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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．下列装置能用于相应实验的是
A．粗盐水的过滤
B．制备
C．乙酸乙酯的制备与收集
D．铁制镀件镀铜
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．过滤操作中漏斗末端应紧扣接液烧杯内壁，选项A 错误；
B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气时应该加热，选项B 错误；
C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解，收集时应用饱和碳酸钠溶液接收，选项C 错误；
D．在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可
溶性铜盐溶液，选项D 正确；
答案选D。
2．海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质：①灼烧；②溶解；③过滤；④氧化；⑤萃取分液等。
以上步骤不需要用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】①灼烧使用坩埚，②溶解使用烧杯，③过滤使用漏斗，⑤萃取分液使用分液漏斗，故不需要的仪
第33 讲 化学实验的常用仪器和基本操作
1
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器为蒸馏烧瓶，故选A。
3．实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
获得精制盐。下列叙述有误的是
A．杂质离子除去顺序可确定为：SO
、Mg2+、Ca2+
B．加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液
C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d
D．沉淀分离完成后，调整溶液pH 时用到的全部仪器为a、c、e、f
【答案】B
【解析】A．要确保碳酸钠在氯化钡之后，杂质离子可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3依次除去
SO
、Mg2+、Ca2+，A 正确；
B．加入试剂顺序不可以依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液，过量的BaCl2未被除去，应确保
BaCl2在Na2CO3之前，B 错误；
C．沉淀后进行过滤，所涉及的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，C 正确；
D．沉淀分离完成后，调整溶液pH 时用到的全部仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH 试纸，D 正确。
故选B。
4．使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是
2
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A．装置甲：制备并收集纯净的
B．装置乙：灼烧
固体
C．装置丙：测量
的体积
D．装置丁：制备
胶体
【答案】C
【解析】A．氨气的密度比空气密度小，需要用向下排气法，导管应伸到小试管的底部，A 错误；
B．在瓷坩埚中，碳酸钠高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠与二氧化碳，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠固体，B
错误；
C．氧气不易溶于水，可以通过页面的高度差确认氧气的体积，C 正确；
D．制备
胶体需要用饱和氯化铁溶液滴加进沸腾的蒸馏水中，不能直接滴加进氢氧化钠溶液，D
错误；
故选C。
5．下列有关仪器的使用和操作，叙述均正确的是
选项
A
B
C
D
名称
制氢氧化亚铁
检验装置的气密性
酸式滴定管
制备氨水
实验装置
用途与使
用操作
将
溶液滴加到
硫酸亚铁溶液中
观察液面差是否有变
化
可用于量取
溶液
通入氨气，广口瓶中得
到氨水
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．氢氧化亚铁易被氧化，为防氧化，应将胶头滴管中的氢氧化钠溶液伸到液面下滴加，故A 错
误；
B．按如图装置进行操作，若液面差没有变化，证明装置气密性良好，故B 正确；
C．玻璃中含二氧化硅，会与氢氟酸发生反应，所以不能用玻璃仪器量取氢氟酸溶液，故C 错误；
D．
极易溶于水会倒吸，不能得到氨水，故D 错误；
答案选B。
6．KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置
3
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略)。
已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
。
下列说法错误的是
A．试剂X 可以是漂白粉或MnO2
B．装置连接顺序是
C．装置C 中每生成1 mol KMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol
D．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低
【答案】A
【分析】使用B 装置用强氧化剂漂白粉或KClO3或KMnO4等于浓盐酸在室温下制取Cl2，然后结构装置A
除去Cl2中的杂质HCl，再将Cl2通入装置C 中与K2MnO4制备KMnO4，导气管应该长进短出，最后通入装
置D 进行尾气处理，防止多余Cl2污染环境。
【解析】A．在装置B 中与与浓盐酸在室温下反应制取Cl2，试剂X 可以是漂白粉或KClO3或KMnO4，试
