文档内容
专项训练 水的电离程度大小比较
一、单选题
1．常温下，用浓度为 的 标准溶液滴定浓度均为 的
和 的混合溶液，滴定过程中溶液的 随 ( )的变化
曲线如图所示。下列说法错误的是
A． 约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
2．周期表中 族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，工业合成氨反应
中每生成 氨气，释放 热量。“长征二号”运载火箭采用 作发
动机推进剂，燃烧产物无污染。 常作锂电池的正极材料，电池充电时，
脱出部分 ，形成 。砷化镓 是制备第三代半导体材料
的重要原料。常温下，下列有关氨水的说法正确的是
A．相同浓度的氨水和 溶液的导电能力相同
B．相同浓度的氨水和 溶液中，水的电离程度相同
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】C． 均为10的氨水和 溶液中， 的物质的量浓度相同
D．将 均为10的氨水和 溶液稀释相同倍数后， 溶液的 大于氨
水
3．已知电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。现用 的NaOH溶液分
别滴定 浓度均为 的盐酸和 溶液，利用传感器测得滴定
过程中溶液的电导率随加入NaOH溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①代表NaOH溶液滴定盐酸的曲线
B．A点溶液中：
C．D点溶液中：
D．相同温度下A、B、C三点溶液中，水的电离程度：Ac(Na+)>c(CH COO-)
3 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D．NH ·H O—NHCl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用
3 2 4
5．0.1 mol·L NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L HX溶液与20 mL 0.1 mol·L
HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是
A．b点： B．c点：
C．a、d点溶液混合后为酸性 D．水的电离程度：d>c>b>a
6．25℃时，用 溶液滴定同浓度的 溶液， 被滴定分数
、 及微粒分布分数 [ ，X表示 、
或 ]的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．25℃时， 第一步电离平衡常数
B．c点溶液中：
C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a
D．b点溶液中：
7．常温下，向10 mL0.1 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的MOH溶液，其导电
率、pH与加入MOH溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】下列说法正确的是
A．a→d过程中，水的电离程度逐渐增大
B．加入10 mL→13 mL MOH溶液时，导电率降低是因为离子总数减小
C．常温下，K (MOH) =K(HA)≈10 -4.6
b a
D．b点溶液中c (HA) +2c (H+) =c (A-) +2c (MOH) +c (OH- )
8．将 缓慢通入1L 0.1 溶液中，反应过程中无 逸出，用数字传
感器测得溶液中pH与c(HClO)的变化如图所示，已知 ，
，下列说法错误的是
A．曲线①表示溶液中pH的变化
B．整个过程中，水的电离程度逐渐减小
C．a点溶液中：
D． 时：
9．常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的NH •H O溶液中滴加0.1000mol•L-1的盐酸，溶
3 2
液中lg 随pH的变化关系如图所示.下列说法不正确的是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．常温下，NH •H O电离常数为10-4.75
3 2
B．当溶液的pH=7时，消耗盐酸的体积小于20mL
C．溶液中水的电离程度：c＞b＞a
D． 点溶液中：c(NH )＞c(Cl-)
10．已知： 。室温下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/
LNaOH溶液，溶液pH随 变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．溶液中水的电离程度：a＜b＜c
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．室温下NaX的水解平衡常数为
11．某种天然碱的化学式为 ，取一定质量该天然碱溶于水，
逐滴加入稀盐酸，溶液中的 的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】以下说法正确的是
A．
B．水的电离程度：
C．N点溶液中存在：
D．P点溶液中：
12．已知：MOH的碱性比NOH强。常温下，用HCl分别调节浓度均为 的
MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中 、 的物质的量浓
度的负对数与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示 与pH的关系
B．溶液中水的电离程度：YZ
D．常温时，反应 的平衡常数
13．25°C时，用1.0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL c mol·L-1的盐酸，用0.010
1
mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL c mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正
2
确的是(已知lg5=0.7)
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．曲线b表示滴定c mol·L-1的盐酸
2
B．水的电离程度在V (NaOH) = 20.00 mL时最大
C．滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同
D．当1.0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至19.98 mL时，混合溶液的pH约为3.3
14．常温下，0.1mol·L-1HR 溶液中HR、HR-、R2-三者所占物质的量分数(分布系数δ )
2 2
随pH变化的关系如图1所示，向0.1mol·L-1NaR溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的
2
pH与P[P=lg 或lgc ]变化关系如图2所示。下列说法正确的是
A．图1中M点即为图2中N点，反应HR+R2- 2HR-的平衡常数K=100
2
B．水的电离程度c=d>b> a
C．d点时，3c (HR-) -c (OH- )
