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专项训练 滴定前指示剂的选择
1．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）用0.1000 mol-1的NaOH溶液
分别滴定0.1000 mol/L、20.00mLHX、HY、HZ三种酸溶液。溶液pH与加入NaOH体
积之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．HX为一元强酸，电离常数K(HY)>K(HZ)
a a
B．a、b、c三点中，b点所对应的水溶液里阴离子的物质的量浓度最大
C．d点所对应的水溶液里，c(OH-)约为0.02 mol/L
D．滴定时使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，但可通过空白对照实验消除
2．（2023·山西大同·统考三模）25℃，用0.1 mol⋅L❑ −1 NaOH溶液滴定某二元弱酸
H A
，pH与粒子的分布分数δ[如
δ(A2−)=
n(A2−)
]，
n(NaOH)的关
2 n(A2−)+n(HA−)+n(H A) n(H A)
2 2
系如图所示。下列说法正确的是
1 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
学科网（北京）股份有限公司A．n(NaOH) 时，应选择酚酞溶液作指示剂
=1
n(H A)
2
B． 的数量级为
K (H A) 10−7
a1 2
C．NaHA溶液中
c(Na+)>c(HA−)>c(A2−)>c(H A)
2
D．Na A溶液中
c(Na+)<c(HA−)+2c(A2−)
₂
3．（2023·山东济宁·统考二模）实验室测定反应Ag++Fe2+
⇌
Fe3++Ag↓的平衡常数K
的过程为：
①一定温度下，将 溶液与 溶液
0.0100mol⋅L−1Ag SO 0.0400mol⋅L−1FeSO (pH=1)
2 4 4
等体积混合，产生灰黑色沉淀；
②待步骤①中反应达到平衡时，取v mL上层清液，用 标准溶液滴定
c mol⋅L−1KSCN
1
Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v mL。
1
资料：Ag++SCN−
⇌
AgSCN↓(白色) K=1012，Fe3++SCN−
⇌
FeSCN2+ (红
色) K=102.3
下列说法正确的是
A．Ag SO 溶液可替换为AgNO 溶液
2 4 3
B．过程①中产生的灰黑色沉淀为Fe或Ag元素的氧化物
C．可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D．步骤②中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+)，则所测K值偏小
4．（2023·山东德州·统考二模）电流滴定法(电压10-100 mV)是根据电流情况判断滴定
终点，如图所示，仅I 、I-同时存在时才能产生电流。可用此法来测定Na S O 溶液的
2 2 2 3
浓度。已知： 。下列说法正确的是
2S O2-+I =S O2+2I-
2 3 2 4 6
A．a为滴定终点
B．ab段电流减小是因为离子浓度降低
试卷第2页，共15页C．应选用淀粉溶液做指示剂
D．若碘液中含有38.1 g的I ，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5mol⋅L-1
2
5．（2023·天津和平·统考二模）常温时，用0.100 0 mol⋅L−1的NaOH溶液滴定二元
酸H A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加V(NaOH)的变化关系如图所示。［比如
2
c(A2-)
A2−
的分布系数：δ(A2-)= ］。下列说法错误的是
c(H A)+c(HA-)+c(A2-)
2
A．常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色
B．常温时， 的两级水解常数
A2− K ⋅K =10−16.9
h1 h2
C．常温时，滴定至pH=5.5时，
c(H A):c(HA-):c(A2-)=100.1:101.2:1
2
D．常温时，b点对应的溶液中存在可逆过程 ，且
2HA−
⇌
H A+A2− K=10-11
2
6．（2022秋·河南·高二校联考期中）为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸
度的概念：
c(H+)
。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/
AG=lg
c(OH-)
LHCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温
度的变化忽略不计)，已知100.8=6.3，下列说法正确的是
3 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
学科网（北京）股份有限公司A．该过程可以用甲基橙作指示剂
B．常温下，HCN的电离常数
K ≈6.3×10-10
a
C．滴定过程中c(CN-)
的值逐渐减小
