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第24 讲 化学能与热能
1． Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图（aq 表示水溶液，l 表示液体，g 表示气体），
下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．CO3
2－(aq)＋H＋(aq)=HCO3－(aq) B．CO3
2－(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)
C．HCO3－(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l) D．CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)
【答案】C
【解析】A 项，由图可知：CO3
2-(aq)+H+(aq)的总能量高于HCO3
-(aq) 的总能量，即CO3
2-(aq)+H+(aq)=HCO3
-
(aq)为放热反应，错误；B 项，由图可知：CO3
2－(aq)＋2H＋(aq)的总能量高于CO2(g)＋H2O(l)的总能量，即
CO3
2－(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l) 为放热反应，错误；C 项，由图可知：HCO3
-(aq)+H+(aq)的总能量小于
CO2(g)+H2O(l)的总能量，HCO3
-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 为吸热反应，正确；D 项，由图可知：CO2(g)＋
H2O(l)的总能量高于H2CO3(aq)的总能量，CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)为放热反应，错误。
2．1 mol 石墨在一定条件下完全转化为金刚石，其能量变化如图所示，ΔE1＝393.5 kJ、ΔE2＝395.4 kJ，下
列说法正确的是( )
A．石墨完全转化为金刚石需吸收能量 B．石墨转化为金刚石属于物理变化
C．金刚石比石墨稳定 D．1 mol 金刚石的能量大于1 mol CO2的能量
【答案】A
【解析】由题图可知物质的量均为1 mol 的石墨与金刚石燃烧变成CO2时，金刚石放出热量多，则金刚石
能量高，石墨完全转化为金刚石需吸收能量，A 正确；石墨转化为金刚石发生的是化学反应，属于化学变
化，B 错误；金刚石的能量大于石墨的能量，物质的能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C 错误；
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根据以上分析可知，1 mol 金刚石和1 mol 氧气的总能量高于1 mol CO2的能量，D 错误。
3．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），
甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)
B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量
C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
【答案】C
【解析】由反应机理图可知，反应Ⅰ为：CH3OH =2H2+CO，反应Ⅱ为：CO+H2O=H2+CO2。由能量图可知，
反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，对比能量图中反应Ⅰ的反应物所具有的能量和反应Ⅱ的生成物所
具有的能量，可知反应Ⅰ的反应物和反应Ⅱ的生成物所具有的能量的大小关系为：EⅡ生＞EⅠ反。据此进行分
析。A．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)
+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=-akJ/mol(a>0)，A 项错误；B．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即
1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，B 项错误；C．催化剂可以
通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗，C 项正确；D．CO(g)属于中
间产物，不是催化剂。D 项错误；答案选C。
4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”
不符合的是（ ）
A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率
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C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”
【答案】A
【解析】A、有机溶剂比水污染大，与“低碳经济”不符合，正确；B、加强对煤、石油、天然气等综合利
用的研究，提高燃料的利用率，可减少能源的使用和污染物的排放，符合“低碳经济”，错误；C、利用
CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，
错误；D、根据题给数据分析放出相同的热量，甲烷生成的二氧化碳较少，利用甲烷更“低碳”，能减少
二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，错误。答案选A。
5．标准状况下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变自然数为键焓。已知H—H、H—O 和O===O 键的键焓
ΔH 分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是 ( )
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH ＝－485 kJ·mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】 根据键焓的概念：气态分子变为原子吸收的能量；水分解为氢气和氧气为吸热反应，焓变数值
中有“＋”，A 错误；根据键焓确定水分解为氢气和氧气的热化学方程式，焓变＝反应物的总键焓－生成
物的总键焓＝2×463－436－×495＝＋242.5(kJ·mol－1), B 错误；氢气和氧气反应生成水是放热反应，焓变符
号为“－”，C 错误；焓变＝反应物的总键焓－生成物的总键焓＝2×436＋495－4×463＝－485(kJ·mol－1),
D 正确。
6．已知：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( )
