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1．氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCNH＋＋CN－，常温下电离
常数为K。下列说法正确的是( )
a
A．0.1 mol·L－1 HCN溶液的pH<1
B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小
C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动
D．加入少量NaOH溶液，会使K 增大
a
2．饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH ＋HONH ·H ONH＋OH－。下列有关
3 2 3 2
说法正确的是( )
A．常温下饱和氨水的pH＜7
B．向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大
C．电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动
D．向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH 放出
3
3．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下
列说法正确的是( )
A．a、b、c三点溶液的pH：c1
3
D．相同物质的量浓度、相同体积的CHCOOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消
3
耗金属的量相同
5．已知数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这
些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO===HCN＋NaNO ，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
2 2③NaNO ＋HF===HNO＋NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是( )
2 2
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO 的电离平衡常数为4.9×10－10
2
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO 的电离平衡常数比HCN大，比HF小
2
6．硼酸(H BO)的电离方程式为 HBO ＋HOB(OH)＋H＋。已知常温下，K(H BO)＝
3 3 3 3 2 a 3 3
5.4×10－10、K(CHCOOH)＝1.75×10－5。下列说法错误的是( )
a 3
A．HBO 为一元酸
3 3
B．0.01 mol·L－1 HBO 溶液的pH≈6
3 3
C．常温下，等浓度溶液的pH：CHCOONa>NaB(OH)
3 4
D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
7.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的强弱。室温下，用0.100 mol·L－1氨水滴定10 mL
浓度均为0.100 mol·L－1的HCl和CHCOOH的混合液，滴定过程中溶液电导率曲线如图所
3
示。下列说法正确的是( )
A．①溶液中c(H＋)为0.200 mol·L－1
B．溶液温度高低为①>③>②
C．③点溶液有c(Cl－)>c(CHCOO－)
3
D．③点后因离子数目减少使电导率略减小
8．(2023·南京模拟)常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝，X为HClO
或ClO－]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－
B．曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化
C．次氯酸电离常数K 的数量级为10－7
a
D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，将减小
9．下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是( )A．因为两种酸溶液的pH相等，故V 一定等于V
1 2
B．若V>V，则说明HA为强酸，HB为弱酸
1 2
C．若实验①中，V＝V，则混合溶液中c(Na＋)＝c(A－)
1
D．实验②的混合溶液，可能pH<7
10．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是( )
HCOOH HCO HCN
2 3
K ＝4.5×10－7
a1
K＝1.8×10－4 K＝6.2×10－10
a a
K ＝4.7×10－11
a2
A.HCO 溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为HCO＋CN－===HCO＋HCN
2 3 2 3
B．HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝
a
C．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH前者大
D．酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H CO
2 3
11．下列关于电解质的说法正确的是( )
A．向0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液中加入少量水，溶液中减小
3
B．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1的氨水中加水稀释后，溶液中不变
C．等体积、等物质的量浓度的NaCO 和NaHCO 溶液混合：＜
2 3 3
D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K(HF)保持不变，始
a
终增大
12.H C O 是一种二元弱酸，HC O 溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，
2 2 4 2 2 4
常温下某浓度的HC O 溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法
2 2 4
不正确的是( )
A．曲线a代表HC O，曲线b代表C O
2 2 4 2
B．常温下0.1 mol·L－1的NaHC O 溶液显酸性
2 4
C．常温下，HC O 的电离平衡常数K ＝10－4.30
2 2 4 a2
D．pH从1.30～4.30时，先增大后减小13．磷能形成次磷酸(H PO )、亚磷酸(H PO )等多种含氧酸。
3 2 3 3
(1)次磷酸(H PO )是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L－1HPO 与20 mL 1 mol·L－1的
3 2 3 2
NaOH溶液充分反应后生成NaH PO ，回答下列问题：
2 2
①NaH PO 属于____________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
2 2
②若25 ℃时，K(H PO )＝1×10－2，则0.02 mol·L－1的HPO 溶液的pH＝________。
a 3 2 3 2
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：________________________________________
______________________________________________________________________________、
______________________________________________________________________________。
(2)亚磷酸(H PO )是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L－1的HPO 溶液的pH为2，该温度
3 3 3 3
下HPO 的电离平衡常数K 约为________(K ＝2×10－7，HPO 的第二步电离和水的电离忽
3 3 a1 a2 3 3
略不计)。
(3)亚磷酸的结构式为 (结构式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供)，
含有两个“—OH”，分子中有两个可电离的H＋，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含
有____个“O—H”。
(4)向HPO 溶液中滴加NaOH溶液恰好中和生成NaHPO 时，所得溶液的pH__________(填
3 3 2 3
“>”“<”或“＝”)7。
14 ． 25 ℃ 时 ， 某 混 合 溶 液 中 c(CHCOOH) ＋ c(CHCOO － ) ＝ 0.1 mol·L － 1 ， lg
3 3
c(CHCOOH)、lg c(CHCOO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如图所示。
3 3
根据以上情境，解答下列有关问题。
(1)写出CHCOOH的电离方程式：________________________________________________
3
______________________________________________________________________________，
若0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为 α 、α ，试比较α 和α 大小：
1 2 1 2
__________，并分析两溶液中H＋浓度的比值________(填“>”“<”或“＝”)10。
(2)已知100.2＝1.6，试计算CHCOOH的电离常数K(写出计算过程)。
3 a
(3)pH＝5时，该体系中CHCOOH分子的浓度为________________。
3