c(HCN)⋅c(OH-)
D．当V=10mL时，溶液中存在：c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)
7．（2023·广东深圳·高三专题练习）室温时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定二元
酸HA溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加(NaOH)的变化关系如图所示。[比如A2-
2
的分布系数：δ(A2-)=c(A2-)
]。下列说法错误的是
c(H A)+c(HA-)+c(A2-)
2
A．不宜选用紫色石蕊试液作b点的指示剂
B．用酚酞作d点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色
C．滴定至pH=5时，c(HA-)>c(H A)>c(A2-)
2
D．室温时，反应H
2
A+A2- ⇌2HA-的平衡常数的数量级是11
8．（2023·广东深圳·深圳市高级中学校考模拟预测）室温下，用浓度为0.1000mol/L
的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定
试卷第4页，共15页曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX
B．HX和HY不可用甲基橙指示滴定终点
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，
溶液存在：c(X−) > c(Y−) > c(OH−) > c(H+)
D．将HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：c(H＋) ＝K (HY)⋅c(HY)
a +c(Z−)
c(H+)
9．（2022秋·广东深圳·高二深圳中学校考期中）25℃时，向10mL 0.10mol⋅L−1的
一元弱酸HA中逐滴加入0.10mol⋅L−1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化
关系如图所示(勿略混合前后溶液的体积差)。下列说法不正确的是
A．水的电离程度：b点和d点近似相同
B．a>1，可用酚酞指示滴定终点c
C．c点 ， 的电离常数 0.05+10−x−10x−14
pH=x HA K =
a 102x−14−1
D．d点时，
c(Na+)>c(A−)+c(OH−)
10．（2022秋·江西南昌·高二南昌二中校考阶段练习）室温下，向10mL 0.10mol/
LNaOH溶液中逐渐滴加0.10mol/L HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积
变化忽略不计)。下列说法正确的是
5 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
学科网（北京）股份有限公司A．该滴定实验宜选择甲基橙做指示剂
B．Ka(HX)=1.0×10-5
C．N点对应溶液中，c(X-)是c(HX)的10倍
D．P点对应溶液中：
c(X−)<c(Na+)<c(HX)
11．（2022秋·浙江·高二校联考阶段练习）分析化学中将“滴定分数”定义为：所加
滴定剂与被滴定组分的物pH质的量之比。常温下以0.10mol⋅L−1的NaOH溶液为滴
定剂滴定0.10mol⋅L−1一元酸HA溶液，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列叙述正
确的是
A．根据y点坐标可以算得
K (HA)≈1.9×10−6
a
B．该酸碱中和滴定过程可选甲基橙作指示剂
C．a点溶液满足：
c(HA)+c(H+)>(A−)+c(OH−)
D．从a点到c点，溶液中水的电离程度一直增大
12．（2023春·辽宁·高二校联考阶段练习）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分
别滴定20.00mL浓度为c 的CH COOH溶液和20.00mL浓度为c 的H C O 溶液，得到如
1 3 2 2 2 4
图所示的滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法正确的
是
试卷第6页，共15页A．X曲线代表H C O ，且c <2c
2 2 4 1 2
B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂
C．若a点V[NaOH(aq)]=7.95mL，则a点有：
c(Na+)>c(HC O−)>c(C O2−)>c(H C O )
2 4 2 4 2 2 4
D．对于CH COOH而言，滴定过程中始终有：
3
n(CH COOH)=0.02c +n(OH−)−n(H+)−n(Na+)
3 1
13．（2023春·辽宁铁岭·高三校联考阶段练习）常温下用NaOH标准溶液滴定20mL等
浓度的三元酸H A，得到pH与V(NaOH)、 lgX [ X=
c(H
2
A−)
或
c(HA2−)
或
c(A3−)
]的
3 c(H A) c(H A−) c(HA2−)
3 2
关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是
