文档文本内容
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第02 讲 原子结构与性质
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 原子结构...............................................................................................................................
知识点1 原子结构........................................................................................................................................
知识点2 元素、核素、同位素....................................................................................................................
考向1 考查原子结构....................................................................................................................................
考向2 考查核反应方程的简单分析............................................................................................................
【思维建模】核反应方程分析思路
考向3 考查“五同”概念辨析....................................................................................................................
【思维建模】“五同”概念的比较
考点二 原子核外电子运动状态.........................................................................................................
知识点1 电子的运动特征............................................................................................................................
知识点2 能层与能级....................................................................................................................................
知识点3 原子轨道........................................................................................................................................
知识点4 能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则............................................................................
知识点5 原子核外电子运动状态的描述—四个量子数...........................................................................
知识点6 原子状态与原子光谱....................................................................................................................
考向1 能层、能级、原子轨道....................................................................................................................
考向2 核外电子排布的规范书写.................................................................................................................
【思维建模】核外电子排布表示的书写策略
考向3 电子跃迁与原子光谱........................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
2023 年
原子结构
选择题
非选择题
江苏卷T2，3 分
江苏卷T5，3 分
湖北卷T12，3 分
北京卷T1，3 分
河北卷T8，3 分
甘肃卷T2，3 分
湖南卷T2，3 分
江苏卷T5，3 分
原子核外电子运
动状态
选择题
非选择题
北京卷T2，3 分
陕晋宁青卷T2，3 分
甘肃卷T2，3 分
浙江1 月卷T2，3 分
北京卷T15(1)
浙江1 月卷T17(1)
江苏卷T4，3 分
山东卷T3，3 分
海南卷T11，4 分
北京卷T2，3 分
浙江1 月卷T3，2 分
考情分析：
1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题为主，非选择题偶而也呈现，考查内容主要有以下3 个方
面：(1)原子结构，元素、核素、同位素、同素异形体概念的辨析。(2)原子中质量数、质子数、中子数、核
外电子数之间的相互关系及计算。(3)根据原子核外电子排布判断元素种类、书写电子排布式和电子排布
图。
2．从命题思路上看，仍以选择题的形式为主，可以最新的科技成果、新闻事件为背景，考查原子结构、
同位素、核素知识，核外电子排布表达式的正误判断。在非选择题中可以直接考查电子排布式和电子排布
图的书写，利用核外电子排布推断元素等。
复习目标：
1．能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异，明确核素的涵义。
2．能结合能量最低原理、泡利原理、洪特规则书写1～36 号元素基态原子的核外电子排布式和电子排布
图。
2
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考点一 原子结构
知识点1 原子结构
1．原子结构——核素的表示方法
2．微粒之间的等式关系
(1)质量关系：质量数(A)＝________ (Z)＋________ (N)；
(2)电性关系：
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝______________；
