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第02 讲 原电池 化学电源
01 考情解码·命题预警.......................................................................................错误: 引用源未找到
02 体系构建·思维可视.......................................................................................错误: 引用源未找到
03 核心突破·靶向攻坚.......................................................................................错误: 引用源未找到
考点一 原电池的工作原理.............................................................................................................4
知识点1 原电池的概念及构成条件..........................................................................................................4
知识点2 原电池的应用.............................................................................................错误:
用源
引
未找到
考向1 原电池的工作原理.........................................................................................................................6
考向2 原电池电极判断及电极反应式的书写..........................................................................................8
思维建模 原电池的判断与书写
考向3 ”盐桥“的作用............................................................................................................................10
考点二 化学电源...........................................................................................................................12
知识点1 一次电池、二次电池电极反应式的书写................................................................................12
知识点2 燃料电池....................................................................................................................................14
考向1 一次电池........................................................................................................................................15
思维建模 化学电源中电极反应式书写的一般方法
考向2 二次电池........................................................................................................................................16
考向3 燃料电池........................................................................................................................................18
思维建模 解答燃料电池题目的几个关键点
考向4 多液电池的工作原理及应用........................................................................................................20
04 真题溯源·考向感知.......................................................................................................................22
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
原电池
选择题
非选择题
T9
T8
T9
T7(A)、T9
化学电源
选择题
非选择题
T8
T9
考情分析：
1．从命题题型和内容上看：福建省高考命题以选择题和非选择题呈现，以新型化学电源为背景，考查原
电池的工作原理以及电极反应方程式的书写、离子移动方向等。
2．从命题思路上看：福建试题对物质的性质多以最新科研成果为载体，
复习目标：
1．理解原
池的构成、工作原理及
用，正确判断原
池的两极，能
写
极反
式和
反
方程式。
电
应
电
书
电
应
应
总
2．了解常
化学
源的种
及其工作原理；了解燃料
池的
用。
电
电
应
见
类
3．能
了解新型化学
源的工作原理。
电
够
2
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考点一 原电池的工作原理
3
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知识点1 原电池的概念及构成条件
1．定义：把 转化为 的装置。
2．原电池的形成条件
（1）能自发进行的 。
（2）两个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
（3）形成 ，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶
液或熔融电解质中。
3．工作原理(以锌铜原电池为例)
4.单液原电池和双液原电池对比
比较项目
单液原电池
双液原电池
相同点
不
同
点
能量
变化
反应
区域
5.双液原电池中盐桥的组成和作用
①盐桥中装有饱和的 等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥中离子移向：盐桥含饱和KCl（KNO3）溶液，K＋移向 ，Cl－（NO3－）移向 。
