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第30 讲 盐类水解
（模拟精练+真题演练）
完卷时间：50 分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5 分）
1．（2023·河南·校联考模拟预测）已知：氟锑酸(HSbF6)是一种比硫酸强的酸，叫超强酸。常温下。
Ka(HF)=3.5×10-4。常温下，向20mL，浓度均为0.1mol·L-1的HF 和HSbF6的混合溶液中逐滴缓慢加入
cmol·L-1NaOH 溶液(忽略混合时溶液体积变化)。利用传感器测得该过程中溶液的pM 随溶液体积的变化曲
线如图所示。已知溶液中阳离子总浓度用c(M)表示，pM=-lgc(M)。下列叙述错误的是
A．在①、②、③中，导电率最大的是①
B．某点c(Na+)=c(
)+c(F-)存在于②和③之间
C．上述滴加NaOH 溶液浓度为0.1mol·L-1
D．①点溶液中c(F-)≈3.5×10-3mol·L-1
【答案】D
【解析】A．HF 是弱酸，在滴定过程中，氟锑酸先与NaOH 反应，根据图像知，②点溶液中阳离子总浓度
最小，说明②点时氟锑酸恰好完全反应。阳离子浓度最大的是①点溶液，此时溶液的导电率最大，A 正确；
B．根据电荷守恒式知，各点对应的溶液中有
，溶液呈中性，
即c(H+)=c(OH-)时，存在
，①、②点溶液呈酸性，③点溶液呈碱性，故中性溶液
在②点和③点之间，B 正确；C．②点时氟锑酸恰好完全反应，此时加入NaOH 溶液体积为20 mL，可知
c(NaOH)=c(HSbF6)=0.1 mol·L-1，C 正确；D．①点溶液中，c(HSbF6)=0.1 mol·L-1，c(HF)=0.1 mol·L-1，氢离
子浓度近似0.1mol/L 根据电离常数
，则c(F-)≈3.5×10-4，D 错误；故答案
为：D。
2．（2023·湖北·校联考模拟预测）室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，
溶液中lgc(Ba2+)与lg
的变化关系如图所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；
1
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Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法错误的是
A．a 对应溶液的c(H+)小于b
B．b 对应溶液的c(
)=2.6×10-6mol•L-1
C．向a 点溶液中通入CO2可使a 点溶液向b 点溶液转化
D．a 对应的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c(
)+c(Cl-)
【答案】B
【解析】A．a 点时，lg
=0，
=1，
=5.6×10-11，则c(H+)=5.6×10-11，b 点时，lg
=2，
=100，
=5.6×10-11，则c(H+)=5.6×10-9，所以a 点对应溶液的c(H+)小于b，
A 正确；B．b 对应溶液中，c(
)=
mol•L-1=2.6×10-4mol•L-1，
=100，c(
)=2.6×10-
2mol•L-1，B 错误；C．向a 点溶液中通入CO2，发生反应
+CO2+H2O
2
，从而使
增大，
可使a 点溶液向b 点溶液转化，C 正确；D．a 对应的溶液中，
=1，c(
)=c(
)，此时溶液呈
碱性，c(H+)＜c(OH-)，依据电荷守恒可得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(
)+c(
)+c(Cl-)，则存在：
2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c(
)+c(Cl-)，D 正确；故选B。
3．（2023·辽宁沈阳·辽宁实验中学校考模拟预测）已知：叠氮酸(
)是一元弱酸，其电离常数
(298K)。298K 时，在20mL 浓度为
溶液中滴加
的NaOH 溶液，溶液pH
与NaOH 溶液体积的关系如图所示(已知：
)。下列说法错误的是
A．298K 时，水的电离程度①<②<③
2
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B．a 点pH 约为2.7
C．①点溶液中：
D．②点溶液中：
【答案】B
【解析】A．298K 时，在20mL 浓度为0.1mol⋅L-1HN3溶液中滴加pH=13 的NaOH 溶液，①加入
10mLNaOH 溶液，为等浓度的HN3和NaN3，酸抑制水的电离，②为加入15mlNaOH 溶液，为HN3和
NaN3，NaN3为主，溶液pH=7，③为加入20mLNaOH 溶液，恰好完全中和，为NaN3溶液，NaN3水解促进
水的电离，298K 时，水的电离程度①＜②＜③，故A 正确；B．叠氮酸(HN3)是一元弱酸，
c(HN3)=0.1mol/L，c(H+)≈c(HN3)其电离常数Ka=
=2×10-5，c(H+)≈
mol/L≈
×10-
3mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg
×10-3=3-
lg2≈2.85，故B 错误；C．①点溶液中存在电荷守恒：c(H+)
+c(Na+)=c(OH-)+c(
)，物料守恒为：2c(Na+)=c(
)+c(HN3)，整理得到：c(
)+2c(OH-)=c(HN3)+2c(H+)，
故C 正确；D．②点溶液pH=7，溶液显中性，液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(
