文档内容
专项训练 滴定前指示剂的选择
1．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）用0.1000 mol-1的NaOH溶液
分别滴定0.1000 mol/L、20.00mLHX、HY、HZ三种酸溶液。溶液pH与加入NaOH体
积之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．HX为一元强酸，电离常数K(HY)>K(HZ)
a a
B．a、b、c三点中，b点所对应的水溶液里阴离子的物质的量浓度最大
C．d点所对应的水溶液里，c(OH-)约为0.02 mol/L
D．滴定时使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，但可通过空白对照实验消除
2．（2023·山西大同·统考三模）25℃，用0.1 mol⋅L❑ −1 NaOH溶液滴定某二元弱酸
H A
，pH与粒子的分布分数δ[如
δ(A2−)=
n(A2−)
]，
n(NaOH)的关
2 n(A2−)+n(HA−)+n(H A) n(H A)
2 2
系如图所示。下列说法正确的是
1 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
学科网（北京）股份有限公司A．n(NaOH) 时，应选择酚酞溶液作指示剂
=1
n(H A)
2
B． 的数量级为
K (H A) 10−7
a1 2
C．NaHA溶液中
c(Na+)>c(HA−)>c(A2−)>c(H A)
2
D．Na A溶液中
c(Na+)c(H A)>c(A2-)
2
D．室温时，反应H
2
A+A2- ⇌2HA-的平衡常数的数量级是11
8．（2023·广东深圳·深圳市高级中学校考模拟预测）室温下，用浓度为0.1000mol/L
的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定
试卷第4页，共15页曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ c(Y−) > c(OH−) > c(H+)
D．将HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：c(H＋) ＝K (HY)⋅c(HY)
a +c(Z−)
c(H+)
9．（2022秋·广东深圳·高二深圳中学校考期中）25℃时，向10mL 0.10mol⋅L−1的
一元弱酸HA中逐滴加入0.10mol⋅L−1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化
关系如图所示(勿略混合前后溶液的体积差)。下列说法不正确的是
A．水的电离程度：b点和d点近似相同
B．a>1，可用酚酞指示滴定终点c
C．c点 ， 的电离常数 0.05+10−x−10x−14
pH=x HA K =
a 102x−14−1
D．d点时，
c(Na+)>c(A−)+c(OH−)
10．（2022秋·江西南昌·高二南昌二中校考阶段练习）室温下，向10mL 0.10mol/
LNaOH溶液中逐渐滴加0.10mol/L HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积
变化忽略不计)。下列说法正确的是
5 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
学科网（北京）股份有限公司A．该滴定实验宜选择甲基橙做指示剂
B．Ka(HX)=1.0×10-5
C．N点对应溶液中，c(X-)是c(HX)的10倍
D．P点对应溶液中：
c(X−)(A−)+c(OH−)
D．从a点到c点，溶液中水的电离程度一直增大
12．（2023春·辽宁·高二校联考阶段练习）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分
别滴定20.00mL浓度为c 的CH COOH溶液和20.00mL浓度为c 的H C O 溶液，得到如
1 3 2 2 2 4
图所示的滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法正确的
是
试卷第6页，共15页A．X曲线代表H C O ，且c <2c
2 2 4 1 2
B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂
C．若a点V[NaOH(aq)]=7.95mL，则a点有：
c(Na+)>c(HC O−)>c(C O2−)>c(H C O )
2 4 2 4 2 2 4
D．对于CH COOH而言，滴定过程中始终有：
3
n(CH COOH)=0.02c +n(OH−)−n(H+)−n(Na+)
3 1
13．（2023春·辽宁铁岭·高三校联考阶段练习）常温下用NaOH标准溶液滴定20mL等
浓度的三元酸H A，得到pH与V(NaOH)、 lgX [ X=
c(H
2
A−)
或
c(HA2−)
或
c(A3−)
]的
3 c(H A) c(H A−) c(HA2−)
3 2
关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是
A．当pH=10时，
c(A3−)
lg =−2.36
c(HA2−)
B．
c(H A−)>c(H A)>c(HA2−)
，对应2.12＜pH＜7.2
2 3
C．20mL到40mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大