③盐桥的作用：
a.连接内电路，形成 ；
4
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b.平衡电荷，使原电池 产生电流。
c.减少 。
得分速记
1．根据内电路中的离子流向判断正、负极，在内电路中，阳离子由负极区流向正极区，阴离子由正
极区流向负极区。
2．盐桥主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等
溶液。
知识点2 原电池的应用
1．设计制作化学电源
得分速记
画原电池装置图常见的四个失分点
（1）不注明电极材料名称或元素符号。
（2）不画出电解质溶液(或画出但不标注)。
（3）误把盐桥画成导线。
（4）不能连成闭合回路。
2．比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性 的金属，正极一般是活动性较弱的金
属(或非金属)。
3．加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率 。
4．用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的 而受到保护。
得分速记
原电池加快反应速率的理解：在理解形成原电池可加快反应速率时，要注意对产物量的理解，Zn 与稀硫酸
反应时加入少量CuSO4溶液，锌足量时，不影响产生H2的物质的量，但稀硫酸足量时，产生H2的物质的
量要减少。
5
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考向1 原电池的工作原理
例1
（2023·福建福州·三模）A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。下列叙述错
误的是
A．装置B 中锡极为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑
B．装置C 中总反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．装置A、B、C 中铁被腐蚀由快到慢的顺序是B>A>C
D．将装置B 中的电解质溶液由稀硫酸改为浓硝酸，Fe 始终为负极
思维建模
1．判断
极名称的基本方法是看
极反
物的反
型，若
极反
物失去
子，
生氧化反
电
电
应
应
电
应
电
应
类
发
则为
极，反之
正极。
负
为
2．双液
、
原
池
铜锌
电
(
盐桥
带
)与
液原
池相比，最大的
点是
电
单
优
Zn 与氧化剂(Cu2＋)不直接接触，
有化
仅
学能
化
能，避免了能量
耗，故
流
定，放
。
电
电
电
转
为
损
稳
时间长
3．无
是原
池
是
解池，
子均不能通
解
溶液，即
子不下水，离子不上
。
论
电
还
电
电
过电
质
电
线
【变式训练1·变载体】（2024·福建龙岩·二模）科学家设计了一种以Cu 和CuS 为电极的可循环电池，电
解质为
等溶液，其工作原理如图所示。电池放电时，Cu 电极发生氧化反应。下列说法正确的是
A．电池工作时，电解液中
的浓度保持不变
B．充电时，
向CuS 电极方向移动
C．充电时CuS 电极连接电源的负极
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D．当0.15mol Cu 转化成
时，溶液中
减少0.1mol
【变式训练2】（2023·福建福州·三模）Mg—AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，电池总
反应为Mg+2AgCl=2Ag+MgCl2.下列叙述错误的是
A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D．正极反应式为Ag++e-=Ag
【变式训练3·
】【环境保护与学科知识结合】（2023·福建·三模）铝系金属复合材料能有效还
原去除水体中的硝酸盐污染。在Al/Cu 二元金属复合材料基础上引入Pd 形成三元金属复合材料，其去除水
体中硝酸盐的机理如图所示。
注：“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染
现象。
下列说法正确的是
A．该机理的实质是原电池原理，Cu 作负极
B．在Pd 表面，
转化为
的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 1∶
C．
转化为
的离子方程式为
D．该方法可彻底消除水体中氮元素造成的“水华”现象
考向2 原电池电极判断及电极反应的书写
例2 （2022·福建宁德·一模）锌—二氧化碳电池同时具备二氧化碳固定/利用和能量转化/存储的电池技术，
其工作原理如图所示，其中X 为锌电极，Y 为基于三维多孔钯材料的电极。已知双极膜是阴离子膜与阳离
子膜的复合膜，该膜可在直流电场作用下将膜间的水解离成
和
，并分别向膜两侧提供。下列说法
错误的是
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A．放电时负极的电极反应：
B．双极膜中靠X 电极的一侧为阴离子膜
C．标准状况下，该电池固定
时，在电路中有
个电子通过
D．充电时Y 极室溶液的pH 降低
思维建模
1．原电池电极判断
说明：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作
负极的固定思维。
2．电极反应的书写
（1）一般电极反应的书写
（2）复杂电极反应的书写。复杂电极反应等于总反应减去较简单一极的电极反应。
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【变式训练1】（2025·福建龙岩·一模）混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低油耗；刹车或
下坡时，电池处于充电状态(储氢)。目前一般使用镍氢电池，该电池中以镍的化合物和储氢金属(以M 表
示)为电极，镍氢电池充放电原理示意如下图，下列说法正确的是
A．混合动力车上坡或加速时，电能转化为化学能
B．混合动力车上坡或加速时，
从甲电极移向乙电极
C．混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的
增大
D．混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为
【变式训练2·变考法】（2023·福建福州·三模）天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化如下图
所示。回答下列问题：
(1)写出甲烷燃烧生成气态水的热化学反应方程式： 。
(2)已知H-H 键能为436 kJ·mol-1，O=O 键能为496 kJ·mol-1，H-O 键能为463 kJ·mol-1，则：2H2(g) + O2(g) =
2H2O(g) ΔH= kJ·mol-1。
(3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的
示意图如下，请回答下列问题：
