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第03 讲 电解池 金属的腐蚀与防护
目录
01 考情解码·命题预警.......................................................................................错误: 引用源未找到
02 体系构建·思维可视.......................................................................................错误: 引用源未找到
03 核心突破·靶向攻坚.......................................................................................错误: 引用源未找到
考点一 电解原理 .............................................................................................................................4
知识点1 电解和电解池..............................................................................................................................4
知识点2 电解规律......................................................................................................................................5
知识点3 电解池电极反应的书写...........................................................................................................5
考向1 电解规律及电解产物的判断 .....................................................................................................6
思维建模 电解池阴极和阳极的判断方法
考向2 电极反应的书写..............................................................................................................................7
思维建模 电极反应的书写方法
考点二 电解原理的应用 .................................................................................................................9
知识点1 氯碱工业 ...................................................................................................................................11
知识点2 电冶金 ......................................................................................................................................12
考向1 电解原理的应用...........................................................................................................................13
思维建模 电解池题型的解题思路
考向2 交换膜在电化学中的应用............................................................................................................13
思维建模 离子交换膜
考向3 有关电化学的计算........................................................................................................................15
思维建模 电化学中有关计算的方法
考点二 金属的腐蚀与防护 .......................................................................................................17
知识点1 金属腐蚀 ..................................................................................................................................19
知识点2 两种保护方法............................................................................................................................20
考向1 金属的腐蚀....................................................................................................................................21