②阳离子的核外电子数＝质子数－______________，如Mg2＋的核外电子数是10。
③阴离子的核外电子数＝质子数＋______________，如Cl－的核外电子数是18。
3
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3．微粒符号周围数字的含义
得分速记
(1)原子中不一定都含有中子，如H 中没有中子。
(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
(3)易失去1 个电子形成＋1 价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1 个电子形成H＋。
(4)形成稳定结构的离子最外层不一定是8 个电子，如Li＋为2 个电子稳定结构。
知识点2 元素、核素、同位素
1．元素、核素、同位素的概念及相互关系
2．同位素的特征
①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全________，物理性质________。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般________。
3．同位素的“六同三不同”
4．常见的重要核素及其应用
核素
U
C
H(D)
H(T)
O
用途
________
________
________
________
5．元素、核素、同位素的联系与区别
①现行元素周期表已发现的元素有118 种，由于同位素的存在，故核素的种数________118 种。
②不同核素可能具有相同的________数，如H、H；也可能具有相同的________数，如C、O；也可
能具有相同的________数，如C、N。
③同位素之间的转化，既不是________变化也不是________变化，是________反应。
④同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、
HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全________。
4
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⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。
他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全________。
6．相对原子质量
(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个
12C 质量的________的比值。一种元
素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
(2)元素的相对原子质量：是根据该元素各种天然同位素的________________按该元素各种天然同位
素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝Ar1×a%＋Ar2×b%＋Ar3×c%＋…，其中a%＋b%＋c%
＋…=1。
(3)核素的近似相对原子质量＝该核素的质量数。
(4)元素的近似相对原子质量：是根据该元素各种天然同位素的________按该元素各种天然同位素原
子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝A1×a%＋A2×b%＋A3×c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…
=1。
7．核反应方程
①卢瑟福发现质子：N＋He→O＋H
②查德威克发现中子：Be＋H→C＋n
③铀核裂变反应：U＋n→Kr＋Ba＋3n
④氘核与氚核聚变反应：H＋H→He＋n
考向1 考查原子结构
例1(2025·北京丰台二模)我国首次制备出丰度超过99%的
64Ni。
64Ni 经质子束流轰击可获得具有放射
性的医用核素
64Cu。下列说法不正确的是( )
A．Ni 属于d 区元素
B．
64Ni 原子核内中子数是36
C．
64Ni 与
互为同位素
D．
64Ni 经质子束流轰击获得
64Cu 的过程不属于化学变化
【变式训练1·变考法】40
19X、40
18Z、40
19Q、40
20R+、41
20M 5 种微粒，所属元素的种类有( )
A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种
【变式训练1·变题型】(2025·北京高三模拟预测)99Tc 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所
需的时间)长达
年。下列说法正确的是( )
A．
99Tc 的原子核内有43 个中子
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B．
99Tc 的半衰期长，说明在化学反应中
99Tc 难以失去电子
C．基态
99Tc 原子中有7 个单电子
D．Tc 位于第五周期Ⅶ
族
【变式训练3·变题型】(2025·北京朝阳高三模拟)钪(21Sc)是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在
我国境内发现的第一个含钪新矿物，理想化学式为
。下列说法不正确的是( )
A．电负性：
B．
位于元素周期表
区
C．原子半径：
D．
位于元素周期表第三周期第ⅣA 族
考向2 考查核反应方程的简单分析
例2 核反应
和
为研究原子结构和发现新原子做出了重要贡献。下列
说法错误的是( )
A．c=13b
B．X、Y、Z 形成的单质分子均为非极性分子
C．Q、R 为质量数相同的不同核素
D．基态 W 与Z 原子核外电子的空间运动状态种类相等
思维建模 核反应方程分析思路
(1)质量数守恒：各微粒左上角数字之和在核反应前后相等；
(2)电荷数守恒：各微粒左下角数字之和(正电荷数)在核反应前后相等
例：碳14 的β 衰变：C→N＋e
质量数守恒表达式：14＝14＋0；电荷数守恒表达式：6＝7－1。
【海洋与学科知识结合】【变式训练1】海洋中蕴含着极为丰富的氘和氚元素，以重水和
超重水的形式存在。氘和氚元素发生热核聚变
时放出巨大的能量，是正在重点攻克的
能源难题。下列说法错误的是( )
A．
和
属于同位素性 B．X 为中子
C．核聚变的产物对环境更友好 D．
与
的沸点相同
【变式训练2·变载体】科学家利用
粒子(即氦核
)进行多种核反应：
、
。已知
和
都具有放射性，下列说法错误的是
A．X 元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA 族
B．
和
互为同位素，化学性质相同
C．
、
都可作为示踪原子
D．核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能
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【变式训练3·变载体】卢瑟福发现质子的核反应为
；卢瑟福的学生查德威克发现中
子的核反应为
。下列说法错误的是
A．Y 元素的第一电离能高于同周期相邻元素的
