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专项训练 离子的检验和推断
1．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol⋅L−1(不考虑水
的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类
不变。下列叙述错误的是
阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+
阴离子 OH−、NO− 、CO2− 、SO2− 、Cl−
3 3 4
A．原溶液中一定含有Mg2+
B．X溶液中一定没有
CO2−
3
C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D．生成气体的离子方程式为
3Fe2++NO−+4H+=3Fe3++NO↑+2H O
3 2
2．混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种： 、 、Mg2+、Ba2+、
NH+ Cl−
4
K+、 、 ，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入
CO2- SO2-
3 4
AgNO；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；
3
第三份加入足量BaCl 溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸
2
洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确
的是
A．一定不存在K+ B．可能存在Cl-
C．含有 ，其浓度为0.1mol/L D．可能存在Mg2+、Ba2+
CO2-
3
3．某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH 、Cl-、CO 、NO
+ 2−
❑ ❑
4 3
、SO 、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子
− 2−
❑ ❑
3 4
的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III中所得溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成。
2
下列推断不正确的是
1
学科网（北京）股份有限公司A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH 、Cu2+、Ag+
+
❑
4
B．III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO =3I +2NO↑+4HO
❑ − 2 2
3
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO 、SO 、I-
− 2−
❑ ❑
3 4
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀
至恒重，得到固体质量0.8g
4．某溶液仅由 、Cl-、 、 、 、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，
NO− SO2- CO2- NH+
3 4 3 4
且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl 溶液，产生白色沉淀：
2
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
NH+
4
B．②中固体a为氧化铁
C．原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+
CO2-
3
D．说明原溶液中一定存在 、Cl-、 、 、Fe3+、
NO− SO2- NH+
3 4 4
5．某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO 、SO 中的若干种(除水电离出
❑
2−
❑
2−
3 4
的H+、OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶液的组成进行了如下
实验：
i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii.往i的溶液中加BaCl 溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
2
下列有关判断正确的是
A．SO ，Fe2+可能同时存在于溶液中
2−
❑
3
B．若溶液中有SO ，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
2−
❑
3
C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO
2−
❑
3
D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑
试卷第2页，共11页 淘宝店铺：向阳百分百6．某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH 、Cl-、NO 、CO 、SO 中的若干种离子
+ - 2- 2-
❑ ❑ ❑ ❑
4 3 3 4
所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。
步骤一 加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀；
步骤二 过滤，得滤液、滤渣；
步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a；
步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl 溶液，出现白色沉淀；
2
根据实验，下列推断错误的是
A．根据步骤一，肯定存在NH 、Fe3+
+
❑
4
B．步骤三所得固体a为氧化铁
C．原溶液一定不存在Al3+、CO
2-
❑
3
D．原溶液可能存在Na+
7．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO 、SO 、CO 、Cl-、Br-
❑
2−
❑
2−
❑
2−
4 3 3
