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第03 讲 化学计算的常用方法
（模拟精练+真题演练）
1．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）Cl2、HCl 的混合气体通入足量的
NaOH 溶液，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、 ClO3－ ，且这三种离
子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl2和HCl 体积之比为
A．5:2
B．2:5
C．3:1
D．1:3
【答案】A
【解析】Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO﹣、ClO3
﹣是氯原子被氧化的过程，化合价分别由
0 价升高到+1 和+5 价，Cl﹣、ClO﹣、ClO3
﹣离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分
别为：9mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl 原子的物质的量总共3mol，Cl 原子失电子的总
物质的量为：2mol×（1
0
﹣）+1mol×（5
0
﹣）=7mol；根据氧化还原反应中得失电子式相等，
Cl2生成Cl﹣为被还原的过程，化合价从0 价较低为﹣1 价，得到电子的物质的量也应该为
7mol，即被还原的Cl 的物质的量为：
=7mol，则参加反应的氯气的物质的量
为：（7mol+3mol）=5mol；由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢
生成的氯离子为：9mol
7mol=2mol
﹣
，所以原混合气体中氯气与HCl 的体积之比为：5：
2，故选A。
2．（2022·湖南娄底·模拟预测）取X、Y 两种醇各0.1mol，分别与足量的钠反应，在同温
同压下收集到H2体积分别为V1mL、V2mL。根据上述数据，不能推知下列相关量之比的是
A．X、Y 消耗钠的质量之比
B．X、Y 分子所含羟基数目之比
C．X、Y 反应中转移电子数之比
D．X、Y 的摩尔质量之比
【答案】D
【解析】X、Y 可能是一元醇、二元醇、三元醇等，根据同温同压下氢气体积之比等于物
质的量之比，可推知转移电子数之比、消耗钠的质量之比、X 和Y 中含羟基数目之比，不
能推知X、Y 的摩尔质量之比、质量之比等，D 项符合题意。答案选D。
3．（2023·天津南开·统考一模）下列实验方案中，不能测定出
和
的混合
物中
质量分数的是
A．取ag 混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg 固体
C．取ag 混合物与足量
溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg 固体
D．取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
【答案】D
1
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【解析】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸
钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A 不选；B．加热后bg 固体为氯
化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=
，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B 不选；C．碳
酸钠和碳酸氢钠均能与
反应生成碳酸钡沉淀，结合B 项分析，也可以计算出混合
物中碳酸钠的质量分数，故C 不选；D．ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体主要
是二氧化碳和水，所以质量增加bg 两种气体的质量，故无法求出混合物中碳酸钠的质量分
数，故D 选；故选：D。
4．（2022·山东聊城·二模）镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA 族，与强酸、强碱溶液均
能反应生成H2，是一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷
化镓等。同温同压下，
分别与
浓度均为
的盐酸和氢氧化钠溶液充
分反应，生成H2的体积分别为
和
。下列说法错误的是
A．
B．转移的电子数之比为
C．消耗酸和碱的物质的量之比为
D．反应前后两溶液的质量变化相等
【答案】D
【解析】Ga 与Al 同主族，则Ga 和盐酸和氢氧化钠反应的方程式为：
，
，即和盐酸反应两者的
比值为：1∶3，与氢氧化钠反应两者比值为1∶1，以此解题。A． 由反应方程式可知，
0.1molGa 需0.3molHCl，而HCl 有0.2mol，所以Ga 过量，则0.2molHCl 与Ga 反应生成
0.1molH2，0.1molGa 需0.1molNaOH，生成0.15mol H2，同温同压下，气体的体积之比等于
气体的物质的量之比，则
，A 正确；B．生成0.1mol H2，转移0.2mol 电子，生成
0.15mol H2转移0.3mol 电子，所以转移电子之比为0.2∶0.3=2∶3=V1∶V2，B 正确；C．消
耗HCl0.2mol，消耗NaOH0.1mol，所以0.2∶0.1=2∶1=3V1∶V2，C 正确；D．反应溶液质
量变化即Ga 与H2的质量变化，与盐酸反应：
，与
氢氧化钠反应：
，
，D 错误；故选D。
5．（2022·湖南·长沙一中一模）将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末mg 放入盛
