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第20 讲 水的电离和溶液的pH（原卷版）
目录：
【内容1 水的电离与水的离子积常数】
【内容2 溶液的酸碱性与pH 妙解】
【内容3 pH 的计算】
【内容4 计算水电离产生c(H＋)和c(OH－)的5 种类型(25 ℃时)】
知识主线：
水的电离常数和水的离子积
影响水的电离平衡的因素：温度、外加酸碱、盐类水解
H
水电离出
+五种类型
水的电离
pH的计算
水的电离
pH
和溶液的
一、水的电离与水的离子积常数
1．水的电离：水是一种极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O
H3O＋＋OH－
或H2O
H＋＋OH－
2．水的电离平衡常数：
因为水的电离极其微弱，在室温下1L 纯水(即55.6 mol)只有1×10－7mol H2O 电离，
电离前后H2O 的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数，上式可表示为：c
(H+)·c (OH—)＝K 电离·c (H2O)。其中常数K 电离与常数c(H2O)的积作为一新的常数，叫
做水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW，即K W= c(H＋)· c(OH—)
3．水的离子积常数(KW)
(1)表达式：KW＝c(H＋)·c(OH－)，室温时，KW＝1.0×10－14
(2)影响因素：KW只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，KW增大
4．影响水的电离平衡的因素
(1)温度(升高温度，促进水的电离)：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡
向正方向移动，电离程度增大，c(H＋)和c(OH－)均增大，KW 增大，由于c(H＋)和
c(OH－)始终保持相等，故仍呈中性
(2)加入酸、碱或强酸的酸式盐(抑制水的电离)：向纯水中加入酸或NaHSO4、碱，由于
酸(碱)电离产生的H＋(OH―)，使溶液中c(H＋)或c(OH－)增大，使水的电离平衡左移，
水的电离程度减小
(3)含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐(促进水的电离)：在纯水中加入含有弱酸根离子
或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H＋和OH－结合生成难电离物，使水
的电离平衡右移，水的电离程度增大
体系变化
条件
平衡移
动方向
Kw
水的电
离程度
c(OH－)
c(H＋)
温度
升温
正
增大
增大
增大
增大
降温
逆
减小
减小
减小
减小
HCl
逆
不变
减小
减小
增大
NaOH
逆
不变
减小
增大
减小
可水解
Na2CO3
正
不变
增大
增大
减小
1
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的盐
NH4Cl
正
不变
增大
减小
增大
5．水的离子积适用范围：KW不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐
的稀溶液，不管是哪种溶液，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等
6．水的离子积表达式的应用：在水溶液中，均存在水的电离平衡，因此在表达式中，
c(H＋)、c(OH―)表示整个溶液总物质的量浓度，KW＝c(H＋)溶液·c(OH－)溶液
(1)纯水中：KW＝c(H＋)水·c(OH－)水
(2)酸溶液中：KW＝[c(H＋)酸＋c(H＋)水]·c(OH－)水，由于c(H＋)酸>>c(H＋)水，故忽略水电离
出的H＋
即：KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水，但由水电离出来的：c(H＋)水＝c(OH－)水
例：计算25℃，0.1 mol·L－1的HCl 中，c(H＋)酸＝0.1
mol·L
－ 1 ，c(H＋)水＝1.0×10
－ 1 3
mol·L
－ 1 ，c(OH－)水＝1.0×10
－ 1 3 mol·L
－ 1 ，由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝1.0×10
－ 1 3 ×1.0×10
－ 1 3 ＝
1.0×10
－ 26
(3)碱溶液中：KW＝c(H＋)水·[c(OH－)碱＋c(OH－)水]，由于c(OH－)碱>>c(OH－)水，故忽略水
电离出的OH－
即：KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱，但由水电离出来的：c(H＋)水＝c(OH－)水
例：计算25℃，0.1 mol·L－1的NaOH 中，c(H＋)水＝1.0×10
－ 1 3 mol·L
－ 1 ，c(OH－)碱＝
0.1
mol·L
－ 1 ，c(OH－)水＝
1.0×10
－ 1 3 mol·L
－ 1 ，由水电离出的c(H＋)水·c(OH －)水＝1.0×10
－ 1 3 ×1.0×10
－ 1 3 ＝
1.0×10
－ 26
【注意】
①在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH
－)一定相等
②对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但c(H
＋)、c(OH－)为溶液中的浓度，不一定是水电离出的
③酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生的c(H＋)<1×10－7
mol·L－1，而能水解的盐溶液中水电离产生的c(H＋)[或c(OH－)]>1×10－7 mol·L－1
④室温下，由水电离出的c 水(H＋)或c 水(OH－)＜10－7 mol·L－1时，可能是加酸或加碱抑
制了水的电离
⑤给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH<7，但水仍显中性
二、溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性
(1)溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小
