第01讲化学反应速率及其影响因素（练习）（解析版）_05高考化学_2025年新高考资料_一轮复习_2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）_第七章化学反应速率与化学平衡

第 01 讲 化学反应速率及其影响因素 01 模拟基础练 【题型一】化学反应速率的概念及计算 【题型二】影响化学反应速率的因素 02 重难创新练 03 真题实战练 题型一 化学反应速率的概念及计算 1．（23-24高三下·辽宁·开学考试）下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂 B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C．对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 D．从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率 【答案】D 【解析】A．决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，温度、浓度、压强和催化剂等均是外 因，A错误；B．增大反应物浓度，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率，活化分子 百分数不变，B错误；C．对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率均加快，C错误；D．从酯化反应体系 中分离出水，相当于降低生成物浓度，反应速率减慢，平衡正向移动，有利于提高酯的产率，D正确；答 案选D。 2．（23-24高三上·全国·开学考试）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率 ③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 ④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ⑤使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快 A．①⑤ B．④⑤ C．②④ D．③ 【答案】B 【解析】①常温下铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，故①错误；②增加反应物的用量，不一定会增大化学 反应速率，例如改变固体的质量，故②错误；③决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，如钠 和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水蒸气反应，故③错误；④有些物质在光照条件下反应，如次氯 酸的分解等，因此光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，故④正确；⑤使用催化剂，使反应的活化 能降低，反应速率加快，故⑤正确；故正确的是④⑤，答案为B。3．（23-24高三上·河南·期中）可逆反应2SO (g)+O(g) 2SO (g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反 2 2 3 应速率的大小是 A．v正>v逆 B．v正< v逆 C．v正=v逆 D．不能确定 【答案】B 【解析】可逆反应，正反应和逆反应同时进行，正速率大就正向进行，逆速率大就逆向进行，两者相等处 于平衡状态，但仍在进行，没有停止。现逆向进行，说明逆反应速率大于正反应速率，答案选B。 4.（2024·浙江·一模）下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成 氧化薄膜的实验记录如下（a和b均为与温度有关的常数）： 反应时间 t / h 1 4 9 16 25 MgO层厚Y / nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a NiO层厚Y / nm b 2b 3b 4b 5b 下列说法不正确的是 A．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用 B．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示 C．金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y′属抛物线 型 D．Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性 【答案】D 【解析】A．有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A 项正确；B．金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被 氧化腐蚀的速率，B项正确；C．表格中列举的数据，时间间隔分别是1h，3h，5h，7h，9h；对于MgO， 结合MgO厚度的数据分析可知，MgO氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a，因此其随时间变化呈现线 性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与 时间呈现抛物线形的关系，C项正确；D．根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线 性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni 单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，D项错误；答案选D。 5．