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专题30 水的电离和溶液的pH
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 水的电离与离子积常数
考点二 溶液的酸碱性、pH 计算
考点三 酸碱中和滴定及其应用
考点一 水的电离与离子积常数
1．（2023 春·青海西宁·高三统考开学考试）25℃时，用NaOH 标准溶液滴定100mL0.1mol•L-1KHA 溶液
(H2A 的Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-7)，混合溶液中水电离出的c(OH-)与加入NaOH 溶液体积之间的关系如图
所示。下列有关说法正确的是
A．X 点溶液呈碱性
B．Y 点与W 点溶液中水的电离程度不同
C．根据以上信息可以判断V1=100
D．Z 点对应溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2A)+c(HA-)
2．（2023 秋·河南开封·高三开封市第二十五中学校考开学考试）常温下，向
溶液
中滴加
的
溶液。实验过程中，
溶液的pH 与所滴加的
溶液体积的关系如图所示。
已知常温下
的
，
。下列说法正确的是
1
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A．a 点处溶液中：
B．b 点所对应的
溶液体积为
C．c 点处溶液中：
D．a～d 处过程中，水的电离度先增大后减小
3．（2023 春·上海宝山·高三上海交大附中校考开学考试）下列说法正确的是
A．常温下，当水电离出的c(H+)为
时，此溶液的pH 可能为1
B．将
的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH 为8
C．实验室可用pH 试纸测定“84”消毒液的pH
D．在100℃时，pH 约为6 的纯水呈酸性
4．（2023 春·陕西咸阳·高三校考开学考试）下列关于溶液酸碱性说法不正确的是
A．某温度下，
的
溶液，与
的
溶液混合呈中性，则
B．
的氯化铵溶液，
，由水电离出
C．
时，
，则
，溶液呈碱性
D．
时，纯水的
，呈中性
5．（2023 春·黑龙江齐齐哈尔·高三校联考开学考试）对于常温下pH=3 的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．加水稀释后，溶液中n(H+)减小、n(OH-)增大
B．加水稀释到原体积的10 倍后，溶液pH 变为4
C．pH=3 的盐酸溶液和pH=3 的醋酸溶液导电能力相同
D．加入少量醋酸钠固体，溶液pH 降低
2
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6．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）常温下向20mL 0.1mol/L 氨水中通入HCl 气体，溶液中由
水电离出的氢离子浓度随通入HCl 气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是
A．b 点通入的HCl 气体，在标况下为44.8mL
B．b、c 之间溶液中c(NH4
+)>c(Cl-)
C．取10mL 的c 点溶液稀释时：c(NH4
+)/c(NH3·H2O)减小
D．d 点溶液呈中性
考点二 溶液的酸碱性、pH 计算
1．（2023 秋·新疆喀什·高三校考开学考试）60 ℃时水的离子积Kw＝3.2×10－14，则在60 ℃时，c(H＋)
＝2×10－7mol·L－1的溶液
A．呈酸性
B．呈碱性
C．呈中性
D．无法判断
2．（2023 春·湖南湘潭·高三湘潭一中校考开学考试）电解质溶液是人体体液的重要组成部分。下列有
关电解质及其溶液的说法错误的是
A．适当加热
的硫酸氢钠稀溶液，溶液的
保持不变
B．常温下，
溶液中存在：
C．KHS 溶液的水解方程式：
D．常温下，
的稀硫酸的
3．（2023·河北·校联考模拟预测）室温下，用NaOH 溶液滴定HA 溶液，溶液中A-的物质的量分数(A-)
随pH 的变化曲线如图所示。已知：
。下列说法正确的是
3
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A．Ka的数量级为10-3
B．PH 与pKa之间满足关系式：
C．X 点为滴定终点
D．
时，溶液呈碱性
4．（2023 春·北京海淀·高三北京二十中校考开学考试）室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合
物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH 的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的
变化）。下列说法正确的是（ ）
A．生成沉淀的最大质量为2.33g
B．图中A 点溶液的pH=1
C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L
D．当V [Ba(OH)2(aq)]=10mL 时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO4
2－＝BaSO4↓
5．（2023·河南濮阳·统考一模）H2R 为某二元有机弱酸。常温下，在保持c(HR-) =0.01 mol·L-1的Na2R
和NaHR 的混合溶液中，若用pR、pH2R 表示-lgc(R2-)、-lg c( H2R) ，则不同溶液中的pR 或pH2R 与pH 的
关系曲线如图所示。下列说法中正确的是
4
