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第33 讲 水的电离和溶液的酸碱性
1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水
的说法中正确的是（ ）
A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大
B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程
C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
【答案】A
【解析】A．水的离子积不仅只适用于纯水，也适应于水溶液，因为水的电离是吸热的，所以升高温度，
水电离平衡正向移动，一定使水的离子积增大，故正确；
B．水的电离不需要电，常温下是自发过程，故错误；
C．水中氢键存在于分子之间，不影响水分子的稳定性，氢键增大了水的沸点，故错误；
D．加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如强酸强碱盐不会影响水的电离平衡，故错误。
故选A。
2．25℃时，pH=2 的HCl 溶液中，由水电离出的H+离子浓度是
A．1×10-7mol／L
B．1×10-12mol／L
C．1×10-2mol／L
D．1×10-14mol／L
【答案】B
【解析】25℃，pH=2 的HCl 溶液中，[H+] =0.01mol/L， 由于Kw＝[H＋][OH－]= 1×10－14 mol2·L－2 ，则[OH
－] =
，HCl 溶液中OH－全部来自水的电离，即水电离出的[H+]=[OH－] =
。
故选B。
3．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-，△H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw不变，pH 不变
【答案】B
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【解析】A．向水中加入稀氨水，一水合氨电离产生OH-使溶液中c(OH-)增大，导致水的电离平衡逆向移
动，但平衡移动是微弱的，最终达到平衡时溶液c(OH-)增大，A 错误；
B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，但由于溶液的温度不变，故水的离
子积常数Kw不变，B 正确；
C．向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO-消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达
到平衡时，溶液中c(H+)降低，C 错误；
D．将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH-)都增大，因而Kw增大，pH 减小，D 错误；
故合理选项是B。
4．浓度均为0.1mol/L 的NaOH 溶液与氨水相比较，下列结论正确的是( )
A．中和HCl 的物质的量相同
B．两溶液中所含的OH－数目相同
C．NaOH 溶液中c(H+)小
D．氨水中c(OH－)大
【答案】C
【解析】A．两溶液的浓度虽然相等，但体积不确定，因此溶液中溶质的物质的量是不确定的，物质的反
应是以物质的量为标准进行计算的，因此中和HCl 的量是不确定的，故A 错误；
B．因为题意中只是知道两溶液的浓度，不知道溶液的体积，故无法确定溶液中溶质的物质的量，则两溶
液中所含的OH－的物质的量不确定，离子的数目也不确定，故B 错误；
C．NaOH 溶液与氨水的浓度均为0.1mol/L，氢氧化钠是强电解完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，
因此氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的浓度比氨水中的大，根据水的离子积常数，一定温度下，Kw＝c（H
＋）•c（OH-），c（OH-）越大，c（H＋）越小，故NaOH 溶液中c(H＋)浓度小，故C 正确；
D．根据对C 的分析，氢氧化钠溶液中c(OH－)大，氨水溶液中c(OH－)小，故D 错误。
故答案选C
。
5．对 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程，不正确的是
A．醋酸的电离平衡常数不变
B．溶液中c(H+)减小
C．c(H＋)/c(CH3COOH)增大
D．醋酸溶液中所有离子的浓度均减少
【答案】D
【解析】A.电离平衡常数只受温度影响，温度不变，则电离平衡常数不变，故A 说法正确；
B.醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，加水稀释，促进电离，但c(H＋)减小，故B 说法正确；
C.加水稀释促进醋酸的电离，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，同一溶液，溶液体积相同，即浓度之比等于
物质的量之比，因此加水稀释，此比值增大，故C 说法正确；
D.根据水的离子积，Kw=c(H＋)×c(OH－)，加水稀释，Kw 不变，c(H＋)降低，c(OH－)增大，故D 说法错误；
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故选D。
6． 25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误的是( )
A．ac 曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14
B．bd 线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d 点对应溶液的温度高于25 ℃，pH＜7
D．c 点溶液不可能是盐溶液
【答案】D
【解析】ac 曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积常数相同，根据b 点可知，
c(H＋)·c(OH－)＝10－14，A 项正确；bd 线段上任意一点都满足c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，B 项正确；
d 点时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1＞1×10－7 mol·L－1，溶液的pH＝6，水的电离为吸热反应，所以d
点温度高于25 ℃，C 项正确；在c 点c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，溶液显碱性，而
醋酸钠溶液显碱性，所以c 点可能为醋酸钠溶液，D 项错误。
7．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体
【答案】C
【解析】A 项，钠与水电离产生的H＋反应生成H2，促进水的电离，使c(H＋)减小，c(OH－)增大；B 项，加
热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)均增大，但c(H＋)＝c(OH－)；C 项，CO2＋H2OH2CO3，H2CO3H＋
＋HCO 使c(H＋)增大，抑制水的电离，且使c(H＋)>c(OH－)；D 项，加入食盐对水的电离无影响，且c(H＋)
