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考点 28 盐类的水解
【基础过关】
1．下列说法正确的是( )
A．pH=0的溶液不存在 B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7 D．K =10-14适用于任何温度、任何溶液
w
2．下列说法不正确的是( )
A．任何水溶液的K =1.0×10-14
W
B．25℃，1 ml pH=5的CHCOOH溶液稀释到 ，所得溶液的 接近7
3
C．25℃时，NH ·H O与CHCOOH的电离平衡常数相等，某浓度的NH Cl溶液的pH=4.3，则相同浓
3 2 3 4
度的CHCOONa溶液的pH=9.7
3
D．25℃时，当 和 的物质的量之比为1∶2溶于水得到的溶液 ，则溶液中
3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，正确的是( )
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．称取4.0 g NaOH放到100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1．00 mol/L NaOH标准溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪
色时为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
4．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是( )
A．可以用酚酞代替指示剂
B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶
C．若氢氧化钠吸收少量CO，不影响滴定结果
2
D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内颜色不恢复，即达到滴定终点
5．准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定。下列说法正
确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变为无色时停止滴定
D．滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
6．(2023·四川省成都市石室中学期中)T℃时，水的离子积常数K =10-13，该温度下，V mLpH=12的
w 1
1Ba(OH) 稀溶液与V mLpH=2的稀硫酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶
2 2
液的pH=3，则V：V 的值为( )
1 2
A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶10
7．(2023·四川省成都市高二期末)为探究浓度对醋酸电离程度的影响，用 计测定 时不同浓度醋
酸的 结果如下，下列说法正确的是( )
浓度/ 0.0010 0.010 0.020 0.10 0.20
3.88 3.38 3.23 2.88 2.83
A．实验过程中可以改用广泛 试纸
B． 溶液稀释过程中，醋酸电离程度及溶液导电性都增大
C． 时，电离常数K(CH COOH)的数量级为10-5
3
D．CHCOOH溶液稀释过程中不可能出现c(H＋)＞c(OH―)＞c(CHCOO－)
3 3
8．(2023·江苏省徐州市高二期末)水的离子积常数随着温度的变化关系如表：
温度/℃ 25 50 75 100
K /×10-14 1.0 5.5 20.0 56.0
W
下列说法正确的是( )
A．纯水中c(H＋)的大小与温度无关
B．水的电离度a(50℃)c>b>a
20．(2023·河南省南阳市三模)常温下，向10 mL0.1 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的MOH溶
液，其导电率、pH与加入MOH溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。
下列说法正确的是( )
A．a→d过程中，水的电离程度逐渐增大
B．加入10 mL→13 mL MOH溶液时，导电率降低是因为离子总数减小
C．常温下，K (MOH) =K(HA)≈10 -4.6
b a
D．b点溶液中c (HA) +2c (H+) =c (A-) +2c (MOH) +c (OH- )
21．(2023·山东省高三联考)一定条件下，乙酸酐[(CH CO) O]醇解反应
3 2
7[(CH CO) O+ROH→CH COOR+CH COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含
3 2 3 3
量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸
酐完全水解：(CHCO) O+HO→2CH COOH。
3 2 2 3
③加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
1
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。根据上述实验原理，下列说法正确的是(
2
)
A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
22．使用硫酸亚铁铵晶体[(NH )Fe(SO )·6H O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下：
4 2 4 2 2
步骤1：称量硫酸亚铁铵晶[(NH )Fe(SO )·6H O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000 mL0.0200 mol/L
4 2 4 2 2
(NH )Fe(SO ) 标准溶液。
4 2 4 2
步骤2：称取1.00 g青铜样品于250 mL维形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸
[(NH )SO]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为HCrO，冷却后加蒸馏水配制成250 mL溶液，
