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专项训练 水的电离程度大小比较（解析版）
一、单选题
1．常温下，用浓度为 的 标准溶液滴定浓度均为 的
和 的混合溶液，滴定过程中溶液的 随 ( )的变化
曲线如图所示。下列说法错误的是
A． 约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
【答案】D
【分析】NaOH溶液和HCl、CHCOOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反
3
应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，
CHCOOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CHCOOH；b点时NaOH溶液反应掉一半
3 3
的CHCOOH，溶质成分为NaCl、CHCOOH和 CHCOONa；c点时NaOH溶液与
3 3 3
CHCOOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CHCOONa；d点时NaOH过量，溶质成
3 3
分为NaCl、CHCOONa和NaOH，据此解答。
3
【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CHCOOH，
3
c(CHCOOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L， =
3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】=10-4.76，故A正确；
B．a点溶液为等浓度的NaCl和CHCOOH混合溶液，存在物料守恒关系
3
c(Na+)=c(Cl-)=c(CH COOH)+c(CH COO-)，故B正确；
3 3
C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CHCOOH和 CHCOONa，由于pH<7，溶液显
3 3
酸性，说明CHCOOH的电离程度大于CHCOO-的水解程度，则
3 3
c(CHCOOH)d，故D错误；
答案选D。
2．周期表中 族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，工业合成氨反应
中每生成 氨气，释放 热量。“长征二号”运载火箭采用 作发
动机推进剂，燃烧产物无污染。 常作锂电池的正极材料，电池充电时，
脱出部分 ，形成 。砷化镓 是制备第三代半导体材料
的重要原料。常温下，下列有关氨水的说法正确的是
A．相同浓度的氨水和 溶液的导电能力相同
B．相同浓度的氨水和 溶液中，水的电离程度相同
C． 均为10的氨水和 溶液中， 的物质的量浓度相同
D．将 均为10的氨水和 溶液稀释相同倍数后， 溶液的 大于氨
水
【答案】C
【详解】A．氨水部分电离出离子，NaOH是强碱能完全电离，则相同浓度的氨水和
溶液后者的浓度大，离子浓度越大导电性越强，所以NaOH溶液导电能力强，
故A错误；
B．氨水属于碱，电离出氢氧根离子抑制水的电离， 为强酸弱碱盐，铵根能与
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】水发生水解反应，促进水的电离，则 溶液中水的电离程度更大，故B错误；
C．相同温度下， 均为10的氨水和 溶液中氢离子浓度相等，根据
K =c(H+)∙c(OH-)，则 的物质的量浓度相同，故C正确；
w
D．根据越稀越电离原理，氨水稀释后促进其电离，生成c(OH-)比NaOH的大，则氨水
的 较大，故D错误；
故选：C。
3．已知电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。现用 的NaOH溶液分
别滴定 浓度均为 的盐酸和 溶液，利用传感器测得滴定
过程中溶液的电导率随加入NaOH溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①代表NaOH溶液滴定盐酸的曲线
B．A点溶液中：
C．D点溶液中：
D．相同温度下A、B、C三点溶液中，水的电离程度：Ac(Na+)>c(CH COO-)
3 3
D．NH ·H O—NHCl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用
3 2 4
【答案】C
【分析】0.10molCHCOOH，0.10molCHCOONa配制成1L的溶液是缓冲溶液，开始
3 3
时pH=4.76，通入0.01molHCl后，pH变成4.67，变化不大，加入0.01molNaOH后pH
变为4.85，也变化不大，有缓冲酸碱的作用。
【详解】A．0.01molHCl气体通入1L水中，忽略体积变化，浓度是0.01mol/L，由于
盐酸是强酸完全电离，H+浓度为0.01mol/L，a=2，故A正确；
B．0.01molHCl气体通入1L水中与0.01molNaOH加入水中，二者的浓度相同，都是一
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】元强酸碱，都抑制水的电离，抑制的程度一样，因此水电离程度一样，故B正确；
C．试剂②是0.10molCHCOOH，0.10molCHCOONa配制成1L的溶液，溶液呈酸性，
