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专项训练 类比法在化学推断的运用（解析版）
一、单选题
1．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不正确的是
选
事实 推测
项
A 是半导体材料，同族 也是半导体材料 IVA族的元素都是半导体材料
B 与水反应缓慢， 与水反应较快 (ⅡA族)与水反应更快
C 在 时分解， 在 时分解 的分解温度介于二者之间
D 是强酸， 也是强酸 不能确定是否为强酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．半导体材料在元素周期表金属与非金属分界线两侧寻找，但第ⅣA元素
形成的单质并不都是半导体材料，如C单质不能作半导体材料，A符合题意；
B．Mg、Ca、Ba属于同主族，且金属性逐渐增强，Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较
快，则推测出Ba与水反应更快，B不符合题意；
C．Cl、Br、I属于同主族，且原子半径依次增大，非金属性Cl>Br>I，HCl在1500℃
时分解，HI在230℃时分解，HBr的分解温度介于二者之间，C不符合题意；
D．同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化
物的酸性增强，P、S、Cl是第三周期从左向右相邻的三种元素，HSO 是强酸，HClO
2 4 4
也是强酸，事实上HPO 属于中强酸，但通过上述推理，不能确定磷酸的强弱，D不
3 4
符合题意；
故选A。
2．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
①硫酸锶( )是难溶于水的白色固体
②硒化氢( )是无色，有毒，比 稳定的气体
③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 ，其溶液是一种强碱
④卤素单质的熔点从 到 逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】⑥砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸
⑦原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
⑧由分子构成的物质中一定存在共价键
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【答案】C
【详解】①硫酸钙是微溶，硫酸钡是难溶，根据递变性，则硫酸锶( )是难溶于水
的白色固体，故①正确；②同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其简单氢化物稳定性
越来越弱，因此硒化氢( )是无色，有毒，比 不稳定的气体，故②错误；③锂
(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 ，其溶液是一种弱碱，故③错误；④卤素单质的
熔点从 到 逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐降低，故④错误；⑤元素
周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素不属于过渡元素，过渡元素在第IIA与
第IIIA之间，故⑤错误；⑥单质碘是紫黑色固体，HI不稳定，AgI不溶于水和稀酸，
根据递变性，则砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，故⑥
正确；⑦原子序数为22的元素，其核外电子排布为2、8、10、2，位于元素周期表的
第四周期第IVB族，故⑦错误；⑧由分子构成的物质中不一定存在共价键比如稀有气
体物质，故⑧错误；因此有6个错误，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
3．“类比”是研究物质变化规律的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正
确的是
A．乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色；丙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B． 可以与 反应生成 ； 也可以与 反应生成
C． 溶液可以与金属 反应生成氢气； 溶液也可以与金属 反应生成
氢气
D．金属 在空气中加热生成 ；金属 在空气中加热可以生成
【答案】A
【详解】A．乙烯、丙烯均含有碳碳双键，碳碳双键可以使溴的四氯化碳溶液褪色，
故A正确；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．HF与SiO 反应是HF的特性，二氧化硅属于酸性氧化物，HCl不与二氧化硅反应，
2
故B错误；
C．硝酸体现氧化性的是氮元素，硝酸与活泼金属反应不能生成氢气，故C错误；
D．金属Li在空气中加热生成LiO，故D错误；
2
故答案为A。
4．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需
经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是
A．HO常温下为液态，HS常温下也为液态
2 2
B．C－C键的键长：C(金刚石)大于C ，所以C 的熔点高于金刚石
60 60
C．MgCl 熔点较高，BeCl 熔点也较高
2 2
D．NH 、SO 为正四面体结构，推测PH 、PO 也为正四面体结构
【答案】D
