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第24 讲 化学反应速率
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl35.5 Cu 64 Ba137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5 分）
1 ．（2023 春· 四川内江· 高三四川省资中县第二中学校考开学考试）对于可逆反应
，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【分析】速率比等于化学计量数比，都转化为用A 物质表示的反应速率，速率的单位都用mol/(L·min)，然
后进行比较。
【解析】A．
；B．v(A)=
v(B)=
×1.5 mol⋅L−1⋅min−1=1.0 mol⋅L−1⋅min−1；C．
v(A)= v(D)=0.8 mol⋅L−1⋅min−1；D．v(A)=
v(C)=
×0.1 mol⋅L−1⋅min−1=0.05mol⋅L−1⋅min−1；可见反应速率最大
的是1mol⋅L−1⋅min−1；故选B。
2．（2023 春·山东滨州·高三统考开学考试）某反应
的速率方程为
，
其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为
。在650K 时，反应物浓度不同时的反
应速率如表所示。
0.025
0.050
0.025
0.040
0.040
0.120
下列说法错误的是
A．该反应可能为基元反应
B．该反应的速率常数
C．当
，
，650K 时的反应速率为
D．在过量的B 存在时，反应掉93.75%的A 所需的时间是1200min
【答案】C
1
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【解析】A．由表中数据可知
、
与v 均成正比，m=n=1，
，反应物之间可直接反应
生成产物，反应可能为基元反应，故A 正确；B．结合以上分析及表中数据：k×0.025×0.040=
，
，故B 正确；C．由以上分析可知：
，当
，
，650K 时的反应速率为
，故C 错误；
D．在过量的B 存在时，反应掉93.75%的A，经历4 个半衰期，半衰期为
=
min=300min，反
应掉93.75%的A 所需的时间是300min ×4=1200min，故D 正确；故选：C。
3．（2023·广东茂名·茂名市第一中学校考模拟预测）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生
反应：①X(g)
Y(g)；②Y(g)
Z(g)。已知v=kc (反应物)，k 为速率常数，如图表明三种物质浓度随时
间的变化以及k 受温度的影响。下列说法不正确的是
A．反应过程体系的压强始终不变
B．c(Y)随时间先增大后减小
C．随c(X)的减小，反应①、②的速率均逐渐降低
D．温度对反应②的k 影响更大
【答案】C
【分析】由左边图中信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的曲线为X，浓度随时间变化逐渐增大的曲线为
Z，浓度随时间变化先增大后减小的曲线为Y。由右边图中信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大
的幅度小于反应②的。
【解析】A．因为两反应中，反应物和生成物都只有一种，且化学计量数都为1，所以反应过程中气体的物
质的量始终不变，压强始终不变，A 正确；B．由分析可知，c(Y)随时间先增大后减小，B 正确；C．随
c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)不断增大，则反应①的速率逐渐降低，但反应②的速率先升高后降低，
C 不正确；D．由分析可知，随着温度的升高，反应②的速率常数增大的幅度更大，所以温度对反应②的k
影响更大，D 正确；故选C。
4．（2023·湖南·校联考模拟预测）在一定温度下，以
为催化剂，氯苯和
在
溶液中发生反应
反应①：
(邻二氯苯)
反应②：
(对二氯苯)
反应①和②存在的速率方程：
和
，
、
为速
率常数，只与温度有关，反应①和②的
曲线如图所示。下列说法错误的是
2
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A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则
B．保持反应体系温度恒定，体系中两种有机产物的浓度之比保持不变
C．通过改变催化剂可以提高产物中对二氯苯的比例
D．相同时间内，
(对二氯苯)
(邻二氯苯)
【答案】A
【解析】A．反应①和反应②的
、
，又知对二氯苯比邻二氯苯稳定，则反应②吸收的热量
更少，即
，A 错误；B．反应①
和反应②
，则
，
，温度恒定时，
、
保持不变，则两种有机产物的浓度之比保持
不变，B 正确；C．改变催化剂可改变选择性，可提高产物中对二氯苯的比例，C 正确；D．反应①和反应
②中
转化为对二氯苯和邻二氯苯均为
进行，则
(对二氯苯)
(邻二氯苯)成立，
D 正确；故选A。
5．（2023·北京西城·统考一模）探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。
下列说法不正确的是
A．对比①②，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
B．对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响
C．H2O2是直线形的非极性分子
D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O 分子之间能形成氢键
【答案】C
【解析】A．实验②是在实验①的溶液中加入催化剂FeCl3，与实验①做对比实验，可探究FeCl3溶液对
H2O2分解速率的影响，A 正确；B．实验②是参照，③、④相当于在②的基础上升高和降低温度，可探究
3
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温度对H2O2分解速率的影响，B 正确；C．H2O2的分子结构为
，分子结构不对称，为极性分子，
C 不正确；D．H2O2为极性分子，水也为极性分子，H2O2易溶于水，满足相似相溶原理，更主要是H2O2与
H2O 分子之间能形成氢键，D 正确；故选C。
6．（2023·辽宁丹东·统考一模）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，反应X=2Z 经历两步：
①X→Y；②Y→2Z。图为该体系中X、Y、Z 浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是
