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专项训练 水的电离程度大小比较
一、单选题
1．常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化
曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
2．周期表中
族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，工业合成氨反应
中每生成
氨气，释放
热量。“长征二号”运载火箭采用
作发
动机推进剂，燃烧产物无污染。
常作锂电池的正极材料，电池充电时，
脱出部分
，形成
。砷化镓
是制备第三代半导体材料
的重要原料。常温下，下列有关氨水的说法正确的是
A．相同浓度的氨水和
溶液的导电能力相同
B．相同浓度的氨水和
溶液中，水的电离程度相同
1
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C．
均为10 的氨水和
溶液中，
的物质的量浓度相同
D．将
均为10 的氨水和
溶液稀释相同倍数后，
溶液的
大于氨
水
3．已知电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。现用
的NaOH 溶液分
别滴定
浓度均为
的盐酸和
溶液，利用传感器测得滴定
过程中溶液的电导率随加入NaOH 溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①代表NaOH 溶液滴定盐酸的曲线
B．A 点溶液中：
C．D 点溶液中：
D．相同温度下A、B、C 三点溶液中，水的电离程度：A<C<B
4．常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH 的变化如表所示。下列说法错误的是
试剂
pH
初始
通入0.01molHCl 气体
加入0.01molNaOH 固体
1LH
①
2O
7
a
12
0.10molCH
②
3COOH，
0.10molCH3COONa 配
制成1L 的溶液
4.76
4.67
4.85
已知：缓冲作用是维持溶液自身pH 值的相对稳定。
A．表中a 的数值等于2(忽略通入HCl 气体前后体系的体积变化)
B．试剂①如表所示通入HCl 和加入NaOH 相比，水的电离程度相同
C．试剂②中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
2
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D．NH3·H2O—NH4Cl 溶液具有与试剂②相似的缓冲作用
5．0.1 mol·L
NaOH 溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L
HX 溶液与20 mL 0.1 mol·L
HCl 溶液中，其pH 随滴入NaOH 溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是
A．b 点：
B．c 点：
C．a、d 点溶液混合后为酸性
D．水的电离程度：d>c>b>a
6．25℃时，用
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定分数
、
及微粒分布分数[
，X 表示
、
或
]的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．25℃时，
第一步电离平衡常数
B．c 点溶液中：
C．a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a
D．b 点溶液中：
7．常温下，向10 mL0.1 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的MOH 溶液，其导电
率、pH 与加入MOH 溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。
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下列说法正确的是
A．a→d 过程中，水的电离程度逐渐增大
B．加入10 mL→13 mL MOH 溶液时，导电率降低是因为离子总数减小
C．常温下，Kb (MOH) =Ka(HA)≈10 -4.6
D．b 点溶液中c (HA) +2c (H+) =c (A-) +2c (MOH) +c (OH- )
8．将
缓慢通入1L 0.1
溶液中，反应过程中无
逸出，用数字传
感器测得溶液中pH 与c(HClO)的变化如图所示，已知
，
，下列说法错误的是
A．曲线①表示溶液中pH 的变化
B．整个过程中，水的电离程度逐渐减小
C．a 点溶液中：
D．
时：
9．常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的NH3•H2O 溶液中滴加0.1000mol•L-1的盐酸，溶
液中lg
随pH 的变化关系如图所示.下列说法不正确的是
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A．常温下，NH3•H2O 电离常数为10-4.75
B．当溶液的pH=7 时，消耗盐酸的体积小于20mL
C．溶液中水的电离程度：c＞b＞a
D．点溶液中：c(NH )＞c(Cl-)
10．已知：
。室温下，向0.10mol/LHX 溶液中滴加0.10mol/
LNaOH 溶液，溶液pH 随
变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．溶液中水的电离程度：a＜b＜c
B．b 点溶液中：
C．c 点溶液中：