D．用NaOH标准液滴定NaH A溶液时，可选用酚酞做指示剂
2
7 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
学科网（北京）股份有限公司14．（2022·广东广州·高三统考专题练习）常温下，用如图1所示装置，分别向
25mL0.3mol•L-1NaCO 溶液和25mL0.3mol•L-1NaHCO 溶液中逐滴滴加0.3mol•L-1的稀
2 3 3
盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．X曲线为NaCO 溶液的滴定曲线
2 3
B．b点的溶液中：2c(Na+)=3c(CO )+3c(HCO )+3c(H CO)
❑ 2− ❑ − 2 3
3 3
K
w
C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：K (H CO)<
a2 2 3 K (H CO )
a2 2 3
D．a、d两点水的电离程度：ac(Na+)>c(H+)>c(OH−)
D．其他相同，HNO 替代HR，曲线位于图中曲线下方
2
16．（2023秋·湖北黄冈·高二湖北省红安县第一中学校考阶段练习）某同学在两个相
同的特制容器中分别加入 溶液和
20mL0.4mol⋅L−1Na CO 40mL0.2mol⋅L−1
2 3
NaHCO 溶液，再分别用0.4mol⋅L−1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如
3
图曲线：
下列说法不正确的是
A．图中甲、丁线表示向Na CO 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO 溶液中滴加
2 3 3
盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：
1
HCO−+H+=H CO
3 2 3
C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴
定终点
D．
Na CO
和
NaHCO
溶液中均满足：
c(H CO )−c(CO2−)=c(OH−)−c(H+)
2 3 3 2 3 3
17．（2023秋·陕西汉中·高二统考期末）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定
20.00 mL 0.1000mol/LCH COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法中错误的是
3
9 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
学科网（北京）股份有限公司A．滴定时应选择酚酞作指示剂
B．点②所示溶液中：
c(Na+)=c(CH COO-)
3
C．点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是点①
D．点③所示溶液中，
c(OH-)=c(H+)+c(CH COOH)
3
18．（2023·全国·高三专题练习）电位滴定法是靠电极电位(ERC)的突跃来指示滴定终
点的。在滴定到达终点前后，溶液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起
电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。现利用盐酸滴定某溶
液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该滴定过程中不需要任何指示剂
B．a点对应溶液中存在
c(Na+)>c(HCO−)+c(CO2−)+c(H CO )
3 3 2 3
C．b点对应溶液中存在
CO (g)+H O(l)⇌ H CO (aq)⇌ H+ (aq)+HCO− (aq)
2 2 2 3 3
D．a点到b点(不包含b点)对应溶液中存在
c(Na+)c>b>a
11 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
学科网（北京）股份有限公司D．用NaOH溶液滴定0.1mol⋅L−1NaHA溶液可用甲基橙作指示剂
21．（2023·全国·模拟预测）常温下，用 盐酸滴定
0.10mol⋅L−1 0.10mol⋅L−1Na CO
2 3
溶液时，溶液pH随滴定百分率的变化如图所示。已知：b点溶液中
c(H CO )≈c(CO2−)
，
K (H CO
)=5×10−7，
K (H CO
)=5×10−11，
lg5≈0.7
。下
2 3 3 a1 2 3 a2 2 3
列说法错误的是
A．a点的溶液中：
c(H CO )−c(CO2−)>c(OH−)−c(Cl−)
2 3 3
B．b点溶液的pH约为8.3
C．煮沸的目的是除去溶解的CO ，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点
2
D．滴定过程可选用酚酞、甲基橙双指示剂
22．（2023·全国·模拟预测）室温下，用0.1mol⋅L−1NaOH溶液滴定
20mL0.1mol⋅L−1 H A
2
马来酸(结构简式为 ，可简写为 )的曲线如图：
已知：pK =1.75，pK =5.83。下列说法错误的是
a1 a2
试卷第12页，共15页A．滴入10mLNaOH溶液时，溶液中存在：
2c(Na+)=c(A2−)+c(HA−)+c(H A)
2
B．滴入20mLNaOH溶液时，溶液中存在：
c(H+)+c(H A)=c(A2−)+c(OH−)
