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第26 讲 电解池原理
1．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述正
确的是(已知氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)( )
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等
C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu 和Pt
【答案】D
【解析】 电解时，阳极Zn、Fe、Ni 失去电子，发生氧化反应，A 项错误；因氧化性：Ni2＋＞Fe2＋＞
Zn2＋，故阴极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni，可见，阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni 溶解，而阴极质量增加
是因为Ni 析出，B 项错误；电解后溶液中的阳离子除Fe2＋和Zn2＋外，还有Ni2＋和H＋，C 项错误。
2．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所
示。下列说法错误的是（ ）
A．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B．电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+
C．溶液中阳离子的迁移方向是从右池到左池
D．采用“电解法”制备KIO3的优点是不产生有害气体，能减少对环境的污染
【答案】C
【解析】A．电解池阴极为KOH 溶液，电解质溶液呈碱性，电解池阴极发生还原反应，即H2O 中氢元素得
电子转化为H2，所以阴极的电极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故A 正确；
B．隔膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，主要交换的离子为K+，故B 正确；
C．电解池工作时，阳离子向阴极移动，由题中图示可知，K+的移动方向应从左池到右池，故C 错误；
D．电解法过程中，阳极的电极反应为I2-10e-+12OH-═2
+6H2O 制备KIO3，阴极的电极反应为2H2O+2e-
═2OH-+H2↑，电解池装置产生的气体是H2，不产生有害气体，能减少对环境的污染，故D 正确；
1
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3．我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b 膜复合而成)层间的H2O 解
离成H+和OH- ，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所
示：
下列说法不正确的是( )
A．闭合K1时，Zn 表面的电极反应式为Zn + 4OH− - 2e− = Zn(OH)
B．闭合K1时，反应一段时间后，NaCl 溶液的pH 减小
C．闭合K2时，Pd 电极与直流电源正极相连
D．闭合K2时，H+通过a 膜向Pd 电极方向移动
【答案】D
【解析】A．闭合K1时，Zn 被氧化作负极，原电池中阴离子流向负极，所以OH-通过b 膜移向Zn，负极上
Zn 失去电子结合氢氧根生成Zn(OH)
，电极方程式为Zn + 4OH− - 2e− = Zn(OH)
，故A 正确；
B．闭合K1时，Pd 电极为正极，氢离子透过a 膜移向Pd 电极，CO2得电子后结合氢离子生成HCOOH，所
以NaCl 溶液pH 减小，故B 正确；
C．闭合K2时，Pd 电极上发生氧化反应为阳极，与直流电源正极相连，故C 正确；
D．闭合K2时，Pd 电极为阳极，氢离子为阳离子应移向阴极，故D 错误；
4．2016 年8 月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米
管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
2
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A．放电时，乙电极反应为：NiO（OH）+H2O-e﹣=Ni（OH）2+OH﹣
B．放电时，甲电极为负极，该电极区溶液的pH 逐渐增大
C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连，电极反应为： 2H2O+2e﹣= H2↑+2OH﹣
D．电池总反应为H2+2NiOOH
2Ni（OH）2
【答案】D
【解析】A. 放电时，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）
2+OH-，故A 错误；
B. 放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH−向负极甲电极移动，负极发生
H2+2OH--2e-═2H2O，所以氢氧根浓度降低，pH 逐渐减小，故B 错误；
C. 放电时，氢气在碳电极发生氧化反应，碳电极作负极，充电时，碳电极发生还原反应作阴极，应与电源
的负极相连，故C 错误；
D. 放电时，正极电极反应式为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，负极电极反应式为：H2+2OH--2e-
