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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知
，则氢气的燃烧热为
；
②单质A 和单质B 互为同素异形体，由单质A 转化为单质B 是吸热反应，由此可知单质B 比单质A 稳定；
③
，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入X，上述反应的
增大；
④反应
可用于纯硅的制备，用
表示键能，该反应
；
⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成
时，放出的热量相等；
25℃
⑥
、
时，
稀硫酸与足量稀
溶液完全反应的中和热
。
A．①②③④
B．②④⑥
C．④⑥
D．⑥
【答案】D
【解析】①氢气的燃烧热要求产物H2O 为液态水，故①错误；
②单质A 转化为单质B 是吸热反应，则单质A 能量更低，物质能量越低越稳定，所以单质A 比单质B 稳
定，故②错误；
③恒温恒压的条件下，达到平衡后加入X，
不会变，故③错误；
1molSi
④
含2molSi-Si 键，故④错误；
⑤金刚石和石墨的能量不同，所以金刚石或石墨燃烧生成
时，放出的热量不相等，故⑤错误；
⑥中和热为在25℃和101kPa 下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O 时，放出
57.3kJ 的热量，
稀硫酸与足量稀
溶液完全反应生成1molH2O，故⑥正确。
故答案选D。
第21 讲 化学能与热能
1
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2．HA、HB 为两种一元酸，为研究25°C 时反应
的相关性质，查阅
此温度下相关数据：△H=+29.1kJ/mol；△S=+150.0J/(K·mol)，下列说法正确的是
A．由于此过程△H>0，故HB 比HA 内能更低
B．△S 对该反应自发性的影响小于△H
C．相对于B-，A-与质子的结合能力更强
D．体积和物质的量浓度均相同的NaA 和NaB 两溶液中，前者离子总数更多
【答案】C
【解析】A．能量越低越稳定，该反应的焓变大于0，说明反应物总能量小于生成物总能量，但无法判断
HA、HB 能量的相对大小，选项A 错误；
B．该反应中没有气体参加，△S＝0，选项B 错误；
C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，由A-(aq)+HB(aq)
HA(aq)+B-(aq)可得，酸性HB＞HA，所以结合质
子能力为B-＜A-，即A-与质子的结合能力更强，选项C 正确；
D．由B 可知，酸性HB＞HA，体积和物质的量浓度均相同的NaA 和NaB 两溶液中分别存在电荷守恒
c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(A﹣)、c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(B﹣)，每一种溶液中离子浓度总和是其溶液中所有
阳离子浓度的2 倍，水解程度为A﹣＞B﹣，则两溶液中c(OH﹣)是NaA 溶液大于NaB 溶液，两溶液中c(H+)
是NaA 溶液小于NaB 溶液，两种溶液中c(Na+)相等，两种溶液中[c(Na+)+c(H+)]是NaA 溶液小于NaB 溶液，
所以离子总物质的量是前者小于后者，离子总数是前者小于后者，选项D 错误；
答案选C。
3．
和
为环境污染物，可在
表面转化为无害气体，反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．
是该反应的催化剂
B．
可使该反应的焓变减小
C．总反应方程式为
2
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D．反应过程中
元素的化合价不发生变化
【答案】C
【解析】A．
是中间产物，
是催化剂，故A 错误；
B．催化剂
可降低反应的活化能，但不影响焓变，故B 错误；
C．
和
是反应物，
和
是生成物，所以总反应方程式为
，故C 正
确；
D． 反应过程中
（Pt 为+2.5 价）与
（Pt 为+1.5 价）相互转化，
元素的化合价发生了变化，
故D 错误；
故答案选C。
4．合成氨反应中，
(g)与足量
(g)反应生成1mol
(g)放出46kJ 的热量，实验室用加热
和
固体混合物的方法制取少量氨气，同时生成
。肼(
)是一种良好的液体燃料。下列化学
反应表示正确的是
A．用过量氨水吸收废气中的
：
B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：
C．合成氨反应：
D．铜粉和稀硝酸反应：
【答案】B
【解析】A．用过量氨水吸收废气中的SO2反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：
，故A 错误；
B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气生成亚硝酸钠和水，离子反应为：
，故
B 正确；
3
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C．已知生成1mol
(g)放出46kJ 的热量，则生成2mol 氨气时放出92 kJ 的热量，热化学方程式为：
，故C 错误；
D．铜粉和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，正确的离子方程式为：8H++2
+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O，故
D 错误；
故选：B。
5．下列实验操作正确的是
A．用图甲证明氧化性
B．用图乙测定中和热
C．用图丙制备
D．用图丁制备胆矾晶体
【答案】A
【解析】A．用图甲实验中根据反应方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，故可证明氧化性
，A 符合题意；
B．用图乙测定中和热，缺少玻璃搅拌器，不能达到实验目的，B 不合题意；
C．用图丙制备NH3，试管口应向下倾斜，C 不合题意；
D．用图丁制备胆矾晶体，应用蒸发皿，不能用坩埚，D 不合题意；
