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1．能层、能级与原子轨道的含义
(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的_能量__是不同的，按照电子的_能量__差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级：在多电子原子中，同一能层里电子的_能量__也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用_s 、
p 、
d 、
f __ 等表示，同一能层里，各能级的能量按_s 、
p 、
d 、
f __ 的顺序依次升高，即
_E (s)<
E (p)<
E (d)<
E (f)
__。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在_核外经常出现__的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。
【易混易错点】能层数＝电子层数，能级数＝能层序数。即：第一能层(K,1 层电子)，只有s 能级；第二能
层(L,2 层电子)，有s、p 两种能级，p 能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量，第三能层
(M,3 层电子)，有s、p、d 三种能级。
2．能层、能级与原子轨道之间的关系
能层
一
二
三
四
五
六
七
能层
符号
_K
__
_L__
_M__
_N__
_O__
P
Q
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s 5p
……
第18 讲 原子结构与性质
考点导航
考点一 原子核外电子排布原理
重难点辨析
1
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符号
……
原子轨
道数
1
1
3
1
3
5
1
3
5
7
……
……
最多容
纳电子
数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
……
……
2
_8__
_18__
_32__
50
2n2
3．原子轨道的形状与能量的关系
原子轨道
4．基态原子核外电子排布的三个原理
(1)能量最低原理：电子总是先占有_能量低__的轨道，然后依次进入_能量较高__的轨道，使整个原子的能
量处于_最低状态__。即原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于_最低__状态。如图为构
造原理示意图：
(2)泡利不相容原理
在一个原子轨道中，最多只能容纳_2 个
__电子，并且这两个电子的自旋状态_相反__。如2s 轨道上的电子
排布为
，不能表示为
。
(3)洪特规则
当电子排布在同一能级的不同的轨道时，基态原子中的电子总是优先_单独__占据一个轨道，并且自旋状
态_相同__。如2p3的电子排布为
，不能表示为
或
。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_全满__(p6、d10、f14)、_半满__(p3、d5、f7)和_全空__(p0、d0、f0)
状态时，体系的能量最低，如：24Cr 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 ；29Cu 的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1。
5．基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法
举例(以硫原子为例)
电子排布式
S：_1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
4 __
简化电子排布式
[Ne]3s23p4
2
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电子排布图(轨道表达式)注意空轨道不能省略
外围(价层)电子排布式
3s23p4
6．原子状态与原子光谱
(1)原子的状态
①基态原子：处于_最低能量__的原子。
②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从_低能级__跃迁到_高能级__状态的原子。
(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会_吸收__或_释放__不同的光，用光谱仪记录下来便得到原
子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为_光谱__分析。
(3)基态、激发态及光谱示意图
提示：对于同一元素来说，能量：基态原子<激发态原子；稳定性：基态原子>激发态原子。
7．基态原子电子排布式的书写方法
(1)知道原子序数书写核外电子排布式的方法。
①常规方法：常根据构造原理(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)，各能级最多容纳的电子数及能量最低原
理，依次由低能级向高能级排列，如31 号元素镓，首先排满1s2，依次2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d10最后
4p1。
②原子序数大于18 的方法：如31 号元素，我们也可以用31－18＝13，然后在[Ar]的基础上再填充13 个电
子，如[Ar]3d104s24p1。
(2)知道元素名称书写核外电子排布式的方法。
