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考点 4 离子反应
本考点内容为离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为
100%。在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干
扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，
以新知识介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方
程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。
预计2023年将更加注重教材中常见的离子方程式和信息型离子方程式的书写；对离子推断也需密切关
注。陌生的离子方程式包括两种类型：一是氧化还原型，书写时注意按照电子守恒→电荷守恒→原子守恒
的顺序配平；二是非氧化还原反应型，书写时依据题目提供的信息，判断出反应物和生成物，再根据电荷
守恒和原子守恒配平。
一、离子反应与离子方程式
二、离子共存
离子反应与离子方程式
1．离子反应
有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．离子方程式书写的基本方法(以CaCO 溶于盐酸为例)
34．书写离子方程式应注意的问题
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表
示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO 不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。
3
(4)氨水作为反应物写为NH ·H O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH ↑＋HO”。
3 2 3 2
(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表
示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH) ”。
2
(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
5．强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH) 是微溶。
2
说明 (1)四种微溶物是指Ag SO 、CaSO 、MgCO 、Ca(OH) 。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO 及微溶
2 4 4 3 2 4
的CaSO、Ag SO 都难溶于稀强酸。
4 2 4
6．与“量”有关的离子方程式的书写技巧
(1)多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。如在NaCO 溶液中滴加少量盐酸，离子方程式
2 3
为CO＋H＋===HCO；若盐酸过量，离子方程式为CO＋2H＋===CO ↑＋HO。
2 2
(2)CO (或SO )与强碱溶液反应时，应注意CO(或SO )是否过量。一般地，若CO(或SO )少量，产物
2 2 2 2 2 2
为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO(或SO )过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。如将少量CO 气体通入澄
2 2 2
清石灰水中，离子方程式为CO ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO ↓＋HO；若通入过量的CO ，离子方程式为CO
2 3 2 2 2
＋OH－===HCO。
(3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。如 NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液的反应，
4 2
NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液的反应，Ca(HCO ) 溶液与NaOH溶液的反应等。
3 2 3 2
(4)同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量的Cl 通
2
入到FeBr 溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl 过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－
2 2 2
＋3Cl===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl－。解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2
2 2
＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧
化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧
化剂优先发生反应6．判断离子反应顺序的方法
(1)氧化还原型离子反应——强者优先
同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，其中还原性(或氧化性)最强的还原剂(或氧化
剂)最先反应，反应完全后由强到弱依次进行。
(2)复分解型离子反应——最稳定生成物优先
采用“假设验证法”：假设某种离子先反应，若生成产物与其他成分能共存，则该离子优先反应，否
则该离子不能优先反应。如向含有Al3+、NH+ 、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，OH-按H+→Al3+→NH+
4 4
→Al(OH) 顺序依次反应。
3
7．与“量”有关的离子方程式的书写技巧
多组离子反应，且反应比例不协调的离子方程式的书写——“少定多变”法
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参
加反应的离子的物质的量之比与组成比相符。
(2)“多变”是把过量反应物离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，
是可变的。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na O 固体与水反应：2O＋2HO===4OH－＋O↑( )
2 2 2 2
(2)Mg(OH) 和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H O( )
2 2
(3)向FeCl 溶液中通入Cl：Fe2＋＋Cl===Fe3＋＋2Cl－( )
2 2 2
(4)向水中加入一小块钠：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑( )
2 2
(5)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋HO( )
2
(6)MnO 和浓盐酸混合加热：MnO ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋2HO＋Cl↑( )
2 2 2 2
(7)酸性溶液中KIO 与KI反应生成I：IO＋I－＋6H＋===I ＋3HO( )
3 2 2 2
(8)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋HO＋2H＋===I ＋2HO( )
2 2 2 2
(9)将Na投入到CuSO 溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)
4
(10)向NaClO溶液中通入少量SO ：2ClO－＋SO ＋HO===2HClO＋SO( )
2 2 2
(11)向FeBr 溶液中通入等量Cl：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl－( )
2 2 2 2
(12)向Ca(ClO) 溶液中通入少量CO：ClO－＋HO＋CO===HClO＋HCO( )
2 2 2 2
(13)少量SO 和NaOH反应：SO ＋OH－===HSO( )
2 2
(14)向NaCO 溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H O＋CO↑( )
2 3 2 2
(15)少量Ca(OH) 和NaHCO 溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO ↓＋HO( )
2 3 3 2
【典例】例1 (2022•湖南选择性考试)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl 通入冷的 NaOH溶液：Cl+2OH-=Cl－+ClO－+H O
2 2 2
B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的IO -：IO -+5I-+6H+=3I +3H O
3 3 2 2
C．FeSO 溶液中加入HO 产生沉淀：2Fe2++ H O+4H O=2Fe(OH) ↓+4H＋
4 2 2 2 2 2 3
D．NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合：HCO -+Ba2++OH-=BaCO ↓+H O
3 2 3 3 2
【答案】AC
【解析】A项，Cl 通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为
2
Cl+2OH-=Cl－+ClO－+H O，A正确；B项，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO -的原理是IO -在酸性
2 2 3 3
条件下与I－发生归中反应生成I 而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B
2
不正确；C项，HO 具有较强的氧化性，FeSO 溶液中加入HO 产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方
2 2 4 2 2
程式为2Fe2++ H O+4H O=2Fe(OH) ↓+4H＋，C正确；D项，NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合后发
2 2 2 3 3 2
生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO 过量，Ba(OH) 全部参加反应，因此该反应的离子方程式为
