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专项训练 水的电离程度大小比较（解析版）
一、单选题
1．常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为
的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的
随
(
)的变化
曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
【答案】D
【分析】NaOH 溶液和HCl、CH3COOH 混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反
应，由滴定曲线可知，a 点时NaOH 溶液和HCl 恰好完全反应生成NaCl 和水，
CH3COOH 未发生反应，溶质成分为NaCl 和CH3COOH；b 点时NaOH 溶液反应掉一半
的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH 和 CH3COONa；c 点时NaOH 溶液与
CH3COOH 恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d 点时NaOH 过量，溶质成
分为NaCl、CH3COONa 和NaOH，据此解答。
【详解】A．由分析可知，a 点时溶质成分为NaCl 和CH3COOH，
c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，
=
1
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=10-4.76，故A 正确；
B．a 点溶液为等浓度的NaCl 和CH3COOH 混合溶液，存在物料守恒关系
c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B 正确；
C．点b 溶液中含有NaCl 及等浓度的CH3COOH 和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显
酸性，说明CH3COOH 的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则
c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C 正确；
D．c 点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d 点碱过量，会抑制水的电离，则水的电
离程度c>d，故D 错误；
答案选D。
2．周期表中
族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，工业合成氨反应
中每生成
氨气，释放
热量。“长征二号”运载火箭采用
作发
动机推进剂，燃烧产物无污染。
常作锂电池的正极材料，电池充电时，
脱出部分
，形成
。砷化镓
是制备第三代半导体材料
的重要原料。常温下，下列有关氨水的说法正确的是
A．相同浓度的氨水和
溶液的导电能力相同
B．相同浓度的氨水和
溶液中，水的电离程度相同
C．
均为10 的氨水和
溶液中，
的物质的量浓度相同
D．将
均为10 的氨水和
溶液稀释相同倍数后，
溶液的
大于氨
水
【答案】C
【详解】A．氨水部分电离出离子，NaOH 是强碱能完全电离，则相同浓度的氨水和
溶液后者的浓度大，离子浓度越大导电性越强，所以NaOH 溶液导电能力强，
故A 错误；
B．氨水属于碱，电离出氢氧根离子抑制水的电离，
为强酸弱碱盐，铵根能与
2
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水发生水解反应，促进水的电离，则
溶液中水的电离程度更大，故B 错误；
C．相同温度下，
均为10 的氨水和
溶液中氢离子浓度相等，根据
Kw=c(H+)∙c(OH-)，则
的物质的量浓度相同，故C 正确；
D．根据越稀越电离原理，氨水稀释后促进其电离，生成c(OH-)比NaOH 的大，则氨水
的
较大，故D 错误；
故选：C。
3．已知电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。现用
的NaOH 溶液分
别滴定
浓度均为
的盐酸和
溶液，利用传感器测得滴定
过程中溶液的电导率随加入NaOH 溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①代表NaOH 溶液滴定盐酸的曲线
B．A 点溶液中：
C．D 点溶液中：
D．相同温度下A、B、C 三点溶液中，水的电离程度：A<C<B
【答案】C
【分析】溶液的导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH 是弱电解质，其溶液中离子