2
C．滴入30mLNaOH溶液时，
c(A2−)b
B．a点溶液中：
c(OH−)+c(CO2−)=c(H+)+c(H CO )
，c点溶液中滴入2滴甲基橙溶液
3 2 3
一定变黄色
C．xmL该纯碱样品溶液中含有NaHCO 的质量为0.084cg
3
D．b到c过程中存在
c(Na+)>c(Cl−)
25．（2023·全国·高三统考专题练习）已知：常温下K (H SO )=1.4×10-2，
a1 2 3
K (H SO )=6.0×10-8，通过下列实验探究含硫化合物的性质。
a2 2 3
实验1：测得0.1mol·L-1HSO 溶液pH=2.1。
2 3
实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHSO 溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变
3
化。
实验3：用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HSO 溶液。
2 3
实验4：向10mL0.1mol·L-1NaS溶液中加入10mL0.1mol·L-1MnSO 溶液，充分混合，产
2 4
生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L-1CuSO 溶液，产生黑色沉淀。
4
下列说法不正确的是
A．由实验1可知：0.1mol·L-1HSO 溶液中c( )K (CuS)
sp sp
26．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）常温下，用0.1 mol⋅L
❑
−1 NaOH溶液滴定10
mL HNO 和HA混合溶液，滴定过程中HA和A−分布系数δ(x)及pH随NaOH溶液体积
3
变化如图。
试卷第14页，共15页c(x)
已知
δ(x)=
，下列说法正确的是
c(HA)+c(A-)
A．起始c(HA)=0.4 mol⋅L
❑
−1
B． 时，
pH=7 c(Na+)>c(A-)>c(NO-)>c(HA)
3
C． NH
4
A 溶液显碱性[已知 K
b
(NH
3
⋅H
2
O)=1.0×10−5 mol⋅L
❑
−1 ]
D．可利用甲基紫(变色范围为2.0~3.0)确定第一滴定终点
27．（2022秋·湖南长沙·高二长郡中学校考期中）取10.00 mL碳酸钠和碳酸氢钠的混
合溶液，用0.1000 mol/L HCl溶液进行滴定，测得溶液的pH与加入盐酸的体积变化关
系如图(假设过程中没有CO 逸出)，则下列说法正确的是
2
A．原溶液可由碳酸钠、碳酸氢钠两种固体按53∶28(质量比)混合溶于适量水配制
B．c点时，溶液中
n(Na+)=2n(CO2−)+n(HCO−)+n(Cl−)
3 3
C．a~d点，
n(Na+)=n(CO2−)+n(HCO−)+n(H CO )
3 3 2 3
D．选用甲基橙作该实验的指示剂，终点时溶液由红色变成橙色，且半分钟内不复原
28．（2022秋·湖南长沙·高二校联考阶段练习）如图所示是室温下0.1mol/L盐酸滴定
15 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
学科网（北京）股份有限公司10mL某浓度碳酸钠溶液的滴定曲线，下列说法正确的是
A．室温下碳酸的二级电离平衡常数数量级为10-11
B．b点存在c( )=c(H CO)
HCO- 2 3
3
C．当盐酸体积超过10mL后应该向锥形瓶中加入几滴甲基橙溶液
D．c点存在c(HCO)+c( )+c( )+c(CO )= 0.1mol/L(不考虑CO 溢出)
2 3 HCO- CO2- 2 2
3 3
29．（2023秋·湖南·高三校联考阶段练习）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴
定20.00mL浓度分别为 、 的一元酸(HA)、二元酸 溶液，得到如图滴定曲线，
c c (H B)
1 2 2
其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述
正确的是。
A．X曲线代表H B，Y曲线代表HA，c >c
2 1 2
B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂
C．若c =0.1000mol/L，对于HA而言，滴定过程中有
1
c(HA)+2c(A−)+c(OH−)=c(H+)+0.1000mol/L
试卷第16页，共15页D．若a点
V(NaOH)=7.95mL
，则a点
c(Na+)<2c(HB−)+c(B2−)+3c(H B)
2
30．（2023秋·山东菏泽·高二菏泽一中校考开学考试）某水样中含一定浓度的
和其它不与酸碱反应的离子。取 水样，用 盐酸
CO2−、HCO− 10.00mL 0.01000mol⋅L−1
3 3
进行滴定，溶液pH随滴加盐酸体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略
不计)。下列说法错误的是
A．该水样中
c(CO2−)=0.02mol⋅L−1
3
B．在整个滴定过程中均满足
c(H CO )−c(CO2−)=c(OH−)−c(H+)
2 3 3
C．滴加盐酸0.0～20.00mL过程中，溶液中
c(HCO−)
明显增大
3
D．滴定分析时，a点、b点可分别用酚酞、甲基橙作指示剂指示滴定终点
17 资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
学科网（北京）股份有限公司
