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第6 讲 物质的量
1．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
C．1molCO2中含有1mol 碳和2mol 氧
D．硫酸的摩尔质量是98g/mol
【答案】D
【解析】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A 错误；
B．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏加德罗常数，故B 错误；
C．指代不明，正确的说法是1molCO2中含有1mol 碳原子和2mol 氧原子，故C 错误；
D．H2SO4的相对分子质量为98，所以摩尔质量为98g/mol，故D 正确；
2． 15g A 物质和10.5g B 物质完全反应，生成7.2g C 物质，1.8g D 物质和0.3mol E 物质，则E 的摩尔质量
为
A．16.5 g·mol－1
B．85 g·mol－1
C．55
D．55 g·mol－1
【答案】D
【解析】根据质量守恒，E 的质量为(15＋10.5－7.2－1.8)g=16.5g，因此E 的摩尔质量为
16.5÷0.3g·mol－1=55g·mol－1，故选项D 正确。
3．已知amolH2和bmolNH3所含的原子数相等，则a:b 的值为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．任意比
【答案】C
【解析】amolH2所含原子总数为2aNA，bmolNH3所含原子总数4bNA，2aNA=4bNA，a:b=2：1。故C 正确。
4．下列各物质所含有原子数按由多到少排列的顺序是（ ）
①36gH2O ②0.5molCH4 ③1.204×1024个H2 ④0.2molH3PO4
A．①④③② B．④①③② C．①③②④ D．①③④②
【答案】C
【解析】①36gH2O 含有原子数为6NA，②0.5molCH4含有原子数为2.5NA，③1.204×1024个H2含有原子数
为4NA，④0.2molH3PO4含有原子数为1.6NA。故选C。
5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
1
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A．常温常压下，14g 有N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA个
B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
C．标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为NA
D．用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA个
【答案】A
【解析】A. 常温常压下，N2与CO 的摩尔质量均为28g/mol，且为双原子分子，则14g 有N2与CO 组成的
混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为NA个，符合题意，A 正确；
B. 0.5molO3与标况下的11.2LO2所含的分子数一定相等，与题意不符，B 错误；
C. 标准状况下，四氯化碳为液态，22.4 L 的四氯化碳含有的分子数大于NA，与题意不符，C 错误；
D. 用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子不一定为一个Fe(OH)3，则胶粒数无法确定，与题
意不符，D 错误；
答案为A。
6．同温同压下，A 容器中O2和B 容器中O3所含氧原子数相等，则两个容器的体积比是（ ）
A．2∶3
B．1∶3
C．3∶2
D．1∶2
【答案】C
【解析】可设O 原子数为6mol，则O2为3mol，O3为2mol，两种气体的物质的量之比为3：2，依据阿伏
加德罗定律的推论，物质的量之比等于气体的体积之比，可得出两个容器的体积之比为3：2。故选C。
7．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C 的原子质量是b g，设NA是阿伏加德
罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A．该原子的摩尔质量是aNA g·mol－1 B．W g 该原子中含有NA个原子
C．W g 该原子的物质的量是 Mol D．由已知信息可得：NA＝ mol－1
【答案】B
【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，一个原子的质量是a g，则1
mol 该原子的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以摩尔质量应为aNA g·mol－1，A 项正确；一个原子的质
量是a g，W g 该原子中原子个数为个，B 项错误；根据上述分析，该原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，W g
该原子的物质的量是 mol，C 项正确；1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以12 g 12C 中所含碳
原子数定义阿伏加德罗常数，应为NA＝ mol－1，D 项正确。
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，1mol H2O 的体积约为22.4L
B．0.1mol NH4
+中含有NA个质子
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
2
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D．物质的量浓度为0.5 mol•L
1
﹣的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
【答案】C
【解析】A. 标准状况下，H2O 是液体，不能利用22.4L/mol 进行计算，A 错误；
B. 1 个铵根离子含有11 个质子，则0.1mol NH4
+中含有1.1NA个质子，B 错误；
C. 同温同压下，Vm相同，
，C 正确；
D. 没有提供0.5 mol•L
1
﹣的MgCl2溶液的体积，无法计算含有Cl﹣的个数，D 错误。
9．100mL0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则
混合溶液中SO4
2－的物质的量浓度为（ ）
A．0.2mol/L
B．0.25mol/L
C．0.40mol/L
D．0.50mol/L
【答案】C
【解析】100mL0.3mol/L Na2SO4溶液中含有SO4
2－物质的量为0.03mol；50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有
SO4
2－物质的量为0.2×0.05×3=0.03mol；故混合后溶液的SO4
2－物质的量浓度为（0.03+0.03）mol/
