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能力突破特训
时间：60 分钟
一、选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列说法中正确的个数有（ ）
①由同一种元素组成的物质是单质 ②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素
③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥
酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦酸酐一定是氧化物 ⑧酸的元数不一定等于酸中的H 原子数 ⑨ 无氧酸
不一定是非金属的氢化物
A．1 个
B．2 个
C．3 个
D．4 个
【答案】C
【解析】①由同一种元素组成的物质不一定是单质，如：氧气和臭氧，故①错误；
②阴离子可能含金属元素如
，阳离子可能含金属元素如
，故②错误；
③金属氧化物不一定是碱性氧化物，如
，故③错误；
④碱性氧化物一定是金属氧化物，故④正确；
⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故⑤错误；
⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如
是金属氧化物也是酸性氧化物，故⑥错误；
⑦酸酐不一定是氧化物，如有机物的酸酐不是氧化物，故⑦错误；
⑧酸的元数不一定等于酸中的H 原子数，如醋酸含氢原子4 个，为一元酸，故⑧正确；
⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物，如HCN 为无氧酸，不是非金属的氢化物，故⑨正确。
故答案选：C。
2．符合如图中阴影部分的物质是( )
第04 讲 物质的组成、性质及分类
1
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A．NaHCO3
B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl
D．Na2CO3
【答案】D
【解析】A．NaHCO3为酸式盐，不属于正盐，选项A 不符合题意；
B．Cu2(OH)2CO3为碱式盐、铜盐，选项B 不符合题意；
C．NaCl 为盐酸盐，不属于碳酸盐，选项C 不符合题意；
D．Na2CO3属于正盐、钠盐、碳酸盐，选项D 符合题意；
答案选D。
3．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论错误的有（ ）
Na
①
2O2、Fe2O3属于碱性氧化物，CO、NO 属于酸性氧化物
②碳酸氢钠、氯化铝、氯化铵都属于离子化合物
③漂白粉、空气、冰水混合物均属于混合物
④醋酸、纯碱和胆矾分别属于酸、碱、盐
A．1 个
B．2 个
C．3 个
D．4 个
【答案】D
【解析】①Na2O2是具有强氧化性的过氧化物，与酸反应时常发生氧化还原反应，不属于碱性氧化物，而
CO、NO 均不能与碱反应，不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，故①错误；
②碳酸氢钠和氯化铵属于离子化合物，而氯化铝是共价化合物，故②错误；
③漂白粉和空气属于混合物，而冰水混合物是纯净物，故③错误；
④醋酸属于酸，而胆矾和纯碱均属于盐，故④错误；
①②③④均错误，故答案为D。
4．下列关于物质的分类中，正确的是
选
项
酸性氧化物
碱
盐
混合物
A
NaOH
NaCl
氢氧化铁胶体
B
硫酸铜溶液
C
稀盐酸
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
2
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【解析】A．
为碱性氯化物不是酸性氧化物，A 错误；
B．
为酸性氧化物，
是碱，
属于盐，硫酸铜溶液属于混合物，B 正确；
C．
为盐不是碱，C 错误；
D．
为纯净物，不是混合物，D 错误。
故选B。
5．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是
A．互为同素异形体
B．O4和O2均属于纯净物
C．都属于单质
D．O4和O2的性质相同
【答案】D
【解析】A．O4和O2是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A 正确；
B．O4和O2都是纯净物，B 正确；
C．O4和O2都为氧元素构成的单质，C 正确；
D．O4和O2是不同的物质，其化学性质相似，物理性质不同，D 错误；
故选D。
6．下列有关物质分类或归类正确的是
A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨
D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸
【答案】D
【解析】A．液氯属于纯净物，故A 错误；
B．O2为单质，不是化合物，故B 错误；
C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰、金刚石、石墨不属于同素异形
体，故C 错误；
D．有新物质生成的变化为化学变化，硫燃烧生成二氧化硫，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢
气与氯气混合气光照下爆炸，均有新物质生成，均属于化学变化，故D 正确；
答案选D。
7．化学给人以知识，化学史给人以智慧。下列有关化学史说法错误的是
3
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A．我国古代劳动人民将铜与铅熔铸制成青铜，其熔点比铜低，硬度则比铜高
B．舍勒通过分别加热KNO3和Ag2CO3均制得“火气”，“火气”的主要成分是O2
C．法拉第第一次用一束光线通过金溶胶观察到一条光路，此现象即是丁达尔效应
D．我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的氨基酸
【答案】D
【解析】A．合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大、熔点低，青铜合金的熔点比铜低、硬度比铜大，A
正确；
B．KNO3和Ag2CO3加热均可分解制得“火气”，“火气”的主要成分是O2，B 正确；
C．胶体具有丁达尔效应，C 正确；
D．结晶牛胰岛素是一种具有生命活力的蛋白质，D 错误；
故选：D。
8．胶体在生产、生活中有广泛应用(Liepatoff 规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成
胶粒)。硅胶溶液组成如下：
下列叙述正确的是
A．胶粒中表面离子数目一定大于束缚反离子
B．
与硅胶溶液胶核组成相似
C．
和足量盐酸反应得到硅胶粒子数约为
D．硅胶溶液的胶团中
【答案】B
【解析】A．胶粒中
带负电荷数大于
带正电荷数，表面离子数不一定大于束缚反离子数，A 错误；
B．由图示可知，胶核优先吸附
，根据Liepatoff 规则可得
与硅胶溶液胶核组成相似，B 正确；
C．许多分子聚集一起形成胶粒，故形成胶粒数小于
，C 错误；
4
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D．胶团不带电荷，胶团中阴离子为硅酸根离子，阳离子为氢离子，根据电荷守恒，
，
D 错误；
故答案选B。
9．广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是
A．“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键