盐酸的烧杯中，充分反应后产生2.24L H2(标准状况)，残留固体2.56g。过
滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到500mL，测得其中c(H+)为
。下列说法
正确的是
A．m=15.36
2
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B．烧杯中转移电子的物质的量共为0.28mol
C．若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2mol FeCl2
D．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶
【答案】A
【解析】既然还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+可知残留物没有Fe，只有Cu，则
反应后溶质为HCl 和FeCl2，根据Cl 元素守恒可知:n(HCl)=2n(FeCl2)+n 剩余(H+)，即
5.00mol/L×0.1L=2n(FeCl2)+0.200mol/L×0.5L 解得:n(FeCl2)=0.2mol；2.56g Cu 的物质的量为
0.04mol，则与Cu2+参加反应的Fe 的物质的量为0.04mol；标况下2.24L H2的物质的量为
0.1mol，则H+参加反应的Fe 的物质的量为0.1mol；根据Fe2+守恒，可有与Fe3+反应的Fe 的
物质的量为0.2-0.1-0.04=0.06mol；因此原混合物中n(Fe)=0.04+0.02+0.1=0.16mol，
n(Fe2O3)=0.02mol，n(CuO)=0.04mol；A．据分析可知混合物的质量为：0.16mol×56g/
mol+0.02mol×160g/mol+0.04mol×80g/mol=15.36g，A 正确；B．根据原混合物组成的各组分
的物质的量可知，烧杯中转移电子的物质的量共为(0.1mol+0.04mol+0.02mol)×2=0.32mol，
B 错误；C．由于氯化亚铁易水解易氧化，将反应后的溶液蒸干后得到氢氧化铁，C 错误；
D．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要锥形瓶，D 错误；答案选
A。
6．（2022·北京·牛栏山一中模拟预测）镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到
、
、
、
、
等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物)，下列说法错误的是
A．24g 镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成
时消耗
B．消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是
C．生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓度
D．生成等物质的量的
和
消耗镁的物质的量之比为3：4
【答案】D
【解析】A．24g 镁与硝酸反应失去2mol 电子，根据得失电子守恒生成的
为
mol= 0.25mol，同时生成
，根据氮原子守恒消耗的硝酸为
0.25mol×2+1mol×2=
，A 正确；B．生成等物质的量的各种还原产物时需要电子最少
的是
，因此消耗消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是
，B 正确；C．
硝酸浓度较大时硝酸根的氧化性强于氢离子，因此会得到含氮的还原产物，生成氢气时硝
酸浓度应该很小，C 正确；D．生成等物质的量的
和
需要的电子的物质的量之比
为
=3：8，因此消耗镁的物质的量之比为3；8，D 错误；故选D。
7．（2022·湖南·模拟预测）常温常压下，0.5mol 铝、0.5mol 铁分别与足量稀硫酸完全反应，
生成氢气的体积分别为
和
(
为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A．
L
3
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B．
C．铝、铁消耗硫酸的物质的量相等
D．反应生成的硫酸铝水解形成
胶体，胶体粒子数目为0.5
【答案】B
【解析】由
可知，0.5mol 铝完全反应消耗0.75mol 硫酸，
生成0.75mol
；由
可知，0.5mol 铁完全反应消耗0.5mol 硫酸，
生成0.5mol
。A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4
，则0.5mol
的体积
不是11.2L，错误；B．由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体体积之比等于其物质的
量之比，即
，正确；C．由分析可知，铝、铁消耗的硫酸的物
质的量不相等，错误；D．
胶体粒子是由若干分子聚集在一起的集合体，故粒子
数目无法计算，错误。故选B。
8．（2022·山东临沂·三模）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如
下。下列说法正确的是
A．反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率
B．反应②的原子利用率为100%
C．生成1.0 mol NH4NO3至少需要0.75 mol CH4
D．反应③理论上当n( NH3)：n(O2)= 4：3 时，恰好完全反应
【答案】C
【解析】A．反应①使用催化剂可以提高反应速率，但不能提高甲烷的平衡转化率，A 错
误；B．反应②的化学方程式为CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O，则该反应的原子利用
率小于100%，B 错误；C．由天然气经过各步转化，最终生成NH4NO3涉及的化学反应有：