═2H2O，则两式相加得总反应：H2+2NiOOH
2Ni（OH）2，故D 正确；
5．高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示。下列说法正确
的是( )
A．上述装置中，f 极为光伏电池的正极
B．阴极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
C．d 处得到较浓的NaOH 溶液，c 处得到HClO4
D．若转移1 mol 电子，理论上生成201 g HClO4
【答案】C
【解析】 电解时，Na＋移向阴极区，则f 为电源负极，A 项错误；电解时，阳极反应式为2H2O－4e－
===4H＋＋O2↑，Na＋移向阴极区，阳极区溶液逐渐由NaClO4 转化为HClO4，阴极反应式为2H2O＋2e－
===H2↑＋2OH－，阴极区产生NaOH，B 项错误、C 项正确；根据得失电子守恒，若转移2 mol 电子，理论
上生成201 g HClO4，D 项错误。
6．若要在铁钉上镀铜，下列设计正确的是
3
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选项
接电源正极
接电源负极
电解质溶液
A
Cu
Fe
CuSO4溶液
B
Cu
Fe
FeSO4溶液
C
Fe
Cu
CuSO4溶液
D
Fe
Cu
FeSO4溶液
【答案】A
【解析】若要在铁钉上镀铜，铜为镀层金属，铁钉为镀件，因此镀件(铁钉)作阴极，镀层金属(铜)作阳极，
电解液为镀层金属盐溶液即硫酸铜、硝酸铜、氯化铜等，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极，
故A 符合题意。
7．如图是利用阳离子交换膜和过滤膜制备高纯度的Cu 的装置示意图，下列有关叙述不正确的是( )
A．电极A 是粗铜，电极B 是纯铜
B．电路中通过1 mol 电子，生成32 g 铜
C．溶液中SO 向电极A 迁移
D．膜B 是过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区
【答案】D
【解析】 电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据电解原理，电极A 为粗铜，电极B 为纯铜，A 项
正确；阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，当电路中通过1 mol 电子时，生成0.5 mol Cu，即生成32 g Cu，B 项
正确；根据电解原理，SO 向阳极移动，C 项正确；膜A 为过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区，膜B
为阳离子交换膜，D 项错误。
8．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极反应式为2HSO－2e
－===S2O＋2H＋。下列说法正确的是( )
A．阴极电极反应式为Pb＋HSO－2e－===PbSO4＋H＋
B．阳极反应中S 的化合价升高
C．S2O 中既存在非极性键又存在极性键
D．可以用铜电极作阳极
【答案】C
4
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【解析】 A 项，阴极发生还原反应；B 项，S2O 的结构为
，S 为＋6 价，O
为－2、－1 价；D 项，若用铜作阳极，则铜被氧化而溶解。
9．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．电解过程中，H＋由a 极区向b 极区迁移
B．电极b 上反应为CO2＋8HCO－8e－===CH4＋8CO＋2H2O
C．电解过程中化学能转化为电能
D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变
【答案】A
【解析】 由a 极生成O2可以判断电极a 为阳极，电极b 为阴极，阳离子向阴极移动，则H＋由a 极区向b
极区迁移，故A 正确；电极b 上的反应为CO2＋8HCO＋8e－===CH4＋8CO＋2H2O，故B 错误；电解过程
是电能转化为化学能，故C 错误；电解时OH－比SO 更容易失去电子，所以电解Na2SO4溶液的实质是电解
水，溶液中的水发生消耗，Na2SO4溶液的浓度增大，故D 错误。
10．如图，
都是惰性电极，
为电源电极．接通电源一段时间后，
极液体颜
色变深[
胶体粒子带正电荷]．
（1）若用甲醇碱性燃料电池作电源，则
为________极，其电极反应式为_________________．
（2）若甲中装有
硫酸铜溶液，工作一段时间后，当硫酸铜恰好完全被消耗时，停止通
电，此时测得溶液
___________（假设溶液体积不变）．
5
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（3）欲用丙装置给铁件镀铜，则
为___________（填“
”或“
”）片；阴极反应式为
_______________________；反应一段时间后（用甲醇碱性燃料电池作电源）铁制品质量增加
，理论
上消耗甲醇的物质的量为____________________．
【答案】(（1）负
（2） 0 （3）
【解析】（1）Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，接通电源一段时间后，X 极液体颜色变深，说明Fe（OH）3胶
体粒子向X 极移动，X 极为阴极，Y 极为阳极，B 为电源的正极，A 为电源的负极，负极甲醇失电子生成
碳酸根，电极方程式为：