B．“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂
C．“建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化
D．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
【答案】A
【解析】A．银锭中仅存在金属键，A 错误；
B．沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂，茶叶中的成分从茶叶中转移到了水中，B 正确；
C．在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化，没有新物质生成，不是化学变化，C 正确；
D．舞台上灯光光柱的形成是光遇到雾气或大气中的灰尘，产生了丁达尔效应，D 正确；
故选A。
10． 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为
原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①
；②
；③
。生产中用浓硫酸代替水吸收
，制得焦硫酸(
，
也可以表示为
)，将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84 g⋅cm
、质量分数为98%的浓硫酸。下列
有关焦硫酸的说法不正确的是
A．焦硫酸钠(
)的水溶液呈中性
B．焦硫酸具有强氧化性
C．浓硫酸吸收
生成焦硫酸的变化是化学变化
D．焦硫酸钠(
)可与碱性氧化物反应生成新盐
【答案】A
5
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【解析】A．焦硫酸钠溶于水成硫酸氢钠，溶液呈酸，A 错误；
B．焦硫酸是用浓硫酸代替水吸收
制备的，浓硫酸具有强氧化性，则焦硫酸也具有强氧化性，B 正确；
C．浓硫酸代替水吸收
制成焦硫酸，有新物质生成，属于化学变化，C 正确；
D．焦硫酸钠溶于水成硫酸氢钠，硫酸氢钠可以和碱性氧化物反应生成新盐，D 正确；
故选A。
11．明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图所示。下列说法正确的是
A．X 为SO2
B．现代工业用稀硫酸吸收SO3
C．上述转化流程涉及分解、化合和置换反应
D．制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理
【答案】A
【解析】A．硫酸亚铁煅烧生成三氧化硫和氧化铁，根据化合价变化分析，有1mol 氧化铁生成，铁元素失
去2mol 电子，化合物中的硫原子有2mol，若都生成三氧化硫，则转移4mol 电子，不遵循电子守恒，若生
成1mol 三氧化硫，则转移2mol 电子，遵循电子守恒，故另一产物中含有+4 价硫，即X 为二氧化硫，A 正
确；
B．工业上用浓硫酸吸收三氧化硫，防止形成酸雾，影响吸收效率，B 错误；
C．硫酸亚铁煅烧为分解反应，三氧化硫和水反应为化合反应，硝酸钾和硫酸反应为复分解反应，该过程
中没有置换反应，C 错误；
D．硝酸和硫酸都为强酸，用硫酸制取硝酸是利用难挥发性酸制取挥发性酸，D 错误；
故选A。
12．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质
之间的转化关系。下列说法中正确的是
6
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A．物质X 是一种常见的有机化合物
B．反应②一定有盐参加反应
C．图中的所有反应均不属于置换反应
D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
【答案】C
【解析】各反应如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH)2与CO2
反应；③CaCO3
CaO+CO2↑；X 可以与CaCO3相互转化，故X 可能是CO2也可能是CaCl2，同时X 可
以与Ca(OH)2反应，故X 应为CO2，则反应④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3
CaO+CO2↑或
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Ca(OH)
⑥
2+CO2=CaCO3↓+H2O。
A． X 可与碳酸钙相互转化，同时可与氢氧化钙反应，符合此要求为二氧化碳，所以X 为二氧化碳，属于
无机化合物，选项A 错误；
B． 氢氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳不是盐，选项B 错误；
C． ①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，②可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和
氢氧化钠，属于复分解反应，也有是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于任何反应类型，
③碳酸钙在高温条件下分解反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，④氢氧化钙与二氧化碳反应生成
碳酸钙沉淀和水，不属于任何反应类型，⑤碳酸钙可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解
反应，碳酸钙也可以在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，⑥氢氧化钙与二氧化碳反
应生成碳酸钙沉淀和水，不属于任何反应类型，所以不存在置换反应，选项C 正确；
D． 氧化钙加入氢氧化钙饱和溶液后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，温度升高，水减少，氢氧化钙会析
出，另外温度升高氢氧化钙溶解度减小，氢氧化钙析出，一直处于饱和状态，且温度升高，所以溶解度一
直减小，因此溶液溶质质量分数一直减小，当反应结束，温度不再升高，开始下降，氢氧化钙溶解度变大，
氢氧化钙溶解，此时溶质质量分数变大，当温度温度后，溶质质量分数不再变化，选项D 错误；
7
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故选C。
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)表中列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。
牙膏
某儿童牙膏
某防臭牙膏
某透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、两性氢氧化物、盐、氧化物)
___
①
___
②
___
③
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性属于___(填“易溶”或“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程
图为：
请写出上述方案中③的化学方程式为___，该反应属于四种基本反应类型中的____反应。
(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你
的实验方案用流程图表示出来：
→____。
你设计的方案的优点为___。
(5)检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是___。
【答案】(1) 两性氢氧化物 盐 氧化物
