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专题24 原电池 化学电源
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 原电池的工作原理及应用
考点二 化学电源
考点一 原电池的工作原理及应用
1．（2023·安徽芜湖·芜湖一中校考模拟预测）光催化微生物燃料电池的工作原理如图所示：
已知：电极a 在光激发条件下会产生电子(e-)—空穴(h+)。下列说法错误的是
A．电极电势：电极a＞电极b
B．电极b 发生的电极反应式为(C6H10O5)n-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+
C．光激发时，光生电子会与O2结合，光生空穴会与电极b 产生的电子结合
D．电池工作一段时间后，右侧溶液pH 保持不变(不考虑CO2的溶解)
【答案】B
【解析】A．根据题图信息判断，(C6H10O5)n在电极b 上失电子，转化为CO2，则电极b 为负极，电极a 为
正极，原电池中，正极的电极电势高于负极的电极电势，则电极电势：电a>电极b，故A 正确；B．根据
得失电子守恒判断，电极b 发生的电极反应式为(C6H10O5)n-24ne-+7nH2O=6nCO2↑+24nH+，故B 错误；C．
根据题图信息判断，电极a 在光激发条件下会产生电子(e-)、空穴(h+)，光生电子会与O2结合，光生空穴会
与电极b 产生的电子结合，故C 正确；D．根据电极反应判断，每转移24nmol 电子时，右侧溶液中生成
24nmolH+，同时会有24n mol H+通过阳离子交换膜移向左侧溶液，则右侧溶液的pH 保持不变，故D 正确；
故选B。
2．（2023·陕西西安·陕西师大附中校考模拟预测）固体电解质在制造全固态电池、探测器方面应用广泛。
一种利用原电池原理测定O2含量的气体传感器示意图如图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可
透过聚四氟乙烯膜，并与AlI3反应生成Al2O3和I2。通过电池电位计的变化可测得O2的含量。下列说法不
正确的是
1
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A．多孔石墨电极上的反应可表示为I2+2Rb++2e-=2RbI
B．O2含量的变化会引起电位计示数的变化
C．理论上，每0.1molO2参与反应，银电极质量就减小43.2g
D．传感器工作时RbAg4I5晶体中Ag+的量保持不变
【答案】A
【分析】银电极作负极，失电子生成银离子，。O2可透过聚四氟乙烯膜，并与AlI3反应生成Al2O3和I2。I2
在正极得电子生成碘离子，碘离子结合银离子生成AgI。
【解析】A．多孔石墨电极上的反应可表示为I2+2Ag++2e-=2AgI，故A 错误；B．O2含量的变化会引起正极
反应和生成物量的改变，从而因其电位计示数变化，故B 正确；C．每0.1molO2参与反应，电路中转移
0.4mol 电子，结合负极反应：Ag-e-= Ag+，可知负极消耗0.4molAg，质量减小43.2g，故C 正确；D．由电
极反应可知负极生成的银离子的量与正极消耗银离子的量相同，RbAg4I5晶体中Ag+的量保持不变，故D 正
确；故选：A。
3．（2023·陕西宝鸡·统考二模）利用生物电化学系统可将工业废水中的乙酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐转化为
大气循环系统中的物质，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．该装置工作时是将化学能转化为电能
B．该装置的温度不宜太高，否则不利于
的生成
C．非生物负极的电极反应式为
D．生物正极区
、
、
按个数比1 1 1
∶∶反应生成1mol
时，反应中转移8mol 电子
【答案】D
2
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【解析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，A 项正确；B．温度超过一定范围，生物正极会失去活
性，不利于
的生成，B 项正确；C．由电荷守恒和原子守恒，非生物负极的电极反应式为
，C 项正确；D．生物正极区生成
的反应式为
，则生成1mol
时，反应中转移12mol
，D 项错误；故
选：D。
4．（2023·福建·校联考二模）锂硫电池放电过程中正极变化为
。
我国科学家掺入Ni 解决
、
、
溶解度小、易透过隔膜的问题。下列说法正确的是
A．放电时，负极电解质溶液每增重0.07g，电路转移
电子
B．充电时，电池的总反应方程式为
C．Ni 对多硫化物的吸附能力相比于石墨烯更小
