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第 15 讲 物质的量的单位——摩尔
知识导航
课前引入
你知道一滴水里含有的水分子数是多少吗？
1个水分子的质量约是3×10-26 kg滴水(以20滴水
为1mL计)中大约有1.67×1021个水分子，如果10亿人
来数1滴水里的水子，每人每分钟数100个，日夜不
停，需要3万多年才能数完。
知识精讲
一、物质的量
1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。
2. 符号：n
3. 单位：摩尔，简称摩，符号为mol
资料卡片——国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
单位 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd)
二、微粒间的数量关系
1. 分子和原子/离子的数量关系
1 mol CO 含_________mol C，含_________mol O
2
2 mol CO 含_________mol C，含_________mol O
2
n mol CO 含_________mol C，含_________mol O
2
n mol AB 中含_______mol A，含_______mol B
x y
【答案】1，2 ； 2，4； n，2n； nx，ny
2. 微粒中的质子数、中子数、电子数
质子数 电子数 中子数
HO
2
DO
2
NH
3
Na+
NH+
4
F-
OH-
CO2-
3
【答案】10 10 8 10 10 10 10 10 7 11 10 12 11 10 7
9 10 10 9 10 8 30 32 30
资料卡片——物质的量及其标准的由来
1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯
粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一 个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的
量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准，
即1 mol 粒子所含的数目约为6.02×1023个。
三、阿伏伽德罗常数
1. 定义：1mol任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
2. 数值：1 mol任何粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含碳原子数相等，即N 约等于6.02×1023 mol-1。
A
3. 符号：N
A
4. 单位：mol-1 （每摩尔）
5. 表达式：N ≈6.02×1023mol-1
A
6. 计算公式：N＝ n · N （其中n表示物质 的量，N 表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数）
A A及时小练——填写下表
n N
1 mol
2 mol
1.806 × 1024
9.03 × 1023
【答案】6.02 × 1023 1.204 × 1024 3 mol 1.5 mol
四、摩尔质量
1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2. 符号：M。
3. 单位： g∙mol-1或g/mol。
4. 数值：l mol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其 数值等于该粒子的相对原子（分子）质
量。
5. 计算公式：m＝ n· M（其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示摩尔质量）
及时小练——填写下表
物质 摩尔质量 物质的量 质量
O 64g
2
NaOH 1.5 mol
HSO 98g
2 4
NaCO 0.2 mol
2 3
【答案】32 g·mol-1 2mol 40 g·mol-1 60g
98 g·mol-1 0.5mol 106 g·mol-1 21.2g
总结归纳
物理量 物理量符号 单位符号 表达式
物质的量 n mol
N N
阿伏伽德罗常数 N A mol-1 N = n×N A n = N N A = n
A
m m
摩尔质量 M g / mol m = n×M n = M =
M n及时小练——填写下表
分子数 原子总数
物质 物质的量/mol 质量/g 摩尔质量/g·mol-1
(用数值表示) (用N 表示)
A
H O 2
2
H SO 3.01×1022
2 4
N 14
2
【答案】 1.204×1024 6N 36 18
A
0.05 0.35N 4.9 98
A
0.5 3.01×1023 N 28
A
对点训练
题型一：物质的量的概念辨析
【例1】（2021·河南南阳市·南阳中学高一月考）下列关于物质的量的说法中正确的是
A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．物质的量是指物质中所含微粒的个数
C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量只能计量微观粒子
【答案】D
【详解】
A．摩尔是物质的量的单位，不是一个物理量，A错误；
B．物质的量是国际单位制中的一个物理量，B错误；
C．物质的量不是物质的质量，C错误；
D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，只能用于计量微观粒子，D正确；
故合理选项是D。
题型二：阿伏伽德罗常数的概念辨析
【例2】（2021·全国高一课时练习）下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的 是
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024
【答案】A
【详解】
