文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使A 点变到C 点
B．图中五个点的Kw间的关系：
C．若从A 点变到D 点，可采用在水中加入少量酸的方法
D．处在B 点时，将
的稀硫酸与
的KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性
【答案】A
【解析】A．若从A 点到C 点，c(H+)变大，c(OH-)变大，Kw 增大，温度应升高，A 错误；
B．ADE 都处于25C 时，Kw 相等，由图像可知B 点c(H+)和c(OH-) 大于C 点的c(H+)和c(OH-) ，并且C 点
的c(H+)和c(OH-)大于A 点c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw 越大，故B>C>A=D=E，B 正确；
C．从A 点到D 点，温度不变，Kw 不变，加酸，c(H+)变大，c(OH-)变小，C 正确；
D．若处在B 点时，pH=3 的稀硫酸中c(H+) =10-3
， pH=9 的KOH 中c(OH)=
，溶液显中性，D 正确；
故选A。
2．水的离子积常数随着温度的变化关系如表：
温度/℃
25
50
75
100
1.0
5.5
20.0
56.0
下列说法正确的是
第29 讲 水的电离和溶液的酸碱性
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．纯水中
的大小与温度无关
B．水的电离度a(50℃)<a(75℃)
C．100℃时某溶液的
，该溶液呈中性
D．25℃时，
溶液中，
【答案】B
【解析】A．由表中数据可知随温度的升高
逐渐增大，则水的电离程度增大， 电离产生的
增大，
故A 错误；
B．由表中数据可知随温度的升高
逐渐增大，则水的电离程度增大，则a(50℃)<a(75℃)，故B 正确；
C．由表中数据可知，100℃时，
，
，则
， 溶液呈酸性，故C 错误；
D．由表中数据可知，25℃时，
，温度不变Kw不变，故D 错误；
故选：B。
3．其他条件不变，升高温度，不一定增大的是
A．化学平衡常数B．气体摩尔体积
C．水的离子积
D．化学反应速率
【答案】A
【解析】A．化学反应不清楚是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学平衡常数不一定增大，故A 符合
题意；
B．温度升高，气体分子间间距增大，则气体摩尔体积一定增大，故B 不符合题意；
C．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，水的离子积一定增大，故C 不符合题意；
D．升高温度，化学反应速率增大，故D 不符合题意。
综上所述，答案为A。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的
的溶液：Na+、Cu2+、
、
B．0.2mol/L 的NH4Cl 溶液：Na+、K+、
、
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．使甲基橙变红色的溶液：Fe3+、K+、
、
D．0.1mol/L NaClO 溶液：H+、Na+、
、
【答案】C
【解析】A．水电离的
的溶液中含有大量的H+或者OH-，当由大量的H+时，
不能大
量共存，当有大量的OH-时Cu2+和
不能大量共存，A 不合题意；
B．0.2mol/L 的NH4Cl 溶液的
与
因发生双水解反应而不能大量共存，C 不合题意；
C．使甲基橙变红色的溶液中含有大量的H+，H+与Fe3+、K+、
、
均不反应，能够大量共存，C 符
合题意；
D．0.1mol/L NaClO 溶液中的ClO-与H+结合为弱电解质HClO、ClO-与H+、Cl-因发生氧化还原反应而不能
大量共存，H+、
、
三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，D 不合题意；
故答案为：C。
5．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，水的电离程度最小的是
A．HNO3
B．NH3•H2O
C．BaCl2
D．K2CO3
【答案】A
【解析】A．HNO3为强酸，电离出氢离子抑制水的电离，水的电离程度最小，A 选；
B．NH3•H2O 是弱碱，部分电离氢氧根离子也能抑制水的电离，但电离出氢氧根离子浓度小于硝酸电离的
氢离子浓度，抑制水的电离程度比硝酸的小，B 不选；
C．BaCl2为强酸强碱盐，溶液呈中性，对水的电离无影响，C 不选；
D． K2CO3中碳酸根离子与水发生水解反应，促进水的电离，D 不选；
故选：A。
6．25℃时，下列说法正确的是
A．某溶液中，由水电离的H+浓度为10-9mol·L-1，则此溶液呈酸性
B．已知 NH3∙H2O 与CH3COOH 的电离平衡常数相等，某浓度的NH4Cl 溶液的pH=4.3，则相同浓度的
CH3COONa 溶液的pH=9.7
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．N2H4的水溶液呈弱碱性，
，则0.01 mol·L-1N2H4水溶液的pH≈11
D．pH=7 的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响