D．Ni 应当掺杂在电池隔膜的正极一侧
【答案】D
【分析】根据题干信息可知该装置中Li 作负极，发生失电子氧化反应，电极反应：
；正极电
极反应：
；【解析】A．放电时，负极发生反应：
，
向正极移动，
与
结合，形成溶解度小的多硫化物，即电路转移
电子，负极电解质溶液无法增重0.07g，故A 错
误；B．放电时，正极反应：
，则放电时总反应：
，充电总反
应与放电总反应相反：
，故B 错误；C．Ni 对多硫化物结合能力大于石墨烯，说明Ni 更
易于多硫化物结合，故C 错误；D．为解决多硫化物易透过隔膜问题，Ni 以与多硫化物结合，应向正极移
动，故D 正确；答案选D。
5．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）利用O2辅助的Al-CO2电池电容量大，工作原理如图所示，能有效
地将CO2转化成化工原料草酸铝Al2(C2O4)3，下列说法不正确的是
3
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A．多孔碳电极为电池的正极，发生还原反应
B．氧气在反应过程中作为氧化剂，最终转化为
C．电池的负极反应式为Al-3e-=Al3+
D．电池的正极反应可以表示为
【答案】B
【分析】由图可知，Al 元素价态升高失电子，故铝电极为负极，电极反应式为Al-3e- =A13+；多空碳电极
为正极，反应为O2+4e-=2O2-，继续发生反应：6O2-+6CO2= 6O2+3
，正极反应可以表示为2CO2+2e-=
。
【解析】A．在多空碳电极上氧气得电子被还原，所以多孔碳电极为正极，发生还原反应，A 正确；B．
O2+4e-=2O2-，继续发生反应6O2-+6CO2= 6O2+3
，可见氧气为反应的催化剂，B 错误；C．A1 元素价
态升高失电子，故铝电极为负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，C 正确；D．正极反应为O2+4e-=2O2-，继续
发生反应6O2-+6CO2= 6O2+3
，正极反应可以表示为2CO2+2e-=
，D 正确；故合理选项是B。
6．（2023·河北保定·校联考三模）采用情性电极，设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮
的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．缺氧室和好氧室电极均为燃料电池正极
B．缺氧室中电极发生的反应为2
+12H++10e－=N2↑+6H2O
C．若好氧室消耗标准状况下44.8LO2，则至少有1mol
完全转化为
D．理论上，厌氧室消耗1 mol C6H12O6，外电路转移24 mol e－
【答案】C
4
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【分析】根据左侧缺氧室
→N2可得N 元素化合价降低，则为正极，左侧缺氧阴极发生的电极反应为2
+12H++10e-=N2↑+6H2O，右侧好氧阴极为正极，发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O，电极附近还发生
NH +2O2=NO +2H++H2O，中间厌氧阳极为负极，厌氧阳极上有机污染物发生失电子的氧化反应生成CO2
和H+。
【解析】A．该装置为原电池，阳离子移向正极，左侧缺氧室和右侧好氧室均为正极，故A 正确；B．左
侧缺氧室
→N2中N 元素化合价降低，得电子发生还原反应，电极反应式为2
+12H++10e-
=N2↑+6H2O，故B 正确；C．若好氧室消耗标准状况下44.8LO2其物质的量为：
=2mol，
+2O2=
+H2O +2H+，由于
和电极之间存在着对O2的竞争，故可知则最多有1mol
完全转化为
，故C 错误；D．厌氧阳极上葡萄糖发生失电子的氧化反应生成CO2和H+，电极反应式为
C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+，消耗1 molC6H12O6，外电路转移24 mol e-，故D 正确；故答案选C。
7．（2023·四川巴中·统考模拟预测）一种可用于吸收CO2的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的
是
A．电极a 上发生的反应为H2-2e⁻=2H+
B．I 室出口处溶液的pH 大于入口处
C．该装置可以制取CaCl2和NaHCO3
D．如果将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，则电池工作时I 室可能有CaCO3沉淀生成
【答案】C
【分析】在电极a 上H2放电，为负极，由于电极a 附近为碱性条件，所以电极a 上发生的反应为H2－2e－