4 2 2 8 2 4
摇匀。
步骤3：取25 mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用
(NH )Fe(SO ) 标准溶液满淀至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH )Fe(SO ) 标准溶液的体积分别为
4 2 4 2 4 2 4 2
18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL。发生反应的离子方程式为：HCrO+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H O (未配平)
2 4 2
下列说法不正确的是( )
A．在“步骤1”中，用到的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B．在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO-+8H+=3Cu2++2NO↑+4HO
3 2
C．青铜中铬元素的质量分数为6.344%
D．实验中，如果盛放(NH )Fe(SO ) 标准溶液的滴定管没有润洗，则测量结果将偏大
4 2 4 2
23．下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数，回答下列问题：
弱酸 电离平衡常数K
CHCOOH K=1.6×10−5
3
HC O K=5.9×10−2 K=6.4×10−5
2 2 4 1 2
8HCO K=4.4×10−7 K=5.6×10−11
2 3 1 2
HS K=9.1×10−8 K=1.1×10−15
2 1 2
(1)某温度下，纯水中的 c(H+)=2.0×10−7mol/L，则此时溶液中 c(OH−)为______________mol/L；此时温
度________25℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H+)=8.0×10−6mol/L，
则由水电离出的 c(H+)为__________mol/L。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_________。
A．HCO - B．C O2- C．S2− D．CHCOO−
3 2 4 3
(3)该温度下1.0 mol·L−1的CHCOOH溶液中的c(H+)=__________mol·L−1
3
(4)常温下，加水稀释0.1 mol·L−1的HC O 溶液，下列说法正确的是___________。
2 2 4
A．溶液中n(H+)×n(OH−)保持不变
B．溶液中水电离的c(H+)×c(OH−)保持不变
C．溶液中c(HC O-)/c(H C O)保持不变
2 4 2 2 4
D．溶液中c(OH−)增大
24．过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。
Ⅰ.过氧化氢性质探究实验
(1)酸性条件下HO 可将Fe2+转化成Fe3+，由此说明HO 具有______性。
2 2 2 2
(2)已知HO 是一种二元弱酸，其中K =2.20×10-12、K =1.05×10-25，则HO 的电离方程式为______，
2 2 a1 a2 2 2
常温下，1mol∙L-1的HO 溶液的pH约为______。
2 2
Ⅱ.过氧化氢含量的测定实验。某兴趣小组同学用0.1000mol∙L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的
过氧化氢，反应原理为2 MnO-+5H O+6H+=2Mn2++8H O+5O↑。
4 2 2 2 2
(3)滴定达到终点的现象是______。
(4)用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积
如表所示：
第一 第三
第二次 第四次
次 次
V(KMnO 溶液)/mL 17.10 18.10 18.00 17.90
4
计算试样中过氧化氢的浓度为______mol∙L-1。
(5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【能力提升】
25．(2023·浙江省天域全国名校协作体高三联考)已知：酸碱质子理论认为，凡是能给够出质子(H+)的
物质是酸(比如NH +)，能接受质子的物质是碱(比如 )，而酸给出质子转变为相应的碱，碱接受质子转
4
变为相应的酸，这种得失质子可以相互转变的一对酸碱型体称为共轭酸碱对。常温下，调节HA溶液的
9pH，HA所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化、A-所占物质的量分数δ(分布系数)随pH变化的关系如
图所示[比如HA的分布系数 ]。下列表述不正确的是
A．A-是HA的共轭碱 B．
C．增大pH过程中， 的值减小 D．图像上任意一点均满足
26．(2023·浙江省宁波市镇海中学选考模拟)在20℃时，用0.5mol·L-1 NaHCO 溶液滴定
3
25mL0.25mol·L-1CaCl 溶液，加入的NaHCO 溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中 时溶
2 3
液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的NaHCO 溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定
3
在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是( )
已知：K (CaCO)= 3.4×10－9，K (H CO)=4.5×10-7，K (H CO)=4.7×10-11 mol·L-1。
sp 3 a1 2 3 a2 2 3
A．a点的混合溶液，2c(Ca2+)+ c(Na+)＜c(HCO -)+2c(CO2-)+c(Cl-)
3 3
B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C．总反应的化学方程式：CaCl +2NaHCO=2NaCl+CaCO ↓+H O+CO↑
2 3 3 2 2
D．b点的混合溶液，c(HCO -)：c(Ca2+)的数量级为10-6
3
