文档内容
考向 26 水的电离和溶液的 pH
（2022浙江1月）已知25℃时二元酸HA的K =1.3×10-7，K =7.1×10-15。下列说法正确的是
2 a1 a2
A．在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
2
B．向0.1mol·L-1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度为0.013%
2 2
C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
2
D．取pH=a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
2
【答案】B
【详解】A．在等浓度的NaA、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故
2
A错误；B．溶液中c(H+)=10-3mol/L，HA电离程度较小，溶液中c(HA)≈0.1mol/L，K =
2 2 a1
，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(HA) ，则HA的电离度
2 电离 2
0.013%，故B正确；C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11，
2
，则c(A2-)1×10－7 mol·L－1。
4．水电离出的c (H＋)或c (OH－)的计算
水 水
(1)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。如下表：
溶液(25 ℃) 水电离出来的
pH＝2的盐酸 10－2 10 － 12 10 － 12
pH＝13的NaOH溶液 10－13 10 － 1 10 － 13
(2)当促进水的电离时(如盐的水解)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。如下表：
水电离出来的
溶液(25 ℃)
pH＝5的NH Cl溶液 10－5 10 － 9 10 － 5
4
pH＝10的NaCO 溶液 10－10 10 － 4 10 － 4
2 3
[名师点拨] 室温下，水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算方法
(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1
(2)酸溶液
酸溶液中，H＋来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离。
(3)碱溶液
碱溶液中，OH－来源于碱的电离和水的电离，而H＋只来源于水的电离。
(4)盐溶液
水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H＋和OH－均来源于水的电离。
知识点二 溶液的酸碱性
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)＞c(OH－) 溶液呈 性，常温下 pH 7
c(H＋)＝c(OH－) 溶液呈 性，常温下 pH ＝
c(H＋)＜c(OH－) 溶液呈 性，常温下 pH 7
[名师点拨] (1)溶液中c(H＋)越大，c(OH－)越小，溶液的酸性越强，碱性越弱；溶液中c(H＋)越小，
c(OH－)越大，溶液的碱性越强，酸性越弱。(2)pH＝7或c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH＝7的溶
液呈中性，100 ℃时，pH＝6的溶液呈中性。
2．溶液的pH及其测量
(1)定义式：pH＝－lg c(H＋)。
(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)
(3)测量方法
①pH试纸法：把小片试纸放在一洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试
纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照即可确定溶液的pH。
②pH计测量法。
[名师点拨] (1)pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。
(2)广泛pH试纸只能测出整数值，使用范围为0～14。
3．溶液pH的计算方法
(1)单一溶液pH的计算
强酸溶液：如HA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(nc)。
n
强碱溶液(25 ℃)：如B(OH) ，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg(nc)。
n
(2)混合溶液pH的计算
①两种强酸混合：直接求出c (H＋)，再据此求pH。
混
c (H＋)＝
混
②两种强碱混合：先求出c (OH－)，再根据K 求出c(H＋) ，最后求pH。
混 W 混
c (OH－)＝。
混
③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。
c (H＋)或c (OH－)＝。
混 混
④将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，pH ＋pH ＝14－lg，现举例如下：
酸 碱
V ∶V c(H＋)∶c(OH－) pH ＋pH
酸 碱 酸 碱
10 ∶ 1 1∶10 15
1∶1 1∶1 14
1 ∶ 10 10∶1 13[名师点拨] 速判混合溶液酸碱性的方法
(1)等浓度等体积一元酸与一元碱溶液的混合——“谁强显谁性，同强显中性”。
(2)常温下，等体积、pH之和等于14的一强一弱酸与碱混合溶液——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。
(3)强酸、强碱等体积混合(常温下)
①pH之和等于14呈中性；
②pH之和小于14呈酸性；
③pH之和大于14呈碱性。
知识点三 酸、碱中和滴定
1．实验原理
(1)原理：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准
HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝。
(2)关键
①准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
②选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。
2．实验用品
(1)仪器