，故答案：负；
；
（2）甲：A 为电源的负极，B 为正极，C 为阴极，电极反应式Cu2++2e-=Cu，D 为阳极，电极反应式
4OH--4e-=O2
+2H2O，n（Cu2+）=0.1L
0.5mol/L=0.05mol，根据电极反应式可知，Cu2+
2e-
2OH-，消耗
OH-的物质的量为0.05mol
2=0.1mol，故溶液中的氢离子的物质的量为0.1mol，
=1mol/L，pH=0，故答案：0；
（3）由（1）可知，A 为电源的负极，则G 为阴极，欲用丙装置给铁件镀铜，阴极Cu2+失电子生成Cu，G
为Fe，阴极反应式为：
；反应一段时间后（用甲醇碱性燃料电池作电源）铁制品质量
增加
，则转移电子
=0.3mol，根据得失电子守恒，甲醇也应该得0.3mol 电子，甲醇的物
6
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质的量为：
=0.05mol，故答案为：Fe；
；
。
1．粗铜中含有锌、铁、金、银等杂质，通过电解法将其精炼，下列说法不正确的是
A．粗铜与电源的正极相连发生氧化反应：Cu-2e－= Cu2+
B．精铜作为阴极材料，不参与电极反应，电解过程中逐渐变粗
C．用CuSO4作电解质溶液，电解过程中CuSO4溶液浓度略减小
D．锌、铁、金、银等杂质沉积在阳极周围，成为阳极泥
【答案】D
【解析】根据上述分析可知，
A. 粗铜与电源的正极相连发生失电子的氧化反应：Cu-2e－= Cu2+，故A 正确；
B. 精铜作为阴极材料，不参与电极反应，电极反应式：Cu2++2e－=Cu(还原反应)，电解过程中不断生成铜，
使材料逐渐变粗，故B 正确；
C. 根据上述分析可知，用CuSO4作电解质溶液，电解过程中会形成阳极泥，根据电子转移数守恒可知，
消耗的铜离子会略大于生成的铜离子，即CuSO4溶液浓度略减小，故C 正确；
D. 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，如金、银等金属杂质，但锌、铁会
以离子形式存在于溶液中，故D 错误；
2．用电解法制备高纯金属铬和硫酸的原理如图所示。下列说法正确的是
A．b 为直流电源的负极
B．A 膜是阳离子交换膜，B 膜是阴离子交换膜
C．阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑
D．若有1 mol 离子通过A 膜，理论上阳极生成0.5 mol 气体
【答案】D
7
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【解析】A．该装置制备高纯金属Cr 和硫酸，左边池中Cr 电极上Cr3+得电子发生还原反应，则Cr 棒为阴
极，连接阴极的电极a 为电源的负极，则b 为电源的正极，A 错误；
B．左边池中Cr 电极上Cr3+得电子发生还原反应，阴极反应式为Cr3++3e-=Cr，附近溶液中
浓度增大，
为维持溶液电中性，
要通过A 膜进入中间区域；石墨电极上OH-不断失去电子变为O2逸出，电极反
应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，使附近H+浓度增大，为维持溶液电中性，H+不断通过B 膜乙池，所以A 膜是
阴离子交换膜，B 膜为阳离子交换膜，B 错误；
C．阴极上Cr3+得到电子变为单质Cr，电极反应式为：Cr3++3e-=Cr，C 错误；
D．根据选项B 分析可知：
要通过A 膜进入中间区域，若有1 mol 离子通过A 膜，由于
带有2
个单位负电荷，则电路中会转移2 mol 电子，则根据电荷守恒可知理论上阳极石墨上会产生0.5 mol O2，D
正确；
3．1807 年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)=====O2↑＋4Na↑＋2H2O；后来盖·吕萨克
用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe＋4NaOH===Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是( )
A．戴维法制钠，阳极的电极反应式为Na＋＋e－===Na↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强
C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移的电子总数相等
D．还可以用电解熔融氯化钠法制钠
【答案】D
【解析】 A 项，阳极应发生氧化反应；B 项，盖·吕萨克法制钠原理是根据钠的沸点较低、易从反应混合
物中分离出来，从而使化学平衡正向移动；C 项，根据反应方程式可知，用戴维法制取金属钠，每产生4
mol 钠转移电子的物质的量是4 mol，而用盖·吕萨克法制得4 mol 钠转移电子的物质的量是8 mol，因此制
取等量的金属钠，转移的电子总数不相等。
4．Zn−CO2水介质电池通过放电获取储氢物质甲酸。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。
下列说法错误的是
8
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A．充电时，a 电极反应为Zn(OH)
+ 2e- = Zn + 4OH-
B．充电时，b 电极反应为2H2O - 4e- = 4H+ + O2 ↑
C．放电时，总反应 2CO2 + 2H2O = 2HCOOH + O2
D．放电时，标况下22.4L CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2NA
