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1．弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离
过程达到了平衡。
第28 讲 电离平衡
考点导航
考点一 弱电解质的电离平衡
重难点辨析
1
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(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响
内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。
3．以0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋
ΔH＞0 的影响。
实例(稀溶液)
CH3COOHH＋＋CH3COO－ ΔH>0
改变条件
平衡移动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电能力
Ka
加水稀释
→
增大
减小
减弱
不变
加入少量
冰醋酸
→
增大
增大
增强
不变
通入HCl(g)
←
增大
增大
增强
不变
加NaOH(s)
→
减小
减小
增强
不变
加入镁粉
→
减小
减小
增强
不变
升高温度
→
增大
增大
增强
增大
加
CH3COONa(s)
←
减小
减小
增强
不变
2
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1.从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡
(1)从定性角度分析电离平衡。应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动
的结果不能“抵消”或“超越”这种改变。
(2)从定量角度分析电离平衡。当改变影响电离平衡的条件后,分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡
移动的方向不能作出判断,可采用化学平衡常数进行定量分析。
2.溶液的导电能力
电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数。自由移动离子浓度越大,离子
所带电荷数越多,则溶液导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释,其导电能力随加水的量的变化曲线如
图所示。
提醒:①OA 段导电能力随加水量的增多而增强,原因是冰醋酸发生了电离,溶液中离子浓度增大。②AB 段导
电能力随加水量增多而减弱的原因是随着水的加入,溶液的体积增大,离子浓度减小,导电能力减弱。
3.易错点
(1)稀醋酸加水稀释时,达到平衡时溶液中的各离子浓度并不是都减小,如[OH-]是增大的。
(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋酸中加入冰醋酸。
(3)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,电离程度也不一定增大。
考向1 弱电解质的电离平衡
【典例1】（2023 秋·湖北武汉·高三武汉市新洲区第一中学校联考阶段练习）常温下，向饱和氯水中以恒
定速率滴加NaOH 溶液，测得溶液的pH 随时间的变化如下图所示，溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、
Cl—、ClO—、HClO，该过程不考虑HClO 的分解，下列说法错误的是
规律·方法·技巧·点拔
典型例题剖析
3
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A．M 点：c(H+)> c(Cl—)> c(HClO)
B．N 点：c(Na+)= c(Cl—)+ c(ClO—)
C．从M 点到P 点，
逐渐减小
D．从M 点到P 点，水的电离程度逐渐增大
【变式练1】（2022·浙江·校联考二模）下列说法正确的是
A．常温下，将
的氨水加水至
，溶液中
减小
B．常温下，若
，则氨水中
是
溶液中
的2 倍
C．相同浓度的氨水和盐酸混合，若溶液呈中性，则
D．中和
与体积均相等的氨水、
溶液，所需
的物质的量相同
【变式练2】（2023 秋·江苏南通·高三统考开学考试）常温下，
。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐
性质，相关实验记录如表：
实
验
实验操作和现象
1
常温下，测得0.10mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=4.2
2
常温下，向0.10mol·L-1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液
，
3
常温下，向0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7
下列所得结论不正确的是
4
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A．0.10 mol·L-1Na2C2O4溶液中：c(Na+)<c(HC2O )+2c(C2O
)
B．实验1 溶液中：c(C2O
)>c(H2C2O4)
C．实验2 清液中：pH=4
D．实验3 溶液中
考向2 电离平衡与溶液导电性的关系
【典例2】（2023·浙江·校联考三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH 的变化如图。
下列有关说法中正确的是
A．a 点
溶液未达到电离平衡状态
B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强
C．向a、b 两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，溶液中的
相同
D．b 点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小
【变式练3】（2022·上海·高二专题练习）常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随
溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．两溶液稀释前的浓度相同
5
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B．a 点的
值比b 点的
值大
C．a 点水电离的
大于c 点水电离的
D．a、b、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为
【变式练4】（2020·贵州贵阳·高三贵阳一中校考阶段练习）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用