A．a 为
随t 的变化曲线
B．
时，Y 的消耗速率大于生成速率
C．随着
的减小，反应①、②速率均降低
D．体系中
【答案】B
【解析】A．反应X=2Z 经历两步：①X→Y；②Y→2Z，可知c(Y)先增大，后减小，A 错误；B．t1时Y
的浓度在下降，消耗速率大于生成速率，B 正确；C．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后
减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，C 错误；D．
根据体系中发生的反应可知，在Y 的浓度达到最大值之前，单位时间内X 的减少量等于Y 和Z 的增加量，
因此，v(X)=v(Y)+
v(Z)，但是，在Y 的浓度达到最大值之后，单位时间内Z 的增加量等于Y 和X 的减少
量，故2v(X)+2v(Y)=v(Z)，D 错误；故选B。
7．（2023·福建莆田·统考模拟预测）工业上在
催化作用下生产
的反应为
，该反应可看作两步：①
(快)；
②
(慢)。下列说法正确的是
A．该反应活化能为
B．减小
的浓度能降低
的生成速率
C．
的存在使有效碰撞次数增加，降低了该反应的焓变
D．①的活化能一定大于②的活化能
【答案】B
【解析】A．
=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol，故
A 错误；B．慢反应是决速步，
是慢反应的反应物，减小
的浓度会降低正反应速率，降低
的生成
4
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速率，故B 正确；C．
是催化剂，催化剂不能改变反应的焓变，故C 错误；D．反应①是快反应，反
应②是慢反应，活化能越小反应越快，①的活化能小于②的活化能，故D 错误；故选B。
8．（2023·辽宁丹东·统考二模）反应
的速率方程为
(k 为速
率常数，其中
，A、R 为常数，
为活化能，T 为开氏温度)，其半衰期(反应物消耗
一半所需的时间)为
。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是
0.25
0.5
l
0.5
l
0.05
0.05
0.1
0.1
0.2
1.6
3.2
3.2
A．
B．
C．在过量的B 存在时，A 剩余25%所需的时间是
D．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)，均能使k 增大，导致反应的瞬时速率加快
【答案】C
【分析】由第二组和第四组数据，A 浓度相同，B 浓度不同，速率相等，可知n=0，再由第一组和第二组
数据代入
可得
，可知m=1；将第一组数据代入
，可得k=6.4×10-3，则
。
【解析】A．根据数据分析，
，
，
，A 错误；B．由分析可知，速率常数
，
B 错误；C．存在过量的B 时，反应掉75%的A 可以看作经历2 个半衰期，即
，因此所需的时
间为
，C 正确；D．速率常数与浓度无关，缩小容积(加压)不会使k 增大，D 错
误；故选C。
9．（2023·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作
用下的A 的分解反应：
。体系的总压强p 随时间t 的变化如表所示：
t/min
0
100
150
250
420
500
580
p/kPa
12.1
13.3
13.9
15.1
17.14
x
19.06
下列说法不正确的是
A．100~150min，消耗A 的平均速率为
B．其他条件不变，420min 时向刚性容器中再充入少量A，反应速率比原420min 时大
C．推测x 为18.1
5
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D．升高体系温度，不一定能加快反应速率
【答案】B
【解析】A．反应
，反应前后气体压强变化和生成C 的量成正比，同时A 的变化为
变化量的
，用压强代表浓度，则100～150min 体系压强变化=13.9kPa-13.3kPa=0.06kPa，消耗A 的平均速
率=
=0.006kPa⋅min-1，故A 正确；B．其他条件不变，420min 时向刚性容器中再充入少量
A，相当于增大压强，反应在固体催化剂表面进行，固体表面积一定，反应速率不变，故B 错误；C．0～
100min，压强变化为1.2kPa，150min～250min，压强变化1.2kPa，则100kPa～500kPa，体系压强变化
1.2×4kPa=4.8kPa，则500min 时，体系压强=13.3kPa+4.8kPa=18.1kPa，故C 正确；D．反应在催化剂表面反
应，升高体系温度，催化剂活性减小时，反应速率减小，不一定能加快反应速率，故D 正确；故选：B。
10．（2022·广东·统考模拟预测）Ni 可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．共有3 步放热过程
B．最大活化能是204.32kJ•mol-1
C．Ni(s)+C2H6(l)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=6.57kJ•mol-1
D．Ni－H 键的形成有利于氢原子的迁移
【答案】C
【解析】A．生成中间体1、2、3 的过程都是放热的，A 正确；Ｂ．中间体2 到过渡态2 这一步是最大活化
能，最大活化能是49.50kJ•mol-1-(-154.82kJ•mol-1)=204.32kJ•mol-1，B 正确；Ｃ．图示中并末标注物质的状
态，故无法写出该过程的热化学方程式，C 错误；Ｄ．
键的形成是中间体2 到中间体3 的过程，D
正确；故选C。
11．（2023·河北保定·统考一模）已知
的速率方程为
。
，为探究反应速率与
的关系，进行如下实验：向锥形瓶中
加入一定体积(V)的2.0 mol⋅L
溶液、2.0 mol⋅L
溶液、1.0 mol⋅L
醋酸和水，充分搅拌，
保持体系温度为36℃，用秒表测量收集1.0 mL
所需要的时间(t)，实验数据如下表。下列说法正确的是
6
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实验
V/mL
t/s
溶
液
溶液
醋
酸
水
1
4.0
4.0
8.0
332
2
6.0
4.0
4.0
6.0
148
3
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
37
A．
；
B．实验3 用
表示的反应平均速率
mol·s
C．醋酸不参与反应，其浓度的大小对该反应速率无影响
D．速率方程中
【答案】D
【解析】A．为探究反应速率与
的关系，
浓度不变，根据数据2 可知溶液总体积为
20mL，根据变量单一可知
为4.0mL，
为8.0mL，
为0mL，A 错误；B．实验3，没有在标准状况