（2024·湖南永州·三模）室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反 应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v=kc2(P)、v=kc2(P)(k 、k 为速率常数)。反应过程中， 1 1 2 2 1 2 Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变B．45min时Z的浓度为0.4mol·L-1 C．反应①的活化能比反应②的活化能大 D．如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y 【答案】D 【解析】A．根据①和②的速率方程分别是v=kc2(P)、v=kc2(P)(k 、k 为速率常数)，反应开始后，体系中 1 1 2 2 1 2 X和Y的浓度之比为 ,保持不变，故A正确；B．根据反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z方程 式，可知每消耗1molQ同时生成1molZ，反应到45min时，Q的浓度降低0.4mol/L， 则Z的浓度为 0.4mol·L-1，故B正确；C．反应到20min时，Q的浓度降低0.3mol/L，反应①中X浓度增大0.12mol/L，则 反应②中Y浓度增大0.18mol/L，反应②的速率大于反应①，所以反应①的活化能比反应②的活化能大， 故C正确；D．反应到20min时，Q的浓度降低0.3mol/L，反应①中X浓度增大0.12mol/L，则反应②中Y 浓度增大0.18mol/L，如果反应能进行到底，反应结束时，有60%的P转化为Y，故D错误；选D。 6．（2024·安徽滁州·二模）利用天然气制乙炔，反应原理如下： ① ② 在1L恒容密闭反应器中充入适量的 ，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变 化如图所示。下列叙述正确的是 A．M点正反应速率小于逆反应速率 B．反应前30min以乙烯生成为主 C．若60min后升温，乙曲线上移，甲曲线下移 D．0～40min内 平均速率为2. 【答案】B 【分析】根据题干方程式特点，随反应进行，甲烷含量逐渐减小，乙烯物质的量先增大后减小，产物乙炔 物质的量只增大，因此曲线甲代表乙炔、乙代表甲烷、丙代表乙烯；根据曲线变化，30 min前以乙烯生成 为主，30 min后，以乙炔生成反应为主。 【解析】A．由分析可知，乙代表甲烷，M点时，甲烷的物质的量减小，说明反应向正向进行，则正反应 速率大于逆反应速率，A项错误；B．由分析可知，30 min前以乙烯生成为主，B项正确；C．根据题干，两反应均属于吸热反应，升高温度，平衡正移，甲烷物质的量减少，乙炔物质的量增大，则乙曲线下移， 甲曲线上移，C项错误；D．乙代表甲烷，0～40min内 平均速率为 ，D项错误；答案选B。 7．（23-24高三上·浙江·阶段考试）利用光能和光催化剂，可将CO 和HO(g)转化为CH 和O。紫外光照 2 2 4 2 射时，在不同催化剂（I、II、II）作用下，CH 产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 4 图1 光照时间/小时 A．0~30h内，CH 的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ) 4 B．当其他条件一定时，使用催化剂I，反应到达平衡的时间最短 C．反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH 最多 4 D．该反应的热化学方程式为CO(g)+2HO(g)=CH(g)+2O(g) ΔH＞0 2 2 4 2 【答案】B 【解析】A.由图1可知，不同催化剂作用下，0～30h内，CH 的平均生成速率的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞ 4 v(Ⅰ)，故A正确；B. 当其他条件一定时，使用催化剂I的催化效果最差，反应达到平衡的时间最长，故B 错误；C. 由图1可知反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH 最多，故C正确；D. 由图2 4 可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应，所以该反应的热化学方程式为CO(g) 2 +2H O(g)=CH(g)+2O(g) ΔH＞0，故D正确；故答案选B。 2 4 2 题型二 影响化学反应速率的因素 8.（2024·海南·二模）已知反应 可用于合成烯烃。下列有 关该反应的说法错误的是 A．增大压强可增大该反应速率 B．升高温度能增大 的转化率 C．增大 的浓度，该反应的平衡常数不变 D．密闭容器中，通入 和 ，反应生成 【答案】D 【解析】A．增大压强可以增大单位体积内活化分子数，从而提高有效碰撞几率，所以可加快该反应速率，故A正确；B．该反应吸热，升高温度平衡正向移动，可以提高 的转化率，故B正确；C．增大 的浓度不能改变平衡常数，故C正确；D．密闭容器中，通入2molCO 和6molH ，因为反应可逆不可 2 2 进行到底，故生成的 C H 小于1mol，故D错误；故选D。 2 4 9.（2024·山东淄博·一模）两个均充有HS的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al O 催化剂为 2 2 3 条件变量，进行实验：2HS(g) 2H(g)+S (g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是 2 2 2 A．温度升高，HS分解的正，逆反应速率均增大 2 B．900℃，ts后达平衡，H 的平均生成速率为 pkPa∙s−1 2 C．Al O 催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能 2 3 D．