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专项训练 滴定前指示剂的选择
1．（2023 春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）用0.1000 mol-1的NaOH 溶液
分别滴定0.1000 mol/L、20.00mLHX、HY、HZ 三种酸溶液。溶液pH 与加入NaOH 体
积之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．HX 为一元强酸，电离常数Ka(HY)>Ka(HZ)
B．a、b、c 三点中，b 点所对应的水溶液里阴离子的物质的量浓度最大
C．d 点所对应的水溶液里，c(OH-)约为0.02 mol/L
D．滴定时使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，但可通过空白对照实验消除
2．（2023·山西大同·统考三模）25℃，用0.1 mol⋅L❑
−1 NaOH 溶液滴定某二元弱酸
H2 A，pH 与粒子的分布分数δ[如δ (A
2−)=
n(A
2−)
n(A
2−)+n(HA
−)+n(H2A)
]，n (NaOH)
n(H2 A)
的关
系如图所示。下列说法正确的是
1
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A．n (NaOH)
n(H2 A)
=1时，应选择酚酞溶液作指示剂
B．K a1(H2 A)的数量级为10
−7
C．NaHA 溶液中c (Na
+)>c(HA
−)>c(A
2−)>c(H2 A)
D．Na₂A 溶液中c (Na
+)<c(HA
−)+2c(A
2−)
3．（2023·山东济宁·统考二模）实验室测定反应Ag
++ Fe
2+⇌Fe
3++ Ag↓的平衡常数K
的过程为：
①一定温度下，将0.0100 mol⋅L
−1Ag2SO4
溶液与0.0400 mol⋅L
−1FeSO4
溶液(pH =1)
等体积混合，产生灰黑色沉淀；
②待步骤①中反应达到平衡时，取v mL 上层清液，用c1mol⋅L
−1KSCN标准溶液滴定
Ag
+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN 标准溶液v1mL。
资料：Ag
++SCN
−⇌AgSCN↓(白色) K =10
12，Fe
3++SCN
−⇌FeSCN
2+(红
色) K =10
2.3
下列说法正确的是
A．Ag2SO4溶液可替换为AgNO3溶液
B．过程①中产生的灰黑色沉淀为Fe 或Ag 元素的氧化物
C．可用KCl 标准溶液代替KSCN 的标准溶液滴定Ag
+
D．步骤②中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定c (Ag
+)，则所测K 值偏小
4．（2023·山东德州·统考二模）电流滴定法(电压10-100 mV)是根据电流情况判断滴定
终点，如图所示，仅I2、I
-同时存在时才能产生电流。可用此法来测定Na2S2O3溶液的
浓度。已知：2S2O3
2-+I2=S4O6
2+2I
-。下列说法正确的是
A．a 为滴定终点
B．ab 段电流减小是因为离子浓度降低
2
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C．应选用淀粉溶液做指示剂
D．若碘液中含有38.1 g 的I2，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5mol⋅L
-1
5．（2023·天津和平·统考二模）常温时，用0.100 0 mol⋅L
−1的NaOH 溶液滴定二元
酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加V (NaOH)的变化关系如图所示。［比如
A
2−的分布系数：δ(A
2-)=c(A
2-)
c(H2A)+c(HA
-)+c(A
2-)
］。下列说法错误的是
A．常温时，用酚酞作d 点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色
B．常温时，A
2−的两级水解常数Kh1⋅Kh2=10
−16.9
C．常温时，滴定至pH=5.5 时，c(H2A):c(HA
-):c(A
2-)=10
0.1:10
1.2:1
D．常温时，b 点对应的溶液中存在可逆过程2HA
−⇌H2A+ A
2−，且K=10
-11
6．（2022 秋·河南·高二校联考期中）为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸
度的概念：AG=lgc(H
+)
c(OH
-)
。常温下，用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定20mL0.1mol/
LHCN 溶液，溶液的酸度AG 随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温
度的变化忽略不计)，已知10
0.8=6.3，下列说法正确的是
3
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A．该过程可以用甲基橙作指示剂
B．常温下，HCN 的电离常数Ka≈6.3×10
-10
C．滴定过程中c(CN