①前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写，如S 的最外层电子数为6，其排布式为[Ne]3s23p4。
②第四周期的元素，要熟记元素名称，然后从K 开始数，数到几，就可以写成“[Ar]＋几个电子”。如
Fe，从钾开始数到铁为8，其排布式为[Ar]3d64s2；Se，从钾开始数到Se 为16，其排布式为[Ar]3d104s24p4。
(3)注意事项。
基态原子失电子生成金属阳离子时，应先失去最外层上的电子，如Fe 原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，
失电子变为Fe2＋，失去的不是能量高的3d 轨道上的电子，而是能量低的4s 轨道上的电子。所以Fe2＋的基
态核外电子排布式正确的为[Ar]3d6，其他[Ar]3d44s2、[Ar]3d54s1均错误。
1.“两原理，一规则”的正确理解
(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。
规律·方法·技巧·点拔
3
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【易混易错点】 在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
(违反能量最低原理)
(违反泡利原理)
(违反洪特规则)
(违反洪特规则)
(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定
如ns2、np3、np6
Cr：3d54s1 Mn：3d54s2
Cu：3d104s1 Zn：3d104s2
(3)当出现d 轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np 的顺序填充，但在书写时，仍把(n－1)d 放在ns 前。
注意 在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]＋价电子排布式(注：X 代表上一周期稀有气体
元素符号)。
为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元素。
元素符号
↓
原子(核素)符号 X 代表一个质量数为A、质子数为Z 的X 原子
↓
原子结构示意图
↓
电子式 在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子价电子
↓
电子排布式 根据构造原理表示：能级符号＋右上角数字。
↓
电子排布图 根据构造原理表示：能级符号＋右上角数字。
它们有各自不同的侧重点：
(1)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各层上的电子数。
(2)核组成式：如O，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数和核外电子数以及质量
数，但不能反映核外电子的排布情况。
(3)电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，但不能表示原子核的情况，也
不能表示各个电子的运动状态。
4
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(4)电子排布图：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。
(5)价电子排布式：如Fe 原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数
以及最外层电子数。
3.核外电子排布常见的错误
(1)在书写基态原子的电子排布图(轨道表示式)时,常出现以下错误:
①
(违反能量最低原则)
②
(违反泡利不相容原理)
③
(违反洪特规则)
④
(违反洪特规则)
(2)当出现d 轨道时,虽然电子按ns、(n-1)d、np 的顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d 放在ns 之前
面,如铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,而失电子时,也是先失4s 轨道上的电子,如Fe3+的电子排布
式为1s22s22p63s23p63d5。
(3)半充满、全充满状态的原子结构稳定。
如Cr、Mn、Cu、Zn 的价电子排布式分别为3d54s1、3d54s2、3d104s1、3d104s2。
熟记3 种最外层电子的排布特征
(1)最外层有3 个未成对电子的为ns2np3。1~36 号元素中分别为N、P、As。
(2)最外层有2 个未成对电子的可能是ns2np2、ns2np4。短周期元素中分别为C、Si 和O、S。
(3)最外层有一个未成对电子的可能是ns1、ns2np1、(n-1)d5ns1、(n-1)d10ns1、ns2np5。第四周期中的对应元素
有K、Ga、Cr、Cu、Br。
考向1 电子排布式、电子排布图的书写
【典例1】（2023 秋·广东·高三校联考阶段练习）下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式为
B．基态氧原子的电子排布图为
典型例题剖析
5
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C．Ca2+的核外电于排布式：1s22s22p63s23p6
D．乙烯的电子式：
【变式练1】（2023 秋·北京海淀·高三清华附中校考开学考试）下列化学用语不正确的是
A．基态Mg 原子的结构示意图：
B．基态P 的价电子轨道表示式：