3 3
说明CHCOOH的电离大于CHCOO-的水解，因此CHCOO-的浓度大于CHCOOH的
3 3 3 3
浓度，故C错误；
D．NH ·H O—NHCl溶液同样具有与试剂②相似的缓冲作用，故D正确；
3 2 4
答案选C。
5．0.1 mol·L NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L HX溶液与20 mL 0.1 mol·L
HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是
A．b点： B．c点：
C．a、d点溶液混合后为酸性 D．水的电离程度：d>c>b>a
【答案】D
【分析】NaOH是一元强碱，HCl是一元强酸，当滴加20mLNaOH溶液时溶液为中性，
则N曲线为HCl溶液的滴定曲线，M曲线为HX溶液的滴定曲线且可以判断该酸为弱
酸。
【详解】A．b点的pH=6则 ，则
，故A错误；
B．c点是NaX与HX1:1的混合溶液，根据质子守恒可得：
，故B错误；
C．a、d点溶液混合即30mLNaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L HX溶液与20 mL 0.1
mol·L HCl溶液混合，溶质为NaCl 和1:1的NaX与HX，酸碱性等价于c点，由图
可知呈碱性，故C错误；
D．d点溶质只有NaX对水的电离起促进作用，c点NaX与HX1:1的混合溶液，溶液
显碱性说明水解程度大于电离程度，HCl是一元强酸而HX为弱酸，强酸对水的电离
的抑制程度更大，所以水的电离程度：d>c>b>a，故D正确；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】故选D。
6．25℃时，用 溶液滴定同浓度的 溶液， 被滴定分数
、 及微粒分布分数 [ ，X表示 、
或 ]的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．25℃时， 第一步电离平衡常数
B．c点溶液中：
C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a
D．b点溶液中：
【答案】D
【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸HA
2
的滴定曲线，当 <1时，HA部分反应，溶液中溶质为NaHA和HA；当
2 2
=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性；当1< <2时，溶液
中溶质为NaHA和NaA；当 =2时，反应生成NaA，NaA溶液显碱性。
2 2 2
【详解】A．由图可知，25℃时，c(HA-)=c(H A)时，pH约为4，则HA第一步电离平
2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】衡常数K = ≈10-4，A正确；
a1
B．c点溶液中，溶液中溶质为NaHA和NaA，且c(HA-)=c(A2-)，由电荷守恒可知
2
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(HA-)
+2c(A2-)=3c(HA-)=3c(A2-)=2c(HA-)+c(A2-)，B正确；
C．未加氢氧化钠溶液时，HA电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸
2
逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、NaA能水解，促进水的电离，
2
当酸碱恰好中和为NaA，即d点附近(pH突变)，对水的电离促进程度最大，故a、b、
2
c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a，C正确；
D．b点溶液中溶质为NaHA和NaA，结合图像可知c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H A)，b
2 2
点pH<7，c(H+)>c(OH-)，HA被滴定分数 >1，c(OH-)>c(H A)，D错误；
2 2
故选D。
7．常温下，向10 mL0.1 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的MOH溶液，其导电
率、pH与加入MOH溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。
下列说法正确的是
A．a→d过程中，水的电离程度逐渐增大
B．加入10 mL→13 mL MOH溶液时，导电率降低是因为离子总数减小
C．常温下，K (MOH) =K(HA)≈10 -4.6
b a
D．b点溶液中c (HA) +2c (H+) =c (A-) +2c (MOH) +c (OH- )
【答案】C
【分析】起点a点对应的pH值为2.8，说明HA是弱酸，c点加入MOH10ml时二者完
全反应呈中性，也说明MOH是弱碱，MA是呈中性的弱酸弱碱盐，b点是加入5ml时
让HA中和一半，此时溶液中存在MA和HA物质的量为1：1。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【详解】A．a→c过程是由酸到正盐的过程，水的电离程度逐渐增大，c→d是碱过量