(0.1+0.05)L= 0.40mol/L ，故C 项正确；
10．（1）0.2 mol NH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol。
（2）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和
相同压强条件下，体积最小的是____________。
（3）1.6g 某气体含有 3.01×1022 个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。
（4）把2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合
前两种溶液的体积之和），则SO
的物质的量浓度为___________mol·L－1。
【答案】3.4 1.204×1023 0.6 NH3 SO2 32 1.5
【解析】（1）0.2 mol NH3的质量m(NH3)=
；N(NH3)=
；1 个氨分子中有3 个氢原子，则1mol NH3中有
3molH，0.2 mol NH3中氢原子的物质的量为0.6mol，故答案为：3.4；1.204×1023；0.6。
（2）由
可知，质量一定时N 与M 成反比，质量相同的CO2、NH3、SO2、O3四种气体中摩尔
3
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质量最小的是氨气，则分子数最多的是氨气；由
，同温同压条件下，质量一定时，气体的体
积与摩尔质量成反比，四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，故其体积最小，故答案为：NH3；SO2。
（3）该气体的物质的量为：
，
，故答案为：32。
（4）设两溶液体积各为1L，则混合后的溶液体积为2L，2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液中的SO
物质的量为
,1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液SO
物质的量为
,则SO
的物质的量浓
度
,故答案为：1.5。
1．在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 的反应中，如果有3molCl2发生该反应，则反应中转移电子数为
（ ）
A．3.612×1024 B．3.01×1024 C．3.01×1023 D．6.02×1023
【答案】B
【解析】该反应为歧化反应，氯气既作为氧化剂又作为还原剂，根据得失电子相等：
有3molCl2参加反应，则反应中转移电子物质的量为5mol，转移电子数=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024
2．已知3.2g 某气体中含有3.01×1022 个分子，此气体的摩尔质量是（ ）
4
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A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．56g/mol
【答案】C
【解析】根据n=N/NA求出该气体的物质的量：3.01×1022/6.02×1023= 0.05mol；再根据M=m/n 求出该气体的
摩尔质量：3.2g/0.05mol=64g/mol，故C 正确。
3．含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为（ ）
A．1:2:4
B．1:1:1
C．4:2:1
D．2:1:4
【答案】C
【解析】含有相同数目氧原子，也就是氧原子的物质的量相等，设氧原子的物质的量为4amol，则NO 为
4amol，CO2为2amol，N2O4为amol，所以NO、CO2、N2O4的物质的量之比为4：2：1，故选C。
4．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容
器内的气体一定具有相同的是（ ）
A．原子数
B．分子数
C．质量
D．密度
【答案】B
【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等。
A．根据N=nNA知，二者的物质的量相等则其分子数相等，但是每个分子中氢原子个数不相等，所以其氢
原子总数不一定相等，A 错误；
B．根据A 中分析可知，同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的分子数，B 正确；
C．根据m=nM 知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所
以其质量不一定相等，C 错误；
D．根据
，同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，
所以其密度不一定相等，D 错误；
5．同温同压下，等质量的三种常见金属M、N、P 分别与足量的稀盐酸反应，产生
的体积分别为
、
、
。下列说法正确的是( )
A．转移的电子数之比一定为V1：V2：V3
B．M 消耗酸的物质的量一定为
C．化合价之比一定为V1：V2：V3
D．金属的相对原子质量之比一定为V3：V2：V1
5
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【答案】A
【解析】A 项，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此M、N、P 生成H2的物质的量之比
一定为V1：V2：V3，即转移电子数之比一定为V1：V2：V3，A 正确；B 项，没有指明气体处于标准状况下，
B 错误；C 项，当金属等质量时，
表示各金属失去电子的总物质的量，根据得失电子守恒可
知该式也等于产生氢气的物质的量= V1：V2：V3，故C 错误；D 项，根据C 分析可得，金属的相对原子质
量之比不一定为V3：V2：V1，故D 错误；故选A。
6．某温度下，物质X2SO4的饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，c(X+)=c mol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的
摩尔质量为M g·mol-1，溶解度为S g．下列表达式正确的是( )
A．S=
B．c=
C．a%=
D．S=
【答案】A
【解析】A 项，由c(X2SO4)=
，则a%=
，又饱和溶液a%=
，所以
=
，解得S=
，故A 正确；B 项，c(X2SO4)=
，c=c(X+)=2c(X2SO4)=
，故B 错误；C 项，由c(X2SO4)=
，则a%=
，故C 错误；D 项，由饱和溶液a%=
，
得，S=
，故D 错误；故选A。
7．V mL 密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为
w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A.m=m（溶液）×W%=
，故A 错误；
6
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B.
