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第03 讲 离子反应及离子方程式（常规）
一、电解质及其电离
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，称作电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等
(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，称作非电解质。如：蔗糖、酒精等
2．强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质。强电解质溶液中不存在电离平衡
(2)弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。弱电解质溶液中存在电离平
衡
H
强酸：
2SO4
HCl
HNO
、
、
3
HClO
、
4
HI
HBr
、
、
NaOH
Ca(OH)
强碱：
、
2
KOH
、
NaCl
KNO
大部分盐：
、
3
BaSO
、
4
AgCl
、
CuO
CaO
MgO
Na
金属氧化物：
、
、
、
2O
NaH
CaH
金属氢化物：
、
2
强电解质
H
弱酸：
2SO3
H
、
2CO3
NH
弱碱：
3 ·H2O
Cu(OH)
和难溶性的碱，
2
H
水：
2O
弱电解质
电解质
SO
非金属氧化物：
2
SO
、
3
CO
、
2
NH
部分非金属氢化物：
3
PH
、
3
AsH
、
3
CH
大部分有机物：蔗糖、酒精、
4
非电解质
化合物
【微点拨】①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl 溶液
②电解质本身不一定能导电，如固态KNO3、液态硫酸、HCl(g)等就不能导电；电解质的导电是有条件的
(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，且是本身电离而导电的化合物
③能导电的物质并不全部是电解质：如：铜、铝、石墨、NaOH 溶液等虽能导电，但它们既不是电解质，
也不是非电解质
SO
④
2、SO3、CO2、NH3 的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、
NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3 等为非电解质，而
H2SO3、H2SO4、、H2CO3、NH3 ·H2O 则是电解质
⑤CaCO3、BaSO4、AgCl 等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分
能完全电离，所以这些难溶盐属于电解质且是强电解质
⑥金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，所以这类金属氧化物属于强电解
质
⑦电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢
3．强电解质和弱电解质比较
1
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强电解质
弱电解质
定义
溶于水后几乎完全电离的电解质
溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物
电离程度
几乎100％完全电离，无电离平衡
只有部分电离，存在电离平衡
微粒的种类
只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分
子
既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
相互关系
均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
4．电离及电离方程式
(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程，电离过程可以用电离方程式表示
(2)电离方程式：表示电解质电离成离子的式子，用化学式和离子符号表示的式子)
①强电解质：全部电离，用“===”连接，如：H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－
②弱电解质：部分电离，用“
”表示，如：CH3COOH
H+＋CH3COO－ NH3·H2O
NH＋OH－
③多元弱酸：分步电离(即每次只电离出一个H+)，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主
如：H2CO3
H+＋HCO (主要) 决定H2CO3的酸性
HCO3
—
H+＋CO (次要)
④多元弱碱：分步电离，但一步写出，如：Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2
Cu2＋＋2OH－
⑤两性氢氧化物：双向电离，如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2O
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－
⑥酸式盐的书写方法
a．弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO
b．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中)
c．强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态)
5．金属导电与电解质溶液导电的区别
(1)导电本质(电荷的定向移动)
①金属：金属导电的粒子是自由移动的电子
②电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的离子，其导电的前提是电离
(2)导电过程发生的变化
①金属：物理变化
②电解质溶液：导电的同时发生化学变化
(3)与温度的关系
①金属：温度升高，导电能力减弱
②电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力不变；温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增
大、导电性会增强
(4)影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离
子的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，导电能力强的不一定是强电解质，强电解质的导电能力不一
定比弱电解质的导电能力强
二、离子反应和离子方程式
2
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1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应
(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少
(3)离子反应发生的条件
①复分解反应类型
a．生成难溶的物质：在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
b．生成难电离(弱酸、弱碱、水)的物质：在稀H2SO4 中加入CH3COONa 溶液：CH3COO －＋H ＋
===CH3COOH
c．生成易挥发的物质：在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质
弱氧化性物质＋弱还原性物质
如：FeCl3溶液与Cu 反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
③生成络合物：如FeCl3溶液加入KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
④双水解反应：如FeCl3溶液加入NaHCO3溶液：Fe3+＋3HCO3
－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
(3)书写步骤
①写：根据反应事实，写出正确的化学方程式
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质及气体仍用化学式表示
③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等(三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒)
(4)书写要点
①单质、氧化物、过氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如
NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4，
Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式
a．常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓
硫酸一般不拆
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
b．常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
②酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO 等
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4 应写成Na ＋、H ＋和SO；而
3
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NaHSO4在熔融状态下HSO 不能拆开，应写成Na＋和HSO
③微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]在离子方程式中的书写方法
a．生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示
如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag+＋SO===Ag2SO4↓
b．当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式
如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
c．当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式
如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O
④氨水在离子方程式中的书写方法
a．作反应物时用NH3·H2O
如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
b．作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O
如：浓NaOH 溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O
(NH4)2SO4与NaOH 两溶液混合加热：NH＋OH－
△
NH3↑＋H2O
NH4Cl 与NaOH 两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
⑤固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子方程式
如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)
△
CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
3．离子方程式正误判断——“七看”
(1)看是否符合反应的客观事实
如向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑( )
(2)看反应是否符合拆写原则
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑( )
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒
如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl— ( )
(4)看是否漏写离子反应
如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO4
2— ＝BaSO4↓( )
(5)看阴、阳离子配比是否正确
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO4
2— +OH— +Ba2+===BaSO4↓+H2O( )
(6)看“===”、“
”、“↓”、“↑”是否使用恰当
如NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－( )
(7)看反应物的用量。如过量、少量、足量、等物质的量等
如次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 === CaCO3↓＋2HClO
离子方程式书写与正误判断的解题要点
(1)审清题意“三注意”
4
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反应环境
CrO 在酸性条件下转化为Cr2O：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O
操作顺序
把铝盐滴加到NaOH 溶液中：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
反应物之间量的关系
向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 恰好沉淀：
H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
(2)化学式拆写“四原则”：易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；微溶物清拆浊不拆；单质、氧化物
不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
(3)反应产物“三分析”
量不同时的产物
向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
是否漏掉同步反
应
Ba(OH)2与硫酸反应：
2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，而不是SO＋Ba2＋===BaSO4↓
变价元素的产物
Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
(4)方程式遵循“三守恒”：原子守恒；电荷守恒；得失电子守恒
例1．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将
通入
溶液中：
B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
C．
溶液与稀硫酸反应：
D．
溶液与过量NaOH 溶液共热：
例2．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将
加入足量的稀盐酸中：
B．
溶液中滴加稀氨水：
C．
与稀硝酸反应：
D．同浓度同体积的
溶液与
溶液混合：
例3．下列有关离子方程式书写正确的是
A．硫酸铵和硫酸铁混合液与过量NaOH 溶液混合：
5
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B．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合：
C．苯酚钠溶液中通入少量
气体：2
2
D．氯气通入70℃的浓氢氧化钠溶液中：
例4．化学在日常生活工农业生产中的应用非常广泛。下列化学原理或应用的离子方程式书写正确的是
A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl－+2H+
B．钢铁浸泡在NaCl 溶液中被腐蚀的正极反应： 2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑
D．用石墨电极电解MgCl2溶液： 2H2O+2Cl－
Cl2↑+H2↑+2OH－
例5．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离出的c(OH⁻)=10⁻⁴mol⋅L⁻¹ 的溶液中：
B．
溶液中：
C．加入过量明矾
后的溶液中：
D．通入CO2后的溶液中：
例6．下列离子方程式，不能正确解释相应现象的是
A．长期放置的
溶液中含有
：
B．
溶液中
：
C．向
溶液中加入适量
得到蓝色沉淀：
D．长期放置的
溶液中出现红棕色固体：
例7．下列离子方程式书写正确的是
A．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO
+3Cl-+4H++H2O
6
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B．向“84”消毒液中加入少量SO3增强其氧化性：SO3+2ClO-+H2O=SO