0. 100mol·L-1的NaOH 溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH 溶液。利用传感器
测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②代表滴定CH3COOH 溶液的曲线
B．在相同温度下，C、D 两点溶液中水的电离程度： C>D
C．取A 点溶液1mL 加水稀释，溶液中的所有离子浓度都减小
D．B 点溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
1．（2023·海南·统考高考真题）25℃下，
水溶液的pH 随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正
确的是
A．
时，溶液中
三年真题·两年模拟
6
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B．
水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中
的
D．
的
溶液和
的
溶液等体积混合，得到的溶液
2．（2023·广东·统考高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
装有
的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
转化为
的反应吸热
C
久置空气中的漂白粉遇盐酸产生
漂白粉的有效成分是
D
溶液导电性比同浓度醋酸强
溶液的
比醋酸的高
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2023·浙江·统考高考真题）草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中
时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
7
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4．（2023·湖北·统考高考真题）
为某邻苯二酚类配体，其
，
。常温下构建
溶液体系，其中
，
。体系中含Fe 物种的
组分分布系数δ 与pH 的关系如图所示，分布系数
，已知
，
。
下列说法正确的是
A．当
时，体系中
B．pH 在9.5~10.5 之间，含L 的物种主要为
C．
的平衡常数的lgK 约为14
D．当
时，参与配位的
5．（2022·全国·统考高考真题）常温下，一元酸
的
。在某体系中，
与
离子不能
穿过隔膜，未电离的
可自由穿过该膜(如图所示)。
8
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设溶液中
，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA 的电离度
为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
之比为
6．（2022·浙江·统考高考真题）
时，苯酚
的
，下列说法正确的是
A．相同温度下，等
的
和
溶液中，
B．将浓度均为
的
和
溶液加热，两种溶液的
均变大
C．
时，
溶液与
溶液混合，测得
，则此时溶液中
D．
时，
的
溶液中加少量
固体，水的电离程度变小
1．表达式
(1)一元弱酸HA 的电离常数：根据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝。
(2)一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝。
考点二 电离常数
重难点辨析
9
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2．意义
相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点
电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。
多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
4．影响因素
5．有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX 为例)
(1)已知c(HX)和c(H＋)，求电离平衡常数。
HX H＋ ＋ X－
起始： c(HX) 0 0
平衡： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(X－)
则：K＝＝
由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则K＝，代入
数值求解即可。
(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)。
HX H＋ ＋ X－
起始： c(HX) 0 0
平衡： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(X－)
则：K＝＝
由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)＝，代入数值求解即可。
6.电离度
(1)定义。
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数×100%
(3)影响因素。
①相同温度下,同一弱电解质,浓度越大,其电离度(α)越。
②相同浓度下,同一弱电解质,温度越高,其电离度(α)越。
6.(3)①小 ②大
1.电离常数的4 个应用
判断弱酸
电离常数越大,弱酸(或弱碱)的酸性(或碱性)越强。如常温下,CH3COOH 的Ka=1.8×10-
规律·方法·技巧·点拔
10
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(或弱碱)的
相对强弱
5mol·L-1,H2CO3的Ka1=4.3×10-7mol·L-1、Ka2=5.6×10-11mol·L-1。
则酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO3
-
判断盐溶液
的酸性(或
碱性)强弱
弱酸(或弱碱)的电离常数越大,对应的盐的水解程度越小,溶液碱性(或酸性)越弱。如利用上
述电离常数的数值可知,等浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3溶液的pH 由大到小的
顺序为Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa
判断复分解
反应能否发
生
一般符合“强酸制弱酸”规律。如利用上述电离常数的数值可知,向Na2CO3溶液中加入足
量CH3COOH 反应的离子方程式为CO3
2-+2CH3COOH