+2OH－=2H2O；电极b 为正极，H+放电生成H2，电极b 上发生的反应为2H++2e－=H2，以此作答。
【解析】A．由分析可知，电极a 上发生的反应为H2－2e－+2OH－=2H2O，故A 错误；B．I 室中的OH－在
电极a 上被消耗，导致氢氧根离子减小，出口处溶液的pH 小于入口处，故B 错误；C．II 室的Cl－通过阴
离子交换膜进入I 室，可在I 室获得CaCl2，II 室中水电离产生的氢离子放电，使溶液呈碱性，过量的CO2
与OH－反应生成碳酸氢根，则可在II 室获得碳酸氢钠，故C 正确；D．II 室中有碳酸根离子生成，若将阴
离子交换膜改为阳离子交换膜，则I 室中的钙离子通过交换膜进入II 室，从而在II 室中生成碳酸钙沉淀，
故D 错误；故选C。
5
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8．（2023·江西·校联考模拟预测）高压科学研究中心研究的一种通过压力梯度驱动化学反应产生电能的电
池装置如图所示。金刚石压砧把H2压入储氢电极PdHx，它在压力梯度的驱动下生成质子，电子先后通过
下层铂电极和外接线路转移到Pd 电极参与反应，形成闭合回路。
下列说法错误的是
A．Pd 电极为正极
B．交换膜为质子交换膜
C．电池正极反应为
D．Pd 与PdHx之间含氢差异和压力梯度都会导致电势差
【答案】C
【分析】PdHx是负极材料，它在压力梯度的驱动下发生反应：
，生成的质子通过质子
交换膜传输到上层钯电极(正极)，而电子先后通过下层铂电极和外接线路转移到钯电极，并在此与质子重
新结合发生还原反应，至此形成闭合回路。
【解析】A．PdHx是负极材料，它在压力梯度的驱动下发生反应：
，生成的质子通过
质子交换膜传输到上层钯电极(正极)，而电子先后通过下层铂电极和外接线路转移到钯电极，并在此与质
子重新结合发生还原反应，至此形成闭合回路。Pd 电极为正极，A 项正确；B．交换膜需要H+通过并在正
极发生反应；
，所以交换膜为质子交换膜，B 项正确；C．电池正极反应为
，
C 错误；D．分析原理可知，Pd 与PdHx之间含氢差异和压力梯度都会导致电势差，D 正确；故选C。
9．（2023·山西晋城·晋城市第一中学校校考模拟预测）室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的
能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂
有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：
，
，
下列叙述错误的是
A．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
6
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B．放电时负极反应为：
C．充电时
从硫电极向钠电极迁移
D．放电时外电路电子流动的方向是
【答案】B
【分析】钠-硫电池中钠作负极，电极反应式为：Na-e-=Na+，表面喷涂有硫磺粉末的炭化纤维素纸作正极，
电极反应式为：
S8+e-→
S
，
S
+e-→S
，2Na++
S
+2(1-
)e-→Na2Sx，充电时，钠电极作阴极，
电极反应式为：Na++e-=Na。
【解析】A．炭化纤维素纸具有导电性，其作用是增强硫电极导电性能，故A 正确；B．钠-硫电池中钠作
负极，电极反应式为：Na-e-=Na+，故B 错误；C．由分析知，充电时Na 电极作为阴极，阳离子移向阴极，
因此充电时Na+从硫电极向钠电极迁移，故C 正确；D．放电时，电子由负极流向正极，由分析知，a 为负
极，b 为正极，因此放电时外电路电子流动的方向是a→b，故D 正确；故选B。
10．（2023·海南海口·海南中学校考三模）中科院研究者研发出世界首例室温条件以氢负离子为导体的新
型电池，如以氢化镧(LaHx)为电解质的电池的工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A．电势：Y<X
B．电池要保持无水干燥环境
C．总反应式为Ti＋H2=TiH2
D．X 极的电极反应式为2H——2e—=H2↑
【答案】AB
【分析】由氢负离子的移动方向可知，Y 极为负极，氢负离子在负极失去电子发生氧化反应生成氢气，电
极反应式为2H——2e—=H2↑，X 为正极，二氢化钛在正极得到电子发生还原反应生成钛和氢负离子，电极
反应式为TiH2+2e—=Ti+2H—，电池的总反应为TiH2= Ti＋H2↑。
【解析】A．由分析可知，Y 极为负极，X 为正极，则正极X 的电势大于负极Y，故A 正确；B．氢负离子
易与水反应生成氢气和氢氧根离子，所以电池要保持无水干燥环境，故B 正确；C．由分析可知，电池的