-)
c(HCN)⋅c(OH
-)
的值逐渐减小
D．当V=10mL 时，溶液中存在：c(H
+)+c(HCN)=c(OH
-)+c(CN
-)
7．（2023·广东深圳·高三专题练习）室温时，用0.1000mol·L-1的NaOH 溶液滴定二元
酸H2A 溶液。溶液中，pH、分布系数δ 随滴加(NaOH)的变化关系如图所示。[比如A2-
的分布系数：δ(A2-)=c(A
2-)
c(H2A)+c(HA
-)+c(A
2-)
]。下列说法错误的是
A．不宜选用紫色石蕊试液作b 点的指示剂
B．用酚酞作d 点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色
C．滴定至pH=5 时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D．室温时，反应H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数的数量级是11
8．（2023·广东深圳·深圳市高级中学校考模拟预测）室温下，用浓度为0.1000mol/L
的NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的三种酸HX、HY、HZ，滴定
4
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曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX
B．HX 和HY 不可用甲基橙指示滴定终点
C．将上述HX、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时，
溶液存在：c(X
−) > c(Y
−) > c(OH
−) > c(H
+)
D．将HY 和HZ 溶液混合后，溶液中存在：c(H＋) ＝Ka (HY)⋅c(HY)
c(H
+)
+c(Z
−)
9．（2022 秋·广东深圳·高二深圳中学校考期中）25℃时，向10 mL 0.10mol⋅L
−1的
一元弱酸HA中逐滴加入0.10 mol⋅L
−1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化
关系如图所示(勿略混合前后溶液的体积差)。下列说法不正确的是
A．水的电离程度：b 点和d 点近似相同
B．a>1，可用酚酞指示滴定终点c
C．c 点pH = x，HA的电离常数K a= 0.05+10
−x−10
x−14
10
2 x−14−1
D．d 点时，c (Na
+)>c(A
−)+c(OH
−)
10．（2022 秋·江西南昌·高二南昌二中校考阶段练习）室温下，向10mL 0.10mol/
LNaOH 溶液中逐渐滴加0.10mol/L HX 溶液，混合溶液的pH 变化如图所示(温度和体积
变化忽略不计)。下列说法正确的是
5
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A．该滴定实验宜选择甲基橙做指示剂
B．Ka(HX)=1.0×10-5
C．N 点对应溶液中，c(X-)是c (HX)的10 倍
D．P 点对应溶液中：c(X
−)<c (Na
+)<c(HX)
11．（2022 秋·浙江·高二校联考阶段练习）分析化学中将“滴定分数”定义为：所加
滴定剂与被滴定组分的物pH 质的量之比。常温下以0.10 mol⋅L
−1的NaOH 溶液为滴
定剂滴定0.10 mol⋅L
−1一元酸HA 溶液，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列叙述正
确的是
A．根据y 点坐标可以算得K a (HA)≈1.9×10
−6
B．该酸碱中和滴定过程可选甲基橙作指示剂
C．a 点溶液满足：c (HA)+c (H
+)>(A
−)+c(OH
−)
D．从a 点到c 点，溶液中水的电离程度一直增大
12．（2023 春·辽宁·高二校联考阶段练习）常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液分
别滴定20.00 mL浓度为c1的CH3COOH溶液和20.00 mL浓度为c2的H2C2O4溶液，得到如
图所示的滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法正确的
是
6
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A．X曲线代表H2C2O4，且c1<2c2
B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂
C．若a 点V [ NaOH(aq)]=7.95 mL，则a点有：
c (Na
+)>c(HC2O4
−)>c(C2O4
2−)>c(H2C2O4)
D．对于CH3COOH而言，滴定过程中始终有：
n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH
−)−n(H
+)−n(Na
+)
13．（2023 春·辽宁铁岭·高三校联考阶段练习）常温下用NaOH 标准溶液滴定20mL 等
浓度的三元酸H3 A，得到pH 与V(NaOH)、lgX[X = c(H2A
−)
c(H3 A)
或c(HA
2−)
c(H2A
−)
或c(A
3−)
c(HA
2−)
]的
关系分别如图1、图2 所示。下列说法错误的是