A．当pH=10时，
c(A3−)
lg =−2.36
c(HA2−)
B．
c(H A−)>c(H A)>c(HA2−)
，对应2.12＜pH＜7.2
2 3
C．20mL到40mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大
D．用NaOH标准液滴定NaH A溶液时，可选用酚酞做指示剂
2
7 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
学科网（北京）股份有限公司14．（2022·广东广州·高三统考专题练习）常温下，用如图1所示装置，分别向
25mL0.3mol•L-1NaCO 溶液和25mL0.3mol•L-1NaHCO 溶液中逐滴滴加0.3mol•L-1的稀
2 3 3
盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．X曲线为NaCO 溶液的滴定曲线
2 3
B．b点的溶液中：2c(Na+)=3c(CO )+3c(HCO )+3c(H CO)
❑ 2− ❑ − 2 3
3 3
K
w
C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：K (H CO)<
a2 2 3 K (H CO )
a2 2 3
D．a、d两点水的电离程度：a<d
15．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成
的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而
保持溶液的pH值相对稳定。缓冲溶液 c(酸)，当酸和盐浓度相等时缓冲
pH=pK −lg
a c(盐)
能力最强。丙酸(CH CH COOH，简写成HR)的酸性比亚硝酸(HNO )弱。298K时，用pH
3 2 2
为13的NaOH溶液滴定16.00mlc mol⋅L−1HR溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关
系如图所示。已知：pK =−lgK ，100.48≈3。下列叙述错误的是
a a
A．当溶液pH为4.75时，缓冲能力最强
试卷第8页，共15页B．上述丙酸溶液浓度为0.1 mol⋅L−1
C．y点溶液中：
c(R−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
D．其他相同，HNO 替代HR，曲线位于图中曲线下方
2
16．（2023秋·湖北黄冈·高二湖北省红安县第一中学校考阶段练习）某同学在两个相
同的特制容器中分别加入 溶液和
20mL0.4mol⋅L−1Na CO 40mL0.2mol⋅L−1
2 3
NaHCO 溶液，再分别用0.4mol⋅L−1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如
3
图曲线：
下列说法不正确的是
A．图中甲、丁线表示向Na CO 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO 溶液中滴加
2 3 3
盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：
1
HCO−+H+=H CO
3 2 3
C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴
定终点
D．
Na CO
和
NaHCO
溶液中均满足：
c(H CO )−c(CO2−)=c(OH−)−c(H+)
2 3 3 2 3 3
17．（2023秋·陕西汉中·高二统考期末）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定
20.00 mL 0.1000mol/LCH COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法中错误的是
3
9 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
学科网（北京）股份有限公司A．滴定时应选择酚酞作指示剂
B．点②所示溶液中：
c(Na+)=c(CH COO-)
3
C．点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是点①
D．点③所示溶液中，
c(OH-)=c(H+)+c(CH COOH)
3
18．（2023·全国·高三专题练习）电位滴定法是靠电极电位(ERC)的突跃来指示滴定终
点的。在滴定到达终点前后，溶液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起
电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。现利用盐酸滴定某溶
液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该滴定过程中不需要任何指示剂
B．a点对应溶液中存在
c(Na+)>c(HCO−)+c(CO2−)+c(H CO )
3 3 2 3
C．b点对应溶液中存在
CO (g)+H O(l)⇌ H CO (aq)⇌ H+ (aq)+HCO− (aq)
2 2 2 3 3