考向2 金属腐蚀的防护............................................................................................................................21
思维建模 金属防护分析建模
04 真题溯源·考向感知.......................................................................................................................25
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
电解原理
选择题
非选择题
T5、T9
T8
T9
电解原理综合应
用
选择题
非选择题
T9
T8
T9
金属的腐蚀与防
护
选择题
非选择题
考情分析：
1．从命题题型和内容上看：主要在选择题中出现。主要包含金属的精炼、科研成果、活泼金属的制取、
有关电解产物的判断和计算等内容。
2．从命题思路上看：主要在相关背景下综合考察考生对原电池、电解池的相关概念以及原理的理解掌
握，对考生综合能力的要求较强。
复习目标：
1．理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。
2．了解电解原理在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用；认识电解在实现物质转化和储
存能量中的具体应用。
3．了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
2
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3
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考点一 电解原理
知识点1 电解和电解池
1.电解：在 作用下，电解质在两个电极上分别发生 和 的过程。
2.电解池： 转化为 的装置。
3.电解池的构成
①有与电源相连的两个 。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成 。
4．电极名称和电极反应式
电解池基础
模型
惰性电极电解CuCl2溶液
5．电子流向和离子移动方向
导线上(外电路)电子从电源的 极流出，经导线流向电解池的 极。电解池的 极上产生的
电子经导线流入电源的 极。溶液中(内电路)阴离子移向 极，阳离子移向 极。
得分速记
1．放电指的是电极上的得、失电子。
2．活性电极指的是除去Au、Pt 以外的金属，惰性电极指的是Pt、Au、C 电极，不参与电极反应。
3．阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，注意离子
导体(电解质)是水溶液还是非水状态。
4．电解水溶液时，K+~Al3+不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、
Al 等金属。
5．书写电解池中的电极反应时，要以实际放电的离子表示，但书写电解总反应方程式时，弱电解质
要写成分子式。
4
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6．电解质溶液中未参与放电的离子是否与放电后生成的离子发生反应(离子共存)。
7．要确保两极电子转移的数目相同，且注明条件“电解”。
知识点2 电解规律
1．阳极产物的判断
（1）活性电极(除Au、Pt 以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。
（2）惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。
阴离子的放电顺序：
活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。
S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O 和O2。
2．阴极产物的判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断。
阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。
（1）若金属阳离子(Fe3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H＋放电，则得到H2。
（2）放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。
3．用惰性电极电解电解质溶液的四种类型
得分速记
类型
电极反应特点
电解质溶液
电解质浓度
pH
电解质溶液复原
电解
水型
阴极：4H++4e-=2H2↑( 酸性) ，
2H2O+2e-=H2↑+2OH-(碱性)
阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑( 酸
性)，4OH--4e-=2H2O+O2↑(碱性)
强碱(NaOH)
增大
增大
加水
含氧酸(H2SO4)
增大
减小
加水
活泼金属的最高价含
氧酸盐(Na2SO4)
增大
不变
加水
电解
电解
质型
电解质电离出的阴、阳离子分别
在两极放电
无氧酸(HCl)
减小
增大
通入HCl 气体
不活泼金属的无氧酸
盐(CuCl2)
减小
—
加氯化铜
放H2
生碱型
阴极：H2O 放H2生成碱
阳极：电解质阴离子放电
活泼金属的无氧酸盐
(NaCl)
生成新电解
质
增大
通入HCl(g)
放O2
生酸型
阴极：电解质阳离子放电
阳极：H2O 放O2生成酸
不活泼金属的最高价
含氧酸盐(CuSO4)
生成新电解
质
减小
加氧化铜
5
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知识点3 电解池电极反应式的书写
1．基本电极反应式的书写
用惰性电极电解
NaCl 溶液
总反应：2NaCl＋2H2O=====2NaOH ＋ Cl2↑＋ H2↑
阳极
2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(或2H＋＋2e－===H2↑)
