2023年高考化学一轮复习（全国版）第1章第2讲　离子反应　离子方程式_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_一轮复习_2023年高考化学一轮复习讲义+课件（全国版）

第 2 讲 离子反应 离子方程式 复习目标 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液 中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正 确书写离子方程式。 考点一 电解质及电离 1．电解质及其分类 答案 ①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水溶液 ⑨熔融 2．电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。 3．电离方程式的书写方法 (1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。 按要求书写下列电解质的电离方程式： ①Ba(OH) ：___________________________________________________； 2 ②KAl(SO )：__________________________________________________； 4 2 ③NaHSO 溶于水：______________________________________________； 4 ④NaHSO 熔融：________________________________________________。 4 答案 ①Ba(OH) ===Ba2＋＋2OH－ 2 ②KAl(SO )===K＋＋Al3＋＋2SO 4 2 ③NaHSO===Na＋＋H＋＋SO 4 ④NaHSO===Na＋＋HSO 4(2)弱电解质的电离方程式中用“”连接。 多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱， 分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。 按要求书写电离方程式： ①CHCOOH：______________________________________________________。 3 ②HCO：__________________________________________________________。 2 3 ③Fe(OH) ：_________________________________________________________。 3 ④NaHCO ：_________________________________________________________。 3 答案 ①CHCOOHCHCOO－＋H＋ 3 3 ②HCOH＋＋HCO、HCOH＋＋CO ③Fe(OH) Fe3＋＋3OH－ 2 3 3 ④NaHCO ===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 3 1．CO、NH 溶于水能导电，所以二者为电解质( ) 2 3 2．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( ) 3．强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物( ) 4．BaSO 的水溶液不易导电，但BaSO 是强电解质( ) 4 4 5．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 一、电解质、非电解质、强弱电解质的判断 1．现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO ④NH ·H O ⑤CO ⑥空气 ⑦NaCl 3 3 2 2 ⑧CaCO ⑨NaHCO ⑩乙醇 ⑪Al O ⑫Cu(OH) 3 3 2 3 2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 强电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态下能导电 (4) 强电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 (7) 弱电解质 答案 (1)②⑥ (2)③ (3)⑦⑧⑨⑪⑫ (4)⑧⑪ (5)⑤⑩ (6)①② (7)④⑫ 二、离子反应过程中溶液导电性变化的判断 2．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。(1)向HSO 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH) 溶液( ) 2 4 2 (2)向HS溶液中通入Cl 直至过量( ) 2 2 (3)向AgNO 溶液中通入少量HCl( ) 3 (4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl( ) 2 (6)向饱和石灰水中不断通入CO( ) 2 答案 (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A 解析 (1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶BaSO ，溶液中自由移 4 动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的 离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6) 开始阶段CO 与Ca(OH) 反应生成CaCO 沉淀，离子浓度降低至Ca(OH) 完全反应后，继续 2 2 3 2 通入CO，CO 和HO与CaCO 反应生成可溶性的Ca(HCO )，自由移动的离子浓度又增加。 2 2 2 3 3 2 3．将等浓度的HSO 、NaHSO 溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH) 溶液中，其电导率与滴 2 4 4 2 入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( ) A．b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===HO 2 B．d点溶液中，Na＋与SO的物质的量之比为1∶1 C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D．a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 答案 A 解析 Ba(OH) 溶液和 HSO 、NaHSO 溶液反应的化学方程式分别为 HSO ＋Ba(OH) 2 2 4 4 2 4 2 ===BaSO↓ ＋ 2HO ， NaHSO ＋ Ba(OH) ===BaSO↓ ＋ NaOH ＋ HO 、 2NaHSO ＋ 4 2 4 2 4 2 4 Ba(OH) === BaSO ↓＋NaSO ＋2HO，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线 2 4 2 4 2①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH) 和HSO 的反应， 2 2 4 则曲线②为Ba(OH) 和NaHSO 的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO 溶液， 2 4 4 实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===HO，故A项正确；d点时溶质为 2 NaSO ，根据化学式知，Na＋与SO的物质的量之比为2∶1，故B项错误；c点，①中稀硫 2 4 酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、NaSO ，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同， 2 4 故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错 误。 