A．阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C含有的碳原子数，单位是mol-1，其近似值为6.02×1023mol-1，故A错误，
B．根据阿伏伽德罗常数的定义知，0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；
C．阿伏加德罗常数的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol ，故C正确；
D．1mol氨气的原子个数约为1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正确。
故选A。
题型三：阿伏伽德罗常数的相关计算
【例3】（2021·全国高一课时练习）填空
（1）0.5molO 中的氧气分子数目是___________。
2
（2）1molNH 中的氢原子数目是___________。
3
（3）1.5molNa CO 中Na+的数目是___________。
2 3
（4）1.204×1023个CH 分子 的物质的量___________。
4
（5）6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是___________。
【答案】
（1）3.01×1023
（2）1.806×1024
（3）1.806×1024
（4）0.2mol
（5）8×6.02×1023
【分析】
（1）
0.5molO 中的氧气分子数目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。
2
（2）
1molNH 中的氢原子数目是3×1mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。
3
（3）
1.5molNa CO 中Na+的数目是2×1.5mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。
2 3
（4）
1.204×1023个CH 分子的物质的量为 。
4
（5）
1个氧原子中含8个质子，6.02×1023个氧原子中所含的质子数目是8×6.02×1023。
题型四：摩尔质量的概念辨析
【例4】（2021·石家庄市第十二中学高一期中）下列说法中正确的是
A．1molO 质量为32g·mol-1 B．1mo1OH-的质量为17
2C．CO 的相对分子质量为44g D．HO的摩尔质量为18g·mol-1
2 2
【答案】D
【详解】
A．1mol氧气的质量为32g，故A错误；
B．1mol氢氧根离子的质量为17g，故B错误；
C．二氧化碳的相对分子质量为44，故C错误；
D．水的摩尔质量为18g·mol-1，故D正确；
故选D。
题型五：摩尔质量的相关计算
【例5】（1）0.5 mol CaCO 的质量_____________。
3
（2）9.8 g H SO 的物质的量_____________。
2 4
（3）5.3 g Na CO 的物质的量_____________。
2 3
（4）8克氧气中含氧原子的物质的量是___________。
（5）48 g SO2- 中含有___________mol O；含有___________mol S。
4
（6）14 g某物质的物质的量为0.5 mol，则其相对分子质量为________。
【答案】（1）50 g；（2）0.1 mol；（3）0.05 mol；（4）0.5mol;（5）2，0.5；（6）28
题型六：微粒间的数量关系
【例6】（2020·贵州高二学业考试）设N 为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO) 含NO 的数目为
A 3 2
A．N B．2N C．3N D．4N
A A A A
【答案】A
【详解】
一个Ba(NO ) 含有2个NO ，所以0.5molBa(NO) 含0.5mol×2=1molNO ，数目为N ；
3 2 3 2 A
故答案为A。
题型七：化学计量的代数运算
【例7】（2021·全国高一课时练习）若1 g氧气中含有x个分子，则阿伏伽德 罗常数可以表示为
A．16x B．x/16 C．32x D．x/32
【答案】C
【详解】
1g氧气的物质的量为n(O )= = = mol，N = =32xmol-1，C选项符合题意；
2 A答案为C。
题型八：化学计量综合
【例8】（2021·全国高一课时练习）下列说法正确的是
A．1molH O中含有2mol氢和1mol氧
2
B．CH 的摩尔质量为16g
4
C．32gSO 含有的分子数约为3.01×1023个
2
D．1mol任何物质含有的微粒数都相同
【答案】C
【详解】
A．1molH O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，A错误；
2
B．CH 的摩尔质量为16g⋅mol−1，B错误；
4
C．32g SO 的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，C正确；
2
D．由于“微粒”包括分子、原子、离子等，相同物质的量的物质含有的微粒数不一定相同，D错误；
故选C。
【例9】（2020·全国高一课时练习）(1)1mol HSO 中含_____mol O 。4mol NH NO 与______ mol H SO 所
2 4 4 3 2 4
含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。
(2)4.5g水与___________ g硫 酸所含的分子数相等。
(3)乙醇(C HO)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为
2 6
__________。
【答案】4 3 4 24.5 46％
【分析】
(1)1mol HSO 中含4mol O 。4mol NH NO 含12molO，与3mol HSO 所含氧原子数相同。1molMg变成
2 4 4 3 2 4
Mg2+失去2mol eˉ。
(2)分子数相等即物质的量相等。
(3)乙醇溶液中溶质的质量分数=乙醇质量/(乙醇质量+水的质量)×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的