2CH3COO-+H2O+CO2↑
判断微粒浓
度比值的变
化
弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,
但电离常数不变,题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
如把0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释,
[C H 3COO
-]
[C H 3COOH ] =[C H 3COO
-][ H
+]
[C H 3COOH ][ H
+]
=
K a
[ H
+]
,稀释时,[H+]减小,Ka不变,则
[C H 3COO
-]
[C H 3COOH ] 变大
2.有关电离平衡常数的计算模板(以弱酸HX 为例)
(1)已知[HX]和[H+],求电离平衡常数:
HX
H+ + X-
起始:
c0(HX)
0
0
平衡:
[HX]-[H+]
[H+]
[X-]
则K=[ H
+][ X
-]
[ HX ]-[ H
+]
=[ H
+]
2
[ HX ]-[ H
+]
由于弱酸只有极少一部分电离,[H+]的数值很小,可做近似处理,即[HX]-[H+]≈[HX],则K=[ H
+]
2
[ HX ]
,代入数值求
解即可。
(2)已知[HX]和电离平衡常数,求[H+]:
HX
H+ + X-
起始:
c0(HX)
0
0
平衡:
[HX]-[H+]
[H+]
[X-]
则:K=[ H
+][ X
-]
[ HX ]-[ H
+]
=[ H
+]
2
[ HX ]-[ H
+]
由于[H+]的数值很小,可做近似处理,即[HX]-[H+]≈[HX]。则[H+]=√K [ HX ],代入数值求解即可。
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(1)表达式中离子浓度是指达到平衡时的浓度,溶液中存在的离子浓度,不一定都是弱电解质自身电离的,可以
对比水的离子积去掌握。
(2)可通过实例掌握根据电离常数不变,来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把0.1mol·L-1CH3COOH
溶液加水稀释,[C H 3COO
-]
[C H 3COOH ] =[C H 3COO
-][ H
+]
[C H 3COOH ][ H
+]
=
K a
[ H
+]
,稀释时[H+]减小,Ka不变,则
[C H 3COO
-]
[C H 3COOH ]
变大。
(3)电离常数与化学平衡常数一样,只与温度有关,与其他条件无关。
(4)利用电离常数除了可以比较弱电解质的电离能力之外,还能定量判断电离平衡的移动方向。
(5)在运用电离常数表达式进行计算时,浓度必须是平衡时的浓度。
考向1 电离平衡常数的应用
【典例1】（2023 秋·四川成都·高三校联考开学考试）常温下，向二元弱酸
溶液中滴加
溶液，
所得混合溶液的pH 与离子浓度的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线N 代表pH 与
的变化关系
B．由图可知，
第二步电离平衡常数的数量级为
C．在交叉点“b”，
D．由图可知，
溶液显酸性
典型例题剖析
12
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【变式练1】（2023 秋·湖南·高三校联考阶段练习）某小组为了探究NaHSO3和Na2SO3溶液的相关性质，
进行如下实验：
实验1：常温下，用pH 计测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 为9.7，向溶液中缓慢通入SO2，使溶质恰好变
为NaHSO3(忽略溶液体积变化)，测得溶液的pH 为5.28。
实验2：取10mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液，先加热，后降温，测得溶液pH 与温度的关系如图所示(忽略溶液
体积变化)。下列叙述正确的是
A．常温下
B．常温下，
C．a→b→c，主要原因是升高温度抑制
水解，促进水电离
D．c→d，主要原因是降低温度使
减小
【变式练2】（2022·浙江·校联考模拟预测）某水溶液中存在
、
缓冲对。常
温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值
[
表示
或
]与溶液pH 的变化关系如图所示(已知：常温下，
的电离平衡常数为
、
，
的电离平衡常数为
，
，
)。下列说法不正确的是
13
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A．曲线Ⅰ表示
与溶液pH 的关系
B．
的过程中，水的电离程度越来越大
C．当
时，
D．当溶液pH 逐渐增大时，
逐渐减小
考向2 电离平衡常数的相关计算
【典例2】（2023·北京东城·统考二模）
时，
的电离常数
，
的电离常数
、
。下列说法不正确的是
A．
溶液和
溶液中离子种类相同
B．
时，反应
的
C．
，物质的量浓度相同的
溶液与
溶液的
：前者小于后者
D．向氯水中加入少量
固体，
增大
【变式练3】（2022 秋·湖南株洲·高三校考阶段练习）硫化钠(
)是一种重要的化工原料，生产方法有：
硫化氢(
)吸收法，该方法是用NaOH 溶液或
溶液吸收
，已知酸性：
14
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；下列化学反应表示正确的是
A．
溶液呈碱性：
B．
与NaOH 溶液反应：
C．
与
溶液反应：
D．用足量炭还原硫酸钡制取硫化钡：
【变式练4】（2021 秋·江苏·高三校联考阶段练习）实验室制备亚硫酸钠的过程如下：将饱和碳酸钠溶液
加热到40°C，通入二氧化硫至饱和后，再加入碳酸钠固体，在避免与空气接触的情况下结晶而制得。
(已知：H2SO3：Ka1=1.5×10-2；Ka2=6.3×10-8；H2CO3：Ka1=4.4×10-7；Ka2=4.7×10-11)
下列说法正确的是
A．饱和Na2CO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(H2CO3)+c(HCO )+c(CO
)
B．“反应I”的离子方程式为2CO
+SO2+H2O=2HCO +SO
C．“反应I”得到的溶液中有c(HSO )＞c(SO
)
D．“反应II”中有大量气体产生
1．（2022·浙江·统考高考真题）
时，苯酚
的
，下列说法正确的是
A．相同温度下，等
的
和
溶液中，
B．将浓度均为
的
和
溶液加热，两种溶液的
均变大
三年真题·两年模拟
15
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C．
时，
溶液与
溶液混合，测得
，则此时溶液中
D．
时，
的
溶液中加少量
固体，水的电离程度变小
2．（2022·浙江·统考高考真题）已知25℃时二元酸H2A 的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是