CH4+2H2O
CO2+4H2，N2+3H2
2NH3，2NH3+2O2=NH4NO3+H2O，则有
NH4NO3~2NH3~3H2~
CH4，故生成1.0mol NH4NO3至少需要0.75mol CH4，C 正确；D．
反应③中，NH3和O2反应生成NH4NO3，该反应的化学方程式为
2NH3+2O2=NH4NO3+H2O，则理论上当n(NH3):n(O2)=1:1 时，恰好完全反应，D 错误；故选
4
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C。
9．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）（双选）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易
溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与
杀菌的说法不合理的是（ ）
A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)=4∶1
B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2+2OH-=
+
+H2O
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．ClO2的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl2的2.63 倍
【答案】AC
【解析】A．NaClO2在酸性条件下发生歧化生成ClO2和NaCl，则NaCl 是还原产物(化合价
降4 价)，ClO2是氧化产物(化合价升1 价)，n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶4，A 不合理；B．
ClO2在强碱性环境中使用失效，由于碱难以表现出氧化性或还原性，所以可能的原因是
ClO2发生自身的氧化还原反应，即可能发生反应2ClO2+2OH-=
+
+H2O，B 合理；
C．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，氨气极易溶于水，在饱和食盐水中，两
种气体都易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，C 不合理；D．设二者质
量都为1g，则ClO2的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl2的倍数为
=2.63，D 合理；故选AC。
10．（2022·山东·模拟预测）向分别盛有10mL3mol·L-1的盐酸和NaOH 溶液的甲、乙两烧
杯中，加入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V(甲)、
V(乙)，下列说法正确的是
A．消耗的HCl 和NaOH 的物质的量比为V(甲)：V(乙)
B．若V(甲)：V(乙)=1：2，投入的铝粉质量为0.54g
C．若V(甲)：V(乙)=1：3，铝粉在两烧杯中都恰好完全反应
D．若盐酸和NaOH 溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1：1
【答案】B
【解析】A．此实验反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，通过化学方程式可以看出，消耗的HCl 和NaOH 的物
质的量比为3V(甲)：V（乙)，A 错误；B．盐酸和NaOH 溶液中的溶质的物质的量均为
0.03mol，测得生成的气体体积比为V(甲)：V（乙)=1：2，即生成的氢气物质的量之比是1：
2，设铝与酸完全反应时，生成的氢气的物质的量为x，
，得：
x=0.015mol；相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比，所以氢氧化钠和铝反应生成
的氢气的物质的量为：0.015mol×2=0.03mol，碱与铝反应时，铝反应完全，设铝的物质的
5
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量为y，
，得：y=0.02mol，所以铝的质量为：
0.02mol×27g/mol=0.54g，B 正确；C．根据方程式，当为V(甲)：V（乙)=1：3 时，消耗等物质
的量的HCl 和氢氧化钠，铝粉过量，C 错误；D．根据方程式，HCl 完全反应，该反应中转
移电子的物质的量为0.03mol，NaOH 完全反应，该反应中转移电子的物质的量为
0.09mol，两反应的电子转移数之比为1：3，D 错误；故答案为：B。
11．（2023·全国·模拟预测）盐X 由三种常见元素组成，某科学兴小组称取
盐X 进行
实验，数据和现象如下：
已知：①气体B 为两种气体的混合物，能被水完全吸收。
②取D 溶液
，用
的
溶液滴定，消耗
溶液
。
下列说法错误的是
A．试剂Y 可能为
溶液
B．盐X 的化学式为
C．用
的
溶液滴定溶液D 时可用酚酞作指示剂
D．若在X 的稀溶液中通入足量
气体，发生反应的离子方程式为：
【答案】D
【分析】A 溶于盐酸后得到黄色溶液C，C 加入Y 得到血红色溶液E，则Y 为
溶液，
C 中含有铁离子，A 为1.6g 氧化铁（为0.01mol）；红棕色气体B 和得到强酸D，则B 为二
氧化氮和氧气混合气，二氧化氮和氧气、水生成硝酸，HNO3为
×
÷
×1L=0.06mol；则X 中含有铁、氮元素分别为0.2mol
（1.12g）、0.6mol（0.84g），则含有氧4.84g-1.12g-0.84g=2.88g，为0.18mol；三者物质的
量之比为1:3:9，X 为
；
【解析】A．由分析可知，Y 可能为
溶液， A 正确；B．盐X 的化学式为
，
B 正确；C．D 为硝酸溶液，用
的
溶液滴定溶液D 时可用酚酞作指示