浓度较小，加入NaOH 溶液后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，曲线①符合；
HCl 是强电解质，随着NaOH 溶液的加入，溶液体积的增大，溶液中离子浓度减小，
溶液导电能力减弱，当HCl 与所加NaOH 恰好完全反应时离子浓度最小，继续加入
NaOH 溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，曲线②符合；据此分析解答。
【详解】A．由以上分析可知，①代表NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液的曲线，②代表
NaOH 溶液滴定盐酸的曲线，A 错误；
3
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B．A 点溶液中c(Na+)=0.05
，根据电荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)
+c(H+)，则c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05
，B 错误；
C．D 点溶液为含0.001molNaCl 和0.0005molNaOH 的混合溶液，由电荷守恒知，D 点
溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又c(Na+)=
c(Cl-)，则c(Cl-)+c(OH-)=
c(Cl-)
+c(H+)，故c(Cl-)+2c(H+)=2c(OH-)，C 正确；
D．酸或碱抑制水的电离，能水解的盐可以促进水的电离，C 点溶液中溶质NaCl，
NaCl 对水的电离无影响，A 点溶液中溶质为CH3COONa，CH3COONa 促进水的电离，
B 点溶液为等浓度的CH3COONa 和NaOH 的混合溶液，NaOH 会抑制水的电离，所以
在相同温度下，水的电离程度：B<C<A，D 错误；
故选C。
4．常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH 的变化如表所示。下列说法错误的是
试剂
pH
初始
通入0.01molHCl 气体
加入0.01molNaOH 固体
1LH
①
2O
7
a
12
0.10molCH
②
3COOH，
0.10molCH3COONa 配
制成1L 的溶液
4.76
4.67
4.85
已知：缓冲作用是维持溶液自身pH 值的相对稳定。
A．表中a 的数值等于2(忽略通入HCl 气体前后体系的体积变化)
B．试剂①如表所示通入HCl 和加入NaOH 相比，水的电离程度相同
C．试剂②中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
D．NH3·H2O—NH4Cl 溶液具有与试剂②相似的缓冲作用
【答案】C
【分析】0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa 配制成1L 的溶液是缓冲溶液，开始
时pH=4.76，通入0.01molHCl 后，pH 变成4.67，变化不大，加入0.01molNaOH 后pH
变为4.85，也变化不大，有缓冲酸碱的作用。
【详解】A．0.01molHCl 气体通入1L 水中，忽略体积变化，浓度是0.01mol/L，由于
盐酸是强酸完全电离，H+浓度为0.01mol/L，a=2，故A 正确；
B．0.01molHCl 气体通入1L 水中与0.01molNaOH 加入水中，二者的浓度相同，都是一
4
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元强酸碱，都抑制水的电离，抑制的程度一样，因此水电离程度一样，故B 正确；
C．试剂②是0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa 配制成1L 的溶液，溶液呈酸性，
说明CH3COOH 的电离大于CH3COO-的水解，因此CH3COO-的浓度大于CH3COOH 的
浓度，故C 错误；
D．NH3·H2O—NH4Cl 溶液同样具有与试剂②相似的缓冲作用，故D 正确；
答案选C。
5．0.1 mol·L
NaOH 溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L
HX 溶液与20 mL 0.1 mol·L
HCl 溶液中，其pH 随滴入NaOH 溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是
A．b 点：
B．c 点：
C．a、d 点溶液混合后为酸性
D．水的电离程度：d>c>b>a
【答案】D
【分析】NaOH 是一元强碱，HCl 是一元强酸，当滴加20mLNaOH 溶液时溶液为中性，