1100℃，曲线II、III重合，说明Al O 催化剂失去活性 2 3 【答案】C 【解析】A．温度升高，反应速率均增大即HS分解的正，逆反应速率均增大，故A正确；B．900℃，ts 2 后达平衡，硫化氢的转化率为50%，则氢气的压强为0.5pkPa，则H 的平均生成速率为 2 ，故B正确；C．根据图中曲线分析，升高温度，硫化氢的转化率增大，因此该反应 是吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，而加入Al O 催化剂使正反应和逆反应活化能都降 2 3 低，但正反应的活化能仍大于逆反应的活化能，故C错误；D．催化剂需要适宜温度，在1100℃，曲线 II、III重合，说明Al O 催化剂可能几乎失去活性，故D正确。综上所述，答案为C。 2 3 10.在密闭容器中，反应X 2 (g)+Y 2 (g)⇌2XY(g) △H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对 此过程的分析正确的是（ ） A． 图Ⅰ是加入反应物的变化情况B． 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C． 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D． 图Ⅲ是升高温度的变化情况 【答案】D 【解析】 加入反应物的瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不 变，I中改变条件瞬间正逆反应速率都增大，图象不符合，故A错误；B.该反应前后气体物质的量之和不 变，则压强不影响平衡移动，增大容器体积，反应物和生成物浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，图 象不符合，故B错误；C.增大压强化学反应速率增大，达到平衡状态的时间减小，但是压强不影响该反应 平衡移动，所以达到平衡状态时应该甲、乙中 的含量相同，图象不符合，故C错误；D.该反应的正 反应是放热反应，升高温度化学反应速率增大，缩短反应到达平衡状态时间，且平衡逆向移动， 的 含量减小，图象符合，故D正确；故选：D。 11.（2024·山东·二模）某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。 ① ② ③ ④ 试剂 1mL0.01mol/L酸性 1mL0.01mol/L酸性高 1mL0.01mol/L酸性高 1mL0.01mol/L酸性高 a 高锰酸钾水溶液 锰酸钾水溶液 锰酸钾水溶液 锰酸钾水溶液 1mL以浓盐酸为溶剂 试剂 2mL0.1mol/LH C O 2mL0.2mol/LH C O 水 1mL0.2mol/LH C O 水 2 2 4 2 2 4 2 2 4 配制的0.2mol/LH C O 2 2 4 b 水溶液 溶液 溶液 水溶液 褪色 690s 677s 600s 时间 下列说法错误的是 A．对比实验①、②可知，HC O 水溶液浓度增大，反应速率加快 2 2 4B．对比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快 C．为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照 D．实验③的离子方程式为2 +6H++5H C O=2Mn2++10CO ↑+8H O 2 2 4 2 2 【答案】C 【解析】A. 对比实验①、②可知，两实验中只有HC O 水溶液浓度不同，且浓度大的褪色时间较短，故 2 2 4 HC O 水溶液浓度增大，反应速率加快，选项A正确；B．对比实验②、③可知，两实验中只有HC O 水 2 2 4 2 2 4 溶液的体积不同，且前者大，则相当于高锰酸钾水溶液的浓度小，褪色时间长，则酸性高锰酸钾水溶液浓 度增大，反应速率加快，选项B正确；C．若为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照， 则氯离子也可能对反应速率有影响，从而引起干扰，无法得到验证，选项C错误；D．实验③高锰酸钾氧 化草酸生成二氧化碳，反应的离子方程式为2 +6H++5H C O=2Mn2++10CO ↑+8H O，选项D正确；答 2 2 4 2 2 案选C。 12．（2024·黑龙江大庆·三模）在两个相同恒温( )恒容密闭容器中仅发生反应： 。实验测得： ； ； 、 为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是 物质的起始浓度( ) 物质的平衡浓度( ) 容器编 号 Ⅰ 4 0 0 1 Ⅱ 1 2 0.5 A．平衡时容器1中再充入一定量的 ， 体积分数增大 B．若将容器1改为恒容绝热条件，平衡时 C．反应刚开始时容器Ⅱ中的 D．当温度改变为 时，若 ，则 【答案】A 【解析】A．平衡时容器1中再充入一定量的 ，相当于增大压强，平衡 逆向移动， 体积分数减小，A错误；B．该反应为吸热反应，若将容器 1改为恒容绝热条件，反应过程中容器的温度降低，平衡逆向移动，平衡时 ，B正确； C．容器Ⅰ平衡时， =1mol/L， =4mol/L， =2mol/L，平衡常数K= =64，容器Ⅱ 开始时Q= =8T。又TK下达到平衡时SiHCl 的物质的量分数比TK时小，说明升温平衡向正反应 2 1 2 3 1 方向移动，由此推知该反应为吸热反应，焓变大于0，B正确；C．恒温恒容条件下再充入1molSiHCl ，相 3 当于增大压强，而反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不移动，再次达到平衡时 不变，C错误；D．反应进行到a处时， ＝0.8，此时 ， 由反应可知转化的SiHCl 为0.2mol，生成SiHCl、SiCl 均为0.1mol， 3 2 2 4 ，则 ，平衡时 ， ，结合反应中转化关系可知，则 ，则 ，D正确；故选C。 14.