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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使A 点变到C 点
B．图中五个点的Kw间的关系：
C．若从A 点变到D 点，可采用在水中加入少量酸的方法
D．处在B 点时，将
的稀硫酸与
的KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性
2．水的离子积常数随着温度的变化关系如表：
温度/℃
25
50
75
100
1.0
5.5
20.0
56.0
下列说法正确的是
A．纯水中
的大小与温度无关
B．水的电离度a(50℃)<a(75℃)
C．100℃时某溶液的
，该溶液呈中性
D．25℃时，
溶液中，
3．其他条件不变，升高温度，不一定增大的是
A．化学平衡常数B．气体摩尔体积
C．水的离子积
D．化学反应速率
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的
的溶液：Na+、Cu2+、
、
第29 讲 水的电离和溶液的酸碱性
1
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B．0.2mol/L 的NH4Cl 溶液：Na+、K+、
、
C．使甲基橙变红色的溶液：Fe3+、K+、
、
D．0.1mol/L NaClO 溶液：H+、Na+、
、
5．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，水的电离程度最小的是
A．HNO3
B．NH3•H2O
C．BaCl2
D．K2CO3
6．25℃时，下列说法正确的是
A．某溶液中，由水电离的H+浓度为10-9mol·L-1，则此溶液呈酸性
B．已知 NH3∙H2O 与CH3COOH 的电离平衡常数相等，某浓度的NH4Cl 溶液的pH=4.3，则相同浓度的
CH3COONa 溶液的pH=9.7
C．N2H4的水溶液呈弱碱性，
，则0.01 mol·L-1N2H4水溶液的pH≈11
D．pH=7 的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响
7．已知温度T 时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA 与b mol/L 的一元碱
BOH 等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
C．混合溶液中，c(H+)=
D．混合溶液的pH=7
8．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是
A．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2
B．0.001 mol·L-1的NaOH 溶液，pH=11
C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的pH 为6，溶液显酸
性
D．完全中和pH=3 的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9 的NaOH 溶液100 mL
9．钛白粉(TiO2)广泛用于颜料、油漆和造纸等，实验测定样品中TiO2纯度步骤如下：①称取mg 样品，在
酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2+还原为Ti3+。②过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成
250mL 溶液。取25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN 溶液，用浓度为cmol/L 的NH4Fe(SO4)2标
准溶液滴定，将Ti3+转化成TiO2+，重复操作3 次，平均消耗VmLNH4Fe(SO4)2标准溶液。下列有关说法正
确的是
A．步骤①中加入铝粉的离子方程式为：Al+TiO2++2H+=Al3++Ti3++H2O
2
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B．步骤②中用碱式滴定管盛放NH4Fe(SO4)2标准溶液
C．步骤②中，滴入半滴标准液，溶液由无色变红色，即可判定达滴定终点
D．样品中TiO2的质量分数为：
×100%
10．下列操作规范且能达到实验目的的是
A
B
C
D
制备SO2
用于过氧化氢在MnO2催化作
用下制取O2
浓硫酸制稀硫酸
记录滴定终点读数为
12.20mL
A．A
B．B
C．C
D．D
11．25℃时，用浓度均为0.1mol·L-1的NaOH 溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol·L-1的
HA 溶液与BOH 溶液。滴定过程中溶液的pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A．HA 为弱酸，BOH 为强碱
B．a 点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)
C．b 点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20
D．c、d 两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)= c(OH-)+c(BOH)
12．室温下，用标准液0.01mol·L-1NaOH 溶液滴定20.00ml0.01mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液，在滴定过程
中有关说法正确的是
3
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A．当标准液滴到10.00mL 时，溶液中存在[Na+]=[
]
B．滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10-7mol·L-1
C．pH=2 的H2C2O4溶液中水电离的[H+]大于0.01mol·L-1NaOH 溶液中水电离的[H+]
D．滴定过程中始终存在[Na+]+[H+]=[
]+2[
]+[OH-]
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．已知水在
和
时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)
时，将
的
溶液与
的硫酸溶液混合，所得混合溶液的
，则
溶液与硫
酸溶液的体积比为 。
(2)
时，若100 体积
的某强酸溶液与1 体积
的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a 与b 之
间应满足的关系是 。
(3)曲线A 所对应的温度下
的
溶液和
的某
溶液中，若水的电离程度分别用
表
示，则
(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。
(4)曲线B 对应的温度下，将
溶液与等物质的量浓度的
溶液等体积混合后，混
合溶液的
。
14．物质A～E 都是由NH4
+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、
HCl）。常温下将各物质从1mL 稀释到1000mL，pH 的变化如甲图所示。请回答：
4
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(1)若A 为氨水，甲图中a>9 的理由是 。
(2)已知常温下Ki（氨水）≈Ki（醋酸），E 可能为 （填化学式）。
(3)根据甲图显示的pH 的变化关系，写出物质的化学式：B ， C 。
(4)另取浓度为c1的NaOH 溶液25mL，向其中逐滴滴加0.2mol／L 的D 溶液，滴定过程中溶液pH 的变化曲
线如乙图所示。
①c1= mol/L；
D
②
为 （填化学式）；
G
③
点溶液呈中性，则此时滴加的D 溶液体积V 12.5mL（填“>”，“<”或“=”）
15．常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列6 种溶液：
NaCN
①
溶液②NaOH 溶液③CH3COONa 溶液④NH3·H2O 溶液⑤HCl 溶液⑥FeCl3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
(1)溶液③pH=10 的原因是 (用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11 的原因是 。
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN) pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。
5
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(4)25℃时，V1L
HCl
⑤
溶液和V2L
NaOH
②
溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2= 。
(5)实验室配制⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是 。
(6)25℃时，向①NaCN 溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。
(7)常温下若③CH3COONa 和④CH3COOH 的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)，则该溶液呈 性。(填
“酸”“碱”或“中”)
16．乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H2C2O4，广泛分布于植物、动物和真菌体中，常温下，用
pH 试纸测得0.2mol/L 的H2C2O4溶液的pH=3。
(1)测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出CaC2O4沉
淀，将洗涤后的CaC2O4沉淀溶于强酸可得H2C2O4，将H2C2O4溶液稀释成250mL。再用0.010mol/L 酸性
KMnO4溶液进行滴定。
①滴定达到终点的判断是 。
②如图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，读数为a= mL。
③根据下列数据计算：
滴定次
数
草酸溶液体积(mL)
标准液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.60
a
第二次
25.00
0.10
24.10
第三次
25.00
1.20
25.20
滴定时MnO 被还原为Mn2+的离子方程式为 。计算血液样品中Ca2+的浓度为 mol/L。
(2)根据氧化还原滴定还可以根据沉淀原理滴定，即滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的
沉淀更难溶，且二者之间有明显的颜色差别。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白色
浅黄色
白色
砖红色
白色
Ksp
1.8×10-10
5.35×10-13
1.21×10-16
2.0×10-12
1.0×10-12
6
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参考表中的数据，若用AgNO3溶液滴定NaCl 溶液，可选用的指示剂是_______溶液(填标号)。
A．NaBr
B．NaCN
C．Na2CrO4
D．NaSCN
7