＝c(OH－)。
8．室温下，在pH＝12 的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据
分别为：甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L－1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。
其中你认为可能正确的数据是 ( )
A．甲、乙
B．乙、丙
C．丙、丁
D．乙、丁
【答案】C
【解析】 如果该溶液是一种强碱(例如NaOH)溶液，则该溶液的OH－首先来自于碱(NaOH)的电离，水的
电离被抑制，c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，所以这些H＋都来自于水的电离，水电离时当然同时提供相同物质
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的量的OH－，所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸
根水解的缘故。水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH－，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液中的OH－
由水电离所得，所以丙也是正确的。
9．常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol·L－1的HA、HB 两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH
与酸溶液浓度的对数(lg c)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是( )
A．HB 的电离常数(Ka)数量级为10－3
B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA
C．a、b 两点溶液中，水的电离程度：b<a
D．当lg c＝－7 时，两种酸溶液均有pH＝7
【答案】B
【解析】 由图可知，b 点时HB 溶液中c＝10－3 mol·L－1，溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1，c(B－)＝10－6
mol·L－1，则HB 的电离常数Ka＝＝10－9，故A 错误；同理，HA 的电离常数Ka＝＝10－5＞HB 的电离常数，
则HB 的酸性弱于HA，酸越弱对应的盐水解能力越强，水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B 正确；
a、b 两点溶液中，a 点酸性强，抑制水的电离程度大，水的电离程度：b＞a，故C 错误；当lg c＝－7 时，
HB 中c(H＋)＝ mol·L－1＝10－1 mol·L－1，HA 中c(H＋)＝ mol·L－1＝10 mol·L－1，pH 均不为7，故D 错误。
10．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)25 ℃时，将pH＝9 的NaOH 溶液与pH＝4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH 溶液与硫
酸溶液的体积比为__________。
(2)95 ℃时，若100 体积pH＝a 的某强酸溶液与1 体积pH＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a 与b 之
间应满足的关系是__________。
(3)曲线A 所对应的温度下，pH＝2 的HCl 溶液和pH＝11 的某BOH 溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2
表示，则α1__________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。
(4)曲线B 对应的温度下，将0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混
合溶液的pH＝________。
【答案】 (1)10∶1 (2)a＋b＝14 (3)小于 (4)10
【解析】 (1)25 ℃时，pH＝9 的NaOH 溶液，c(OH－)＝10－5 mol·L－1；pH＝4 的H2SO4溶液，
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c(H＋)＝10－4 mol·L－1；若所得混合溶液的pH＝7，则c(OH－)·V(NaOH)＝c(H＋)·V(H2SO4)。故NaOH 溶液与
H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H2SO4)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。
(2)95 ℃时，水的离子积常数Kw＝10－12。100 体积pH＝a 的某强酸溶液中n(H＋)＝100×
10－a mol＝102－a mol,1 体积pH＝b 的某强碱溶液中n(OH－)＝＝10b－12 mol。混合后溶液呈中性，102－a mol
＝10b－12 mol,2－a＝b－12，所以a＋b＝14。
(3)曲线A 所对应的温度是25 ℃，pH＝2 的HCl 溶液，c 水(H＋)＝10－12 mol·L－1；pH＝11 的某BOH 溶液中
c 水(H＋)＝10－11 mol·L－1；水电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度就越大，则α1<α2。
(4)混合溶液中c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1。由于该温度下水的离子积常数Kw＝10－12，所以c(H＋)＝10－10
mol·L－1，所得混合液的pH＝10。
1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO
、Cl－
B．
=1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH 、Ca2＋、Cl－、NO
C．与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO 、SO
D．由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO 、CO
【答案】B
【解析】A．使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，故A 错误；
B．
=1×10－13mol·L－1的溶液中显酸性，各离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，
故B 正确；
C．与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液
显酸性，Fe2＋和NO 不能大量共存，故C 错误；
D．由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，如果
显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存，故D 错误。