又抑制水的电离，故A错误；
B．10 mL→13 mL是碱过量，离子数目继续增加，溶液体积继续增大，但是离子浓度
在减小，所以导电率减小，故B错误；
C．因为生成的弱酸弱碱盐呈中性，说明K (MOH) =K(HA)，在a点pH=2.8，
b a
c(H+)=c(A-)= ，c(HA)=0.1mol/L，
，故C正确；
D．b点是加入5ml时让HA中和一半，此时溶液中存在MA和HA物质的量为1：1，
根据物料守恒和电荷守恒得出如下式子c(HA)+c(A-)=2c(M+)+2c(MOH)(1)和c(H+)
+c(M+)=c(A-)+c(OH-)(2)，（1）+ 得到如下式子：c (HA) +2c (H+) =c (A-) +2c
(MOH) +2c (OH- )，故D错误；
答案选C。
8．将 缓慢通入1L 0.1 溶液中，反应过程中无 逸出，用数字传
感器测得溶液中pH与c(HClO)的变化如图所示，已知 ，
，下列说法错误的是
A．曲线①表示溶液中pH的变化
B．整个过程中，水的电离程度逐渐减小
C．a点溶液中：
D． 时：
【答案】C
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【分析】碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，促进水的电离，氯气与
水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，向碳酸钠
溶液中通入氯气时，盐酸和次氯酸均能与碳酸钠溶液反应，完全反应得到氯化钠、碳
酸氢钠和次氯酸钠的混合溶液，溶液pH减小、水的电离程度减小，再通入氯气，盐酸
与碳酸氢钠溶液反应，次氯酸与碳酸氢钠溶液不反应，完全反应得到氯化钠、碳酸和
次氯酸的混合溶液，溶液中次氯酸的浓度增大、溶液pH减小、水的电离程度减小，再
通入氯气至饱和，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应得到氯化钠、盐酸、碳酸和
次氯酸的混合溶液，溶液pH减小、水的电离程度减小，则由图可知，曲线①表示溶液
中pH的变化，曲线②表示溶液中次氯酸浓度的变化。
【详解】A．由分析可知，曲线①表示溶液中pH的变化，故A正确；
B．由分析可知，随着氯气的通入，水的电离程度逐渐减小，故B正确；
C．由图可知，a点氯气的物质的量为0.1mol，氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸与碳
酸钠溶液恰好反应得到等浓度的氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠的混合溶液，溶液中存
在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=2c(CO )+c(HCO )+c(ClO—)+c(Cl—)+c(OH—)和存在物料
守恒关系c(Na+)= c(CO )+c(HCO )+c(H CO)+c(ClO—)+c(Cl—)+ c(HClO)，整合两式可
2 3
得c(H CO)+ c(HClO) +c(H+)= c(CO )+ c(OH—)，故C错误；
2 3
D．由电离常数公式可知，碳酸的电离常数K (H CO)= =10-10.3，若溶
a2 2 3
液pH为10-10.3，则溶液中c(CO )=c(HCO )，故D正确；
故选C。
9．常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的NH •H O溶液中滴加0.1000mol•L-1的盐酸，溶
3 2
液中lg 随pH的变化关系如图所示.下列说法不正确的是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．常温下，NH •H O电离常数为10-4.75
3 2
B．当溶液的pH=7时，消耗盐酸的体积小于20mL
C．溶液中水的电离程度：c＞b＞a
D． 点溶液中：c(NH )＞c(Cl-)
【答案】C
【详解】A．常温下，NH •H O的电离常数为K= ，c点pH=9.25时，
3 2 a
lg =0，c( )=c(NH•H O)，NH •H O的电离常数= =10-4.75，故A
3 2 3 2
正确；
B．向20.00mL .1000mol/L的氨水中滴加0.1000mol/L的盐酸20mL，此时正好反应生
0
成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，此时溶液的pH＜7，因此维持溶液
pH=7，所加盐酸的体积小于20mL，故B正确；
C．溶液酸性或者碱性越强，水的电离程度越小，a点溶液中的溶质为NH Cl、
4
HCl,HCl的量较多，对水的电离抑制程度较大，而b点溶液为中性，水正常电离。c点
溶液中溶质为NH Cl和少量NH •H O，水的电离程度：c＜a＜b,故C错误；
4 3 2
D．c代表氨水和氯化铵的混合溶液，溶液为碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，c(
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，推出c( )＞c(Cl-)，故D正确；
故选：C。