则N 曲线为HCl 溶液的滴定曲线，M 曲线为HX 溶液的滴定曲线且可以判断该酸为弱
酸。
【详解】A．b 点的pH=6 则
，则
，故A 错误；
B．c 点是NaX 与HX1:1 的混合溶液，根据质子守恒可得：
，故B 错误；
C．a、d 点溶液混合即30mLNaOH 溶液与20 mL 0.1 mol·L
HX 溶液与20 mL 0.1
mol·L
HCl 溶液混合，溶质为NaCl 和1:1 的NaX 与HX，酸碱性等价于c 点，由图
可知呈碱性，故C 错误；
D．d 点溶质只有NaX 对水的电离起促进作用，c 点NaX 与HX1:1 的混合溶液，溶液
显碱性说明水解程度大于电离程度，HCl 是一元强酸而HX 为弱酸，强酸对水的电离
的抑制程度更大，所以水的电离程度：d>c>b>a，故D 正确；
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故选D。
6．25℃时，用
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定分数
、
及微粒分布分数[
，X 表示
、
或
]的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．25℃时，
第一步电离平衡常数
B．c 点溶液中：
C．a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a
D．b 点溶液中：
【答案】D
【分析】由图可知，a、b、c、d 所在实线为0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定二元弱酸H2A
的滴定曲线，当
<1 时，H2A 部分反应，溶液中溶质为NaHA 和H2A；当
=1 时，反应生成NaHA，NaHA 溶液显酸性；当1<
<2 时，溶液
中溶质为NaHA 和Na2A；当
=2 时，反应生成Na2A，Na2A 溶液显碱性。
【详解】A．由图可知，25℃时，c(HA-)=c(H2A)时，pH 约为4，则H2A 第一步电离平
6
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衡常数Ka1=
≈10-4，A 正确；
B．c 点溶液中，溶液中溶质为NaHA 和Na2A，且c(HA-)=c(A2-)，由电荷守恒可知
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(HA-)
+2c(A2-)=3c(HA-)=3c(A2-)=2c(HA-)+c(A2-)，B 正确；
C．未加氢氧化钠溶液时，H2A 电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸
逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、Na2A 能水解，促进水的电离，
当酸碱恰好中和为Na2A，即d 点附近(pH 突变)，对水的电离促进程度最大，故a、b、
c、d 四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a，C 正确；
D．b 点溶液中溶质为NaHA 和Na2A，结合图像可知c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，b
点pH<7，c(H+)>c(OH-)，H2A 被滴定分数
>1，c(OH-)>c(H2A)，D 错误；
故选D。
7．常温下，向10 mL0.1 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的MOH 溶液，其导电
率、pH 与加入MOH 溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。
下列说法正确的是
A．a→d 过程中，水的电离程度逐渐增大
B．加入10 mL→13 mL MOH 溶液时，导电率降低是因为离子总数减小
C．常温下，Kb (MOH) =Ka(HA)≈10 -4.6
D．b 点溶液中c (HA) +2c (H+) =c (A-) +2c (MOH) +c (OH- )
【答案】C
【分析】起点a 点对应的pH 值为2.8，说明HA 是弱酸，c 点加入MOH10ml 时二者完
全反应呈中性，也说明MOH 是弱碱，MA 是呈中性的弱酸弱碱盐，b 点是加入5ml 时
让HA 中和一半，此时溶液中存在MA 和HA 物质的量为1：1。
7
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【详解】A．a→c 过程是由酸到正盐的过程，水的电离程度逐渐增大，c→d 是碱过量
又抑制水的电离，故A 错误；
B．10 mL→13 mL 是碱过量，离子数目继续增加，溶液体积继续增大，但是离子浓度
在减小，所以导电率减小，故B 错误；
