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专项训练 金属的腐蚀与防护
一、单选题
1．下列有关金属腐蚀的说法不正确的是
A．镀层破损的白铁皮(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀
B．海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀
C．用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板
D．铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝
2．下列有关说法正确的是
A．在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，比受损前更容易生锈
B．对于反应 ，增大反应容器体积，达到平衡时，
减小
C．反应 达到平衡后，升高温度，反应速率
和 的平衡转化率均增大
D．恒温恒容下，反应 ，当气体密度不变时，可判断
反应达到了平衡
3．下列现象与电化学腐蚀无关的是
A．铜锌合金(黄铜)不易被腐蚀
B．银质物品久置表面变黑
C．附有银制配件的铁制品其接触处易生锈
D．铁锅炒菜后未洗净擦干容易生锈
4．带有铁铆钉的铜板若暴露在空气中，铁很快就会被腐蚀成铁锈，如图是铜板电化学
腐蚀示意图。下列说法错误的是
A．铜板表面被潮湿空气或雨水浸润，空气中的 、 溶解其中，形成电解质
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】溶液，组成原电池，加速了铁的腐蚀
B．铜作正极
C．理论上，每转移1 mol电子，有2 mol Fe被氧化
D．该腐蚀反应是自发的
5．下列实验方案能达到实验目的的是
选
A B C D
项
实
验
方
案
实
验 验证CuSO 4 对 用铁氰化钾溶液验
HO 分解反应有 进行喷泉实验 验证非金属性：Cl＞C＞Si 证牺牲阳极的阴极
2 2
目
催化作用 保护法
的
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．加 溶液的试管同时也加热了，其反应速率加快，不能证明是
的催化作用，A项错误；
B．虽然烧杯里是蒸馏水，但引发喷泉的操作是挤入胶头滴管中的NaOH溶液， 溶
于NaOH使烧瓶内压强减小，引起喷泉，B项正确；
C．验证非金属性的强弱，应比较元素最高价氧化物的水化物的酸性，盐酸应改为高氯
酸，C项错误；
D．图示装置是外接电流的阴极保护法而不是牺牲阳极的阴极保护法，D项错误；
答案选B。
6．下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温
A 测定中和反应的反应热
度
探究浓度对化学反应速率 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度
B
的影响 的 溶液，对比现象
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段
检验牺牲阳极法对钢铁防
C
腐的效果 时间后，取溶液加入 溶液无蓝色沉淀生成
除去碱式滴定管胶管内的
D 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
气泡
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关金属的电化学腐蚀与防护正确的是
A．纯铁比生铁易生锈
B．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
C．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比海水中的快
D．钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，原理是钢铁与潮湿的空气隔绝可防止腐蚀
8．下列叙述错误的是
A．工业电解饱和食盐水时，阴极区获得烧碱溶液和氢气
B．电解精炼铜时外电路通过2mol ，阳极质量减少64g
C．碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为
D．工业上用石墨电极电解熔融 冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换
9．下列有关化学实验的方案设计、现象和结论，都正确的是
选
目的 方案设计 现象和结论
项
判断C元素和S 常温下，测定等物质的量浓度 若 溶液pH比 溶
A 元素的非金属性
的 和 溶液的pH
液的大，则非金属性：S>C
强弱
取 20％的麦芽糖溶液于
试管中，加入适量稀 后
探究麦芽糖是否 若生成砖红色沉淀，则麦芽糖
B 水浴加热 ，冷却后先加足
发生水解 已水解
量 溶液，再加入适量新
制 悬浊液并加热煮沸
用饱和食盐水和琼脂粉配制琼
脂溶液并倒入两个培养皿中， 裹有锌皮的铁钉周围出现红
证实金属防腐措
各滴加几滴酚酞和铁氰化钾溶 色，缠有铜丝的铁钉周围出现
C 施中牺牲阳极法
液，将裹有锌皮和缠有铜丝的 红色和蓝色，说明活泼性强的
的有效性
两个铁钉分别放入培养皿，观 锌保护了铁
察现象
取 1-溴丙烷和 饱和
检验1-溴丙烷消 氢氧化钾乙醇溶液，均匀加 若高锰酸钾溶液褪色，则有丙
D
去产物中的丙烯 热，将产生的气体通入 稀 烯生成
酸性高锰酸钾溶液中
A．A B．B C．C D．D
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】10．实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
检验 有碳 乙醚萃取碘水得到 验证铁钉的吸氧腐
配制 溶液
碳双键 的乙醚溶液 蚀
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
探究
室温下，向浓度均为
的 和 出现白色沉淀，说明
A 和
混合溶液中滴加 溶
液
大小
比较 室温下，用pH试纸分别测
测得 溶液和NaCN
、 量0.1 溶
B 溶液的pH分别为9和11，说
结合 能 液和 溶液的
明 结合 的能力更强
力的大小 pH
向试管中加入
溶液由黄色变为橙色，说明加
C 探究浓度对平 溶 入氢氧化钠溶液后平衡向生成
衡的影响 液，滴加5~10滴
的方向移动
溶液
将除锈后的铁钉用浓盐酸浸
验证铁的吸氧 泡后，放入连有导管的具支 几分钟后，导管中水柱上升，
D
腐蚀 试管中，塞上橡胶塞，将导 说明铁发生了吸氧腐蚀
管末端浸入水中
A．A B．B C．C D．D
12．用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】选
实验目的 实验设计
项
A 减缓铁的腐蚀 X为石墨棒，溶液含 ，开关K置于A处
B 模拟铁的吸氧腐蚀 X为锌棒，溶液含 ，开关K置于B处
X为铜棒，溶液含 ，开关K
C 在铁棒上镀铜
置于A处
比较铁和铜的金属活动
D X为铜棒，溶液含 ，开关K置于B处
性强弱
A．A B．B C．C D．D
13．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其
