文档文本内容
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第02 讲 原子结构与性质
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 原子结构...............................................................................................................................
知识点1 原子的构成...........................................................................................................................................................
知识点2 元素、核素、同位素.........................................................................................................................................
考向1 考查微粒中粒子数的计算...................................................................................................................................
考向2 元素、核素、同位素的辨析与判断................................................................................................................
【思维建模】四同概念辨析思维建模
考向3 考查核反应方程式中微粒的关系及应用.......................................................................................................
【思维建模】核反应方程思维建模
考点二 核外电子排布规律...............................................................................................................
知识点1 核外电子运动状态.............................................................................................................................................
知识点2 基态与激发态 原子光谱...............................................................................................................................
知识点3 原子核外电子排布规律与表示方法.............................................................................................................
考向1 考查轨道表示式和电子排布式..........................................................................................................................
考向2 考查电子跃迁与原子光谱...................................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
原子结构
选择题
非选择题
黑吉辽卷
T2，3 分
辽宁卷T3，
3 分
核外电子运动状
态与排布原理
选择题
非选择题
辽宁卷T2，3
分
辽宁卷T2，
3 分
考情分析：
1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：
（1）质量数、质子数、中子数、核外电子数之间的计算。
（2）判断书写电子排布式和轨道表示式（电子排布图）。
2.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：
（1）原子构成微粒之间的关系。
（2）原子结构及核外电子排布特性。
（3）规范化学术语的书写。
复习目标：
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36 号元素原子核外电子、价电子
的电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。
4.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
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考点一 原子结构
知识点1 原子的构成
1.构成原子的微粒及作用
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2.微粒之间的数量关系
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ 。
②质量数(A)＝ (Z)＋ (N)。
③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。
④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
3.质量数的理解
①只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。
②某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量。
知识点2 元素、核素、同位素
1.元素、核素、同位素的概念及相互关系
2.元素、核素、同位素的理解
①同位素的特征
同一元素的各种核素的 不同， 相同，化学性质 ，物理性质 ；同一
元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
②同位素之间的转化，既不是 也不是 ，是核反应。
3.氢元素的三种核素
H：名称为____，不含中子；
H：用字母____表示，名称为氘或重氢；
H：用字母____表示，名称为氚或超重氢。
4.几种重要核素的用途
核素
U
C
H
H
O
用途
考向1 考查微粒中粒子数的计算
例1（24-25 高三上·黑龙江大庆铁人中学·期中）RO 中共有x 个电子，R 原子的质量数为A，则a g RO 中
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含有质子的物质的量为( )
A.(x＋24－n)mol B.(x－24－n) mol
C.(x－n) mol D.(x－n) mol
【变式训练1】（24-25 高三上·吉林省德惠市实验中学·期中） 一定量的锎(Cf)在医学上常用作治疗恶性肿
瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是( )
A.Cf 原子中，中子数为154
B.Cf 原子中，质子数为98
C.Cf 原子中，核外电子数为98
D.锎元素的相对原子质量为252
【变式训练2】（24-25 高三·辽宁省本溪市高级中学·期末）下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、
NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的一组是( )
A.
①②③
B.①②④
C.
②③④
D.①③④
考向2 元素、核素、同位素的辨析与判断
例2 （24-25 高三上·内蒙古包头市第一中学·期中）下列说法正确的是( )
A.H、D、T 是同一种核素
B.O2和O3之间的转化属于物理变化
C.14C 与14N 中含有相同的中子数
D.C60和石墨互为同素异形体
思维建模 四同概念辨析思维建模
【变式训练1】（24-25 高三上·内蒙古赤峰二中·期末）瑞德西韦化学式为C27H35N6O8P，下列有关组成元素
的叙述中正确的是( )
A.氢有三种常见的同素异形体：1H、2H、3H
B.C、N、O、P 四种元素的最高化合价都等于它们对应原子的最外层电子数
C.O 元素有一种核素O，则O 元素的相对原子质量为16
D.在P 原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高
项目
同位素
同素异形体
同分异构体
同系物
概念
质子数相同，中子数
不同的同一 种元素的
原子之间互为同位素
同种元素组成的结
构不同的单质 之
间互为同素异形体
分子式相同，结构
不同的化合物互为
同分异构体
结构相似， 在分 子组成
上相差一 个或若干个CH2
原子团的物质互称为同系物
对象
原子之间
单质之间
一般为有机化合物
有机化合物
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【变式训练2·变考法】（24-25 高三上·辽宁省铁岭市高级中学·期中）宏观辨识与微观探析是重要的学科素
养之一，下列有关概念的说法错误的是( )
A.