C．因为生成的弱酸弱碱盐呈中性，说明Kb (MOH) =Ka(HA)，在a 点pH=2.8，
c(H+)=c(A-)=
，c(HA)=0.1mol/L，
，故C 正确；
D．b 点是加入5ml 时让HA 中和一半，此时溶液中存在MA 和HA 物质的量为1：1，
根据物料守恒和电荷守恒得出如下式子c(HA)+c(A-)=2c(M+)+2c(MOH)(1)和c(H+)
+c(M+)=c(A-)+c(OH-)(2)，（1）+
得到如下式子：c (HA) +2c (H+) =c (A-) +2c
(MOH) +2c (OH- )，故D 错误；
答案选C。
8．将
缓慢通入1L 0.1
溶液中，反应过程中无
逸出，用数字传
感器测得溶液中pH 与c(HClO)的变化如图所示，已知
，
，下列说法错误的是
A．曲线①表示溶液中pH 的变化
B．整个过程中，水的电离程度逐渐减小
C．a 点溶液中：
D．
时：
【答案】C
【分析】碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，促进水的电离，氯气与
8
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水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，向碳酸钠
溶液中通入氯气时，盐酸和次氯酸均能与碳酸钠溶液反应，完全反应得到氯化钠、碳
酸氢钠和次氯酸钠的混合溶液，溶液pH 减小、水的电离程度减小，再通入氯气，盐酸
与碳酸氢钠溶液反应，次氯酸与碳酸氢钠溶液不反应，完全反应得到氯化钠、碳酸和
次氯酸的混合溶液，溶液中次氯酸的浓度增大、溶液pH 减小、水的电离程度减小，再
通入氯气至饱和，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应得到氯化钠、盐酸、碳酸和
次氯酸的混合溶液，溶液pH 减小、水的电离程度减小，则由图可知，曲线①表示溶液
中pH 的变化，曲线②表示溶液中次氯酸浓度的变化。
【详解】A．由分析可知，曲线①表示溶液中pH 的变化，故A 正确；
B．由分析可知，随着氯气的通入，水的电离程度逐渐减小，故B 正确；
C．由图可知，a 点氯气的物质的量为0.1mol，氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸与碳
酸钠溶液恰好反应得到等浓度的氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠的混合溶液，溶液中存
在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=2c(CO
)+c(HCO )+c(ClO—)+c(Cl—)+c(OH—)和存在物料
守恒关系c(Na+)= c(CO
)+c(HCO )+c(H2CO3)+c(ClO—)+c(Cl—)+ c(HClO)，整合两式可
得c(H2CO3)+ c(HClO) +c(H+)= c(CO
)+ c(OH—)，故C 错误；
D．由电离常数公式可知，碳酸的电离常数Ka2(H2CO3)=
=10-10.3，若溶
液pH 为10-10.3，则溶液中c(CO
)=c(HCO )，故D 正确；
故选C。
9．常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的NH3•H2O 溶液中滴加0.1000mol•L-1的盐酸，溶
液中lg
随pH 的变化关系如图所示.下列说法不正确的是
9
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A．常温下，NH3•H2O 电离常数为10-4.75
B．当溶液的pH=7 时，消耗盐酸的体积小于20mL
C．溶液中水的电离程度：c＞b＞a
D．点溶液中：c(NH )＞c(Cl-)
【答案】C
【详解】A．常温下，NH3•H2O 的电离常数为Ka=
，c 点pH=9.25 时，
lg
=0，c(
)=c(NH3•H2O)，NH3•H2O 的电离常数=
=10-4.75，故A 正
确；
B．向20.00mL0.1000mol/L 的氨水中滴加0.1000mol/L 的盐酸20mL，此时正好反应生
成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，此时溶液的pH＜7，因此维持溶液
pH=7，所加盐酸的体积小于20mL，故B 正确；
C．溶液酸性或者碱性越强，水的电离程度越小，a 点溶液中的溶质为NH4Cl、
HCl,HCl 的量较多，对水的电离抑制程度较大，而b 点溶液为中性，水正常电离。c 点
溶液中溶质为NH4Cl 和少量NH3•H2O，水的电离程度：c＜a＜b,故C 错误；
D．c 代表氨水和氯化铵的混合溶液，溶液为碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，c(