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO （g）+O （g） 2SO （g） △H<0。下列各图表示当其他条 2 2 3 件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是 A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t 时刻使用催化剂对反应速率的影响 0 C．图Ⅲ表示t 时刻增大O 的浓度对反应速率的影响 0 2 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 【答案】B 【解析】A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移 动，SO 的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；B．图Ⅱ在t 时刻，正逆反应速率都增大，但仍相等， 3 0 平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反 应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反 应移动，应是增大压强的原因，故C错误；D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡 点，故D错误；故选B。 15．（2024·湖南·模拟预测）研究 之间的转化对控制大气污染具有重要意义，已知： 。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为 时， 和 随t 变化曲线分别为Ⅰ、Ⅱ，改变温度到 ， 随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是 A．反应速率 B．温度C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 D．温度 和 下，反应分别达到平衡时， 前者小 【答案】B 【解析】A．升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间变短，根据图像，温度T>T，故反应速率 2 1 ，A错误；B．升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间变短，根据图像，温度T>T，B 2 1 正确；C．升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；D．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移 动，所以温度 和 下，反应分别达到平衡时， 前者大，D错误；本题选B。 16.（2024·河北·一模）某密闭容器中含有X和Y，同时发生以下两个反应：① ；② 。反应①的正反应速率 ，反应②的正反应速率 ，其 中 为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度 随时间 变化的曲线如图所示。下列说法正确的 是 A． 时，正反应速率 B． 内，X的平均反应速率 C．若升高温度， 时容器中 的比值减小 D．反应①的活化能大于反应② 【答案】A 【解析】A．由图可知，初始生成M的速率大于N，则 ， 时两个反应均达到平衡状态，由于 、 ，则正反应速率 ，A正确；B．①②反应中XQ的系数 均为1，则 内，X的平均反应速率 ，B错误；C． 后M浓度 减小，可能为Q浓度增大导致①逆向移动所致，不确定2个反应的吸热放热情况，不能确定升高温度， 时容器中 的比值变化情况，C错误；D．由图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的话 化能小于反应②，D错误；故选A。 17．（2024·河南·一模）控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对 影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以 便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应 变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO 溶液与HC O 溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研 4 2 2 4究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是 A．为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO 溶液与HC O 溶液的体积均确定为 4 2 2 4 4mL，不使用催化剂 B．可选择浓度分别为0.05mol/L、0. 01mol/L、0. 001mol/L的KMnO 酸性溶液和浓度均为0.001mol/L的 4 HC O 溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验 2 2 4 C．可将单位时间内反应所生成的CO 体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究 2 D．该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间 【答案】C 【解析】A．相同的反应物及体积和温度，一个使用催化剂，一个不使用催化剂，催化剂为无关变量，所 以该过程为控制无关变量的影响，A正确；B．HC O 溶液的浓度0.001mol/L，KMnO 酸性溶液的浓度分 2 2 4 4 别为0.05mol/L、0. 01mol/L、0.001mol/L，通过控制不同浓度的高锰酸钾溶液来进行对照试验，即控制自 变量的影响，B正确；C．