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①
电极是电池的 极，其电极反应式为 。
②电解质溶液中的H+向 (填“a”或“b”)极移动。
③该电池工作时消耗11.2LCH4(标准状况下)，则电路中通过 mol 电子。
【变式训练3】（2023·福建·三模）浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室
利用浓差电池实现电解丙烯腈(
)合成己二腈［
］，装置如图所示(实验前，隔膜
两侧溶液均为200 mL，铜电极质量均为100 g)。
下列说法正确的是
A．Cu(1)极为负极，其电极反应为
B．隔膜为阴离子交换膜，C(2)极为阴极
C．上述装置理论上可制备0.6 mol 己二腈
D．当电解停止时，Cu(1)极与Cu(2)极质量相差51.2 g
考向3 "盐桥”的作用
例3（24-25 高二上·福建漳州·期中）下列关于(如图)原电池装置(
为硝酸银、硝酸铜溶液中的各一种)
的说法正确的是
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A．
溶液分别为硝酸银溶液与硝酸铜溶液
B．银电极上发生的反应为
C．盐桥中的阳离子向A 溶液移动
D．盐桥改为U 型铜条(形状、位置一样)，其它不变。则左池为电解池，右池为原电池
思维建模
1．把氧化
、
原
均
溶液状
的氧化
原反
成原
池
，必
使用
才能
氧化
与
剂还
剂
为
态
还
应设计
电
时
须
盐桥
实现
剂
原
的分离，否
不会有明
的
流出
。
还
剂
则
显
电
现
2．
子流向的分析方法：
电
①改
条件，平衡移
；
变
动②平衡移
，
子
移；
动电
转
③
子
移，判断区域；
电
转
④根
据区域，判断流向；⑤根据流向，判断
极。
电
【变式训练1】（19-20 高三上·福建泉州·阶段练习）下列有关 2 个电化学装置的叙述正确的是 ( )
A．图I，由于盐桥中的
移向
溶液，一段时间后，使溶液中的正电荷数量增加
B．图I，在不改变总反应的前提下，可用
替换
，用石墨替换 Cu 棒
C．图II，通电后
和
先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应
D．图II，通电后，由于
向阳极迁移，导致阳极附近 pH 升高
【变式训练2·变考法】（24-25 高三上·福建厦门·期中）下列实验装置、操作或结论错误的是
A．图①装置可用于简易制备
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B．图②产生白色沉淀，依然无法确定月球土壤水溶液中是否有
C．图③操作可制备晶体
D．图④装置盐桥中阳离子向
溶液中迁移
考点二 化学电源
知识点1 一次电池、二次电池电极反应式的书写
1.一次电池：放电后不可再充电的电池
2.二次电池：又称可充电电池或蓄电池，是一类放电后可以再充电而反复使用的电池
3.（1）新型一次电池
Mg－H2O2电池
总反应：H2O2＋2H＋＋Mg===Mg2＋＋2H2O
正极
负极
Mg－2e－===Mg2＋
Mg－AgCl 电池
总反应：Mg＋2AgCl===2Ag＋MgCl2
正极
负极
Mg－2e－===Mg2＋
钠硫电池
总反应：2Na＋xS===Na2Sx
正极
负极
2Na－2e－===2Na＋
锂－铜电池
总反应：2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－
正极
负极
2Li－2e－===2Li＋
锂钒氧化物电池
总反应：xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8
正极
负极
xLi－xe－===xLi＋
（2）新型充电(可逆)电池
锌银
电池
总反应：Ag2O＋Zn＋H2O
2Ag＋Zn(OH)2
正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
负极：
阳极：
阴极：Zn(OH)2＋2e－===Zn＋2OH－
镍
电
池
镍铁
电池
总反应：NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2
正极：NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－
负极：
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阳极：
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
镍镉
电池
总反应：Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
说明：参考镍铁电池自行书写。
高铁
电池
总反应：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
正极：2FeO＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－
负极：
阳极：
阴极：3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－
锂离子
电池
总反应：Li1－xCoO2＋LixC6
LiCoO2＋C6(x<1)
正极：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2
负极：
阳极：
阴极：xLi＋＋xe－＋C6===LixC6
钠
电
池
钠硫
蓄电
池
总反应：2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr
正极：NaBr3＋2e－＋2Na＋===3NaBr
负极：
阳极：
阴极：Na2S4＋2Na＋＋2e－===2Na2S2
钠离
子电
池
总反应：Na1－mCoO2＋NamCn
NaCoO2＋Cn
正极：Na1－mCoO2＋me－＋mNa＋===NaCoO2
负极：
阳极：
阴极：mNa＋＋Cn＋me－===NamCn
全钒液
流电池
总反应：VO＋2H＋＋V2＋
V3＋＋VO2＋＋H2O
正极：VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O
负极：
阳极：
阴极：V3＋＋e－===V2＋
得分速记
化学电源电极反应的书写、、书写电极反应时，首先要根据原电池的工作原理准确判断正、负极，然
后结合电解质溶液的环境确定电极产物，最后再根据质量守恒和电荷守恒写出反应式。
(1)拆分法。①写出原电池的总反应；②把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，注明正、
负极，并依据质量守恒、电荷守恒及得失电子守恒配平两个半反应。
(2)加减法。①写出总反应；②写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)；③利用总反应与写出的
一极反应相减，即得另一个电极的反应。
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知识点2 燃料电池