故答案为：A。
6．
是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2 kJ mol
⋅
-1)，可制取各种硫化物；工业上以精炼铜的阳极泥
(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性
溶液制备Te．下列化学反应表示正确的是
4
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A．
遇水强烈水解生成两种强酸：
B．CuSe 和浓硫酸反应：
C．电解强碱性
溶液的阴极反应：
D．
的燃烧：
kJ mol
⋅
-1
【答案】D
【解析】A．应生成硫酸与盐酸，故不应该出现亚硫酸根，应该为硫酸根，
，A 错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，H2Se 会被进一步氧化，B 错误；
C．强碱性环境，阴极得电子，
，C 错误；
D．根据题意可知
燃烧热为
，
燃烧的热化学方程式为：
，D 正确；
答案选D。
7．室温下，将1mol 的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol 的CuSO4(s)溶于
水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋
5H2O(l)，热效应为ΔH3.下列判断正确的是
A．ΔH2>ΔH3
B．ΔH1<ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3=ΔH2
D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3
【答案】B
【分析】根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=Cu2＋
(aq)＋
(aq)＋5H2O(l) ΔH1>0；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2＋
(aq)＋
(aq) ΔH2<0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O 受热分解的热化学方程式为
CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH3=ΔH1-ΔH2>0。
5
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【解析】A．根据上述分析知，ΔH2<0，ΔH3>0，则ΔH2<ΔH3，A 错误；
B．根据上述分析知，ΔH1>0，ΔH2<0，ΔH3=ΔH1-ΔH2，则ΔH1<ΔH3，B 正确；
C．根据上述分析知，ΔH3=ΔH1-ΔH2，C 错误；
D．根据上述分析知，ΔH1>0，ΔH2<0，ΔH1＋ΔH2<ΔH3，D 错误；
故选B。
8．选择性催化还原烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：
4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1
4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)
3N2(g)＋6H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1
副反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1
根据以上反应，可以计算出反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的ΔH 为
A．
kJ·mol-1
B．
kJ·mol-1
C．
kJ·mol-1
D．
kJ·mol-1
【答案】D
【解析】已知：①4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1；②4NH3(g)＋2NO2(g)＋
O2(g)
3N2(g)＋6H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1；③4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1.根据盖
斯定律，由①×
-②＋③×
即得反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH=akJ·mol-1×
-bkJ·mol-1＋ckJ·mol-1×
=
kJ·mol-1，故选D。
9．在298K、101kPa 下，将4.4gCO2通入150mL1mol·L-1KOH 溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应
放出akJ 的热量，已知该条件下，0.5molCO2通入1L1mol·L-1KOH 溶液中充分反应放出bkJ 的热量。则下列
表示CO2与KOH 溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是
A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ∆H=-2(5b-a)kJ·mol-1
B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ∆H=-2(5a-4b)kJ·mol-1
C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ∆H=-(20b-a)kJ·mol-1
6
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D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ∆H=-2(10a-b)kJ·mol-1
【答案】D
【解析】由题意可知，0.5molCO2通入1L1mol•L-1KOH 溶液中反应生成碳酸钾和水，由充分反应放出bkJ
的热量可知，反应的反应热△H=—
=—2bkJ•mol-1，反应的热化学方程式为CO2(g)