用惰性电极电解
CuSO4溶液
总反应：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4
阳极
2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(或4OH－－4e－===2H2O＋O2↑)
阴极
2Cu2＋＋4e－===2Cu
用惰性电极电解熔
融MgCl2
总反应：MgCl2(熔融)=====Mg＋ Cl2↑
阳极
2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极
Mg2＋＋2e－===Mg
2．提取“信息”书写电极反应式
铝材为阳极，在H2SO4溶液
中电解，铝材表面形成氧化
膜
总反应：2Al ＋3H2O=====Al2O3＋3H2↑
阳极
2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋
阴极
6H＋＋6e－===3H2↑
用惰性电极电解K2MnO4溶
液能得到化合物KMnO4
总反应：2K2MnO4＋2H2O=====2KMnO4＋H2↑＋2KOH
阳极
2MnO－2e－===2MnO
阴极
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
有机阳离子、Al2Cl 和AlCl
组成的离子液体作电解液
时，可在钢制品上电镀铝。
阳极
Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl
阴极
4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl
3．多膜电解池方程式书写及分析
(1)双膜三室处理吸收液(吸收了烟气中的SO2)(或污水)
阳极室：HSO－2e－＋H2O===SO＋3H＋或SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋
吸收液(或污水)：Na＋穿过阳膜进入阴极室(左室)；HSO 和SO 穿过阴膜进入阴极室(右室)。
阴极室：2H2O＋4e－===2OH－＋H2↑
HSO ＋ OH－===SO＋H2O
产品： 阳极室 较浓的硫酸 阴极室 左室亚硫酸钠
(2)三膜四室制备硼酸[H3BO3( 一元弱酸)]
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阳极室：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
产品室：H＋＋B(OH)===H3BO3＋ H2O
原料室：B(OH)穿过阴膜进入产品室，Na＋穿过阳膜进入阴极室
阴极室：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－
考向1 电解规律及电极产物的判断
例1 （24-25 高二上·广东广州·期末）
溶液中存在如下平衡：
(蓝色)
(黄色)
。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的
溶液加热后会变为绿色。
下列说法正确的是
A．该反应的
B．加入少量
固体，溶液颜色由蓝色变为绿色
C．加热蒸干
溶液，最终得到
固体
D．惰性电极电解
溶液，阳极产物为
思维建模
【变式训练1·变载体】（24-25 高二下·广西南宁·阶段练习）天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了
甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图。下列说法错误的是
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A．Ni2P 电极与电源正极相连
B．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2产生
C．在In/In2O3-x电极上发生的反应为：
D．溶液中有2molOH−迁移时，理论上Ni2P 电极上有1mol 辛腈生成
【变式训练2】（2025·广东·二模）一种固态氧化物电解池能电解CO2和H2O 制备合成气(CO、H2)，其装
置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是
A．a 电极连接外接电源的负极
B．O2-从a 电极移向b 电极
C．b 电极上CO2的反应为CO2+2e-=CO+O2-
D．生成的O2中的О 元素均来自CO2
【前沿科技与学科知识结合】【变式训练3】（2025·宁夏银川·三模）中国科学院通过非热等离
子体驱动空气活化生成
，
电化学还原生成
，为更环保的合成氨生产提供了新的前景。c 装置
中的隔膜只有气体不能通过。
下列有关说法错误的是
A．a 装置中等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的特殊气体
B．c 装置中
由右室移向左室
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C．阳极的电极反应为
D．b 中可能发生反应：
【答案】C
考向2 电极反应的书写
例2 （24-25 高三上·福建宁德·阶段练习）某课题组用直接液态
燃料电池
驱动
装置组装自供电制氢系统(如图，
表示
)。在电场作用下，双极膜中水电离出的离子向两
极迁移。下列叙述错误的是
A．b 极为正极，d 极发生还原反应
B．
池的总反应：
C．双极膜中，
向b 极移动
D．一段时间后，
池中
浓度减小
思维建模 电极反应的书写方法
1．书写电解池的电极反应式时，可以用实际放电的离子表示，但书写电解池的总反应时，H2O 要写
成分子式。如用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式为2H ＋＋2e －===H2↑，总反应式为2Cl －＋
2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
2．阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