(2)溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系
c(H＋)与c(OH－)相对大小
c(H＋)/mol·L－1的范围(25 ℃)
中性溶液
c(OH－)＝c(H＋)
c(H＋)＝1.0×10－7
酸性溶液
c(OH－)<c(H＋)
c(H＋)>1.0×10－7
碱性溶液
c(OH－)>c(H＋)
c(H＋)<1.0×10－7
(3)溶液的pH 与c(H＋)及酸碱性的关系
①pH 的定义：pH 是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝－lg c(H＋)
②pH 的意义：pH 越大，溶液的碱性越强；pH 越小，溶液的酸性越强
③溶液酸碱性与pH 的关系(常温下)：pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；
pH＞7，为碱性溶液
2
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④pH 的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1
【注意】
①酸性(碱性)溶液并不一定是酸类(碱类)物质
②判断溶液的酸碱性不能根据c (H+)和c (OH –)绝对大小，而应比较二者相对大小，
不受温度影响
③溶液的酸碱性也不能根据pH 来判断，如：pH=7 的溶液不一定为中性溶液，100℃
时，pH=6 为中性溶液
④当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示
⑤当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol·L－1时，通常用pH 表示
2．溶液酸碱性的测定方法
(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围)
指示剂
变色范围(颜色与pH 的关系)
石蕊
<5.0 红色
5.0～8.0 紫色
>8.0 蓝色
酚酞
<8.2 无色
8.2～10.0 浅红色
>10.0 红色
甲基橙
<3.1 红色
3.1～4.4 橙色
>4.4 黄色
(2)利用pH 试纸测定
①使用pH 试纸的正确操作：取一小块pH 试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用
干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色
卡对照，读出pH
②常用的广范pH 试纸：其pH 范围是1～14(最常用)，可以识别的pH 差约为1，只
能读整数
(3)用pH 计测量：pH 计也叫酸度计，该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为0～14，
可精确测定试液的pH(读至小数点后2 位)
【注意】
①使用pH 试纸测溶液pH 时不能用蒸馏水润湿
②pH 试纸不能测漂白性的物质的pH(如：氯水、次氯酸盐、浓硝酸)，pH 试纸不能
测脱水性的物质的pH(如：浓硫酸)
三、pH 的计算 (25 ℃)
1．单一溶液的pH 计算
(1)求强酸溶液的pH：已知c mol·L－1 的HnA 强酸溶液，则c(H＋)＝nc mol·L－1；
(2)求强碱溶液的pH：已知c mol·L－1 B(OH)n 强碱溶液，则c(OH－)＝nc mol·L－1；
(求碱溶液pH 时注意转换)
2．酸碱溶液混合后pH 的计算
(1)强酸与强酸混合 (稀溶液体积变化忽略)
两强酸混合：先求混合后的c(H+)混，
，然后
再求pH
速算规律： pH 相差2 个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH 混==pH 小＋0.3
(2)强碱与强碱混合 (稀溶液体积变化忽略)
两强碱混合：先计算
，再求
3
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，最后求pH
速算规律：pH 相差2 个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH 混 = pH 大－0.3
3．强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH－)的相对大小先判断酸、碱的过量情况
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)
②若酸过量[n(H+)＞n(OH－)]：先求
v a
v b =10a+b−14>1
，再求pH
③若碱过量[n(OH －)＞n(H ＋)]：先求
v a
v b =10a+b−14>1
，再求
，最后求pH
4．常温下，酸与碱pH 之和为14，等体积混合
(1)若为强酸与强碱，则混合后pH=7
(2)若为强酸与弱碱，则混合后pH>7
(3)若为弱酸与强碱，则混合后pH<7
5．溶液的稀释与pH
(1)酸碱溶液稀释时pH 的变化
酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
稀释10n倍
pH<a＋n
pH＝a＋n
pH>b－n
pH＝b－n
无限稀释
pH 趋向于7
(2)酸碱溶液稀释时pH 的变化图像
①pH 相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH 的变化示意图
②c 相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH 的变化示意图
【注意】可以看出无论是c 相等还是pH 相等，加水稀释相同倍数pH 变化大的都是强
酸或强碱
四、计算水电离产生c(H＋)和c(OH－)的5 种类型(25 ℃时)
(1)计算方法
①任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的
②当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)：在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离
出来的
溶液(25 ℃)
c(H＋) /(mol·L－1)
c(OH－) /(mol·L－1)
c(H＋)水或c(OH－)水/(mol·L－1)
0.01 mol·L－1盐酸
1.0×10－2