4．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反 应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CHCOOH溶液的滴定曲线示意图。下列 3 示意图中，能正确表示用NH ·H O溶液滴定HCl和CHCOOH混合溶液的滴定曲线的是( 3 2 3 ) 答案 D 解析 HCl为强电解质，CHCOOH为弱电解质，滴加NH ·H O，先与HCl反应，生成同样 3 3 2 为强电解质的NH Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完 4 后，继续与CHCOOH反应，生成CHCOONH ，为强电解质，所以电导率增大。HCl与 3 3 4 CHCOOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH ·H O，电导率变化不大，因为溶液被稀释， 3 3 2 有下降趋势。 (1)电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下， 自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 考点二 离子反应 离子方程式书写的基本方法 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。 (3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。 ②发生氧化还原反应。 ③发生络合反应。 2．离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 3．离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH) 。 2 (3)产物NH ·H O的处理 3 2 ①不加热或稀溶液中，写成NH ·H O。 3 2 ②加热或浓溶液中，写成NH 和HO。 3 2 一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式 1．(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化镁溶于稀硫酸 MgO ＋ 2H ＋ == = H O ＋ Mg 2 ＋ 。 2 ②向AlCl 溶液中滴加过量的氨水 3 Al 3 ＋ ＋ 3NH ·H O == = Al(OH) ↓ ＋ 3NH 。 3 2 3 ③向NaHSO 溶液中加入过量NaHSO 溶液 3 4HSO ＋ H ＋ == = H O ＋ SO ↑。 2 2 (2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH与碱反应的条件。 ①澄清石灰水中加入稀盐酸 OH － ＋ H ＋ == = H O。 2 ②NaSO 溶液与AgNO 溶液混合 2 4 3 SO ＋ 2Ag ＋ == = Ag SO ↓。 2 4 ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH NH ＋ OH － ===== NH ↑ ＋ H O。 3 2 (3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。 ①过氧化钠溶于水 2NaO ＋ 2H O == = 4Na ＋ ＋ 4OH － ＋ O ↑。 2 2 2 2 ②用MnO 与浓盐酸共热制Cl 2 2 MnO ＋ 4H ＋ ＋ 2C l － ==== = M n 2 ＋ ＋ C l ↑ ＋ 2H O。 2 2 2 ③Cl 溶于水 2 Cl ＋ H O  Cl － ＋ HClO ＋ H ＋ 。 2 2 ④铜溶于浓硝酸 Cu ＋ 4H ＋ ＋ 2NO == = Cu 2 ＋ ＋ 2NO ↑ ＋ 2H O。 2 2 二、多重反应离子方程式的书写 2．完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH) 溶液与HSO 溶液混合 2 2 4 Ba 2 ＋ ＋ 2OH － ＋ 2H ＋ ＋ SO == = BaSO ↓ ＋ 2H O。 4 2 (2)Ba(OH) 溶液与(NH )SO 溶液混合 2 4 2 4 Ba 2 ＋ ＋ 2OH － ＋ 2NH ＋ SO == = BaSO ↓ ＋ 2NH ·H O。 4 3 2 (3)CuSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合 4 2 Cu 2 ＋ ＋ SO ＋ Ba 2 ＋ ＋ 2OH － == = Cu(OH) ↓ ＋ BaSO ↓。 2 4 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都 能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为 多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 三、化工流程题中的信息给予型离子方程式的书写 3．信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生 的环境，写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向MgSO 溶液中加入(NH )CO 溶液生成Mg(OH) ·MgCO ： 4 4 2 3 2 3 ________________________。 答案 2Mg2＋＋2CO＋HO===Mg(OH) ·MgCO ↓＋CO↑[或 2Mg2＋＋3CO＋2HO 2 2 3 2 2===Mg(OH) ·MgCO ↓＋2HCO] 2 3 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO )：_____________________________。 4 答案 Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO===ZnS·BaSO↓ 4 (3)向MnF 溶液中加入NH HCO 生成MnCO ：_____________________________________。 2 4 3 3 答案 Mn2＋＋2HCO===MnCO ↓＋CO↑＋HO 3 2 2 (4)已知PbSO 不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下： 4 PbSO ＋2CHCOONH===(CHCOO) Pb＋(NH )SO 4 3 4 3 2 4 2 4 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式： _________________。 答案 (CHCOO) Pb＋S2－===PbS↓＋2CHCOO－ 3 2 3 4．以电石渣[主要成分是Ca(OH) ，含SiO 、Al O 以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联 2 2 2 3 产碳酸钙的流程如下： 回答下列问题： (1)该流程中“复分解”反应的离子方程式：________________________________________。 (2)该流程中碳化反应的离子方程式是_____________________________________________。 