3．电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、
Mg、Al 等金属。
4．“四步法”书写电极总反应的规律：①列物质、标得失；②选离子、配电荷；③配个数、巧用水；
④两式加、验总式。
【变式训练1】（24-25 高三上·福建福州·期中）利用废旧锂电池中LiMn2O4制备MnO2的装置如图所示，
下列说法错误的是
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A．电极A 为阴极
B．电极B 发生的反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+
C．LiMn2O4中的Mn 元素均转移到了MnO2中
D．电解池中H+经阳离子交换膜移向电极A
【变式训练2·变考法】（24-25 高三上·福建泉州·阶段练习）有机电化学合成是一种环境友好的合成方法，
由对硝基苯甲酸制取对氨基苯甲酸的电解装置如图所示，其中双极膜能将H2O 解离成H+和OH-。
下列说法错误的是
A．a 为电源的负极
B．电解后阴极区溶液pH 降低
C．每产生1mol [Ag(NH3)2]+就有1mol H2O 发生解离
D．Pt 的电极反应方程式可表示为：
【变式训练3】（2025·福建龙岩·二模）一种电催化及联产环己酮肟(
)的装置如图。下列
说法正确的是
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A．阳极产生氧气的量与阴极消耗氧气的量相等
B．理论上，外电路每转移4mol 电子，阳极区溶液质量减少32g
C．阴极区生成环己酮肟的反应为
+H2O2+NH4HCO3=CO2↑+
+3H2O
D．理论上，生成1mol 环己酮肟，至少需要22.4L
考点二 电解原理的应用
知识点1 氯碱工业
1．电极反应
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(反应类型： 反应)；
阴极：2H＋＋2e－===H2↑(反应类型： 反应)。
检验阳极产物的方法是 ，证明生成了Cl2。电解时向食
盐水中滴加酚酞， 极附近溶液变红，说明该电极附近产生的物质为 。
2．电解方程式
化学方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
离子方程式： 。
3．阳离子交换膜法电解饱和食盐水示意图
（1）阳离子交换膜的作用：阻止 进入阳极室与Cl2发生副反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO
＋H2O，阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。
（2）a、b、c、d 加入或取出的物质分别是 、 、 、
；X、Y 分别为 、 。
得分速记
阳离子交换膜(以电解NaCl 溶液为例)，只允许阳离子(Na+)通过，而阻止阴离子(Cl-、OH-)和分子(Cl2)
通过，这样既能防止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH 溶液作用生成NaClO 而影响烧碱质量。
知识点2 电冶金
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1．电解精炼铜
（1）电极材料：阳极为 ，阴极为 。
（2）电解质溶液：含 的盐溶液。
（3）电极反应式
阳极：Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e－===Ni2＋、Cu－2e－===Cu2＋；
阴极： 。
④阳极泥的形成
粗铜中不活泼的杂质(金属活动性顺序中位于铜之后的银、金等)在阳极难以失去电子，当阳极上的铜
失去电子变成离子之后，它们以金属单质的形式沉积于电解槽的底部，成为 。
2．利用电解熔融盐(或氧化物)的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al 等。
总方程式
阳极、阴极反应式
冶炼钠
2Cl－－2e－===Cl2↑、2Na＋＋2e－===2Na
冶炼镁
2Cl－－2e－===Cl2↑、Mg2＋＋2e－===Mg
冶炼铝
6O2 －－12e －===3O2↑、4Al3 ＋＋12e －
===4Al
得分速记
工业上不能电解熔融MgO、AlCl3制Mg 和Al。MgO 的熔点较高，MgCl2的熔点较低，工业上电解熔
融MgCl2制Mg。由于AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，所以电解冶炼铝时，电解熔点很高的氧化
铝，为降低熔点，加入了助熔剂冰晶石(Na3AlF6)；而且电解过程中，阳极生成的氧气与石墨电极反应，所
以石墨电极需定期检查并及时更换补充。
知识点2 电冶金
应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他 的方法。
实例——电镀铜
阳极(铜片)： ；
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阴极(待镀铁件)： 。
得分速记
1．电解或电镀时，电极质量减小的电极必为金属电极——阳极；电极质量增大的电极必为阴极，即
溶液中的金属阳离子得电子变成金属吸附在阴极上。
2．电解精炼铜时，粗铜中含有的Zn、Fe、Ni 等活泼金属失去电子变成金属阳离子进入溶液，金属活
动性小于铜的杂质以阳极泥的形式沉积。电解过程中电解质溶液中的Cu2+浓度会减小。
3．电镀时，阳极(镀层金属)失去电子的数目与阴极镀层金属离子得到电子的数目相等，电镀液的浓度
保持不变。
考向1 电解原理的应用
例1 （2023·福建·一模）应用电化学方法，对水体消毒并去除余氯，装置如下图所示。下列说法正确的是
A．闭合
后，可对池中的水杀菌消毒
B．断开
，闭合
时，
由M 极流出
C．断开
，闭合
后，N 极金属
不断累积
D．钠离子交换膜可用质子交换膜代替
思维建模