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，推出c(
)＞c(Cl-)，故D 正确；
故选：C。
10．已知：
。室温下，向0.10mol/LHX 溶液中滴加0.10mol/
10
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LNaOH 溶液，溶液pH 随
变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．溶液中水的电离程度：a＜b＜c
B．b 点溶液中：
C．c 点溶液中：
D．室温下NaX 的水解平衡常数为
【答案】C
【分析】电离平衡常数只受温度的影响，因此用a 或c 点进行判断，用a 点进行分析，
，c(H＋)=10－3.75mol·L－1，HX 的电离平衡常数的表达式
，代入数值，Ka=10－4.75，由于a、b、c 均为酸性溶液，因此溶质均
为HX 和NaX，不可能是NaX 或NaX 和NaOH，pH<7 说明HX 的电离程度大于X－的
水解程度，即只考虑HX 电离产生H＋对水的抑制作用，然后进行分析；
【详解】A．根据图示可知，a、b、c 均为酸性溶液，则溶质为HX 和NaX，pH<7 的
溶液中，HX 的电离程度大于X-的水解程度，可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH
越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：a<b<c，A 正确；
B．b 点
=0，c(HX)=c(X-)，该点溶液pH＜7，溶液呈酸性，c(H+)＞
c(OH-)，水电离程度较小，溶液中存在c(HX)=c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)，B 正确；
C．c 点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此时p[
]=1，则
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c(X-)=10c(HX)，代入电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，
c(H+)> c(OH-)，则c(Na+)<10c(HX)，C 错误；
D．HX 在溶液中存在电离平衡：HX⇌H++X-，Ka=
，则pH=pKa+p[
]，带入c 点坐标(1，5.75)可知，pKa=4.75，则Ka=10-4.75，则室温下室温下NaX
的水解平衡常数Kh=
=10-9.25，D 正确；
故合理选项是C。
11．某种天然碱的化学式为
，取一定质量该天然碱溶于水，
逐滴加入稀盐酸，溶液中的
的物质的量与加入HCl 的物质的量变化如图所示，
以下说法正确的是
A．
B．水的电离程度：
C．N 点溶液中存在：
D．P 点溶液中：
【答案】C
【分析】天然碱溶于水，加入稀盐酸，先发生①Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，当
Na2CO3消耗完后，继续加入稀盐酸，发生②NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根据
图象可知，0～1 发生反应①，1～4 发生②，据此分析；
【详解】A．MN 段发生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，消耗盐酸的物质的量为
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1mol，生成n(NaHCO3)=1mol，原溶液中n(Na2CO3)=1mol，1～4 发生NaHCO3＋
HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，该段消耗盐酸的物质的量为3mol，消耗碳酸氢钠的物质的量
为3mol，则原溶液中NaHCO3的物质的量为2mol，天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质
的量之比为1 2∶，即a：b=1 2∶，故A 错误；
B．Na2CO3、NaHCO3均属于强碱弱酸盐，
均发生水解，促进水的电离，
但
的水解程度大于
水解程度，随着反应进行水的电离程度：M＞N＞P，故
B 错误；
C．N 点的溶质为NaHCO3和NaCl，根据质子守恒，因此有
，故C 正确；
D．根据分析可知，P 点溶质为NaHCO3 和NaCl，电荷守恒，
，故D 错误；
答案为C。
12．已知：MOH 的碱性比NOH 强。常温下，用HCl 分别调节浓度均为
的
MOH 溶液和NOH 溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中
、
的物质的量浓