答案 (1)K＋＋ClO===KClO↓ 3 (2)Ca2＋＋2NH ＋HO＋CO===CaCO ↓＋2NH 3 2 2 3 考点三 离子方程式的正误判断 一、合理拆分化学式 1．(1)向CuSO 溶液中通入HS气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( ) 4 2 (2)氯气溶于水：Cl＋HO2H＋＋Cl－＋ClO－( ) 2 2 (3)NaHCO 溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO↑＋HO( ) 3 2 2 (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓( ) 3 (5)Na O 固体与水反应：2O＋2HO===4OH－＋O↑( ) 2 2 2 2 (6)Mg(OH) 和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===HO( ) 2 2 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× “拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、 多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 二、是否满足三守恒 2．(1)向FeCl 溶液中通入Cl：Fe2＋＋Cl===Fe3＋＋2Cl－( ) 2 2 2 (2)向水中加入一小块钠：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑( ) 2 2 (3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋HO( ) 2 (4)MnO 和浓盐酸混合加热：MnO ＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋2HO＋Cl↑( ) 2 2 2 2 (5)酸性溶液中KIO 与KI反应生成I：IO＋I－＋6H＋===I＋3HO( ) 3 2 2 2 (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋HO＋2H＋===I＋2HO( ) 2 2 2 2 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ “守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电 荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 三、是否符合反应原理 3．(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑( ) 2 (2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑( ) 2 (3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H↑＋Zn2＋( ) 2 (4)Fe(OH) 和HI的反应：Fe(OH) ＋3H＋===Fe3＋＋3HO( ) 3 3 2 (5)FeO和稀HNO 的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋HO( ) 3 2 (6)NaHCO 的水解：HCO＋HO===HCO＋OH－( ) 3 2 2 3 (7)向NaClO溶液中通入少量SO ：2ClO－＋SO ＋HO===2HClO＋SO( ) 2 2 2 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× “原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化 性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H ，应注意隐含反应，“===”“” 2 使用是否正确以及反应条件等。 四、是否符合配比关系 4．(1)向FeBr 溶液中通入等量Cl：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl－( ) 2 2 2 2 (2)向Ca(ClO) 溶液中通入少量CO：ClO－＋HO＋CO===HClO＋HCO( ) 2 2 2 2 (3)向NaAlO 溶液中通入少量CO：2AlO＋CO＋3HO===2Al(OH) ↓＋CO( ) 2 2 2 2 3 (4)少量SO 和NaOH反应：SO ＋OH－===HSO( ) 2 2 (5)向NaCO 溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===HO＋CO↑( ) 2 3 2 2 (6)少量Ca(OH) 和NaHCO 溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO ↓＋HO( ) 2 3 3 2 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)ד量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正 确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离 子反应是否符合该量。 1．(2021·浙江6月选考，2)下列物质属于弱电解质的是( ) A．CO B．HO 2 2 C．HNO D．NaOH 3 答案 B 解析 CO 在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质；HO在水溶液中仅能够部分 2 2 电离，为弱电解质；HNO 在水溶液中能够完全电离，为强电解质；NaOH在水溶液中能够 3 完全电离，为强电解质。 2．(2021·广东，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应 的反应方程式书写正确的是( ) A．NaO 放入水中：NaO＋HO===2NaOH＋O↑ 2 2 2 2 2 2 B．HO(g)通过灼热铁粉：3HO＋2Fe===Fe O ＋ 3H 2 2 2 3 2 C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋HSO ===CuSO ＋ H↑ 2 4 4 2 D．SO 通入酸性KMnO 溶液中：5SO ＋2HO＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋ 2 4 2 2 答案 D 解析 NaO 放入水中反应的化学方程式是 2NaO ＋2HO===4NaOH＋O↑，A 错误； 2 2 2 2 2 2 HO(g)通过灼热铁粉在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中 2 生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误。 3．(2020·天津，4)下列离子方程式书写正确的是( ) A．CaCO 与稀硝酸反应：CO＋2H＋===HO＋CO↑ 3 2 2 B．FeSO 溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br ===2Fe3＋＋2Br－ 4 2 C．NaOH溶液与过量HC O 溶液反应：HC O＋2OH－===C O＋2HO 2 2 4 2 2 4 2 2 D．C HONa溶液中通入少量CO：2C HO－＋CO＋HO===2C HOH＋CO 6 5 2 6 5 2 2 6 5 答案 B 解析 碳酸钙是难溶物，在离子方程式中不能拆开，A错误；溴水具有强氧化性，可以将二 价铁离子氧化为三价铁离子，根据得失电子守恒可得2Fe2＋＋Br ===2Fe3＋＋2Br－，B正确； 2 草酸溶液过量，不能完全反应生成C O，C错误；苯酚钠和CO 反应，无论通入少量还是过 2 2 量二氧化碳，产物均为HCO，D错误。 