A．在等浓度的Na2A、NaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1mol·L-1的H2A 溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A 的电离度为0.013%
C．向H2A 溶液中加入NaOH 溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
D．取pH=a 的H2A 溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
3．（2021·浙江·统考高考真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa 溶
液的pH 分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数均为
1.8×10-5.下列说法不正确的是
A．图中实线表示pH 随加水量的变化，虚线表示pH 随温度的变化'
B．将NH4Cl 溶液加水稀释至浓度
mol·L-1，溶液pH 变化值小于lgx
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa 溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH 减小
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D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl 溶液与CH3COONa 溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH )
4．（2023·浙江·统考高考真题）草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中
时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
5．（2022·全国·统考高考真题）常温下，一元酸
的
。在某体系中，
与
离子不能
穿过隔膜，未电离的
可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中
，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA 的电离度
为
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C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
之比为
6．（2022·浙江·统考高考真题）
时，向
浓度均为
的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入
的
溶液(醋酸的
；用
的
溶液滴定
等浓度的盐酸，滴定
终点的
突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加
溶液至
的过程中，发生反应的离子方程式为：
C．滴定过程中，
D．
时，
一元强酸与一元弱酸的比较
等物质的量浓度的盐酸(a)
与醋酸溶液(b)
等pH 的盐酸(a)与醋酸溶液
(b)
pH 或物质的量浓度
pH：a＜b
物质的量浓度：a＜b
溶液的导电性
a>b
a＝b
水的电离程度
a＜b
a＝b
加水稀释等倍数pH 的变化量
a＞b
a＞b
等体积溶液中和NaOH 反应
的量
a＝b
a＜b
分别加该酸的钠盐固体后pH
a：不变
b：变大
a：不变
b：变大
开始与金属反应的速率
a＞b
相同
等体积溶液与过量活泼金属
相同
a＜b
考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
重难点辨析
18
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产生H2的量
水的电离程度
HA＜HB
HA＝HB
1.假设法进行有关量的大小比较
在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时，可以先假设所给物质全部是强电解质，再在此基础上结合电
离平衡移动原理进行分析。如第2 题中的C 选项，分别加水稀释10 倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的
pH 均为10，然后再根据平衡移动原理进行分析；再如D 选项，假设均是强酸强碱，则V1＝V2，然后再根
据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。
2.判断弱电解质的三个思维角度
角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液的pH>1。
角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1 的CH3COOH 加水稀释10 倍后，
1＜pH＜2。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH 试纸上，测其pH。现象：pH>7。
考向1 强酸与弱酸的多角度比较
【典例1】（2021 秋·辽宁大连·高三大连八中校考阶段练习）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论
错误的是
规律·方法·技巧·点拔
典型例题剖析
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A．图1 表示常温下向体积为10mL0.1mol·L-1的AOH 溶液中逐滴加入0.1 mol∙L−1 CH3COOH 溶液后溶液
的pH 变化曲线，则AOH 为强碱，b 点pH>7
B．图2 表示用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的pH 变化曲线，其中Ⅱ表示醋酸，Ⅰ表示盐酸，且
溶液导电性：b>c>a
C．图3 表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=−285.8kJ∙mol−1
D．结合图4 分析可知，向100mL 含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L 的混合溶液中逐滴加入
1×10−4mol/LNa2S 溶液，Cu2+先沉淀
【变式练1】（2023 秋·辽宁·高三校联考阶段练习）常温下，用 0.1mol·L－1的盐酸分别滴定 20.00mL 浓度
均为0.1mol·L－1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A．原 NaX、NaY、NaZ 溶液中离子总浓度大小：NaX>NaY>NaZ