【答案】B
【解析】A．某溶液中，由水电离的H+浓度为10-9mol·L-1，则水的电离受到抑制，此溶液可能为酸性溶液，
也可能为碱性溶液，所以此溶液不一定呈酸性，A 不正确；
B．已知 NH3∙H2O 与CH3COOH 的电离平衡常数相等，某浓度的NH4Cl 溶液的pH=4.3，c(H+)=10-4.3mol/L，
则相同浓度的CH3COONa 溶液中c(OH-)=10-4.3mol/L，所以 pH=9.7，B 正确；
C．N2H4的水溶液呈弱碱性，
，则0.01 mol·L-1N2H4水溶液中，c(OH-)=
≈
mol/L=10-4mol/L，pH≈10，C 不正确；
D．pH=7 的某溶液，溶质可能为强酸强碱的正盐，也可能为电离常数相同的弱酸与弱碱 生成的弱酸弱碱
盐，所以对水的电离平衡可能无影响，也可能有影响，D 不正确；
故选B。
7．已知温度T 时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA 与b mol/L 的一元碱
BOH 等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
C．混合溶液中，c(H+)=
D．混合溶液的pH=7
【答案】C
【分析】判断溶液呈中性的依据为，c(H+)=C(OH-)；
【解析】A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A 错误；
B．根据电荷守恒，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)，不论式酸性、碱性及中性溶液都存电荷守恒，B 错误；
C．根据Kw=c(H+)C(OH-)，
，则c(H+)=C(OH-)，溶液显中性，C 正确；
D．溶液温度不知道，pH=7 无法判断溶液的酸碱性，D 错误；
故答案为：C。
8．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是
A．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2
B．0.001 mol·L-1的NaOH 溶液，pH=11
C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的pH 为6，溶液显酸
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
性
D．完全中和pH=3 的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9 的NaOH 溶液100 mL
【答案】A
【解析】A．0.005 mol·L-1的
溶液中，
=0.005 mol·L-1×2=0.01 mol·L-1，
，A 正确；
B．0.001 mol·L-1的
溶液中，
=0.001 mol·L-1，
，
，B 错误；
C．0.005 mol·L-1的
溶液与0.01 mol·L-1的
溶液等体积混合，溶液呈中性，
，C 错误；
D．
的H2SO4溶液
=10-3 mol·L-1，pH=9 的NaOH 溶液，c(OH-)=10-3 mol·L-1，二者完全中和，需
要溶液的体积相等，D 错误；
故选A。
9．钛白粉(TiO2)广泛用于颜料、油漆和造纸等，实验测定样品中TiO2纯度步骤如下：①称取mg 样品，在
酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2+还原为Ti3+。②过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成
250mL 溶液。取25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN 溶液，用浓度为cmol/L 的NH4Fe(SO4)2标
准溶液滴定，将Ti3+转化成TiO2+，重复操作3 次，平均消耗VmLNH4Fe(SO4)2标准溶液。下列有关说法正
确的是
A．步骤①中加入铝粉的离子方程式为：Al+TiO2++2H+=Al3++Ti3++H2O
B．步骤②中用碱式滴定管盛放NH4Fe(SO4)2标准溶液
C．步骤②中，滴入半滴标准液，溶液由无色变红色，即可判定达滴定终点
D．样品中TiO2的质量分数为：
×100%
【答案】D
【解析】A．TiO2+还原为Ti3+，Al 单质变成Al3+，离子方程式为：Al+3TiO2++6H+=Al3++3Ti3++3H2O；故A
错误；
B．NH4Fe(SO4)2标准溶液显酸性，应用酸式滴定管盛放，故B 错误；
C．变色稳定后才能判断为滴定终点，滴入半滴标准液，溶液变红色，且半分钟不褪色，可判定达滴定终
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
点，故C 错误；
D．根据反应过程可建立关系式：
，n(TiO2)=n[NH4Fe(SO4)2]=
，原样品中n(TiO2)=
=
，样品中TiO2的质量分数为=
=
×100%，故D 正确。
答案选D。
10．下列操作规范且能达到实验目的的是
A
B
C
D
制备SO2
用于过氧化氢在MnO2催化作
用下制取O2
浓硫酸制稀硫酸
记录滴定终点读数为
