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第03 讲 电解池、金属的腐蚀与防护
01
考情解码·命题预警2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 电解池及工作原理.............................................................................................................4
知识点1 电解池的构成及工作原理............................................................................................................................4
知识点2 电解规律及电极产物的判断.......................................................................................................................5
考向1 电解池中电极与电极产物的判断...................................................................................................................6
【思维建模】判断电解池的阴极和阳极的方法
考向2 电极反应式、电解方程式的书写...................................................................................................................8
【思维建模】电解池电极反应式的书写
考向3 电解规律及其应用..............................................................................................................................................9
考点二 电解原理的应用...............................................................................................................10
知识点1 氯碱工业..........................................................................................................................................................10
知识点2 电镀与电解精炼............................................................................................................................................11
知识点3 电冶金..............................................................................................................................................................11
考向1 电解原理的应用——氯碱工业、电镀、精炼和电冶金......................................................................12
考向2 电解原理的应用——制备无机、有机物质.............................................................................................13
考向3 电解原理的应用——环境污染处理...........................................................................................................14
考点三 金属的腐蚀与防护...........................................................................................................15
知识点1 金属的腐蚀.....................................................................................................................................................15
知识点2 电化学腐蚀的分类.......................................................................................................................................16
知识点3 金属的防护.....................................................................................................................................................16
考向1 金属电化学腐蚀的原理..................................................................................................................................17
【思维建模】根据介质判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀
考向2 金属腐蚀的防护................................................................................................................................................18
04 真题溯源·考向感知........................................................................................................................19
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
电解池的
工作原理
和应用
选择题
非选择题
四川卷T17（7），4
分
山东卷T13，4 分
山东卷T18（5），2 分
湖南卷T10，3 分
重庆卷T17（3），4 分
湖南卷T17（2），4 分
辽宁卷T7，3 分
全国乙卷T27（5），4 分