中一种理论为厌氧细菌可促使 与 反应生成 ，加速钢管的腐蚀，其反应原理
如图所示。下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为
B． 与 的反应可表示为
C．钢管腐蚀的直接产物中只有
D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，即使镀层破损后仍对钢管有保护作用
14．某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法错误的是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．①区 电极上产生气泡， 电极附近滴加 溶液后出现蓝色，
被腐蚀
B．②区 电极上产生气泡， 电极附近滴加 溶液后出现蓝色，
被腐蚀
C．③区 电极的电极反应式为 ， 电极附近滴加
溶液后未出现蓝色， 被保护
D．④区 电极的电极反应式为 ， 电极附近滴加
溶液后出现蓝色， 被腐蚀
15．含可钝化金属的工业管道或反应器，由于会被内部溶液腐蚀，通过外接电源而钝
化，称之为阳极保护法。下图是某金属外接电势与电流密度的变化关系，有关说法正
确的是
A．阳极保护法中受保护的金属外接电源的负极
B．电流密度越大，金属受保护程度越好
C．CFD区，金属受到保护
D．外接电势越高，对金属保护性越有效
16．厌氧性硫酸盐还原菌（SRB）是导致铁腐蚀的一种菌种，其腐蚀原理的图解如图
所示。下列说法不正确的是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．负极产生的Fe2＋向正极移动
B． 在SRB细菌作用下发生的电极反应为 ＋8e－＋4HO S2－＋8OH－
2
C．总反应的化学方程式为4Fe＋ ＋4HO FeS＋3Fe（OH）＋2OH－
2 2
D．若引入新的菌种，则一定会加速金属的腐蚀
二、多选题
17．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是
pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14
腐蚀快慢 较快 慢 较快
主要产物 Fe2＋ Fe O Fe O FeO
3 4 2 3
A．当pH<4时，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．当614时，正极反应为O＋4H＋＋4e-=2H O
2 2
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
三、填空题
18．研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。某化学社团欲进行
以下研究，回答相关问题：
(1)利用下图研究氧气的浓度对铁腐蚀速率的影响。插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)
越靠近下端腐蚀就越 (填“轻微”、“严重”)。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】(2)利用下图研究电解质的酸碱性对铁腐蚀速率的影响。起始时两管内液面相平，均在
恒温条件下研究。若溶液X是1mol/L的盐酸，一段时间后发现U形管内液面左低右高，
则铁丝的腐蚀过程属于 (填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)。
(3)利用下图装置研究铁的防腐过程：
①能最大程度地减缓铁棒腐蚀的方案是闭合 (填“ ”、“ ”或“
”)。
②若闭合 ，石墨电极附近的pH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
19．电化学的发展对人类文明的进步起到了推动作用。
研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。
(1)如图1中的铁棒为纯铁，则其腐蚀过程属于 腐蚀。
(2)如图1中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越 (选填
“轻微”、“严重”)。该实验说明 因素会影响铁的腐蚀速率。腐蚀时正极的
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】电极反应式为 。(已知：海水pH约为8.1)
(3)用图2研究铁的腐蚀过程。预测恒温条件下反应一段时间后，U形管内液面的变化
情况。
(已知：起始时两管内液面相平，实验过程中铁丝始终不接触溶液，选填“左高右低”、
“左低右高”或“几乎不变”)
浓盐
溶液X 浓硫酸 稀硫酸
酸
液面情况
该组实验目的：研究 、 等因素对铁的腐蚀过程产生影响。
(4)用图3所示装置研究铁的防腐蚀过程：
①K、K、K 只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合 (填“K”、“K”或
1 2 3 1 2
“K”下同)。
3
②为减缓铁的腐蚀，应只闭合 ，该防护法称为 。
③只闭合K，石墨电极附近的pH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
3
(5)图4为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】①腐蚀过程中，负极是 (填“a”、“b”或“c”)。
②环境中的 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈
Cu (OH) Cl。青铜器发生电化腐蚀并最终生成Cu (OH) Cl的总离子方程式为 。
2 3 2 3
20．某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。
Ⅰ．利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表
面有气泡产生。
（1）写出负极的电极反应式： 。
（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋；
假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋；
假设3： 。
（3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：
①取0．01 mol/L FeCl 溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；
3
②取操作①试管的上层清液加入2滴K[Fe（CN）]溶液，生成蓝色沉淀；
3 6
③取少量正极附近溶液加入2滴K[Fe（CN）]溶液，未见蓝色沉淀生成；
3 6
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。
据②、③、④现象得出的结论是 。
（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施
。
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