C．基态Cu 的电子排布式：
D．离子晶体NaCl 的晶胞：
【变式练2】（2022 秋·辽宁大连·高三大连八中校考阶段练习）下列有关化学用语表示正确的是
A．SO2分子的空间填充模型：
B．HBr 的形成过程：
C．基态Ga 原子的简化电子排布式 [Ar]4s24p1
D．基态Fe 原子的价层电子轨道表示式为
考向2 根据基态原子核外电子排布推断元素
【典例2】（2023 秋·浙江·高三校联考开学考试）前四周期X、Y、Z、Q、T 五种元素，原子序数依次增大，
X 的液态最简单氢化物可作制冷剂，Y 氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，基态Z 原子M 能层上有两个电子，基
态Q 原子最外层有2 个未成对电子，且其最高价氧化物对应的水化物为强酸，T 最外层只有1 个电子，其
内层各能级所有轨道电子均成对，下列说法不正确的是
6
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A．第一电离能Y>X>Q
B．T 的氧化物能和X 的氢化物发生氧化还原反应制得T 单质
C．Z 能在空气中燃烧生成ZO、ZO2等氧化物
D．T 单质和Q 单质化合生成T2Q
【变式练3】（2023 秋·北京西城·高三北师大实验中学校考开学考试）元素周期表中的五种元素A、B、
E、W、Z，原子序数依次增大。A 的基态原子的价电子排布为
；B 的基态原子最外层有3 个单电子；
E 的原子最外层电子数是其内层的3 倍，W 和E 位于同一族；
的3d 轨道中有5 个电子。下列说法正确
的是（ ）
A．第一电离能：
B．A 单质的晶体都属于共价晶体
C．E 的单质可将W 从它的氢化物中置换出来
D．单质Z 和稀硫酸反应的离子方程式为：
【变式练4】（2023 秋·江西·高三江西省彭泽县第一中学校联考开学考试）短周期主族元素X、Y、Z、W
原子序数依次增大，X 元素的电子只有一种自旋取向，Y 原子核外有3 个未成对电子；Z 元素原子核外s 能
级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等，W 元素基态原子核外有6 种不同空间运动状态的电子，且只
有一个不成对电子。下列说法正确的是
A．W 原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形
B．X、Y、Z 元素原子第一电离能的大小顺序为：Z>Y>X
C．Y 和Z 的最简单氢化物的沸点：Y<Z
D．Z 原子可形成Z2与Z3两种气体单质分子，两者都是非极性分子
1．（2023·海南·统考高考真题）下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A．
分子呈正四面体，键角为
B．NaCl 焰色试验为黄色，与Cl 电子跃迁有关
C．Cu 基态原子核外电子排布符合构造原理
三年真题·两年模拟
7
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D．
是由极性键构成的极性分子
2．（2021·湖北·统考高考真题）甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH
的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是
A．基态Fe 原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2
B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
D．图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e-
CH3OH+H2O
3．（2023·全国·统考高考真题）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为
，部分
晶体结构如下图所示，其中
为平面结构。
下列说法正确的是
8
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A．该晶体中存在N-H…O 氢键
B．基态原子的第一电离能：
C．基态原子未成对电子数：
D．晶体中B、N 和O 原子轨道的杂化类型相同
4．（2023·湖南·校联考模拟预测）2023 年2 月3 日，美国俄亥俄州火车发生脱轨，造成氯乙烯泄漏，并引
发了大火。氯乙烯是一种具有毒性的危险化学品，下列说法错误的是
A．氯乙烯为卤代烃
B．氯乙烯中氯原子的核外电子空间运动状态有9 种
C．光气
(
)中
键占全部共价键的
D．聚氯乙烯塑料(PVC)可发生加成反应
5．（2022·浙江绍兴·校联考模拟预测）下列表示正确的是
A．铍原子最外层原子轨道的电子云图
B．葡萄糖的一种环状结构：
C．基态铜原子价层电子的轨道表示式：
D．
的空间填充模型：
1.原子结构与周期表的关系
(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)
周期
能层数
每周期第一个元素
每周期最后一个元素
考点二 原子结构与元素性质
重难点辨析
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原子
基态原子的简
原子
基态原子的
序数
化电子排布式
序数
电子排布式
二
2
3
[He]2s1
10
1s22s22p6
三
3
11
[Ne]
3s
1
18
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6
四
4
19
[Ar]
4s
1
36