综上所述答案为B。
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2．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是
( )
A．该溶液可能呈酸性
B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH 一定是1
D．该溶液的pH 不可能为13
【答案】A
【解析】在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10－13 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，说明溶液中的
溶质抑制水的电离，溶质为酸或碱，溶液可能呈酸性或碱性，A 正确，B 错误；如果该溶液呈酸性，则溶
液的pH＝1，如果该溶液呈碱性，则溶液的pH＝13，C、D 错误。
3．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述
不正确的是 ( )
A，该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100 倍，溶液中的c(OH－)减小
【答案】D
【解析】 该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，大于25 ℃时纯水中c(H＋)，该温度高于25 ℃，A
正确；此温度下KW＝1×10－12，该NaHSO4溶液中c(OH－)＝＝1×10－10mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液
中的c(OH－)相等，为1×10－10 mol·L－1，B 正确；加入NaHSO4后，NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，
C 正确；加水稀释时，c(H＋)减小，而KW不变，c(OH－)增大，D 错误。
4．某温度下，pH＝11 的氨水和NaOH 溶液分别加水稀释100 倍，溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如图所
示，据图判断错误的是 ( )
A．a 的数值一定大于9
B．Ⅰ为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH 变化曲线
C．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)
D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH 溶液中水的电离程度大
【答案】D
【解析】 pH＝11 的氢氧化钠溶液加水稀释至原体积的100 倍时，pH＝9，而一水合氨为弱电解质，加水
促进电离，则a 的数值一定大于9，故A 正确；Ⅰ为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH 变化曲线，故B 正确；
由于氨水浓度较大，则完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH 溶
掖)<V(氨水)，故C 正确；稀释后氨水中氢氧根离子浓度较大，则水的电离程度较小，故D 错误。
5．关于室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是( )
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A．氨水中的c(NH)与NaOH 溶液中的c(Na＋)相同
B．温度均升高20 ℃(不考虑挥发)，两溶液的pH 均不变
C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH 相同
D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
【答案】A
【解析】 温度升高20 ℃，促进NH3·H2ONH＋OH－正向移动，c(OH－)增大，pH 增大，NaOH 溶液pH
不变，故B 错误；pH 相同的氨水与NaOH 两种稀溶液，加水稀释相同的倍数后，促进NH3·H2O 的电离，
所以氨水中c(OH－)大，两种溶液的pH 不相同，故C 错误；pH 相同、体积相同，与等物质的量浓度的盐酸
反应，氨水所消耗的盐酸的体积大，故D 错误。
6．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g 形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸反应，测得容
器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg 反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg 反应的化学反应速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．1 mol·L－1 NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH 溶液的体积更大
【答案】C
【解析】 2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸，盐酸中c(H＋)大，与镁条反应的速率快，相同时间内产生的氢
气多，容器内压强大，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A
错误；从图像可以看出，100 s 后，醋酸与镁的反应速率更大，此时盐酸与镁已接近反应结束，c(H＋)较小，
反应速率较小，故B 错误；由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，
产生的氢气总量基本相等，用1 mol·L－1 NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH 溶
液的体积相等，故C 正确、D 错误。
7．改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A 溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH 的变化
如图所示[已知δ(X)＝]。下列叙述错误的是 ( )
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A．pH＝1.2 时， c(H2A)＝c(HA－)
B．lg[K2(H2A)]＝－4.2
C．pH＝2.7 时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D．pH＝4.2 时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
【答案】D
【解析】 本题考查水溶液中的离子平衡。解答本题的关键是明确δ(X)与溶液pH 的对应关系，以及
H2A、HA－、A2－的浓度与pH 的大小关系。从图象中可以看出pH＝1.2 时，δ(H2A)＝δ(HA－)，则c(H2A)＝
c(HA－)，A 项正确；根据HA－H＋＋A2－，可确定K2(H2A)＝，从图象中可以看出pH＝4.2 时，δ(HA－)