质量关系；每个乙醇C HOH分子中含6个H原子，每个水HO分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里
2 5 2
所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系，然后计算出溶
液中乙醇的质量分数．
【详解】
(1)1mol HSO 中含1mol×4=4mol O 。4mol NH NO 与4mol ×3/4=3mol H SO 所含氧原子数相同。
2 4 4 3 2 4
1.204×1024个Mg变成Mg2+失去1.204×1024/6.02×1023mol－1 ×2=4 mol eˉ。
(2)4.5g水与98g·mol－1×4.5g/18g·mol－1 =24.5g硫酸所含的分子数相等。
(3)溶液中乙醇和水分子中含有氢原子数相等，根据乙醇和水的分子式可得乙醇分子与水分子间的关系：
C HOH～6H～3HO，则
2 5 2C HOH～6H～3HO
2 5 2
46 54
所以该乙醇溶液中溶质的质量分数为： ×100%=46%。
提分特训
【题1】（2020·河北英才国际学校高一月考）下列说法正确的是
A．物质的量可以理解为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子
【答案】C
【详解】
A．物质的量是用来量度物质所含微观粒子的多少，不是物质的质量，故A错误；
B．物质的量是用来量度物质所含微观粒子的多少，不是粒子的数目，故B错误；
C．物质的量是一个物理量，用来量度物质所含微观粒子的多少，故C正确；
D．物质的量的单位-摩尔适用于所有微观粒子，如分子、原子、离子、中子、电子等，故D错误；
故选C
【题2】（2021·全国高一专题练习）下列说法正确的是
A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1mol氢中含有2mol氢原子
C．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量
D．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1
【答案】C
【详解】
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少，其单位为摩尔，故A错误；
B．1mol氢指代不明确，无法计算氢原子个数，应该是1molH 中含有2molH，故B错误；
2
C．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，表示物质所含粒子的多少，故C正确；
D．0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1，故D
错误；
故选C。
【题3】（2021·河南南阳市·南阳中学高一月考）每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔
日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设N 表
A
示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22 g CO 与8.5 g NH 所含分子数不相等
2 3
B．17 g OH-与19 g HO+所含电子数相等
3
C．N 个氧气分子与N 个氖原子的质量比是4∶5
A A
D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数
【答案】B
【详解】
A．22 g CO 的物质的量是0.5 mol，8.5 g NH 的物质的量也是0.5 mol，根据n= 可知二者所含分子数目
2 3
相等，A错误；
B．1个OH-与HO+中都含有10个电子。17 g OH-与19 g HO+的物质的量都是1 mol，故两种微粒中所含电
3 3
子数相等，B正确；
C．N 个氧气分子的质量是32 g；N 个氖原子的质量20 g，故二者的质量比是32：20=8∶5，C错误；
A A
D．HO中含有3个原子，Ne是单原子分子，因此当水与氖气的物质的量相等时，其中所含的原子数目不
2
相等，D错误；
故合理选项是B。
【题4】（2020·河北正定中学高一月考）下列叙述错误的个数是
①1molH O中含有1mol氢分子和1mol氧原子
2
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1g
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】D
【详解】
①1molH O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，错误；
2
②中，1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；
③中，阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023mol-1，错误；
④中，H的摩尔质量为1g/mol，错误；
⑤中，摩尔质量的单位为g/mol，质量单位为g，单位不同，错误；
综上所述故选D。
【题5】（2020·大连市普兰店区第三十八中学）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
(1)含有6.02×1023个H的HO，其物质的量是_______；1 mol Na SO 溶于水能电离出______个Na＋。
2 2 4
(2)______mol HO中含有的氧原子数与1.5 mol CO 中含有的氧原子数相等。
2 2
(3)将等物质的量的NH 和CH 混合，混合气体中NH 与 CH 的质量比为________。
3 4 3 4
【答案】0.5 mol 2N 3 17∶16 9.6
A【详解】
(1) 1 mol H O含有2×6.02×1023个H，则含有6.02×1023个H的HO的物质的量是0.5 mol；1 mol Na SO 溶
2 2 2 4
于水能电离出2 mol的Na＋，即2N 个Na＋。