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，高考命题主要以选择题为主，非选择题主要存在与工艺流程题目的电解部
分，主要从以下几方面考查： 电解池的构造和工作原理、电解池的应用（①氯碱工业、电镀、精炼和电
冶金；②制备无机、有机物；③环境污染的处理）。
2．从命题思路上看，
(1)了解电解池的构造和工作原理，体会电化学研究对化学科学的重要作用；
(2)能正确书写电极反应式和电解总反应，应用电解规律解决实际问题；
(3)以电解池为背景，与其他模块知识相结合，提升证据推理和模型认知的科学素养；
(4)了解常见的金属腐蚀与防护措施，将知识联系生活做到学以致用；
(5)以新型电解池为载体进行命题，增强题目的情境性和创新性。
预计今后继续以新型的电解池作为命题热点，同时与其他模块相结合，考查考生的信息获取能力和综合运
用知识能力。
复习过程中熟记电解池的基本原理，理解电解规律并应用规律解决实际问题，常见的金属腐蚀与防护措
施，多关注化学与电池、化学与能源等知识。
复习目标：
1.认识电能与化学能相互转化的实际意义及其重要应用。
2.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
3.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。
4.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。
2
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的阴极保护法
的阴极保护法
加防护层
改变金属材料的组成
电化学防护法
腐蚀
腐蚀
电化学腐蚀
化学腐蚀
类型
本质：金属原子失去电子，变成金属阳离子
阴极反应：
－ (还原反应)。
阳极反应： 氧化反应)；
电冶金：电解熔融盐或氧化物
铜的精炼： 作阳极， 作阴极
电镀：镀层金属作 ，镀件作 ，含 离子的溶液作电镀液
氯碱工业
电解原理的应用
金属的防护
金属的腐蚀
型
型
电解电解质型
电解水型
根据信息给予的知识，写出电极反应方程式
给出总反应，要求写点击方程式
根据已给出的两个电极方程式，写出总反应
惰性电极：溶液中的阴离子失电子，S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>
含氧酸根离子>F－
活性电极：电极本身失电子
阴极：溶液中的阳离子得电子，Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋
>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋
阳极
阴极：与电源 相连，发生 反应
阳极：与电源 相连，发生 反应
闭合回路
电解质溶液或熔融电解质
与电源相连的两个电极
外接电源
电解类型
电极方程式的书写
放电规律
电极
构成条件
概念： 转化为 的装置
金属的腐蚀与防护
电解池
电解池
金属的腐
蚀与防护
3
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考点一 电解池及工作原理
知识点1 电解池的构成及工作原理
1．电解池及其构成条件
（1）电解：在 作用下，电解质在两个电极上分别发生 和 的过程。
（2）电解池：将 转化为 的装置。
（3）电解池的构成条件
①有外接的
②有与电源相连的两个电极
③ 溶液（或熔融电解质）
④形成
2．电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)
（1）电极
①阳极：与电源 相连， 电子，发生 反应。
②阴极：与电源 相连， 电子，发生 反应。
（2）电子和离子的移动方向
①电子移动方向：电源负极→电解池的 ，电解池的阳极→电源
②离子移动方向： 移向阴极， 移向阳极
（3）电极反应和总反应
阳极：
阴极：
电解总反应的化学方程式：
3．放电顺序(一般情况下)
(1)阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
(2)阳极： >S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子>F－。
得分速记
①金属活动性顺序中银以前的金属(含银)作电极时，由于金属本身可以参与阳极反应，称为
电极(如
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Zn、Fe、Cu、Ag 等)；
②金属(金属活动性顺序中银以后的金属)或非金属作电极时，称为 电极，主要有铂(Pt)、石墨等。
③利用惰性
极
解
电
电
，S2－、I－、Br－、Cl－在阳极放电，所得
物一般
产
为 、 、 、 ，而OH－放
得到
电则
和 ；
④在水溶液中，含氧酸根离子(NO、SO、CO 等)、F－一般不放
。
电
⑤
解水溶液
电
时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用
解水溶液的方法得到金属
电
K、Ca、Na、Mg、Al。
⑥金属阳离子(除Fe3＋)放电，
得到相
的金属
则
应
，H＋放
得到
电则
；Fe3＋放
一般
化
电
转
为 。
【易错警示】
因氧化性、还原性的强弱受外界因素（如试剂浓度、反应温度、溶液酸碱性等）的影响，放电顺序并非一
成不变，具体应用时要结合试题的情境加以分析。
知识点2 电解规律及电极产物的判断
1．探究电解规律(用惰性电极电解)
(1)电解水型
①试写出电解下列溶液的电解方程式
稀硫酸： ；
NaOH： ；
KNO3：
。
②分析“电解水型”的电解质包括哪些类型： 。
(2)电解电解质型
电解质溶液
HBr
CuCl2
阴极反应
①
②
阳极反应
③
④
电解反应
⑤
⑥
溶液复原
加⑦
加⑧
⑨分析“电解电解质型”的电解质包括哪些类型：
(3)放H2生碱型
①电解NaCl 溶液
阴极反应： ；
阳极反应： ；
电解反应离子方程式 。
电解一段时间后，NaCl 溶液恢复原状的方法： 。
②分析“放H2生碱型”的电解质包括哪些类型：
。
(4)放O2生酸型
①电解CuSO4溶液
阴极反应： ；
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阳极反应： ；
电解反应离子方程式： ；
电解一段时间后，CuSO4溶液恢复原状的方法：
。
②分析“放O2生酸型”电解质包括哪些类型：
。
【易错警示】
①要确保两极电子转移的数目相同,且注明条件“电解”。
②书写电解池中的电极反应时,弱电解质要写成化学式。
③电解质溶液中未参与放电的离子是否与放电后生成的离子发生反应(离子共存)。
④阴极不管是什么材料,电极本身都不反应,一定是电解质溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电,注意离子导
体(电解质)是水溶液还是非水状态。
考向1 电解池中电极与电极产物的判断
例1 用Pt 电极电解饱和Na2CO3溶液的装置如图，两极均有气体生成，c 电极附近产生可燃性气体，澄清
石灰水无浑浊现象。下列说法正确的是( )
A．a 为电源正极
B．c 电极附近生成了CH4
C．电子的流动方向：c→溶液→d
D．反应后恢复到原温度，溶液pH 不变
思维建模 判断电解池的阴极和阳极的方法
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【变式训练1】用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A 和B 附近分别滴