12.20mL
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．常温下铜和浓硫酸不能反应，需在加热条件下才能制备SO2，故A 错误；
B．过氧化氢溶液在安全漏斗中形成液封，在MnO2催化作用下制取O2，故B 正确；
C．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，容量瓶是用来配制一定浓度的溶液，
不能用来稀释，故C 错误；
D．滴定管的小刻度在上方，图中滴定终点读数为11.80mL，故D 错误；
故选：B。
11．25℃时，用浓度均为0.1mol·L-1的NaOH 溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol·L-1的
HA 溶液与BOH 溶液。滴定过程中溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．HA 为弱酸，BOH 为强碱
B．a 点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)
C．b 点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20
D．c、d 两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)= c(OH-)+c(BOH)
【答案】D
【解析】A．根据图像，
的pH 为1，则为强酸，
的pH 为11，为弱碱，A 错误；
B．a 点时，碱过量，溶液中不可能存在
，溶液中粒子浓度可能存在关系:
，B 错误；
C．b 点HA 与
反应时溶液
，生成的盐不水解，则V 不可能等于20，因为V=20 时
的溶
液pH=7，C 错误；
D．c、d 两点溶液混合后多余的
与
恰好完全中和，只存在
的水解，根据质子守恒知
，D 正确；
故选D。
12．室温下，用标准液0.01mol·L-1NaOH 溶液滴定20.00ml0.01mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液，在滴定过程
中有关说法正确的是
A．当标准液滴到10.00mL 时，溶液中存在[Na+]=[
]
B．滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10-7mol·L-1
C．pH=2 的H2C2O4溶液中水电离的[H+]大于0.01mol·L-1NaOH 溶液中水电离的[H+]
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．滴定过程中始终存在[Na+]+[H+]=[
]+2[
]+[OH-]
【答案】D
【解析】A．当标准液滴到10.00mL 时，得到NaHC2O4溶液，根据物料守恒有，溶液中存在[Na+]=[
]+[
]+[ H2C2O4]，故[Na+]>[
]，选项A 错误；
B．滴定终点时，为Na2C2O4溶液，是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，促进水的电离，水电离的氢离子浓度大于
10-7mol·L-1，选项B 错误；
C．室温下，pH=2 的H2C2O4溶液中水电离的[H+]和0.01mol·L-1NaOH 溶液中水电离的[H+]均为10-12
mol·L-1，两者相等，选项C 错误；
D．滴定过程中始终存在电荷守恒，为[Na+]+[H+]=[
]+2[
]+[OH-]，选项D 正确；
答案选D。
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．已知水在
和
时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)
时，将
的
溶液与
的硫酸溶液混合，所得混合溶液的
，则
溶液与硫
酸溶液的体积比为 。
(2)
时，若100 体积
的某强酸溶液与1 体积
的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a 与b 之
间应满足的关系是 。
(3)曲线A 所对应的温度下
的
溶液和
的某
溶液中，若水的电离程度分别用
表
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
示，则
(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。
(4)曲线B 对应的温度下，将
溶液与等物质的量浓度的
溶液等体积混合后，混
合溶液的
。
【答案】(1)
(2)
(3)小于
(4)10
【解析】（1）
时，
的
溶液，
；
的
溶液，
；若所得混合溶液的
，则
。故
溶液
与
溶液的体积比为
。
（2）温度越高，水的离子积常数越大，水中c(H+)越大，则曲线B 代表
时水的电离平衡曲线；
时，
水的离子积常数
，混合后溶液呈中性，
，
110b-12mol⋅L-1=10010-amol⋅L-1，则
。
（3）曲线A 所对应的温度是
，
的
溶液，
；
的某
溶液中，
；水电离产生的
中的浓度越大，水的电离程度就越大，
则
。
（4）设溶液的体积均为1L，则混合溶液中
，由于该温度下水的离子积常
数
，所以
，所得混合液的
