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第11 讲 铁及其重要化合物
1．下列关于铁的说法正确的是( )
A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
2．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有
红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为(
)
A．Fe(OH)3；Fe2O3
B．Fe(OH)2；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4
D．Fe2O3；Fe(OH)3
3．下列叙述中不正确的是 ( )
①Fe 与S 混合加热生成FeS2
②Fe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应
③过量的铁与浓硝酸加热反应有气体生成
④FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板
A．①③
B．①②
C．②④
D．②③
4．若用铁制取较纯净的氧化铁，且要求符合“绿色化学”思想，下列实验方案最好的是 ( )
A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化
B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，然后加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解
C．使铁溶解于稀硫酸中，然后加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解
D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解
5．用棕黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 ( )
选项
实验
现象
解释或结论
A
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
B
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fe3＋)变小
C
加入足量铁粉
溶液颜色变成浅绿色
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D
将FeCl3溶液微热
溶液变成红褐色
水解反应ΔH>0
6．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）
1
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A．①②③
B．①②④
C．①②③④
D．②③④
7．检验硫酸亚铁中是否含有少量硫酸铁，选用的最佳试剂是（ ）
A．NaOH
B．KMnO4
C．KSCN
D．氯水
8．工业制备高铁酸钾的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-
2
+3Cl-+5H2O。下列关于该反应的
说法正确的是（ ）
A．
中Fe 为+3 价
B． ClO-发生还原反应
C． Fe(OH)3是氧化剂
D． OH-是氧化剂
9．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．Na2CO3→NaOH
B．Fe→FeCl2
C．NaOH→Fe(OH)3
D．SiO2→H2SiO3
10．某工厂的工业废水中含有大量FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该
废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据如图所示流程图，回答相关问题：
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是____。
(2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应____(填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为
2
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____。
(3)固体A 的成分是铁和____(填名称)。
(4)步骤②加入试剂B 的稀溶液，B 的化学式为____，该物质在该反应中作____剂(填“氧化”或“还原”)。
1．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是( )
A．O2
B．Fe
C．Cu
D．Na
2．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中
FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是( )
A．1∶2∶1
B．2∶1∶1
C．1∶3∶1
D.1∶1∶3
3．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反
应，称为反应先后规律．已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液
中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
4．将
铁粉加入到
的氯化铁溶液中充分反应，下列说法正确的是（ ）
A．铁粉有剩余，反应后的溶液呈浅绿色
B．向反应后的溶液中滴入无色
溶液，溶液仍呈无色
C．反应后的溶液中
和
的物质的量之比为
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
5．下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是（ ）
A．补血剂中含有+3 价铁元素
B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉
6．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是( )
3
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A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．生产FeCO3需在较低温度下进行，避免FeCO3受热分解
C．可用KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4小
7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验
现象
结论
A
将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充
分反应后滴加KSCN 溶液
有气体生成，溶液呈血红色
浓硫酸将Fe 氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶
液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
将铁粉加入到FeCl3溶液中
溶液颜色由黄色变为浅绿色
Fe3+具有氧化性
D
在氯化亚铁中滴入氢氧化钠
出现白色沉淀，迅速变成灰绿
色，最终变成红褐色沉淀
氢氧化亚铁为红褐色沉淀
8．向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2
＋浓度和加入Fe 粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比
为(
)
A．4∶1
B．3∶1
C．2∶1
D．1∶1
9．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
4
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甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
试剂选项
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN 溶液
NaOH 溶液
B
酸性KMnO4溶液
KSCN 溶液
C
KOH 溶液
溴水
D
溴水
酸性KMnO4溶液
10．（1）用
配制
溶液时，为防止
被氧化，需加入稀硫酸和稍过量的____。
（2）在
溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴
溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为
_____。
（3）为检验（2）中的氧化产物，甲同学取少许反应后的溶液，加入______溶液，溶液变血红色，证明氧
化产物为
；乙同学取少许反应后的溶液，加入____溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为
，该反应的离子方程式为_____________。
（4）为证明（2）中反应后的溶液中仍存在
，可向其中滴加____溶液。
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