文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专项训练 金属的腐蚀与防护
一、单选题
1．下列有关金属腐蚀的说法不正确的是
A．镀层破损的白铁皮(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀
B．海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀
C．用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板
D．铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝
2．下列有关说法正确的是
A．在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，比受损前更容易生锈
B．对于反应
，增大反应容器体积，达到平衡时，
减小
C．反应
达到平衡后，升高温度，反应速率
和
的平衡转化率均增大
D．恒温恒容下，反应
，当气体密度不变时，可判断
反应达到了平衡
3．下列现象与电化学腐蚀无关的是
A．铜锌合金(黄铜)不易被腐蚀
B．银质物品久置表面变黑
C．附有银制配件的铁制品其接触处易生锈
D．铁锅炒菜后未洗净擦干容易生锈
4．带有铁铆钉的铜板若暴露在空气中，铁很快就会被腐蚀成铁锈，如图是铜板电化学
腐蚀示意图。下列说法错误的是
A．铜板表面被潮湿空气或雨水浸润，空气中的
、
溶解其中，形成电解质
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
溶液，组成原电池，加速了铁的腐蚀
B．铜作正极
C．理论上，每转移1 mol 电子，有2 mol Fe 被氧化
D．该腐蚀反应是自发的
5．下列实验方案能达到实验目的的是
选
项
A
B
C
D
实
验
方
案
实
验
目
的
验证CuSO4对
H2O2分解反应有
催化作用
进行喷泉实验
验证非金属性：Cl＞C＞Si
用铁氰化钾溶液验
证牺牲阳极的阴极
保护法
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．加
溶液的试管同时也加热了，其反应速率加快，不能证明是
的催化作用，A 项错误；
B．虽然烧杯里是蒸馏水，但引发喷泉的操作是挤入胶头滴管中的NaOH 溶液，
溶于NaOH 使烧瓶内压强减小，引起喷泉，B 项正确；
C．验证非金属性的强弱，应比较元素最高价氧化物的水化物的酸性，盐酸应改为高氯
酸，C 项错误；
D．图示装置是外接电流的阴极保护法而不是牺牲阳极的阴极保护法，D 项错误；
答案选B。
6．下列实验能达到目的的是
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温
度
B
探究浓度对化学反应速率
的影响
量取同体积不同浓度的NaClO 溶液，分别加入等体积等浓度
的
溶液，对比现象
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C
检验牺牲阳极法对钢铁防
腐的效果
将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl 溶液中。一段
时间后，取溶液加入
溶液无蓝色沉淀生成
D
除去碱式滴定管胶管内的
气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
A．A
B．B
C．C
D．D
7．下列有关金属的电化学腐蚀与防护正确的是
A．纯铁比生铁易生锈
B．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
C．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比海水中的快
D．钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，原理是钢铁与潮湿的空气隔绝可防止腐蚀
8．下列叙述错误的是
A．工业电解饱和食盐水时，阴极区获得烧碱溶液和氢气
B．电解精炼铜时外电路通过2mol
，阳极质量减少64g
C．碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为
D．工业上用石墨电极电解熔融
冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换
9．下列有关化学实验的方案设计、现象和结论，都正确的是
选
项
目的
方案设计
现象和结论
A
判断C 元素和S
元素的非金属性
强弱
常温下，测定等物质的量浓度
的
和
溶液的pH
若
溶液pH 比
溶
液的大，则非金属性：S>C
B
探究麦芽糖是否
发生水解
取
20％的麦芽糖溶液于
试管中，加入适量稀
后
水浴加热
，冷却后先加足
量
溶液，再加入适量新
制
悬浊液并加热煮沸
若生成砖红色沉淀，则麦芽糖
已水解
C
证实金属防腐措
施中牺牲阳极法
的有效性
用饱和食盐水和琼脂粉配制琼
脂溶液并倒入两个培养皿中，
各滴加几滴酚酞和铁氰化钾溶
液，将裹有锌皮和缠有铜丝的
两个铁钉分别放入培养皿，观
察现象
裹有锌皮的铁钉周围出现红
色，缠有铜丝的铁钉周围出现
红色和蓝色，说明活泼性强的
锌保护了铁
D
检验1-溴丙烷消
去产物中的丙烯
取
1-溴丙烷和
饱和
氢氧化钾乙醇溶液，均匀加
热，将产生的气体通入
稀
酸性高锰酸钾溶液中
若高锰酸钾溶液褪色，则有丙
烯生成
A．A
B．B
C．C
D．D
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
10．实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D
检验
有碳
碳双键
配制
溶液
乙醚萃取碘水得到
的乙醚溶液
验证铁钉的吸氧腐
蚀
A．A
B．B
C．C
D．D
11．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
探究
和
大小
室温下，向浓度均为
的
和
混合溶液中滴加
溶
液
出现白色沉淀，说明
B
比较
、
结合
能
力的大小
室温下，用pH 试纸分别测
量0.1
溶
液和
溶液的
pH
测得
溶液和NaCN
溶液的pH 分别为9 和11，说
明
结合
的能力更强
C
探究浓度对平
衡的影响
向试管中加入
溶
液，滴加5~10 滴
溶液
溶液由黄色变为橙色，说明加
入氢氧化钠溶液后平衡向生成
的方向移动
D
验证铁的吸氧
腐蚀
将除锈后的铁钉用浓盐酸浸
泡后，放入连有导管的具支
试管中，塞上橡胶塞，将导
管末端浸入水中
几分钟后，导管中水柱上升，
说明铁发生了吸氧腐蚀
A．A
B．B
C．C
D．D
12．用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
选
项
实验目的
实验设计
A
减缓铁的腐蚀
X 为石墨棒，溶液含
，开关K 置于A 处
B
模拟铁的吸氧腐蚀
X 为锌棒，溶液含
，开关K 置于B 处
C
在铁棒上镀铜
X 为铜棒，溶液含
，开关K
置于A 处
D
比较铁和铜的金属活动
性强弱
X 为铜棒，溶液含
，开关K 置于B 处
A．A
B．B
C．C
D．D
13．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其