总反应为TiH2=Ti＋H2↑ ，故C 错误；D．由分析可知，X 为正极，二氢化钛在正极得到电子发生还原反应
生成钛和氢负离子，电极反应式为TiH2+2e—=Ti+2H—，故D 错误；故选AB。
考点二 化学电源
1．（2023·辽宁沈阳·东北育才学校校考模拟预测）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为
电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
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A．该微生物燃料电池，负极为b
B．为保证该电池的供电速度，应在较高温度下工作
C．当电路中有0.5mol 电子发生转移，则有1mol 的
通过质子交换膜
D．该电池正极电极反应式为
【答案】D
【解析】A．该微生物燃料电池，b 极通入氧气，氧气发生还原反应，则b 为正极，故A 错误；B．为保证
微生物的活性，该电池不能在较高温度下工作，故B 错误；C．根据电荷守恒，当电路中有0.5mol 电子发
生转移，则有0.5mol 的
通过质子交换膜，故C 错误；D．b 极通入氧气，氧气发生还原反应，则b 为正
极，正极电极反应式为
，故D 正确；选D。
2．（2023·贵州毕节·统考三模）微生物燃料电池是一种通过微生物降解污染物同步回收电能的处理系统，
具有绿色、安全、碳排放量低的特点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．石墨纤维电极为电池负极
B．电池工作时，Pt 电极比石墨纤维电极电势低
C．正极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O
D．放电过程中H+从石墨纤维电极区通过质子交换膜移向Pt 电极区
【答案】B
【分析】有机物变为CO2发生氧化反应为负极，而O2变为H2O 发生还原反应为正极。
【解析】A．由上分析，石墨纤维为负极，A 项正确；B．电池工作时，正极电势（Pt）大于负极（石墨纤
维），B 项错误；C．正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，C 项正确；D．放电时，带正电的离子移向正极，所
以H+通过质子交换膜移向Pt 电极，D 项正确；故选B。
3．（2023·江苏盐城·盐城中学校考二模）某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N 是负极
(NA是阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
8
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A．放电时，每转移NA个电子，理论上CCl4吸收0.5NA个Cl2
B．放电时，负极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-＝NaTi2(PO4)3+2Na+
C．充电时，每转移1mol 电子，N 极理论质量减小23g
D．充电过程中，右侧储液器中NaCl 溶液浓度增大
【答案】B
【分析】放电时N 是负极，负极反应：Na3Ti2(PO4)3-2e-＝NaTi2(PO4)3+2Na+，正极反应：Cl2+2e-＝2Cl-，消
耗氯气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑。
【解析】A．在放电时，正极反应为Cl2+2e-＝2C1-，电路中转移NA个电子即1mol 电子，理论上氯气的
CCl4溶液中释放0.5 mol Cl2，A 错误；B．放电时N 为负极，失去电子，Ti 元素价态升高，电极反应为
Na3Ti2(PO4)3-2e-＝NaTi2(PO4)3+2Na+，B 正确；C．充电时，N 极为阴极，电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-
＝Na3Ti2(PO4)3，每转移1mol 电子，N 极理论质量增加23g，C 错误；D．充电过程中，阳极2Cl--2e-＝
Cl2↑，消耗Cl-，NaCl 溶液浓度减小，D 错误；故选B。
4．（2023·吉林·统考模拟预测）科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王石墨烯”将“彻底改变21
世纪”。我国关于石墨烯的专利总数世界排名第一、如图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，
左边装置工作时的电极反应为Li1－xC6＋xLi＋＋xe－=LiC6，Li[GS/Si]O2－xe－=Li1－x[GS/Si]O2＋xLi＋。下列说
法正确的是