剂，当最后一滴氢氧化钠溶液加入后，溶液变红色且半分钟不褪色说明达到滴定终点，C
正确；D．若在X 的稀溶液中通入足量
气体，硝酸根离子具有强氧化性，也会把二氧
6
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化硫氧化为硫酸根离子同时生成一氧化氮气体，
，
D 错误；故选D。
12．（2022·山东·模拟预测）铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将
铁与足量
稀硫酸反应，生成
体积为
；将
铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成
体积为
。下列说法正确的是
A．两反应生成
的物质的量之比为
B．
铁与足量稀硫酸反应，生成
的物质的量一定为
C．保持温度压强不变，将
铝与足量稀硫酸反应，生成
体积大于
D．参加反应的铁与铝的质量比
【答案】A
【解析】A．同温、同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，故两反应生成H2的物质
的量之比为
，故A 正确；B．不知道温度和压强的具体值，也就不知道气体摩尔体积，
故无法计算H2的物质的量，故B 错误；C．Al 都被反应完，Al 的质量不变，产生H2的量
也不变，故C 错误；D．根据关系式：Fe~H2，Fe 的物质的量=氢气的物质的量=
；根据
关系式：2Al~3H2，Al 的物质的量=
氢气的物质的量=
；有
，
，故D 错误。答案选A。
13．（2022·浙江·模拟预测）
在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别
生成
，现称取
在敞口容器加热一定时间
后，得到
固体，测得生成的
的体积为
(已折算为标准标况)，求：
(1)固体的成分和物质的量比_______。
(2)标准状态下生成
的体积_______。
【答案】(1)
为2：1
(2)0.168L
【解析】(1)
物质的量为0.02mol，若生成的全部是硫酸铜，则质量为
3.2g，若全部生成氧化铜，则质量为1.6g，若全部生成氧化亚铜，则质量为1.44g，而得到
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固体，说明固体的成分是氧化铜和氧化亚铜的混合物，设氧化铜物质的量为xmol，
氧化亚铜物质的量为ymol，则有x+2y=0.02，80x+144y=1.52，解得x=0.01，y=0.005，则物
质的量比
为2：1；故答案为：
为2：1。
(2)生成了标准状况下0.224L 二氧化硫即物质的量为0.01mol，说明生成三氧化硫物质的量
为0.01mol，分析得到硫、铜化合价降低，氧化合价升高，根据得失电子守恒得到
物质
的量为
，其标准状态下的体积
0.168L；故答案为：0.168L。
14．（2022·浙江台州·二模）已知某加碘盐(含
的食盐)中含碘量为
。现有1000kg 该加碘盐，计算：
(1)该加碘食盐中至少含碘_______mol
(2)若用
与
反应制
，标准状况至少需要消耗
_______L(写出计算过程)。
【答案】(1)0.2
(2)用
与
反应制
反应为：
，根据
可知，则需要消耗标准状况下
的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，体
积为：
。
【解析】(1)已知某加碘盐(含
的食盐)中含碘量为
；则1000kg 加
碘食盐中至少含碘25.4g，I 的物质的量为
；
(2)用
与
反应制
反应为：
，根据
可知，则需要消耗标准状况下
的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，体
积为：
。
15．（2022·浙江杭州·二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取
含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量
溶液生成三溴苯酚，再用
标准溶液滴定至终点，消耗
溶液
．已知
(三溴苯酚)
．
和
溶液颜色均为无色．
(1)消耗
的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
【答案】(1)
(2)
8
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【解析】(1)滴定至终点时消耗
溶液
，
的浓度为
，
则消耗
的物质的量为
；
(2)根据反应的方程式可知：
，则
，即苯酚的物
质的量为
，其体积为
，则其浓度为
。
1．（2022·天津·统考高考真题节选）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。
回答下列问题：
(6)天然碱的主要成分为
，1mol
经充分加
热得到
的质量为___________g。
【答案】(6)159
【详解】（6）
，因此1mol
经
充分加热得到1.5mol
，其质量为1.5mol×106g∙mol−1＝159g；故答案为：159。
2．（2022·浙江·统考高考真题）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O 的结晶水数目。称取
样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O 的质量为
3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：
(1)x=_______(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)_______mol。
【答案】(1)9
(2)0.0100
【详解】（1）Al(NO3)3·xH2O 的摩尔质量为(213+18x)g/mol，根据固体产物氧化铝的质量为
1.02g，可知样品中n(Al)=
，则
，解得
x=9。