加一滴石蕊溶液。下列叙述正确的是( )
A．逸出气体的体积：A 电极＜B 电极
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出有刺激性气味气体
C．A 电极附近呈红色，B 电极附近呈蓝色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
【变式训练2】利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1，一段时间后，下列说法
正确的是( )
A．U 形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2
B．a 处布条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．b 处出现蓝色，说明还原性：Cl－＞I－
D．断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转
【变式训练3】(2024·河北邯郸•第一次调研)用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，
电解总反应为2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑，装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．电解时Cl－通过交换膜向Cu 极移动
B．阳极发生的反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
C．阴极OH－放电，有O2生成
D．Ti 电极和Cu 电极生成物物质的量之比为2∶1
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考向2 电极反应式、电解方程式的书写
例2 电解Na2CO3溶液原理如图所示：
阳极的电极反应式为_____________________________________________________
________________________________________________________________________，
阴极产生的物质A 的化学式为_____________________________________________。
思维建模 电解池电极反应式的书写
(1)用惰性
极
解，分析溶液中的阴阳离子：阳离子向阴极移
，分析阳离子在阴极上得
子的
序；阴离
电
电
电
动
顺
子向阳极移
，分析阴离子在阳极上失
子的
序。
动
电
顺
(2)金属被腐
溶解的作阳极，被保
不被腐
的作阴极。
蚀
护
蚀
(3)在写
极反
式
，要考解
溶液的酸碱性、离子交
膜、甚至反
的区域等对电
极产物的影响。
电
应
电
质
应
电
产
【变式训练1】利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
(1)电解过程中OH－的移动方向为__________(填“从左往右”或“从右往左”)。
(2)阳极的电极反应式为___________________________________________________。
【变式训练2】近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO 等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和
及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原
理如图所示。
(1)电极b 是电解池的________极。
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(2)电解过程中生成尿素的电极反应式是_________________________。
【变式训练3】
【电解池和化工生产相结合】一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：
(1)再生塔中产生CO2的离子方程式为________________________________。
(2)利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为________________________________。
考向3 电解规律及其应用
例3
【电解池与坐标图像相结合】(2024·湖北武汉·重点中学联考)用图甲装置电解一定量的
CuSO4溶液，M、N 为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中转移电子的物质的
量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。下列说法不正确的是( )
A.P 点所得溶液只需加入一定量的CuO 固体就可恢复到起始状态
B．电解过程中电极N 表面始终有红色物质生成，无气泡产生
C．P～Q 电解过程为电解水，电极N 产生H2，电极M 产生O2
D．若电极M 材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变
【变式训练1】以惰性电极电解100 mL 0.05 mol·L－1 CuSO4溶液。
(1)阳极产生56 mL(标准状况下)气体时，所得溶液的pH 为________(不考虑溶液体积变化)，要使溶液恢复
到电解前的状态，可加入________________g 的________物质。
(2)继续通电电解，此时被电解的物质为_____________________________________，
若加入0.005 mol Cu(OH)2可使溶液复原，则电路中转移的电子为________mol。
(3)通电一段时间，加入0.002 5 mol Cu2(OH)2CO3可使溶液复原，则电路中转移的电子为______mol。
【变式训练2】用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A 和B 附近分别滴
加一滴石蕊溶液。下列叙述正确的是( )
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A．逸出气体的体积：电极A＜电极B
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．电极A 附近呈红色，电极B 附近呈蓝色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
考点二 电解原理的应用
知识点1 氯碱工业
(1)阳离子交换膜法电解饱和食盐水示意图
(2)电极反应
阳极反应： (氧化反应)；
阴极反应： (还原反应)。
总反应的化学方程式： 。
(3)阳离子交换膜的作用
①只允许 通过，能阻止阴离子和Cl2通过，防止发生副反应： ；
②防止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合，发生爆炸。
(4)氯碱工业产品
知识点2 电镀与电解精炼
电镀
电解精炼铜
示意图
电极
反应
阳极
Zn－2e－===Zn2＋，
Fe－2e－===Fe2＋，
Ni－2e－===Ni2＋，