D．室温下NaX 的水解平衡常数为
11．某种天然碱的化学式为
，取一定质量该天然碱溶于水，
逐滴加入稀盐酸，溶液中的
的物质的量与加入HCl 的物质的量变化如图所示，
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以下说法正确的是
A．
B．水的电离程度：
C．N 点溶液中存在：
D．P 点溶液中：
12．已知：MOH 的碱性比NOH 强。常温下，用HCl 分别调节浓度均为
的
MOH 溶液和NOH 溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中
、
的物质的量浓
度的负对数与溶液的pH 关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示
与pH 的关系
B．溶液中水的电离程度：Y<X
C．溶液中
：Y>Z
D．常温时，反应
的平衡常数
13．25°C 时，用1.0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定20.00 mL c1 mol·L-1的盐酸，用0.010
mol·L-1 NaOH 溶液滴定20.00 mL c2 mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正
确的是(已知lg5=0.7)
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A．曲线b 表示滴定c2 mol·L-1的盐酸
B．水的电离程度在V (NaOH) = 20.00 mL 时最大
C．滴定至pH=7 时，两份溶液导电能力相同
D．当1.0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定至19.98 mL 时，混合溶液的pH 约为3.3
14．常温下，0.1mol·L-1H2R 溶液中H2R、HR-、R2-三者所占物质的量分数(分布系数δ )
随pH 变化的关系如图1 所示，向0.1mol·L-1Na2R 溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的
pH 与P[P=lg
或lgc
]变化关系如图2 所示。下列说法正确的是
A．图1 中M 点即为图2 中N 点，反应H2R+R2-
2HR-的平衡常数K=100
B．水的电离程度c=d>b> a
C．d 点时，3c (HR-) -c (OH- ) <c (Cl-) -c (H+)
D．曲线L 表示lg
)随pH 的变化
15．常温下，某同学在特制容器中加入20 mL 0.4 mol⋅L
溶液，用0.4mol⋅L
HCl 溶液滴定，利用pH 计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误
的是
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A．整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂
B．a→f 点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小
C．
D．f 点对应的溶液中存在：
16．已知：叠氮酸(
)是一元弱酸，其电离常数
(298K)。298K 时，在
20mL 浓度为
溶液中滴加
的NaOH 溶液，溶液pH 与NaOH 溶液
体积的关系如图所示(已知：
)。下列说法错误的是
A．298K 时，水的电离程度①<
<
②③
B．a 点pH 约为2.7
C．①点溶液中：
D．②点溶液中：
17．常温下，浓度相同的一元弱酸
和一元弱碱
相互滴定体系中，溶液中
与
或
的关系如图所示。已知
和
的电离常数为
和
，且
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b 和b′点的纵坐标之和为14.下列说法错误的是
A．c 和
点的纵坐标之和小于a 和
纵坐标之和
B．abcd 表示
与
的关系
C．
D．水的电离程度：
18．某化学兴趣小组利用传感技术探究0.01mol•L-1的碳酸钠溶液滴定
100mL0.01mol•L-1盐酸溶液的实验，得到反应过程中的c(
)、c(
)、c(H2CO3)
的变化曲线(假定滴定过程中H2CO3不分解和忽略CO2的逸出)如图所示。下列说法正确
的是
已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11；lg4=0.6。
A．曲线I 为c(HCO )的变化曲线，V1=10
B．25℃时，碳酸钠的水解常数Kh1=2.5×10-8
C．水的电离程度：a＞c＞b
D．c 点溶液pH=6.4
19．25℃时，用
溶液滴定
溶液，溶
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液中
、
、
随滴加
溶液体积的变化关系如图所示(忽
略滴定过程中
的逸出)。已知：25℃时，
的
，
，
。下列说法正确的是
A．曲线为
变化曲线，
B．25℃时，
的水解常数为
C．c 点溶液的
D．a、b、c 三点对应的溶液中水的电离程度：b 点
c 点
a 点
20．HA 是一元弱酸，BOH 是一元弱碱，常温下，不同浓度的NaA 或BCl 溶液的pH
与-lg
或-lg
的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．线ab 表示BCl 溶液的pH 与-lg
的关系
B．B+的水解平衡常数Kh=10-5
C．等体积等浓度的HA 溶液和BOH 溶液混合后溶液呈中性
D．水的电离程度：b=d＜c=a
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