3 2
2HCO -+Ba2++2OH-=BaCO ↓+CO 2-+2H O，D不正确；故选AC。
3 3 3 2
例2 (2021•湖南选择性考试)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组 判断和分析
A Na+、Al3+、Cl﹣、 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH•H O═AlO ﹣
3 2 2
NH •H O +4NH++2H O
3 2 4 2
B H+、K+、SO2﹣、SO 2﹣ 不 能 大 量 共 存 ， 因 发 生 反 应 ： 2H++S O2﹣
2 3 4 2 3
═S↓+SO ↑+H O
2 2
C Na+、Fe3+、SO 2﹣、HO 能大量共存，粒子间不反应
4 2 2
D H+、Na+、Cl﹣、MnO ﹣ 能大量共存，粒子间不反应
4
【答案】B
【 解 析 】 A 项 ， Na+ 、 Al3+ 、 Cl﹣ 、 NH •H O 不 能 大 量 共 存 ， 因 为 发 生 反 应 Al3+
3 2
+3NH•H O═Al(OH) ↓+3NH+，A项判断正确，分析错误，故A错误；B项，H+、K+、SO2﹣、SO 2﹣不能
3 2 3 4 2 3 4
大量共存，因发生反应：2H++S O2﹣═S↓+SO ↑+H O，B项判断正确，分析正确，故B正确；C项，Na+、
2 3 2 2
Fe3+、SO 2﹣、HO 粒子中，Fe3+可以作为HO 分解的催化剂，C项判断错误，故C错误；D项，酸性条件
4 2 2 2 2
下，MnO ﹣具有强氧化性，可以氧化Cl﹣，D项判断错误，故D错误；故选B。
4
【对点提升】
对点1 下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeCl 溶液和Cu混合：FeCl ＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-
3 3
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH )]++2OH﹣ HCOO-+NH+
3 2 4
+2Ag↓+3NH+H O
3 2C．碳酸氢钠的水解方程式：HCO -+H O CO2-+H O+
3 2 3 3
D．Ca(HCO ) 溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO-+2NH•H O=CaCO ↓+2H O+2NH ++CO 2-
3 2 3 3 2 3 2 4 3
对点2 下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 离子方程式 评价
将2 mol Cl 通入到含1 mol FeI 的溶液中： 正确；Cl 过量，可将Fe2＋、I
A 2 2 2
2Fe2＋＋2I－＋2Cl===2Fe3＋＋4Cl－＋I －均氧化
2 2
Mg(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成
B 3 2
Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO↓＋HO 正盐和水
3 2
过量SO 通入到NaClO溶液中：SO ＋HO 正确；说明酸性：HSO 强于
C 2 2 2 2 3
＋ClO－===HClO＋HSO HClO
1 mol/L的NaAlO 溶液和2.5 mol/L的HCl
2 正确；AlO与Al(OH) 消耗的
D 溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋ 3
H＋的物质的量之比为2∶3
===Al3＋＋Al(OH) ↓＋HO
3 2
【巧学妙记】
1．离子方程式正误判断的四项要求
2．离子方程式正误判断的思维流程
离子共存
1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不
能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CHCOO－等)不能大量存在。
3
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在
(3)三特殊——三种特殊情况：
①[Al(OH) ]－与HCO不能大量共存：[Al(OH) ]－＋HCO===Al(OH) ↓＋CO＋HO。
4 4 3 2
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不
能大量共存。
③NH与CHCOO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的
3
水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CHCOO－等。
3
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或[Al(OH) ]－等。
4
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
【小试牛刀】
请判断下列溶液中的离子能不能大量共存(能的打“√”，不能的打“×”)
(1)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－( )
(2)酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－( )
(3)弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO( ) √
(4)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO( )
(5)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO( )
(6)与Al反应能放出H 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO( )
2
(7)水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH) ]－、CO( )
4
(8)使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、[Al(OH) ]－( )
4
(9)水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO( )
(9)＝1×1012的溶液中：NH、Na＋、CO、SiO( )
(10)pH＝14的溶液中：Na＋、[Al(OH) ]－、SO、Cl－( )
4(11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－( )
(12)使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－( )
【典例】
例1 (2018·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L－1 Fe (SO ) 溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
2 4 3
C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CHCOO－、NO
3
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
【答案】B
【解析】B项，各离子可以大量共存；A项，ClO－有氧化性，能将I－氧化为I ，不能大量共存；C项，
2
CHCOOH为弱电解质，CHCOO－与H＋不能大量共存；D项，OH－与Mg2＋、HCO均不能大量共存。
3 3
例2 (2017·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO
【答案】B
【解析】A项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，溶
液呈碱性，四种离子能大量存在；C项，Fe2＋与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸
性(pH<3.1)，HCO不能大量存在。
【对点提升】
对点1 下列溶液一定能大量共存的是( )
A．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO
B．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO
C．0.1 mol·L－1 AgNO 溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－
3
D．c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO
对点2 制备(NH )Fe(SO )·6H O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别
4 2 4 2 2
取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl：Fe2+、H+、NH +、Cl–、SO 2–
2 4 4
B．加入少量NaClO溶液：NH +、Fe2+、H+、SO 2–、ClO–
4 4
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH +、SO 2–、OH–
4 4
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO 2–、Cl–、ClO–、OH–
4
【巧学妙记】1若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cr O2-、MnO -等有色离子不能大量存在。
2 7 4
2“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。
1抓住关键词语
解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大
量共存”等。
2理解两大条件
若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量
共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
离子推断
该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离
子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：
1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。