1.0×10－12
1.0×10－12
0.1 mol·L－1NaOH 溶液
1.0×10－13
1.0×10－1
1.0×10－13
4
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③当促进水的电离时(如盐的水解)：在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出
来的
溶液(25 ℃)
c(H＋) /(mol·L－1)
c(OH－) /(mol·L－1)
c(H＋)水或c(OH－)水/(mol·L－
1)
pH＝5 的NH4Cl 溶液
1.0×10－5
1.0×10－9
1.0×10－5
pH＝10 的Na2CO3溶
液
1.0×10－10
1.0×10－4
1.0×10－4
(2)常见计算的2 种类型(25 ℃)
①中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1
②酸溶液——OH－全部来自水的电离：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)
例：pH＝2 的盐酸中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则 c(OH－)水＝1×10－12 mol·L－1，即水
电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1
③碱溶液——H＋全部来自水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(H＋)
例：pH＝12 的NaOH 溶液中c(H＋)水＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝
c(H＋)＝10－12 mol·L－1
④水解呈酸性的盐溶液——H＋全部来自水的电离：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)
例：pH==5 的NH4Cl 溶液中，由水电离出的 c(H＋)水＝10－5 mol·L－1，因部分OH－
与部分NH 结合使溶液中
c(OH－)＝10－9 mol·L－1
⑤水解呈碱性的盐溶液——OH－全部来自水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)
例：pH＝12 的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c(OH－)水＝10－2 mol·L－1，因部分H
＋与部分CO 结合使溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1
例1．下列实验设计和操作合理的是
A．通过 X 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构
B．用饱和碳酸钠溶液除去 CO2 中混有的少量 HCl 气体
C．用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴
D．用 NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂
例2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molC2H2中含σ 键的数目为NA
B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA
C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NA
D．常温下，1LpH=11 的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.002NA
例3．下列说法正确的是
A．在测定中和反应的反应热时，使用玻璃搅拌器应左右匀速搅拌
B．在润洗洁净的碱式滴定管时，先从滴定管上口加入
待盛装碱液，然后
轻轻挤压滴定管中的玻璃球，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
C．在实验室不慎将酸沾到皮肤时，应立即用大量水冲洗，然后用
的
NaHCO3溶液冲洗
5
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D．在给粗糙铁质镀件电镀时，用砂纸将镀件打磨干净后即可直接与直流电源负极
相连
例4．下列说法一定正确的是
A．相同温度下，1L0.02mol·L-1的NaCl 溶液和2L0.01mol·L-1NaCN 溶液中的离子总
数相等
B．常温下，将pH=2 的一元酸HA 溶液与pH=12 的一元碱BOH 溶液等体积混合，
所得溶液pH=7
C．25℃时，向10mL0.1mol·L-1HA 溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH 溶液，当水电离
出的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA
为弱酸
D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，c(H+)逐渐
增大，导电性逐渐增强。
例5．下列实验操作正确的是
A．酸式滴定管的查漏方法：将旋塞关闭，滴定管注入一定量的蒸馏水，把它固定
滴定管夹上，放置两分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，若均不漏水才
可使用
B．配制FeSO4溶液，应加入铁粉防止Fe2+氧化，并加入盐酸抑制Fe2+的水解
C．重结晶法提纯苯甲酸，将1.0g 粗苯甲酸放入100ml 的烧杯，加入50ml 蒸馏水。
加热、搅拌，使苯甲酸充分溶解；冷却后过滤得到晶体，蒸馏水洗涤后晾干，得到
高纯度苯甲酸晶体
D．在接近滴定终点时，使用“半滴操作”的正确方法是：将旋塞稍稍转动，使半
滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液粘落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形
瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化