1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 3d
10 4s
2 4p
6
五
5
37
[Kr]5s1
54
1s22s22p63s23p63d10
4s24p64d105s25p6
六
6
55
[Xe]6s1
86
1s22s22p63s23p63d104s24p6
4d104f145s25p65d106s26p6
(2)每族元素的价层电子排布特点
①主族
主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
排布特点
n s 1
n s 2
n s 2 n p 1
n s 2 n p 2
主族
ⅤA
ⅥA
ⅦA
排布特点
n s 2 n p 3
n s 2 n p 4
n s 2 n p 5
②0 族：He：1s2；其他ns2np6。
③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
(3)元素周期表的分区
①根据核外电子排布
a.分区
b.各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
分区
元素分布
价电子排布
元素性质特点
s 区
ⅠA、ⅡA 族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；
通常是最外层电子参与反应
p 区
ⅢA 族～ⅦA 族、0 族
ns2np1～6
通常是最外层电子参与反应
d 区
ⅢB 族～ⅦB 族、Ⅷ族
(除镧系、锕系外)
(n－1)d1～10ns1～2
d 轨道可以不同程度地参与化
学键的形成
ds 区
ⅠB 族、ⅡB 族
(n－1)d10ns1～2
金属元素
f 区
镧系、锕系
(n－2)f0～14
镧系元素化学性质相近，锕
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系元素化学性质相近
②根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区(如下图)，处于金属与非金
属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金
属。
注意 (1)对于主族元素，价电子层就是最外电子层，而对于过渡元素原子不仅仅是最外电子层，如Fe 的
价电子层排布为3d64s2。
2.对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如
。
3.元素周期律
(1)原子半径
①影响因素
②变化规律
元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。
(2)电离能
①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：I1，
单位：kJ·mol
－ 1 。
②规律
a.同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大
的变化趋势。
b.同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。
c.同种原子：逐级电离能越来越大(即I1＜I2＜I3…)。
(3)电负性
①含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸
引键合电子的能力越强。
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②标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。
③变化规律
金属元素的电负性一般小于 1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金
属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8 左右。
在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。
(1)金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的
大小。
(2)不能将电负性1.8 作为划分金属和非金属的绝对标准。
(3)共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。
(4)同周期元素，从左到右，非金属性越来越强，电负性越来越大，第一电离能总体呈增大趋势。
(5)一个原子的逐级电离能逐渐增大的原因：
随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性吸引力也越来越
大，消耗的能量越来越多。
(6)第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA 族(ns2np0)和第ⅤA 族(ns2np3)元素，因p 轨道处于全空或
半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA 族和第ⅥA 族元素的，如第一电离能：
Mg>Al，P>S。
(7)电负性的三应用
(8)正确表述元素周期律
项目
同周期(从左→右)
同主族(从上→下)
规律·方法·技巧·点拔
12
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原子核外电子排布
电子层数相同，最外层电子数
逐渐增多，1→7(第一周期1→2)
最外层电子数相同，电子
层数递增
原子半径
逐渐减小(0 族除外)
逐渐增大
元素主要化合价
最高正价由＋1→＋7
