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专项训练 盐溶液中离子浓度大小的比较
1．常温下，下列说法不正确的是
A．0.02mol•L-1的NaOH 溶液与0.04mol•L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH-)
+c(C2O
)=c(HC2O )+2c(H+)
B．pH 为2 的醋酸和pH 为2 的盐酸等体积混合后溶液的pH=2
C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol•L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为
c(Na+)＞c(N )＞c(OH-)＞c(H+)
D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH )=c(Cl-)
2．常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH 的变化如表所示。下列说法错误的是
试剂
pH
初
始
通入
0.01molHCl 气
体
加入
0.01molNaOH 固
体
1LH
①
2O
7
a
12
0.10molCH
②
3COOH，
0.10molCH3COONa 配制成1L 的溶液
4.76
4.67
4.85
已知：缓冲作用是维持溶液自身pH 值的相对稳定。
A．表中a 的数值等于2(忽略通入HCl 气体前后体系的体积变化)
B．试剂①如表所示通入HCl 和加入NaOH 相比，水的电离程度相同
C．试剂②中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
D．NH3·H2O—NH4Cl 溶液具有与试剂②相似的缓冲作用
3．下列离子浓度的关系正确的是
A．0.1mol·L-1K2S 溶液中：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)
B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(
)+2c(
)+c(H2CO3)=c(Na+)
C．等物质的量的CH3COONa 和盐酸的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)
+c(OH-)
D．物质的量浓度相等的NH4Cl 溶液、CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液中c(
)
依次增大
4．
为某邻苯二酚类配体，其
，
。常温下构建
1
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溶液体系，其中
，
。体系中含Fe
物种的组分分布系数δ 与pH 的关系如图所示，分布系数
，已
知
，
。下列说法正确的是
A．当
时，体系中
B．pH 在9.5~10.5 之间，含L 的物种主要为
C．
的平衡常数的lgK 约为14
D．当
时，参与配位的
5．常温下，用0.1000 mol·L
NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L
溶
液，所得滴定曲线如图，下列说法中正确的是
A．点①所示溶液中：
2
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B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．点②所示的溶液中：
6．已知：
。室温下，向0.10mol/LHX 溶液中滴加0.10mol/
LNaOH 溶液，溶液pH 随
变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．溶液中水的电离程度：a＜b＜c
B．b 点溶液中：
C．c 点溶液中：
D．室温下NaX 的水解平衡常数为
7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH=7 的NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH
)＞c(H+)＞c(OH-)
B．将pH=4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S 与NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的pH 大
8．常温下，某同学在特制容器中加入20 mL 0.4 mol⋅L
溶液，用0.4mol⋅L
HCl 溶液滴定，利用pH 计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是
3
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A．整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂
B．a→f 点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小
C．
D．f 点对应的溶液中存在：
9．下列判断不正确的是
A．在
的
溶液中
B．
溶液和
溶液中所含微粒种类相同
C．氨水和
溶液混合，形成
的溶液中
D．
的
溶液中
10．常温下，二元酸H2A 的Ka2(H2A)= 1.0 ×10-2。 在某体系中，H+与A2-离子不能穿过
隔膜，HA-可自由穿过该膜(如图所示)。溶液中c 总(H2A)=c(HA-)+c(A2-)，当达到平衡时，
下列叙述正确的是
A．溶液I 中： c(H+)-c(OH-)=c 总(H2A)
B．溶液II 中： c (H2A) >c(H+)>c(HA-) >c(OH-)
C．溶液I 和II 中的c 总(H2A)不相等
D．溶液I 和II 中的c(A2-)之比为105
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11．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱pH 酸盐和弱酸”组成
的缓冲溶液，其中存在pH=pKa一lg
。25°C 时0.1mol·L-1的NaOH 溶液滴定
16.00mL 某未知浓度的HA 溶液，滴定过程中消耗NaOH 溶液的体积与混合溶液pH 之