4．(2020·浙江7月选考，13)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．(NH )Fe(SO ) 溶液与少量Ba(OH) 溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO↓ 4 2 4 2 2 4 B．电解MgCl 水溶液：2Cl－＋2HO=====2OH－＋Cl↑＋H↑ 2 2 2 2 C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CHCOOCH CH＋OH－――→CHCOO－＋CHCHOH 3 2 3 3 3 2 D．CuSO 溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓ 4 2 答案 C 解析 (NH )Fe(SO ) 溶液与少量 Ba(OH) 溶液发生反应：Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－ 4 2 4 2 2 ===BaSO↓＋Fe(OH) ↓，A错误；电解MgCl 水溶液，离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2HO 4 2 2 2 =====Mg(OH) ↓＋Cl↑＋H↑，B 错误；CuSO 溶液中滴加稀氨水发生反应：Cu2＋＋ 2 2 2 4 2NH ·H O===Cu(OH) ↓＋2NH，D错误。 3 2 2 5．(2020·全国卷Ⅲ，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( ) A．用NaSO 溶液吸收少量Cl：3SO＋Cl＋HO===2HSO＋2Cl－＋SO 2 3 2 2 2 B．向CaCl 溶液中通入CO：Ca2＋＋HO＋CO===CaCO ↓＋2H＋ 2 2 2 2 3 C．向HO 溶液中滴加少量FeCl ：2Fe3＋＋HO===O↑＋2H＋＋2Fe2＋ 2 2 3 2 2 2 D．同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH ·H O 4 4 3 2 答案 A 解析 向CaCl 溶液中通入CO 不发生反应，B错误；向HO 溶液中滴加少量FeCl ，发生 2 2 2 2 3 反应2HO=====2HO＋O↑，FeCl 作催化剂，C错误；同浓度同体积 NH HSO 溶液与 2 2 2 2 3 4 4 NaOH溶液混合，只发生中和反应：H＋＋OH－===HO，D错误。 2 6．写出下列反应的离子方程式。 (1)[2017·全国卷Ⅰ,27(2)]钛铁矿(主要成分为FeTiO ，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛主要 3 以TiOCl的形式存在，写出相应反应的离子方程式： ______________________________________________________________________________。 答案 FeTiO＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2HO 3 2 (2)[2018·全国卷Ⅰ，27(4)]用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na SO)残留量时，写出滴 2 2 5 定反应的离子方程式：____________________________________________________________。 答案 SO＋2I＋3HO===2SO＋4I－＋6H＋ 2 2 2 (3)[2018·全国卷Ⅱ，26(3)]溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方 程式：________________________________________________________________________。 答案 Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋ 课时精练 1．下列物质溶于水后，溶液中仅含一种分子的是( ) A．C H O B．KNO 6 12 6 3 C．NaHCO D．NH ·H O 3 3 2答案 B 解析 C H O 为有机物葡萄糖或果糖，在水溶液中以分子形式存在，溶液中有水分子和 6 12 6 C H O 分子，A不选；NaHCO 溶于水，水解后溶液中有碳酸分子和水分子，C不选； 6 12 6 3 NH ·H O是弱电解质，溶液中有NH ·H O、NH 、HO三种分子，D不选。 3 2 3 2 3 2 2．下列说法正确的是( ) A．CO 的水溶液能导电，所以CO 是电解质 2 2 B.BaSO 难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以 BaSO 的电离方程式为BaSOBa2＋ 4 4 4 ＋SO C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案 D 解析 A中是因为CO ＋HOHCO ，HCO 电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是 2 2 2 3 2 3 CO 自身电离，因此HCO 是电解质，CO 是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据 2 2 3 2 其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO 溶解度很小，但溶于水的BaSO 完全电 4 4 离，所以BaSO 是强电解质，不能用“”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液 4 溴是单质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的 电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，D正确。 3．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知N 为阿伏 A 加德罗常数的值。下列相关说法正确的是( ) A．1 mol MCl中含有N 对共用电子对 A B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 答案 D 解析 MCl为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作用形成化学键，不存在共用电子 对，故A错误；MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，故B错误；M＋ 带正电荷，与水分子中显负电性的氧原子结合形成水合离子，Cl－带负电荷，与水分子中显 正电性的氢原子结合形成水合离子，故C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有 新物质生成，是物理变化，故D正确。 4．滴有酚酞的Ba(OH) 溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说 2法不正确的是( ) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有 Ⅱ NaSO 溶液 2 4 明显变化 Ⅲ HSO 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 2 4 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===HO 2 B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与 OH－ C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH －＋2H＋＋SO===BaSO↓＋2HO 4 2 D．