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B．三种一元弱酸的酸性强弱：HX>HY>HZ
C．原 NaY 溶液中滴加 20.00mL 盐酸时c(HY)= c(Cl－)+ c(OH－)−c(H＋)
D．若电离常数 Ka(HZ)=10-6，则该 NaX 溶液中加入 10mL 盐酸时溶液呈碱性
【变式练2】（2021·浙江嘉兴·统考一模）下列说法正确的是
A．测得0.1mol/L 的一元碱ROH 溶液
，则ROH 一定为弱电解质
B．可溶性正盐BA 溶液
，升温后pH 仍为a，则BA 可能为强碱弱酸盐
C．中和等体积、等pH 的NaOH 和
溶液，消耗盐酸的物质的量之比为1 2∶
D．
的盐酸溶液与
的醋酸溶液按体积比1 9∶混合，所得溶液
考向2 一强一弱比较的图像分析
【典例2】（2023·吉林长春·统考模拟预测）
时，向浓度均为
、体积均为
的两种一元
酸
溶液中分别加入
固体，溶液中
随
的变化如图所示。下列说法正确的
是
A．a 点时溶液中水电离出的
B．c 点时溶液中：
C．水的电离程度：
D．中和等体积、等浓度的两种酸所需的
的物质的量：
【变式练3】（2023·天津·校联考一模）已知常温时
的
的
，现将
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和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，
随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确
的是
A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时
的变化曲线
B．取相同体积a 点的两种酸溶液，中和相同浓度的
溶液，消耗
溶液体积较小
C．b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小
D．从b 点到d 点，溶液中
的值变小(
代表
或
)
【变式练4】（2023·全国·高三统考专题练习）下图是0.01mol·L-1甲溶液滴定0.0lmol·L-1乙溶液的导电能力
变化曲线，其中曲线③表示盐酸滴定CH3COONa 溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH 溶液或者NaOH 溶
液滴定盐酸。下列判断正确的是
A．由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO-
B．曲线②是NaOH 溶液滴定盐酸导电能力变化曲线
C．随着甲溶液体积增大，曲线①始终保持最高导电能力
D．a、b、c 三个点不都是反应终点
考向3 弱电解质的判断方法
【典例2】（2023 春·安徽·高三安徽省宿松中学校联考开学考试）下列事实能证明
为弱酸的是
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A．室温时
溶液的
大于7 B．
易溶于水
C．
溶液有酸味
D．
是共价化合物
【变式练3】（2023 秋·安徽·高三校联考开学考试）下列陈述I 与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
SO2具有漂白性
SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色
B
FeS 具有还原性
FeS 去除工业废水中的Hg2+、Cu2+
C
久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2
变质漂白粉的主要成分是Ca(HCO3)2
D
相同条件下，1mol•L-1NaCl 溶液的导电性比同浓度醋酸强
NaCl 是强电解质、醋酸是弱电解质
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式练4】（2022·浙江绍兴·校联考模拟预测）下列物质属于弱电解质的是
A．
B．
C．
D．
1．（2023·广东·统考高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
装有
的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
转化为
的反应吸热
C
久置空气中的漂白粉遇盐酸产生
漂白粉的有效成分是
D
溶液导电性比同浓度醋酸
强
溶液的
比醋酸的高
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2023·浙江·统考高考真题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
三年真题·两年模拟
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3．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是
A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-
B．Na 和Li 分别在O2中燃烧得到Na2O 和Li2O
C．1molSO3与1molNO2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3
D．0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O
4．（2023·浙江·高考真题）硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是
A．
元素位于周期表p 区
B．硫酸铜属于强电解质
C．硫酸铜溶液呈酸性
D．硫酸铜能使蛋白质变性
5．（2022·北京·高考真题）2022 年3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其
中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
6．（2023·浙江·校联考二模）Na2SiO3应用广泛，下列说法不正确的是
A．Si 元素位于周期表p 区
B． Na2SiO3属于强电解质
C． Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃
D．存放 Na2SiO3溶液的试剂瓶可以用玻璃塞
7．（2023·浙江·校联考一模）酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检验化学生物中是否有酒精成分。下列有关说
法不正确的是
A．Cr 元素位于周期表d 区
B．CrO5结构如图所示，其中Cr 的化合价为+6 价
C．1 L 0.1mol/L 的酸性K2Cr2O7溶液中
微粒数为0.1NA
D．K2Cr2O7属于强电解质
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