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专项训练 化学平衡图像分析（解析版）
1．已知反应
。图①表示反应物的平衡转化率与投料比
的关系；图②表示一定量的
和
在密闭容器中反应时，
的百分含
量与温度和时间的关系。下列判断错误的是
A．曲线a 表示
的平衡转化率与投料比
的关系
B．M 点时，投料比
C．
D．保持其他条件不变，对M 点的体系压缩体积，平衡向正反应方向移动
2．碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下：
反应Ⅰ：
；反应Ⅱ：
，在不同容器中分别发生
反应Ⅰ、反应Ⅱ，不同压强(
或
)下分别达平衡时，两个反应中
随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
1
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A．压强大小：
B．在图中所示条件下，反应Ⅰ可表示为
C．选择反应Ⅱ的
比值大于反应Ⅰ的条件，将C 与ZnO 置于同一密闭容器
中，碳热还原氧化锌反应能顺利进行
D．一定条件下将C 与ZnO 置于同一密闭容器中反应，
的比值越大，平衡
时气体中
的比值越小
3．在一定温度下，在密闭容器中投入 X(g) 和 Y(g) ，发生反应生成 Z(g) 。测得各
物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法
错误的是
A．上述可逆反应中 X、Y、Z 的化学计量数之比为3 ：1： 2
B．该条件下，Y 的最大限度(平衡转化率)为 60%
C．a 点：正反应速率大于逆反应速率
D．b 点：净反应速率等于零
4．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的
和
，主要发生下列反应：
2
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反应I：
反应Ⅱ：
达平衡时，
转化率和
的选择性随温度的变化如图所示[
的选择性
]，下列说法不正确的是
A．反应I 的
B．温度一定，通过增大压强能提高
的平衡产率
C．温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应I
D．同时提高
的平衡转化率和平衡时
的选择性，应选择在低温低压条
件下反应
5．1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：
(顺式)
(反
式)
，该反应的速率方程为：
(顺)和
(反)，
和
分别为正、
逆反应速率常数。
℃时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w 随时
间t 的变化如图所示。下列说法正确的是
3
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A．反应速率：
(正)
(逆)
B．L 点：转化率为50％，Q(浓度商)>K
C．升高温度，
、
增大倍数：
D．
℃时发生反应，测得
，则
6．在新型的催化剂(主要成分是
的合金)、压强为
的条件下，利用
和
制备二甲醚(
)，反应为
，
实验测得CO 的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列有关说
法错误的是
A．该反应是一个放热反应
B．该反应在加热时应迅速升温到
C．温度高于
，
的产率降低，说明高温催化剂对副反应选择性好
D．增大压强可以提高
的产率
7．甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1=＋135.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CH3OH(g)
CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋106.0 kJ·mol-1
向容积为10 L 的恒容密闭容器中通入1 mol CH3OH(g)发生上述反应，反应相同时间，
测得CH3OH 的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。(已知：HCOOCH3
4
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的选择性=
)
下列说法错误的是
A．HCOOCH3(g)
2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+76.6 kJ·mol-1
B．实线代表的是CH3OH 的转化率
C．553 K 时，H2的体积分数为0.25
D．高于553 K 时，虚线趋势下降可能是因为HCOOCH3分解
8．在一定温度下，
和C 在一密闭容器中进行反应：
，CO 的平衡浓度(mol/L)的对数
与温
度的倒数
的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．Q 点CO 的消耗速率大于其生成速率
B．该反应的
C．温度是
时，反应的平衡常数为1
D．温度不变，将R 点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小
9．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下：
反应I：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.7 kJ·mol-1
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反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-1
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)
CO2(g)+CH4(g) ΔH=-247.1 kJ·mol-1
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随
温度的变化曲线如图所示。则图中曲线A 表示的物质是
A．CO
B．CH4
C．CO2
D．无法确定
10．向刚性容器中，按物质的量之比为3：1 充入H2和CO2发生反应：2CO2(g)＋
6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g)。反应相同时间，CO2(g)的转化率随温度的变化关系如图
所示，下列说法错误的是
A．H2(g)的转化率随温度的变化关系图与上图完全相同