最低负价由－4→－1
最高正价＝主族序数(O、F
除外)，非金属最低负价＝主
族序数－8
原子得、失电子能力
得电子能力逐渐增强，失电子
能力逐渐减弱
得电子能力逐渐减弱，失
电子能力逐渐增强
元素的第一电离能
第一电离能呈增大的趋势
第一电离能逐渐减小
元素的电负性
电负性逐渐增大
电负性逐渐减小
元素金属性、非金属
性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
单质氧化性、还原性
氧化性逐渐增强
还原性逐渐减弱
氧化性逐渐减弱
还原性逐渐增强
最高价氧化物对应水
化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
碱性逐渐增强
酸性逐渐增强
酸性逐渐减弱
非金属气态氢化物的
稳定性
生成由难到易
稳定性逐渐增强
生成由易到难
稳定性逐渐减弱
(9)电离能的四大应用
①判断元素金属性的强弱。
电离能越小,金属越容易失去电子,金属性越强;反之越弱。
②判断元素的化合价。
I1、I2……表示各级电离能。如果某元素的In+1≫In,则该元素的常见化合价为+n 价。如钠元素I2≫I1,所以钠
元素的化合价为+1 价。
③判断核外电子的分层排布情况。
多电子原子的各级电离能逐级增大,有一定的规律性。当电离能的变化出现突跃时,电子层数就可能发生变
化。
④反映元素原子的核外电子排布特点。
同周期元素从左向右,元素的第一电离能并不是逐渐增大的,当元素的核外电子排布是全空、半充满或全充
满状态时,第一电离能就会反常的大。
典型例题剖析
13
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考向1 电离能的判断及其应用
【典例1】（2023 秋·河北邯郸·高三统考阶段练习）晶胞中原子的位置通常用原子分数坐标(将原子位置的
坐标表示为晶胞棱长的分数)表示。复杂结构的三维图表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的
一个轴的方向往下看，例如面心立方晶胞的投影图如图1 所示。已知某硅的硫化物晶体的晶胞结构的投影
图如图2 所示，其晶胞参数为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
三种元素的第一电离能大小为
B．
该硅的硫化物含有
共价键
C．晶胞中
原子的配位数为2
D．该硅的硫化物的密度为
【变式练1】（2023 秋·浙江·高三校联考开学考试）前四周期X、Y、Z、Q、T 五种元素，原子序数依次增
大，X 的液态最简单氢化物可作制冷剂，Y 氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，基态Z 原子M 能层上有两个电子，
基态Q 原子最外层有2 个未成对电子，且其最高价氧化物对应的水化物为强酸，T 最外层只有1 个电子，
其内层各能级所有轨道电子均成对，下列说法不正确的是
A．第一电离能Y>X>Q
B．T 的氧化物能和X 的氢化物发生氧化还原反应制得T 单质
C．Z 能在空气中燃烧生成ZO、ZO2等氧化物
D．T 单质和Q 单质化合生成T2Q
【变式练2】（2023 秋·山东淄博·高三山东省淄博实验中学校考开学考试）1828 年人类首次使用无机物质
氰酸铵(
，可由氯化铵和氯酸银反应制得)人工合成了尿素(
)，揭开了人工合成有机物
的序幕。下列说法正确的是
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A．已知氰酸银微溶于水，制备氰酸铵的离子方程式为：
B．组成元素第一电离能由大到小的顺序为：
C．简单离子半径由大到小的顺序为：
D．氰酸铵转化为尿素，反应前后碳元素的化合价没有改变
考向2 电负性及其应用
【典例2】（2024 秋·河南·高三郑州中学校联考阶段练习）团簇化合物
，和
反应可制备纳米
硅，其化学方程式为
，下列说法正确的是
A．
的电子式为
B．
分子的电子云轮廓图为
C．
分子的VSEPR 模型为三角锥形
D．元素的电负性：
【变式练3】（2021 秋·辽宁大连·高三大连八中校考阶段练习）锂金属电池的电解液在很大程度上制约着
锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M 和W 的
原子序数依次增大，且0.1mol•L-1XW 的水溶液呈酸性且pH>1.下列说法正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：Y>Z
B．氢化物的沸点：M>W>Z
C．电负性：W>M>Z>Y
D．Y 的最简单氢化物分子中H 为+1 价
【变式练4】（2023 春·安徽·高三安徽省宿松中学校联考开学考试）现有三种元素的基态原子的电子排布
式如下：
①
②
③1s22s22p63s23p4
下列有关比较中正确的是
A．原子半径：③＞②＞①
B．非金属性：③＞②＞①
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C．电负性：①＞②＞③
D．第一电离能：①＞②＞③
考向3 “位、构、性”三者的关系与元素推断
【典例2】（2024 秋·内蒙古呼和浩特·高三统考阶段练习）四种短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增
大，其中W 的最外层电子数为内层电子总数的3 倍，X 的焰色反应呈黄色，Y 的最高价氧化物对应水化物
为中强碱，Z 的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是
A．Y 在元素周期表中位于第三周期第ⅢA 族
B．W、X、Y、Z 四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为X>Y>Z>W