和
互为同系物
B.8
18O 和8
16O 互为同位素
C.S2与S8互为同素异形体
D.丙酸和甲酸乙酯互为同分异构体
考向3 考查核反应方程式中微粒的关系及应用
例3（24-25 高三上·吉林油田高中·期末）我国科学家成功合成出新核素Lr－251，熔合反应为Ti＋2n＋
Tl―→Lr＋He。下列叙述正确的是( )
A.Lr－251 和Lr－253 的物理性质完全相同
B.上述熔合反应为氧化还原反应
C.上述熔合反应中a＝203、b＝103
D.Lr－251 核内中子数和质子数之差为47
思维建模 核反应方程思维建模
（1）质量数守恒：各微粒左上角数字之和在核反应前后相等；
（2）电荷数守恒：各微粒左下角数字之和(正电荷数)在核反应前后相等
例：碳14 的β 衰变：C→N＋e
质量数守恒表达式：14＝14＋0；电荷数守恒表达式：6＝7－1。
【变式训练1】（24-25 高三上·辽宁省沈阳市二中·期中）我国新一代“人造太阳”装置取得突
破性进展。“人造太阳”中的核聚变反应之一为H＋H―→He＋n。下列说法错误的是( )
A.常温同压下，等质量的H2、H2体积之比为1 3∶
B.H2O 与H2O 化学性质基本相同
C.1 mol H 的中子数比1 mol H 的多1 mol
D.H2O 能稳定存在于自然界中
【变式训练2】（24-25 高三上·黑龙江密山市第一中学·期中）O、O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存
在。人工合成反应如下：O＋He→O＋X；O＋He→O＋Y。下列说法正确的是( )
A.X 的中子数为2
B.X、Y 互为同位素
C.O、O 可用作示踪原子研究化学反应历程
D.自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定
考点二 核外电子排布规律
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知识点1 核外电子运动状态
1.电子云
由于核外电子的概率 分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。
2.核外电子运动状态
核外电子按能量不同分成 ，同一能层的电子，还被分成不同 。量子力学把电子在原子
核外的一个空间运动状态称为一个 。
3.填写下表，熟悉原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系。
能层(n)
一
二
三
四
能层符号
能级符号
各能级原子轨道数
各能层原子轨道数
最多容纳电子数
知识点2 基态与激发态 原子光谱
1.基态与激发态
①基态原子：处于 的原子。
②激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会 到较高能级，变为激发态原子。
2.原子光谱
不同元素原子的电子发生跃迁时会 或 不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子
光谱上的特征谱线可以 ，称为光谱分析。
知识点3 原子核外电子排布规律与表示方法
1.电子排布原则
①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据 的原子轨道，使整个原子的 。
②泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，它们的自旋 。
③洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋 。
2.构造原理
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【特别提醒】电子排布式的书写顺序≠电子排布顺序。电子进入能级的顺序是按照构造原理中能级的能量
递增的顺序，而电子排布式的书写规则是按照能层的顺序，能层中的能级按s、p、d、f 的顺序排布。
3.基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例)
电子排布式
1s22s22p63s23p4
简化电子排布式
[Ne]3s23p4
价层电子排布式
3s23p4
价层电子轨道表示式(电子排布图)
【易错提醒】书写电子排布式的常见错误与技巧
考向1 考查轨道表示式和电子排布式
例1 （2025·黑龙江海伦市第一中学·一模）下列化学用语或图示表达正确的是( )
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A.NaCl 的电子式为
B.NH3的VSEPR 模型为
C.2pz电子云图为
D.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为
【变式训练1】（2025·吉林省通化市第一中学·一模）下列化学用语表达正确的是( )
A.基态硅原子的轨道表示式：
B.基态Cr 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d6
C.NCl3的电子式：
D.C 原子的核外能量最高的电子云图像如图：
【变式训练2】（2025·辽宁省锦州·一模）下列有关化学用语表示正确的是( )
A.NaClO 的电子式:
B.C 原子的一种激发态:
C.O2-的结构示意图:
D.K+的基态电子排布式:1s22s22p63s23p64s2
考向2 考查电子跃迁与原子光谱
例2（24-25 高三上·辽宁省沈阳市翔宇中学·期中）化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释
放能量无关的是( )
A.棱镜分光
B.节日燃放的烟花
C.日光灯通电发光
D.璀璨的霓虹灯
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【变式训练1】（24-25 高三·东北师范大学附属中学·期末）原子光谱是线状光谱，是由不连续的谱线组成
的，这表明( )
A.在原子中只有某些电子能够跃迁产生光谱
B.原子中的电子可以处于某些特定的能量状态，即电子的能量是量子化的
C.原子发射的光是单色光
D.白光可以由多种单色光组成
【变式训练2】（24-25 高三上·黑龙江双鸭山市田家炳中学·期中）下列有关元素单质或化合物的叙述正确
的是( )
A．P4分子呈正四面体，键角为
B．NaCl 焰色试验为黄色，与Cl 电子跃迁有关
C．Cu 基态原子核外电子排布符合构造原理
D．OF2是由极性键构成的极性分子
1.（2024·黑吉辽卷）下列化学用语或表述正确的是
A. 中子数为1 的氦核素：
B.
的晶体类型：分子晶体
C.
的共价键类型：
键
D.
的空间结构：平面三角形
2.（2023·辽宁卷）下列化学用语或表述正确的是（ ）
A. BeCl2的空间结构：V 形 B. P4中的共价键类型：非极性键
C. 基态Ni 原子价电子排布式：3d10 D. 顺—2—丁烯的结构简式：
3.（2022·辽宁卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
中含有的中子数为
B.
分子中含有的
键数目为
C. 标准状况下，
气体中
数目为
D.
的
溶液中
数目为
4.（2021·辽宁卷）下列化学用语使用正确的是
A．基态C 原子价电子排布图：
B．
结构示意图：
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C．
形成过程：
D．质量数为2 的氢核素：
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