D．a点到b点(不包含b点)对应溶液中存在
c(Na+)<c(Cl−)
19．（2023春·重庆沙坪坝·高二重庆南开中学校考开学考试）常温下，用
0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c 、c 的一元酸(HA)、二元酸(H B
1 2 2
)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液
试卷第10页，共15页混合时体积变化。下列叙述正确的是
A．X曲线代表H B，Y曲线代表HA，c <c
2 1 2
B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂
C．若a点 ，则a点
V(NaOH)=7.95mL c(Na+)<2c(HB-)+c(B2-)+3c(H B)
2
D．滴定 的过程中存在某一时刻满足
HA c(HA)+2c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c
1
20．（2023春·山西运城·高二康杰中学校考期中）25℃时，用0.1mol⋅L−1NaOH溶液
滴定同浓度的
H A
溶液，
H A
被滴定分数[n(NaOH) ]、pH及微粒分布分数
δ
［
2 2 n(H A)
2
δ(X)=
n(X)
，X表示 H A 、 HA− 或 A2− ］的关系如图所示：
n(H A)+n(HA-)+n(A2-) 2
2
下列说法错误的是
A．25℃时， 第一步电离平衡常数
H A K ≈10−4
2 al
B．c点溶液中：
c(Na+)=2c(HA−)+c(A2−)
C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a
11 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
学科网（北京）股份有限公司D．用NaOH溶液滴定0.1mol⋅L−1NaHA溶液可用甲基橙作指示剂
21．（2023·全国·模拟预测）常温下，用 盐酸滴定
0.10mol⋅L−1 0.10mol⋅L−1Na CO
2 3
溶液时，溶液pH随滴定百分率的变化如图所示。已知：b点溶液中
c(H CO )≈c(CO2−)
，
K (H CO
)=5×10−7，
K (H CO
)=5×10−11，
lg5≈0.7
。下
2 3 3 a1 2 3 a2 2 3
列说法错误的是
A．a点的溶液中：
c(H CO )−c(CO2−)>c(OH−)−c(Cl−)
2 3 3
B．b点溶液的pH约为8.3
C．煮沸的目的是除去溶解的CO ，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点
2
D．滴定过程可选用酚酞、甲基橙双指示剂
22．（2023·全国·模拟预测）室温下，用0.1mol⋅L−1NaOH溶液滴定
20mL0.1mol⋅L−1 H A
2
马来酸(结构简式为 ，可简写为 )的曲线如图：
已知：pK =1.75，pK =5.83。下列说法错误的是
a1 a2
试卷第12页，共15页A．滴入10mLNaOH溶液时，溶液中存在：
2c(Na+)=c(A2−)+c(HA−)+c(H A)
2
B．滴入20mLNaOH溶液时，溶液中存在：
c(H+)+c(H A)=c(A2−)+c(OH−)
2
C．滴入30mLNaOH溶液时，
c(A2−)<c(H A)
2
D．第一次滴定终点时，可选用甲基橙作指示剂；第二次滴定终点时，可选用酚酞作
指示剂
23．（2023春·安徽池州·高二池州市第一中学校联考期中）常温下，用0.1000mol/L
的NaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的HCl溶液和0.1000mol/L的醋酸溶液，滴定曲线
如下图。下列有关说法正确的是
A．实线表示滴定盐酸的曲线
B．酸的强弱是影响突跃范围大小的重要因素
C．ab段的离子反应式是
H++OH−=H O
2
D．两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂
24．（2023春·湖南长沙·高三长沙一中校考阶段练习）电位滴定是利用溶液电位突变
指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)
也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用cmol⋅L−1盐酸标准溶液测定
xmL某纯碱样品溶液中NaHCO 的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。
3
下列说法错误的是
13 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
学科网（北京）股份有限公司A．水的电离程度：a>b
B．a点溶液中：
c(OH−)+c(CO2−)=c(H+)+c(H CO )
，c点溶液中滴入2滴甲基橙溶液
3 2 3
一定变黄色
C．xmL该纯碱样品溶液中含有NaHCO 的质量为0.084cg
3
D．b到c过程中存在
c(Na+)>c(Cl−)
25．（2023·全国·高三统考专题练习）已知：常温下K (H SO )=1.4×10-2，
a1 2 3