度的负对数与溶液的pH 关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示
与pH 的关系
B．溶液中水的电离程度：Y<X
C．溶液中
：Y>Z
D．常温时，反应
的平衡常数
【答案】D
【详解】A．
，图像中X 和Y 点对应的溶液中，
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，pH 大的碱性强，所以曲线Ⅰ代表
与pH 的关系，故A 错误；
B．溶液中
来自水的电离，Y 点对应的溶液中水的电离程度大于X 点，故B 错误；
C．由电荷守恒
和
可
知，两点对应的溶液pH 相同，
相同，由图中
，则有
，故C 错误；
D．
，X、Y 点对应的溶液中
，
，故
，故D 正确；
答案选D。
13．25°C 时，用1.0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定20.00 mL c1 mol·L-1的盐酸，用0.010
mol·L-1 NaOH 溶液滴定20.00 mL c2 mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正
确的是(已知lg5=0.7)
A．曲线b 表示滴定c2 mol·L-1的盐酸
B．水的电离程度在V (NaOH) = 20.00 mL 时最大
C．滴定至pH=7 时，两份溶液导电能力相同
D．当1.0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定至19.98 mL 时，混合溶液的pH 约为3.3
【答案】C
【详解】A．根据图像，两种浓度的盐酸与两种浓度的NaOH 溶液混合后完全反应时
消耗V(NaOH)=20.00mL，pH 达到中性，所以c1=1.0mol/L，c2=0.01mol/L，故曲线a 表
示c1浓度的盐酸，曲线b 表示滴定c2 mol·L-1的盐酸，故A 正确；
B．已知强酸或强碱会抑制水的电离，所以酸碱恰好反应时水的电离程度最大，而V
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(NaOH) = 20.00 mL 时酸碱恰好反应，则此时水的电离程度最大，故B 正确；
C．已知离子浓度越高的溶液导电性越强，pH=7 时，曲线a 表示的溶液离子浓度更大，
导电能力更强，故C 错误；
D．曲线a 表示c1浓度的盐酸，当1.0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定至19.98 mL 时，剩余
0.02mL1.0 mol·L-1HCl 溶液，混合溶液的
，
pH=-lgc(H+)=4-lg5=3.3，故D 正确；
故选：C。
14．常温下，0.1mol·L-1H2R 溶液中H2R、HR-、R2-三者所占物质的量分数(分布系数δ )
随pH 变化的关系如图1 所示，向0.1mol·L-1Na2R 溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的
pH 与P[P=lg
或lgc
]变化关系如图2 所示。下列说法正确的是
A．图1 中M 点即为图2 中N 点，反应H2R+R2-
2HR-的平衡常数K=100
B．水的电离程度c=d>b> a
C．d 点时，3c (HR-) -c (OH- ) <c (Cl-) -c (H+)
D．曲线L 表示lg
)随pH 的变化
【答案】B
【分析】随着pH 增大，
的物质的量浓度减小，
的物质的量浓度先增大后减
小，
的物质的量浓度增大，
增大，
减小，所以图1 中1 代表
15
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，2 代表
，3 代表
，图2 中L1表示
，L2表示
。
【详解】A．根据图1 得到
，
，
根据图2N 点得到
，则有
，
，解得
即M
点即为图2 中N 点，反应H2R+R2-
2HR-的平衡常数
，故A
错误；
B．
、
都是抑制水的电离，
是促进水的电离，根据pH 增大，
的物质
的量浓度减小，
的物质的量浓度先增大后减小，
的物质的量浓度增大，d、c
两点pH 相等，为同一溶液，两者水的电离程度相等，因此水的电离程度：
，故B 正确；
C．d 点时，电荷守恒有
，
，得到
，再根据d 点对应pH=3，根据图1 信息
得到
，则有
，故C 错误；
D．由分析可知，曲线L2表示lg
)随pH 的变化，故D 错误；
综上所述，答案为B。
16
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15．常温下，某同学在特制容器中加入20 mL 0.4 mol⋅L
溶液，用0.4mol⋅L
HCl 溶液滴定，利用pH 计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误
的是