。
14．物质A～E 都是由NH4
+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、
HCl）。常温下将各物质从1mL 稀释到1000mL，pH 的变化如甲图所示。请回答：
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)若A 为氨水，甲图中a>9 的理由是 。
(2)已知常温下Ki（氨水）≈Ki（醋酸），E 可能为 （填化学式）。
(3)根据甲图显示的pH 的变化关系，写出物质的化学式：B ， C 。
(4)另取浓度为c1的NaOH 溶液25mL，向其中逐滴滴加0.2mol／L 的D 溶液，滴定过程中溶液pH 的变化曲
线如乙图所示。
①c1= mol/L；
D
②
为 （填化学式）；
G
③
点溶液呈中性，则此时滴加的D 溶液体积V 12.5mL（填“>”，“<”或“=”）
【答案】 稀释1000 倍时，平衡向电离的方向移动，溶液中c(OH-)没有下降到原来的千分之一
NaCl、CH3COONH4 NaOH HCl 0.1 CH3COOH >
【分析】从图中可知，常温下将物质从1mL 稀释到1000mL，对B 来说，pH 由12 变为9，则B 为强碱，
从而得出其为NaOH；对A 来说，pH 由12 变为a(a>9)，则说明A 为弱碱，其应为NH3·H2O；对C 来说，
稀释1000 倍后，pH 由2 变为5，则C 为强酸，从而得出其为HCl；对D 来说，pH 由2 变为(<5)的数，则D
为弱酸，从而得出其为CH3COOH。
【解析】(1)若A 为氨水，则加水稀释后，虽然c(OH-)减小，但电离生成的n(OH-)增大，所以甲图中a>9 的
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
理由是稀释1000 倍时，平衡向电离的方向移动，溶液中c(OH-)没有下降到原来的千分之一。答案为：稀释
1000 倍时，平衡向电离的方向移动，溶液中c(OH-)没有下降到原来的千分之一；
(2)已知常温下Ki（氨水）≈Ki（醋酸），说明NH4
+、CH3COO-的水解程度相同，则E 可能为NaCl、
CH3COONH4。答案为：NaCl、CH3COONH4；
(3)由分析可知，物质的化学式：B 为 NaOH， C 为HCl。答案为：NaOH；HCl；
(4)①从图中可以看出，pH=13，则c1=0.1mol/L；答案为：0.1；
②由以上分析可知，D 为CH3COOH；答案为：CH3COOH；
③当醋酸与NaOH 刚好完全反应时，消耗醋酸12.5mL，G 点溶液呈中性，则此时滴加的D 溶液体积
V>12.5mL。答案为：>。
15．常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列6 种溶液：
NaCN
①
溶液②NaOH 溶液③CH3COONa 溶液④NH3·H2O 溶液⑤HCl 溶液⑥FeCl3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
(1)溶液③pH=10 的原因是 (用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11 的原因是 。
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN) pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃时，V1L
HCl
⑤
溶液和V2L
NaOH
②
溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2= 。
(5)实验室配制⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是 。
(6)25℃时，向①NaCN 溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。
(7)常温下若③CH3COONa 和④CH3COOH 的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)，则该溶液呈 性。(填
“酸”“碱”或“中”)
【答案】(1) CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH+OH- NH3·H2O⇌
+OH-
(2)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
(3)>
(4)9:11
(5)Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；加入盐酸后，增加了c(H+)，使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解
(6)CN-+CO2+H2O=HCN+
(7)中
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH+OH-，所以CH3COONa
溶液pH=10；NH3·H2O 是弱碱，NH3·H2O 电离出氢氧根离子，NH3·H2O⇌
+OH-，所以溶液④pH=11。