剂X 不可以是MnO2，因为MnO2和浓盐酸反应需要加热，图中无加热装置，因此MnO2不能与浓盐酸反应
制取得到Cl2，A 错误；
B．根据上述分析可知装置连接顺序是BACD，则装置导气管连接顺序是
，B 正确；
C．因氯气会与溶液中的KOH 也会发生反应，故根据反应过程中电子转移数目相等可知：装置C 中每生成
1 mol KMnO4，反应消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol，C 正确；
D．若去掉装置A，挥发的氯化氢会与溶液中的KOH 中和，导致溶液碱性减弱，反应生成MnO2，从而导
致KMnO4产率降低，D 正确；
故合理选项是A。
7．下列实验操作或实验仪器的使用错误的是
A．用剩的药品均不能放回原瓶
4
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B．用pH 计测量
溶液的pH
C．用酸式滴定管量取
高锰酸钾溶液
D．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要干燥
【答案】A
【解析】A．金属Na 等易发生安全事故的试剂应放回原瓶，A 错误；
B．
溶液具有强氧化性，会漂白试纸，可以用pH 计测量
溶液的pH，B 正确；
C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不可以使用碱式滴定管，否则会氧化橡胶，需要用酸式滴定管量取
高锰酸钾溶液，C 正确；
D．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有水残余不影响使用，D 正确。
故选A。
8．下列意外事故的处理方法中错误的是
A．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗再用水冲洗
B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后再涂抹纯碱溶液
C．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后再涂抹硼酸溶液
D．不慎被玻璃管扎破手指，可涂抹氯化铁溶液止血
【答案】B
【解析】A．苯酚溶液有强腐蚀性，易溶于酒精，微溶于水，用水不能缓和腐蚀，所以沾到皮肤上时用乙
醇洗涤，再用水洗，A 正确；
B．皮肤上沾有少量浓硫酸，要先用大量水冲洗后再涂抹小苏打溶液而不是纯碱，因为纯碱溶液碱性较强，
具有较强的腐蚀性，B 错误；
C．硼酸属于弱酸，而且有消毒防腐的作用，因此在NaOH 溶液沾到皮肤上后要先用水冲洗，再涂上硼酸
溶液，C 正确；
D．氯化铁溶液能使血液发生聚沉，因此具有应急止血作用，D 正确；
故选B。
9．下列有关实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．称量10.05g 固体
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C．检查容量瓶是否漏水
D．稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】A．不能用酒精灯点燃另一个酒精灯，容易发生火灾，A 错误；
B．托盘天平称量的读数为一位小数，B 错误；
C．容量瓶中装入水，塞好塞子颠倒过来检查瓶口是否有水漏出，若没有水漏出，正过来，旋转塞子180
度，再颠倒检查，若还不漏水，说明容量瓶不漏水，C 正确；
D．浓硫酸稀释应将浓硫酸慢慢转移入水中，否则会出现液滴飞溅现象，危险，D 错误；
故选C。
10．下列物质与化学品安全使用标志的对应关系错误的是
A．浓硫酸
B．二氧化硫
C．过氧化钠
D．硫化氢
【答案】B
【解析】A．浓硫酸具有强腐蚀性，故不选A；
B．二氧化硫不是可燃性气体，故选B；
C．过氧化钠具有强氧化性，故不选C；
D．H2S 是有剧毒的气体，故不选D；
选B。
11．某兴趣小组以牡蛎壳(
)为原料制备食品级添加剂丙酸钙
，其工艺流程如下：
已知：丙酸有刺激性气味，沸点较低(141.1℃)。
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下列叙述不正确的是
A．“操作Ⅱ”煅烧可以使用酒精灯加热，“操作Ⅲ”前加水目的是制取澄清石灰水
B．“操作Ⅳ”是常压过滤操作，该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有烧杯和玻璃棒
C．“操作Ⅴ”的滤液浓缩是在蒸发皿中进行，浓缩过程中可用玻璃棒搅拌滤液
D．“操作Ⅳ”产品干燥前要洗涤，洗涤剂为乙醇，当洗涤后滤液为中性时，说明杂质已洗净
【答案】A
【分析】以牡蛎壳(
)为原料制备食品级添加剂丙酸钙
，粉碎后高温煅烧生成
CaO，加入少量水生成Ca(OH)2，在常压下加入丙酸反应生成
，“操作Ⅳ”是过滤操作
除去不溶于水的杂质，“操作Ⅴ”的滤液浓缩后结晶得到
固体，过滤后洗涤得到产品，
以此解答。
【解析】A．“操作Ⅱ”煅烧可以使用酒精灯加热，“操作Ⅲ”前加少量水目的是制取石灰乳，故A 错误；
B．由分析可知，“操作Ⅳ”是常压过滤操作，该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有烧杯和玻璃棒，故B
正确；
C．由分析可知，“操作Ⅴ”的滤液浓缩是在蒸发皿中进行，浓缩过程中可用玻璃棒搅拌滤液，故C 正确；
D．“操作Ⅳ”产品干燥前要洗涤，
在乙醇中溶解性较小，洗涤剂为乙醇，当洗涤后滤
液为中性时，说明杂质已洗净，故D 正确；
故选A。
12．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．图①：检查装置的气密性
B．图②：加热试管中液体
C．图③：量取15.00mL NaOH 溶液
D．图④，从食盐水中提取NaCl
【答案】C
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【解析】A．该装置未构成封闭体系，长颈漏斗与大气相通，无法检查装置的气密性，A 项错误；
B．试管中液体超过试管容积的
，不能用该装置加热试管中液体，B 项错误；
C．利用碱式滴定管能够量取15.00mL NaOH 溶液，C 项正确；