A．整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂
B．a→f 点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小
C．
D．f 点对应的溶液中存在：
【答案】C
【详解】A．酚酞的pH 变色范围是8.2~10，甲基橙的pH 变色范围是3.1~4.4。
溶液与逐滴滴入的HCl 溶液分两步发生反应：第一步反应是
；第二步反应是
。整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙
溶液作指示剂，A 正确；
B．盐水解促进水电离，水解程度越大水电离程度越大，酸溶液抑制水电离，a 点对应
溶液的溶质为
，b 点对应溶液的溶质为（
、NaCl，e 点对应溶液的溶
质主要为NaCl、
，f 点对应溶液的溶质主要为NaCl、HCl，因此水的电离程度
一直在减小，B 正确；
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C．根据图像可知，当
mL 时，为0.4 mol·L
溶液，此时溶
液
，
mol⋅L
，则常温下此时溶液中
mol⋅L
，则
水解平衡常数
，因为
，故
，C 错误；
D．由于反应产生了大量的
气体，因此根据物料守恒可知f 点对应的溶液中存在：
，D 正确；
故选C。
16．已知：叠氮酸(
)是一元弱酸，其电离常数
(298K)。298K 时，在
20mL 浓度为
溶液中滴加
的NaOH 溶液，溶液pH 与NaOH 溶液
体积的关系如图所示(已知：
)。下列说法错误的是
A．298K 时，水的电离程度①<
<
②③
B．a 点pH 约为2.7
C．①点溶液中：
D．②点溶液中：
【答案】B
【详解】A．298K 时，在20mL 浓度为0.1mol⋅L-1HN3溶液中滴加pH=13 的NaOH 溶液，
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①加入10mLNaOH 溶液，为等浓度的HN3和NaN3，酸抑制水的电离，②为加入
15mlNaOH 溶液，为HN3和NaN3，NaN3为主，溶液pH=7，③为加入20mLNaOH 溶液，
恰好完全中和，为NaN3溶液，NaN3水解促进水的电离，298K 时，水的电离程度①＜
②＜③，故A 正确；
B．叠氮酸(HN3)是一元弱酸，c(HN3)=0.1mol/L，c(H+)≈c(HN3)其电离常数Ka=
=2×10-5，c(H+)≈
mol/L≈
×10-3mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg
×10-3=3-
lg2≈2.85，故B 错误；
C．①点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(
)，物料守恒为：2c(Na+)=c(
)+c(HN3)，整理得到：c(
)+2c(OH-)=c(HN3)+2c(H+)，故C 正确；
D．②点溶液pH=7，溶液显中性，液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(
)，
得到c(Na+)=c(
)＞c(H+)=c(OH-)，故D 正确；
故选：B。
17．常温下，浓度相同的一元弱酸
和一元弱碱
相互滴定体系中，溶液中
与
或
的关系如图所示。已知
和
的电离常数为
和
，且
b 和b′点的纵坐标之和为14.下列说法错误的是
A．c 和
点的纵坐标之和小于a 和
纵坐标之和
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B．abcd 表示
与
的关系
C．
D．水的电离程度：
【答案】A
【分析】溶液的pH 越大，溶液中氢离子越小，氢氧根离子浓度越大，则
逐渐增大，
逐渐减小，所以上边的曲线
表示
与pH 的关系，下边曲线表示
与pH 的关系。
【详解】A．取
=0，该温度下，Kb= c ( OH- )，同理Ka= c(H+)，且b 和b′点
的纵坐标之和为14，推出Ka=Kb，a＇点：c ( OH- ) =10Kb，，此时pHa＇=
，同理，a 点对应的pHa=-lg10Ka，pHa＇+pHa=
-lg10Ka =14，同理计算c 和
，c 和
点的纵坐标之和等于a 和
纵坐标之和，A 错误；
B．根据分析，abcd 表示
与
的关系，B 正确；
C．d 点曲线pH 相同，该点的pH 为7，则氢氧根离子浓度为10-7mol/L，已知
>2， 则有Kb=
，即
，C 正确；
D．b 和b＇点的纵坐标之和为14，b 点溶液中c(H+)等于b＇点溶液中c ( OH- )， 两点
对水的电离影响程度相等，d 点两曲线pH 相同，由A 项推出BOH 和HA 电离平衡常
数相同，则该点的pH=7，因此对于碱的溶液，pH 逐渐减小，溶液中水电离程度逐渐
增大，故a'~ d 水的电离程度逐渐增大，D 正确；