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Cu－2e－===Cu2＋
阴极
电解质溶液的
浓度变化
CuSO4溶液的浓度
CuSO4溶液的浓度
得分速记
①电镀时，镀层金属作 ，镀件作 ，含 离子的溶液作电镀液；
②粗铜中含有的Zn、Fe、Ni 等活泼金属失去电子变成金属阳离子进入溶液，不活泼的杂质(银、金等)，
在阳极难以失去电子，电解后期，以金属单质的形式沉积于电解槽的底部，成为 。
知识点3 电冶金
利用电解熔融盐(或氧化物)的方法来冶炼活泼金属，如Na、Ca、Mg、Al 等。
总方程式
阳极、阴极反应式
冶炼钠
冶炼镁
冶炼铝
2Al2O3(熔融) =====4Al＋3O2↑
得分速记
①电解法冶炼活泼金属，必须使用 状态物质，而不是水溶液；
②电解熔融冶炼Na、Mg 时，使用对应的金属氯化物，而不是金属氧化物，因为Na2O、MgO 的熔点较高，
而NaCl、MgCl 的熔点较低，熔融时需要温度较低，能控制生产成本；
③电解熔融冶炼Al 时，使用对应的金属氧化物，而不是金属氯化物，因为AlCl3是 ，熔融态
不导电；
④加入冰晶石的作用：降低Al2O3的
考向1 电解原理的应用——氯碱工业、电镀、精炼和电冶金
例1 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是( )
A.电极A 接电源正极，发生氧化反应
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B.电极B 的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
C.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH 溶液
D.改进设计中通过提高电极B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗
【变式训练1】
【氯碱工业改良新工艺】（2025•四川达州•二模）传统氯碱工业能耗高，科学家
研发了“氧阴极技术”新工艺。其与传统工艺主要差异在阴极结构，新工艺通过向阴极区供纯氧，避免
直接得电子生成
，实现了降电压、减能耗。采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置如图所示，下列
说法错误的是
A. 该离子交换膜只允许阳离子通过，不允许阴离子通过
B 装置工作时，阴极区溶液
逐渐增大
C. 电子从阳极经稀碱溶液流向阴极
D. 装置中发生的总反应式为：
【变式训练2】以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg 和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al 的再生。
该过程中( )
A.阴极发生的反应为Mg－2e－===Mg2＋
B.阴极上Al 被氧化
C.在电解槽底部产生含Cu 的阳极泥
D.阳极和阴极的质量变化相等
考向2 电解原理的应用——制备无机、有机物质
例2 硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反
应过程如图所示。
下列说法错误的是( )
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A．惰性电极2 为阳极
B．反应前后WO、WO 数量不变
C．消耗1 mol 氧气，可得到1 mol 硝酮
D．外电路通过1 mol 电子，可得到1 mol 水
【变式训练1】含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2]，过程如图所示(Me 为甲
基)。下列说法正确的是( )
A.生成1 mol Li[P(CN)2]，理论上外电路需要转移2 mol 电子
B.阴极上的电极反应为P4＋8CN－－4e－===4[P(CN)2]－
C.在电解过程中 CN－向铂电极移动
D.电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH
【变式训练2】（2025•四川成都•二模）使用如图所示的单池双膜三液装置电解
可制得氨水及硝
酸。下列说法错误的是
A. 左池中加入稀硝酸是为了增强溶液的导电能力
B. M 的电极反应为
C. 离子交换膜I 为阴离子交换膜
D. 每当产生22.4L（标准状况）气体A，溶液中有
通过离子交换膜Ⅱ
考向3 电解原理的应用——环境污染处理
例3 利用
(Q)与
(QH2)电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已
知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是( )
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A．a 为电源负极
B．溶液中Q 的物质的量保持不变
C．CO2在M 极被还原
D．分离出的CO2从出口2 排出
【变式训练1】回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A.废气中SO2排放到大气中会形成酸雨
B.装置a 中溶液显碱性的原因是HCO 的水解程度大于HCO 的电离程度
C.装置a 中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
D.装置b 中的总反应为SO＋CO2＋H2O=====HCOOH＋SO
【变式训练2】SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列说法错误的是(
)
A．a 极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应
B．阴极得到2 mol 电子时，通过阳离子交换膜的H＋为2 mol
C．吸收池中发生反应的离子方程式为2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO
D．阳极发生的反应为SO2＋2e－＋2H2O===SO＋4H＋
考点三 金属的腐蚀与防护
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知识点1 金属的腐蚀
1．金属腐蚀的本质
金属原子 变为 ，金属发生 反应。
2．化学腐蚀与电化学腐蚀
类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属与其表面接触的一些物质
反应
不纯的金属与 接触，发生
反应
现象
金属被
较活泼金属被
区别
电流产生
有微弱电流产生
联系
电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率 ，危害也更严重
知识点2 电化学腐蚀的分类
类型
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
水膜性质
较强
负极反应
正极反应
2H＋＋2e－===H2↑
2H2O＋O2＋4e－
===4OH－
总反应
Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑
2Fe＋O2＋
2H2O===2Fe(OH)2
联系
吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍
得分速记