B．元素的电负性：
C．
和
的简单氢化物中中心原子的价层电子对数目相同
D．
的空间结构为直线形
考向3 考查“五同”概念辨析
例3 下列说法正确的是( )
A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
B．甲醇和乙二醇均含有羟基，互为同系物
C．金刚石、石墨、C60互为同素异形体，金刚石转化为石墨是物理变化
D．
、
互为同位素，它们的质量数、中子数、电子数均不同
思维建模 “五同”概念的比较
\s\up11(
比较)
定义
比较对象
分子式
结构
性质
同位素
质子数相同、
中子数不同的
核素(原子)互
称为同位素
核素(原子)
符号表示不
同，如：H、
H、H
电子排布相
同，原子核结
构不同
物理性质不相
同，化学性质
相同
同素异形体
同一元素组成
的不同单质
单质
元素符号表示
相同，分子式
可不同，如：
金刚石和石
墨、O2和O3
单质的组成或
结构不同
物理性质不
同，化学性质
相似
同分异构体
分子式相同，
结构不同的化
合物互称为同
分异构体
化合物
相同
不同
物理性质不
同，化学性质
不一定相同
同种物质
分子式和结构
式都相同的物
质
－
相同
相同
相同
同系物
结构相似，分
子组成上相差
若干个CH2原
化合物
不相同
相似
物理性质不
同，化学性质
相似
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子团的有机物
【变式训练1·变载体】下列说法正确的是( )
A．油酸与丙烯酸互为同系物 B．H2与T2互为同素异形体
C．
14N 和
14C 互为同位素 D．CH3OCHO 与HCOOCH3互为同分异构体
【变式训练2·变载体】下列说法正确的是( )
A．1H-、2H、3H+具有相同质子数，互为同位素 B．乙酸、硬脂酸互为同系物
C．乙醇和乙醚互为同分异构体 D．碘和碘蒸气互为同素异形体
【变式训练3·变载体】下列说法正确的是( )
A．
18O2和
16O3互为同位素 B．S6和S8互为同素异形体
C．CH3COOCH3 与CH3OCHO 不互为同系物 D．
与
互为同分异构体
考点二 原子核外电子运动状态
知识点1 电子的运动特征
电子是________、带________的微观粒子，并具有________________。电子可以在原子内部进行
________，运动速度很________，接近________，与宏观物体的运动有极大不同：不能同时确定
________________，不能描绘________________。
知识点2 能层与能级
1．能层：根据多电子原子的核外电子的________________，将核外电子分成不同的能层，能层用n
表示。n 值越________，能量越________。
2．能级
(1)根据多电子原子中同一能层电子________的不同，将它们分成不同能级。
(2)能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f 组合在一起来表示，如n 能层的能级按能量由低到高的
顺序排列为________、________、________、________等。
(3)能层序数________该能层所包含的能级数，如第三能层有________能级。
(4)s、p、d、f 能级可容纳的电子数为1、3、5、7 的________倍。
3．能层、能级与其容纳的最多电子数之间的关系
能层(n)
一
二
三
四
五
六
七
…
符号
K
L
M
N
O
P
Q
…
能级
___
___
___
___
___
___
___
___
___
___
___
…
…
…
…
容纳最多
电子数
___
___
___
___
___
___
___
___
___
___
___
…
…
…
…
___
____
____
____
……
…
…
___
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得分速记
(1)能层数＝电子层数。
(2)第一能层(K)，只有s 能级；第二能层(L)，有s、p 两种能级，p 能级上有三个原子轨道px、py、pz，
它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d 三种能级。
知识点3 原子轨道
1．电子云：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的________度分布的形象化描述。
小黑点越密，表示概率密度越大。由于核外电子的________分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电
子云。
2．电子轮廓图：
________________电子云图，s 电子云轮廓图是____形；p 电子云轮廓图是________形，p 电子云有三
种伸展方向(px，py，pz，它们相互垂直)，即p 能级电子有____个伸展方向；d 能级电子有5 个伸展方向；f
能级电子有7 个伸展方向。
3．原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一个________________称为一个原子轨道，即电子云的
伸展方向。
符号
s
p
d
电子云形状
________
________或________
________
轨道个数
____
____
____
4．轨道能量
①同能层的不同能级能量s<p<d<f。
②不同能层相同能级的能量1s<2s<3s……，2p<3p<4p……，半径随能层增大而________。
③同能层同能级不同轨道能量________，如2px＝2py＝2pz。
得分速记
各种特征的电子(以Mn 为例，1s22s22p63s23p63d54s2)
(1)不同运动状态的电子数：25
(2)不同空间运动状态的电子数：15
(3)形状不同的电子云种类：3
(4)不同能级(能量)的电子种类：7
(5)最高能级的电子数：5
(6)最高能层的电子数：2
知识点4 能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则
1．构造原理：随着原子核电荷数的________，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，
这个电子大多是按如图所示的能级顺序填充的，填满一个能级再填一个新能级。
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2．核外电子排布的三个规律
能量最
低原理
原子的电子排布遵循__________能使整个原子的能量处于________状态
泡利原理
每个原子轨道里最多只能容纳________自旋状态________的电子
洪特规则
当电子排布在同一能级的不同________轨道时，基态原子中的电子总是
________占据一个轨道，而且自旋状态________
3．核外电子排布表示方法
表示方法
以硫原子为例
原子结构示意图
电子排布式
________________
简化电子排布式
________________
电子排布图(轨道表示式)
价电子排布式
________
4．基态原子核外电子排布
(1)21~30 号：［Ar］3dx4s2