将实验Ⅱ中NaSO 溶液换成CuSO 溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 2 4 4 答案 D 解析 CuSO 与Ba(OH) 发生复分解反应：Ba(OH) ＋CuSO ===BaSO↓＋Cu(OH) ↓，溶液 4 2 2 4 4 2 中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成， 与加入NaSO 溶液的实验现象不同，故D符合题意。 2 4 5．(2021·全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO===CaCO ＋SO 4 3 B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2HO 2 C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO 2 D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓ 答案 A 解析 过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为 3Fe＋8H＋ ＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO，故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢 2 氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓，故C错误；硫化氢为弱 3 电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为Cu2＋＋HS===CuS↓＋2H＋，故D错 2 误。 6．(2021·浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式的是( ) A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO↑＋HO 2 2 B．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋HOHSO ＋OH－ 2 2 3 C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2HO===[Zn(OH) ]2－＋H↑ 2 4 2 D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO＋NH=====N↑＋2HO 2 2 答案 A 解析 碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO ＋2H 3＋===Mg2＋＋HO＋CO↑，故A错误。 2 2 7．(2021·湖南1月适应性考试，10)下列离子方程式书写正确的是( ) A．饱和NaCO 溶液中通入过量CO：CO＋CO＋HO===2HCO 2 3 2 2 2 B．NaClO溶液中通入少量SO ：SO ＋HO＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ 2 2 2 C．FeI 溶液中通入少量Cl：Cl＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 2 2 2 D．Ca(HCO ) 溶液中滴入少量Ca(OH) 溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO ↓＋HO 3 2 2 3 2 答案 D 解析 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 会析出NaHCO 沉淀，离子方程式为2Na＋＋CO＋ 2 3 CO ＋HO===2NaHCO ↓，A错误；SO 少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO 2 2 3 2 2 ＋HO＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，B错误；I－还原性强于Fe2＋，通入少量Cl 先和I－反 2 2 应，离子方程式为2I－＋Cl===I＋2Cl－，C错误。 2 2 8．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO ＋OH－=== HSO 2 B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=== BaCO ↓＋HO 3 2 C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=== HO 2 D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋ ===CO↑＋HO 2 2 答案 B 解析 氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化 硫：SO ＋2OH－===SO＋HO，故A错误；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧 2 2 化钡剩余，发生反应：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO ↓＋HO，故B正确；NH ·H O是弱碱 3 2 3 2 在离子方程式中不能拆，盐酸滴入氨水中：H＋＋NH ·H O===HO＋NH，故C错误；碳酸钙 3 2 2 是难溶物，不能拆成离子形式，反应为CaCO ＋2H＋===CO↑＋HO＋Ca2＋，故D错误。 3 2 2 9．下列离子方程式正确的是( ) A．钠与水反应：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H↑ 2 2 B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋ 2H＋=== HSiO↓ 2 3 C．等体积等物质的量浓度的 Ba(OH) 溶液与NH HCO 溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋ 2 4 3 HCO===BaCO ↓＋NH ·H O＋HO 3 3 2 2 D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋=====Fe3＋＋3NO ↑＋3HO 2 2 答案 C 解析 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－ 2 ＋H↑，A不正确；醋酸是弱酸，要用化学式表示，不能写成 H＋，B不正确；浓硝酸中加 2 入过量铁粉并加热，生成亚铁盐，D不正确。 