A．ΔH1>0，ΔH3<0
B．ΔH2>0，ΔH4>0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
【答案】C
【解析】 设题中反应由上到下分别为①、②、③、④、⑤，反应①为碳的燃烧，是放热反应，ΔH1<0，
反应②为吸热反应，ΔH2>0，反应③为CO 的燃烧，是放热反应，ΔH3<0，反应④为铁的氧化反应(化合反
应)，是放热反应，ΔH4<0，A、B 错误；C 项，由于反应①＝反应②＋反应③，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，正
确；D 项，反应③＝(反应④＋反应⑤×2)/3，所以ΔH3＝，错误。
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7．相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是( )
A．ΔH1>0，ΔH2>0
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2
D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
【答案】C
【解析】 环己烯、1,3环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0 ，A
不正确；苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气
完全加成的反应热不等于环己烯、1,3环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1＋
ΔH2，B 不正确；由于1 mol 1,3环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2 倍，故其放出的热
量更多，则ΔH1>ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成1,3环己二烯的反应为吸热反应(ΔH4>0)，根据盖斯定律
可知，苯与氢气完全加成的反应热：ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3>ΔH2，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，C 正确，D 不正
确。
8．理论研究表明，在101 kPa 和298 K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列
说法错误的是( )
A．HCN 比HNC 稳定
B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
【答案】D
【解析】 A 对，HCN 的能量低于HNC 的能量，能量越低越稳定；B 对，根据题图可知反应为吸热反应，
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该反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1；C 对，正反应的活化能为186.5 kJ·mol－1，逆反应的活化能为186.5 kJ·mol
－1－59.3 kJ·mol－1＝127.2 kJ·mol－1，故正反应的活化能大于逆反应的活化能；D 错，催化剂只能改变反应速
率，不影响反应热。
9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图所示，我国学者发现在T ℃时，甲醇
(CH3OH)在铜催化剂上的反应机理如下：
反应Ⅰ：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)
ΔH1＝a kJ·mol－1
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1(b>0)
总反应：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2 (g)＋3H2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
下列有关说法正确的是( )
A．反应Ⅰ是放热反应
B．1 mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量
C．c>0
D．优良的催化剂降低了反应的活化能，并减小了ΔH3，节约了能源
【答案】C
【解析】 根据图像可知总反应生成物的总能量大于反应物的总能量，因此为吸热反应，故ΔH3>0，根据
盖斯定律，ΔH1＝ΔH3－ΔH2>0，则反应Ⅰ为吸热反应，故A、B 错误，C 正确；优良的催化剂降低了反应
的活化能，但焓变不变，焓变只能由反应物和生成物的总能量决定，故D 错误。
10．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)
ΔH1＝＋41 kJ·mol－1
②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
ΔH2＝－90 kJ·mol－1
总反应的ΔH＝ kJ·mol－1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
(填标号)，判断的理由是
。
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【答案】 －49 A ΔH1为正值，ΔH2和ΔH 为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能
【解析】 根据盖斯定律可知，①＋②可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)
＋H2O(g) ΔH＝(＋41 kJ·mol－1)＋(－90 kJ·mol－1)＝－49 kJ·mol－1；总反应为放热反应，因此生成物总能量
低于反应物总能量，反应①为慢反应，因此反应①的活化能高于反应②的活化能，同时反应①的反应物总
能量低于生成物总能量，反应②的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的
是A 项。
1．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
H—H
H—O
键能/(kJ·mol－1)
436
463
热化学方程式
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－482 kJ·mol－1
则2O(g)===O2(g)的ΔH 为( )
A．428 kJ·mol－1
B．－428 kJ·mol－1
C．498 kJ·mol－1
D．－498 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】 设O==O 的键能为x，则(2×436 kJ·mol－1＋x)－2×2×463 kJ·mol－1＝－482 kJ·mol－1，x＝498