+2KOH(aq)=K2CO3(aq)△H=—2bkJ•mol-1①，4.4gCO2与150mL1mol•L-1KOH 溶液中KOH 的物质的量比为
：(1mol•L-1×0.15L)=2：3，则二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，设生成碳酸
氢钾xmol，由碳原子和钾原子的原子个数守恒可得：2(0.1—x)+x=0.15，解得x=0.05，由充分反应放出akJ
的热量可知，反应的反应热△H=—
=—20akJ•mol-1，反应的热化学方程式为2CO2(g)
+3KOH(aq)=K2CO3(aq) +KHCO3(aq)△H=—20a kJ•mol-1②，由盖斯定律可知，②—①可得CO2与KOH 溶液
反应生成KHCO3溶液的热化学方程式CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)△H=—2(10a—b)kJ•mol-1，故选D。
10．利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
CO
①
2(g)+3H2(g)
CH
⇌
3OH(g)+H2O(g)
H
△
1=
58kJ
﹣
．mol﹣1，
CO(g)+2H
②
2(g)
CH
⇌
3OH(g)
H
△
2
CO
③
2(g)+H2(g)
CO(g)+H
⇌
2O(g)
H
△
3,
已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：
化学键
C
O
﹣
C
H
﹣
H
H
﹣
H
O
﹣
C≡O
E/(kJ·mol﹣
1)
343
413
436
465
1076
则△H2和△H3分别为
A．-99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1
B．-99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1
C．+99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1
D．+99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1
【答案】A
【解析】反应热=反应物总键能-生成物总键能，故△H2=1076 kJ mol-1+2×436 kJ mol-1-(3 × 413+343+465) kJ
mol-1="-99" kJ mol-1；根据盖斯定律：反应①-反应②=反应③，故△H3=
H
△
1-
H
△
2=-58 kJ．mol-1-(-99 kJ
7
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mol-1)=+41 kJ mol-1，故答案为A。
【点晴】明确反应热=反应物总键能-生成物总键能，盖斯定律计算反应热的方法，熟悉热化学方程式书写
注意事项是解题关键；根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学
方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定
“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。
11．CO 用于处理大气污染物
，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1 所示，反应过程中能量变化
情况如图2 所示。下列说法错误的是
A．CO 用于处理大气污染物
的反应为
B．该总反应的反应
C．该总反应的决速步是反应②
D．该反应催化剂为
，
为中间产物
【答案】C
【分析】
=生成物的总能量-反应物的总能量，慢反应决定总反应的速率，活化能越大，反应速率越慢，
根据图1 和图2 可以看出反应的催化剂为为Zn+，ZnO+为中间产物，以此做题。
【解析】A．根据流程图可以看出反应过程中CO 变为CO2，N2O 变成N2，因此化学方程式为：
，故A 正确；
B．
=生成物的总能量-反应物的总能量，根据图2 可以看出反应的能量为
=-361.22-0=-361.22kJ/
mol，故B 正确；
C．反应①的活化能是149.6kJ/mol，反应②的活化能是108.22kJ/mol，反应②的活化能更小，因此反应①
是总反应的决速步，C 错误；
8
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D．根据图1 和图2 结合，可以看出反应的催化剂为为Zn+，ZnO+为中间产物，D 正确；
故选C。
12．南京师范大学李亚飞团队发明了在常温常压条件下，通过电化学反应将N2和CO2转化为尿素的绿色尿
素合成方法，反应途径如图所示(图中M2B2为二维金属硼化物，M=Mo、Ti、Cr 等过渡金属)。
下列说法错误的是
A．M2B2是该反应过程的催化剂
B．反应②的产物
*COOH 中碳元素的化合价为+4
C．该过程中有极性键的断裂和形成
D．该过程的总反应式为
【答案】B
【解析】A．由物质转化图可知，M2B2是该反应过程的催化剂，A 正确；
B．由反应②得1 个电子及CO2中碳元素的化合价为+4 可知，
*COOH 中碳元素的化合价为+3，B 错误；
C．反应②中有O-H 极性键的形成，反应③中有C-O 极性键的断裂，C 正确；
D．由上述物质转化图可知，该过程的总反应式为
，D 正确；
答案选B。
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．
和
是汽车尾气的主要成分，它们能缓慢地发生反应Ⅰ：
。
(1)汽车行驶时，
和
在电火花作用下产生
，各物质所含化学键键能数据如下表：
物质
9
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化学键键能
946
49
8
632
相同条件下，
、
、
三种物质中最稳定的是 ；
。
(2)工业上可通过
和
化合制备甲醇，反应的化学方程式为
。
已知：①
②
③
写出工业上用
和
合成
的热化学方程式： 。
(3)反应I 在常温下可以自发进行，则该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(4)为减少汽车尾气污染，下列措施合理的有_______(填字母)。
A．开发氢能源