D．通过蒸发从食盐水中提取NaCl，应用蒸发皿，D 项错误；
答案选C。
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．研究小组利用如图所示装置制备CO2气体，其中K 为止水夹，多孔塑料板固定在试管的某一位置。请
问答以下问题：
(1)当止水夹K 打开时，大理石即可与稀盐酸反应产生CO2气体；当止水夹关闭后，该反应可随后停止。起
到这种随关随停作用的主要原因是
(2)实验室可以利用上述装置制备某些气体，能达到随开随用，随关随停的有
A．锌粒和稀硫酸制氢气B．浓盐酸和二氧化锰制取氯气
C．Na2SO3固体和硫酸反应制备SO2D．利用FeS 块状固体与稀硫酸反应制备H2S 气体
(3)请你选用如图所示的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选
用的仪器是 （填仪器的编号）
8
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【答案】 当止水夹关闭后，继续反应产生的CO2导致试管内部的压强增大，使盐酸和大理石不再接
触，反应停止 AD ①③④⑤
【分析】图中的装置原理与启普发生器类似，可以视作简易的启普发生器；颗粒状的固体放在多孔筛板上，
由于颗粒较大，所以不会从筛板上掉下；当想制备气体时，打开止水夹，并通过长颈漏斗注入溶液使其没
过多孔筛板上的固体，开始反应；当想停止制备气体时，关闭止水夹，装置内的压强越来越大，在气压的
推动下，使得溶液和固体分离，反应停止，气体不再产生；因此，利用此装置实现即开即停，固体一定要
是颗粒状的，并且不能溶解；此外，由于此装置无法加热，对于需要加热的反应也不适用。
【解析】(1)此装置能实现即开即停的原因是：当止水夹关闭后，继续反应产生的CO2导致试管内部的压强
增大，使盐酸和大理石不再接触，反应停止；
(2)A．锌粒是颗粒状且不溶解的固体，该反应也不需要加热，所以能用此装置实现即开即停，A 项正确；
B．浓盐酸与MnO2制氯气需要加热条件，所以不能用此装置进行，B 项错误；
C．亚硫酸钠能溶于水，所以不能用此装置实现即开即停，C 项错误；
D．FeS 是不溶于水的块状固体，该反应也不需要加热，所以可以用此装置实现即开即停，D 项正确；
答案选AD；
(3)铁架台①起到固定作用，③和⑤组装构成整个装置的核心，竖直放置球形干燥管，利用干燥管出口端较
细，起到类似多孔筛板的作用；制备气体时，打开止水夹，并将溶液倒入烧杯中并没过球形干燥管的出口
端与内部装填的固体颗粒接触反应生成气体；当制备结束后，关闭止水夹，随着球形干燥管内压强增大，
实现固液分离，达到停止反应的目的。
14．以下是实验室常用的部分仪器，回答下列问题：
(1)仪器⑧和⑩的名称分别为 、 。
(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的 (填序号)。
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪器中的 (填名称)。
(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是 (填序号，下同)。
(5)仪器上标有温度的有 。
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(6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是___________(填字母)。
A．①是量筒，读数为2.5 mL
B．②是量筒，读数为2.5 mL
C．③是滴定管，读数为2.5 mL
D．②是温度计，读数为2.5 ℃
(7)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图可以看出，该同学在操作时的一个错
误是 。烧杯的实际质量为 g。
(8)指出下面三个实验中各存在的一个错误：
A．向试管中滴加液体
B．碳酸氢钠受热分解
C．除去CO 气体中的CO2气体
A： ；B： ；C： 。
【答案】(1) 容量瓶 (直形)冷凝管
(2)②⑥
(3)试管
(4)②④⑧⑨
(5)⑧⑨
(6)B
(7) 砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和烧杯的位置放反了) 27.4
(8) 胶头滴管伸入试管内 试管口向上倾斜 混合气体从短导管进入洗气瓶
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【解析】（1）仪器⑧和⑩的名称分别为容量瓶、(直形)冷凝管。
（2）在分液操作中用到分液漏斗和烧杯。
（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪器中的试管。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（5）容量瓶、量筒上标有温度。
（6）分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数点
后两位，故选B．
（7）天平使用时注意砝码放在右盘，精确度为0.1 g。烧杯的实际质量为砝码质量减去游码示数，即30.0
g-2.6 g=27.4 g。
（8）向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内；用试管加热固体物质时，试管口应略向下倾斜；
洗气时混合气体应从长导管进入洗气瓶。
15．用途多变的广口瓶。回答下列问题：
(1)收集气体：可选用装置 (填装置字母，下同)，若用排空气法收集CO2，则应从
口进气；若收集氢气，则应从 口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从 口进气，可收
集Cl2。
(2)洗气除杂或干燥：可选装置 ，比如除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放 ，
应从 口进气。
(3)装置E 可用于贮存少量气体，若E 中收集了少量H2，排出H2的方法是 。