(2)31~36 号：［Ar］3d104s24px
①
一般最后1 位数是几，x 就等于几
①
最后1 位数是几，x 就等于几
②
24Cr：［Ar］3d44s2→________________
②
32Ge：________________
③
29Cu：［Ar］3d94s2→________________
③
34Se：________________
5．价电子(外围电子、特征电子)
(1)
21~30 号：
3d 和4s 上的电子数之和
(2)
主族元素：
最外层电子数
(3)
过渡金属原
子：
除Cu 和Cr 原子最外层有____个电子外，其余的元素的原子最外层都
有____个电子
(4)
过渡金属离子
的价电子构
优先失去________电子数
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型：
________电子数
(5)
元素的最高
价：
等于价电子数
元素
Cr
Fe
Mn
As
价电子构型
________
_______
_
________
________
最高价
____
____
____
____
得分速记
当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如
24Cr 的电子排布式为[Ar]3d54s1,
29Cu 的电子排布式为[Ar]3d104s1。
6．基态原子核外电子排布的表示方法(以铁原子为例)
(1)各类要求的电子排布式
①电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2
②简化电子排布式：________________
③价电子(外围电子、特征电子)排布式：________
④最外层电子排布式：________
⑤M 层电子排布式：________
⑥最高能级电子排布式：________
(2)各类要求的电子排布图
①电子排布图：
②轨道表示式：
③价电子排布图：
④原子结构示意图：
知识点5 原子核外电子运动状态的描述—四个量子数
1.主量子数n，n＝1，2，3，4，……(只能取正整数)，描述原子中电子出现概率最大区域离核的远近
(对应不同的能层)，用K、L、M、N 等符号表示，决定________能量高低。
2.角量子数l，l＝0，1，2，3……n－1(取值受n 的限制)，描述原子轨道或电子云的________ (对应不
同的能级)，用s、p、d、f 等符号表示，与主量子数n 共同决定________的能量。
3.磁量子数m，m＝0，±1，±2，……±l(取值受l 的限制)，描述原子轨道或电子云在空间的________
原子
Fe
Co
Cu
价电子构型
________
________
________
离子
Fe2+
Fe3+
Co2+
Co3+
Cu+
Cu2+
价电子构型
____
____
____
____
____
____
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________ (对应不同的原子轨道)。
4.自旋磁量子数ms，ms＝±，表示同一原子轨道中电子的两种________状态。如对于基态的氟原子，
其价电子自旋磁量子数的代数和为＋或－，即：F 原子核外电子数为9，基态氟原子核外电子排布式为
1s22s22p5，其价电子排布式为2s22p5，若一种自旋状态用＋表示，与之相反的用－表示，则价电子自旋磁
量子数的代数和为×4＋×3＝＋，也可以是×3＋×4＝－。
知识点6 原子状态与原子光谱
1．基态原子：处于________的原子。
2．激发态原子：基态原子的电子________能量后，电子跃迁到________能级，变成激发态原子。
3．原子光谱：不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的_______，可以用光谱仪摄取各种
元素原子的________光谱或_______光谱，总称原子光谱。
(1)测量光谱仪器：_______
(2)光谱图上数据：_______
(3)光谱类型：_______光谱
①_______光谱：1s22s22p63s23p34s1→1s22s22p63s23p4
②_______光谱：1s22s22p3→1s22s22p13s2
4．光谱分析的应用：
(1)在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_______分析。
(2)生产生活：光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED 灯光
等都与核外电子跃迁释放_______有关。
得分速记
(1)可见光中，红光的波长最长，紫色的波长最短。
(2)焰色反应是电子跃迁的结果，故金属的焰色反应是物理变化过程，不属于化学变化。
考向1 能层、能级、原子轨道
例1 下列关于核外电子的运动状态的说法错误的是( )
A．核外电子是分层运动的
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B．只有能层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，电子运动状态才能被确
定
C．只有能层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，才能确定每一个电子层
的最多轨道数
D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关
【变式训练1·变考法】下列说法中正确的是( )
A．1s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．ns 能级的原子轨道图可表示为
D．3d3表示3d 能级有3 个轨道
【变式训练2·变载体】下列对核外电子运动状态的描述正确的是( )
A．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能层数为3 时，有3s、3p、3d、3f 四个轨道
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
【变式训练3·变载体】下列说法中，正确的是( )
A．p 能级能量一定比s 能级的能量高
B．2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多
C．2s 轨道比1s 轨道大，其空间包含了1s 轨道
D．2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量不相等
考向2 核外电子排布的规范书写
例2 下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是( )
选项
电子排布式或轨道表示式
评价
A
N 原子的轨道表示式：
错误；违反洪特规则
B
O 原子的轨道表示式：
错误；违反泡利不相容原理
C
K 原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1
错误；违反能量最低原理
D
Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
错误；违反能量最低原理