观察单位时间内反应所生成的CO 体积为反应变量，即为因变量，该实验的目 2 的是通过对照观察单位时间内反应所生成的CO 体积，探究化学反应速率的快慢，即控制因变量，C错 2 误；D．反应变量是溶液紫色褪去所消耗的时间，该实验研究中的反应变量为因变量，即控制因变量的影 响， D正确；综上所述，本题正确选项C。 18.（2024·北京·一模）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装 置及操 作 溶液立即变为黄色，产生大量 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色 实验现 溶液无明显变化 无色气体；溶液温度升高；最 气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明 象 终溶液仍为黄色 显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A． 对 分解有催化作用 B．对比②和③，酸性条件下 氧化 的速率更大 C．对比②和③，②中的现象可能是因为 分解的速率大于HO 氧化 的速率 2 2 D．实验②③中的温度差异说明， 氧化 的反应放热 【答案】D 【解析】A．比较实验①②的现象可知， 对 分解有催化作用，A正确；B．对比②和③，由实验③ 的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉 淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下 氧化 的速率更大，B正确；C．对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即 交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明 显变化，故可能是因为 分解的速率大于HO 氧化 的速率，C正确；D．实验②中主要发生HO 分 2 2 2 2 解，温度明显升高，而实验③中主要发生HO 氧化KI的反应，温度无明显变化，说明HO 催化分解是一 2 2 2 2 个放热反应，不能说明 氧化 的反应放热，D错误；故答案为：D。 19．（2024·上海闵行·三模）T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.0mol 和0.6mol ，发生如下反 应： 。20s时反应达到平衡， 和 相等。 （1）0～20s内， 。 （2）平衡后向容器中再充入0.4mol 和0.3mol ，此时， _______ 。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断 （3）相同温度下，起始投料变为0.5mol 和0.3mol ， 的平衡转化率_______。 A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断 【答案】（1）0.02（2）A（3）C 【解析】（1）根据三段式可知 ，20s后反应达到平衡， 和 相等，则0.5－2x ＝0.3－x，解得x＝0.2，所以 0.4mol/L÷20s＝0.02 ，平衡常数为 ； （2）平衡后向容器中再充入 和 ，此时浓度熵为 ，平衡正 向进行，则v(正)＞v(逆)； （3）相同温度下，起始投料变为 和 ，相当于是减小压强，平衡逆向进行，则 的 平衡转化率减小。 20．（2024·上海虹口·一模）研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量 的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：NH COONH(s) 2NH (g)+CO (g)，t 时 2 4 3 2 1 达到化学平衡。c(CO)随时间t变化曲线如图所示。 2（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是___________。 A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 （2）T 时，该反应的化学平衡常数K的值为 。 （3）在0～t 时间内该化学反应速率v(NH )= 。 1 3 （4）若其他条件不变，t 时将容器体积压缩到1L，t 时达到新的平衡。请在图中画出t～t 时间内c(CO) 2 3 2 4 2 随时间t变化的曲线。 【答案】（1）BC （2）0.0005 （3）0.10/t mol·L-1·s-1 1 （4） 【解析】（1）A．该反应的反应物为固体，混合气体的平均摩尔质量由生成物决定，而两种生成物的物质 的量之比为定值，故混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，故A不能说明平衡；B．密闭容器中总压强 取决于气体的物质的量，只要此反应未达到平衡，则气体的物质的量始终发生变化，则压强始终变化，故 压强不变可以说明平衡，故B正确；C．气体的密度等于气体的质量除以容器的体积，容器的体积不变， 只要此反应未达到平衡，则气体的质量始终发生变化，则密度始终变化，故密度不变可以说明平衡，故C 正确；D．密闭容器中氨气和二氧化碳的比例始终为2：1，则氨气的体积分数始终为定值，故密闭容器中 氨气的体积分数不变不能说明平衡，故D错误； 故选BC。 （2）该反应的化学平衡常数 ，平衡时c(CO)=0.05mol/L，而氨气和二氧化碳的比例始终 2 为2：1，故c(NH )=0.1mol/L，故 3 （3）在0～t 时间内，氨气的浓度变化值为0.1mol/L，故该化学反应速率v(NH )= 0.10/t mol·L-1·s-1； 1 3 1 （4）若其他条件不变，t 时将容器体积压缩到1L，则在那一刻二氧化碳的浓度达到0.1mol/L，t 时达到新 2 3的平衡时，根据 且温度不变可知二氧化碳的浓度应该回到0.05mol/L才能保证平衡常数 不变。 