例6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molAlCl3晶体中含有的Cl—数目为3NA
B．1mol 乙醇和二甲醚的混合物中含共价键数目为8NA
C．在25℃时，1LpH 为2 的H2SO4溶液中含有H+数目为0.02NA
D．标准状况下，4.48LNO 与3.2gO2充分反应，产物的分子数为0.2NA
例7．两份
溶液中，分别滴加未知浓度的
溶液和
溶液，两溶液中的
和
随所加入溶液体积的变化如图所示，下列有关说
6
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法不正确的是(已知：
)
A．实线代表
溶液的
随滴加
体积的变化
B．a 点溶液满足：
C．点溶液中
已经沉淀完全
D．
滴定
溶液时，选择酚酞和甲基橙做指示剂的终点不同
例8．下列说法正确的是
A．氨气、溴中毒时，要立即到室外呼吸新鲜空气，必要时进行人工呼吸
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
D．溴乙烷与
的乙醇溶液共热后，向溶液中加入
产生淡黄色沉淀，说
明有
生成
例9．天宫课堂中，航天员让奥运五环在空间站飘浮。如图所示，1 号环加入溴百里酚
蓝呈现出鲜亮的蓝色，2 号环加入淀粉和乙酸溶液后变成了深如黑色的深蓝色，3 号环
加入甲基橙出现橙色，4 号环加入甲基橙后呈现黄色，5 号环加入甲基橙和溴百里酚蓝
后呈现绿色。已知：
，
，
，
。下列叙述正确的是
7
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A．1 号环溶液中是现鲜亮的蓝色的原因：
B．2 号环出现深蓝色是因为生成了碘单质：
C．3 号环与4 号环的溶液以溶质的物质的量之比
混合；加甲基橙变橙色
D．5 号环颜色的深浅与溶液的浓度有关，
溶液的
约为11.7
例10．下列说法正确的是
A．0.1
与0.2
的氨水中
之比为1 2∶
B．某温度下，将pH=2 的盐酸与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
C．室温下pH=5 的醋酸溶液中水电离的
浓度为
D．相同温度下，将足量AgCl 固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1
盐酸、③0.1
溶液、④0.1
溶液中，
浓度：
④>
>
>
①②③
1．乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H2C2O4，广泛分布于植物、动物和真菌
体中，常温下，用pH 试纸测得0.2mol/L 的H2C2O4溶液的pH=3。
(1)测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶
液可析出CaC2O4沉淀，将洗涤后的CaC2O4沉淀溶于强酸可得H2C2O4，将H2C2O4溶液
稀释成250mL。再用0.010mol/L 酸性KMnO4溶液进行滴定。
①滴定达到终点的判断是 。
②如图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，读数为a= mL。
8
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③根据下列数据计算：
滴定次
数
草酸溶液体积(mL)
标准液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.60
a
第二次
25.00
0.10
24.10
第三次
25.00
1.20
25.20
滴定时MnO 被还原为Mn2+的离子方程式为 。计算血液样品中Ca2+的浓度为
mol/L。
(2)根据氧化还原滴定还可以根据沉淀原理滴定，即滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴
定剂与指示剂生成的沉淀更难溶，且二者之间有明显的颜色差别。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白色
浅黄色
白色
砖红色
白色
Ksp
1.8×10-10
5.35×10-13
1.21×10-16
2.0×10-12
1.0×10-12
参考表中的数据，若用AgNO3溶液滴定NaCl 溶液，可选用的指示剂是_______溶液(填
标号)。
A．NaBr
B．NaCN
C．Na2CrO4
D．NaSCN
2．已知25℃时电离常数：
酸
H2CO3
CH3COOH
HCN
Ka
Ka1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-11
1.75×10-5
6.2×10-10
(1)H2CO3、CH3COOH、HCN 三种酸中酸性最弱的是 。常温下，pH 均为10 的
Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是 。
(2)常温下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH 溶液，其
pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
9
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①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用 作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或
“甲基橙”)。
b
②点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)常温下，向NaCN 溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为： 。
(4)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO
+H2O
HCO +OH-平衡，下列说法不
正确的是_______。
A．稀释溶液，
增大
B．通入CO2，溶液pH 减小
C．升高温度，水解平衡常数增大
D．加入Na2O 固体，
减小
3．I．研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。根据下表所列三种溶液在