3．注意离子共存问题
(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸、碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；
(2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中；
(3)离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。
【典例】
例1 (2022•全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有NaSO 、NaSO 、NaSO 和NaCO。取少量样品
2 4 2 3 2 2 3 2 3
进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液有沉淀生成。
2
该样品中确定存在的是( )
A．NaSO 、NaSO B．NaSO 、NaSO
2 4 2 2 3 2 3 2 2 3
C．NaSO 、NaCO D．NaSO 、NaCO
2 4 2 3 2 3 2 3
【答案】A
【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在NaSO，发生反应
2 2 3
SO2-+2H+=S↓+H O+SO ↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液，有沉淀生成，则沉淀
2 3 2 2 2
为BaSO，说明固体中存在NaSO ，不能确定是否有NaSO 和NaCO，NaSO 与过量盐酸反应生成二氧
4 2 4 2 3 2 3 2 3
化硫，NaCO 与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被NaSO 与过量盐酸反应的现象覆盖掉，
2 3 2 2 3
综上分析，该样品中确定存在的是：NaSO 、NaSO，故选A。
2 4 2 2 3
例2 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl
－、I－、HCO，取该溶液进行如下实验：
实验步骤 实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液 溶液变红色
②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加入BaCl 溶液 有白色沉淀生成
2
④取③中的上层清液，加入AgNO 溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
3
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液
分溶解
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是__________；溶液中肯定不存在的离子是______________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂
的名称，不必写详细步骤)________________________________________。
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：__________________________________。
【答案】(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋ Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋
(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸
银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－
(3)H＋＋OH－===H O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓ Al(OH) ＋OH－===AlO
2 2 3 3
＋2HO
2
【解析】原溶液无色，则其中不含有Fe2＋；实验①说明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；实验
②说明溶液中含有NO，因为I－能被HNO 氧化，所以I－不能大量存在；实验③说明原溶液中含有SO，则
3
肯定不含Ba2＋；实验④无法说明原溶液中是否含有Cl－，因为实验③引入了Cl－；实验⑤说明溶液中含有
Mg2＋和Al3＋。
【对点提升】
对点1 常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO2-中的某几种离子，
3
现取100mL该溶液进行如图所示实验：已知氧化性Fe3+>I 。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
2
A．Fe3+与Fe2+至少有一种
B．一定不存在CO2-，可能存在Na+和Cl-
3
C．一定存在Fe2+、I-、Cl-
D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-
对点2 A、B、C、D分别是HNO 、Ba(NO ) 、NH Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴
3 3 2 4
别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：
(1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：
C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同
时产生白色沉淀，最终变为红褐色。
B的化学式是________；D的电子式是________；X的化学式是________；A溶液中水的电离程度
________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。
(2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2＋
4
＋SO===BaSO ↓、________________________。
4
(3)丙同学用MgSO 来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH) 中分别加入HNO 和NH Cl溶
4 2 3 4
液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH Cl溶液能使Mg(OH) 溶解，主要是NH水解产生H＋的缘故。
4 2
B．NH Cl溶液能使Mg(OH) 溶解，主要是NH结合OH－的缘故。
4 2
0.01 mol·L－1电解质溶液 HF CHCOOH HCN NH ·H O
3 3 2
酸中H＋或碱中OH－的浓
8.00×10－4 1.32×10－4 1.00×10－4 1.33×10－4
度/mol·L－1
若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH) 沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为
2
__________________。
【巧学妙记】
坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeCl 溶液和Cu混合：FeCl ＋Cu = Fe2+＋Cu2+ +3Cl-
3 3
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH )]++2OH﹣ HCOO-+NH+
3 2 4
+2Ag↓+3NH+H O
3 2
C．碳酸氢钠的水解方程式：HCO -+H O CO2-+H O+
3 2 3 3
D．Ca(HCO ) 溶液中加入过量氨水：Ca2++2HCO-+2NH•H O=CaCO ↓+2H O+2NH ++CO 2-
3 2 3 3 2 3 2 4 3
2．下列离子方程式书写错误的是
A．将HO 溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：HO+ 2MnO-+6H+=2Mn2++4H O+3O↑
2 2 2 2 4 2 2
B．小苏打溶液显碱性的主要原因：HCO -+H O HCO+OH-
3 2 2 3
C．向新制氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CHCHO+2 Cu(OH)+OH- CHCOO-+
3 2 3
CuO↓+3H O
2 2
D．少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO+2AlO -+3H O=CO2-+2Al(OH)↓
2 2 2 3 3
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．2.24LCO 通入250 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液中：4CO＋5OH-=CO 2-＋3HCO -＋HO
2 2 3 3 2
B．在100 mL 2 mol/L的FeI 的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl：4Fe2＋＋6I－＋5Cl=4Fe3＋＋3I＋
2 2 2 2
10Cl－
C．100 mL 0.1 mol/L的NaCO 溶液中加入0.01 molCH COOH：CO2- +2 CHCOOH＝HO+CO↑+
2 3 3 3 3 2 2
CHCOO-
3
D．4 mol/L的NaAlO 溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO- + 7H+ + H O＝3Al(OH) ↓+ Al3+
2 2 2 34．常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是( )
A．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH +、Al3+、NO -、CO2-
4 3 3
B．有Fe3+存在的溶液中：CO2-、NH +、SO 2-、Cl-
3 4 4
C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO -、SO 2-
3 4
D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO 2-、Cl﹣
4
5．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 离子方程式 评价
