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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．侯德榜联合制碱法的原理之一是NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。下列关于该原理中涉及到的
微粒的叙述正确的是
A．NH3的VSEPR 模型为
B．基态钠离子的电子排布式：1s22s22p63s1
C．NaCl 的形成过程：
D．O 元素2pz电子云图为
2．下列说法正确的是
A．同一个电子层中，s 能级的能量总是大于p 能级的能量
B．2s 原子轨道半径比1s 大，说明2s 的电子云中的电子比1s 的多
C．第二电子层上的电子，不论在哪一个原子轨道上，其能量都相等
D．N 电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4 和16
3．下列说法正确的是
A．3s2表示3s 能级有2 个轨道
B．p 能级的能量一定比s 能级的能量高
C．在离核越近区域内运动的电子，能量越低
D．1 个原子轨道里，最少要容纳2 个电子
4．三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O 等元素。对上述有
关元素，下列说法正确的是
第18 讲 原子结构与性质
1
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A．基态Cu 原子的价层电子轨道表示式为
B．基态Fe 原子最高能级的轨道形状为哑铃形
C．第一电离能最大的是As
D．电负性最大的是O
5．下列说法错误的是
A．氮原子的轨道表示式：
B．K+电子排布式 1s22s22p63s23p6
C．L 层的p 轨道上有一个空轨道和M 层的p 轨道上有一个空轨道的元素在同一族
D．2p、4p 能级的轨道数相等
6．关于原子结构的下列说法中不正确的是
A．多电子原子中，2d 能级的能量高于2p
B．C 原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，它违背了能量最低原理
C．价电子中有3 个单电子，该元素不一定属于主族元素
D．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大
7．下列说法错误的是
A．ns 电子的能量不一定高于(n-1)p 电子的能量
B．6C 的电子排布式1s22s22p 违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
8．已知某微粒的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判断错误的是
A．该元素在周期表的位置是第三周期IVA 族
B．该元素最高价是+6，最低价是-2
C．该微粒原子核外有16 种运动状态不同的电子
D．该微粒原子核外有5 种能量不同的电子
9．下列有关电子排布图的表述正确的是
A．
可表示单核10 电子粒子基态时电子排布
2
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B．
此图错误，违背了泡利原理
C．
表示基态N 原子的价电子排布
D．
表示处于激发态的B 的电子排布图
10．已知
为原子序数依次增大的前四周期元素，
为同周期相邻元素，
原子的核外电
子数等于
原子的最外层电子数，
原子的核外电子数之和为
原子的核外电子数的3 倍。
的基态
原子最外层只有1 个电子且内层电子全部充满。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物沸点：
C．S、T 可形成一种常用消毒剂
D．元素
的基态原子的电子排布式为
11．根据元素周期律和物质结构知识，下列排序正确的是
A．离子半径：
B．第一电离能：
C．电负性：
D．熔沸点：
12．冠醚(R，结构如下)是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。冠醚与
发生的反应为如
下，下列说法正确的是
A．常温下，R 易溶于水
B．
元素位于周期表中
区
C．Q 分子中，非金属元素之间的电负性：
D．R 分子中所有的氧原子最外层均达到8 电子稳定结构
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．填空。
(1)下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。
3
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A．
B．
C．
D．
(2)基态Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮
廓图为 形。
(3)基态K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为
。
(4)Co 基态原子核外电子排布式为 。元素Mn 与O 中，基态原子核外未成对电子数较多的是 。
14．铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图：
①基态
原子的核外电子排布式为[Ar] 。
②该新药分子中有 种不同化学环境的C 原子。
③比较键角大小：气态SeO3分子 SeO
离子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是 。
(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
①富马酸分子中σ 键与π 键的数目比为 。
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。
15．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态F 原子核外电子的运动状态有 种。
(2)O、F、Cl 电负性由大到小的顺序为 ；OF2分子的空间构型为 ；OF2的熔、沸点
4
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(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是 。
16．碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。
(1)碳与铁可以形成合金。基态碳原子的价电子排布图为 ；基态铁原子核外共有 种
不同空间运动状态的电子。
(2)碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。
①
的空间结构是 。
②类卤素
分子中σ 键与π 键的数目比
，
对应的酸有两种，理论上
硫氰酸(
)的沸点低于异硫氰酸(
)的沸点，其原因是 。
(3)碳也可以形成多种有机化合物。吡咯(
)结构中N 原子的杂化轨道类型为 ；分子中
的大π 键可以用符号
表示，其中m 代表参与形成大π 键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数(如
苯分子中的大π 键可表示为
)，则吡咯中的大π 键应表示为 。
5