25℃时的相关数据，按要求填空：
溶液
物质的量浓度
pH
(I)HAc
0.1 mol/L
2.86
(II)
0.1 mol/L
6.14
(III)
0.1 mol/L
1
(1)根据表中数据，写出HAc 的电离方程式
(2)比较溶液(II)、(III)中
的大小关系是(II) (III)(填“＞”、“＜”或
“=”)。
(3)溶液(I)和(II)中由水电离出的
之比是 。
II．某小组研究25℃下HAc 电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc 溶液或改变
浓度，HAc 电离平衡会发生移动。
10
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设计方案并完成实验 用浓度均为0.1 mol·L
的HAc 和NaAc 溶液，按下表配制总体积
相同的系列溶液；
测定pH，记录数据。
序
号
V(HAc)/mL
V(NaAc)/mL
/mL
pH
I
40.00
/
/
0
2.86
II
4.00
/
36.00
0
3.36
VII
4.00
a
b
3 4∶
4.53
VIII
4.00
4.00
32.00
1 1∶
4.65
(4)根据表中信息，补充数据：a= ，b= 。
(5)由实验I 和II 可知，稀释HAc 溶液，电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动；
结合表中数据，给出判断理由： 。由实验II~VIII 可知，增大
浓度，
HAc 电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
4．Na2S 又称臭碱、臭苏打，在生产、生活中有广泛应用。某化学兴趣小组在实验室
制备、提纯硫化钠并探究其性质，测定硫化钠产品的纯度。
实验(一)制备并提纯硫化钠。
该化学兴趣小组在实验室模拟工业用煤粉还原法制备硫化钠，将芒硝(Na2SO4·10H2O)
与过量的煤粉混合于800 ~ 1100°C 高温下煅烧还原，生成物经冷却后用稀碱液热溶解、
过滤，将滤液进行浓缩，再进行抽滤、洗涤、干燥，制得硫化钠产品。
(1)写出“高温还原”过程中的主要化学方程式： 。
(2)抽滤又称减压过滤，相比普通过滤，抽滤的主要优点是 。(答一条即可)
实验(二)探究硫化钠的性质。
(3)为了探究Na2S 的还原性，该小组按如图装置进行实验。
接通K，发现电流表指针发生偏转，左侧烧杯中溶液颜色逐渐变浅。实验完毕后，该
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小组查阅资料后猜测，S2－被氧化为
。设计实验验证：取出少量右侧烧杯中溶液于
试管中， ，则该猜测成立。写出正极的电极反应式 。
实验(三)测定Na2S∙xH2O 产品纯度。
称取wg 产品溶于水，配制成250mL 溶液，准确量取25. 00mL 溶液于锥形瓶中，加入
V1mLc1mol·L－1I2溶液(过量)，过滤，滴几滴淀粉溶液，用c2 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液
滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。
(4)滴定终点的现象是 。选择 (填“酸”或“碱”)式滴定管量取I2溶
液。
(5)滴定反应：Na2S+I2 =2NaI+S，I2 +2Na2S2O3 = Na2S4O6+ 2NaI。该产品含Na2S∙xH2O
的质量分数为 (用含x、 c1、c2、V1、V2、w 的代数式表示)。假设其他操
作都正确，滴定终点时俯视读数，测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无
影响”)。
5．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、
医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是 (用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(
) (填“等于”“大于”
或“小于”)0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中的c(
)。
(3)几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，
导致NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是 。
20℃
②
时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c
c
3cAl3= molL1。
(4)室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH 溶液，溶液pH 与
加入NaOH 溶液体积的关系曲线如图乙所示。
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试分析图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 点；在b 点，溶液中
各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
6．回答下列问题：
(1)将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)充入一个2L 的密闭容器中，在一定条件下发生
反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q。写出该反应的逆反应化学平衡常数表达式 ；
经2 分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则这个时间段O2的平均反应速率为
。
(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (选填编号)。
a. 移出氧气 b. 降低温度 c. 减小压强 d. 再充入0.050mol SO2(g)和
0.030mol O2(g)
(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图。请在图中画出其他
条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图
