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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列说法错误的是
A．HClO 是具有强氧化性的一元弱酸
B．二氧化硅虽然能与氢氧化钠、氢氟酸反应，但它不是两性氧化物
C．84 消毒液可以和洁厕灵同时使用，以增强消毒效果
D．新制氯水能将FeCl2氧化成FeCl3，是因为其含有Cl2
2．下列说法一定正确的是
A．相同温度下，1L0.02mol·L-1的NaCl 溶液和2L0.01mol·L-1NaCN 溶液中的离子总数相等
B．常温下，将pH=2 的一元酸HA 溶液与pH=12 的一元碱BOH 溶液等体积混合，所得溶液pH=7
C．25℃时，向10mL0.1mol·L-1HA 溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH 溶液，当水电离出的c(H+)=1.0×10-
7mol·L-1时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA 为弱酸
D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，c(H+)逐渐增大，导电性逐渐
增强。
3．已知
，醋酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是
酸
醋酸
次氯酸
电离平衡常
数
A．
，相同
的
溶液中，阴离子总数较大的是
溶液
B．
时，等体积等浓度的
和
溶液稀释相同倍数后
的
更小
C．
都为3 的
和
等体积混合后，混合液的
保持不变
D．等体积且
都为3 的
和
分别与足量的
反应，
消耗
更多
4．常温下，下列说法不正确的是
A．已知盐溶液NaX 的
，则当升高温度时，溶液的pH 可能减小
第28 讲 电离平衡
1
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B．等体积
的HX 和HY 两种酸分别与足量铁反应生成氢气，若HX 放出的氢气多且反应速率快，
则酸性HX<HY
C．用pH 计测得饱和NaX 溶液和饱和NaY 溶液的pH：NaX>NaY，则酸性：HX<HY
D．等pH 的HX 和HY 两种酸，分别稀释相同倍数，pH 变化大的酸性更强
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是：
A．HCOOH+ H2O
HCOO- + H3O+
B．
+ H2O
+H3O+
C．
+ H2O
+OH-
D．HS-+H2O
S2-+ H3O+
6．T℃时，向浓度均为1mol·L-1的两种弱酸HA、HB 中不断加水稀释，并用pH 传感器测定溶液pH．所得
溶液pH 的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：HA 的电离常数：Ka=
；pKa=-lgKa。
A．酸性：HA>HB
B．将pH 相同的HA 和HB 溶液稀释相同的倍数，HB 稀溶液的pH 更大
C．T℃时，弱酸HB 的pKa≈5
D．a 点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol·L-1，c(H＋)=0.01mol·L-1
7．某实验小组测得：在相同温度和压强下，氯气的饱和浓度c(Cl2)与盐酸的浓度关系如图所示。
2
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已知：氯气溶解过程中发生如下反应：
Cl
①
2(aq)+H2O(l)
H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K1=4.2×10-4
Cl
②
2(aq)+Cl-(aq)
C
K2=0.19
HClO(aq)
③
H+(aq)+ClO-(aq) K3=3.2×10-8
a 点溶液中粒子浓度关系错误的是
A．c(H+)>c(OH-)
B．c(Cl-)>c(C
)
C．c(Cl-)>c(ClO-)
D．c(ClO-)>c(C
)
8．将4 份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最快的是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
9．已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是
A．向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO +Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO
+2H2O
10．已知人体体液中存在如下平衡：
。以维持体液pH 的相对稳定。下
列说法不合理的是
3
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A．当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH 的相对稳定
B．当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH 的相对稳定
C．病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH 会迅速增大
D．进行呼吸活动时，
进入血液后，体液的pH 会迅速减小
11．常温下，可溶性一元弱碱ROH 的
。在某体系中，
与
离子不能穿过隔膜，
未电离的ROH 可自由穿过该膜(如图所示)。当达到平衡时，下列叙述不正确的是
A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
相等
B．溶液Ⅰ中
C．溶液Ⅱ中的ROH 的电离度约为1/101
D．增大溶液Ⅰ的pH 必然使溶液Ⅱ中的pH 也增大
12．室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5mLpH=3 的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是（ ）
A．水电离出的OH-浓度：c(OH-)甲=c(OH-)乙
B．向乙烧杯中加水稀释至pH=4，溶液的体积10V 甲＞V 乙
C．若将甲、乙两烧杯分别与5mLpH=11NaOH 溶液反应，所得溶液pH：甲＜乙
D．若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液中的c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加水量变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)“O”点冰醋酸几乎不能导电的原因是 。
4
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(2)a、b、c 三点对应的溶液中，
由小到大的顺序为 。
(3)a、b、c 三点对应的溶液中，
的电离程度最大的是 。
(4)若使c 点对应的溶液中
增大，下列措施中，可行的是 (填字母，下同)。
A．加热 B．加
固体 C．加水
D．加
固体 E．加锌粒
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量增大的是_________。
A．
B．
C．
D．
14．甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质
的量浓度和混合后溶液的pH 如表所示：
实验序号
所用
酸
c(HA)/mol·L-1
c(NaOH)/mol·L-1
混合后溶液的pH
实验1
甲
0.1000
0.1000
pH=a
实验2
乙
0.1200
0.1000
pH=7
实验3
丙
0.2000
0.1000
pH>7
实验4
丁
0.1000
0.1000
pH=10
完成下列填空：
(1)从实验1 情况分析，如何判断HA 是强酸还是弱酸? 。
(2)实验2 的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系为 。
(3)从实验3 的结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)分析实验4 数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
室温下，用0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH 溶液，pH 的变化如图所示。
5
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(5)用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间的浓度关系
点a 处：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= ；
点b 处：溶液中各离子浓度大小关系： ；
点c 处：c(CH3COOH)+c(H+)= 。
15．科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中
自由移动的离子浓度。某小组向0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.1 mol/L 稀硫酸，测得溶液导电能力的
变化如图所示，回答下列问题：
资料1：20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g。
资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。
蒸馏水
饱和BaSO4溶液
电导率(S/m)
1.52×10-3
4.58×10-4
注：电导率越大，溶液导电能力越强。
(1)Ba(OH)2的电离方程式是 。
(2)A～B 段发生反应的化学方程式是 。
6
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(3)关于图中的说法正确的是___________(填字母)。
A．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D．a 时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
(4)BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：
A．只以BaSO4固体形式存在
B．只以自由移动的SO
和Ba2＋形式存在
C．主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO
和Ba2＋
你支持观点 (填字母)证据是 (用文字和数据说明)；由此可知，物质在水
中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。
(5)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，与NaOH 溶液反应的离子方程式为：
H3PO2＋OH-=H2PO ＋H2O，次磷酸在水中的存在形式是 ，次磷酸的电离方程式是
。
16．回答下列问题：
(1)工业上将含有硫化物的废水(以H2S、HS－、S2−的形式存在)引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知
高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，碱性条件下的为MnO2。
pH>7
①
时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为 。
②研究发现：其他条件相同时，废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时去除率，则可能的原因
。
(2)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图1 表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚
度会影响H2S 的去除率。
7
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①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S 的氧化去除率增大的原因是 。
②若水膜过厚，H2S 的氧化去除率减小的原因是 。
(3)向100mL 含Na2CO3、
的混合溶液中逐滴加入HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子的物质
的量的变化如图所示：
①已知
与
在溶液中反应而不能大量共存，写出两者反应的离子方程式为 。
d
②曲线表示的离子方程式为 。
③加入HCl 溶液的物质的量浓度为 。
④原混合溶液中的Na+与
的物质的量之比为 。
8
