文档内容
第 03 讲 化学计算的常用方法
目录
考情分析
方法三 关系式法
网络构建
【夯基·必备基础知识梳理】
方法一 守恒法
知识点1、关系式法含义
【夯基·必备基础知识梳理】 知识点2、关系式建立的类型
知识点1、守恒法含义 知识点3、关系式法一般解题步骤
知识点2、守恒法一般解题步骤 【提升·必考题型归纳】
知识点3、守恒类型 考向3 关系式法的应用
【提升·必考题型归纳】
方法四 十字交叉法
考向1 守恒法的应用
【夯基·必备基础知识梳理】
方法二 差量法
知识点1、十字交叉法含义
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点2、十字交叉法一般解题步骤
知识1、差量法含义
知识点3、十字交叉法常用于求算类型
知识2、差量法一般解题步骤
【提升·必考题型归纳】
知识3、差量类型
考向4、十字交叉法的应用
【提升·必考题型归纳】
真题感悟
考向2 差量法的应用
考点要求 考题统计 考情分析
2022·全国乙卷11题，6分 以物质的量为中心的综合运算，常与
守恒法 2022·山东卷8题，2分 化学方程式结合起来进行解答，涉及
2022·6月浙江选考卷27题，4分 的运算方法主要有守恒法、差量法、
关系式法和十字交叉法，而解题中最
差量法 2021·河北卷14题（4）问①，2分
常用的守恒法是化学学科中的一种基
关系式法 2020·天津卷15题节选，2分 本思想和方法，包括质量守恒、得失
电子守恒、电荷守恒、能量守恒。方法一 守恒法
知识点1、守恒法含义：所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某
些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中的各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得
失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。
知识点2、守恒法一般解题步骤如下：
第一步：明确题目要求解的量；
第二步：根据题目要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量；
第三步：根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式求解。
知识点3、守恒类型
(1)质量守恒(原子守恒)
依据化学反应的实质是原子的重新组合，因而反应前后原子的总数和质量保持不变。质量守恒法解题时可
利用①整体守恒：即反应中反应物的总质量与生成物的总质量守恒；②局部守恒：即反应中反应物与产物
中某元素的原子或离子守恒或元素守恒。
(2)电荷守恒
依据电解质溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数或离子方程式前后离子所
带电荷总数不变。利用电荷守恒法可以①配平离子方程式；②巧解某些化学计算题。
(3)得失电子守恒关系式
依据氧化还原反应中电子得失数目相等，即氧化剂得到的电子总数目等于还原剂失去的电子总数目。常常
用于氧化还原反应和电化学的计算。利用得失电子守恒法可以①计算元素的化合价；②计算氧化（或还
原）产物的量；③计算氧化剂、还原剂的消耗量；④计算混合物的组成。
考向1 守恒法的应用
例1、在空气中加热Co(OH) ，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。
2
290～500 ℃，发生反应的化学方程式为________________________________。【解析】n[Co(OH) ]＝＝0.01 mol，根据钴原子守恒，m(Co)＝0.590 g,290 ℃时，n(O)＝ mol＝0.015 mol，
2
故290 ℃时氧化物为Co O ，根据钴原子守恒，500 ℃时n(O)＝mol＝0.013 3 mol，故500 ℃时氧化物为
2 3
Co O。
3 4
化学方程式为6Co O============4Co O＋O↑。
2 3 3 4 2
【答案】6Co O============4Co O＋O↑
2 3 3 4 2
【变式训练1】（原子守恒）有14 g Na O 、NaO、NaOH的混合物与100 g质量分数为15%的盐酸恰好反
2 2 2
应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )
A.20.40 g B.28.60 g C.24.04 g D.无法计算
【解析】混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液，蒸干后得到 NaCl，由Cl－质量守恒关系可得100
g×15%×＝m(NaCl)×，解得m(NaCl)≈24.04 g。
【答案】C
【变式训练2】(电荷守恒)把500 mL含有BaCl 和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸
2
钠的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，该混合溶
液中K＋浓度为( )
A．10(b－2a)mol·L－1 B．5(b－2a)mol·L－1
C．2(b－a)mol·L－1 D．10(2a－b)mol·L－1
【解析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同。根据Ba2＋＋SO===BaSO ↓可知，每份溶液中n(Ba2＋)