1．（2024·北京·高考真题）苯在浓 和浓 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法 不正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C．由苯得到M时，苯中的大 键没有变化 D．对于生成Y的反应，浓 作催化剂 【答案】C 【解析】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以 上2个角度均有利于产物Ⅱ，故A正确；B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产 物，故B正确；C．M的六元环中与 相连的C为 杂化，苯中大 键发生改变，故C错误；D．苯 的硝化反应中浓 作催化剂，故D正确；故选C。 2．（2024·安徽·高考真题）室温下，为探究纳米铁去除水样中 的影响因素，测得不同条件下 浓 度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A．实验①中，0~2小时内平均反应速率 B．实验③中，反应的离子方程式为： C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始 越小， 的去除效果越好 【答案】C 【解析】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 ，A不正确；B. 实验③中水样初始 =8，溶 液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用 配电荷守恒，B不正确；C. 综合分析实验①和②可知， 在相同时间内，实验①中 浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反 应速率，C正确；D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中 浓度的变化量大，因此， 其他条件相同时，适当减小初始 ， 的去除效果越好，但是当初始 太小时， 浓度太大，纳米 铁与 反应速率加快，会导致与 反应的纳米铁减少，因此，当初始 越小时 的去除效果不一 定越好，D不正确；综上所述，本题选C。 3．（2023·河北·高考真题）在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为 和 ，其中 、 分别为反应②和③的速率常数、反应 ③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A． 内，W的平均反应速率为 B．若升高温度，平衡时 减小 C．若 ，平衡时D．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 【答案】B 【解析】A．由表格数据可知，2min时W的浓度为0.080mol/L，则0∼2min内，W的反应速率为 =0.040 mol/(L·min)，故A错误；B．反应③的活化能大于反应②说明X转化为Z的反 应为放热反应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，Z的浓度减小，故B正确；C．由反应达到平 衡时，正逆反应速率相等可得： = ，若 ，则X和Z的浓度关系为 ，故C 错误；D．由转化关系可知，反应①为W完全分解生成X和Y，Y只参与反应①，所以增大容器容积，平 衡时Y的物质的量不变、产率不变，故D错误；故选B。 4．（2022·广东·高考真题）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 的影响，各物质浓度c随反应时 间t的部分变化曲线如图，则 A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时， 内， 【答案】D 【解析】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错 误；B．由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错 误；C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变 化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t 的变化，故C错误；D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则 (Y) = = =2.0 ， (X) = (Y) = 2.0 =1.0 ，故D正确；答案 选D。 5．（2022·浙江·高考真题）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g) 3X(g)，c(B)随时间的变化如图 中曲线甲所示。下列说法不正确的是A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线 乙所示 【答案】C 【解析】A．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到， 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A正确；B．b点处的切线的斜 率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项B正确；C．化学反应速率之比等于 化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，选项C不正确；D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入 催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D正 确；答案选C。