【答案】C
【解析】A．充电时，a 电极为阴极，得电子，反应为Zn(OH)
+ 2e- = Zn + 4OH-，故A 正确；
B．充电时，b 电极为阳极，失电子，反应为2H2O - 4e- = 4H+ + O2 ↑，故B 正确；
C．放电时，负极反应为：Zn + 4OH- - 2e-= Zn(OH)
，正极反应为：CO2+2H++ 2e- = HCOOH，所以总反
应方程式错误，故C 错误；
D．标况下22.4L CO2的物质的量为1mol，放电时，1mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为（4-2）NA
=2NA，故D 正确；
5.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是( )
A．电极A 为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．饱和NaCl 溶液从a 处进，NaOH 溶液从d 处出
D．OH－迁移的数量等于导线上通过电子的数量
【答案】D
【解析】 电解池的阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，所以电极A 为阳极，故A 项正确；在电极
B 上水电离的H＋放电生成H2，这一极区域c(OH－)增大，为防止阳极生成的氯气与OH－反应，所以用阳离
子交换膜隔开，允许Na＋透过，饱和NaCl 溶液从a 处进入，NaOH 溶液从d 处流出，故B、C 项正确；因
用阳离子交换膜隔开，OH－不迁移，故D 项错误。
6．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为
解决这一问题， 通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
9
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下列叙述错误的是( )
A．阳极发生将海水中的Cl－氧化生成Cl2的反应
B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO
C．阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气
D．阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理
【答案】D
【解析】根据题干信息分析可知，阳极区海水中的Cl－会优先失去电子生成Cl2，发生氧化反应，A 正确；
设置的装置为电解池原理，阳极区生成的Cl2与阴极区生成的OH－在管道中会发生反应生成NaCl、NaClO
和H2O，其中NaClO 具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B 正确；因为H2是易燃性气体，所以阴极区
生成的H2需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐患，C 正确；阴极的电极反应式为2H2O＋2e－
===H2↑＋2OH－，会使海水中的Mg2＋沉淀积垢，所以阴极表面会形成Mg(OH)2等积垢，需要定期清理，D
错误。
7．某大学科研团队，在光电催化体系中，利用双极膜处理烟气中的SO2，工作原理如下图所示，O2在电极
上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(
)，
下列有关说法错误的是( )
A．该装置把电能和光能转化成化学能
B．阳极电极反应式：SO2-2e-+4OH-= SO4
2-+2H2O
C．该装置处理标准状况下5.6LSO2时，有0.25 mol H+透过膜a
D．该装置中总反应方程式：2SO2+O2+2H2O
2 H2SO4
【答案】D
【解析】根据图示知，该装置为电解池，将电能转化为化学能，左侧电极为SO2转化为SO4
2-的过程，S 元
素化合价升高，失电子，做阳极，H2O 电离出的OH-经过阴离子交换膜(膜b)进入阳极室，电解池右侧是阴
极室，H2O 电离出的H+经过阳离子交换膜(膜a)进入阴极室，氧气在阴极得电子被还原为羟基自由基。A 项，
该装置为电解池，是将电能和光能转化为化学能，A 正确；B 项，由图示结合分析知，阳极SO2结合OH-
转化为SO4
2-，对应电极反应为：SO2-2e-+4OH-= SO4
2-+2H2O，B 正确；C 项，当阳极处理1 mol SO2时，则
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电路中转移2 mol 电子，阴极O2得电子，根据电极反应O2+2e-+2H+=2HO·，知可形成2 mol HO·，2 mol
HO·可氧化1 mol SO2，故实际阳极和阴极处理SO2量相等，则当有5.6 L SO2被处理时，实际阳极处理的
，则电路中转移电子=2n(SO2)=2 ×0.125 mol =0.25 mol，根据电荷守恒知有
0.25 mol H+经过膜a 进入阴极，C 正确；D 项，由图示知，阴极室发生如下反应：O2+2e-+2H+=2HO·、
2HO·+SO2=2H++ SO4
2-，则阴极室总反应为：O2+ SO2+2e-= SO4
2-，阳极反应为：SO2-2e-+4OH-= SO4
2-
+2H2O，故该装置总反应方程式为：2SO2+O2+4OH-
2 SO4
2-+2H2O，D 错误；故选D。
8．某同学模拟氯碱工业生产组装了如图所示的电化学装置，电极材料I～IV 均为石墨，闭合K 后，下列叙
述不正确的是
A．电流流动方向：电极IV→I