中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。
①pH试纸检验，溶液的pH>7
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成
2
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl 振荡，静置后
4
CCl 层呈橙色，用分液漏斗分液
4
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO ) 溶液和HNO 溶液，有白色沉淀产生，过滤
3 2 3
⑤在滤液中加入AgNO 和HNO 的混合溶液，有白色沉淀产生
3 3
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO 、Br-
2−
❑
3
B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO 、CO
❑
2−
❑
2−
4 3
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl 溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响
2
8．某无色溶液中可能含以下离子中的几种：Na+、Ag+、 、Al3+、 、 、
NH+ CO2− AlO−
4 3 2
、 。为确定该溶液中的离子，现取该溶液进行有关实验，现象如下：
S O2− SO2−
2 3 4
3
学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是
A．气体甲中一定有SO
2
B．淡黄色沉淀甲是AgBr
C．原溶液可能存在的离子有 、
Na+ CO2−
3
D．溶液甲→气体乙的反应仅有
Al3++3HCO−=Al(OH) ↓+3CO ↑
3 3 2
9．某100mL溶液可能含有H+、K+、 、Ba2+、 、 、Cl-中的若干种，取该溶
NH+ CO2- SO2-
4 3 4
Δ
液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知： NH++OH-
4 ¿
¿
NH + H O。下列说法中不正确的是
3 2
A．原溶液一定存在Cl-，c(Cl-)>0.1 mol/L
B．原溶液一定不存在H+、Ba2+
C．可以通过焰色试验确定原溶液中是否存在K+
D．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体可使石灰水变浑浊
10．某溶液中可能含有如下离子：
H+
、
Mg2+
、
Al3+
、 NH+、
Cl−
、
[Al(OH) ]
−(不考虑水
4 4
的电离)。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH
溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
试卷第4页，共11页 淘宝店铺：向阳百分百A．原溶液中一定含有的阳离子是 、 、 、
H+ Mg2+ Al3+ NH+
4
B．原溶液中含有的阴离子是 Cl− 、 [Al(OH) ] −
4
C．原溶液中
n(H+):n(Al3+):n(NH+)=2:1:3
4
D．反应最后形成的溶液中的溶质只含NaCl和
Na[Al(OH) ]
4
11．某100mL溶液可能含有H+、K+、NH 、Ba2+、CO 、SO 、Cl-中的若干种。
❑
+
❑
2−
❑
2−
4 3 4
取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正
确的是
A．不能确定原溶液是否存在Cl- B．原溶液一定不存在H+、Ba2+
C．原溶液c(SO )=0.1mol/L D．原浴液可能存在K+
2−
❑
4
12．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种： 、 、 、 、
K+ NH+ Cl− Mg2+
4
、 、 。现取三份各 溶液进行如下实验：第一份加入 溶液有
Ba2+ CO2− SO2− 100mL AgNO
3 4 3
沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量
BaCl 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸充分浸泡后，过滤、洗涤、干燥后，
2
沉淀质量为4.66g。下列说法正确的是
A．该混合液中一定含有 、 ，可能含 、 、
NH+ SO2− Mg2+ K+ Cl−
4 4
B．该混合液中一定含有 、 、 ，可能含 、
NH+ CO2− SO2− K+ Cl−
4 3 4
C．该混合液中一定含有 、 、 、 ，可能含 ，且n(K+)≥0.04mol
K+ NH+ CO2− SO2− Cl−
4 3 4
D．该混合液中一定含有 、 、 、 ，可能含 、
NH+ Mg2+ SO2− Cl− CO2− K+
4 4 3
13． 的溶液X中可能存在 、 、 、 、 、 、 、 、
pH=0 Al3+ Fe2+ Fe3+ NH+ Ba2+ Cl− CO2− SO2−
4 3 4
5
学科网（北京）股份有限公司中的若干种，现取适量该溶液进行如图所示实验，下列说法正确的是
NO−
3
A．溶液X中一定不存在 、 、
Ba2+ CO2− NO−
3 3
B．溶液X中一定存在 、 、 、 、 、
Al3+ Fe2+ Fe3+ H+ NH+ SO2−
4 4
C．步骤③中一定发生反应
2AlO−+CO +3H O=2Al(OH) ↓+CO2−
2 2 2 3 3
D．沉淀A是BaSO ，沉淀B是Fe(OH) ，沉淀C是Al(OH)
4 3 3
14．某固体样品可能含有NaNO 、NaHCO 、NaSO 和NaSO 。取少量样品进行如下
3 3 2 3 2 4
实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐
酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液，有沉淀生成。下
2
列说法中正确的是
A．该固体样品中一定含有NaSO
2 4
B．该固体样品中一定含有NaHCO
3
C．该固体样品不可能只含有NaSO
2 3
D．步骤②的试管口产生的气体一定是无色的
15．某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：Na+、
、 、 、 、 、 、 ，设计并完成了如下的试验，下列说法不