10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知 类推将Fe加入CuSO 溶液中：Fe＋Cu2＋ 将Na加入CuSO 溶液中：2Na＋Cu2＋ 4 4 A ===Cu＋Fe2＋ ===Cu＋2Na＋ 向稀硫酸中加入NaOH溶液至中 向稀硫酸中加入Ba(OH) 溶液至中 2 B 性：H＋＋OH－===HO 性：H＋＋OH－===HO 2 2 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋ C 液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2HO ＋4NH ·H O===AlO＋4NH＋2HO 2 3 2 2 向Ca(OH) 溶液中通入过量CO： 向Ca(OH) 溶液中通入过量SO ：SO 2 2 2 2 2 D CO＋OH－===HCO ＋OH－===HSO 2 答案 D 解析 Na很活泼，能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故 A错误；硫酸与氢 氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为 SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===2HO＋ 2 BaSO↓，故B错误；氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉 4 淀，故C错误；二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐， 故D正确。 11．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的 是( ) A．FeBr 与Cl 2 2 B．Ba(OH) 与HSO 2 2 4 C．HCl与NaCO 2 3 D．Ca(HCO ) 与NaOH 3 2 答案 B 解析 还原性：Fe2＋>Br－>Cl－，反应物量不同，反应产物不同，A不符合题意；H＋＋ CO===HCO，H＋＋HCO===HO＋CO↑，C不符合题意；Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO ↓＋ 2 2 3 HO, Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO ↓＋2HO＋CO，D不符合题意。 2 3 2 12．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．NH HCO 溶液和过量Ca(OH) 溶液混合：Ca2＋＋NH＋HCO＋2OH－===CaCO ↓＋HO＋ 4 3 2 3 2 NH ·H O 3 2 B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO－＋2HO＋2I－===I＋Cl↑＋4OH－ 2 2 2 C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe O＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4HO 3 4 2 D．明矾溶液中滴入 Ba(OH) 溶液使 SO 恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋ 2 2SO===2BaSO↓＋Al(OH) ↓ 4 3 答案 A 解析 将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3Fe O 3 4 ＋NO＋28H＋===9Fe3＋＋14HO＋NO↑，C错误；若明矾溶液中含有2 mol SO，其完全沉淀， 2需要加入2 mol Ba2＋，同时加入4 mol OH－，溶液中的Al3＋会转化成AlO，离子方程式为 2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO↓＋AlO＋2HO，D错误。 4 2 13．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．MnO 与浓盐酸混合加热：MnO ＋4H＋＋4Cl－=====MnCl ＋Cl↑＋2HO 2 2 2 2 2 B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH＋SO===BaSO↓＋NH ·H O 4 3 2 C．FeSO 溶液中加入盐酸酸化的HO：Fe2＋＋HO＋2H＋===Fe3＋＋2HO 4 2 2 2 2 2 D．0.01 mol·L－1 NH Al(SO ) 溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH) 溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋ 4 4 2 2 2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO↓＋Al(OH) ↓＋NH ·H O 4 3 3 2 答案 D 解析 氯化锰溶于水，应写成离子，正确的离子方程式为MnO ＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋ 2 Cl↑＋2HO，故A错误；氢氧化钡溶液中加入硫酸铵，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－ 2 2 ＋2NH＋SO===BaSO↓＋2NH ·H O，故B错误；FeSO 溶液中加入盐酸酸化的HO ，正确 4 3 2 4 2 2 的离子方程式为2Fe2＋＋HO＋2H＋===2Fe3＋＋2HO，故C错误。 2 2 2 14．请按要求书写下列离子方程式： (1)向 Ba(HCO ) 溶液中滴入 NaHSO 溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： 3 2 4 ______________________________________________________________________________。 在上述溶液中继续滴入NaHSO 溶液，此时离子方程式为____________________________。 4 答案 Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO↓＋HO＋CO↑ HCO＋H＋===CO↑＋HO 4 2 2 2 2 (2)0.2 mol·L －1 的 NH Al(SO ) 溶液与 0.3 mol·L －1 的 Ba(OH) 溶液等体积混合： 4 4 2 2 _____________________________________________________________________________。 答案 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH) ↓＋3BaSO↓ 3 4 (3)AlCl 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：________________________。 3 答案 2Al3＋＋7OH－===Al(OH) ↓＋AlO＋2HO 3 2 (4)CuCl 溶 液 与 NaHS 溶 液 反 应 ， 当 n(CuCl )∶n(NaHS) ＝ 1∶2 时 ： 2 2 ______________________。 答案 Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋HS↑ 2 (5)标准状况下，2.24 L CO 通入250 mL 0.5 mol·L－1的 NaOH溶液中：_________________。 2 答案 4CO＋5OH－===CO＋3HCO＋HO 2 2 (6)100 mL 0.1 mol·L － 1 的 NaCO 溶 液 中 加 入 0.01 mol CH COOH ： 2 3 3 ______________________。 答案 CO＋CHCOOH===HCO＋CHCOO－ 3 3 (7)4 mol·L－1的NaAlO 溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积均匀混合：_______________________。 2 答案 4AlO＋7H＋＋ HO===3Al(OH) ↓＋Al3＋ 2 3