C．元素X、W 形成离子化合物中，一定只含离子键
D．Z 元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式HZO
【变式练5】（2023 春·河北石家庄·高三石家庄二中校考阶段练习）某离子液体的阴离子的结构如图所示，
其中W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W 是有机分子的骨架元素。下列说法错
误的是
A．最简单氢化物的稳定性：Y>X>W
B．基态原子未成对电子数：X>Y
C．该阴离子中所有原子均满足8 电子稳定结构D．M 元素的最高价态为＋6
【变式练6】（2023 秋·河南郑州·高三郑州外国语学校校考阶段练习）已知前18 号元素W、X、Y、Z，在
常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol•L-1)的pH 和原子半径、原子序数的关系
如图所示。下列说法正确的是
A．W 在自然界中只有游离态
B．简单离子半径：Z>Y>W>X
C．最高价含氧酸的酸性：Y>Z
D．Y2Z2分子中极性键和非极性键的个数比为2：1
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1．（2023·全国·统考高考真题）一种矿物由短周期元素W、X、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y 原子序数依次增大。简单离子
与
具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A．X 的常见化合价有
、
B．原子半径大小为
C．YX 的水合物具有两性
D．W 单质只有4 种同素异形体
2．（2023·北京·统考高考真题）下列化学用语或图示表达正确的是
A．
的电子式为
B．
的VSEPR 模型为
C．
电子云图为
D．基态
原子的价层电子轨道表示式为
3．（2023·海南·统考高考真题）下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A．
分子呈正四面体，键角为
B．NaCl 焰色试验为黄色，与Cl 电子跃迁有关
C．Cu 基态原子核外电子排布符合构造原理
D．
是由极性键构成的极性分子
4．（2023·湖南·统考高考真题）下列化学用语表述错误的是
三年真题·两年模拟
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A．HClO 的电子式：
B．中子数为10 的氧原子：
O
C．NH3分子的VSEPR 模型：
D．基态N 原子的价层电子排布图：
5．（2023·辽宁·统考高考真题）下列化学用语或表述正确的是
A．BeCl2的空间结构：V 形
B．P4中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni 原子价电子排布式：3d10
D．顺—2—丁烯的结构简式：
6．（2023·江苏·统考高考真题）元素C、Si、Ge 位于周期表中ⅣA 族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体D．可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料
7．（2023·广东·统考高考真题）化合物
可作肥料，所含的5 种元素位于主族，在每个短周期均
有分布，仅有Y 和M 同族。Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为
，X 与
M 同周期，E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性：
B．氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．
和
的空间结构均为三角锥形
8．（2023·辽宁鞍山·统考一模）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，W、X、Z 分别位于不同
周期，Z 的原子半径在同周期元素中最大。科学家将这四种元素的原子“组装”成一种超分子，具有高效
的催化性能，其分子结构如图所示(实线代表共价键，其他重复单元的W、X 未标注)，下列说法错误的是
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A．电负性：Y>X
B．离子半径：Z>Y
C．W 与X 可组成多种共价化合物
D．简单氢化物的键角：X>Y
9．（2023·福建福州·统考模拟预测）元素M、W、X、Y、Z 分别位于3 个短周期，原子序数依次增大，X
原子最外层电子数是电子层数的2 倍，Y 的价电子数是Z 价电子数的2 倍，Z 基态原子的电子占据7 个原子
轨道，M、W 可以形成的化合物为WM。下列说法正确的是
A．离子半径：W<Y<Z
B．元素电负性：X<Y<Z
C．
分子的空间构型为直线形
D．WM 为共价化合物
10．（2022·浙江·校联考一模）位于前20 号的M、W、X、Y、Z 五种原子序数依次增大的元素，分位于三
个不同周期。除元素X 外，另四种元素的最外层电子数为互不相同的奇数。除M 外，其它四种元素的简单
离子的电子层结构相同。常温常压下，五种元素的单质中仅有一种呈气态。下列说法正确的是
A．基态原子的第一电离能：
B．氧化物对应水化物的酸性：
C．化合物
的分子结构呈正三角形
D．化合物
在固态时为共价晶体
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