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【变式训练1】（2019·天津·三模）图甲是利用一种微生物将废水中尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电
能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中错误的是
A．铜电极应与Y 电极相连接
B．H+通过质子交换膜由左向右移动
C．当N 电极消耗0.25mol 气体时，则铁电极增重16g
D．M 电极的电极反应式为CO(NH2)2 + H2O -6e- = CO2↑ +N2↑ +6H+
【变式训练2】（21-22 高二上·福建宁德·期中）图形电镀具备导体图形侧生长小、线条边缘陡直、图形分
辨率高等优点，广泛应用于微带电路制作。板件经过贴膜曝光显影后形成一定的线路，图形电镀就是针对
干膜没有覆盖的铜面进行选择性加厚和保护。工艺主要流程和电镀原理如图所示，下列说法一定错误的是
A．“除油”是把油污等有机物及其他残余物除去使板面干净光洁
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B．“水洗”是除去PCB 板上残留的溶液避免对下个步骤产生干扰
C．“微蚀”粗化铜面表面反应原理为Na2S2O8 + Cu = CuSO4 + Na2SO4
D．“镀铜”时PCB 板为阴极，发生的电极方程式为Cu-2e-= Cu2+
考向2 交换膜在电化学中的应用
例1（24-25 高二上·福建泉州·阶段练习）NO-空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，
某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图所示。下列说法错误的是
A．交换膜b 为阴离子交换膜
B．乙池中总反应的离子方程式为5SO2+2NO+8H2O+8NH3
10
+5
C．当浓缩室得到4L0.6mol/L 盐酸时，M 室溶液的质量变化为36g(溶液体积变化忽略不计)
D．若甲池有0.25molO2参加反应，则乙池中处理废气(SO2和NO)的总体积为15.68L(标准状况)
思维建模
“隔膜”电解池的解题步骤：
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【变式训练1】（23-24 高二上·福建三明·期末）某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是
A．充电时右侧溶液pH 不变
B．充电时的总反应为
C．放电时电子由铅电极经质子交换膜移向多孔碳电极
D．放电时电路中每转移1mol 电子，左侧溶液质量减少49g
【变式训练2】（22-23 高二上·广东肇庆·阶段练习）如下所示电解装置中，通电后石墨电极II 上有O2生成，
Fe2O3逐渐溶解，下列判断正确的是
A．a 是电源的正极
B．通电一段时间后，向石墨电极II 附近滴加石蕊溶液，出现蓝色
C．当1.6gFe2O3完全溶解时，至少产生气体0.336L(折合成标准状况下)
D．M 膜为阳离子交换膜，N 膜为质子交换膜
【变式训练3】（2024·福建龙岩·一模）电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图
所示。下列说法正确的是
16
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A．该电池可选用Li2SO4水溶液做离子导体
B．放电时，电极B 反应为CO2+4e- = C+2O2-
C．充电时，Li+从电极A 移向电极B
D．放电时，电路中每通过1mol 电子，正极区质量增加40g
考向3 有关电化学的计算
例1（23-24 高二上·福建三明·阶段练习）某实验小组设计如图所示装置，下列说法错误的是
A．乙池中电流由石墨电极经过硫酸铜溶液流向Ag 电极
B．甲池通入CH4的电极反应式为
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuCO3固体能使CuSO4溶液恢复到原来的状态
D．甲池中消耗0.56L(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生2.90g 固体
思维建模
1．计算原理——三个相等。
(1)同一原电池的正、负极的电极反应中得失电子数相等。
(2)同一电解池的阴、阳极的电极反应中得失电子数相等。
(3)串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应时，得失电子数要相
等，在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。
2.计算方法——三种常用方法。
(1)根据总反应计算。先写出电极反应，再写出总反应，最后根据总反应列出比例式计算。
(2)根据得失电子守恒计算。
①用于串联电路中阴、阳两极产物，正、负两极产物，相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移
的电子数相等。
②用于混合溶液中分阶段电解的计算。
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(3)根据关系式计算。根据得失电子守恒建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。
如以通过4 mol e-为桥梁可构建如下关系式：
4e-~2C l2(Br2、I 2)~O2
⏟
阳极产物
~2 H 2~2Cu~ 4 Ag~ 4
n M
⏟
阴极产物
(式中M 为金属，n 为其离子的化合价数值)
该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应，灵活运用关系式便能快速解答常见的电
化学计算问题。
【多步骤反应流程机理图】【变式训练1】（23-24 高三上·浙江·开学考试）以某锂离子电池、
丙烯腈电合成己二腈[NC(CH2)4CN]的装置如图所示(电极均为石墨)。该锂离子电池的总反应是
。下列说法不正确的是
A．B 为正极，电极反应式为：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4