kJ·mol－1，所以2O(g)===O2(g)的ΔH＝－498 kJ·mol－1，D 正确。
2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述正确的
是( )
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A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH 变小
B．每形成2 mol A—B，将吸收b kJ 能量
C．每生成2 分子AB 吸收(a－b) kJ 热量
D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】 催化剂不影响焓变的大小，A 错误；形成化学键，释放能量，B 错误；每生成2 mol AB(g)吸收
(a－b)kJ 热量，C 错误。
3．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程
如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示：
化学键
H2O 中
H—O
O2中
O==O
H2中H
—H
H2O2中
O—O
H2O2中
O—H
键能/(kJ·mol－1)
463
496
436
138
463
若反应过程中分解了2 mol 水，则下列说法不正确的是( )
A．总反应为2H2O=====2H2↑＋O2↑
B．过程Ⅰ吸收了926 kJ 能量
C．过程Ⅱ放出了574 kJ 能量
D．过程Ⅲ属于放热反应
【答案】D
【解析】 由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现了光能向化学能的转化，反应的化学方程式
为2H2O=====2H2↑＋O2↑，故A 正确；过程Ⅰ为2 mol H2O 分子变成2 mol 氢原子和2 mol 羟基的过程，吸
收的能量为463 kJ·mol－1×2 mol＝926 kJ，故B 正确；过程Ⅱ为
2 mol 氢原子和2 mol 羟基生成1 mol 氢气和1 mol 过氧化氢，放出的能量为436 kJ＋138 kJ＝574 kJ，故C
正确；过程Ⅲ为1 mol 过氧化氢生成1 mol 氧气和1 mol 氢气，吸收的能量为463 kJ×2＋138 kJ＝1 064 kJ，
放出的能量为496 kJ＋436 kJ＝932 kJ，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，故D 错误。
4．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图：
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根据H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图，则下列说法正确的是 ( )
A．氯化氢分子的电子式：H＋[Cl]－
B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理
C．形成1 mol H—Cl 键要吸收431 kJ 的能量
D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量
【答案】B
【解析】HCl 为共价化合物，A 错误；形成1 mol H—Cl 键要释放431 kJ 的能量，C 错误；1 mol H2(g)和1
mol Cl2(g)断键吸收的总能量小于2 mol HCl(g)形成时释放的总能量，故反应放热，D 错误。
5．已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2；
③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH3；
④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4；
⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是( )
A．ΔH1<ΔH2
B．ΔH3<ΔH4
C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2
D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4
【答案】B
【解析】 等量的S 具有的能量：S(g)>S(s)，则等量的S(g)完全燃烧生成SO2(g)放出的热量多，故
ΔH1<ΔH2，A 正确；等量的H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)放出的热量比不完全燃烧生成S(s)放出的热量多，则
ΔH3>ΔH4，B 错误；根据盖斯定律，由③－②可得⑤，则有ΔH5＝ΔH3－ΔH2，C 正确；根据盖斯定律，由
③×3－⑤×2 可得④，则2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4，D 正确。
6．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol 环己烷(
)的能量变化如图所示：
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下列推理不正确的是( )
A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
【答案】A
【解析】A 项，2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但是不能是存在
相互作用的两个碳碳双键，故A 错误；B 项，ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双
键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，故B 正确；C 项，3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中
不存在三个完全独立的碳碳双键，故C 正确；D 项，ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定
性，故D 正确；故选A。
7．天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料
有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A．煤油是可再生能源
B．H2燃烧过程中热能转化为化学能
C．火星陨石中的
20Ne 质量数为20
D．月壤中的
3He 与地球上的
3H 互为同位素
【答案】C
【解析】A 项，煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A 错误；B 项，氢气的燃烧过程放出热量，将化