B．该反应在低温下能自发进行
C．T2℃时容器内压强为p0，该反应的Kp=(
)3
D．M、N 两点时容器内压强相等
11．在600K 下，按初始投料比
分别为1：1、1：2、1：3 投料，发生反
应为
。测得不同压强下，CO 平衡转化率如图
所示。下列叙述正确的是
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A．曲线X 代表起始投料比为1：1
B．
，该反应达到平衡状态
C．若其他条件不变，升高温度会使对应的曲线上移
D．m 点对应的
的平衡转化率为60%
12．碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下：
反应I
；
反应Ⅱ
在不同容器中分别发生反应I、反应Ⅱ，不同压强(P1或P2)下分别达平衡时，两个反应
中
随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．压强大小：
B．在如图所示条件下，反应I 可表示为
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C．选择反应Ⅱ的
小于反应I 的条件，将C 与ZnO 置于同一密闭容
器中，碳热还原氧化锌反应能顺利进行
D．一定条件下将C 与ZnO 置于同一密闭容器中反应，当
时，增
大
的值，可减少平衡时气体中
的含量
13．在
刚性密闭容器中充入
气体，容器内反应为
，在
和
时，测得
的物质的量随时间的变化如图所示，
下列说法错误的是
A．
时，
内
的平均反应速率为
B．温度
C．若增大
的起始浓度，平衡时
比原平衡小
D．M 点和N 点的平衡常数
14．
时，存在如下平衡：
。该反应正、逆反应速率与
的浓度关系为：
，
(
是速率常数)，且
与
的关系如图所示，下列说法正确的是
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A．图中表示
的是线Ⅱ
B．
时，往刚性容器中充入一定量
，平衡后测得
为
，
则平衡时
C．
时，该反应的平衡常数
D．
时向
恒容密闭容器中充入
，某时刻
，则此时
的转化率为
15．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2
恒压，投入1 mol CO2和适当过量的H2，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性
随温度的变化如图。其中：
CH3OCH3的选择性=
×100%
下列说法中不正确的是
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A．△H1＞0，△H2＜0
B．温度高于300℃，反应Ⅰ正移程度超过反应Ⅱ逆移程度
C．220℃时，反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(即图中A 点)。此
时反应Ⅰ和Ⅱ均未达到平衡状态
D．若平衡时CH3OCH3的选择性为48%，则体系中c(CH3OCH3)∶c(CO)=48 52
∶
16．在一定条件下，某恒容密闭容器中发生反应：
，
其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同
时间，A 的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．平均反应速率：
B．c 点即时反应速率：v(正)<v(逆)
C．
时，催化剂活性：甲<乙
D．
后，甲中A 的转化率下降的原因是温度升高，平衡逆向移动
17．在盛有
载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：
。平衡时
的体积分数
随反应温度
变化
的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．该反应的平衡常数表达式为
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C．在
时加入催化剂，平衡时
D．
达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，
18．利用
和CO 反应生成
的过程中主要涉及的反应如下：
反应Ⅰ
kJ⋅mol-1
反应Ⅱ
kJ⋅mol-1
[
的产率
，
的选择性
]。保持温
度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时
和
的产率及CO 和
的转化率随
的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．当容器内气体总压不变时，反应Ⅱ达到平衡状态75a
B．曲线c 表示
的产率随
的变化
C．
，反应达平衡时，
的选择性为50%
D．随着
增大，
的选择性先增大后减小
19．氨催化氧化是硝酸工业的基础。工业上以氨气和氧气为原料，利用“氨催化氧化
法”生产NO，在Pt-Rh 合金催化剂作用下，发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ：
Ⅰ．4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)
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Ⅱ．4NH3(g) + 3O2(g)
2N2(g) + 6H2O(g)
现将1 mol NH3、2 mol O2充入1L 恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下，反应相同时
间内，生成物的物质的量随温度变化曲线如图所示：
已知：有效转化率=
×100%
下列说法不正确的是
A．该催化剂在低温时对反应Ⅱ的选择性更好
B．520℃时，NH3的有效转化率约为66.7%
C．工业上氨催化氧化生成NO 时，最佳温度应控制在840℃左右
D．高于400℃，n(N2)随温度升高而下降可能是反应Ⅱ的平衡逆向移动导致
20．在催化剂作用下，
氧化
可获得
。其主要化学反应为：
反应I．
反应Ⅱ．
压强分别为
、
时，将
和
的混合气体置于密闭容器中反应，不
同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[
的选择性
]如图所示。下列说法正确的是
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A．反应
B．
C．压强为
，温度为210℃时，反应达平衡时，体系中
D．一定温度和压强下，可通过选择合适的催化剂提高反应速率和乙烯的选择性
13