（2）NaCN 是强碱弱酸盐，CN-水解，溶液呈碱性，NaCN 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；
（3）HCN 酸性小于CH3COOH，根据“越弱越水解”，同浓度的NaCN、CH3COONa，NaCN 水解程度大
于CH3COONa，所以溶液①和③相比较，pH (NaCN)>pH (CH3COONa)。
（4）25℃时，V1L
HCl
⑤
溶液和V2L
NaOH
②
溶液混合后，混合溶液的pH=12，则
，
所以V1：V2=9:11。
（5）Fe3+易水解，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入盐酸后，c(H+)增大，使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解，
所以实验室配制⑥FeCl3溶液时通常加入少量盐酸。
（6）25℃时，Ka1(H2CO3)> Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，向①NaCN 溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，
发生反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+
；
（7）常温下若③CH3COONa 和④CH3COOH 的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)，根据电荷守恒c(H+)
=c(OH-)，则该溶液呈中性。
16．乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H2C2O4，广泛分布于植物、动物和真菌体中，常温下，用
pH 试纸测得0.2mol/L 的H2C2O4溶液的pH=3。
(1)测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出CaC2O4沉
淀，将洗涤后的CaC2O4沉淀溶于强酸可得H2C2O4，将H2C2O4溶液稀释成250mL。再用0.010mol/L 酸性
KMnO4溶液进行滴定。
①滴定达到终点的判断是 。
②如图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，读数为a= mL。
③根据下列数据计算：
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
滴定次
数
草酸溶液体积(mL)
标准液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.60
a
第二次
25.00
0.10
24.10
第三次
25.00
1.20
25.20
滴定时MnO 被还原为Mn2+的离子方程式为 。计算血液样品中Ca2+的浓度为 mol/L。
(2)根据氧化还原滴定还可以根据沉淀原理滴定，即滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的
沉淀更难溶，且二者之间有明显的颜色差别。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白色
浅黄色
白色
砖红色
白色
Ksp
1.8×10-10
5.35×10-13
1.21×10-16
2.0×10-12
1.0×10-12
参考表中的数据，若用AgNO3溶液滴定NaCl 溶液，可选用的指示剂是_______溶液(填标号)。
A．NaBr
B．NaCN
C．Na2CrO4
D．NaSCN
【答案】(1) 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶内溶液颜色右无色变成浅红色，且半分钟内不
恢复 20.60 2MnO +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.12
(2)C
【解析】（1）①KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，反应开始阶段草酸过量溶液始终无色，当达到终点
时，高锰酸钾过量溶液变浅红色，滴定终点现象为：当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶内溶液颜色
右无色变成浅红色，且半分钟内不恢复
②由图可知此时读数为：20.60；
③滴定时MnO 被还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为二氧化碳气体，根据得失电子守恒得反应离子方程式：
2MnO +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；由上述反应结合元素守恒得关系式：
；表中数据中第一组数据差距较大，舍弃，则KMnO4溶液消耗的平
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
均体积为：24.00mL，血液样品中Ca2+的浓度为
；
（2）指示沉淀要有颜色便于分辨(AgBr 和AgaCrO4)，同时需要在Cl-之后沉淀，但AgBr 的Ksp 小先于Cl-
沉淀而不能作为指示剂，故选C。
14