B．寻找反应I 的高效催化剂
C．市民大量移居城市郊区
D．戴上呼吸面具
【答案】(1)
(2)
(3)放热
(4)AB
【解析】（1）由题表中的化学键键能数据可知，
的键能最大，即要断裂
键消耗的能量最多，故
其最稳定。结合表格中的键能数据可知，
的
；
（2）根据盖斯定律，由①+2×
-
②③可得
与
转化为
的热化学方程式为
；
10
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（3）反应Ⅰ为熵减反应，根据
反应自发进行知，该反应在常温下可以自发进行，则
，
即该反应的正反应为放热反应；
（4）A．开发新能源，可以减少化石燃料的使用，从而减少汽车尾气污染，A 符合题意；
B．高效催化剂可降低反应的活化能，在平常条件下污染物就能转化为无毒物质，B 符合题意；
C．移居郊外，只是防止毒害的方法，汽车尾气污染一直存在，C 不符合题意；
D．戴呼吸面具只是个人防止毒害的方法，汽车尾气污染一直存在，D 不符合题意；
故答案为：AB。
14．CO、CO2的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。
(1)CO 和H2可以合成简单有机物，已知CO、H2合成CH3OH、HCOOCH3的能量变化如图所示，计算
2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g)ΔH= 。
已知键能数据如下表。
化学键
H
H
﹣
C
O
﹣
C
O
H
O
﹣
C
H
﹣
键能/(kJ⋅mol﹣
1)
436
326
a
464
414
则C
O 的键能为 。
(2)已知：反应1：2CO(g)+4H2(g)═CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH=-128.8kJ⋅mol﹣1
反应2：2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-78.1kJ⋅mol﹣1
假设某温度下，反应1 的速率大于反应2 的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是
_______(填字母)。
11
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A．
B．
C．
D．
(3)CO2催化加氢制甲醇可分两步完成，反应历程如图所示。已知CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)ΔH=-106kJ⋅mol﹣
1，则CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)ΔH= 。
该反应进程中总反应速率由第 (“1”或“2”)步决定。
【答案】(1) +135.4kJ/mol 1054kJ/mol
(2)A
(3) -65kJ/mol 1
【解析】（1）根据图写出①CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)
=-106.0kJ/mol、②2CO(g)+2H2(g)= HCOOCH3
12
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(g)
=-76.6kJ/mol，②-①
可得到2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g) ΔH=(-76.6kJ/mol)-(
-106.0kJ/mol) 2=+135.4kJ/mol。
根据反应CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)
=-106.0kJ/mol，
=反应物总键能-生成物总键能，代入数据可得：
a+2 436-(414 3+326+464)= -106.0，解得a=1054，则C
O 的键能为 1054kJ/mol。
（2）反应1、反应2 均为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应1 的速率大于反应2 的速
率，说明反应1 的活化能小，只有A 选项符合，故答案选A。
（3）根据图像写出反应①CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)
=+41kJ/mol，结合反应② CO(g)+2H2(g)=
CH3OH(g)
=-106.0kJ/mol，①+②得出总反应CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol +
( -106.0kJ/mol)= -65kJ/mol。
活化能越大则反应速率越慢，总反应的速率由活化能最大的步骤决定，由图可知第1 步反应活化能大，则
总反应速率由第1 步决定。
15．根据信息书写热化学方程式
(1)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋
O2(g)
SO3(g) ΔH=-98 kJ·mol-1
。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成
VOSO4(s)和V2O4(s) 的热化学方程式为 。
(2)在25 ℃、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石
灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。
(3)在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为
25%，放出Q kJ 的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为 。
13
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(4)化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如图所示
试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式： 。