学能变为热能，故B 错误；C 项，元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的
20Ne 质量数为20，
故C 正确；D 项，同位素须为同种元素，
3He 和
3H 的质子数不同，不可能为同位素关系，故D 错误；故
选C。
8．在一定条件下，Xe(g)与F2(g)反应生成XeFn(g)(n=2，4，6)的平衡气体。
时主要为XeF6(g)，
时主要为XeF4(g)，高温时生成XeF2(g)。其变转化关系如下：
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下列说法不正确的是( )
A．ΔH1＜0，ΔH5＜0 B．ΔH5-ΔH4=ΔH3 C．ΔH3＞0 D．ΔH4-ΔH6=ΔH1-ΔH3
【答案】C
【解析】A 项，根据图示可知，ΔH1对应的反应Xe(g)+F2(g)
XeF2(g)和ΔH5对应的反应Xe(g)
+3F2(g)
XeF6(g)都是化合反应，一般化合反应是放热的，所以ΔH1＜0，ΔH5＜0，故A 正确；B 项，
ΔH5对应的反应是Xe(g)+3F2(g)
XeF6(g)，ΔH4对应的反应是Xe(g)+2F2(g)
XeF4(g)，ΔH3对应
的反应是XeF4(g)+F2(g)
XeF6(g)，Xe(g)+3F2(g)
XeF6(g)和Xe(g)+2F2(g)
XeF4(g)相减即
可得到反应XeF4(g)+F2(g)
XeF6(g)，所以ΔH5-ΔH4=ΔH3，故B 正确；C 项，ΔH3对应的反应XeF4(g)
+F2(g)
XeF6(g)是化合反应，一般化合反应是放热的，所以ΔH3＜0，故C 错误；D 项，ΔH4对应的反
应是Xe(g)+2F2(g)
XeF4(g)，ΔH6对应的反应是XeF2(g)+2F2(g)
XeF6(g)，两反应相减得到反应
Xe(g)+XeF6(g)
XeF4(g)+XeF2(g)；ΔH1对应的反应是Xe(g)+F2(g)
XeF2(g)，ΔH3对应的反应是
XeF4(g)+F2(g)
XeF6(g)，两反应相减也得到反应Xe(g)+XeF6(g)
XeF4(g)+XeF2(g)，所以ΔH4-
ΔH6=ΔH1-ΔH3，故D 正确；故选C。
9．已知：C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH=akJ⋅mol−1
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=bkJ⋅mol−1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=ckJ⋅mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=dkJ⋅mol−1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=ekJ⋅mol−1
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根据上述反应的焓变及物质循环图，下列判断不正确的是( )
A．ΔH1-ΔH3=ΔH2+ΔH4
B．ΔH1=2a+b-c
C． ΔH2=2d+b-c-e/2
D．ΔH4=2d-2a-c
【答案】B
【解析】A 项，根据盖斯定律，反应体系的焓变只与体系的始态和状态有关，与反应途径无关，所以
ΔH1=ΔH2+ΔH4+ΔH3，故A 正确；B 项，①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=dkJ⋅mol−1；H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=bkJ⋅mol−1；③H2O(l)=H2O(g) ΔH=ckJ⋅mol−1；根据盖斯定律①×2+②-③得2C(s)+
O2(g)
+H2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=(2d+b-c)kJ⋅mol−1，故B 错误；C 项，①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=bkJ⋅mol−1；②H2O(l)=H2O(g) ΔH=ckJ⋅mol−1；③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=dkJ⋅mol−1；
④2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=ekJ⋅mol−1；根据盖斯定律①+③×2-④×
-②得2C(s)
+H2(g)=C2H2(g) ΔH2=(2d+b-c-e/2)kJ⋅mol−1，故C 正确；D 项，①C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH=akJ⋅mol−1；
②H2O(l)=H2O(g) ΔH=ckJ⋅mol−1；③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=dkJ⋅mol−1；根据盖斯定律③×2-①×2-②得
2CO(g)+H2O(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH4=(2d-2a-c)kJ⋅mol−1，故D 正确；故选BD。
10．请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题。
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图，若在反应体系中
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加入催化剂，反应速率增大，E1 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH 的变化是 。
请
写
出
NO2(g)
和
CO(g)
反
应
的
热
化
学
方
程
式
：
。
(2)下表是部分化学键的键能数据：
化学键
P—P
P—O
O==O
P==O
键能/(kJ·mol－1)
a
b
c
x
已知1 mol 白磷(P4)完全燃烧放热d kJ，白磷及其完全燃烧的生成物结构如上图Ⅱ所示，则上表中x＝
(用含有a、b、c、d 的代数式表示)。
【答案】 (1)减小 不变 NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1
(2)(6a＋5c＋d－12b)
【解析】 (1)观察图像，E1为反应的活化能，加入催化剂，反应的活化能降低，ΔH 不变；1 mol NO2(g)和
1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程
式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1。
(2)反应热＝反应物键能总和－生成物键能总和，即6a＋5c－(4x＋12b)＝－d，可得x＝(6a＋5c＋d－12b)。
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