图(A)是酸式滴定管，图(B)是碱式滴定管，滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂
标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管
①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到 0.01 mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。[名师点拨] (1)酸性KMnO 溶液只能盛装在酸性滴定管中，不能盛装在碱式滴定管中，原因是
4
KMnO 能腐蚀橡胶。
4
(2)由于滴定管尖嘴处无刻度，故将滴定管中的液体全部放出时，放出的液体体积比理论值要大。
(3)碱式滴定管排气泡的方法：
3．指示剂
(1)常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂 变色的pH范围
石蕊 ＜5.0红色 5.0～8.0紫色 ＞8.0蓝色
甲基橙 ＜3.1红色 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色
酚酞 ＜8.2无色 8.2～10.0粉红色 ＞10.0红色
(2)指示剂选择的基本原则
①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
④强酸滴定强碱一般用酚酞，但用甲基橙也可以。
⑤并不是所有的滴定都需使用指示剂，如氧化还原滴定中，用标准的酸性KMnO 溶液滴定HC O 溶
4 2 2 4
液时，可利用KMnO 溶液本身颜色的变化来判断滴定终点。
4
[名师点拨] 判断滴定终点的答题模板
当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由×××色变成×××色 ，且半分钟内溶液颜色不发生变化，表明到达
滴定终点。
例如，(1)用a mol·L－1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现
象：滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；
若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的现象：滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内
不恢复黄色。
(2)用标准碘溶液滴定溶有SO 的水溶液，以测定水中SO 的含量，应选用淀粉溶液作指示剂，达到滴
2 2
定终点的现象：滴入最后一滴碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。
4．实验操作(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前的准备
(2)滴定
(3)终点判断
待滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点，记
录标准液的体积。
(4)数据处理
按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。
5．酸碱中和滴定中常见误差分析
以标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差：
步骤 操作 V(标准) c(待测)
酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗 ①变小 ②偏低
洗涤
锥形瓶用待测溶液润洗 ③变大 ④偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 ⑤不变 ⑥无影响
放出碱液的滴定管开始有气泡，
取液 ⑦变小 ⑧偏低
放出液体后气泡消失
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定
⑨变大 ⑩偏高
终点时气泡消失
滴定 振荡锥形瓶时部分液体溅出 ⑪变小 ⑫偏低
部分酸液滴到锥形瓶外 ⑬变大 ⑭偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快， ⑮变大 ⑯偏高停止滴定后反加一滴NaOH溶液
无变化
酸式滴定管滴定前读数正确，滴
⑰变小 ⑱偏低
定后俯视读数(或前仰后俯)
读数
酸式滴定管滴定前读数正确，滴
⑲变大 ⑳偏高
定后仰视读数(或前俯后仰)
[名师点拨] 图解量器的读数方法
(1)平视读数
实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保
持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。
(2)俯视和仰视(如图b和图c)
俯视和仰视的误差，要结合具体仪器进行分析，不同量器的刻度顺序不同，如量筒刻度从下到上逐渐
增大，滴定管刻度从下到上逐渐减小。
①如图b，当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，
读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。
②如图c，当用滴定管测量液体的体积时，由于仰视视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，
因滴定管刻度顺序与量筒不同，仰视读数偏大。
6．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线
(以0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)
[名师点拨] (1)酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的
性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。(2)滴定终点是通过指示剂颜色的变化来控制停止滴定的“点”，滴定终点与恰好反应越吻合，测定的
误差越小。
1．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是( )
A．可以用石蕊代替指示剂
B．滴定前用待测液润洗锥形瓶
C．若氢氧化钠溶液吸收少量CO，不影响滴定结果
2
D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
2．室温下，下列叙述正确的是( )
A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7
B．pH＝4的盐酸稀释至10倍后pH＞5