将1 mol Cl 通入含1 mol FeI 溶液中：2Fe2＋ 正确；Cl 过量，可将 Fe2
2 2 2
A
＋2I－＋2Cl===2Fe3＋＋4Cl－＋I ＋、I－均氧化
2 2
1 mol·L－1的Na[Al(OH)]溶液和2.5 mol·L－1 正确；[Al(OH) ]－与Al(OH)
4 4 3
B 的HCl溶液等体积均匀混合：2[Al(OH) ]－ 消耗的H＋的物质的量之比
4
＋5H＋===Al3＋＋Al(OH) ↓＋5HO 为2∶3
3 2
过量SO 通入NaClO溶液中：SO ＋HO＋ 正确；说明酸性：HSO 强
2 2 2 2 3
C
ClO－===HClO＋HSO 于HClO
Mg(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成
3 2
D
Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO↓＋HO 正盐和水
3 2
6．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的某几种。现取该溶液进行实
验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl
2
溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl＋I＋6HO===10HCl＋2HIO
2 2 2 3
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )
A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－
C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO
7．某固体混合物X，含有AlCl 、FeCl 、NaHCO 、NaAlO 和NaHSO 中的几种，进行实验：X与水
3 3 3 2 4
作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z。下列说法正确的是( )
A．混合物X中必定含有NaHCO 、FeCl ，可能NaHSO
3 3 4
B．取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，证明固体混合物X中含有AlCl
3
C．溶液Z中肯定含有NaHCO
3
D．向溶液Z中加入铜粉、铜粉会溶解
8．某固体混合物X，含有AlC1 、FeCl、NaHCO 、NaAlO 和NaHSO 中的几种，进行实验： 与水
3 3 3 2 4
作用有气泡冒出，得到有色沉淀 和弱碱性溶液 。下列说法正确的是( )
A．混合物 中必定含有NaHCO 、FeCl，可能含NaHSO
3 3 4
B．取有色沉淀 于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明固体混合物 中含有AlC1
3
C．溶液 中肯定含有NaHCO
3
D．向溶液 中加入铜粉，铜粉会溶解
9．溶液X中可能含有NO -、Cl-、SO 2-、CO2-、NH +、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的
3 4 3 4
量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
则下列说法正确的是( )
A．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体乙能使澄清石灰水变浑浊
B．Fe2+和Fe3+可能都存在，SO 2-、NH +一定存在
4 4
C．若含有Fe3+，则一定含有Cl-
D．该溶液中只存在上述离子中的NO -、SO 2-、NH +、Fe2+四种离子
3 4 4
10．有一固体混合物，可能由KCO 、NaNO 、FeCl 、KClO 、AgNO 混合而成，为检验它的成分，
2 3 2 3 3 3
做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白
色沉淀生成(已知NaNO 不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是( )
2
A．一定含有KClO、AgNO、NaNO ，不能肯定是否含有氯化铁
3 3 2
B．一定含有KClO，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物
3
C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明KCO 的存在
2 3
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明KCO 不存在
2 3
11．某固体X可能含有NaO 、Fe O 、Al O 、SiO 、KSO 、NaSO 、NH NO 、MgCl 中的一种或几
2 2 2 3 2 3 2 2 4 2 3 4 3 2
种物质，进行如下实验以确定其组成：
下列说法不正确的是( )
A．溶液1中不可能含有Cl-
B．气体1可能是二种气体的混合物C．固体1可能是二种固体的混合物
D．固体X中，KSO 和NaSO 两种物质至少含一种
2 4 2 3
12．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓
度相等，均为0.1 mol·L－1。
阳离子 K＋ Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋
阴离子 Cl－ CO NO SO SiO
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且
溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成。
2
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是________，一定不含的阴离子是________(写离
子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________________，
④中生成白色沉淀的离子方程式是__________________________________________。
(3) 将 ③ 中 所 得 红 棕 色 气 体 通 入 水 中 ， 气 体 变 无 色 ， 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
____________________________________________________________________________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________(写离子符号)。
13．某无色溶液中可能含有Mg2＋、NH +、K＋、Al3＋、SO 2-、CO2-、Cl－等离子。现进行如下实验：①
4 4 3
取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO ) 溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；②另取10 mL
3 2
该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，
最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实
的是( )
A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1
B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．该溶液中NH +、Al3＋、SO 2-三种离子的物质的量之比为2∶1∶3
4 4
D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH) 溶液，不可能使Al3＋和SO 2-同时完全沉淀
2 414．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓
度相等，均为0.1 mol/L。
阳离子 K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子 Cl-、CO2-、NO -、SO 2-、SiO2-
3 3 4 3
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且
溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成。
2
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_______，一定不含有的阳离子是_______ (写离
子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______，④中生成白色沉淀的离子方程式是
_______。
(3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_______，阳离子是_______ (写离子符号)。
(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体
质量为_______ g。
1．(2022·湖北省鄂东南省级示范高中教育改革联盟学校高三模拟预测)下列过程中的化学反应，相应
的离子方程式正确是( )
A．硫酸铁溶液刻蚀铜电路板：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl+I-+3H O=6C1-+IO -+6H+
2 2 3
C．金属铜溶于氨水和过氧化氢混合溶液：Cu+H O+4NH+H O=[Cu(NH )]2++2OH-+4H O
2 2 3 2 3 4 2
D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C O2-+2MnO-+16H+=2Mn2++10CO ↑+8H O
2 4 4 2 2
2．(2022·广东省汕头市三模)化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子
方程式书写正确的是( )
A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH 和CO：NH +H O+CO=HCO-+NH+
3 2 3 2 2 3 4
B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：HCO -+ Ca2++OH-= CaCO↓+H O
3 3 2C．同物质的量浓度同体积的NH HSO 溶液与↓溶液混合：HSO -+OH-=SO2-+H O
4 4 4 4 2