(4)图中可用于测量气体体积的是 ，用作安全瓶的是 或A，若用A 作安全瓶，则应
从 口进气；接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是 。
(5)用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从 端通入气体，根据液体中产生气泡的速
率来监控通入气体的流速。
【答案】(1) A b a a
(2) F 饱和食盐水 a
(3)打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水
(4) C D a B
(5)a
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【解析】（1）收集气体：可选用装置A，CO2的密度大于空气的密度，若用排空气法收集CO2，应从b 口
进气；氢气的密度小于空气的密度，若用排空气法收集H2，则应从a 口进气；氯气不溶于饱和食盐水，若
瓶中装满饱和食盐水用排饱和食盐水法收集氯气，应从a 口进气；答案为A；b；a；a；
（2）洗气除杂或干燥：可选装置F，比如除去Cl2中的少量HCl，HCl 极易溶于水，在饱和食盐水中也会
被吸收，则广口瓶中盛放饱和食盐水，应从a 口进气；
（3）若装置E 中收集贮存了少量氢气，可以用打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水的方法排出氢
气，故答案为：打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水；
（4）由实验装置图可知，装置C 可用于测量气体体积，装置D 可用作安全瓶，起到防倒吸的作用，若用
A 作安全瓶，则应从a 口进气；装置B 接在气体连续制备的实验装置中间，可用于控制气流，获得平稳的
气流，故答案为：C；D；a；B；
（5）从a 端通入气体，根据装置F 中液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速，故答案为：a。
16．2015 年8 月12 日22:30 左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公
司所属危险品仓库发生大爆炸，导致了重大的人员伤亡和巨额的财产损失，火灾爆炸事故现场共存放有硝
酸铵800 吨左右、硝酸钾500 吨左右、氰化钠700 吨左右，还有数吨电石和金属钠。现场累计存放危险化
学品3000 吨左右
（1）上述危险品中，遇到有机物或者其他无机还原剂受热可能爆炸的是 。
电石、钠遇水可放出易燃易爆的乙炔、氢气，这可能是第二次猛烈爆炸的主要原因，已知1 摩尔乙炔燃烧
放出1300 kJ 的能量，每公斤TNT 爆炸课释放4200 kJ 能量，计算1 吨电石完全反应放出的气体完全燃烧爆
炸释放的能量相当于 吨TNT 爆炸释放的能量。
（2）氰化钠是剧毒物质，致死量小于0.1 g ，遇酸可生成易燃、剧毒的气体HCN,700 吨被炸散的氰化钠
若处理不当将产生严重的次生灾害。
① 工业上将金属钠和石油焦（主要是碳）按一定比例，加入反应器中，加热至650℃，通入氨气，升温至
800℃，反应7 小时，金属钠全部转化为氰化钠。写出该反应的化学方程式 。
② 可用10%的过氧化氢溶液清除散落在土壤中的氰化钠，反之生成小苏打和一种能使红色石蕊试纸变蓝
的液体，请写出该反应的化学方程式 。
（3）氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,广泛用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN 超标的电镀废水
可用两段氧化法处理：
Ⅰ、NaCN 与NaClO 反应，生成NaOCN 和NaCl
Ⅱ、NaOCN 与NaClO 反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl 和N2
12
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已知HCN(Ki=6.3×10−10)有剧毒；HCN、HOCN 中N 元素的化合价相同。
完成下列填空：
.
①第一次氧化时，溶液的pH 应调节为 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是
。
.
②写出第二次氧化时发生反应的离子方程式 。
【答案】 NH4NO3 KNO3 4.8 2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑
NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ 碱性 防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气 2OCN-
+3ClO-＝CO3
2-+CO2↑+3Cl-+N2↑
【解析】(1)1 吨电石完全反应放出的气体完全燃烧爆炸释放的能量是
，所以相对于TNT 的质
量是
。(2)①根据原子守恒可知还有氢气生成，因此该反应的化学方程式为
2Na+2C+2NH3＝2NaCN+3H2↑。②能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，因此该反应的化学方程式为
NaCN+H2O2+H2O＝NaHCO3+NH3↑。（3）①NaCN 易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中
毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH 应调节为碱性；②反应中氯元素的化合价从+1 价降低到-1
价，得到2 个电子．N 元素化合价从-3 价升高到0 价，失去3 个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和
氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为：2OCN-+3ClO-＝CO3
2-+CO2↑+3Cl-+N2↑。
13