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A．XY 所在的曲线是pR 与pH 的关系曲线
B．常温下，Ka2 (H2R)的数量级为10-5
C．Y 点对应的pH =4.7
D．溶液中存在c(R2-) ·c(H2R) =10 -7
6．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）如图为室温下某二元碱溶液中M(OH)2、M(OH)+、M2+的浓度(mol·
L-1)对数lgc 随pOH[- lg c(OH- )]的变化关系。下列说法正确的是
A．该二元碱的浓度为0. 10 mol/L
B．pOH=8.0 时，lg c(M2+ )-lg c[M(OH)+]= 1. 55
C．当c(M2+ )=c[M(OH)+ ]时，pH=6.45
D．pH=7 时，lg c(M2+ )- lg c[M(OH)2]=8.35
考点三 酸碱中和滴定及其应用
1．（2023·辽宁丹东·统考二模）电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的
突跃确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠
的含量，其电位滴定曲线与
曲
线如图所示。已知：亚磷酸
是二元弱酸，电离常数
，下列说法正确的是
5
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A．该滴定过程需要两种指示剂
B．水的电离程度：a 点>b 点
C．b 点溶液中：
D．a 点对应的溶液中存在
2．（2023·山东聊城·统考三模）
为二元弱酸，常温下将
的
溶液滴入
的
溶液中，溶液中
(或
)的分布系数
、
溶液体积V 与pH 的关系如图
所示。[已知：
]。下列叙述正确的是
A．曲线a 表示的是
的分布系数变化曲线
B．滴定时，可用甲基橙做指示剂
C．
的第二步电离平衡常数的数量级为
D．n 点对应的溶液中，
3．（2023·浙江·浙江省杭州第二中学校联考二模）
时，利用
的
溶液滴定
未
知浓度的
和
的混合溶液，其滴定曲线如图所示。已知两溶液中
的浓度相同，
时
的
。下列说法不正确的是
6
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A．滴定
溶液至终点时，
B．曲线Ⅱ只出现一个突跃点其原因可能是
与
的
值相差不够大
C．
混合溶液滴定过程中溶液的导电能力逐渐降低
D．
混合溶液滴定至
点时，
已经参与反应
4．（2023·天津和平·统考二模）常温时，用0.100 0
的NaOH 溶液滴定二元酸
溶液。溶液
中，pH、分布系数随滴加
的变化关系如图所示。［比如
的分布系数：
］。下列说法错误的是
A．常温时，用酚酞作d 点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色
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B．常温时，
的两级水解常数
C．常温时，滴定至pH=5.5 时，
D．常温时，b 点对应的溶液中存在可逆过程
，且
5．（2023·山东济宁·统考二模）实验室测定反应
的平衡常数K 的过程为：
①一定温度下，将
溶液与
溶液
等体积混合，产生灰黑色
沉淀；②待步骤①中反应达到平衡时，取v mL 上层清液，用
标准溶液滴定
，至出现稳
定的浅红色时消耗KSCN 标准溶液
。
资料：
(白色)
，
(红色)
下列说法正确的是
A．
溶液可替换为
溶液
B．过程①中产生的灰黑色沉淀为Fe 或Ag 元素的氧化物
C．可用KCl 标准溶液代替KSCN 的标准溶液滴定
D．步骤②中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定
，则所测K 值偏小
6．（2023·山东德州·统考二模）电流滴定法(电压10-100 mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，
仅
、
同时存在时才能产生电流。可用此法来测定
溶液的浓度。已知：
。下
列说法正确的是
A．a 为滴定终点
B．ab 段电流减小是因为离子浓度降低
C．应选用淀粉溶液做指示剂
D．若碘液中含有38.1 g 的
，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5
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7．（2023·河北邢台·邢台市第二中学校联考三模）已知：MOH 的碱性比NOH 强。常温下，用HCl 分别调
节浓度均为
的MOH 溶液和NOH 溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中
、
的物质的量
浓度的负对数与溶液的pH 关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示
与pH 的关系
B．溶液中水的电离程度：Y<X
C．溶液中
：Y>Z
D．常温时，反应
的平衡常数
8．（2023·吉林·统考模拟预测）向5mL 0.10mol·L－1 H2A 溶液滴加一定浓度的NaOH 溶液，滴定过程中
溶液pH 和温度随
的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Z 点为第二反应终点，可选用甲基橙作为指示剂
B．从W 至Z 点，水的电离程度逐渐增大，Kw不变
C．当
=1.5 时，c(H2A) >
c(A2−)
−
c(HA−)
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