D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO 2-+Cl+H O=SO 2-+2Cl-+2HSO -
3 2 2 4 3
3．(2022·天津市二模)对于下列过程，能正确描述其反应的相应方程式的是( )
A．双氧水长期放置： 2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
B．向NH Al(SO) 溶液滴入过量NaOH溶液：NH ++Al3++5OH-= AlO -+ NH ·H O + NH ·H O+2HO
4 4 2 4 2 3 2 3 2 2
C．将HC O 溶液滴入酸性KMnO 溶液：5C O2-+2MnO-+16H+=2 Mn2++10CO ↑+8H O
2 2 4 4 2 4 4 2 2
D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO 气体：2ClO-+SO+H O=2HClO+SO 2-
2 2 2 3
4．(2022·辽宁省丹东市二模)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
选项 粒子组 判断和分析
A Na+、Cu2+、Cl-、S2- 能大量共存，粒子间不反应
Na+、Fe2+、H+、
B 能大量共存，粒子间不反应
HO
2 2
H+、K+、SO2-、
C 2 3 不能大量共存，因发生反应：2H++ S O2-=S↓+SO ↑+H O
SO 2- 2 3 2 2
4
Na+、Al3+、Cl-、
D 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH·H O= AlO-+4NH++2H O
NH ·H O 3 2 2 4 2
3 2
5．(2022·重庆市西南大学附中三模)下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A．向NaAlO 溶液中通入过量CO 制Al(OH) ：AlO-+CO +2H O=Al(OH) ↓+HCO-
2 2 3 2 2 2 3 3
B．将Na单质放入HO中：Na+HO=Na++H ↑+OH-
2 2 2
C．Cr(OH) 的悬浊液中同时加入NaOH溶液和HO 制NaCrO ：2Cr3++3H O+10OH-=2CrO -+8H O
3 2 2 2 4 2 2 4 2
D．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+ Cl↑+H ↑
2 2
6．(2022·广东省广州市二模)下列反应方程式书写正确的是( )
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
B．呼吸面具中NaO 和CO 反应：NaO+CO =Na CO+O
2 2 2 2 2 2 2 3 2
C．向次氯酸钙溶液通入过量CO：Ca(ClO) +CO +H O=CaCO ↓+2HClO
2 2 2 2 3
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2-(aq)+CaSO (s) CaCO (s)+SO 2-(aq)
3 4 3 4
7．(2022·北京市通州区一模)下列用于解释事实的方程式书写不正确的是( )
A．新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗：4Na+O=2Na O
2 2
B．将CO 通入苯酚钠溶液中出现浑浊：2 +CO +H O→2 +Na CO
2 2 2 2 3
C．向AlCl 溶液中滴加氨水产生白色沉淀：Al3++3NH ·H O= Al(OH) ↓+3NH+
3 3 2 3 4D．向AgCl悬浊液中滴加 溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)
8．(2022·甘肃省高三第二次高考诊断考试)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的
是( )
A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2HO=Na++2OH-+H ↑
2 2
B．硫酸酸化的淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O +4H+=2I +2H O
2 2 2
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：SO2-+2H+=2SO↑+S↓+H O
2 3 2 2
D．向含氯化铁的氧化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3HO=2Fe(OH) ↓+3Mg2+
2 3
9．(2022·北京市顺义区二模)下列解释事实的方程式正确的是( )
A．向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu
B．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)
C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：H++SO2-+Ba2++OH－=
4
BaSO+H O
4 2
D．装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO NO H＞0
2 2 4
10．(2022·辽宁省丹东市一模)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) △
A．饱和食盐水与Ag SO 固体反应：2Cl-(aq)+Ag SO (s) 2AgCl(s)+ SO 2- (aq)
2 4 2 4 4
B．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2H+=Cu2++H
2
O⇌
C．NaClO溶液中滴入少量FeSO 溶液：Fe2++ClO-+2H+=Fe3++Cl-+H O
4 2
D．NaSO 溶液中加入足量稀硝酸：SO2-+2H+=S↓+SO ↑+H O
2 2 3 2 3 2 2
11．(2022·广东省梅州市二模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离
子方程式正确的是( )
A．过量SO 通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO +OH- =HSO -
2 2 3
B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO2-+2H+=CO ↑ +H O
3 2 2
C．CO 通入饱和NaCO 溶液中出现浑浊现象：CO +H O + CO 2-= 2HCO -
2 2 3 2 2 3 3
D．铁钉浸泡在CuSO 溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe +3Cu2+= 3Cu +2Fe3+
4
12．(2022·湖南省岳阳市教育科学技术研究院一模)下列过程中的离子反应方程式正确的是( )
A．向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO 的反应：Ca2++2ClO-+H O+SO =CaSO ↓+2HClO
2 2 2 2 3
B．铅蓄电池(H SO 作电解质溶液)放电时正极上的反应：PbO +2e-+4H+=Pb2++2H O
2 4 2 2
C．NaOH溶液中加入足量Ca(HCO )：OH-+HCO-+Ca2+=CaCO ↓+H O
3 2 3 3 2
D．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热： +2OH-→CHCOO-+[
3
]-+H O
2
13．(2022·广东省普通高中高三联合质量测评)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．含有FeCl 的溶液：NH +、SCN-、OH-、Mg2+
3 4
B．含有NaHCO 的溶液： 、NO -、Al3+、
3 3
C．澄清透明溶液中： 、SO 2-、 、
4
D．含有KCrO 的溶液：S2-、SO 2-、K+、H+
2 2 7 3
14．(2022·重庆八中高三阶段检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．使pH试纸显蓝色的溶液中： 、Mg2+、Cl-、HCO -
3
B． 的溶液中：K+、NH +、SO 2-、SCN-
4 4
C． 的溶液中：Na+、Al3+、 、
D． 的AlCl 溶液中：NH +、Na+、NO -、SO 2-
3 4 3 4
15．(2022·宁夏银川一中高三模拟)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中能大量共存的是( )
A． =10-12的溶液中：NH +、Na＋、NO -、SO 2-
4 3 4
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH +、K＋、Cl-、I-
4
C．0.1mol·L-1的NaHCO 溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO 2-
3 4
D．能与金属铝产生氢气的的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO -
3
16．(2022·安徽省怀宁中学高三月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A． 的溶液中：NH +、 、 、NO -
4 3
B．由水电离的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中： 、Mg2+、NO -、SO 2-
3 4
C．含Fe3+的溶液中： 、 、AlO-、SO 2-
2 4
D．pH=7的溶液中：Na＋、K+、 、SO 2-
4
17．(2022·天津市部分区高三二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L-1 AlCl 溶液：H+、SO 2-、AlO-、Cl-
3 4 2B．稀HSO 溶液：Fe3+、NH +、Cl-、NO -
2 4 4 3
C．pH=2的溶液：Cu2+、Na+、S2-、NO -
3
D．酚酞变红的溶液：NH +、Ag+、NO -、SO 2-
4 3 4
18．(2022·重庆市普通高中高三学业水平选择性考试联考模拟预测)在指定的条件下，下列各组离子能
大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中：K+、NH +、SO2-、SO 2-
4 2 3 4
B． 的溶液：Fe2+、H+、SCN-、Cl-
C． 的溶液：Na+、K+、S2-、SO 2-
3