下，不能用22.4 来计算物质的量，B 错误；C．反应前后醋酸不变，所以醋酸是催化剂，醋酸的浓度也会
影响反应速率，C 错误；D．浓度增大速率加快,根据1 和3 组数据分析，3 的
是1 的2 倍，1 和3
所用的时间比
，根据分析可知速率和浓度的平方成正比,故m=2，D 正确；故选D。
12．（2023·山东淄博·校联考二模）某温度下，在金表面发生反应：
，其速率方
程式为
(k 为速率常数)。反应过程中，
与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知
(半
衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是
A．
，Ⅰ条件下
7
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B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k 越大
C．其他条件相同，
增大，反应速率不变
D．该温度下，当S(催化剂)
，
时，
为
【答案】A
【解析】A．根据如所示，Ⅰ和Ⅲ条件相同，起始浓度不同，但反应速率相同，说明反应速率与起始浓度
无关，所以
，
，A 错误；B．对比Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，Ⅱ中S(催化剂)越大最
大，反应速率越大，k 越大，Ⅰ和Ⅲ的S(催化剂)相同，反应速率相同，k 相同，所以在其他条件相同，
S(催化剂)越大，k 越大，B 正确；C．由以上分析，
与反应速率无关，C 正确；D．由图可知，在条
件Ⅰ，S(催化剂)
，
消耗一半即小号
所用的时间为
，所
以半衰期为
，D 正确；故选A。
二、主观题（共3 小题，共40 分）
13．（14 分）（2023·新疆乌鲁木齐·乌鲁木齐市高级中学校考一模）实验小组探究
溶液与
溶
液的反应及其速率，实验过程和现象如表。已知：
i、
具有强氧化性，能完全电离，
易被还原为
；
ii、淀粉检测
的灵敏度很高，遇低浓度的
即可快速变蓝：
iii、可与
发生反应：
。
编号
1-1
1-2
实验操作
现象
无明显现象
溶液立即变蓝
(1)实验1-1 的目的是 。
(2)
与
反应的离子方程式为 。
为了研究
与
反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，
如表。
编
号
溶
液
溶液
蒸馏水
的淀
粉溶液/滴
溶液
变色时
间/s
8
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2-1
2
0
2.8
2
0.2
立即
2-2
2
0.8
0.2
2
0
30
(3)实验2-1 不能用于测定
与KI 反应的速率，原因除变色时间过短外还有 。
(4)加入
溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。
猜想1：
先与
反应，使
降低；
猜想2：
先与
反应，___________。
①甲同学提出猜想1 的依据：由信息iii 推测，
的还原性 (填“强于”或“弱于”)
的。
②乙同学根据现有数据证明猜想1 不成立，理由是 。
③补全猜想2： 。
(5)查阅文献表明猜想2 成立。根据实验2-2 的数据，计算
内的平均反应速率
(写出计算式)。
【答案】(每空2 分)(1)做对照，排出
氧化
的干扰
(2)
(3)无
时，生成少量
后淀粉即变蓝，无法确定
与
反应的浓度变化
(4)①强于 ②实验2-2 与
完全反应后的溶液中，
仍高于2-1 中起始
，溶液应立即变蓝 ③生成的
与
迅速反应，待
消耗完，继续生
成
时，淀粉才变蓝
(5)
【解析】（1）空气中的氧气也可能将I-氧化为I2，所以实验1-1 的目的是做对照，排出
氧化
的干扰。
（2）
与
反应生成
和I2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：
。
（3）无
时，生成少量
后淀粉即变蓝，无法确定
与
反应的浓度变化，则实验2-1 不能用于
测定
与KI 反应的速率。
（4）①已知
可与
发生反应：
，该反应中I2为氧化剂，
是还原剂，I-是还原产
物，根据氧化还原反应的规律可知，
的还原性强于KI；
②实验2-2 与
完全反应后的溶液中，
仍高于2-1 中起始
，溶液应
立即变蓝，乙同学根据现有数据证明猜想1 不成立；
9
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③已知I2可与
发生反应：
，则加入
溶液后溶液变蓝的时间明显增长的原因
可能是：
先与
反应，生成的
与
迅速反应，待
消耗完，继续生成
时，淀
粉才变蓝。
（5）
先与
反应，
与
迅速反应，由方程式
和
可知n(
)=
n(
)=
，则
。
14．（12 分）（2023·浙江·模拟预测）科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO 和CO 转变
成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。
(1)若将3molNO 和2molCO 通入10L 的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量
浓度随时间的变化情况如图1 所示。
①图中曲线A 表示 (填“NO”“CO”“N2”或“CO2”，下同)的浓度变化，曲线C 表示的是的 浓度变化。
②在0～4min 内NO 的平均反应速率v(NO)= ，4min 末N2的浓度为 。
③4min 末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是 (填标号)。
A．升高体系的温度 B．充入一定量的O2
C．将容器体积变为5L D．充入一定量氦气
(2)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面
积对化学反应速率的影响规律，在温度为T0时，某同学设计了以下三组实验：
实验编
号
T(K)
NO 的初始浓度(mol•L-1)
CO 的初始浓度(mol•L-1)
催化剂的比表面积(m2•g-1)
Ⅰ
T0
1.20×10-3
3.80×10-3
75
Ⅱ
T0
1.20×10-3
3.80×10-3
50
Ⅲ
T0
1.20×10-3
3.80×10-3
100
在图2 中分别画出表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO 的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实
验编号 。
10
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【答案】（每空2 分）(1)①NO CO2 ②0.025mol•L-1•min-1 0.05mol•L-1 ③AC
