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第52 讲 水的电离和溶液的pH
[复习目标] 1.了解水的电离和水的离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，
能进行pH 的简单计算。
考点一 水的电离与水的离子积常数
1．水的电离和水的离子积常数
2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响
改变条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度
c(OH－)
c(H＋)
HCl
NaOH
Na2CO3
NH4Cl
NaHSO4
加热
3.计算溶液中水电离的H＋或OH－浓度
(1)任何温度，任何水溶液，水电离的H＋和OH－浓度总相等。
(2)判断方法
①当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的是水电离出来的。
②当促进水的电离时(如盐的水解)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的是水电离出来的。
(3)应用体验(室温下)
①0.01 mol·L－1的盐酸中，
(H＋)＝_______________________________________。
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②pH＝4 的亚硫酸溶液中，
(H＋)＝______________________________________。
③pH＝10 的KOH 溶液中，
(OH－)＝____________________________________。
④pH＝4 的NH4Cl 溶液中，
(H＋)＝_____________________________________。
⑤pH＝10 的CH3COONa 溶液中，
(OH－)＝________________。
1．任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等( )
2．将水加热，Kw和c(H＋) 均增大( )
3．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )
4．温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变( )
5．室温下，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaOH 溶液中水的电离程度相等( )
6．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( )
水电离平衡曲线的理解
1.25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误的是( )
A．ac 曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14
B．bd 线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d 点对应溶液的温度高于25 ℃，pH＜7
D．c 点溶液不可能是盐溶液
2．水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
(1)图中A、B、C、D、E 五点Kw间的关系：________________。
(2)在水中加少量酸，可实现A 点向______点移动。
(3)ABE 形成的区域中的点都呈现________性。
2
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(4)若在B 点温度下，pH＝2 的硫酸溶液中，cH2O(H＋)＝________ mol·L－1。
正确理解水的电离平衡曲线
(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。
(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间
的转化一定改变温度。
考点二 溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性
溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
溶液的酸碱性
c(H＋)与c(OH－)比较
常温下溶液pH
酸性溶液
c(H＋)____c(OH－)
____7
中性溶液
c(H＋)____c(OH－)
____7
碱性溶液
c(H＋)____c(OH－)
____7
2.溶液的pH 及测定方法
(1)关系：pH＝________。
(2)范围：0～14。
(3)测定方法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的________或________上，用玻璃棒蘸取待
测液点在试纸的中央，变色后与______________对照。
(4)溶液酸碱性的另外一种表示——pOH
①pOH＝____________；
②常温下：pH＋pOH＝____。
1．任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( )
2．常温下，溶液中的值越大，则酸性越强( )
3．pH＜7 的溶液一定显酸性( )
4．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液一定显中性( )
5．常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性( )
6．用pH 试纸测得某氯水的pH 为5( )
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7．用广泛pH 试纸测得醋酸溶液的pH 为3.4( )
8．用pH 计测得某溶液的pH 为7.45( )
9．用湿润的pH 试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大( )
一、酸(或碱)溶液稀释pH 变化规律
1．常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是( )
A．pH＝3 的醋酸溶液稀释100 倍，pH＝5
B．pH＝4 的H2SO4溶液加水稀释100 倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D．pH＝8 的NaOH 溶液稀释100 倍，其pH＝6
2．pH＝2 的A、B 两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH 与溶液体积V
的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A 酸溶液中c(H＋)比B 酸溶液中c(H＋)大
C．a＝5 时，A 是强酸，B 是弱酸
D．一定有关系：5>a>2
3．(2023·日照模拟)浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY 溶液，分别加水稀释至
体积为V，pH 随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HX、HY 都是弱酸，且HX 的酸性比HY 的弱
B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b
C．相同温度下，电离常数Ka(HX)：a＞b
D．lg ＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY 和H2O 的挥发)，则减小
4．25 ℃，两种一元碱MOH 和ROH 的溶液分别加水稀释，溶液pH 的变化如图所示，下列
叙述不正确的是( )
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A．MOH 是一种弱碱
B．在x 点，c(M＋)＝c(R＋)
C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
D．稀释前MOH 溶液和ROH 溶液中由水电离出的c(OH－)：前者是后者的10 倍
常温下，酸或碱溶液稀释pH 变化规律
(1)酸或碱溶液无限稀释，pH 只能无限接近7，但不能越过7。
(2)强酸溶液每稀释10 倍，pH 上升1 个单位，强碱溶液每稀释10 倍，pH 下降一个单位。
(3)弱酸或弱碱溶液稀释10 倍，pH 变化小于1 个单位。
(4)稀释过程中pH 变化曲线斜率较大者为较强的酸(或碱)。
二、酸、碱溶液混合后酸碱性的判断
5．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的HCl 和NaOH 溶液等体积混合( )
(2)相同浓度的CH3COOH 和NaOH 溶液等体积混合( )
(3)相同浓度的NH3·H2O 和HCl 溶液等体积混合( )
(4)pH＝2 的H2SO4和pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合( )
(5)pH＝3 的HCl 和pH＝10 的NaOH 溶液等体积混合( )
(6)pH＝3 的HCl 和pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合( )
(7)pH＝2 的CH3COOH 和pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合( )
(8)pH＝2 的H2SO4和pH＝12 的NH3·H2O 等体积混合( )
酸、碱溶液混合后酸碱性的判断规律
(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。
(2)室温下c 酸(H＋)＝c 碱(OH－)，即pH 之和等于14 时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过
量，谁弱显谁性”。
(3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)：
①pH 之和等于14，呈中性；
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②pH 之和小于14，呈酸性；
③pH 之和大于14，呈碱性。
三、中和反应pH 的计算
6．按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：
(1)25 ℃时，pH＝3 的硝酸和pH＝12 的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1 混合，混合溶液的
pH＝________。
(2)在一定体积pH＝12 的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当
溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2 溶液与
NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是__________。
(3)将pH＝a 的NaOH 溶液Va L 与pH＝b 的稀盐酸Vb L 混合，若所得溶液呈中性，且a＋b
＝13，则＝__________。
1．下列判断正确的是( )
A．将浓度均为0.1 mol·L－1的C6H5ONa 和NaOH 溶液加热，两种溶液的pH 均变大(2022·浙
江6 月选考，17B)
B．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)(2019·北京，12A)
C．pH>7 的溶液一定呈碱性(2020·浙江1 月选考，17A 改编)
D．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，c(OH－)相等(2020·浙江1 月选考，
17C)
2．(2015·广东，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确
的是( )
A．升高温度，可能引起由c 向b 的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b 向a 的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化
3.(2019·天津，5)某温度下，HNO2和CH3COOH 的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述
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正确的是( )
A．曲线 Ⅰ 代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b 点>c 点
C．从c 点到d 点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
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