10．已知： 。室温下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】LNaOH溶液，溶液pH随 变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．溶液中水的电离程度：a＜b＜c
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．室温下NaX的水解平衡常数为
【答案】C
【分析】电离平衡常数只受温度的影响，因此用a或c点进行判断，用a点进行分析，
，c(H＋)=10－3.75mol·L－1，HX的电离平衡常数的表达式
，代入数值，Ka=10－4.75，由于a、b、c均为酸性溶液，因此溶质均
为HX和NaX，不可能是NaX或NaX和NaOH，pH<7说明HX的电离程度大于X－的
水解程度，即只考虑HX电离产生H＋对水的抑制作用，然后进行分析；
【详解】A．根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH<7的
溶液中，HX的电离程度大于X-的水解程度，可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH
越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：a c(OH-)，则c(Na+)<10c(HX)，C错误；
D．HX在溶液中存在电离平衡：HX H++X-，Ka= ，则pH=pKa+p[
⇌
]，带入c点坐标(1，5.75)可知，pKa=4.75，则Ka=10-4.75，则室温下室温下NaX
的水解平衡常数K = =10-9.25，D正确；
h
故合理选项是C。
11．某种天然碱的化学式为 ，取一定质量该天然碱溶于水，
逐滴加入稀盐酸，溶液中的 的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，
以下说法正确的是
A．
B．水的电离程度：
C．N点溶液中存在：
D．P点溶液中：
【答案】C
【分析】天然碱溶于水，加入稀盐酸，先发生①NaCO＋HCl=NaHCO ＋NaCl，当
2 3 3
NaCO 消耗完后，继续加入稀盐酸，发生②NaHCO ＋HCl=NaCl＋CO↑＋HO，根据
2 3 3 2 2
图象可知，0～1发生反应①，1～4发生②，据此分析；
【详解】A．MN段发生NaCO＋HCl=NaHCO ＋NaCl，消耗盐酸的物质的量为
2 3 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】1mol，生成n(NaHCO )=1mol，原溶液中n(Na CO)=1mol，1～4发生NaHCO ＋
3 2 3 3
HCl=NaCl＋CO↑＋HO，该段消耗盐酸的物质的量为3mol，消耗碳酸氢钠的物质的量
2 2
为3mol，则原溶液中NaHCO 的物质的量为2mol，天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质
3
的量之比为1∶2，即a：b=1∶2，故A错误；
B．NaCO、NaHCO 均属于强碱弱酸盐， 均发生水解，促进水的电离，
2 3 3
但 的水解程度大于 水解程度，随着反应进行水的电离程度：M＞N＞P，故
B错误；
C．N点的溶质为NaHCO 和NaCl，根据质子守恒，因此有
3
，故C正确；
D．根据分析可知，P点溶质为NaHCO3和NaCl，电荷守恒，
，故D错误；
答案为C。
12．已知：MOH的碱性比NOH强。常温下，用HCl分别调节浓度均为 的
MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中 、 的物质的量浓
度的负对数与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示 与pH的关系
B．溶液中水的电离程度：YZ
D．常温时，反应 的平衡常数
【答案】D
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【详解】A． ，图像中X和Y点对应的溶液中，
，pH大的碱性强，所以曲线Ⅰ代表 与pH的关系，故A错误；
B．溶液中 来自水的电离，Y点对应的溶液中水的电离程度大于X点，故B错误；
C．由电荷守恒 和 可
知，两点对应的溶液pH相同， 相同，由图中 ，则有
，故C错误；
D． ，X、Y点对应的溶液中 ，
，故 ，故D正确；
答案选D。
13．25°C时，用1.0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL c mol·L-1的盐酸，用0.010
1
mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL c mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正
2
确的是(已知lg5=0.7)
A．曲线b表示滴定c mol·L-1的盐酸
2
B．水的电离程度在V (NaOH) = 20.00 mL时最大
C．滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同
D．当1.0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至19.98 mL时，混合溶液的pH约为3.3
【答案】C
【详解】A．根据图像，两种浓度的盐酸与两种浓度的NaOH溶液混合后完全反应时