NH+ Ba2+ Mg2+ SO2− SO2− Cl− OH−
4 4 3
正确的是
A．气体E的体积是224mL(标准状况)
B．气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．溶液A中一定存在 、 、 、
Na+ NH+ SO2− SO2−
4 4 3
D．溶液A中c(Na+)≤0.20mol⋅L−1
16．向500ml 2mol·L-1的NaOH溶液中通入一定体积的CO 充分反应，再向所得溶液中
2
试卷第6页，共11页 淘宝店铺：向阳百分百逐滴滴加1mol·L-1的稀盐酸。测得产生CO 的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所
2
示。则下列说法正确的是
A．整个过程中Na+没有参与化学反应，故c(Na+)保持不变
B．图中的a=0.4，b=1.2
C．稀盐酸滴加在0→0.2L过程中，发生的离子反应是：CO +H+=HCO
2− −
❑ ❑
3 3
D．在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO 、OH-共存的只有1处
−
❑
3
17．常温下， 的溶液A中含有 、 、 、 、 、 、 、 、
pH=1 NH+ K+ Na+ Fe3+ Al3+ Fe2+ CO2− NO−
4 3 3
、 、 中的四种，且溶液中各离子的浓度均为0.1 。现取该溶液进行
Cl− I− SO2− mol⋅L−1
4
有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是
A．溶液A中一定含有 、 、 、
NO− Al3+ SO2− Cl−
3 4
B．若实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C．沉淀乙中一定有BaCO ，可能有BaSO
3 4
D．溶液A中一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I−
18．常温下，20 X溶液中可能含有 、 、 、 、 、 中的若干种。
mL NH+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Cl− SO2−
4 4
现对X溶液进行如图所示实验：
7
学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是
A．X溶液的pH>7
B．X溶液中一定含有 、 、 ，不能确定是否含有
Mg2+ NH+ SO2− Cl−
4 4
C．X溶液中一定含有 ，且
Cl− c(Cl−)=5.0mol⋅L−1
D．向滤液中通入足量CO ，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得到
2
固体0.51g
19．在某强酸性溶液X中仅含有 、 、 、 、 、 、 、 、
NH+ Al3+ Ba2+ Fe2+ Fe3+ CO2− SO2− SO2−
4 3 3 4
、 中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实
Cl− NO−
3
验过程如图，下列有关推断正确的是
A．生成气体A的离子反应：
3Fe2++4H++NO−=3Fe3++NO↑+2H O
3 2
B．溶液X中一定含有 、 、 、
H+ Fe2+ SO2− Cl−
4
C．加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁
D．沉淀H中一定含有Al(OH) 和BaCO 沉淀
3 3
20．某红色粉末样品可能含有Fe O 和Cu O中的一种或两种，为探究其组成，研究组
2 3 2
同学取少量样品加入过量稀硫酸进行实验。(已知：Cu O+H SO =Cu+CuSO +H O)
2 2 4 4 2
试卷第8页，共11页 淘宝店铺：向阳百分百下列有关说法正确的是
A．若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu O，一定不含有Fe O
2 2 3
B．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：
Fe O +6H+=2Fe3++3H O
2 3 2
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红，则样品中
n(Fe O ):n(Cu O)
2 3 2
为2∶1
D．另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b>a)，则混合物中
9(b−a)
Cu O的质量分数为
2 a
21．溶液X可能含有如下离子中的若干种： 、 、 、 、 、 、
Na+ NH+ Mg2+ Ba2+ SO2− Cl−
4 3
，为确定其成分，某同学设计并进行了如下实验(假设气体全部逸出)：
SO2−
4
下列说法错误的是
A．溶液X中一定不存在Mg2+、Ba2+和Cl−
B．沉淀1的成分是等物质的量的BaSO 和BaSO
4 3
C．溶液X中一定存在Na+，且c(Na+)≥0.2mol⋅L−1
Δ
D．实验③发生反应的离子方程式为NH++OH−
¿NH ↑+H O
4 3 2
¿
22． 的某溶液 中仅含有 、 、 、 、 、 、 、 、
pH=1 X NH+ Al3+ Ba2+ Fe2+ Fe3+ CO2− SO2− SO2−
4 3 3 4
、 中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实
Cl− NO−
3
验过程如图，下列有关推断不正确的是
9
学科网（北京）股份有限公司A．溶液 中一定含有 、 、
X H+ Fe2+ SO2−
4
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl−
C．沉淀F可能为混合物
D．若沉淀 中含有 ，则溶液 中一定没有
H Al(OH) G CO2−
3 3
23．某固体混合物可能含有Al、 、 、 、 、NaCl中的一种
(NH ) SO MgCl AlCl FeCl
4 2 4 2 3 2
或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准
状况下体积)。下列说法不正确的是
A．步骤①中发生了氧化还原反应
B．步骤②和步骤③中反应消耗的H+的物质的量之比为3∶1
C．混合物中一定不存在FeCl ，可能含有NaCl、AlCl
2 3
D．混合物中一定含有MgCl ，且物质的量为0.2mol
2