C．0.2 mol·L－1的醋酸与等体积水混合后pH＝1
D．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性
3．常温下，下列说法不正确的是( )
A．pH＝11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c(H＋)相同
B．pH＝3的HCl溶液与pH＝11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7
C．pH＝3的盐酸、CHCOOH溶液中，c(Cl－)＝c(CHCOO－)
3 3
D．往10 mL pH＝3的盐酸中分别加入pH＝11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小
4.室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶
液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7，下列说法不正确的是( )
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，溶液pH＝7
B．V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液pH＝12.3C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH
溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂
D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
5．等体积的两种一元酸“酸1” 和“酸2”分别用等浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列
说法错误的是( )
A．“酸1”比“酸2”的酸性强
B．“酸2”的浓度为0.01 mol·L－1
C．“酸2”的K 的数量级约为10－5
a
D．滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示剂
1．（2022·四川·成都七中模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 溶液中： 、 、 、
B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中： 、 、 、
C． 的溶液中： 、 、 、
D．使pH试纸显蓝色的溶液中： 、 、 、
2．（2022·辽宁·新民市第一高级中学高三阶段练习）下列说法正确的是
A．pH=5的NH Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)均为10-9mol•L-1
4
B．常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C．在c(H+)︰c(OH-)=1︰l012的溶液中，Na+、I-、NO 、SO 能大量共存D．0.1mol•L-1NaCO 溶液和0.1mol•L-1NaHSO 溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO )+c(SO )
2 3 4
+c(HCO )+c(OH-)
3．（2022·江西·会昌县第五中学高三阶段练习）在烧杯中对 溶液先升温，后降温，溶液
的 与温度关系如图所示。下列说法正确的是
A．a，d点溶液的 不同原因可能是水的离子积不同
B． 段 减小的原因是升温抑制了 水解
C． 时 的 数量级为
D．a点溶液中， 大于
4．（2022·全国·高三专题练习）若往20mL0.01mol•L-1CHCOOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测
3
得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是
A．c点时，水的电离程度最大，溶液呈碱性
B．若b点混合溶液显酸性，则2c(Na+)=c(CH COO-)+c(CH COOH)
3 3
C．混合溶液中水的电离程度：b>c>d
D．由图可知，该反应的中和热保持不变
5．（2022·全国·高三专题练习）常温下，关于溶液稀释的说法正确的是
A．将1L0.1mol•L-1的Ba(OH) 溶液加水到体积为2L，pH=13
2B．pH=3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的 ，pH=5
C．pH=4的HSO 溶液加水稀释到原浓度的 ，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol•L-1
2 4
D．pH=8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的 ，其pH=6
1. （2022山东）实验室用基准 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸
滴定 标准溶液。下列说法错误的是
A. 可用量筒量取 标准溶液置于锥形瓶中
B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制 标准溶液
C. 应选用烧杯而非称量纸称量 固体
D. 达到滴定终点时溶液显橙色
2.（2021湖南卷）常温下，用 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 三种一元
弱酸的钠盐 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A. 该 溶液中：
B. 三种一元弱酸的电离常数：C. 当 时，三种溶液中：
D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
3.（2019北京高考真题）实验测得0.5 mol·L−1CHCOONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO 溶液以及HO的pH随温
3 4 2
度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
B．随温度升高，CHCOONa溶液的c(OH−)减小
3
C．随温度升高，CuSO 溶液的pH变化是K 改变与水解平衡移动共同作用的结果
4 w
D．随温度升高，CHCOONa溶液和CuSO 溶液的pH均降低，是因为CHCOO−、Cu2+水解平衡移动
3 4 3
方向不同
4.（2019上海高考真题）25℃时，0.005mol/LBa(OH) 中H+浓度是（ ）