(2)难溶
(3) Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
(4) 石灰石
氯化钙
碳酸钙 反应条件简单、实验室中易于操作、所得
碳酸钙的纯度高等优点
(5)向牙膏中加入盐酸，将产生的无色无味的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明牙膏中有碳
酸钙，反之则无
【解析】(1)根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部
是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元
素组成且一种是氧元素的化合物；氢氧化铝既能与强碱反应生成盐和水，又能与强酸反应生成盐和水，属
8
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于两性氢氧化物；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；二氧化硅是由两种元素组成的
且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；答案为：两性氢氧化物；盐；氧化物；
(2)氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅都是难溶于水的物质，牙膏摩擦剂是为了摩擦用的，应该难溶于水，答案
为：难溶；
(3)石灰水的主要成分氢氧化钙，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应的化学方程式为：
Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；该反应属于复分解反应，答案为：Ca(OH)2+Na2CO3＝
CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；
(4)根据物质的性质设计实验制取物质，碳酸钙与盐酸反应转化为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，
实验方案流程图：石灰石
氯化钙
碳酸钙，由此可知该反应流程反应条件简单、
实验室中易于操作、所得碳酸钙的纯度高等优点，答案为：石灰石
氯化钙
碳
酸钙；反应条件简单、实验室中易于操作、所得碳酸钙的纯度高等优点；
(5)检验碳酸盐的方法是加酸观察是否有气泡产生，操作是向牙膏中加入盐酸，将产生的无色无味的气体通
入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明牙膏中有碳酸钙，答案为：向牙膏中加入盐酸，将产生的无色
无味的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明牙膏中有碳酸钙。
14．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，
用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理
为FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________。
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现
象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到
_________________________________，其原因是_________________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是
____________________________________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，原因是
_____________________________________________________________________。
（3）丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现
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了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_________________________________。
【答案】 （1） 丁达尔效应
（2） 红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有
电解质，胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热胶体发生聚沉
（3） 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
【解析】（1）胶体具有丁达尔性质,是区别其它分散系的独特性质。
(2)①按照氢氧化铁胶体的制备方法进行解答；②胶体遇电解质溶液能产生聚沉；③制备Fe(OH)3胶体不能
长时间加热。
(3)①根据胶体的性质判断,加入稀硫酸产生聚沉现象；②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀,硫酸和
氢氧化铁沉淀反应,生成硫酸铁和水。
(1)胶体具有丁达尔效应,可利用此性质来证明此胶体已经制成,当用激光笔照射时,会有一道明亮的光路；本
题正确答案：丁达尔效应。
(2)①实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色,将稀氯化铁溶液滴
入沸水中, FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少,无红褐色；正确答案是:红褐色液体；FeCl3溶液太稀,生成的
Fe(OH)3太少。
②自来水生产时需向水中通入氯气,氯气遇水会产生次氯酸HClO,用于消毒,同时生成盐酸；盐酸和次氯酸溶
液中的阴离子Cl-、ClO-中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷,使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；正
确答案是:生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质,胶体发生聚沉。
③制备氢氧化铁胶体时,当溶液呈红褐色时应停止加热,否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉,形成红褐色
沉淀；正确答案是:生成红褐色沉淀；长时间加热胶体发生聚沉。
(3)①电解质H2SO4电离出的SO4
2-使Fe(OH)3胶体发生聚沉,生成红褐色；正确答案是:电解质H2SO4使
Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀。
②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀,继续加入硫酸,会发生酸碱中和反应,生成氯化铁和水,此反应的
离子方程式是Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；正确答案是: Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
15．常见消毒剂有：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥
高铁酸钠。