4
＝n(Na SO )＝a mol；根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，每份溶液中n(Cl－)＝n(Ag＋)＝b mol，根据电荷守恒
2 4
可知，每一份溶液中2n(Ba2＋)＋n(K＋)＝n(Cl－)，则n(K＋)＝b mol－2a mol＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝＝10(b
－2a)mol·L－1。
【答案】A
【变式训练3】(电子守恒)某强氧化剂XO(OH)可被NaSO 还原。如果还原1.2×10－3 mol XO(OH)需用30
2 3
mL 0.1 mol·L－1的NaSO 溶液，那么X元素被还原后的物质可能是( )
2 3
A．XO B．XO
2 3
C．XO D．X
2
【解析】由题意知，S元素由＋4价→＋6价，假设反应后X的化合价为＋x价，根据氧化还原反应中得失
电子数目相等可得，1.2×10－3 mol×(5－x)＝0.03 L×0.1 mol·L－1×(6－4)，解得x＝0，所以X元素被还原后的
物质是X，D项正确。
【答案】D
【思维建模】守恒法解题步骤方法二 差量法
知识1、差量法含义：差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种物
理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方
程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。
知识2、差量法一般解题步骤如下：
第一步：准确写出有关反应的化学方程式；
第二步：深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该
“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成
正比；
第三步：根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
知识3、差量类型
（1）气体体积差量
（2）气体质量差量
（3）液-液质量差量
（4）固-液质量差量
（5）气-液质量差量
（6）气-固质量差量
（7）溶解度差量
【特别提醒】①x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差( m)物质的量之
差( n)或气体体积之差( V)等。
△
②分清“差量”是增还是△ 减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数
△
和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和。
③正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键。
考向2 差量法的应用
例2、为了检验某含有NaHCO 杂质的NaCO 样品的纯度，现将w g样品加热，其质量变为w g，则该
3 2 3 1 2
样品的纯度(质量分数)是( )
A. B.
C. D.【解析】由题意知(w －w )g应为NaHCO 分解生成的CO 和HO的质量，设样品中NaHCO 质量为x g，
1 2 3 2 2 3
由此可得如下关系：
2NaHCO NaCO＋CO ↑ ＋ H O
3 2 3 2 2
2×84 62
x w －w
1 2
则x＝，
故样品纯度为＝＝。
【答案】A
【变式训练1】(质量差)将12 g CO和CO 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18
2
g，则原混合气体中CO的质量分数为________。
【解析】设原混合气体中CO的质量分数为x。
CuO＋CO Cu＋CO 气体质量增加(差量)
2
28 g 44 g 44 g－28 g＝16 g
12x g 18 g－12 g＝6 g
＝，解得x＝87.5%。
【答案】87.5%
【变式训练2】(双选)(气体体积差)16 mL由NO与NH 组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发
3
生反应：6NO＋4NH
3
5N
2
＋6H
2
O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体
中NO与NH 的物质的量之比可能为( )
3
A．5∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．9∶7
【解析】根据反应前后气体体积的变化，可用差量法直接求解。
6NO＋4NH
3
5N
2
＋6H
2
O(g) ΔV(气体的体积差)
6 mL 4 mL 5 mL 6 mL 1 mL(理论差量)
9 mL 6 mL 17.5 mL－16 mL＝1.5 mL(实际差量)
由此可知共消耗15 mL NO与NH 的混合气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则
3
V(NO)∶V(NH )＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3；假设剩余的气体全部是 NH ，则 V(NO)∶V(NH )＝9
3 3 3
mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是 NO、NH 的混合气体，故