间的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性HA>HCN)。下列说法错误的是
A．25℃时，HA 电离常数的数量级为10-5
B．b 点溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)
C．c 点溶液中离子浓度的大小关系为c(HA)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D．若将HA 改为等体积、等浓度的HCN，则pH 随NaOH 溶液体积的变化曲线竖
直上移
12．食用级NaHSO3产品用作防腐剂、抗氧化剂等。根据常温时下列实验得到的粒子
浓度关系正确的是
实
验
实验操作和现象
粒子浓度的关系
①
向蓝色石蕊试纸上滴入2 滴0.1 mol
·L-1NaHSO3溶液，试纸变红
c(Na+) >c(
) >c(
)
>c(H2SO3)
②
向10 mL0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等体
积等浓度的NaOH 溶液
c(Na+)-c(
) -c(
)
-c(H2SO3) =0.05 mol ·L-1
③
向0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等浓度的
NaOH 溶液至pH=7
c(
) +c(
)=c(Na+)
A．①③
B．②③
C．①②
D．①②③
13．25°C 时，向20mL 0.10mol·L－1的一元酸HA (Ka=1.0×10－2) 中逐滴加入0.10mol·L－
1NaOH 溶液，溶液pH 随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的
是
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A．a 点时，c (H+) +0.1=c (HA) +c (OH－)
B．b 点时水电离出的c (OH －) =10－2mol·L－1
C．滴加NaOH 溶液过程中，不存在c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)
D．c 点时，c (Na+) =c (A－) =c (H+) =c (OH－)
14．已知：叠氮酸(
)是一元弱酸，其电离常数
(298K)。298K 时，在
20mL 浓度为
溶液中滴加
的NaOH 溶液，溶液pH 与NaOH 溶液
体积的关系如图所示(已知：
)。下列说法错误的是
A．298K 时，水的电离程度①<
<
②③
B．a 点pH 约为2.7
C．①点溶液中：
D．②点溶液中：
15．向两个相同的容器中分别加入20mL
溶液和40mL
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溶液，然后分别滴加
盐酸，滴加过程中溶液的pH、容器中气体压力
随盐酸的体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线甲表示向
溶液中滴加盐酸，曲线乙表示向
溶液中滴加盐
酸
B．当滴加盐酸的体积为
mL 时(b 点)，溶液中：
C．滴定时，a 点可用酚酞、c 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．向40mL
溶液容器中滴加盐酸体积为20mL 时，溶液中：
16．谷氨酸(
，用
表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，
在水溶液中有4 种分布形式(
、
、
和
)。常温下，用
溶液滴定
溶液。下列叙述正确的是
A．
溶液中，
B．当
时
，
时
，则
的
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C．当
时，
D．当
时，
17．室温下，向某浓度的二元碱X(OH)2水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液
中相关组分的物质的量分数随溶液pH 变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．X(OH)2的Kb1=10-4.8
B．X(OH)Cl 的水溶液显碱性
C．pH=7 时，c[X(OH)2]<c(X2+)<c[X(OH)+]
D．pH=9.2 时，c(OH-)=2c(X2+)＋c(H+)＋c[X(OH)+]
18．25 °C 时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下 列说法正确的是
A．25°C 时，往pH=3 的HClO 溶液中加少量NaClO 固体，HClO 的电离程度和水
电离出的c(H+ )均减小
B．将浓度均为0.1mol·L-1的NaClO 和NaOH 溶液加热，两种溶液的pH 均变大
C．相同温度下，等pH 的HCOONa 和NaClO 溶液中存在：c(HCOO- )>c(ClO- )
D．25 °C 时，pH=7 的NaClO 和HClO 混合溶液中存在：
c(HClO)<c(ClO- )=c(Na+ )
19．常温下，向新制氯水中滴加NaOH 溶液，溶液中水电离出的
与NaOH 溶
液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
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A．用pH 试纸测得E 点对应的溶液pH=3
B．F 点对应的溶液中存在
C．G 点对应的溶液中：
D．H 点对应的溶液呈中性
20．25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中逐滴加入HCl，以X 表示
或
。已知pX=-lgX，混合溶液pX 与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线II 表示p[
]与pH 的关系
B．H2C2O4第二步电离常数的数量级为10-6
C．pH=2.71 时，c(HC2O )＞c(C2O
)＞c(H2C2O4)
D．pH=1.23 时，c(H+)+3c(H2C2O4)=c(OH-)+c(Cl-)
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