+2HClO
C．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH 溶液：
+OH-=NH3·H2O
D．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
例8．下列有关氨水的应用及化学用语表达正确的是
A．
溶液中加入过量氨水制
：
B．饱和氨盐水中通入
制纯碱：
C．利用浓氨水检验
管道是否泄漏：
D．
氨水溶液治疗犊牛钱癣：
例9．下列反应的离子方程式正确的是
A．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：2
+
+2
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
C．Mg(HCO3)溶液中加足量的烧碱溶液：
D．二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH 溶液
例10．下列离子方程式书写正确的是
A．将FeO 置于稀硝酸中：
B．向
溶液中加入少量钠：
C．用FeS 消除污水中的
污染：
D．向
溶液中加入
溶液：
例11．下列离子方程式或化学方程式正确的是
7
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A．
溶液中滴加少量
，溶液变棕黄色的原因是：
B．小苏打溶液中滴加
溶液：
C．
溶液中通少量的氯气：
D．
溶于热水可发生反应：
例12．据文献报道，以
、
、
、
和
为原料，通过固相反应可制备钠电池
所需要的NASICON 型固态电解质(已知：
为两性化合物)。下列有关叙述错误的是
A．
溶于
溶液的化学方程式为
B．高温下
能与
反应生成
和
C．
溶液中：
D．
溶液与足量
溶液反应的离子方程式为
1．下列反应的离子方程式不正确的是
A．覆铜板中的铜溶于
溶液：
B．铝溶于
溶液：
C．
溶于稀硝酸：
D．用石墨电极电解
溶液：
2．下列离子方程式正确的是
A．Al 溶于NaOH 溶液：
B．NaOH 溶液与少量
反应：
8
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C．“84”消毒液与“洁厕灵”混合生成氯气：
D．用覆铜板制作印刷电路板：
3．宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是
A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加盐酸至红色恰好褪去：
B．实验室常用硫酸铜溶液吸收尾气中的
：
C．向NaClO 溶液中通入少量
：
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：
4．下列表示反应的离子方程式正确的是
A．向
溶液中通入过量的氯气：
B．
溶液与少量的
溶液混合：
C．将
溶液滴入明矾
溶液中至沉淀质量最大：
D．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的
：
5．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2HI+SO
+2H+
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO +4NH
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH 溶液混合：NH +OH-=NH3·H2O
D．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．印刷电路板反应原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
9
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B．碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca(OH)2+2HCO =CaCO3+2H2O+CO
C．Mg(HCO3)2溶液与足量烧碱溶液反应：Mg2++2HCO +4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO
D．过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2
+CO
→2
+H2O+CO2↑
7．下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：
B．向
溶液中加过量的
溶液：
C．向饱和
溶液中通入过量
：
D．1mol
通入含1mol
的溶液中：
8．下列反应的离子方程式不正确的是
A．过氧化钠与水反应：
B．稀硫酸与稀硫代硫酸钠溶液反应：
C．醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为浅红色：
D．用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：
9．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．
与稀硝酸反应：
B．
溶液与少量溴水反应：
C．NaOH 溶液与过量草酸(
)溶液反应：
10
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D．
溶液中通入少量
：2
+CO2+H2O→2
+CO
10．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．铁棒作阳极电解饱和食盐水：
B．
和NaClO 的碱性溶液反应：
C．
溶液和
溶液反应后溶液呈中性：
D．酸性
溶液和
溶液反应：
11．下列反应对应离子方程式正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：7H2O2+2MnO
+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
B．氯水中滴入少量碳酸钠溶液：Cl2+CO
=Cl-+ClO-+CO2↑
C．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++2SO
+2Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓
12．下列离子方程式书写正确的是
A．铁粉与足量稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO =3Fe2++2NO↑+4H2O
B．用硫酸铜溶液吸收硫化氢：
C．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2Ba2++2SO
+Al3++4OH-=AlO +2BaSO4↓
D．碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：2A13++3CO
+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑
13．硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是
A．往亚硫酸中逐步通入
气体：
B．往
溶液中滴加盐酸：
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C．往
溶液中通入过量
：
D．实验室利用
制备
：
14．下列离子方程式书写正确的是
A．用烧碱溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B．磁性氧化铁溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢：S2-+Cu2+=CuS↓
D．用双氧水和浓氨水的混合液溶解铜粉：Cu+H2O2=Cu2++2OH-
15．下列离子方程式书写正确的是
A．用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中的少量乙酸：2CH3COOH+CO
=2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．硫氢化钠溶液与稀硫酸混合有气泡产生：HS-+SO
+7H+=2SO2↑+4H2O
C．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O
D．向H2O2 溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
12