(1)上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。
(2)上述物质中，其有效成分属于电解质的是___________。
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(3)臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变
化过程属于___________。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(4)“84”消毒液和洁厕剂(主要成分是稀盐酸)混合使用会发生中毒事件，原因是___________(用离子方程式
表示)。
(5)配平下列方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。
KClO3+
HCl(浓)=
KCl+
ClO2↑+Cl2↑+H2O
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)还是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于___________盐，其
中Fe 的化合价是___________。其净水过程中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)
+3O2↑+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作：___________。
【答案】(1)①
(2)②③⑥
(3) 同素异形体 非氧化还原反应
(4)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(5)
(6) 钠 +6 让一束光通过(用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在于光束垂直的方向)能观
察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体
【解析】(1)医用酒精的消毒原理是酒精可以破坏蛋白质的结构，而“84”消毒液(主要成分是NaClO)、漂白
粉、二氧化氯、O3、高铁酸钠的消毒原理均是因为强氧化性，故消毒原理和其他不同的是①医用酒精。
(2)①医用酒精为75%的乙醇溶液，有效成分是C2H5OH，属于非电解质；
“84”
②
消毒液，有效成分是NaClO，NaClO 是盐，是电解质；
③漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2是盐，是电解质；
④二氧化氯是非金属氧化物，在熔融状态下不导电，在水溶液中导电，但不是自身导电，属于非电解质；
O
⑤
3是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥高铁酸钠在水溶液中可以导电，属于电解质；
11
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综上，②③⑥的有效成分属于电解质。
(3)臭氧和氧气均是由氧气组成的单质，互为同素异形体，他们在一定条件下可以相互转化，该变化过程中
O 元素的化合价未发生改变，没有电子的转移，属于非氧化还原反应。
(4)“84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕剂的主要成分是HCl，两者反应生成NaCl、Cl2和H2O，反应的
离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。
(5)反应KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O 中，KClO3的Cl 元素的化合价由+5 价降低至+4 价，HCl 中
Cl 元素的化合价由-1 价升高至0 价，根据得失电子守恒并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况为：
。
(6)高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，由Na+和
构成，属于钠盐，其中Fe 的化合价为+6 价，用高铁酸钠
净水，让一束光通过(用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在于光束垂直的方向)能观察到一条光亮的
“通路”，可以说明制得的液体是胶体。
16．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又
称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列
反应实现了：“铜→铜绿→……→铜”的转化：
铜
铜绿
A
Cu(OH)2
B
Cu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_________。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_________。
(3)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于分解反应的是___________。
【答案】 (1) 盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (2) Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ (3) ①
④
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【解析】根据题意，铜
铜绿
A
Cu(OH)2
B
Cu，铜被腐蚀生成铜绿，铜绿
溶于盐酸生成铜盐，然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO，最后用氢气还原CuO 得到
Cu，
(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)，故答案为：盐(或铜盐
或碱式盐或碳酸盐)；
(2)碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，故答案为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
(3)铜
铜绿为Cu 与氧气、二氧化碳、水发生反应生成Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式为：
2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3，是化合反应；铜绿
A 是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，A
为铜盐，反应的化学方程式可以为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，属于复分解反应；A
Cu(OH)2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，是
复分解反应；Cu(OH)2
B 是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2
CuO+H2O，是分解反应；B
Cu 是氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2
Cu+H2O，是置换反应，故答案为：①；④。
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