)，得到
c(Na+)=c(
)＞c(H+)=c(OH-)，故D 正确；故选：B。
4．（2023·吉林通化·梅河口市第五中学校考模拟预测）常温下，0.1mol·L-1H2R 溶液中H2R、HR-、R2-三者
所占物质的量分数(分布系数δ )随pH 变化的关系如图1 所示，向0.1mol·L-1Na2R 溶液中滴加稀盐酸，所得
混合溶液的pH 与P[P=lg
或lgc
]变化关系如图2 所示。下列说法正确的是
A．图1 中M 点即为图2 中N 点，反应H2R+R2-
2HR-的平衡常数K=100
B．水的电离程度c=d>b> a
C．d 点时，3c (HR-) -c (OH- ) <c (Cl-) -c (H+)
D．曲线L 表示lg
)随pH 的变化
【答案】B
【分析】随着pH 增大，
的物质的量浓度减小，
的物质的量浓度先增大后减小，
的物质的量
3
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浓度增大，
增大，
减小，所以图1 中1 代表
，2 代表
，3 代表
，图2 中
L1表示
，L2表示
。
【解析】A．根据图1 得到
，
，根据图2N 点得到
，则有
，
，解
得
即M 点即为图2 中N 点，反应H2R+R2-
2HR-的平衡常数
，故A 错误；B．
、
都是抑制水的电离，
是促进水的电离，根据pH 增大，
的物质的量浓度减小，
的物质的
量浓度先增大后减小，
的物质的量浓度增大，d、c 两点pH 相等，为同一溶液，两者水的电离程度相
等，因此水的电离程度：
，故B 正确；C．d 点时，电荷守恒有
，
，得到
，再根据d 点对应pH=3，根据图1 信息得到
，则有
，故C 错误；D．由分析可知，曲线L2表示lg
)随pH 的变化，故D 错误；综上所述，答案为B。
5．（2023·陕西西安·西北工业大学附属中学校考模拟预测）难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl 调
节CaF2浊液的pH，测得体系中-1gc(F- )或-lgc(Ca2+)与lg
的关系如图。下列说法不正确的是
A．N 代表-1gc(Ca2+)与lg
的变化曲线
B．Y 点的溶液中存在c(Cl-)<c(Ca2+)=c(HF)
4
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C．常温下，Ksp(CaF2)= 10-10.6
D．Z 点的溶液中存在lgc(Ca2+)-2lg
=-4.2
【答案】B
【解析】A．根据题意，
浊液存在溶解平衡：
，用
调节溶液存在平
衡：
。根据
，随着横坐标增大，则
减小，
增大，故M 代
表
与
的变化曲线，N 代表-1gc(Ca2+)与lg
的变化曲线，选项A 正确；B．Y 点，氟
离子的浓度与钙离子的相同，即
，
溶解出的氟离子，
，再根据电荷守恒，故
，选项B 不正确；C．根据X 点
坐标可求
，由W 点可知，当
时，
，此时
，则
，选项C 正确；D．Z 点的溶液中，根据
及
，存在
，根据
可求
，而此时
，则
，选项D 正确；答案选B。
6．（2023·安徽合肥·合肥市第六中学校考模拟预测）用实验探究镁片与不同溶液反应的情况，下列基于实
验现象得出的结论错误的是
实验1
实验2
实验3
实验4
先无明显现象；加热溶
液后，镁片表面产生气
泡，溶液逐渐变红
镁片表面产生气泡，溶
液逐渐变红
镁片表面产生气泡，溶
液逐渐变红
镁片表面产生气泡，溶
液逐渐变红
5
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A．实验1 溶液变红是因为生成了Mg(OH)2
B．实验2 产生的气体是氨气
C．实验3 反应后的溶液中存在c(CH3COO -) <2c(Mg2+)+c(
)
D．实验1 和实验4 表明NaCl 对Mg 与H2O 的反应有催化作用
【答案】B
【解析】Ａ．在金属活动顺序表中，Ｍg 排在Na 的后面，Mg 与水能反映，但是Mg 与水的反应剧烈程度
就比Na 的弱一些，Mg 与水反应会生成Mg(OH)2和H2，在水溶液中又加了酚酞，所以变红是因为有
Mg(OH)2生成，故A 正确；B．NH4Cl 是强酸弱碱盐，水解产生HCl 和NH3▪H2O，Mg 和NH3▪H2O 不反应，
但是能和HCl 反应产生MgCl2和H2，加入Mg 片促进了水解，所以产生的气体是H2，故B 错误；C．
CH3COONH4水解产生醋酸和一水合氨，醋酸在和Mg 反应生成(CH3COO)2Mg 和H2，所以Mg 片冒气泡，
但是(CH3COO)2Mg 也要发生水解，水解后得到Mg(OH)2和CH3COOH，所以溶液逐渐变红，根据溶液中的
电荷守恒
，整个溶液又呈碱性，
＞c(H+)，故C
正确；D．NaCl 不水解，但实验1 和4 对比会发现，实验的实质都是Mg 和水在反应，但是实验4 反应要
比实验1 剧烈点，NaCl 不参加反应，所以NaCl 起到一个催化剂的作用，故D 正确；故本题选B．
7．（2023·海南·海南中学校联考一模）化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．明矾可用于自来水消毒
B．苯甲酸钠可用作食品防腐剂
C．硫酸钡可用作医疗钡餐
D．热的纯碱溶液可用于除油污
【答案】A
【解析】A．明矾可用于净水，不能用于自来水消毒，故A 错误；B．苯甲酸钠是常用的防腐剂，苯甲酸
钠可用作食品防腐剂，故B 正确；C．硫酸钡难溶于盐酸，硫酸钡可用作医疗钡餐，故C 正确；D．加热
促进碳酸钠水解，使溶液碱性增强，油污在碱性条件下水解，热的纯碱溶液可用于除油污，故D 正确；选
A。
8．（2023·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）用