27．(2023·浙江省北斗星盟高三联考)25℃、K (CaC O)= 2.4×10－9，c(H C O)、c(HC O-)、c(C O2-)之
sp 2 4 2 2 4 2 4 2 4
和为 的溶液中三种粒子所占物质的量分数(分布系数 )随 变化的关系如图所示。下列说法中
10不正确的是( )
A．HC O 的Ka=10-1.3
2 2 4 1
B．常温下，向10 mL b点溶液中滴加半滴(0.02 mL) 0.1mol·L-1 CaCl 溶液，会产生CaC O 沉淀
2 2 4
C．20mL0.01mol·L-1 HC O 溶液与30mL0.01mol·L-1NaOH溶液混合并充分搅拌后：c(Na+)＞c(HC O-)
2 2 4 2 4
＞c(C O2-)＞c(OH-)＞c(H+)
2 4
D．常温下Ka(HA)=10-3.5，将足量HC O 加入到少量NaA溶液中的离子方程式为： HC O+A-=HA+
2 2 4 2 2 4
HC O-
2 4
28．(2023·湖州、衢州、丽水三地市高三4月教学质量检测)某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加
亚磷酸钠(Na HPO )溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所
2 3
示。下列说法不正确的是( )
[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突
跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸(H PO )是二元弱酸，其电离常数分别是K =10-1.4，K =10-6.7]
3 3 a1 a2
A．a点对应溶液的溶质为NaH PO 和NaCl，
2 3
B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaH PO +HCl=NaCl+H PO
2 3 3 3
C．c点对应的溶液中可能存在：c(H+)=c(OH-)+c(H PO -)+2c(HPO 2-)
2 3 3
D．水的电离程度：a＞b
29．(2023·浙江省嘉兴市二模)如图为某实验测得0.1mol·L-1 NaHCO 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)
3
11的pH变化曲线。下列说法不正确的是( )
A．ab段，c(H+)随温度升高而增大
B．a点溶液和d点溶液的c(OH-)相同
C．a点时，K > K (H CO)·K (H CO)
w a1 2 3 a2 2 3
D．bc段可能发生反应：2HCO −(aq) CO2-(aq) + CO (g)＋HO(l)
3 3 2 2
30．(2023·安徽省宣城市二模)常温下，天然水体中HCO 与空气中的CO 保持平衡，水体中lgc(X)[X
2 3 2
为HCO 、HCO -、CO2-或Ca2+]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO )=2.8×10-9。下列说法不正确的是(
2 3 3 3 3
)
A．I代表HCO -与pH的关系曲线
3
B．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1
C．2pH(b)=pH(a)+pH(c)
D．HCO 的二级电离常数为10-6.3
2 3
31．(2023·广西三模)已知：CHNH ·H O为一元弱碱，性质与NH ·H O类似。常温下，将HCl气体通
3 2 2 3 2
入0.1mol/LCH NH ·H O水溶液中(忽略溶液体积的变化)，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系
3 2 2
如图所示。下列说法不正确的是( )
12A．CHNH ·H O的水溶液中存在：CHNH ·H O CHNH ++OH-
3 2 2 3 2 2 3 3
B．K(CHNH ·H O)的数量级为10-5
a 3 2 2
C．P点，c(Cl-)+c(CH NH +)+c(CH NH ·H O)=0.2mol/L
3 3 3 2 2
D．P点之后，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(CH NH +)+c(H+)
3 3
32．(2023·重庆市长寿区期末)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H C O·xHO)
2 2 4 2
进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H C O·xHO)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草
2 2 4 2
酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO 溶液进行滴定：2MnO -+5HC O+6H+=2Mn2++5CO ↑+8H O。学习
4 4 2 2 4 2 2
小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成 水溶液为待测液。
②取 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀HSO 。
2 4
③用浓度为 的酸性KMnO 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 。
4
(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要用待测液润洗_______，(填“是”或“否”)滴定时，将酸性
KMnO 标准液装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
4
(2)本实验滴定达到终点的标志是_______。
(3)通过上述数据，求得 _______。
(4)若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_______(填偏“大”、“偏小”或“不变”)。
(5)根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进措施_______。
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