2
A．1× mol/L B．1× mol/L
C．5× mol/L D．5× mol/L
5.（2017上海高考真题）下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：
A．NaCO B．NH Cl C．HSO D．NaHCO
2 3 4 2 4 31． 【答案】C
【解析】A项，石蕊颜色变化不明显，不符合要求，错误；B项，滴定前用待测液洗涤锥形瓶，导致
n(NaOH)增大，盐酸消耗的量偏大，滴定结果偏大，错误；C项，若NaOH溶液吸收少量CO，发生的反
2
应为CO＋2NaOH===Na CO＋HO，再滴入盐酸，盐酸先和剩余的OH－反应，H＋＋OH－===H O，再与
2 2 3 2 2
CO反应，CO＋2H＋===H O＋CO↑，存在关系：2OH－～CO～2H＋，因此消耗HCl的物质的量始终等于
2 2
NaOH的物质的量，故氢氧化钠溶液吸收少量CO，不影响测定结果，正确；D项，该实验滴定终点为锥
2
形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点，如果变为红色说明盐酸已经过量，
错误。
2． 【答案】A
【解析】pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水，氨水的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，所以两种
溶液等体积混合后所得溶液显碱性，故A正确；pH＝4的盐酸，c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，稀释10倍，c(H
＋)＝1×10－5 mol·L－1，溶液pH＝5，故B错误；醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离，与等体
积水混合后pH＞1，故C错误；加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度都同等程度增大，纯水始终
显中性，故D错误。
3． 【答案】B
【解析】碱抑制水的电离，pH＝11的氨水、NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，则二者抑制水电离的
程度相等，故A正确；pH＝3的HCl溶液与pH＝11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，混合后
溶液的pH大于7，故B错误；盐酸、CHCOOH溶液中，分别存在电荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)、
3
c(H＋)＝c(CHCOO－)＋c(OH－)，都是pH＝3的溶液，则c(H＋)相等，c(OH－)也是相等的，所以c(Cl－)＝
3
c(CHCOO－)，故C正确；pH＝11的氨水、NaOH溶液，c(NH ·H O)＞10－3 mol·L－1，c(NaOH)＝10－3
3 3 2
mol·L－1，中和等量的盐酸，消耗氨水的体积小，故D正确。
4. 【答案】C
【解析】 盐酸与NaOH溶液浓度相同，加入30.00 mL NaOH溶液时，NaOH过量，则反应后溶液中
NaOH的浓度为c(NaOH)＝ mol·L－1＝0.02 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝5×10－13 mol·L－1，pH＝－lg(5×10－
13)＝12.3，用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应该选用酚酞作指示剂，指
示剂的变色范围与pH突变范围越靠近，误差越小，故甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小。
5． 【答案】B【解析】由图示可知，滴定达终点时，酸2消耗KOH溶液的体积大，说明c(酸2)＞c(酸1)，而起始时
的pH：酸2＞酸1，则“酸1”比“酸2”的酸性强，故A正确；酸2为弱酸，起始时c(H＋)＝0.01 mol·L－1，
则酸2的起始浓度大于0.01 mol·L－1，故B错误；酸2滴定一半时，c(酸2)≈c(酸2的酸根离子)，此时溶液
pH介于4～5之间，则酸2的K≈c(H＋)，其数量级约为10－5，C正确；滴定终点时，酸1和酸2的pH与酚
a
酞的变色范围接近或重叠，所以二者均可用酚酞作指示剂，故D正确。
1．A
【详解】A．各种离子之间互不反应，都不与NaHCO 反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
3
B．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中存在铁离子，Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共
存，故B错误；
C． 溶液呈酸性，S2-、 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大
量共存，故C错误；
D．使pH试纸显蓝色的溶液中存在大量OH-，Mg2+与OH-、ClO-、 反应，ClO-、 之间发生氧化
还原反应， 与OH-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：A。
2．C
【详解】A．氯化铵促进水电离，pH=5的NH Cl溶液由水电离出的c(H+)为10-5mol•L-1；醋酸抑制水电离，
4
pH=5的醋酸溶液由水电离出的c(H+)为10-9mol•L-1，故A错误；
B．醋酸是弱酸，常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸
性，pH<7，故B错误；
C．c(H+)︰c(OH-)=1︰l012的溶液呈碱性，Na+、I-、NO 、SO 相互之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．0.1mol•L-1NaCO 溶液和0.1mol•L-1NaHSO 溶液等体积混合，反应生成NaHCO 、NaSO ，根据电荷守
2 3 4 3 2 4
恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO )+2c(SO )+c(HCO )+c(OH-)，故D错误；
选C。3．C
【详解】A． 点、 点对应的温度相同，水的离子积相等，升温过程中，部分 被氧化，故 点溶液
大于 点， 越大，溶液 越大，A项错误；
B． 段表示升温， 水解是吸热反应，升温，一方面促进 水解，另一方面促进水的电离， 降
低的主要原因可能是水的离子积增大，B项错误；