（2）气体产物中n(H2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，则n(HNO3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，
根据氮元素守恒，n(NO2)=样品中N 的物质的量-HNO3中N 的物质的量=0.02×3-
0.02=0.04mol，根据氧元素守恒，n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol。
3．（2022·河北·高考真题节选）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，
设计实验如下：
9
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①三颈烧瓶中加入
香菇样品和
水；锥形瓶中加入
水、
淀粉溶液，
并预加
的碘标准溶液，搅拌。
②以
流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，
至终点时滴定消耗了
碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了
碘标准溶液。
④用适量
替代香菇样品，重复上述步骤，测得
的平均回收率为95%。
已知：
，
回答下列问题：
(6)该样品中亚硫酸盐含量为_______
(以
计，结果保留三位有效数字)。
【答案】(6)
【详解】（6）实验中SO2消耗的标准碘液的体积为0.30 mL+1.00 mL=1.30 mL，减去空白
实验消耗的0.10 mL，则实际消耗标准碘液的体积为1.20mL，根据反应I2+ SO2+2H2O=2I—
+4H++
可以计算出n(SO2)= n(I2)= 1.20mL 10-3L·mL-1 0.010 00 mol· L-1=1.20 10-5
mol，由于SO2的平均回收率为95%，则实际生成的n(SO2)=
，则根据S 元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量为
mg•kg -1
。
4．（2022·湖南·高考真题节选）某实验小组以
溶液为原料制备
，并用重量
法测定产品中
的含量。设计了如下实验方案：
步骤2，产品中
的含量测定
①称取产品
，用
水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的
溶液，
③沉淀完全后，
水浴40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为
。
回答下列问题：
10
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(6)产品中
的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
【答案】(6)97.6%
【详解】（6）由题意可知，硫酸钡的物质的量为：
=0.002mol，依据钡原子守恒，
产品中BaCl2·2H2O 的物质的量为0.002mol，质量为0.002mol 244g/mol=0.488g，质量分数
为：
100%=97.6%。
5．（2020·天津·高考真题节选）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。
回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：
实验步骤：
(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=________mol‧L-1。
Ⅱ.乙方案
实验原理：
，
实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E 中两液面相平，使D 中液面保持在0 或略低于0 刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A 中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E 管，保持D、E 中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
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(8)Zn 粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下
，则
c(CuSO4)______mol‧L-1(列出计算表达式)。
【答案】 (4)
(8)
【解析】甲方案是利用溶液中的硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，经灼烧、洗涤、称
重后得到的固体是硫酸钡，利用硫酸根守恒，计算出硫酸铜的物质的量，从而计算出浓度；
乙方案是利用锌与稀硫酸反应释放出氢气的体积，换算成质量，计算出与稀硫酸反应的锌
的物质的量，再利用锌的总的物质的量减去与酸反应的锌的物质的量，得到与硫酸铜反应
的锌的物质的量，根据锌和硫酸铜的物质的量关系，计算出硫酸铜的物质的量，根据
得到硫酸铜的浓度。
Ⅰ．(4)固体质量为wg，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为n=
，根据硫酸根
守恒可知，CuSO4~BaSO4，则c(CuSO4)=
=
=
mol‧L-1；
Ⅱ．(8)Zn 粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下
，氢气的质
量=
，利用氢气的质量得到氢气的物质的量n=
，根据
，与酸反应的锌的物质的量为
，锌的总物质的量为
，与硫酸铜反应的锌的物质的量为
，根据
，则c(CuSO4)=
；
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