溶液滴定
溶液过程中
的
变化如图所示：
下列叙述正确的是
6
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A．初始
溶液中的电离度
：
B．
时，混合溶液中有
C．
时，混合溶液中有
D．该滴定过程选甲基橙作指示剂比选酚酞作指示剂，产生的误差更小
【答案】A
【分析】根据图像突变范围出现的V（NaOH）=20mL，说明c(HA)=
，从图像起点
看出HA 为弱酸，强碱滴定弱酸生成强碱弱酸盐变色范围为碱性，应选酚酞作指示剂。
【解析】A．从图像起点
可以算出电离度的范围，由于
当pH=2 时，
100％=10％, 当PH=3 时，
100％=1.0％，因此
，A 正确；B．
时 溶质为HA 和NaA，且物质的
量之比为1：1，
溶液中同时存在这两种平衡，由于溶液显酸
性 ，所以以HA 的电离为主，因此
，B 错误；C．
时，溶质NaA，根据电荷守恒
，C 错误；D．强碱
滴定弱酸生成强碱弱酸盐变色范围为碱性，应选酚酞作指示剂误差更小，D 错误； 故选A。
9．（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考模拟预测）谷氨酸(
，用
表示)在生物体
内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4 种分布形式(
、
、
和
)。常温下，用
溶液滴定
溶液。下列叙述正确的是
A．
溶液中，
B．当
时
，
时
，则
的
C．当
时，
D．当
时，
【答案】C
【解析】A．
溶液中由电荷守恒可知，
，A
错误；B．当
时
，
；
时
，则
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，则
的
，B 错误；C．当
时，溶
质为等浓度的
、
、NaCl，由电荷守恒可知：
①
，由物料守恒可知：②
；①-②得：
，C 正确；D．当
时，根据A、Cl
元素守恒可知，
，D 错误；故选C。
10．（2023·江苏连云港·连云港高中校考模拟预测）向两个相同的容器中分别加入20mL
溶液和40mL
溶液，然后分别滴加
盐酸，滴加过程中溶液的pH、容器
中气体压力随盐酸的体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线甲表示向
溶液中滴加盐酸，曲线乙表示向
溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为
mL 时(b 点)，溶液中：
C．滴定时，a 点可用酚酞、c 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．向40mL
溶液容器中滴加盐酸体积为20mL 时，溶液中：
【答案】C
【解析】A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成
碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲曲线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙曲线表示向NaHCO3溶
液中滴加盐酸，故A 错误；B．当滴加盐酸的体积为
mL 时(b 点)，溶液中溶质是碳酸氢钠、氯化钠，溶
液显碱性，根据电荷守恒溶液中存在：
，物料守
恒
，因此有
，
故B 错误；C．滴定时，a 点消耗盐酸20mL，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，c 点碳酸氢钠恰好转化为二氧
化碳，a 点的pH 在9 左右，符合酚酞的指示范围，故可用酚酞作指示剂；c 点的pH 在4 左右，符合甲基橙
的指示范围，故可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，因此滴定时，a 点可用酚酞、c 点可用甲基橙作指示剂
指示滴定终点，故C 正确；D．向40mL
溶液容器中滴加盐酸体积为20mL 时，碳酸氢
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钠恰好转化为二氧化碳，二氧化碳在水中的溶解度不大，所以溶液中：
，故D 错误；故选C。
11．（2023·山西·校联考模拟预测）25℃时，用同一较高浓度的NaOH 溶液分别滴定酸HA 和CuSO4溶液，
pM[p 表示负对数， M 表示
、c(Cu2+)]与溶液pH 的变化关系如图。已知； CuA2 易溶于水，一般认
为反应的平衡常数为K> 105时反应进行完全。下列说法错误的是
A．HA 为一元弱酸，25℃时 Ka=10-7.4
B．①表示滴定CuSO4溶液时pM 与溶液pH 的关系
C．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中c(HA)> c(A-)> c(Na+)
D．滴定CuSO4溶液至x 点时，若改为滴加HA 溶液，沉淀会逐渐完全溶解
【答案】D
【解析】A．根据NaOH 溶液与HA 溶液、
溶液的反应可知，随着NaOH 溶液的滴加，pH 增大，
逐渐减小，
变大，所以线①代表滴定
溶液时pM 与溶液pH 的变化关系，线②代
表滴定一元酸HA 溶液时pM 与pH 的变化关系，从线②与横坐标轴的交点可知
时，
，
，选项A 正确；B．根据上述分析可知，线①代表滴
定
溶液时pM 与溶液pH 的变化关系，选项B 正确；C．x 点溶液呈酸性，则
，根据
电荷守恒得
，所以
，再根据x 点的pM>0，
即
，可得
，C 正确；D．若发生反应
，则该反应的
，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即