(2)
【解析】（1）①将3molNO 和2molCO 通入10L 的恒容密闭容器中，则NO 的起始浓度为0.3mol/L，CO
的起始浓度为0.2mol/L，因此A 表示NO 的浓度变化；C 和D 起始浓度为0，为生成物，平衡之前，相同
时间内C 的浓度变化量是D 的2 倍，C 表示的应为CO2浓度变化；
②在0～4min 内NO 的平均反应速率v(NO)=
=0.025mol•L-1•min-1；4min 内N2的浓度变
化量为
×0.1mol/L=0.05mol•L-1，则4min 末N2的浓度=0.05mol•L-1-0=0.05mol•L-1；
③A．升高体系的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增大，反应速率加快，A 符合题意；B．充
入一定量的O2，消耗NO，NO 浓度减小，反应速率减慢，B 不符题意；
C．将容器体积由10L 变为5L，则相当于压缩体积，增大压强，反应速率加快，C 符合题意；D．充入一
定量氦气，体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，D 不符题意；
选AC；
（2）由题意可知：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，因此实验Ⅱ到达
平衡的时间应比Ⅰ长，实验Ⅲ到达平衡的时间应比Ⅰ短，但催化剂不能使平衡发生移动，即平衡时NO 的
浓度Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均相同，因此如图：
。
15．（14 分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)600 ℃时，在一容积为2 L 的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min 和20 min 时，
分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min 正反应速
率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min 内用SO3表示的平均反应速率为________。
11
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(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________。
(4)根据如图判断，10 min 时改变的条件可能是________(填字母，下同)；20 min 时改变的反应条件可能是
________。
a．加入催化剂
b．缩小容器容积
c．降低温度
d．增加O2的物质的量
【答案】（每空2 分）(1)减小 (2)减小 1.33×10－3 mol·L－1·min－1 (3)15～20 min，25～30 min (4)ab d
【解析】(2)前10 min 随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15
min 内用SO3表示的平均反应速率为≈1.33×10－3 mol·L－1·min－1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量
不随时间变化的时间段，即15～20 min 和25～30 min 反应处于平衡状态。(4)10～15 min 三条曲线的斜率
突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min 时，曲
线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。
1．（2022·浙江·统考高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下
列说法不正确的是
A．实验①，
，
B．实验②，
时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
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D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
【答案】C
【解析】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.40 10-3mol/L-2.00 10-3mol/L=4.00 10-4mol/L，
v(NH3)=
=2.00 10-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=
v(NH3)=1.00
10-5mol/(L·min)，A 正确；B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度
与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00 10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00
10-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，氨气浓度减小，因此实
验②60min 时处于平衡状态，根据等效平衡可以判断x<0.2，即x≠0.4，B 正确；C．实验①、实验②中
0~20min、20min~40min 氨气浓度变化量都是4.00 10-4mol/L，实验②中60min 时反应达到平衡状态，实验
①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min 时
反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C 错误；D．对比实验①和实
验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2 倍，实验③先达到平衡状态，
实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D 正确；答案选C。
2．（2022·广东·高考真题）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应
的影响，各物质浓度c 随反应时
间t 的部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，
内，
【答案】D
【解析】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A 错误；