A．当pH=10 时，lg c(A
3−)
c(HA
2−) =−2.36
B．c(H2A
−)>c(H3 A)>c(HA
2−)，对应2.12＜pH＜7.2
C．20mL 到40mL 滴定过程中，水的电离程度逐渐增大
D．用NaOH 标准液滴定NaH2A 溶液时，可选用酚酞做指示剂
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14．（2022·广东广州·高三统考专题练习）常温下，用如图1 所示装置，分别向
25mL0.3mol•L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol•L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol•L-1的稀
盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2 所示。下列说法正确的是
A．X 曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B．b 点的溶液中：2c(Na+)=3c(CO❑3
2−)+3c(HCO❑3
−)+3c(H2CO3)
C．用pH 试纸测得c 点的pH 约为8，可知：Ka2(H2CO3)<Kw
Ka2(H2CO3)
D．a、d 两点水的电离程度：a<d
15．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成
的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而
保持溶液的pH 值相对稳定。缓冲溶液pH=pKa−lgc(酸)
c(盐)
，当酸和盐浓度相等时缓冲
能力最强。丙酸(CH3CH2COOH，简写成HR)的酸性比亚硝酸(HNO2)弱。298K 时，用pH
为13 的NaOH 溶液滴定16.00mlc mol⋅L
−1HR 溶液，溶液pH 与NaOH 溶液体积的关
系如图所示。已知：pKa=−lgKa，10
0.48≈3。下列叙述错误的是
A．当溶液pH 为4.75 时，缓冲能力最强
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B．上述丙酸溶液浓度为0.1 mol⋅L
−1
C．y 点溶液中：c(R
−)>c(Na
+)>c(H
+)>c(OH
−)
D．其他相同，HNO2替代HR，曲线位于图中曲线下方
16．（2023 秋·湖北黄冈·高二湖北省红安县第一中学校考阶段练习）某同学在两个相
同的特制容器中分别加入20 mL0.4mol⋅L
−1Na2CO3
溶液和40 mL0.2mol⋅L
−1
NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol⋅L
−1盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到如
图曲线：
下列说法不正确的是
A．图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加
盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a 点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为：
HCO3
−+ H
+= H2CO3
C．根据pH—V (HCl)图，滴定分析时，c 点可用酚酞、d 点可用甲基橙作指示剂指示滴
定终点
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)−c(CO3
2−)=c(OH
−)−c (H
+)
17．（2023 秋·陕西汉中·高二统考期末）常温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定
20.00 mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法中错误的是
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A．滴定时应选择酚酞作指示剂
B．点②所示溶液中：c(Na
+)=c(CH3COO
-)
C．点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是点①
D．点③所示溶液中，c(OH
-)=c(H
+)+c(CH3COOH)
18．（2023·全国·高三专题练习）电位滴定法是靠电极电位(ERC)的突跃来指示滴定终
点的。在滴定到达终点前后，溶液中的待测离子浓度往往连续变化n 个数量级，引起
电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。现利用盐酸滴定某溶
液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该滴定过程中不需要任何指示剂
B．a 点对应溶液中存在c (Na
+)>c(HCO3
−)+c(CO3
2−)+c(H2CO3)
C．b 点对应溶液中存在CO2(g)+ H2O (l)⇌H2CO3(aq)⇌H
+ (aq)+ HCO3
−(aq)
D．a 点到b 点(不包含b 点)对应溶液中存在c (Na
+)<c(Cl
−)