析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极现象：
①析氢腐蚀正极产生H2，气体压强
，溶液pH
；
②吸氧腐蚀正极消耗O2，气体压强
，溶液pH
。
知识点3 金属的防护
(1)电化学防护法
类型
牺牲阳极法
外加电流法
原理
利用 原理，通常在被保护的钢铁
设备(如锅炉的内壁、船舶的外壳等)上安
装若干镁合金或锌块（比铁更活泼的金
属）
利用 原理，把被保护的钢铁设备
(如钢闸门)作为 ，用惰性电极作
为辅助阳极，两者均放在电解质溶液
(如海水)里，外接直流电源
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图示
分析
发生腐蚀时，作为 的钢铁设备被
保护起来
调整外加电压，强制电子流向被保护的
钢铁设备，使钢铁表面腐蚀电流降至零
或接近零，钢铁设备被迫成为 而
受到保护
(2)改变金属材料的组成，如制成合金、不锈钢等。
(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
考向1 金属电化学腐蚀的原理
例1 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被
腐蚀，示意图如图。下列说法错误的是( )
A．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快
B．铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应
C．铜极上的反应有：2H＋＋2e－===H2↑，O2＋4e－＋4H＋===2H2O
D．若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀
思维建模 根据介质判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀
正确判断“介质”溶液的酸碱性是分析析
腐
和吸氧腐
的关
。潮湿的空气、酸性很弱或中性溶液
氢
蚀
蚀
键
生吸氧腐
；
发
蚀NH4Cl 溶液、稀H2SO4等
酸性溶液
生析
腐
。
发
蚀
较强
氢
【变式训练1】(2024·江苏苏州•调研)实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影
响(如图所示)。下列描述不正确的是( )
A．由图示的金属腐蚀情况说明了Sn 的金属性弱于Fe
B．由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况
C．两种环境下铁被腐蚀时，电极反应均为Fe－2e－===Fe2＋
D．为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”
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【变式训练2】金属的腐蚀与防护和生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．银首饰表面变黑属于电化学腐蚀
B．图中氧气传感器测得氧气体积分数变小，说明三颈瓶中发生的一定只有吸氧腐蚀
C．图中压强传感器测得压强变小，说明三颈瓶中发生的一定以吸氧腐蚀为主
D．海里在轮船外面连接一块废铜块保护轮船的方法叫牺牲阳极保护法
考向2 金属腐蚀的防护
例2 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中
高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列表述不正确的是( )
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
【变式训练1】将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，
下列说法正确的是( )
A．阴极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
B．金属M 的活动性比Fe 的活动性弱
C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
【变式训练2·变考法】氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土
表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从
而除去Cl－，装置如图，下列说法错误的是( )
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A．钢筋接电源的正极
B．金属导电网上发生的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
C．混凝土中的钙离子向钢筋方向移动
D．电解一段时间后钢筋附近溶液的pH 增大
1. （2025·四川卷）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟
道灰(主要含有
等)进行研究，设计如下工艺流程。
实现了铜和锌的分离回收。
回答下列问题：
“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。
①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是_______。
②“电解分离”前，需要脱氯的原因有_______。
2. （2025·河北卷）科研工作者设计了一种用于废弃电极材料
再锂化的电化学装置，其示
意图如下：
已知：参比电极的作用是确定
再锂化为
的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的
是
A.
电极上发生的反应：
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B. 产生标准状况下
时，理论上可转化
的
C. 再锂化过程中，
向
电极迁移
D. 电解过程中，阳极附近溶液pH 升高
3．（2024·山东卷）以不同材料修饰的
为电极，一定浓度的
溶液为电解液，采用电解和催化相结
合的循环方式，可实现高效制
和
，装置如图所示。下列说法错误的是
A. 电极a 连接电源负极
B. 加入Y 的目的是补充
C. 电解总反应式为
D. 催化阶段反应产物物质的量之比
4. （2024·湖南卷）在
水溶液中，电化学方法合成高能物质
时，伴随少量
生成，电解
原理如图所示，下列说法正确的是
A. 电解时，
向Ni 电极移动
B. 生成
的电极反应：
C. 电解一段时间后，溶液pH 升高
D. 每生成
的同时，生成
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5. （2024·重庆卷）为减少铅污染，
被限制使用。
是一种潜在替代品，其电
解合成的原理如图所示(
为催化剂)。总反应化学方程式为_______；外电路转移
电子时，理论上
可生成
的物质的量为_______
。
6. （2023·辽宁卷）某无隔膜流动海水电解法制
的装置如下图所示，其中高选择性催化剂
可抑制
产生。下列说法正确的是
A. b 端电势高于a 端电势
B. 理论上转移
生成
C. 电解后海水
下降
D. 阳极发生：
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