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思维建模 核外电子排布表示的书写策略
(1)基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法
以硫原子为例
电子排布式
1s22s22p63s23p4
简化电子排布式
[Ne]3s23p4
电子排布图
(或轨道表示式)
价层电子排布式
3s23p4
(2)核外电子排布式与原子结构示意图、轨道表示式的关系
原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。
【变式训练1·变题型】知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排
布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是
( )
A．
B．
C．
D．
【人体健康与学科知识结合】【变式训练2】磷、氮、铁、氧存在于人体所有细胞中，是
人体健康不可缺少的元素，而成年人体内铁元素的含量约为3~5 g，其中2/3 集中在血红蛋白内。下列说
法中不正确的是( )
A．基态P 原子的核外有3 个未成对电子
B．1s22s22p33s1表示的是激发态氧原子的电子排布式
C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
D．基态氮原子的最外层轨道表示式为
【变式训练3·变考法】下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子
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B．M 层全充满而N 层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的
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5的原子和价电子排布式为4s24p5的原子
D．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布式为2s22p5的原子
考向3 电子跃迁与原子光谱
例3 下列有关原子光谱的说法正确的是( )
A．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
B．树林中的丁达尔效应与原子核外电子的跃迁有关
C．电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发生的是化学变化
D．现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
思维建模 基态、激发态与原子光谱
【变式训练1·变载体】下列关于同一原子的基态和激发态的说法中，正确的是 ( )
A．基态时的能量比激发态时高 B．激发态时比较稳定
C．由基态转化为激发态过程中吸收能量 D．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
【变式训练1·变考法】(2025·上海市华东师大附中高二检)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种( )
A．原子吸收光谱 B．原子发射光谱 C．原子释放光谱 D．原子激发光谱
【【变式训练3·变题型】硅原子的核外电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关
该过程的说法正确的是( )
A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量
B．硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量
C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量
D．转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同
1．(2025·江苏卷，2，3 分)科学家通过核反应
发现氚
。下列说法正确的是(
)
A．
表示一个质子
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B．
的基态原子核外电子排布式为
C．
与
互为同位素
D．
的原子结构示意图为
2．(2025·浙江1 月卷，2，3 分)下列化学用语表示不正确的是( )
A．基态S 原子的电子排布式：2s22p4 B．质量数为14 的碳原子：
14
6C
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．
的电子式：
3．(2025·北京卷，2，3 分)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．乙醇的分子模型：
B．BF3的VSEPR 模型：
C．S 的原子结构示意图：
D．基态30Zn 原子的价层电子排布式：3d104s2
4．(2025·陕晋宁青卷，2，3 分)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．CS2的电子式为
B．基态Be 原子的价电子排布式为2s22p2
C．C2H2的球棍模型为
D．反-2-丁烯的结构简式为
5．(2025·甘肃卷，2，3 分)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为
硅酸盐，下列有关表述错误的是( )
A．基态Si 原子的价层电子排布图：
B．
的同位素
可作为有机反应示踪原子
C．
的电子式为：
D．
的球棍模型为：
6．(2025·江苏卷，5，3 分)下列说法正确的是( )
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A．硫黄有S2、S4、S2-等多种同素异形体
B．高温下青蒿素分子结构稳定
C．NH3分子中H-N-H 键角大于CH4分子中H-C-H 键角
D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对
7．(2025·浙江1 月卷，17)磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答：
(1)关于ⅤA 族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。
A．基态P 原子3p 轨道上的电子自旋方向相同 B．As3+的最外层电子数为18
C．P3+的半径小于P5+的半径 D．电子排布为[Ne]3s13p4的P 原子处于激发态
8．(2025·北京卷，15)通过MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。(1)将Mg
的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。
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