消耗V(NaOH)=20.00mL，pH达到中性，所以c=1.0mol/L，c=0.01mol/L，故曲线a表
1 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】示c 浓度的盐酸，曲线b表示滴定c mol·L-1的盐酸，故A正确；
1 2
B．已知强酸或强碱会抑制水的电离，所以酸碱恰好反应时水的电离程度最大，而V
(NaOH) = 20.00 mL时酸碱恰好反应，则此时水的电离程度最大，故B正确；
C．已知离子浓度越高的溶液导电性越强，pH=7时，曲线a表示的溶液离子浓度更大，
导电能力更强，故C错误；
D．曲线a表示c 浓度的盐酸，当1.0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至19.98 mL时，剩余
1
0.02mL1.0 mol·L-1HCl溶液，混合溶液的 ，
pH=-lgc(H+)=4-lg5=3.3，故D正确；
故选：C。
14．常温下，0.1mol·L-1HR 溶液中HR、HR-、R2-三者所占物质的量分数(分布系数δ )
2 2
随pH变化的关系如图1所示，向0.1mol·L-1NaR溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的
2
pH与P[P=lg 或lgc ]变化关系如图2所示。下列说法正确的是
A．图1中M点即为图2中N点，反应HR+R2- 2HR-的平衡常数K=100
2
B．水的电离程度c=d>b> a
C．d点时，3c (HR-) -c (OH- ) 2， 则有Kb= ，即 ，C正确；
D．b和b＇点的纵坐标之和为14，b点溶液中c(H+)等于b＇点溶液中c ( OH- )， 两点
对水的电离影响程度相等，d点两曲线pH相同，由A项推出BOH和HA电离平衡常
数相同，则该点的pH=7，因此对于碱的溶液，pH逐渐减小，溶液中水电离程度逐渐
增大，故a'~ d水的电离程度逐渐增大，D正确；
故选A。
18．某化学兴趣小组利用传感技术探究0.01mol•L-1的碳酸钠溶液滴定
100mL0.01mol•L-1盐酸溶液的实验，得到反应过程中的c( )、c( )、c(HCO)
2 3
的变化曲线(假定滴定过程中HCO 不分解和忽略CO 的逸出)如图所示。下列说法正确
2 3 2
的是
已知：25℃时，HCO 的K =4×10-7，K =5×10-11；lg4=0.6。
2 3 a1 a2
A．曲线I为c(HCO )的变化曲线，V=10
1
B．25℃时，碳酸钠的水解常数K =2.5×10-8
h1
C．水的电离程度：a＞c＞b
D．c点溶液pH=6.4
【答案】D
【分析】用0.01mol•L-1的碳酸钠溶液滴定100mL0.01mol•L-1盐酸溶液过程中，最开始
酸过量，产生HCO，继续滴加碳酸钠，HCO 减少， 增加，最后 逐渐增
2 3 2 3
多。因此曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表HCO、 、 。
2 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【详解】A．由分析可知，曲线I代表HCO，根据
2 3
可知100mL 0.01mol•L-1HCl应恰好消耗50mL 0.01mol•L-1的碳酸钠溶液，故V=50，A
1
错误；
B．25℃时，碳酸钠的水解常数 ，B错误；
C． 、 均促进水电离， 含量越高，水电离程度越大，根据图像可知，
水的电离程度：ac点>a点，
D正确。
故选D。
20．HA是一元弱酸，BOH是一元弱碱，常温下，不同浓度的NaA或BCl溶液的pH
与-lg 或-lg 的关系如图所示。下列叙述正确的是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．线ab表示BCl溶液的pH与-lg 的关系
B．B+的水解平衡常数K=10-5
h
C．等体积等浓度的HA溶液和BOH溶液混合后溶液呈中性
D．水的电离程度：b=d＜c=a
【答案】C
【分析】 ， ，即-lg =-
lg =pH-lg ，故-lg 与pH与正比关系，即线ab表示NaA
溶液的pH与-lg 的关系，则线cd表示BCl溶液的pH与-lg 的关系，据此
解答。
【详解】A．由分析可知，线ab表示NaA溶液的pH与-lg 的关系，故A错误；
B．d点时，pH=5=-lg c(H＋)时，-lg =4，则c(H＋)=10-5mol·L-1， =10-4，
K(B＋)= ·c(H＋)=10-5×10-4=10-9，故B错误；
h
C． ，由b点可知pH=9=-lgc(H＋)时，-lg =4，即
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】=10-4， ，等体积等浓度的HA溶液与BOH溶液
混合得BA溶液，由于K(HA)=K (BOH)，BA溶液呈中性，故C正确；
a b
D．a点溶液pH=8，溶液质为NaA，c点溶液pH=6，溶质为BCl，这两点溶液中由水
电离的c(H＋)=c(OH-)=10-6 mol·L-1；b点溶液pH=9，溶质为NaA，d点溶液pH=5，溶
质为BCl，这两点溶液中由电离的c(HL)=c(OH-)=10-5 mol·L-1，水的电离程度b=d＞
c=a，故D错误；
故选C。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