B．电极II 电极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
C．电极IV 附近溶液的碱性增强
D．右池的隔膜在实际生产中只允许阴离子通过
【答案】D
【解析】A．电子由原电池的负极流向电解池的阴极，电流方向与电子流向相反，所以电流流动方向：电
极IV→I，故A 正确；
B．电极II 氧气得电子的还原反应，电解质显碱性，所以电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，故B 正确；
C．电极IV 为阴极，水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，所以电极负极的碱性增强，
故C 正确；
D．右池中电极IV 附近产生OH-，OH-为阴离子会移向阳极电极Ⅲ，而电极Ⅲ上产生氯气，为防止OH-与
氯气反应，隔膜应为只允许阳离子通过，故D 错误；
9． 2020 年《科学》报道科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，工作原理如
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图。电解结束后，将阴阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法错误的是( )
A．泡沫镍电极为电解池的阳极
B．铅箔电极的电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．甲室中发生了取代反应
D．反应I 的离子方程式为
+OH-→
+Cl-+H2O
【答案】C
【解析】A 项，根据泡沫镍电极的Cl-生成Cl2，失电子发生氧化反应，为阳极，故A 正确；B 项，泡沫镍
电极为阳极，则铂箔电极为阴极，发生还原反应，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B 正确；C 项，
泡沫镍电极为阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，铂箔电极为阴极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，继
续发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、
为加成反应，故C 错误；D 项，由图可知，
反应物为KOH 和Cl-CH2-CH2-OH，生成物为
， 反应I 的离子方程式为
+OH-→
+Cl-
+H2O，故D 正确；故选C。
10．环氧乙烷(
，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO 的原
理示意图如下。
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(1)①阳极室产生Cl2后发生的反应有：_______、CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。
②结合电极反应式说明生成溶液a 的原理_______。
(2)一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
电解效率η 和选择性S 的定义：
η(B)=
×100%
S(B)=
×100%
①若η(EO)=100%，则溶液b 的溶质为_______。
②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测η(EO)≈70%的原因：
I.阳极有H2O 放电
II.阳极有乙烯放电
III.阳极室流出液中含有Cl2和HClO
……
i.检验电解产物，推测I 不成立。需要检验的物质是_______。
ii.假设没有生成EO 的乙烯全部在阳极放电生成CO2，η(CO2)≈_______%。经检验阳极放电产物没有
CO2。
iii.实验证实推测III 成立，所用试剂及现象是_______。
可选试剂：AgNO3溶液、KI 溶液、淀粉溶液、品红溶液。
【答案】(1) Cl2 +H2O= HCl+ HClO 阴极发生反应： 2H2O+2e-=H2↑ + 2OH-生成OH-，K+ 通过阳离
子交换膜从阳极迁移到阴极，形成KOH 和KCl 的混合溶液
(2) KCl O2 13 KI 溶液和淀粉溶液，溶液变蓝
【解析】(1)阳极产生氯气后，可以和水发生反应生成次氯酸其方程式为：Cl2 +H2O= HCl+ HClO；溶
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液a 是阴极的产物，在阴极发生反应2H2O+2e-=H2↑ + 2OH-，同时阳极的钾离子会向阴极移动和氢氧根结合
形成氢氧化钾；(2)①若η(EO)=100%则说明在电解过程中只有乙烯中的碳化合价发生变化，其他元素化合
价没有变，故溶液b 的溶质为：KCl；②i.阳极有H2O 放电时会产生氧气，故需要检验的物质是O2；ii. 设
EO 的物质的量为amol，则转化的乙烯的物质的量为：
；生成EO 转化的电子的物质的量：2amol；此
过程转移电子的总物质的量：
；生成CO2的物质的量：
；生成CO2转移的电子的物质的
量：
，则η(CO2)=
≈13%；iii.实验证实推测III 成立，则会产生氯气，验证
氯气即可，故答案为：KI 溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。
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