B．阴极区的电极反应为2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN，一段时间后，阴极室的pH 增大
C．石墨电极C 产生O2，稀硫酸的作用为增强溶液导电性
D．当电路中转移1mol e- 时，阳极室溶液质量减少9g(不考虑氧气溶解)
【变式训练2】（22-23 高二上·福建泉州·阶段练习）在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极
表面出现红色固体。下列说法不正确的是
A．乙中左侧电极反应式：Cu2+＋2e−=Cu
B．电解过程中丙中溶液酸碱性无变化
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C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态
D．标准状况下当甲中产生4.48 L 气体时，丙中Cu 电极质量增加21.6 g
【变式训练3】（22-23 高一上·全国·课后作业）为探究浓差原电池的原理(当两池中电解质溶液浓度相等时，
电流计指针指向0)，某同学做如下实验(盐桥中为用琼脂封装的
溶液)，电流计指针发生了偏转。下
列说法错误的是
A．盐桥中琼脂封装的溶液不可替换为KCl 溶液
B．左侧烧杯中硝酸银溶液浓度将增大
C．当转移1mol 电子时，负极所在的烧杯中溶液增重170g
D．盐桥换成铜丝，电流计指针不偏转
考点三 金属的腐蚀与防护
知识点1 金属腐蚀
1．金属腐蚀的概念：金属腐蚀是金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的
现象。
2.金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
3.金属腐蚀的类型
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属与接触到的物质直接发
生
不纯的金属接触到电解质溶液发生
本质
M－ne－===Mn＋
M－ne－===Mn＋
现象
被腐蚀
被腐蚀
区别
无 产生
有微弱 产生
(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以钢铁的腐蚀为例）：
类型
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈
水膜呈
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正极反应
负极反应
其他反应
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈
得分速记
1．一般来说可用下列原则判断：电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措
施的腐蚀。
2．对同一金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。
3．活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。
4．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀的速率越快。
4.金属腐蚀快慢的一般规律
(1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀的速率快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀
＞有防护措施的腐蚀。
(2)在原电池中，电解质溶液相同时，两极的活泼性差别越大，负极金属越易被腐蚀，如Zn—Cu(H2SO4)中
的Zn 比Zn—Fe(H2SO4)中的Zn 腐蚀快。
(3)对由相同正、负极构成的原电池(如Fe—Cu 原电池)
①电解质的氧化能力越强，负极金属越易被腐蚀。如：Fe 在不同电解质溶液中的腐蚀速率是CuSO4溶液＞
稀H2SO4＞NaCl 溶液。
②电解质中起氧化作用的离子相同时，该离子浓度越大，负极金属腐蚀速率越快。如腐蚀速率：
1 mol·L－1盐酸＞0.1 mol·L－1盐酸＞0.1 mol·L－1醋酸＞海水(起氧化作用的H＋浓度逐渐减小)。
③溶液的导电能力越强，负极金属越易被腐蚀。如腐蚀速率：海水＞淡水＞酒精。
(4)一般情况下不纯的金属或合金在潮湿的空气中腐蚀的速率远快于在干燥、隔绝空气条件下的腐蚀速率。
知识点2 两种保护方法
1．加防护层
如在金属表面加上油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等耐腐蚀的非金属材料；采用电镀或表面钝化等方
法在金属表面镀上一层不易被腐蚀的金属。
2．电化学防护
（1）牺牲阳极法—— 原理： 极为被保护的金属； 极为比被保护的金属活泼的金属；
（2）外加电流法—— 原理： 极为被保护的金属， 极为惰性电极。
得分速记
(1)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁去电子生成Fe2＋，而不是生成Fe3＋。
(2)金属腐蚀时，电化学腐蚀与化学腐蚀往往同时存在，但前者更普遍，危害也更严重。
(3)铜暴露在潮湿的空气中发生的是化学腐蚀，而不是电化学腐蚀，生成铜绿的化学成分是Cu2(OH)2CO3。
(4)两种保护方法的比较：外加电流的阴极保护法比牺牲阳极的阴极保护法保护效果好。
(5)金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀，金属活动顺序表中位于氢前面和氢后面的金属都能发生吸氧
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腐蚀，但只有在金属活动顺序表中氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀。
考向1 金属的腐蚀
例1 （24-25 高一下·福建莆田·期中）将铁粉和活性炭的混合物用
溶液湿润后，置于如图所示装置中，