时，
，所以
，
，故沉淀不能完全溶解，D 错误；答案选D。
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12．（2023·湖南常德·常德市一中校考模拟预测）25℃下，将KOH 溶液滴加到甲酸溶液中，测得混合溶液
中的
与
的变化关系如图所示。下列叙述错
误的是
A．25℃时 Ka(HCOOH)=10-3.75
B．滴加KOH 溶液过程中，
始终不变
C．溶液中K+浓度：c(q)<c(p)
D．m 点所示溶液中
【答案】C
【解析】A．取m 点，
则
，
=3.75，则
，25℃时 Ka(HCOOH)
=10-3.75，故A 正确；B．
，温
度不变，平衡常数不变，则滴加KOH 溶液过程中，
始终不变，故B 正确；C．纵坐
标数值越大，HCOO-浓度越小，说明加入KOH 溶液较少，则p 点钾离子浓度较小，溶液中K+浓度：
c(q)>c(p)，故C 错误；D．m 点
，溶液中电荷守恒为：c(K+)+c(H+)=c(HCOO -)
+c(OH-)，
，整理可得溶液中
，故
D 正确；故选：C。
二、主观题（共3 小题，共40 分）
13.（14 分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为便捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医
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药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是__________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L
－1 NH4HSO4溶液中c(NH)。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH 随温度(T)变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH 随温度变
化的原因是____________________。
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液pH 与NaOH 溶液体
积的关系曲线如图所示：
图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是________，在b 点，溶液中各离子浓度大小顺序是
________________。
【答案】（每空2 分）(1) Al3＋在溶液中发生水解：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3
胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净水的目的
(2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2溶于水电离出的NH 和Al3＋水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，
NH 和Al3＋的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH 减小
②(10－3－10－11)mol·L－1
(4)a c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
【解析】(1) Al3＋在溶液中发生水解：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附
性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净水的目的
(2)相同条件下，氢离子和Al3＋均能抑制NH 水解，但等浓度的氢离子的抑制程度大于Al3＋，则0.1 mol·L－1
NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)小于0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH)。
(3)②由题图可知，20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，由溶液中的电荷守恒关系：2c(SO)＋
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c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)＋3c(Al3＋)可得20 ℃时，2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－3－10－
11)mol·L－1。
(4)向100 mL 0.1 mol·L －1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，发生的反应为H ＋＋OH －
===H2O、OH－＋NHNH3·H2O，a 点时氢氧化钠溶液恰好中和溶液中氢离子，得到等浓度的硫酸铵和硫
酸钠的混合溶液，溶液中的NH 水解促进水的电离；a 点之后，NH 与OH －反应生成抑制水电离的
NH3·H2O，NH 浓度越小，对水的电离程度促进越小，所以溶液中水的电离程度最大的是a 点。由题图可知
b 点时，溶液pH＝7，该点为硫酸钠、硫酸铵和NH3·H2O 的混合溶液，则溶液中各离子浓度大小顺序是