3
V(NO)∶V(NH )介于9∶7与5∶3 之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。
3
【答案】BC
【变式训练 3】(热量差量)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO(g)
2
H=-11kJ/mol，将一定量的FeO和50molCO置于高内,测得反应放出热量110kJ,则此时CO 和CO的体积比
2
为
△
A.1：10 B.1：4 C.4:1 D.10:1
【解析】化学反方程式可知:
Feo(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO (g) H=-11.0kJ/mol
2
1mol 1mol 11 kJ
△
开始 50mol 0消耗 10mol 生成10mo1 110kJ
解得n(CO):n(CO)=10:40=1:4
2
【答案】B。
【变式训练4】(物质的量差量)白色固体PCl 受热即挥发并发生分解：PCl (g) PCl (g)＋Cl(g)。现将
5 5 3 2
5.84 g PCl 装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105Pa，经计算可知平衡
5
时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，求平衡时PCl 的分解率__________。
5
【解析】计算PCl 的起始物质的量，利用差量法计算参加反应的PCl 的物质的量，进而计算平衡时PCl 的
5 5 5
分解率。
5.84gPCl 的物质的量为 =0.028mol，设参加反应PCl 的物质的量为x，则：
5 5
PCl (g) PCl (g)＋Cl(g) 物质的量增大
5 3 2
1 1
X 0.05mol-0.028mol=0.022mol
故x=0.022mol，则平衡时PCl 的分解率 ，故答案为：平衡时PCl 的分解率为
5 5
78.6%。
【答案】78.6%。
【思维建模】利用差量法进行方程式计算要注意前后固体质量的变化，并能列出方程组计算。减小的质量
=生成的二氧化碳和水的质量，求出 ，再利用关系式法求解。
方法三 关系式法
知识点1、关系式法含义：关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间关系进行解题的一种方法，一般
适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，
找出原料和最终产物的相应关系式。它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算
转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。
知识点2、关系式建立的类型
（1）有关化学方程式的计量数关系式：在化学反应中，任何一种元素的总质量是守恒的，即最初反应物
中该元素的质量等于最终产物中该元素的质量。
（2）原子守恒关系式：各步反应的化学方程式，找出最初反应物与最终生成物的物质的量的关系式，再
进行一步计算。
（3）得失电子守恒关系式：根据氧化剂和还原剂得失守恒建立关系式，再进行一步计算。
知识点3、关系式法一般解题步骤如下：
法1：
第一步：准确写出各步反应的化学方程式；
第二步：找出“中介”的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间量的关系；第三步：确定最初反应物和最终生成物之间量的关系；
第四步：根据已知条件及关系式列出比例式计算求解。
法2：利用电子守恒或原子守恒直接确定关系式，然后列比例进行求算。
考向3 关系式法的应用
例3、(2019·全国卷Ⅰ，节选)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150 ℃
时失掉1.5个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
【解析】关系式：NH Fe(SO )·xHO ～ 1.5H O
4 4 2 2 2
266＋18x 1.5×18
故＝5.6%，x≈12。
【答案】NH Fe(SO )·12H O
4 4 2 2
【变式训练1】（根据原子守恒找关系式）在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转
化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L－1氢氧
化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为( )
A.72% B.40% C.36% D.18%
【解析】由S原子守恒和有关反应可得出：
S～HSO ～2NaOH
2 4
32 g 2 mol
m(S) 0.5×10×10－3 mol
得m(S)＝0.08 g
原混合物中w(S)＝×100%＝36%。
【答案】C
【变式训练2】（根据电子守恒找关系式）将1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 mol·L－1硫酸中，然后加
入25.00 mL K Cr O 溶 液，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr O中的铬全部转化为Cr3＋。则KCr O 的物