。
常温下，向1L pH=10 的NaOH 溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水
电离产生的OH-离子浓度(c)的关系如图所示。
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(4)c 点溶液中离子浓度由大至小的关系是： 。a 点溶液中由水电离产生的
c(H+)= 。b 点溶液中c(H+) 1×10-7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小
于”)。
(5)写出c 点到d 点化学反应方程式 。
7．非金属元素及其化合物与科研、工农业生产有着密切联系。回答下列问题：
(1)次氯酸的结构式为 ，碳化硅晶体属于 晶体。非金属性S
Cl(填“＞”或“＜”)，用原子结构知识解释其原因：同一周期元素，由左到右
。
(2)常温下，浓度均为0.1 mol/L 的六种溶液pH 如下：
溶质
NaClO
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
pH
10.3
11.6
9.7
12.3
10.0
4.0
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是 (填序号) 。
a.H2CO3 b.H2SO3 c.H2SiO3
六种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式) 。
(3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7 的原因 。
(4)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式) ，
用化学平衡移动的原理解释其原因： 。
8．汽车安全气囊常用叠氮化钠(NaN3)作产气剂，NaHCO3作冷却剂。当汽车发生剧烈
碰撞时，NaN3会迅速分解产生N2和Na，安全气囊迅速打开，起到保护作用。
(1)Na、Na+、O2-的半径由大到小顺序为 ；
(2)NaHCO3作冷却剂的原理是 (结合化学反应方程式解释)。
(3)NaN3中存在的化学键为 ；若NaN3分解产生6.72LN2(标准状况)，转移电子
个。
(4)可以用NaClO 溶液销毁含NaN3的溶液，原理如下。补充完整化学方程式： 。
_______NaClO+_______NaN3+_______→_______NaCl+_______NaOH+_______N2↑
(5)常温下向20mL0.1mol·L-1HN3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH 溶液，其pH 变化曲线
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如图所示(忽略温度变化)。
NaN
①
3溶液呈 性；
②等物质的量的NaN3和HN3混合溶液中含氮微粒的物质的量浓度大小关系为 ；
结合图中信息写出判断理由 。
9．近期发现，H2S 是一种生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒
张血管减轻高血压的功能。完成下列填空：
(1)H2S 的分子构型为 。
(2)下列事实中，能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 。(选填编号)
a.氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，而亚硫酸可以
b.相同条件下，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
c.室温下，0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5 和2.1
d.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(3)H2S 与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g)。在350℃时，将
0.10molCO2与0.40molH2S 充入2.5L 的空钢瓶中，反应10min 达到平衡，测得水的物质
的量分数为0.02。
0
①～10min，H2S 的平均反应速率v= 。
②在360℃重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S 的平衡转化率α (选填
“增大”或“减小”)，该反应是 反应。(选填“吸热”或“放热”)
(4)CO2和COS 结构相似，沸点：CO2 COS(选填“>”或“<”)，解释理由 。
(5)除去C2H2中少量H2S 的方法 。
10．草酸、KMnO4均是重要的化学分析试剂，某次实验中需要使用480mL0.2000mol/L
的草酸溶液，回答下列问题。
(1)实验中需要称取 g 草酸晶体(H2C2O4•2H2O)，称量后 (填“需
要”或“不需要”)加热除去相应的结晶水；配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、
胶头滴管及 。
(2)假设称取草酸时使用的是托盘天平，称量中试剂与砝码位置错放，则所配制溶液中
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c(H2C2O4)0.2000
(填“＞”、“=”或“＜”，下同)；若定容时俯
视刻度线，则所配溶液中c(H2C2O4) 0.2000
。
(3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取
20.00mL，上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000
的酸性KMnO4标准溶液
滴定(氧化产物是CO2)，滴定终点时消耗VmL 标准溶液。
①标准溶液应使用 (填“酸”或“碱”)式滴定管取用，合理的V 值可能是
。
A． 15.8 B． 16.20 C． 15.82 D． 16.18
②滴定终点时溶液颜色的变化为 ，样品中草酸晶体的质量分数为
(用含V 的式子表示)。
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