1. 燃料电池：将燃料燃烧的化学能直接转化为电能的装置
2. 以CH3OH 燃料电池为例，体会不同介质对电极反应的影响
质子交换膜
(酸性)
H＋
总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
正极
负极
CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋
碱性燃料电池
OH－
总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O
正极
负极
CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O
固态氧化物燃
料电池
O2－
总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
正极
负极
CH3OH－6e－＋3O2－===CO2↑＋2H2O
3.解答燃料电池题目的几个关键点
①要注意介质是什么？是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。
②通入负极的物质为 ，通入正极的物质为 。
③通过介质中离子的移动方向，可判断电池的正负极，同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。
得分速记
1．燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用。
2．书写燃料电池的电极反应时，要注意溶液的酸碱性，溶液的酸碱性对电极反应和总反应都会产生
影响。
考向1 一次电池
例1 （2024 高三·全国·专题练习）锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法
不正确的是
A．
作电池的负极
B．电池工作时，
向正极移动
C．正极的电极反应：
D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性
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思维建模 化学电源中电极反应式书写的一般方法
(1)明确两极的反应物。
(2)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。
(3)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。
(4)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
【变式训练1·变载体】（2025·北京平谷·一模）碱性锌锰电池的总反应为
，构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A．电池工作时，正极发生反应为
B．电池工作时，
向正极移动
C．隔膜可以防止电池短路
D．反应中每生成
，转移电子数为
【变式训练2·变考法】（2024·陕西宝鸡·一模）普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒
作电极，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子
可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工
作时的总反应为Zn+2NH +2MnO2=Zn[(NH3)4]2++Mn2O3+H2O。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B．原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极
C．电池负极反应式为2MnO2+2NH +2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
D．外电路中每通过0.1mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g
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考向2 二次电池
例2（2023·福建龙岩·模拟预测）利用Cl2易溶于CCl4的性质，科学家研发了一种如图所示可作储能设备的
无膜新型氯流电池。放电时电极a 的反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+。下列说法错误的是
A．放电时NaCl 溶液的pH 不变
B．充电时NaCl 溶液的浓度减小
C．充电时电极b 反应为：Cl2+2e-=2Cl-
D．电极a 增重4.6g 时，设备内生成0.1molCl2
思维建模
思维模型
解题模型
例：xMg＋Mo3S4
MgxMo3S4
【变式训练1·变考法】（2022·福建三明·三模）双盐Mg-CoS2电池由Li+替代了Mg2+在正极材料中的嵌入，
解决了Mg2+扩散缓慢、锂离子电池锂枝晶生长等问题，其充放电过程如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，Mg 是电池的负极反应物
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B．放电时，每转移2 mol e-正极质量减少14 g
C．若充电电压为2.0V，可能造成电池性能衰减
D．充电电压为2.75V 时，阳极反应；
【变式训练2】（2025·江苏南通·模拟预测）铅蓄电池放电时正极反应为
，电池构造示意图如图。下列有关说法正确的是
A．放电时，负极反应为
B．放电时，电池将电能转化为化学能
C．充电时，正极应与外接电源负极相连
D．充电时，每生成
，电路中转移1mol 电子
【变式训练3·
】【科研成果与学科知识结合】（2025·陕西·二模）中国科学技术大学一课题组
发现：含有氨基和
的电解液中添加盐酸三甲胺(TAH)，能大大提高水系
电池的利用率(如图)。下
列叙述错误的是
A．放电时，卤素离子通过阴离子交换膜向a 极迁移
B．放电时，a 极的电极反应式为
C．充电时，b 极与电源的负极连接
D．充电时，a 极区生成1mol
，b 极析出65gZn
考向3 燃料电池
例3（2025·北京通州·三模）铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以
连续不断提供电能作为汽车的动力能源。
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下列说法正确的是
A．铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池
B．氢氧燃料电池负极消耗22.4L 气体时，电路中通过的电子数为
C．铅酸蓄电池工作时，硫酸溶液中的
向
电极移动
D．考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本
思维建模