A
(2) 1.5 mol CO 中含有的氧原子数为3N 个，含有3N 个氧原子数HO为3 mol。
2 A A 2
(3)将等物质的量，如1 mol的NH 和CH 混合， NH 的质量为1 mol×17 g/mol=17 g，CH 的质量为1
3 4 3 4
mol×16 g/mol=16 g，则混合气体中NH 与CH 的质量比为17∶16。
3 4
【题6】（2020·江苏省邗江中学）5mol的CO 与8mol的SO 的分子数比是______________；原子数比是
2 2
________；电子数比是____________。
【答案】5:8 5:8 55:128
【详解】
根据N=nN ，二者分子数之比等于物质的量之比，故二者分子数之比=5:8；
A
每个二氧化碳和二氧化硫分子中均含有3个原子，故原子数比等于分子数之比为5:8；
每个二氧化碳分子中含有22个电子,每个二氧化硫分子中含有32个电子,故电子数之比：(5×22):
(8×32)=55:128。
故答案为：5:8；5:8；55:128。
【题7】（2021·全国高一课时练习）填空：
(1)某金属氯化物MCl 40.5g，含有0.600 molCl-，则该化合物的摩尔质量为_______。
2
(2)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_______(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_______，
所含原子数_______。
(3)_______gCO 气体与9gHO所含分子数大致相等。
2 2
【答案】135g·mol-1 不相等 不相等 相等 22
【详解】
(1)由1MnCl ~2Cl-，n(MCl )= =0.300mol，因此M(MCl )= =135g·mol-1；
2 2 2
(2)0.3mol氨气的质量为 ，0.4mol二氧化碳的质量为 ，两者质
量不相等；由 知所含分子数不相等；所含原子数分别为 、 ，相等；
(3)所含分子数相等，则物质的量相等，则 ，m=22g，故答案为：22。
提分作业
【练1】（2021·全国高一课时练习）下列关于物质的量的说法中正确的是
A．物质的量就是物质的质量
B．物质的量是指物质中所含微粒的个数
C．阿伏加德罗常数个微粒就是1molD．物质的量只能计量微观粒子
【答案】D
【详解】
A．物质的量和物质的质量都是七大基本物理量之一，是两个不同的概念，故A错误；
B．物质的量是表示含一定数目的微粒集合体，不是微粒的个数，故B错误；
C．阿伏加德罗常数个微粒是指微粒的数目，1mol表示微粒的集合体，两者表示的对象不一样，故C错误；
D．物质的量只能计量微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子及它们的特定组合)，故D正确。
综上所述，答案为D。
【练2】（2021·全国高一课时练习）下列说法中正确的是
A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量
B．2molH O的摩尔质量是36g·mol-1
2
C．CO 的摩尔质量是44g
2
D．SO 的摩尔质量是96g·mol-1
【答案】D
【详解】
A．当摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量，故A错误；
B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，HO的摩尔质量是18 g·mol-1，故B错误；
2
C．摩尔质量的单位是g·mol-1，CO 的摩尔质量是44 g·mol-1，故C错误；
2
D．SO 的摩尔质量是96g·mol-1，故D正确；
选D。
【练3】（2021·全国高一课时练习）下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中的基本物理量
B．1mol HO中所含氧原子的质量为16g
2
C．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等
D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1mol
【答案】B
【详解】
A．摩尔是国际单位制中的基本单位，A项错误；
B．1mol HO中所含氧原子的物质的量为1mol，则氧原子的质量为 ，B项正确；
2
C．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量在数值上相等，C项错误；
D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质含有的原子为1mol，但该物质的物质的量不一定为1mol，D项
错误；
答案选B。
【练4】（2020·夏河县夏河中学高一期中）下列有关表述不正确的是A．1mol H B．1mol氧 C．0.2mol H D．0.5mol Na+
2
【答案】B
【详解】
作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子，包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子
等，但在表示时一般用化学式表示，例如1mol H、0.2mol H、0.5mol Na+，1mol氧中由于没有具体指出
2
“氧”表示是原子还是分子等，因此表达式不正确。
答案选B。
【练5】（2021·全国高一课时练习）下列叙述中不正确的是
A．1 mol CO的质量是28 g
B．硝酸的摩尔质量为63 g/mol
C．磷酸(H PO )的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
3 4
D．1 mol H O含有1 mol H
2 2
【答案】D
【详解】
A．1 mol CO的质量为 ，故A正确；
B．硝酸（HNO）的相对分子质量为63，则摩尔质量为63g/mol，故B正确；
3
C．磷酸（HPO ）的摩尔质量为98g/mol，6.02×1023个磷酸分子的质量为98g，二者在数值上相等，故C
3 4
正确；