B．由图可知，催化剂I 比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I 使反应活化能更低，反应更快，故B 错误；
C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y 的浓度变化了2.0mol/L，而a 曲线表示的X 的浓度变化了
2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a 曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X 浓度随时间t 的变
化，故C 错误；D．使用催化剂I 时，在0~2min 内，Y 的浓度变化了4.0mol/L，则
(Y) =
=
=2.0
，
(X) =
(Y) =
2.0
=1.0
，故D 正确；答案
选D。
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3．（2022·浙江·统考高考真题）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)
3X(g)，c(B)随时间的变化
如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是
A．从a、c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线
乙所示
【答案】C
【解析】A．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，
从a、c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A 正确；B．b 点处的切线的斜
率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B 的瞬时速率，选项B 正确；C．化学反应速率之比等于
化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，选项C 不正确；D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入
催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D 正确；
答案选C。
4．（2022·天津·统考高考真题）向恒温恒容密闭容器中通入2mol
和1mol
，反应
达到平衡后，再通入一定量
，达到新平衡时，下列有关判断错误的是
A．
的平衡浓度增大
B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大
D．
的转化总量增大
【答案】B
【解析】A．平衡后，再通入一定量
，平衡正向移动，
的平衡浓度增大，A 正确；B．平衡常数是
与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B 错误；C．通入一定量
，反应物浓度增大，正向反应
速率增大，C 正确；D．通入一定量
，促进二氧化硫的转化，
的转化总量增大，D 正确； 故选B。
5．（2023·湖南·统考高考真题）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
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A．
B．反应速率：
C．点a、b、c 对应的平衡常数：
D．反应温度为
，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x 值越小，CH4的转化率越大，则
，故A 正确；B．b 点和c 点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b 点x 值小于c 点，则b 点
加水多，反应物浓度大，则反应速率：
，故B 错误；C．由图像可知，x 一定时，温度升高CH4的
平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K 增大；温度相同，K 不变，则点
a、b、c 对应的平衡常数：
，故C 正确；D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强
发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D 正确；答案选B。
6．（2022·北京·高考真题）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1 所示。反应①完
成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分
的物质的量随反应时间变化如图2 所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是
A．反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4
CaO+2CO+2H2
B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4
C+2H2
C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率
D．t3之后，生成CO 的速率为0，是因为反应②不再发生
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【答案】C
【解析】A．由题干图1 所示信息可知，反应①为CaO+CO2=CaCO3，结合氧化还原反应配平可得反应②为
，A 正确；B．由题干图2 信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成
H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应
，
反应②和副反应中CH4和H2的系数比均为1:2，B 正确；C．由题干反应②方程式可知，H2和CO 的反应速
率相等，而t2时刻信息可知，H2的反应速率未变，仍然为2mmol/min，而CO 变为1~2mmol/min 之间，故
能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率，C 错误；D．由题干图2 信息可知，t3之后，CO 的
速率为0，CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明生成CO 的速率为0，是因为反应②不再发生，而后
副反应逐渐停止反应，D 正确；答案选C。
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