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故选A。
18．某化学兴趣小组利用传感技术探究0.01mol•L-1的碳酸钠溶液滴定
100mL0.01mol•L-1盐酸溶液的实验，得到反应过程中的c(
)、c(
)、c(H2CO3)
的变化曲线(假定滴定过程中H2CO3不分解和忽略CO2的逸出)如图所示。下列说法正确
的是
已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11；lg4=0.6。
A．曲线I 为c(HCO )的变化曲线，V1=10
B．25℃时，碳酸钠的水解常数Kh1=2.5×10-8
C．水的电离程度：a＞c＞b
D．c 点溶液pH=6.4
【答案】D
【分析】用0.01mol•L-1的碳酸钠溶液滴定100mL0.01mol•L-1盐酸溶液过程中，最开始
酸过量，产生H2CO3，继续滴加碳酸钠，H2CO3减少，
增加，最后
逐渐增
多。因此曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表H2CO3、
、
。
【详解】A．由分析可知，曲线I 代表H2CO3，根据
可知100mL 0.01mol•L-1HCl 应恰好消耗50mL 0.01mol•L-1的碳酸钠溶液，故V1=50，A
错误；
B．25℃时，碳酸钠的水解常数
，B 错误；
C．
、
均促进水电离，
含量越高，水电离程度越大，根据图像可知，
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水的电离程度：a<c<b，C 错误；
D．c 点c(
)=c(H2CO3)，此时
，故
，D 正确。
故选D。
19．25℃时，用
溶液滴定
溶液，溶
液中
、
、
随滴加
溶液体积的变化关系如图所示(忽
略滴定过程中
的逸出)。已知：25℃时，
的
，
，
。下列说法正确的是
A．曲线为
变化曲线，
B．25℃时，
的水解常数为
C．c 点溶液的
D．a、b、c 三点对应的溶液中水的电离程度：b 点
c 点
a 点
【答案】D
【分析】向稀盐酸中滴加
稀溶液，反应分阶段进行，第一阶段的反应为
，第二阶段的反应为
。溶
液中
先逐渐增大；当盐酸完全反应后，
逐渐减小，
逐渐
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增大；当
完全反应后，
过量，溶液中
逐渐增大。因此曲线Ⅰ为
变化曲线，曲线Ⅱ为
变化曲线，曲线Ⅲ为
变化曲线。
【详解】A．
的总反应为
，根据总反应的化学
方程式可知：
，
，A 错误；
B．25℃时，
的水解常数
，B 错误；
C．根据图示，c 点溶液中
，溶液中
，
溶液的
，C 错误；
D．a 点溶液中的溶质为
和
，b 点溶液中的溶质为
和
，c 点
溶液中的溶质为
、
和
，
使水的电离程度减小，
水
解使水的电离程度增大，故a、b、c 三点对应的溶液中水的电离程度：b 点>c 点>a 点，
D 正确。
故选D。
20．HA 是一元弱酸，BOH 是一元弱碱，常温下，不同浓度的NaA 或BCl 溶液的pH
与-lg
或-lg
的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．线ab 表示BCl 溶液的pH 与-lg
的关系
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B．B+的水解平衡常数Kh=10-5
C．等体积等浓度的HA 溶液和BOH 溶液混合后溶液呈中性
D．水的电离程度：b=d＜c=a
【答案】C
【分析】
，
，即-lg
=-
lg
=pH-lg
，故-lg
与pH 与正比关系，即线ab 表示NaA
溶液的pH 与-lg
的关系，则线cd 表示BCl 溶液的pH 与-lg
的关系，据此
解答。
【详解】A．由分析可知，线ab 表示NaA 溶液的pH 与-lg
的关系，故A 错误；
B．d 点时，pH=5=-lg c(H＋)时，-lg
=4，则c(H＋)=10-5mol·L-1，
=10-4，
Kh(B＋)=
·c(H＋)=10-5×10-4=10-9，故B 错误；
C．
，由b 点可知pH=9=-lgc(H＋)时，-lg
=4，即
=10-4，
，等体积等浓度的HA 溶液与BOH 溶液
混合得BA 溶液，由于Ka(HA)=Kb(BOH)，BA 溶液呈中性，故C 正确；
D．a 点溶液pH=8，溶液质为NaA，c 点溶液pH=6，溶质为BCl，这两点溶液中由水
电离的c(H＋)=c(OH-)=10-6 mol·L-1；b 点溶液pH=9，溶质为NaA，d 点溶液pH=5，溶
质为BCl，这两点溶液中由电离的c(HL)=c(OH-)=10-5 mol·L-1，水的电离程度b=d＞
c=a，故D 错误；
故选C。
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