2 2 7 2 2 2 7
质的量浓度是________。
【解析】由电子守恒知，FeO中＋2价铁所失电子的物质的量与Cr O中＋6价铬所得电子的物质的量相等，
2
×(3－2)＝0.025 00 L×c(Cr O)×(6－3)×2，得c(Cr O)＝0.100 mol·L－1。
2 2
【答案】0.100 mol·L－1
【变式训练3】（根据相关反应找关系式）金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应
的化学方程式为 Sn＋2HCl===SnCl ＋H↑，再加入过量的 FeCl 溶液，发生如下反应：SnCl ＋
2 2 3 2
2FeCl ===SnCl ＋2FeCl ，最后用已知浓度的KCr O 溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl ＋
3 4 2 2 2 7 2
KCr O ＋14HCl===6FeCl ＋2KCl＋2CrCl ＋7HO。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去0.100
2 2 7 3 3 2
mol·L－1 KCr O 溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。
2 2 7
【解析】Sn与KCr O 物质的量的关系：
2 2 7
3Sn～3SnCl ～6FeCl ～KCr O
2 2 2 2 7
3×119 g 1 molx 0.100×0.016 mol
x＝＝0.571 2 g
w(Sn)＝×100%≈93.2%。
【答案】93.2%。
【思维建模】关系式法解题步骤
方法四 十字交叉法
知识点1、十字交叉法含义：十字交叉法是解二元一次方程式的图解形式，应用于解二元混合体系且与平
均值有关的计算问题。它是一种具有简化解题思路、运算简便、计算速度快、计算不易出差错等优点的解
题方法。其原理如下：若 a、b（a > b）分别表示某二元组分中两种组分的量，c 表示 a、b 两组分的相对
平均值，x、y 分别表示 a、b 在混合体系中所占的比例，则有二元一次方程组：
x+y=1 ①
ax+by=c ②
把②式除以①式并移项整理得：x/y=(c-b)/(a-c)，由此可得到如下图式： 。
知识点2、十字交叉法一般解题步骤如下：
第一步：确定交叉点上的物质物理量的平均数；
第二步：写出合成物质物理量的平均数的两个分量；
第三步：按斜线作差取绝对值，得出相应物质物理量的配比关系。
知识点3、十字交叉法常用于求算类型：
（1）有关质量分数的计算；
（2）有关平均相对分子（原子）质量的计算；
（3）有关反应热的计算；
（4）有关混合物反应的计算。
【特别提醒】
(1)确定好平均数和合成这个平均数的两个分量，在确定这些数量的过程中要遵照统一的基准。
(2)此方法所得比值是基准中产生两个分量的物质之间的配比，而不是各分量所示物质之间配比，其物理量
与基准中的物理量相同，即与中间值平均数单位中分母单位对应的物理量，如平均值单位为g/mol，单位
的分母为mol，对应的物理量为物质的量，则其配比为物质的量之比。考向4、十字交叉法的应用
例4、已知下列两个热化学方程式
2H(g)＋O(g)＝2HO(l)＋571.6KJ
2 2 2
C H(g)＋5O(g)＝3CO(g)＋4HO(l)＋2220.0KJ.
3 8 2 2 2
实验测得 H 、C H 混合气体共 5mol完全燃烧时放热 3847KJ，则原混合气体中 H 、C H 的体积比是
2 3 8 2 3 8
（ ）
Ａ.1:3 Ｂ.3:1 Ｃ.1:4 Ｄ.1:1
【解析】是求出每摩 H、C H 完全燃烧时放出的热量，然后用十字交叉法求出．
2 3 8
n
H 2 285.8 1450.6 H 2 1450.6 3
769.4 n C H ＝ 483.6 ≈ 1
3 8
C H 2220. 0 483.6
3 8
【答案】Ｂ
【变式训练1】有1.5L的C H 和C H 组成的混合气体，恰好能与同条件下的2.7L的H 完全加成生成乙烷，
2 4 2 2 2
则原混合气体中C H、C H 的体积比为（ ）
2 4 2 2
Ａ.1: 1 Ｂ.1:2 Ｃ.1:4 Ｄ.4:1
2.7
【解析】每1L C H 、C H 分别加氢，消耗H 的量为1L、2L，平均每1L混合气体加H
量为1.5＝1.8(L
2 4 2 2 2 2
)，可用十字交叉法求解．
C H 1 0.2
2 4
1.8
C H 2 0.8
2 2
即 。
【答案】C
【变式训练2】 LiCO 和BaCO 的混合物与盐酸完全反应，所消耗盐酸的量与等质量的CaCO 和同浓度的
2 3 3 3
盐酸反应所消耗盐酸的量相等．则混合粉末中LiCO 和BaCO 的质量之比为
2 3 3
（ ）
Ａ.3:5 Ｂ.5:3 Ｃ.7:5 Ｄ.5:7
【解析】首先请判断用下列十字交叉法求出两者之比是什么量之比．
LiCO 74 97
2 3 97
100 2 6 ＝?
BaCO 197 26
3
若设均与2 mol HCl反应，则所需的 LiCO 、BaCO 、CaCO 各1 mol，摩尔质量分别为 74g/mol、
2 3 3 3
197g/mol、100g/mol.故上面用十字交叉法求出的是LiCO 和BaCO 的物质的量之比．然后换算为质量比．
2 3 3n m
Li
2
CO
3
97 Li
2
CO
3
97×74 7
n BaCO 3 ＝ 26 m BaCO 3 ＝ 26×197 ＝5 .