D． 的溶液：Na+、Al3+、Br -、CO2-
3
19．(2022·福建省漳州市三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．含有NO -的水溶液中：Fe2+、Na+、SO 2-、Cl-
3 4
B．能使酚酞变红的溶液中： 、HCO -、CHCOO-、AlO-
3 3 2
C．中性溶液中：K+、Fe3+、 、NO -
3
D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、Br-、MnO-、SO 2-
4 4
20．(2022·山东省高三考前热身押题)手持技术(Hand-held Technology)是由计算机和微电子技术相结合
的新型数字化实验手段。向FeCl 溶液中加入NaSO 溶液，控制不同 时，利用手持技术测量其与
3 2 3
溶液pH和电导率的关系如图所示：
i．a点时溶液澄清透明，加入NaOH溶液产生灰绿色难溶物。ii．b点出现明显红褐色难溶物，取上层清液，分出两等份，分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，前者
溶液变为血红色，后者无灰绿色难溶物。结合以上信息，下列分析不合理的是( )
A．a点时主要反应的离子方程式为2Fe3++ SO 2-+H O=2Fe2++ SO 2-+2H+
3 2 4
B．溶液电导率最低时，离子浓度和最小
C．b点时Fe3+和SO 2-主要发生相互促进的水解反应
3
D．混合后溶液的pH决定FeCl 和NaSO 主要反应的反应类型
3 2 3
21．(2022·湖南省怀化市一模)下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是( )
选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析
A Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO - 足量CO 能大量共存
3 2
足量NaOH溶 不能大量共存，只发生下列反应
B Na+、Mg2+、Cl-、HCO -
3 液 Mg2++HCO-+OH-= MgCO↓+H O
3 3 2
不能大量共存，因AlO-和HCO -之
足量NaHCO 溶 2 3
C Na+、K+、AlO-、Cl- 3 间会发生完全双水解生成CO 气体
2 液 2
和Al(OH) 沉淀
3
不能大量共存，只发生下列氧化还
D Na+、K+、ClO-、SO 2- 少量SO 原反应ClO- +H O+SO =Cl-+ SO 2-
4 2 2 2 4
+2H+
22．(2022·辽宁省沈阳二中高三模拟)下列各组离子能大量共存，且当加入相应试剂后发生反应的离子
方程式书写正确的是
选项 离子组 加入试剂 现象或离子方程式
A NH +、Fe2+、SO 2- 少量Ba(OH) 溶液 2NH ++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO ↓+2NH·H O
4 4 2 4 4 4 3 2
K+、Cr O2- (橙色)、
B 2 7 滴加少量浓HSO 溶液橙色加深，Cr O2-+2OH- 2CrO2-+H O
CrO2-(黄色) 2 4 2 7 4 2
4
⇌
C H+、MnO -、Cl- 滴加少量HO 2MnO -+6H++5H O=2Mn2++5O ↑+8H O
4 2 2 4 2 2 2 2
Mg2+、HCO -、Cl-(物质
D 3 过量NaOH溶液 Mg2++HCO +3OH-=H O+Mg(OH)↓+CO 2-
的量比1：1：1) 2 2 3
23．(2022·湖南省五市十校教研教改共同体高三第二次大联考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的
判断和分析均正确的是
选
粒子组 判断和分析
项
不能大量共存，因发生反应
A 、Al3+、NO -、NH ·H O
3 3 2
Al3++4NH ·H O =AlO-+NH ++2H O
3 2 2 4 2B H+、K+、SO2-、SO 2- 不能大量共存，因发生反应：2H++S O2-=S↓+SO ↑+H O
2 3 4 2 3 2 2
C 、 、SO 2-、HO 能大量共存，粒子间不反应
4 2 2
D H+、K+、C HOH、MnO - 能大量共存，粒子间不反应
2 5 4
24．(2022·重庆一中高三模拟)下列图像表示错误的是( )
A．向盐酸中滴加NaAlO 溶液
2
B．向NH Al(SO ) 溶液中滴加Ba(OH) 溶液
4 4 2 2
C．向HSO 和HNO 物质的量2：1的混合稀酸溶液中逐渐加入 粉
2 4 3
D．向NaOH和Ca(OH) 物质的量2：1的混合溶液中通入CO
2 2
25．(2021·江苏省靖江高级中学高三模拟)室温下，通过下列实验探究0.1mol·L−1NaHCO 和
3
0.1mol·L−1NaCO 溶液的性质。
2 3
实验1： 用pH试纸测得0.1mol·L−1NaCO 溶液pH约为12
2 3
实验2： 两溶液中分别加入等体积的0.1mol·L−1CaCl 溶液，都产生白色沉淀
2
实验3： 0.1mol·L−1NaHCO 与0.1mol·L−1Ba(OH) 溶液等体积混合，产生白色沉淀
3 2
实验4： 向两溶液中不断滴加0.1mol·L−1HCl溶液，至不再产生气体
下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L−1NaCO 溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HCO-)+c(H CO)
2 3 3 2 3
B．实验2中CaCl 溶液滴入后，两试管中溶液pH均降低
2
C．实验3中的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO-=BaCO ↓+ CO2-+2H O
3 3 3 2
D．实验4中完全反应后，两试管中溶液中都存在：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CO 2-)+c(HCO-)
3 3
26．(2022·重庆巴蜀中学高三复习检测)现有某固体混合物，可能由Fe O、Fe、KCO、KSO 、
3 4 2 3 2 3
SiO、NaSO 、BaCl 中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂
2 2 4 2
均过量。下列说法正确的是( )A．气体A中一定含有H
2
B．固体A一定是SiO 和BaSO 的混合物
2 4
C．该固体混合物中，Fe O 和Fe至少有其中一种
3 4
D．该固体混合物一定含有NaSO 、BaCl ，可能含有KCO
2 4 2 2 3
27．(2022·云南省昆明一中高三教学质量监测)某固体混合物X含有Cu、Fe O、KCO、KSiO、
2 3 2 3 2 3
KSO 、KAlO 和KSO 中的几种。为确定其组成，进行如下实验：
2 3 2 2 4
下列说法正确的是( )
A．蓝绿色溶液Z含有Cu2+和Fe3+共两种金属离子
B．无色气体N若能使澄清石灰水变浑浊，则可确定是CO
2
C．溶液M中滴加适量盐酸产生的沉淀是Al(OH) 和HSiO
3 2 3
D．可确定固体X中含有Cu、Fe O、KAlO 和KSO
2 3 2 2 4
28．(2022·陕西省宝鸡市三模)某100mL溶液可能含有K+、NH +、Al3+、CO2-、SO 2-、Cl-中的若干种，
4 3 4
取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是( )
A．原溶液中一定含有CO2-、SO 2-，无Al3+
3 4B．原溶液中一定存在K+，可能存在Cl-
C．是否存在K+只有通过焰色反应才能确定
D．若原溶液中不存在C1-，则c(K+)=0.1mol·L-1
29．(2022·湖南省新高考教学教学联盟高三联考)常温下， 的某溶液中可能含有 、Fe3+、
Fe2+、I-、 、CO2-中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如下所示实验：
3
已知氧化性Fe3+＞I。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
2
A．可能存在Fe3+
B．一定不存在CO2-，可能存在 和
3
C．一定存在Fe2+、I-、Cl-
D．白色沉淀的质量至少为5.74g
30．(2022·江苏省连云港市高三模拟预测)H O、O、O 在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基
2 2 2 3
(·OH)，能有效去除废水中的HPO -、CN-、苯酚等物质
2 2
(1)H O、O 在一定条件可处理废水中HPO -。
2 2 3 2 2
①弱碱性条件下·OH将HPO -氧化成PO 3-，该反应的离子方程式为___________。
2 2 4
②为比较不同投料方式下含HPO -模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量HO 和
2 2 2 2
O，其中一份再加入FeSO 。反应相同时间，实验结果如图所示。
3 4
添加FeSO 后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是___________。
4
(2)H O、O 在一定条件下可处理废水中的CN-。
2 2 2①工业上通过电激发O 处理废水中的CN-，反应机理如图所示，其过程可描述为___________。
2
②已知Cu2+可催化过氧化氢氧化CN-。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应
相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化如图所示。c(Cu2+)超过90 mg·L-1时，CN-的氧化去除率
有所下降，原因是___________。
(3)H O 在Fe O 催化下可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。除去废水中的苯酚的原理如图所示。
2 2 3 4
研究在不同初始pH条件下，苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中
苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是___________。
31．(2022·湖北省新高考部分校高三模拟预测)碘化亚铜( )可用作有机反应催化剂。某化学兴趣小
组以黄铜矿(主要成分为CuFeS，其中Cu的化合价为+2)为原料制备CuI的流程如下：
2已知：CuI是白色粉末，不溶于水，能与过量 继续反应：CuI(s)＋I- [ CuI ]-，从而溶于KI溶液
2
中。
回答下列问题：
(1)“浸取”时，反应的化学方程式为_______；该步骤使用的FeCl 溶液的浓度为560 g ·L-1，则其物质
3