中一种理论为厌氧细菌可促使
与
反应生成
，加速钢管的腐蚀，其反应原理
如图所示。下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为
B．
与
的反应可表示为
C．钢管腐蚀的直接产物中只有
D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，即使镀层破损后仍对钢管有保护作用
14．某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法错误的是
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．①区
电极上产生气泡，
电极附近滴加
溶液后出现蓝色，
被腐蚀
B．②区
电极上产生气泡，
电极附近滴加
溶液后出现蓝色，
被腐蚀
C．③区
电极的电极反应式为
，
电极附近滴加
溶液后未出现蓝色，
被保护
D．④区
电极的电极反应式为
，
电极附近滴加
溶液后出现蓝色，
被腐蚀
15．含可钝化金属的工业管道或反应器，由于会被内部溶液腐蚀，通过外接电源而钝
化，称之为阳极保护法。下图是某金属外接电势与电流密度的变化关系，有关说法正
确的是
A．阳极保护法中受保护的金属外接电源的负极
B．电流密度越大，金属受保护程度越好
C．CFD 区，金属受到保护
D．外接电势越高，对金属保护性越有效
16．厌氧性硫酸盐还原菌（SRB）是导致铁腐蚀的一种菌种，其腐蚀原理的图解如图
所示。下列说法不正确的是
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．负极产生的Fe2＋向正极移动
B．
在SRB 细菌作用下发生的电极反应为
＋8e－＋4H2O
S2－＋8OH－
C．总反应的化学方程式为4Fe＋
＋4H2O
FeS＋3Fe（OH）2＋2OH－
D．若引入新的菌种，则一定会加速金属的腐蚀
二、多选题
17．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下表。下列说法错误的是
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2＋
Fe3O4
Fe2O3
FeO
A．当pH<4 时，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．当6<pH<8 时，碳钢主要发生化学腐蚀
C．当pH>14 时，正极反应为O2＋4H＋＋4e-=2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
三、填空题
18．研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。某化学社团欲进行
以下研究，回答相关问题：
(1)利用下图研究氧气的浓度对铁腐蚀速率的影响。插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)
越靠近下端腐蚀就越 (填“轻微”、“严重”)。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)利用下图研究电解质的酸碱性对铁腐蚀速率的影响。起始时两管内液面相平，均在
恒温条件下研究。若溶液X 是1mol/L 的盐酸，一段时间后发现U 形管内液面左低右高，
则铁丝的腐蚀过程属于 (填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)。
(3)利用下图装置研究铁的防腐过程：
①能最大程度地减缓铁棒腐蚀的方案是闭合 (填“
”、“
”或“
”)。
②若闭合
，石墨电极附近的pH 将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
19．电化学的发展对人类文明的进步起到了推动作用。
研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。
(1)如图1 中的铁棒为纯铁，则其腐蚀过程属于 腐蚀。
(2)如图1 中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越 (选填
“轻微”、“严重”)。该实验说明 因素会影响铁的腐蚀速率。腐蚀时正极的
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
电极反应式为 。(已知：海水pH 约为8.1)
(3)用图2 研究铁的腐蚀过程。预测恒温条件下反应一段时间后，U 形管内液面的变化
情况。
(已知：起始时两管内液面相平，实验过程中铁丝始终不接触溶液，选填“左高右低”、
“左低右高”或“几乎不变”)
溶液X
浓硫酸
浓盐
酸
稀硫酸
液面情况
该组实验目的：研究 、 等因素对铁的腐蚀过程产生影响。
(4)用图3 所示装置研究铁的防腐蚀过程：
K
①
1、K2、K3只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合 (填“K1”、“K2”或
“K3”下同)。
②为减缓铁的腐蚀，应只闭合 ，该防护法称为 。
③只闭合K3，石墨电极附近的pH 将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)图4 为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①腐蚀过程中，负极是 (填“a”、“b”或“c”)。
②环境中的
扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈
Cu2(OH)3Cl。青铜器发生电化腐蚀并最终生成Cu2(OH)3Cl 的总离子方程式为 。
20．某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。
Ⅰ．利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表
面有气泡产生。
（1）写出负极的电极反应式： 。
（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋；
假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋；
假设3： 。
（3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：
①取0．01 mol/L FeCl3溶液2 mL 于试管中，加入过量铁粉；
②取操作①试管的上层清液加入2 滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③取少量正极附近溶液加入2 滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；
④取少量正极附近溶液加入2 滴KSCN 溶液，未见溶液变红。
据②、③、④现象得出的结论是 。
（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施
。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
11