进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以醋酸溶液代替
溶液，铁主要还是发生吸氧腐蚀
思维建模
正确判断“介质”溶液的酸碱性是分析析
腐
和吸氧腐
的关
。潮湿的空气、中性溶液
生吸氧腐
氢
蚀
蚀
键
发
；
蚀NH4Cl 溶液、稀H2SO4等酸性溶液
生析
腐
。
发
氢
蚀
【变式训练1】（2021 高二·全国·专题练习）铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是
A．正极反应式为
B．此过程中还涉及反应
C．此过程中
、
均被腐蚀
D．此过程中电流从Fe 流向Cu
【变式训练2】（23-24 高二上·福建三明·期中）下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是
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A．图示为析氢腐蚀
B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀
C．连接锌棒后，铁管道腐蚀加速
D．阴极的电极反应式为
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练3】（24-25 高二上·福建福州·期中）我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐
蚀是一个突出问题。下列说法正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为
B．可将钢铁构件与电源负极连接减缓腐蚀发生
C．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率
D．钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀
考向2 金属腐蚀的防护
例2 （24-25 高二上·福建福州·期中）下列图示与对应叙述不正确的
A．用图甲的装置可在实验室制备少量NH3
B．用图乙的装置可实现在铁表面镀铜
C．图丙装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D．图丁两个装置中电流计指针偏转方向相同，正极上均产生氢气
思维建模
金属防护分析建模
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两种防护
解题模型
首先判断防护类型
其次根据原电池原理和电解池原理分析防腐原理
结合生活实际对选项做出合理判断
【变式训练1】（24-25 高二上·广东江门·期末）电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列
各图不能达到相应目的是
A．图甲：从粗银(含Cu、Au 等)中提纯银
B．图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀
C．图丙：铁钥匙上镀铜
D．图丁：保护钢闸门不被腐蚀
【变式训练2】（24-25 高二上·广东广州·期末）下列关于金属腐蚀与防护，说法不正确的是
A．发生析氢腐蚀
B．外加电流法防护
C．牺牲阳极法实验
D．制成不锈钢防护
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练3】（24-25 高二上·浙江丽水·期末）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、
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所处环境有关。下图为对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法不正确的是
A．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的
B．通电后外电路的电子被强制流向钢闸门
C．保护电流应该根据环境条件变化进行调整
D．通电后使钢闸门表面的腐蚀电流接近零
1.（2024 年福建卷）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含
和
。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生
和
离子
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
2.（2024 年福建卷）一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含
有机溶液。放电过程
中产生
，充电过程中电解LiCl 产生
。下列说法正确的是
A．交换膜为阴离子交换膜
B．电解质溶液可替换为LiCl 水溶液
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C．理论上每生成
，需消耗2molLi
D．放电时总反应：
3.（2023 年福建卷）一种可在较高温下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐(由
和
形成熔点为
的共熔物)，其中氯铝酸根
起到结合或释放
的作用。
电池总反应：
。下列说法错误的是
A．
含
个
键
B．
中同时连接2 个
原子的
原子有
个
C．充电时，再生
单质至少转移
电子
D．放电时间越长，负极附近熔融盐中n 值小的
浓度越高
4.（2022 年福建卷）一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为
和
水溶液。将电
池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法正
确的是
A．化学自充电时，
增大
B．化学自充电时，电能转化为化学能
C．化学自充电时，锌电极反应式：
D．放电时，外电路通过
电子，正极材料损耗
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