A．a 与d 电极上发生氧化反应
B．左右两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜
C．电池放电时，负极反应为Li1－x[GS/Si]O2＋xLi＋＋xe－=Li[GS/Si]O2
D．若装置工作前c 与d 电极质量相等，则转移0.1 mol 电子后两个电极质量相差0.7 g
【答案】B
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【分析】右侧装置为原电池，根据Li+移动方向可知，c 为负极、d 为正极。左边装置为给原电池充电，a 为
阴极、b 为阳极；
【解析】A．a 为电解池阴极、d 为原电池正极，a 与d 电极上发生还原反应，故A 错误；B．左右两个装置
中的离子交换膜允许Li+通过，均为阳离子交换膜，故B 正确；C．右侧装置为原电池，电池放电时，负极
反应为LiC6－xe－= Li1－xC6＋xLi＋，故C 错误；D．若装置工作前c 与d 电极质量相等，则转移0.1 mol 电子
c 电极质量减小0.7g、d 电极质量增加0.7g，两个电极质量相差1.4 g，故D 错误；选B。
5．（2023·江西·江西师大附中校联考模拟预测）近日，南京工业大学化工学院的廖开明教授和邵宗平教授
合作，通过对过渡金属基尖晶石氧化物
进行氧化和还原性能优化，成功实现高性能长寿命锌—
空气二次电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A．正极材料
中Ni、Co 元素化合价分别为+3 价、+2 价
B．充电时，b 极与电源负极连接
C．放电时，
(标准状况)参与反应时有
由b 极区向a 极区迁移
D．充电时，a 极电极反应式为
【答案】D
【分析】由图可知，放电时，a 电极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合
锌离子，电极反应式为Zn—2e—+4OH—=[Zn(OH)4]2—，b 电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子生
成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；充电时，a 极与电源负极连接，b 极与电源正极连接。
【解析】A．由化合价代数和为0 可知，正极材料NiCo2O4中镍元素的化合价为+2 价、钴元素的化合价为
+3 价，故A 错误；B．由分析可知，充电时，b 极与电源正极连接，故B 错误；C．由得失电子数目守恒
和电荷守恒可知，放电时，标准状况下11.2L 氧气参与反应时，由b 极区向a 极区迁移的氢氧根离子的物
质的量为
×4=2mol，故C 错误；D．由分析可知，充电时，a 极与电源负极连接为电解池的阴极，
四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌离子和氢氧根离子，电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=
Zn+4OH-，故D 正确；故选D。
6．（2023·湖南株洲·统考一模）一种以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图
所示。下列说法正确的是
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A．放电时，Na＋通过离子交换膜从左室移向右室
B．充电时，电源的正极应与Mg 箔连接
C．充电时，外电路中通过0.2mol 电子时，阳极质量变化2.3g
D．放电时，负极反应式为：
【答案】D
【解析】A． 放电时，Mg 箔作负极，Mo 箔作正极，则Na＋通过离子交换膜从右室移向左室，A 错误；
B．充电时，Mg 箔作阴极，Mo 箔作阳极，电源的负极应与Mg 箔连接，B 错误；C．充电时， 阳极反应
为Na2Fe[Fe(CN)6]-2e－=
＋2Na＋，则外电路中通过0.2mol 电子时，阳极质量变化4.6g，C 错误；
D． 放电时，镁失去电子发生氧化反应，负极反应式为：
，D 正确；答案选
D。
7．（2023·甘肃·校联考模拟预测）电极材料
是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为
一种能传导
的高分子材料，隔膜只允许
通过，电池反应式为
，
下列说法正确的是
A．充电时电路中通过
，消耗
B．放电时，
极是正极，电极反应式为
C．充电时电路中通过
，产生
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D．放电时
从左室移向右室，
从右室移向左室
【答案】B
【解析】A．该电池的反应是锂单质和锂离子之间的转化，碳只是作为金属锂的载体，反应前后没有变化，