的量浓度为_______ mol·L-1 (保留2位小数)。
(2)“滤渣处理”过程中发生的基本反应类型为_______。
(3)“溶解”时，NO -被还原为NH +，写出该反应的离子方程式：_______。
3 4
(4)“转化”时生成CuI的离子方程式为_______，该步骤需要控制KI溶液的用量，其原因是_______。
(5)用NaSO 溶液洗涤沉淀的目的是_______。
2 3
(6)已知：K (CuBr)= 6.2×10－9，K (CuI)= 1.24×10－12，取2.00gCuI放入锥形瓶中，加入100mLa mol·L-1NaBr
sp sp
溶液，充分振荡后，测得溶液中c(I－)=1.0×10－4mol·L－1，则a约为_______(保留1位小数，溶液体积变化忽
略不计)。
32．(2022·安徽师范大学附属中学高三模拟)锌电解阳极泥(主要成分为MnO 、PbSO 和ZnO，还有少
2 4
量锰铅氧化物Pb MnO 和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和
2 8 16
银的工艺如下。回答下列问题：
已知：①MnSO ·H O易溶于水，不溶于乙醇。
4 2
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
(1)已知Pb MnO 中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。
2 8 16
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。
(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外
还可采取的措施为_______。(4)整个流程中可循环利用的物质是_______。获得较纯净的MnSO ·H O晶体的一系列操作是指蒸发结
4 2
晶、_______、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。
(5)若将1molPbSO 完全转化为PbCO ，则需NaCO 溶液的最小浓度为_______mol·L-1(只列算式无需计
4 3 2 3
算，不考虑溶液体积微小变化)。[已知：20℃时K (PbSO )=1.6×10-8mo12·L-2，K (PbCO )=7.4×10-
SP 4 SP 3
14mo12·L-2]
15．(2022·陕西省西安市二模)钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分VO、VO、
2 3 2 5
Fe O、FeO、SiO)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。
2 3 2
已知：①VOSO 能溶于水，VO2+与Fe不能反应。
4
②有机溶剂HR对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。
2
回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，VO 转化为VO2+，同时生成有毒的一种气体，反应的
2 5
化学方程式为_______。同时该步骤中VO 转化为VO2+，反应的离子方程式为_______。
2 3
(2)萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是_______，为检验处理后的浸出液中是
否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是_______(填试剂名称)。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++H R VOR+2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可
2
选用_______。(供选物质：NaCl，NaOH，HSO ，填写相应物质的化学式)
2 4
(4)反萃取后的水层中加KClO，使VO2+变为VO -，ClO -变为Cl-。当反应1.5molVO2+时，至少需要
3 3 3
KClO 的物质的量为_______mol。
3
(5)已知NH VO 难溶于水，K =3.0×10-8，向10mL0.1mol·L-1NaVO 的滤液中加入等体积的NH Cl溶液
4 3 ap 3 4
忽略混合过程中的体积变化，欲使VO -沉淀完全，则NH Cl溶液的最小浓度为_________(保留两位有效数
3 4
字，溶液中某离子浓度≤1×10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)
1．【2022•全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH+2H O=AlO-+4NH+
3 2 2 4
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2-+CO +H O=HSiO -+HCO-
3 2 2 3 3
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO2-
2 4 4 4
=BaSO ↓+2H O
4 2
2．【2022•广东选择性考试】下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH-+2H++CO 2-=HCO-+H O
3 3 2
B．碱转化为两种盐：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2
C．过氧化物转化为碱：2O2-+2H O=4OH-+O ↑
2 2 2
D．盐转化为另一种盐：NaSiO+2H+=H SiO↓+2Na+
2 3 2 3
3．【2022·浙江省1月选考】下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO -+Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 3 2
B．将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH-= NO -+NO-+H O
2 2 3 2 2
C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= SO 2-+2HClO
2 2 2 3
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH·H O= Ag(NH)++2H O
3 2 3 2 2
4．【2022·浙江省6月选考】下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加NaSiO 溶液：SiO2-+2H+= H SiO↓
2 3 3 2 3
B．NaCO 溶液中通入过量SO ：CO2-+ SO +H O=2HSO -+ CO
2 3 2 3 2 2 3 2
C．乙醇与KCr O 酸性溶液反应：3CHCHOH+2Cr O2-+16H+→3CHCOOH+4Cr3++11H O
2 2 7 3 2 2 7 3 2
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br +OH-= Br-+ BrO-+H+
2
5．【2021•全国乙卷】下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2-+CaSO =CaCO +SO2-
3 4 3 4
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO-=Fe3++NO↑+2HO
3 2
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO +2H O
2 2
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
6．【2021•浙江6月选考】不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO2-+2H+= H O+CO↑
3 2 2
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO -+H O HSO +OH-
3 2 2 3
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H O=[Zn(OH) ]-+H ↑
2 4 2
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO -+NH+ N↑+2H O
2 4 2 2
7．【2021•浙江1月选考】下列反应的方程式不正确的是( )
A．石灰石与醋酸反应：CO2-+2CH COOH=2CH COO- +CO ↑+H O
3 3 3 2 2B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4HO
3 2
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO2-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH) ↓+ 3BaSO↓
4 3 4
8．【2020•新课标Ⅲ卷】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用NaSO 溶液吸收少量Cl：3SO 2-+Cl+H O = 2 HSO -+2 Cl-+ SO 2-
2 3 2 3 2 2 3 4
B．向CaCl 溶液中通入CO：Ca2++H O+CO=CaCO ↓+2H+
2 2 2 2 3
C．向HO 溶液中滴加少量FeCl ：2Fe3++H O=O ↑+2H++2Fe2+
2 2 3 2 2 2
D．同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH ++OH－=NH·H O
4 4 4 3 2
9．【2020•浙江1月选考】不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．BaCO 溶于盐酸：BaCO ＋2H+=Ba2+＋CO↑＋HO
3 3 2 2
B．FeCl 溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
3
C．苯酚钠溶液中通入少量CO：2 ＋CO＋HO=2 ＋CO2—
2 2 2 3
D．醋酸钠水解：CHCOO−＋HO CHCOOH＋OH−
3 2 3
10．【2020•浙江1月选考】)某固体混合物X，含有Al (SO )、FeCl 、NaCO 和CuSO 中的几种，进
2 4 3 3 2 3 4
行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是( )
A．混合物X中必定含有NaCO，不含Al (SO )