(5)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH1=48 kJ·mol-1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH2=-30 kJ·mol-1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH 为 kJ·mol-1。
【答案】(1)2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH=-351 kJ·mol-1
(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-2Q kJ·mol-1
(3)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-4Q kJ·mol-1
(4)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1
(5)＋114
【解析】（1）根据题图可知，V2O4(s)＋SO3(g)=V2O5(s)＋SO2(g) ΔH2=-24 kJ·mol-1①，V2O4(s)＋
2SO3(g)=2VOSO4(s) ΔH1=-399 kJ·mol-1②。根据盖斯定律，由②-
×2
①
得：2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋
V2O4(s) ΔH=-351 kJ·mol-1。
（2）根据碳原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3.生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，则1mol 乙
醇燃烧放热2QkJ，据此可写出反应的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-2Q
kJ·mol-1；
（3）1 mol N2完全反应放出的热量为
kJ=4Q kJ，故N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-4Q kJ·mol-1；
（4）根据箭头的指向可知a、b、c 均为正值。生成1mol NH3(l)时放出的热量为：(b+c-a) kJ，则N2(g)和
H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1；
（5）将已知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①×3＋②，可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋
3SiCl4(g) ΔH=3×48 kJ·mol-1-30 kJ·mol-1=＋114 kJ·mol-1。
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16．乙烯是重要的有机化学原料，工业上可利用乙烷脱氢制备乙烯。
(1)乙烷裂解为乙烯为自由基反应，其可能的引发反应及对应化学键的解离能如下：
可能的引发反应
有关键的解离能(kJ/mol)
C2H6(g)→C2H5·(g)+H·(g)
410
C2H6(g)→2CH3·(g)
368
根据表格信息，乙烷裂解引发的反应主要为 。
(2)经过引发的后续反应历程为(已略去链终止过程)：
……
ΔH1
ΔH2
C
①
2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)的ΔH= (用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。
②上述历程中“……”所代表的反应为 。
(3)①丙烯与HCl 发生加成反应，生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl 两种产物，其能量与反应历程如图所
示，其中正确的说法是 。
A．若反应的时间足够长，产物应该以CH3CH2CH2Cl 为主
B．合成CH3CHClCH3的反应中，第I 步反应为整个反应的决速步骤
C．总反应CH2=CHCH3(g)+HCl(g)=CH3CH2CH2Cl(g)的ΔH=ΔE3—ΔE4
②工业生产中，保持其他条件不变，若要提高产物中CH3CH2CH2Cl 的比例，可采用的措施有 、
。
【答案】(1)C2H6(g)→2CH3·(g)
(2) -ΔH1-ΔH2 CH3·(g)+ C2H6(g) →C2H5·(g)+CH4(g)
(3) B 适当升高温度 选择合适的催化剂
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【解析】（1）根据表格信息，反应C2H6(g)→2CH3·(g)的有关键的解离能更小，乙烷裂解引发的反应主要
为：C2H6(g)→2CH3·(g)。
（2）①由盖斯定律可知，C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)的ΔH=-ΔH1-ΔH2；
②乙烷裂解为乙烯的第一步反应为C2H6(g)→2CH3·(g)，根据后续反应
、
可知，上述历程中“……”所代表的反应为2CH3·(g)生成C2H5·(g)的反
应，即CH3·(g)+ C2H6(g) →C2H5·(g)+CH4(g)。
（3）①A．由图可知，CH3CHClCH3相比CH3CH2CH2Cl 能量更低更加稳定，若反应的时间足够长，产物
应该以CH3CHClCH3为主，故A 错误；
B．在合成CH3CHClCH3的反应历程中，第I 步反应活化能更大，反应速率更小，慢反应为整个反应的决速
步骤，故B 正确；
C．由图可知，总反应CH2=CHCH3(g)+HCl(g)→CH3CH2CH2Cl(g)的ΔH=ΔH2
ΔE3—ΔE4，故C 错误；
故选B。
②其他条件不变，适当升高温度，活化能大的反应的速率常数变化的大，速率增加的更快，相同时间内可
以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl 的比例；另外选择合适的催化剂，降低第一步和第二步的活化能也可以提
高加成产物中CH3CH2CH2Cl 的比例。
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