＝δ(A2－)，则c(HA－)＝c(A2－)，即lg[K2(H2A)]＝lgc(H＋)＝－4.2，B 项正确；从图象中可以看出pH＝2.7 时，
δ(HA－)>δ(H2A)＝δ(A2－)，则c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)，C 项正确；从图象中可以看出pH＝4.2 时，δ(HA－)
＝δ(A2－)，则c(HA－)＝c(A2－)≈0.05 mol·L－1，而c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，D 项错误。
8．常温下，向50 mL 溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 mol·L－1的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH 溶
液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．若a 点pH＝4，且c(Cl－)＝m·c(ClO－)，则Ka(HClO)＝
B．若x＝100，b 点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH 试纸测定其pH
C．若y＝200，c 点对应溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(Cl－)＋c(HClO)
D．b～c 段，随NaOH 溶液的滴入，逐渐增大
【答案】C
【解析】本题通过Cl2与NaOH 反应的相关图像分析，考查电离平衡、盐类水解及微粒浓度关系等。pH＝4
时，c(H＋)＝10－4mol·L－1，设c(ClO－)＝a mol·L－1，则c(Cl－)＝ma mol·L－1，根据得失电子守恒知c(HClO)
＝(ma－a)mol·L－1，故Ka(HClO)＝＝＝，A 项错误。Cl2与NaOH 反应生成的NaClO 具有漂白性，故不能用
pH 试纸测定反应后溶液的pH，B 项错误。y＝200 时，NaOH 过量，Cl2全部参与反应，生成等物质的量的
NaClO 和NaCl，ClO－部分水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－，故c 点对应溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH
－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)②，根据物料守恒有：c(Na＋)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]③，联立①②③可得
c(OH－)－c(H＋)＝2c(Cl－)＋c(HClO)，C 项正确。b～c 段，随着NaOH 溶液的滴入，c(HClO)逐渐减小，
c(ClO－)逐渐增大，故逐渐减小，D 项错误。
9．常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下
列叙述错误的是 ( )
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A．Ka2(H2X)的数量级为10－6
B．曲线N 表示pH 与lg 的变化关系
C．NaHX 溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
【答案】D
【解析】 H2X 的电离方程式为H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－。当＝＝1 时，即横坐标为0.0 时，
Ka1＝c(H＋)，Ka2＝c′(H＋)，因为Ka1>Ka2，故c(H＋)>c′(H＋)，即pH<pH′，结合图象知，曲线N 代表第一步
电离，曲线M 代表第二步电离。Ka2≈10－5.4，A 项正确；由上述分析知，B 项正确；选择曲线M 分析，当
NaHX、Na2X 浓度相等时，溶液pH 约为5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX 溶液中c(H＋)>c(OH－)，C 项正确；
电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，中性溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)，故有c(Na＋)＝
c(HX－)＋2c(x2－)，假设c(HX－)＝c(X2－)或c(HX－)>c(X2－)(见C 项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中
c(HX－)<c(X2－)，D 项错误。
10．下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
a
1×10－12
试回答以下问题：
(1) 若25<t1<t2 ，则a____________1×10 －14( 填“ >”“<” 或“ ＝” ) ，作此判断的理由是
____________________________________。
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL 加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中
c(Na＋)∶c(OH－)＝____________。
(3)t2 ℃时，将pH＝11 的苛性钠溶液V1 L 与pH＝1 的稀硫酸V2L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体
积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
__________________________。
【答案】(1)> 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 (2)1 000∶1
(3)9∶11 c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
【解析】(1)25<t1<t2时，温度升高，促进水的电离，c(H＋)＝c(OH－)>1×10－7 mol·L－1，所以Kw>1×10－14。
(2)Na2SO4溶液中c(Na＋)＝2×5×10－4 mol·L－1＝1×10－3 mol·L－1，稀释10 倍后，c(Na＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，
此时溶液为中性，c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝(1.0×10－4 mol·L－1)∶(1.0×10－7
mol·L－1)＝1 000∶1。
(3)根据酸、碱中和原理及pH 计算式： mol·L－1＝10－2 mol·L－1，解得V1∶V2＝9∶11，根据Na2SO4的化学
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式组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH
－)。
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