c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。
14．（12 分）（2023·江西宜春·江西省宜丰中学校考模拟预测）已知25℃时电离常数：
酸
H2CO3
CH3COOH
HCN
Ka
Ka1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-11
1.75×10-5
6.2×10-10
(1)H2CO3、CH3COOH、HCN 三种酸中酸性最弱的是 。常温下，pH 均为10 的Na2CO3、
CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是 。
(2)常温下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示
(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用 作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。
②b 点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)常温下，向NaCN 溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为： 。
(4)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO
+H2O
HCO +OH-平衡，下列说法不正确的是_______。
A．稀释溶液，
增大
B．通入CO2，溶液pH 减小
C．升高温度，水解平衡常数增大
D．加入Na2O 固体，
减小
【答案】(每空2 分)(1)HCN CH3COONa
(2)酚酞 c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
(3)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN
(4)A
【解析】（1）电离平衡常数越大，说明电离程度越强，根据表中数据可知，酸性强弱顺序是
CH3COOH>H2CO3>HCN，因此三种酸中酸性最弱的是HCN；酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，
pH 为10 的四种盐溶液中，物质的量浓度最大的是CH3COONa；
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（2）①中和滴定实验中，不用石蕊作指示剂，CH3COOH 与KOH 恰好完全反应生成CH3COOK，
CH3COOK 为强碱弱酸盐，溶液显碱性，选择指示剂原则之一是指示剂的变色范围与溶液的酸碱性一致，
因此用KOH 滴定CH3COOH 溶液，指示剂为酚酞；②根据图像可知，b 点时，混合溶液显酸性；b 点加入
KOH 溶液10mL，此时溶液中溶质为CH3COOK、CH3COOH，且两者物质的量相等，b 点溶液显酸性，说
明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，因此离子浓度大小顺序是
c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)；
（3）根据表中数据，电离平衡常数大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO ，因此NaCN 溶液中通入少
量CO2，发生NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO；
（4）A．
，加水稀释，促使平衡
向右进行，n(CO
)减小，n(Na+)、Kh不变，因此该比值应减小，故A 错误；B．通入CO2，CO2与OH-反
应生成HCO ，c(OH-)降低，pH 降低，故B 正确；C．盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，水解
常数增大，故C 正确；D．加入Na2O，氧化钠与水反应生成NaOH，c(OH-)增大，平衡左移，c(HCO )减
小，c(CO
)增大，该比值减小，故D 正确；答案选A。
15．（14 分）（2023 春·北京通州·高三统考开学考试）某实验小组对
与
的反应进行探究。
【实验前的预测】
(1)甲同学认为配制
溶液时，应先将
固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。请结合化学用语说明
甲同学配制
溶液时加浓盐酸的目的： 。
(2)乙同学分析
溶液中的微粒组成认为：
①溶液含
、
、
微粒，且
②溶液显碱性，且
你认为乙同学观点正确的是 (填序号)。
丙同学根据物质的价态预测
与
两物质可能会发生氧化还原反应，丙同学建议根据原电池原理
设计实验并进行操作。
【实验设计与操作】
(3)两溶液不接触的实验
按丙同学思路，设计以下实验进行相关探究。
装置
实验现象
相关探究
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闭合开关后灵敏电流计指针发
生偏转
①写出负极的电极反应式为 。
②探究正极产物的实验方案为 。(操作
与现象)
(4)两溶液接触的反应
在
溶液中滴加
溶液，边滴加边振荡并观察现象。
实验
编号
实验现象
I
1.0
1.0
溶液由橘黄色变为红褐色并有沉淀生成，振荡后沉淀消
失。继续滴加
，溶液颜色加深，放置一小时后溶
液变为绿色
II
1.0
0.1
溶液由橘黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加