，故B 错误；
C.
，故C 错误；
D.
，故D 正确
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1LpH=4 的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O7
2-离子数为0.1NA
B．32gS8(
)分子中含有的S-S 键数为8NA
C．100g 质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H 键数目为7NA
D．0.1mol/L 的NaHCO3溶液中，HCO3
-数目<0.1NA
【答案】C
【解析】A 项，Cr2O7
2-会发生水解，因此1LpH=4 的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O7
2-离子数小于0.1NA，A 错
误；B 项，32gS8(
)分子的物质的量为
mol，则含有的S-S 键数为NA，B 错误；C 项，
100g 质量分数为46%的乙醇溶液，n(CH3CH2OH)=
，n(H2O)=
，1 个
CH3CH2OH 分子中含有1 个O-H，1 个H2O 分子中含有2 个O-H，因此100g 质量分数为46%的乙醇溶液，
含有的O-H 键数目为7NA，C 正确；D 项，溶液体积未知，不能计算离子数目，D 错误；故选C。
9． NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4MnO4
-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，2mol[4MnO4
-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu 转化为Cu2+
C．常温下，pH=9 的CH3COONa 溶液中，水电离出的H+数为10-5NA
D．1L0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.100NA
【答案】D
【解析】A 项，根据化学方程式4MnO4
-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，[4MnO4
-+5HCHO]~20e-，
2mol[4MnO4
-+5HCHO]完全反应转移的电子数为40NA，A 错误；B 项，用电解粗铜的方法精炼铜，阳极是
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粗铜，含有的铁锌杂质比铜先失去电子，当电路中通过的电子数为NA时，阳极转化为Cu2+的Cu 应小于
32g，B 错误；C 项， CH3COONa 为强碱弱酸盐，溶液中存在水解：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，常温下，pH=9 的CH3COONa 溶液中c(OH-)=
mol/L，水电离出的c(H+)=10-
5mol/L，因溶液体积未知，无法确定水电离出的H+数，C 错误；D 项，Na2CO3溶液中存在水解：CO3
2-+H2O
HCO3
-+OH-，阴离子数增多，故1L0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.100NA，D 正确；
故选D。
10．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a 和b 分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充
入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之
差为10.9 g。
(1)甲室中气体的物质的量为________mol。
(2)甲室中气体的质量为________g。
(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为__________________________________。
(4)经过查资料知道HCl＋NH3===NH4Cl(NH4Cl 常温下是固体)，如果将隔板a 去掉，当HCl 与NH3完全反
应后，隔板b 将静置于刻度“______”处(填数字)。
【答案】 (1)1 (2)11 (3)11 (4)2
【解析】 (1)同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，由图可知甲室中气体的物质的量为＝1
mol。(2)乙室中HCl 气体的质量为0.6 mol×36.5 g·mol－1＝21.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11
g。(3)甲室中气体的物质的量为1 mol，质量为11 g，平均摩尔质量为＝11 g·mol－1，则甲室中NH3、H2的平
均相对分子质量为11。(4)设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列
方程组为x＋y＝1 mol，17 g·mol－1×x＋2 g·mol－1×y＝11 g，可得x＝0.6 mol、y＝0.4 mol；如果将隔板a 去掉
0.6 mol HCl 与0.6 mol NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，同温同压下，气
体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b 将会左移至刻度“2”处。
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