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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应
为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是
A．镁片作为正极
B．食盐水作为电解质溶液
C．电池工作时镁片逐渐被消耗
D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
2．已知：
；
；将
和
用盐桥连接构成原电池，下列情况下电动势的变化描述错误的是。
A．在
和
浓度相同情况下，
做正极，
做负极
B．在
溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势变小
C．在
溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势变大
D．在
溶液和
溶液中都加入过量氨水，这时电池的电动势变大
3．某同学根据化学反应Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法
正确的是
选项
A
B
C
D
正极
石墨棒
石墨棒
铁棒
铜棒
负极
铁棒
铜棒
铜棒
铁棒
第22 讲 原电池 化学电源
1
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电解质溶
液
CuCl2溶液
CuCl2溶液
FeSO4溶液
FeSO4溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
4．用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的
实验数据，下列说法错误的是
实验装置
实验①
实验②
时间
/min
气体体积
/mL
溶液温
度
/℃
时间
/min
气体体积
/mL
溶液温度
/℃
0
0
22.0
0
0
22.0
8.5
30
24.8
8.5
50
23.8
10.5
50
26.0
10.5
未测
未测
A．①和②中的总反应方程式均为：
B．0～8.5min，生成气体的平均速率①＜②
C．8.5min 时，，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①＞②
D．气体体积为50mL 时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
5．反电渗析是用离子交换膜将海水与淡水隔开，阴阳离子在溶液中定向移动将盐差能转化为电能的电池，
原理如图所示。下列叙述错误的是
A．电流由钛电极经负载、石墨电极、电解质溶液回到钛电极
B．CM 膜为阳离子交换膜，AM 膜为阴离子交换膜
C．电池工作时正极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋
2
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D．含盐水中NaCl 的浓度大于海水中NaCl 的浓度
6．按如图装置所示，将镁条和铝片用导线连接后插入NaOH 溶液中。下列说法正确的是
A．镁电极发生反应为Mg-2e-=Mg2+
B．Al 片做负极
C．电子由镁电极经导线流入铝电极
D．将NaOH 溶液换成稀H2SO4，灵敏电流计指针偏转方向不变
7．利用热再生氨电池可实现
电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的
电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法错误的是
A．乙室电极质量增大
B．
经隔膜进入甲室
C．乙室流出的溶液浓度更大
D．甲室反应方程式为
8．硼化钒(
)一空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时发生的反应
为
。下列说法正确的是
3
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A．
电极为电池正极
B．电流由
极经KOH 溶液流向石墨电极
C．当外电路转移1mol 电子时，1 mol
从
电极移向石墨电极
D．电池工作过程中，
电极区电解质溶液浓度不变
9．如图所示，在水槽中装入蒸馏水后，铁块腐蚀速率的大小顺序正确的是
A．I>II>III
B．I>III>II
C．II>I>III
D．II>III>I
10．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选
项
实验操作与现象
实验结论
A
用
溶液分别与等体积、等浓度的
溶液、盐酸反应，测得反应热依次为
、
，
B
在锌和稀硫酸的混合物中滴几滴
溶液，产生
气体的速率加快
降低了锌和硫酸反应的活化能
C
向某溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变黄色
该溶液一定呈碱性
4
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D
二氧化锰和浓盐酸共热，产生气体的速率由慢到快
升温，活化分子百分率不变，活化分子总数
增多
A．A
B．B
C．C
D．D
11．下列关于四种装置的叙述不正确的是
A．电池I：正极发生的反应为2H++2e-═H2↑
B．电池II：锌筒做负极，发生氧化反应
C．电池III：是汽车使用的充电电池，又称为二次电池
D．电池IV：电极b 发生的电极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-
12．一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高
电池的容量，下列叙述错误的是
A．放电时，电流由
电极经外电路流向电极
B．充电时，
从
极区通过阳膜进入极区
C．放电时，减少
，溶液中增加
离子
D．充电时，
电极反应式为：
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．两种电化学装置如图所示。
5
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已知：金属活泼性：
。回答下列问题：
(1)从能量转化的角度看，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列反应能设计成原电池的是
___________(填标号)。
A．氢氧化钾与稀盐酸反应
B．灼热的炭与
反应
C．
在
中燃烧
D．
与
反应
(2)从能量的角度分析，装置B 将 能转化为 能。
(3)①装置A 工作时，Zn 极发生的电极反应为 。
②装置B 工作时盐桥中的K+流向 (填“
”或“
”)溶液。
③若装置B 中负极金属的消耗速率为
，则盐桥中K+的迁移速率为
(4)新型电池中的铝电池类型较多。
Li-Al/FeS
①
是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为
，充电时锂电极连接
电源的 极。
Al—
②
空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NaOH 溶液为电解液。电池工作过程中，电路
中通过3mol 电子时，电解质溶液质量的变化为 。
14．完成下列小题
(1)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：
正极为 (填“A 电极”或“B 电极”)，H+移动方向为由 到 (填“A”或
“B”)，写出A 电极的电极反应式： 。
6
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(2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。
a
①是直流电源的 极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH 在4～7 之间，阴极的电极反应为 。
③用离子方程式表示吸收NO 的原理 。
(3)结合下图所示的电解装置可去除废水中的氨氮(次氯酸氧化能力强)。
a
①极为 。
d
②极反应式为 。
(4)VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所
示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，VB2极发生的电极反应为 。
15．某化学兴趣小组同学，拟在实验室中探究原电池的组成条件，以及影响电流的因素。实验材料：相同
大小的铜片、铁片、锌片，导线、电流计、烧杯、1mol•L-1硫酸、3mol•L-1硫酸、无水乙醇。
探究I：探究原电池的组成条件：
(1)下列装置中，能使电流计指针发生偏转的有 (填字母)。
7
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A．
B．
C．
D．
探究II：探究影响电流大小的因素：
(2)实验装置和所得数据如表：
实验编号
甲
乙
丙
丁
实验装置
电极间距离/cm
2
2
2
3
电流/μA
46.2
x1
65.3
x2
①实验乙和丙，可以研究 对电流大小的影响；若x1=54.5μA，通过对照实验乙和丙，说明在其他条
件相同时， 形成的电池工作时，电流强度越大。
②实验甲和乙，研究 对电流大小的影响；其中x1的值可能为 (填字母)。
A．36.5 B．52.6 C．60.8 D．70.6
③实验丁中测得x2=54.5μA，由对照实验丙和丁说明，在其他条件相同时， ；请你再提出以一个影
响电池电流大小的因素： 。
(3)若实验丙中溶液的体积为100mL，在10min 内收集到标况下224mLH2，则用硫酸浓度表示的化学反应速
率为 。
8
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16．回答下列问题
(1)火箭推进剂中较普遍的组合是肼(
)和
，两者反应生成
和水蒸气。已知：
①
②
③
和
反应生成
和
的热化学方程式为
(2)
溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生
，若将此反应设计成原电池，当线
路中转移0.2mol 电子时，则被腐蚀铜的质量为 g。
(3)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
B
①
为生物燃料电池的 (填“正”或“负”)极。
②在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是 。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池
的总反应式为：
，
①放电时，负极
，则正极反应为
②放电时， (填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
(5)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：
9
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电极a 的电极反应式为
10