D．水分子中没有氢气分子，故D错误。
故选：D。
【练6】（2020·象州县中学高一月考）下列有关概念描述中不正确的是
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B．某气体的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等
C．0.012 kg12C中含有的碳原子的物质的量是1摩尔
D．N 数值上等于6.02×1023
A
【答案】D
【详解】
A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，其表示的意义是一定数目粒子的集合体，A正确；
B．当摩尔质量是以g/mol为单位时，某气体的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，B正确；
C．C原子有多种，在国际上规定：0.012 kg12C中所含有的碳原子，其物质的量是1摩尔，C正确；
D．N 是单位物质的量的物质中所含有的基本构成微粒数目，其近似值是6.02×1023，D错误；
A
故合理选项是D。
【练7】（2022·浙江高三专题练习）判断正误
(1)摩尔是物质的量的单位_________
(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目_________
(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子_________(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧_________
(5)阿伏加 德罗常数(N )就是6.02×1023_________
A
(6)0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子_________
【答案】正确 错误 错误 错误 错误 正确
【详解】
(1)物质的量是是描述微观粒子的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔，故正确；
(2)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，氯化氢是共价化合物，化合物中只存在分子，则1 mol
氯化钠中含有2mol离子，1 mol 氯化氢中含有1mol分子，两者含有的粒子数目不相同，故错误；
(3) 物质不一定是由分子构成的，构成物质的粒子类型不同，含有粒子的物质的量可能不同，则使用物质
的量时，应用化学式指明粒子的种类，故错误；
(4) 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，2mol氢和1mol氧指代不明，应该是2mol氢原子和
1mol氧原子，故错误；
(5) 阿伏加德罗常数(N )是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值上
A
约为6.02×1023，故错误；
(6) 0.012 kg 12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，故正确。
【练8】（2020·山东省单县第五中学）(1) 0.5molCO 的质量是_______g；分子数为_________；所含的氧
2
原子数约为____________。
(2) 0.5mol Na SO 含有______molSO ，_________molO，含______个O
2 4
(3)14gN 和15gNO混合，则混合气体中N 和NO的物质的量之比为_______
2 2
【答案】22 0.5 2 1：1
【详解】
(1) 0.5molCO 的质量是 =22g，分子数为 ，
2
所含的氧原子数约为 ；
(2) ，0.5mol Na SO 含有0.5molSO ，2molO，含 个O；
2 4
(3)14gN 的物质的量是 ，15gNO的物质的量是 ，则混合气体中
2
N 和NO的物质的量之比为0.5mol：0.5mol=1:1。
2
【练9】（2020·全国高一课时练习）3.01×1023个OH﹣的物质的量为________mol，含有电子的物质的量为
__________mol，这些OH﹣和_____g Na+含有的电子数相同。
【答案】0.5 5 11.5
【详解】
根据n=N/N 可知，3.01×1023个OH﹣的物质的量为3.01×1023/6.02×1023= 0.5 mol；1个OH﹣含有电子数为10
A个，所以0.5 molOH﹣含有电子的物质的量为5 mol；1个Na+含有的电子数10个，所以10×m（Na）/23=5,
m（Na）=11.5g；
综上所述，本题答案是：0.5， 5，11.5。
【练10】（2021·全国高一课时练习）摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH 的相对分子质量为17，则NH 的摩尔质量为____。
3 3
（2）N 为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 ____。
A
（3）已知一个 铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为____。
【答案】17 g·mol－1 g·mol－1 bN g·mol－1
A
【分析】
依据摩尔质量的定义式：M＝ ，结合物质的量（n）与N 的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。
A
【详解】
（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量，以g/mol为单位，在数值上等于该物质的相对分子
质量，故NH 的摩尔质量为17g/mol；
3
（2）该气体的摩尔质量为 ；
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为1molFe原子的总质量=bN g/mol。
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