2 3 2 4 3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO
3
C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl
3
11．【2020•浙江7月选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．(NH )Fe(SO ) 溶液与少量Ba(OH) 溶液反应：SO 2-+ Ba2+-=BaSO ↓
4 2 4 2 2 4 4
B．电解 水溶液：2Cl-+2H O 2OH-+H ↑+ Cl ↑
2 2 2
C．乙酸乙酯与 溶液共热：CHCOOCH CH+OH- CHCOO-+CH CHOH
3 2 3 3 3 2
D．CuSO 溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH) ↓
4 2
12．【2020•浙江7月选考】黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO 、Fe (SO ) 、CuCl 、KI之中的几种
4 2 4 3 2
或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )A．X中含KI．可能含有CuCl
2
B．X中含有漂白粉和FeSO
4
C．X中含有CuCl ，Y中含有Fe(OH)
2 3
D．用HSO 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl
2 4 2
13．【2020•江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO -
3
B．0.1mol/L盐酸溶液：Na+、K+、SO 2-、SiO2-
4 3
C．0.1mol/L KMnO 溶液：NH +、Na+、NO -、I-
4 4 3
D．0.1mol/L AgNO 溶液：NH +、Mg2+、Cl-、SO 2-
3 4 4
14．【2020•江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cl 通入水中制氯水：Cl＋HO 2H＋＋Cl－＋ClO-
2 2 2
B．NO 通入水中制硝酸：2NO ＋HO=2H＋＋NO -＋NO
2 2 2 3
C．0.1mol·L－1NaAlO 溶液中通入过量CO：AlO-＋CO＋2HO=Al(OH) ↓＋HCO -
2 2 2 2 2 3 3
D．0.1mol·L－1AgNO 溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH+H O=AgOH↓+NH +
3 3 2 4
15．【2020•天津卷】下列离子方程式书写正确的是( )
A．CaCO 与稀硝酸反应：CO2-+2H+=H O+CO↑
3 3 2 2
B．FeSO 溶液与溴水反应：2Fe2++Br=2Fe3++2Br-
4 2
C．NaOH溶液与过量HC O 溶液反应：HC O+2OH-= C O2-+2H O
2 2 4 2 2 4 2 4 2
D．C HONa溶液中通入少量CO：2C HO-+CO +H O=2C HO-+CO 2-
6 5 2 6 5 2 2 6 5 3
16．【2020•北京卷】下列说法不正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO(s)+CO2- CaCO (s)+SO 2-
4 3 3 4
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl+I-+3H O=6Cl-+IO -+6H+
2 2 3
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe O Al O+2Fe
2 3 2 3
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2NaO+2CO =2Na CO+O ；2NaO+2H O=4NaOH+O ↑
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
17．【2019•新课标Ⅱ卷】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A．向CuSO 溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO =Cu+ZnSO
4 4 4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH) +CO =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
C．NaO 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2NaO=2Na O+O↑
2 2 2 2 2 2
D．向Mg(OH) 悬浊液中滴加足量FeCl 溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH) +2FeCl =2Fe(OH) +3MgCl
2 3 2 3 3 2
18．【2019•北京卷】探究草酸(H C O)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L−1 HC O 的
2 2 4 2 2 4
pH=1.3)实验 装置 试剂a 现象
① Ca(OH) 溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀
2
② 少量NaHCO 溶液 产生气泡
3
③ 酸性KMnO 溶液 紫色溶液褪色
4
④ C HOH和浓硫酸 加热后产生有香味物质
2 5
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )
A．HC O 有酸性，Ca(OH) + HC O=CaC O↓+2H O
2 2 4 2 2 2 4 2 4 2
B．酸性：HC O> H CO，NaHCO + H C O=NaHC O+CO ↑+H O
2 2 4 2 3 3 2 2 4 2 4 2 2
C．HC O 具有还原性，2 MnO-+5C O2-+16H+=2Mn2++10CO ↑+ 8HO
2 2 4 4 2 4 2 2
D．HC O 可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C HOH C HOOCCOOC H+2H O
2 2 4 2 5 2 5 2 5 2
19．【2019•江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl：Cl+2OH−=ClO−+Cl−+H O
2 2 2
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H：Al+2OH−= Al O +H ↑
2 2- 2
C．室温下用稀HNO 溶解铜：Cu+2NO -+2H+=Cu2++2NO↑+H O
3 3 2 2
D．向NaSiO 溶液中滴加稀盐酸：NaSiO+2H+=HSiO↓+2Na+
2 3 2 3 2 3
20．【2019•天津卷】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )
实验现象 离子方程式
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉
A Mg(OH) +2NH+= Mg2++2 NH ·H O
淀溶解 2 4 3 2
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色
B Fe3++3H O=2Fe(OH) ↓+3H+
液体 2 3
3SO ＋2MnO -＋4H+=2Mn2+＋3SO 2-＋
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 2 4 4
3HO
2
D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+=2Fe2++H O
2
21．【2018•北京卷】下列化学用语对事实的表述不正确的是( )
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C H COOH+C H18OH C H COOC H+H 18O
17 35 2 5 17 35 2 5 2
B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH ·H O
NH+
+OH−
3 2 4
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu
22．【2018•江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．饱和NaCO 溶液与CaSO 固体反应：CO2−+CaSO CaCO +SO2−
2 3 4 3 4 3 4B．酸化NaIO 和NaI的混合溶液：I− +IO −+6H+=I +3H O
3 3 2 2
C．KClO碱性溶液与Fe(OH) 反应：3ClO−+2Fe(OH) =2FeO 2−+3Cl−+4H++H O
3 3 4 2
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl↑+ H ↑
2 2
23．【2018•江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B．0.1 mol·L−1Fe (SO ) 溶液：Cu2+、NH +、NO −、SO 2−
2 4 3 4 3 4
C．0.1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CHCOO−、NO −
3 3
D．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 2−、HCO −
4 3
24．【2019•江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO2-、AlO -
3 2
B．0.1 mol·L−1FeCl 溶液：K+、Mg2+、SO 2-、MnO-
2 4 4
C．0.1 mol·L−1KCO 溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
2 3
D．0.1 mol·L−1HSO 溶液：K+、NH +、NO -、HSO -
2 4 4 3 3
25．【2019•新课标Ⅲ卷】离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO －、SO 2－、Cl－通过阴离子树脂后被除去
3 4
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H O
2