24．盐X由三种常见元素组成，某科学兴小组称取4.84g盐X进行实验，数据和现象
如下：
已知：①气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收。
②取D溶液25.00mL，用0.1000mol⋅L−1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL。
试卷第10页，共11页 淘宝店铺：向阳百分百下列说法错误的是
A．试剂Y可能为KSCN溶液
B．盐X的化学式为
Fe(NO )
3 3
C．用0.1000mol⋅L−1的NaOH溶液滴定溶液D时可用酚酞作指示剂
D．若在X的稀溶液中通入足量SO 气体，发生反应的离子方程式为：
2
2Fe3++SO +2H O=2Fe2++SO2−+4H+
2 2 4
25．某溶液中可能含有如下离子： 、 、 、 、 、 (不考虑水的电
H+ Mg2+ Al3+ NH+ Cl− AlO−
4 2
离)。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的
体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有的阳离子是 、 、 、
H+ Mg2+ Al3+ NH+
4
B．反应最后形成的溶液中的溶质只含NaCl和NaAlO
2
C．原溶液中 与 的物质的量之比为1：1
Al3+ NH+
4
D．原溶液中含有的阴离子是Cl−
26．某水溶液中可能含有以下离子中的若干种： 、 、 、 、 、 、
Na+ Al3+ Fe3+ Mg2+ Ba2+ NH+
4
、 、 、 ，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验。
Cl− SO2− CO2− OH−
4 3
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集气体448mL(标准状况)气体，无沉淀生成，
同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g
2
固体。
③第二份加足量BaCl 溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥
2
后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO 溶液又有白色沉淀产生。
3
下列有关叙述正确的是
11
学科网（北京）股份有限公司A．由①可知源溶液存在离子为 ，其浓度为
NH+ 0.02mol/L
4
B．原溶液一定存在Cl−
C．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+且n(Na+)≥0.02mol
D．
n(NH +):n(Al3+):n(SO2−)=2:1:5
4 4
27．某工厂用 FeCl 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生
3
产后的废液的组成，进行如下实验：①取10mL废液加入足量的AgNO 溶液，生成沉
3
淀17.22g；②另取10mL废液放入铜片充分反应，溶液质量增加了0.64g。下列关于原
废液组成的判断错误的是
A．一定含有Fe2+、Cu2+、Cl-，不含 Fe3+
B．c(Fe2+)：c(Cu2+)=2：1
C．c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1
D．c(Fe2+)=2mol/L c(Cl-)=12mol/L
28．某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、
Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO 、SO 、Cl-中的若干种离子。该小组同学取
❑
2−
❑
2−
3 4
部分水样进行实验。①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足
量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确
的是
A．经过实验可以确定一定不存在的离子有5种
B．经过实验可以确定一定存在的离子是K+、CO 、SO 、Cl-
❑
2−
❑
2−
3 4
C．步骤②中发生反应的化学方程式为CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
D．步骤③中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
29．固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
下列推断不正确的是
A．由现象1得出化合物X含有O元素
B．X的化学式Na CuO
2 2
试卷第12页，共11页 淘宝店铺：向阳百分百C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOH
D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中浓盐酸只作还原剂
30．已知： ，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的
NH++OH−=NH ↑+H O
4 3 2
若干种：
K+
、
NH+
、
Ba2+
、
CO2−
、
Cl−
、
SO2−
。现取两份各200 mL溶液进行如下实验：
4 3 4
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；
②第二份加足量BaCl 溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀
2
质量4.66 g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定存在 、 、 ，一定不存在 、
NH+ CO2− SO2− Ba2+ Cl−
4 3 4
B．一定存在 、 、 、 ，可能存在
NH+ CO2− Cl− SO2− K+
4 3 4
C． 0.1mol·L ，
c(SO2-)= −1 c(NH+)>c(SO2-)
❑
4 4 4
D．若溶液中存在 、 、 、 、 五种离子，则 mol·L
NH+ Cl− CO2− SO2− K+ c(K+)>0.2
❑
−1
4 3 4
13
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