故A 错误；B．电池反应式为
，所以
转化为
，说明其表面是
失
去电子转化为
进行迁移，所以其表面发生失电子的氧化反应，即
为负极
，
为正极
，反应中
转化为
，所以反应式为
，故B 正确；C．充
电时电路中通过
，阴极生成
的质量为
，故C 正确；D．放电时，负极生
成
，正极消耗
，故
从左室移向右室，隔膜为阳离子交换膜，
不能透过，故D 错误；故选
B。
8．（2023·山西临汾·统考一模）某HCOOH-空气燃料电池工作原理如图所示(离子交换膜只允许K+离子通
过)。下列说法错误的是
A．该电池工作时K+离子从Pt1电极迁移至Pt2电极
B．Pt1的电极反应式为：HCOOH+3OH--2e- =
+2H2O
C．Pt2的电极反应式为：O2+2e-+2H2O=4OH-
D．该电池实现了物质制备和发电的结合
【答案】C
【分析】根据上述装置可知，HCOOH-空气碱性燃料电池中，HCOOH 作负极，发生失电子的氧化反应，
根据反应物和生成物可知，该电极反应式为：HCOOH+3OH--2e- =
+2H2O，正极Pt2上氧气得电子生
成水，其电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析解答。
【解析】A．原电池工作中，阳离子从负极会移向正极，则上述装置中，工作时K+离子从Pt1电极迁移至
Pt2电极，A 正确；B．根据上述分析可知，Pt1的电极反应式为：HCOOH+3OH--2e- =
+2H2O，B 正确；
C．根据上述分析可知，Pt2的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，C 错误；D．该装置实现了化学能到电
能的转化，也制备得到了KHCO3，D 正确；故选C。
9．（2023·河北·张家口市宣化第一中学校联考二模）一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”的总反应为
。下列有关说法正确的是
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A．电解质可能是多种溶质的水溶液
B．放电时，外电路中通过0.1mol 电子，M 极质量减少0.7g
C．充电时，M 极发生氧化反应，N 极发生还原反应
D．充电时，N 极反应为
【答案】B
【分析】根据电池总反应
可知，Li3C6中Li 元素化合价升高、发
生失去电子的氧化反应，M 电极为负极，反应式为Li3C6-3e-=6C+3Li+，则N 电极为正极，反应式为
；充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反。
【解析】A．锂是活泼的金属，能与水反应，所以电解质不能是多种溶质的水溶液，故A 错误；B．放电
时，M 电极为负极，反应式为Li3C6-3e-=6C+3Li+，即外电路中通过0.1mol 电子，M 极有0.1molLi 生成
Li+转移到正极N 极，即M 减少0.1molLi，质量为7g/mol×0.1mol=0.7g，故B 正确；C．充电时，N 电极为
阳极,N 极发生氧化反应，M 电极为阴极，M 极发生还原反应，故C 错误；D．放电时N 电极为正极，充电
时N 电极为阳极，电极反应式为
，故D 错误；故选：B。
10．（2023·山东聊城·统考二模）利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li［P(CN)2］，并能实现H2
的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me 为甲基；电极均为石墨电极)
下列说法正确的是
A．电池工作时电极a 连接电极d
B．当生成9gLi［P(CN)2］时，电极a 消耗H2的体积(标准状况)为2.24L
C．通电一段时间后，若隔膜e 为阴离子交换膜，则c(KOH)减小
D．电极c 的电极方程式为
【答案】AD
【分析】由图可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a 为负极，氢气在负极失去电子生成
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氢离子，通入氧气的电极b 为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，氢
氧根离子通过阴离子交换膜进入负极区；右侧装置为电解池，与电极a 连接的电极d 为阴极，氢氰酸在阴
极得到电子发生还原反应生成氰酸根离子和氢气，与电极b 连接的电极c 为阳极，氰化锂作用下白磷在阳
极失去电子发生氧化反应生成Li［P(CN)2］和锂离子。
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