【答案】C
n
A
n a a
【思维建模】十字交叉法求出的 B 表示什么量之比，要视参加交叉的a 、a 、 的意义而定，a 、a 、
1 2 1 2
n
A
n
的量纲中分母是何种物理量， B 就是该物理量之比．在不同的情况，它可以是物质的量之比、气体体积
之比、质量之比、原子个数比等。
1.（2022·全国乙卷·11）化合物 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短
周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重
曲线如图所示，在 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：
C． 阶段热分解失去4个
D． 热分解后生成固体化合物
【答案】D
【分析】化合物(YW XZ·4W Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序
4 5 8 2
数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则
说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数
2
依次增加，且加和为21，则X为B。
【解析】A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误；B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸
性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H BO)＜Y(HNO )，故B错误；C．根据前面已知200℃以下热
3 3 3
分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个HO，则质量分数
2
，则说明不是失去去4个HO，故C错误；D．化合物
2(NH B O·4H O)在500℃热分解后若生成固体化合物XZ(B O)，根据硼元素守恒，则得到关系式
4 5 8 2 2 3 2 3
2NH B O·4H O～5B O，则固体化合物B O 质量分数为 ，
4 5 8 2 2 3 2 3
说明假设正确，故D正确。综上所述，答案为D。
2．（2022·北京·高考真题）某 多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择性吸附
。废气中的 被吸附后，经处理能全部转化为 。原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确的是
A．温度升高时不利于 吸附
B．多孔材料“固定” ，促进 平衡正向移动
C．转化为 的反应是
D．每获得 时，转移电子的数目为
【答案】D
【分析】废气经过MOFs材料之后，NO 转化成NO 被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中
2 2 4
我们知道，NO 转化为NO 的程度，决定了整个废气处理的效率。
2 2 4
【详解】A．从 可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，
导致生成的NO 减少，不利于NO 的吸附，A正确；B．多孔材料“固定” ，从而促进
2 4 2
平衡正向移动，B正确；C．NO 和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为 ，C正
2 4
确；
D．在方程式 中，转移的电子数为4e-，则每获得 ，转移的电子数为
0.4mol，即个数为 ，D错误；故选D。
3．（2022·河北·高考真题） 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成 工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．还原工序逸出的 用 溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为
D．参与反应的 为1∶1∶1
【答案】A
【分析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，
得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。
【详解】A．还原工序逸出的Br 用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和溴酸钠等物质，若直接返回还
2
原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；B．除杂工序中产生的滤渣
为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫
可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；C．中和工序中，碳酸锂
和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 LiCO+2HBr=CO ↑ +2LiBr
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+H O，C说法正确；D．根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1:1；根据硫酸钡的化
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学组成及钡元素守恒可知，n(BaS):n(HSO )为1:1，因此，参与反应的n(Br): n(BaS):n(H SO )为1:1:1，D
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说法正确；综上所述，本题选A。
4．(2020·天津卷，15节选)为测定CuSO 溶液的浓度，甲、乙两同学设计了以下方案。
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Ⅰ.甲方案
实验原理：CuSO ＋BaCl ===BaSO ↓＋CuCl
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实验步骤：
固体质量为w g，则c(CuSO4)= ________mol·L－1。
【解析】
守恒分析 反应分析
①CuSO ＋BaCl ===BaSO ↓＋
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CuCl ；
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计算BaSO 的物质的量，用守恒求解，根据硫原子守恒可知，CuSO
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②沉淀过程中硫原子守恒；
～BaSO，而n(BaSO)＝ mol，则有c(CuSO )＝＝＝ mol·L－1
4 4 4
③固体经洗涤、灼烧、称重，最后
得到的固体(w g)是BaSO
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【答案】
5．(2022·6月浙江选考，27)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：
CaCO (s)===CaO(s)＋CO(g) ΔH＝1.8×102 kJ·mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石
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与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO，其热量有效利用率为
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50%。石灰窑中产生的富含CO 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO 最终转化为纯碱。已知：
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焦炭的热值为30 kJ·g－1(假设焦炭不含杂质)。请回答：(1)每完全分解100 kg石灰石(含CaCO 90%，杂质不参与反应)，需要投料_______kg焦炭。
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(2)每生产106 kg纯碱，同时可获得________________________ kg CaO(列式计算)。
【答案】(1)10.8 (2)＝70
【解析】(1)完全分解100 kg石灰石(含CaCO 90%，杂质不参与反应)，需要吸收的热量是×180 kJ/mol＝
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162 000 kJ，已知：焦炭的热值为30 kJ·g－1(假设焦炭不含杂质)，其热量有效利用率为50%，所以需要投料
焦炭的质量是 g×2＝10 800 g＝10.8 kg。
(2)根据(1)中计算可知消耗焦炭的物质的量是＝900 mol，参加反应的碳酸钙的物质的量也是900 mol，这说
明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为 1∶1，所以根据原子守恒可知生成氧化钙的质量是＝70
kg。