K (H SO )=6.0×10-8，通过下列实验探究含硫化合物的性质。
a2 2 3
实验1：测得0.1mol·L-1HSO 溶液pH=2.1。
2 3
实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHSO 溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变
3
化。
实验3：用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HSO 溶液。
2 3
实验4：向10mL0.1mol·L-1NaS溶液中加入10mL0.1mol·L-1MnSO 溶液，充分混合，产
2 4
生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L-1CuSO 溶液，产生黑色沉淀。
4
下列说法不正确的是
A．由实验1可知：0.1mol·L-1HSO 溶液中c( )<c(OH-)
2 3 SO2-
3
B．实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断增大
C．因实验3可出现两次突跃，指示剂应选用甲基橙和酚酞
D．由实验4可知：K (MnS)>K (CuS)
sp sp
26．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）常温下，用0.1 mol⋅L
❑
−1 NaOH溶液滴定10
mL HNO 和HA混合溶液，滴定过程中HA和A−分布系数δ(x)及pH随NaOH溶液体积
3
变化如图。
试卷第14页，共15页c(x)
已知
δ(x)=
，下列说法正确的是
c(HA)+c(A-)
A．起始c(HA)=0.4 mol⋅L
❑
−1
B． 时，
pH=7 c(Na+)>c(A-)>c(NO-)>c(HA)
3
C． NH
4
A 溶液显碱性[已知 K
b
(NH
3
⋅H
2
O)=1.0×10−5 mol⋅L
❑
−1 ]
D．可利用甲基紫(变色范围为2.0~3.0)确定第一滴定终点
27．（2022秋·湖南长沙·高二长郡中学校考期中）取10.00 mL碳酸钠和碳酸氢钠的混
合溶液，用0.1000 mol/L HCl溶液进行滴定，测得溶液的pH与加入盐酸的体积变化关
系如图(假设过程中没有CO 逸出)，则下列说法正确的是
2
A．原溶液可由碳酸钠、碳酸氢钠两种固体按53∶28(质量比)混合溶于适量水配制
B．c点时，溶液中
n(Na+)=2n(CO2−)+n(HCO−)+n(Cl−)
3 3
C．a~d点，
n(Na+)=n(CO2−)+n(HCO−)+n(H CO )
3 3 2 3
D．选用甲基橙作该实验的指示剂，终点时溶液由红色变成橙色，且半分钟内不复原
28．（2022秋·湖南长沙·高二校联考阶段练习）如图所示是室温下0.1mol/L盐酸滴定
15 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
学科网（北京）股份有限公司10mL某浓度碳酸钠溶液的滴定曲线，下列说法正确的是
A．室温下碳酸的二级电离平衡常数数量级为10-11
B．b点存在c( )=c(H CO)
HCO- 2 3
3
C．当盐酸体积超过10mL后应该向锥形瓶中加入几滴甲基橙溶液
D．c点存在c(HCO)+c( )+c( )+c(CO )= 0.1mol/L(不考虑CO 溢出)
2 3 HCO- CO2- 2 2
3 3
29．（2023秋·湖南·高三校联考阶段练习）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴
定20.00mL浓度分别为 、 的一元酸(HA)、二元酸 溶液，得到如图滴定曲线，
c c (H B)
1 2 2
其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述
正确的是。
A．X曲线代表H B，Y曲线代表HA，c >c
2 1 2
B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂
C．若c =0.1000mol/L，对于HA而言，滴定过程中有
1
c(HA)+2c(A−)+c(OH−)=c(H+)+0.1000mol/L
试卷第16页，共15页D．若a点
V(NaOH)=7.95mL
，则a点
c(Na+)<2c(HB−)+c(B2−)+3c(H B)
2
30．（2023秋·山东菏泽·高二菏泽一中校考开学考试）某水样中含一定浓度的
和其它不与酸碱反应的离子。取 水样，用 盐酸
CO2−、HCO− 10.00mL 0.01000mol⋅L−1
3 3
进行滴定，溶液pH随滴加盐酸体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略
不计)。下列说法错误的是
A．该水样中
c(CO2−)=0.02mol⋅L−1
3
B．在整个滴定过程中均满足
c(H CO )−c(CO2−)=c(OH−)−c(H+)
2 3 3
C．滴加盐酸0.0～20.00mL过程中，溶液中
c(HCO−)
明显增大
3
D．滴定分析时，a点、b点可分别用酚酞、甲基橙作指示剂指示滴定终点
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