，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为黄色
III
0.1
1.0
溶液由橘黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加
，溶液颜色加深，放置一小时后溶液基本没有变
化依然为红褐色
IV
0.1
0.1
溶液由橘黄色变为红色，没有沉淀生成，继续滴加
，溶液颜色也加深，放置一小时后溶液颜色变为
浅绿色，接近无色
甲同学认为实验III 红褐色的“溶液”可能是氢氧化铁胶体，他用 实验证实了推测。
【实验结论与反思】
(5)通过对实验现象分析，小组同学得出如下结论：
①
溶液与
溶液同时发生氧化还原反应和相互促进的水解反应。
②当
时水解反应占主导地位。
你同意他们的哪些观点 (填序号，若均不同意则填无)。此外，若兼顾化学反应速率和化学反应限度
两个角度，你还能得出什么结论： 。
【答案】（除标注外，每空2 分）(1)
，加盐酸，增大氢离子浓度，抑制水
解
(2)①②
(3)
取少量正极产物的溶液于试管中，向试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，
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生成蓝色沉淀，则说明有亚铁离子生成
(4)丁达尔效应（1 分）
(5)①（1 分） 化学反应速率较慢，氧化还原反应和水解反应都是有限度的
【分析】配置氯化铁溶液时先加浓盐酸，再稀释至所需体积。亚硫酸钠溶液中微粒含有含
、
、
、Na＋、OH－、H＋、H2O 等微粒，利用原电池原理分析亚硫酸钠和氯化铁溶液反应，氯化铁作正极，
亚硫酸钠作负极，用不同浓度的亚硫酸钠和氯化铁溶液混合进行探究性实验，根据实验现象进行分析得到
两者既发生氧化还原反应又发生双水解反应，且反应速率较慢，两者反应都有一定的限度。
【解析】（1）由于铁离子发生水解，加盐酸，增大氢离子浓度，水解平衡逆向移动，抑制水解，因此甲
同学配制
溶液时加浓盐酸的目的：
，加盐酸，增大氢离子浓度，抑制
水解；故答案为：
，加盐酸，增大氢离子浓度，抑制水解。
（2）乙同学分析
溶液中的微粒组成认为：①溶液含
、
、
、Na＋、OH－、H＋、
H2O 微粒，根据物料守恒得到
，故①正确；②由于亚硫酸根水
解生成亚硫酸氢根和氢氧根，因此溶液显碱性，根据质子守恒得到
，
故②正确；综上所述，答案为：①②。
（3）①根据分析亚硫酸根化合价升高，铁离子化合价降低，因此亚硫酸钠作负极，其电极反应式为
；故答案为：
。
②正极是铁离子得到电子变为亚铁离子，主要通过验证溶液中是否有亚铁离子，因此探究正极产物的实验
方案为取少量正极产物的溶液于试管中，向试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，则说明有亚铁
离子生成；故答案为：取少量正极产物的溶液于试管中，向试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，
则说明有亚铁离子生成。
（4）甲同学认为实验III 红褐色的“溶液”可能是氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应，因此他用丁达尔
效应实验证实了推测；故答案为：丁达尔效应。
（5）根据实验I 有红褐色沉淀生成，说明发生了相互促进的双水解反应，根据IV 溶液颜色最终变为无色，
说明发生了氧化还原反应，根据实验III 的现象说明当
时水解反应占主导地位，几乎
没有发生氧化还原反应，因此同意他们的观点①。根据实验都继续滴加
，增大亚硫酸根的浓度，
一小时后变化的现象才清晰，说明化学反应速率较慢，氧化还原反应和水解反应都是有限度的；故答案为：
①；化学反应速率较慢，氧化还原反应和水解反应都是有限度的。
1．（2023·北京·统考高考真题）下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
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D．向沸水中滴入饱和
溶液制备
胶体
【答案】B
【解析】A．热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪
酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A 不符合题意；B．重油在高温、高压和催化剂作用下发生
裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B 符合题意；C．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反
应生成氨基酸，C 不符合题意；D． Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大Fe3+ 的水解程度，D
不符合题意；故选B。
2．（2021·天津·统考高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．在
溶液中
B．在
溶液中
C．在
溶液中
D．氨水和NH4Cl 溶液混合，形成pH=9 的溶液中
【答案】A
【解析】A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在
溶
液中，离子浓度大小为：
，故A 正确；B．在
溶
液中，根据电荷守恒得到
，故B 错误；C．在
溶液
中，根据物料守恒得到
，故C 错误；D．氨水和NH4Cl 溶液混合，
形成pH=9 的溶液，则
，根据电荷守恒
，则
，故
D 错误；故选A。