(1)注意介质是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。
(2)通入负极的物质为燃料，通入正极的物质为氧气(或其他氧化剂)。
(3)通过介质中离子的移动方向，可判断电池的正负极，同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。
(4)零价法秒杀负极反应的书写。若负极有机物燃料为CxHyOz，产物中C 元素为+4 价的CO3
2-或HCO3
-
，则转移电子数为C 数×4+H 数×1+O 数×(-2)，若有机阴离子在负极反应(如CH3COO-)，转移电子数则为C
数×4+H 数×1+O 数×(-2)+电荷数。
【变式训练1·变考法】（2025·江苏·模拟预测）燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。
一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述正确的是
A．电池工作时，溶液中的
由乙槽通过离子交换膜向甲槽迁移
B．当外电路中流过0.04mol 电子时，消耗N2H4的质量为0.32g
C．b 极的电极反应式为
，反应一段时间后溶液的pH 增大
D．若将N2H4改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，电路中通过的电子数减少
【变式训练2】（2021·福建南平·二模）利用微生物燃料电池
处理氨氮废水原理如图。下列叙述正
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确的是
A．微生物燃料电池工作时外电路的电流方向为
B．
极的电极反应式：
C．理论上参与反应的
和
的物质的量之比为
D．移去质子交换膜，可提高厌氧微生物电极的性能
【变式训练3·
】【科研成果与学科知识结合】（2025·辽宁大连·模拟预测）微流体燃料电池利
用多股流体在微通道内呈平行层流的特性，无需质子交换膜，自然地将燃料和氧化剂隔开。燃料为
HCOONa，氧化剂为
，电解质为
溶液构建微流体燃料电池，反应物流速为
。下列相关说法错误的是
A．与气态氧化剂相比，液态氧化剂具有溶解度大、传质效率高等优点
B．阴极反应式为
C．电池工作时，
通过主流道向阳极移动
D．阳极反应式为
考向4 多液电池的工作原理及应用
例4 （2024·福建福州·二模）近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池
充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。
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下列说法正确的是
A．充电时，电极A 连接电源的负极
B．放电时电极B 发生的反应为：
C．该电池可采用阴离子交换膜
D．充电时，外电路通过
，理论上该电池最多能够捕获
(标况下)
思维建模 多液电池是指基于多种电解质溶液进行离子定向移动形成内部电流的原电池，其装置较为复
杂，反应相对较难，此类电源需认真观察图示，分析原理，列清每一个电极、每一种溶液发生的变化。
【变式训练1·变载体】（2025·河南·一模）我国福州大学和清华大学学者研制组装的
乙醇电池系
统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协
同增效。下列说法错误的是
A．放电时，正极的电极反应式：
B．充电时，
通过离子交换膜由左侧移向右侧
C．充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可分离出
D．充电时，阴极的电极反应式：
【变式训练2·变考法】（2025·贵州铜仁·二模）电有机合成可以缩短传统有机合成线路，以丙烯腈
为原料通过如下装置合成己二腈
。下列说法正确的是
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A．①室有无色气体产生
B．c 电极上发生还原反应
C．d 电极发生的反应为
D．每当b 电极消耗22.4L 气体，会有
由③室向④室迁移
【变式训练3】（2025·安徽合肥·三模）下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电
时a 极生成偶氮苯(
)。下列有关说法正确的是
A．放电时电极a 为正极
B．充电时
和
由左向右移动
C．放电时每生成
偶氮苯，外电路转移
D．充电时极的电极反应为：
1．（2024·福建·高考真题）一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含
有机溶液。放
电过程中产生
，充电过程中电解LiCl 产生
。下列说法正确的是
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A．交换膜为阴离子交换膜
B．电解质溶液可替换为LiCl 水溶液
C．理论上每生成
，需消耗2molLi
D．放电时总反应：
2．（2023·福建·高考真题）一种可在较高温下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝
酸盐(由
和
形成熔点为
的共熔物)，其中氯铝酸根
起到结合或释放
的作用。电池总反应：
。下列说法错误的是
A．
含
个
键
B．
中同时连接2 个
原子的
原子有
个
C．充电时，再生
单质至少转移
电子
D．放电时间越长，负极附近熔融盐中n 值小的
浓度越高
3．（2022·福建·高考真题）一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为
和
水溶
液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下
列说法正确的是
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A．化学自充电时，
增大
B．化学自充电时，电能转化为化学能
C．化学自充电时，锌电极反应式：
D．放电时，外电路通过
电子，正极材料损耗
4.（2021·福建·高考真题）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
比较Zn 与Cu 的金属性强弱
除去Cl2中的HCl 并干燥
制取乙酸乙酯(必要时可加沸
石)
实验室制取氯气
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2021·福建·高考真题）催化剂
(Ⅱ)的应用，使
电池的研究取得了新的进展。
电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。
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下列说法错误的是
A．
电池可使用有机电解液
B．充电时，
由正极向负极迁移
C．放电时，正极反应为
D．
、
、
和C 都是正极反应的中间产物
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