C．根据 点溶液 计算： ， ，C项正确；
D．常温下， ，由上面C项计算结果可知 ，电离平衡常数 ，则 ，则
，所以 ，D项错误；
故选：C。
4．C
【详解】A．c点时，CHCOOH和NaOH恰好完全反应，得到CHCOONa溶液，由于CHCOO-水解，溶
3 3 3
液呈碱性，且水的电离程度最大，A项正确；
B．b点时，反应得到等物质的量浓度的CHCOOH、CHCOONa的混合溶液，根据物料守恒，2c(Na+)＝
3 3
c(CHCOOH)+c(CH COO-)，B项正确；
3 3
C．b点为等物质的量浓度的CHCOOH、CHCOONa的混合溶液，c点为CHCOONa溶液，d点为等物质
3 3 3
的量浓度的NaOH、CHCOONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错误；
3
D．中和热与酸碱的用量无关，中和热保持不变，D项正确；
故答案选C。
5．A
【详解】A．c(OH-)=0.2mol·L-1，稀释1倍后c(OH-)=0.1mol·L-1，c(H+)= =10-13mol·L-1，pH=-
lgc(H+)=13，A正确；
B．醋酸是弱酸，pH=3的醋酸中c(H+)=10-3mol/L，稀释100倍后，由于溶液中有大量未电离的醋酸分子在
稀释时发生电离，故醋酸溶液的pH＜5，B错误；C．硫酸是强酸，pH=4的醋酸中c(H+)=10-4mol/L，稀释100倍后，HSO 溶液的c(H+)=10-6mol/L，故
2 4
pH=6，水电离的c(H+) =c(OH-) = =10-8mol·L-1，C错误；
水 水
D．常温下，pH=8的NaOH溶液稀释100倍后，仍是碱性溶液，pH不可能小于7，D错误；
故选A。
1. 【答案】A
【分析】选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定NaCO 标准溶液，则应将NaCO 标准溶液置于锥形瓶中，将
2 3 2 3
待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。
【详解】A．量筒的精确度不高，不可用量简量取NaCO 标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取
2 3
25.00 mL Na CO 标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；
2 3
B．NaCO 溶液显碱性，盛放NaCO 溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸
2 3 2 3
钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaCO 标准溶液，B说法正确；
2 3
C．NaCO 有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量NaCO 固体，C说法正确；
2 3 2 3
D．NaCO 溶液显碱性，甲基橙滴入NaCO 溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙
2 3 2 3
色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确；
综上所述，本题选A。
2. 【答案】C
【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元
弱酸的酸性依次减弱。
【详解】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞
c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确；
B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种
一元弱酸的电离常数的大小顺序为K(HX)＞K (HY)＞K(HZ)，故B正确；
a a a
C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中
酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误；D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将
三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)=
c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确；
故选C。
3.【答案】C
【解析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，
据此解题；A．水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故
pH减小，但c(H+)=c(OH-)，不符合题意；B．水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以
c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CHCOOH-+H O CHCOOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以
3 2 3
c(OH-)增大，不符合题意；C．升高温度，促进水的电离，(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2+
+2H O Cu(OH) +2H+，(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，符合题意；D．盐类水解为吸热过程，
2 2
升高温度促进盐类水解，不符合题意；综上所述，本题应选C。
4.【答案】A
【解析】溶液中的氢氧根离子浓度为0.01mol/L，根据水的离子积常数计算，氢离子浓度为
mol/L。故选A 。
5.【答案】B
【解析】A．NaCO 是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，促进水电离，错误；B．氯化铵是
2 3
强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，促进水的电离，正确；C．硫酸完全电离生成氢离子而导致溶
液中c(H+)增大，溶液显酸性，抑制水的电离，错误；D．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解
程度大于电离程度，溶液显碱性，促进水的电离，错误；故选B。