19．（2023 春·重庆沙坪坝·高二重庆南开中学校考开学考试）常温下，用
0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度分别为c1、c2的一元酸(HA)、二元酸(H2B
)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d 为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液
10
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混合时体积变化。下列叙述正确的是
A．X 曲线代表H2B，Y 曲线代表HA，c1<c2
B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂
C．若a 点V(NaOH)=7.95 mL，则a 点c(Na
+)<2c(HB
-)+c(B
2-)+3c(H2B)
D．滴定HA的过程中存在某一时刻满足c(HA)+2c(A
-)+c(OH
-)=c(H
+)+c1
20．（2023 春·山西运城·高二康杰中学校考期中）25℃时，用0.1mol⋅L
−1NaOH溶液
滴定同浓度的H2A溶液，H2 A被滴定分数[
n (NaOH)
n(H2A) ]
、pH 及微粒分布分数δ［
δ(X)=n (X)
n(H2A)+n(HA
-)+n(A
2-)
，X 表示H2A、HA
−或A
2−］的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．25℃时，H2A第一步电离平衡常数K al≈10
−4
B．c 点溶液中：c (Na
+)=2c(HA
−)+c(A
2−)
C．a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a
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D．用NaOH 溶液滴定0.1mol⋅L
−1NaHA溶液可用甲基橙作指示剂
21．（2023·全国·模拟预测）常温下，用0.10 mol⋅L
−1盐酸滴定0.10 mol⋅L
−1Na2CO3
溶液时，溶液pH 随滴定百分率的变化如图所示。已知：b 点溶液中
c(H2CO3)≈c(CO3
2−)，K a1(H2CO3)=5×10
−7，K a2(H2CO3)=5×10
−11，lg5≈0.7。下
列说法错误的是
A．a 点的溶液中：c(H2CO3)−c(CO3
2−)>c(OH
−)−c(Cl
−)
B．b 点溶液的pH 约为8.3
C．煮沸的目的是除去溶解的CO2，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点
D．滴定过程可选用酚酞、甲基橙双指示剂
22．（2023·全国·模拟预测）室温下，用0.1mol⋅L
−1NaOH溶液滴定
20mL0.1mol⋅L
−1
马来酸(结构简式为
，可简写为
H2A
)的曲线如图：
已知：p K a1=1.75，p K a2=5.83。下列说法错误的是
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A．滴入10mLNaOH 溶液时，溶液中存在：2c(Na
+)=c(A
2−)+c(HA
−)+c(H2A)
B．滴入20mLNaOH 溶液时，溶液中存在：c(H
+)+c(H2A)=c(A
2−)+c(OH
−)
C．滴入30mLNaOH 溶液时，c(A
2−)<c(H2A)
D．第一次滴定终点时，可选用甲基橙作指示剂；第二次滴定终点时，可选用酚酞作
指示剂
23．（2023 春·安徽池州·高二池州市第一中学校联考期中）常温下，用0.1000 mol/L
的NaOH溶液分别滴定0.1000 mol/L的HCl溶液和0.1000 mol/L的醋酸溶液，滴定曲线
如下图。下列有关说法正确的是
A．实线表示滴定盐酸的曲线
B．酸的强弱是影响突跃范围大小的重要因素
C．ab 段的离子反应式是H
++OH
−=H2O
D．两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂
24．（2023 春·湖南长沙·高三长沙一中校考阶段练习）电位滴定是利用溶液电位突变
指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)
也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用c mol⋅L
−1盐酸标准溶液测定
xmL 某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是
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A．水的电离程度：a>b
B．a 点溶液中：c(OH
−)+c(CO3
2−)=c (H
+)+c(H2CO3)，c 点溶液中滴入2 滴甲基橙溶液
一定变黄色
C．xmL 该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084cg
D．b 到c 过程中存在c (Na
+)>c(Cl
−)
25．（2023·全国·高三统考专题练习）已知：常温下Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，
Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得0.1mol·L-1H2SO3溶液pH=2.1。
实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中逐滴加入5mL 水，用pH 计监测过程中pH 变
化。
实验3：用0.1mol·L-1NaOH 溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2SO3溶液。
实验4：向10mL0.1mol·L-1Na2S 溶液中加入10mL0.1mol·L-1MnSO4溶液，充分混合，产
生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀。
下列说法不正确的是
A．由实验1 可知：0.1mol·L-1H2SO3溶液中c(SO3
2-)<c(OH-)
B．实验2 加水过程中，监测结果为溶液的pH 不断增大
C．因实验3 可出现两次突跃，指示剂应选用甲基橙和酚酞
D．由实验4 可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)
26．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）常温下，用0.1 mol L
⋅❑
−1 NaOH 溶液滴定10
mL HNO3和HA 混合溶液，滴定过程中HA 和A
−分布系数δ (x)及pH 随NaOH 溶液体积
变化如图。
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已知δ(x)=c(x)
c(HA)+c(A
-) ，下列说法正确的是
A．起始c(HA)=0.4 mol L
⋅❑
−1
B．pH =7时，c(Na
+)>c(A
-)>c(NO3
-)>c(HA)
C．NH4 A溶液显碱性[已知K b(NH3⋅H2O)=1.0×10
−5 mol L
⋅❑
−1]
D．可利用甲基紫(变色范围为2.0~3.0)确定第一滴定终点
27．（2022 秋·湖南长沙·高二长郡中学校考期中）取10.00 mL 碳酸钠和碳酸氢钠的混
合溶液，用0.1000 mol/L HCl 溶液进行滴定，测得溶液的pH 与加入盐酸的体积变化关
系如图(假设过程中没有CO2逸出)，则下列说法正确的是
A．原溶液可由碳酸钠、碳酸氢钠两种固体按53 28(
∶
质量比)混合溶于适量水配制
B．c 点时，溶液中n(Na
+)=2n(CO3
2−)+n(HCO3
−)+n(Cl
−)
C．a~d 点，n(Na
+)=n(CO3
2−)+n(HCO3
−)+n(H 2CO3)
D．选用甲基橙作该实验的指示剂，终点时溶液由红色变成橙色，且半分钟内不复原
28．（2022 秋·湖南长沙·高二校联考阶段练习）如图所示是室温下0.1mol/L 盐酸滴定
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10mL 某浓度碳酸钠溶液的滴定曲线，下列说法正确的是
A．室温下碳酸的二级电离平衡常数数量级为10-11
B．b 点存在c(HCO3
-)=c(H2CO3)
C．当盐酸体积超过10mL 后应该向锥形瓶中加入几滴甲基橙溶液
D．c 点存在c(H2CO3)+c(HCO3
-)+c(CO3
2-)+c(CO2)= 0.1mol/L(不考虑CO2溢出)
29．（2023 秋·湖南·高三校联考阶段练习）常温下，用0.1000 mol/L的NaOH 溶液滴
定20.00mL 浓度分别为c1
、c2
的一元酸(HA)、二元酸(H2B)溶液，得到如图滴定曲线，
其中c、d 为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述
正确的是。
A．X 曲线代表H2B，Y 曲线代表HA，c1>c2
B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂
C．若c1=0.1000 mol/L，对于HA 而言，滴定过程中有
c (HA)+2c(A
−)+c(OH
−)=c (H
+)+0.1000 mol/L
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D．若a 点V (NaOH)=7.95mL，则a 点c (Na
+)<2c(HB
−)+c(B
2−)+3c(H2B)
30．（2023 秋·山东菏泽·高二菏泽一中校考开学考试）某水样中含一定浓度的
CO3
2−、HCO3
−和其它不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样，用0.01000 mol⋅L
−1盐酸
进行滴定，溶液pH随滴加盐酸体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略
不计)。下列说法错误的是
A．该水样中c(CO3
2−)=0.02mol⋅L
−1
B．在整个滴定过程中均满足c(H2CO3)−c(CO3
2−)=c(OH
−)−c (H
+)
C．滴加盐酸0.0～20.00mL 过程中，溶液中c(HCO3
−)明显增大
D．滴定分析时，a 点、b 点可分别用酚酞、甲基橙作指示剂指示滴定终点
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