3．（2021·北京·高考真题）下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH 均降低
【答案】B
【解析】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、
、
、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微
粒种类相同，A 正确；B．
H++
，加入Ca2+后，Ca2+和
反应生成沉淀，促进
的
电离，B 错误；C．Al3+与
、
都能发生互相促进的水解反应，C 正确；D．由题干信息可知形成
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沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH 减小，D 正确；
故选B。
4．（2022·浙江·统考高考真题）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和
40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH 计和压力传感器检测，得到如图曲
线：
下列说法正确的的是
A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为V1mL 时(a 点、b 点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO +H+=CO2↑+H2O
C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c 点可用酚酞、d 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO
)=c(OH-)-c(H+)
【答案】C
【解析】A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，则碳酸钠溶液的起始pH 较
大，甲曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子再与氢离子反
应产生碳酸，进而产生二氧化碳，则图中丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶
液中滴加盐酸，A 项错误；B．由图示可知，当滴加盐酸的体积为20mL 时，碳酸根离子恰好完全转化为碳
酸氢根子，而V1> 20mL，V1mL 时(a 点、b 点)，没有二氧化碳产生，则所发生的反应为碳酸氢根离子与氢
离子结合生成碳酸，离子方程式表示为：HCO +H+=H2CO3，B 项错误；C．根据pH-V(HCl)图，滴定分析
时，c 点的pH 在9 左右，符合酚酞的指示范围，可用酚酞作指示剂；d 点的pH 在4 左右，符合甲基橙的指
示范围，可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，C 项正确；D．根据电荷守恒和物料守恒，则Na2CO3中存在
c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO )， NaHCO3溶液中满足c(H2CO3)-c(CO
)=c(OH-)-c(H+)，D 项错误；答案
选C。
5．（2023·山东·统考高考真题）鉴别浓度均为
的
、
三种溶液，仅用
下列一种方法不可行的是
A．测定溶液
B．滴加酚酞试剂
C．滴加
溶液
D．滴加饱和
溶液
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【答案】C
【解析】A．
溶液显弱碱性，
溶液显强碱性，
溶液显酸性，则测定溶液
是可
以鉴别出来的，故A 不符合题意；B．
溶液显弱碱性，滴入酚酞先变红后褪色，
溶液显强
碱性，滴入酚酞溶液，显红色，
溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出
来的，故B 不符合题意；C．
溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成
黄色，振荡后会变成无色，而
溶液，
溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有
现象，则仅用滴加
溶液无法鉴别，则C 符合题意；D．饱和
溶液和
溶液不反应，
和
溶液反应生成碳酸钡沉淀，和
溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和
溶液是可以鉴别出来的，故D 不符合题意；答案C。
6．（2023·海南·统考高考真题）25℃下，
水溶液的pH 随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正
确的是
A．
时，溶液中
B．
水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中
的
D．
的
溶液和
的
溶液等体积混合，得到的溶液
【答案】B
【解析】A．由图像可以，时，pH>12.0，溶液中，故A 错误；B．盐溶液越稀越水解，水解程度随其浓度
增大而减小，故B 正确；C．结合图像可知，当，pH=12，Kh=，则Ka2=, 故C 错误；D．若的溶液等体积
的蒸馏水混合，浓度变为0.1mol/L，由图可知，pH>10-11.6，得到的溶液，的溶液和的溶液等体积混合后
c(OH-)大于与水混合的，故D 错误。；答案为：B。
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