【详解】A．水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间不存在氢键，所以水的熔沸点大
于硫化氢，HS常温下为气态，选项A错误；
2
B．金刚石是原子晶体，C 是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，所以金刚石
60
的沸点高于C ，选项B错误；
60
C．MgCl 属于离子晶体，熔点较高；BeCl 属于分子晶体，熔点较低，选项C错误；
2 2
D．PH 、PO 中P原子价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型为正
四面体结构，选项D正确；
答案选D。
5．类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类
推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是
A．CaCO 的溶解度小于Ca(HCO )，推出NaCO 溶解度小于NaHCO
3 3 2 2 3 3
B．由“2Fe+3Cl =2FeCl ”反应可推出“2Fe+3I =2FeI ”反应也能发生
2 3 2 3
C．HSO 为强酸，推出HClO 为强酸
2 4 4
D．Na、Mg具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg常温下也能与水剧烈
反应
【答案】C
【详解】A．CaCO 的溶解度小于Ca(HCO )，但NaCO 溶解度大于NaHCO ，A类推
3 3 2 2 3 3
不合理，A不符合题意；
B．Fe3+具有强氧化性，可以发生反应：“2Fe+3Cl =2FeCl ”，但由于I-的还原性大于
2 3
Fe2+，因此可推出反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I ，而不能发生反应“2Fe+3I =2FeI ”反应，故
2 2 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】类推不合理，B不符合题意；
C．HSO 、HClO 是S、Cl元素的最高价含氧酸，元素的非金属性：S＜Cl，所以可根
2 4 4
据HSO 为强酸，推出HClO 为强酸，该类推不合理，C正确；
2 4 4
D．Na、Mg都具有强还原性，但由于金属性：Na＞Mg，所以不能根据Na常温下与水
剧烈反应，就推知Mg在常温下也能与水剧烈反应，该类推不合理，D错误；
故合理选项是C。
6．下列推测不正确的是
A． 固体加热可生成 和 ，则 固体加热可生成
和
B． 与水反应生成 和 ，则 与 反应生成
和
C． 与 固体在一定条件下生成 ，则 与 在一定条件下生成C
D．无水 与 固体加热能生成 ，则无水 与 固
体加热能生成
【答案】A
【详解】A． 固体受热容易被空气氧化，所以加热时生成的是氧化铁、二氧
化氮和氧气，A错误；
B． 发生水解可生成 和 ，则 与 反应生成
和 ，推测合理，B正确；
C．钠与四氯化钛置换出钛元素，同时生成氯化钠，同理，钠也可以与四氯化碳发生反
应生成C和氯化钠，推测合理，C正确；
D．根据有机物烃基的特点结合无水 与 固体加热能生成 的规律
可知，无水 与 固体加热能生成 ，推理合理，D正确；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】故选A。
7．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半
功倍。下列类推不正确的是
A．已知 ，则
B．已知 能溶于盐酸，溶液变澄清， 也能溶于硫酸，溶液变澄清
C．已知 能与 反应生成 ， 也能与 反应生成
D．已知 通入 溶液中先变浑浊后溶解， 通入 溶液中也先
变浑浊后溶解
【答案】B
【详解】A． 已知 ，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，
二氧化硅是酸性氧化物，则 ，故A正确；
B． 已知 能溶于盐酸，溶液变澄清，因为氯化钙溶于水，但硫酸钙在水中是微
溶， 难溶于硫酸，故B错误；
C． 已知HO能与NaO 反应生成NaOH和O，依据过氧化物与水反应产物可知HO
2 2 2 2 2
也能与BaO 反应生成Ba(OH) 和O，故C正确；
2 2 2
D． Ca(OH) 和Ba(OH) 性质相似， 、 均为酸性氧化物，碳酸钙、亚硫酸钡均
2 2
难溶于水，而碳酸氢钙、亚硫酸氢钡均易溶于水。 通入 溶液中先变浑浊
后溶解，是先生成碳酸钙，后转化为碳酸氢钙， 通入 溶液中也先变浑浊后
溶解，先生成亚硫酸钡，后转化为亚硫酸氢钡，故D正确；
故选B。
8．类比是研究物质性质常用的方法之一、下列类比不正确的是
A．由NaO与水反应生成NaOH，推测KO与水反应生成KOH
2 2
B．由Na在空气中燃烧生成NaO，推测Li在空气中燃烧生成LiO
2 2 2 2
C．由Fe可以置换CuSO 溶液中的铜，推测Al可以置换CuSO 溶液中的铜
4 4
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D．由CO 能与NaOH溶液反应，推测SiO 能与NaOH溶液反应
2 2
【答案】B
【详解】A．NaO、KO均是活泼金属的氧化物，二者性质相似，由NaO与水反应生
2 2 2
成NaOH，可推测KO与水反应生成KOH，A正确；
2
B．Na的金属性强于Li，Na在空气中燃烧生成NaO，Li在空气中燃烧生成LiO，B
2 2 2
错误；
C．Fe和Al的金属性均强于铜，由Fe可以置换CuSO 溶液中的铜，推测Al可以置换
4
CuSO 溶液中的铜，C正确；
4
D．CO、SiO 均是酸性氧化物，二者性质相似，由CO 能与NaOH溶液反应，推测
2 2 2
SiO 能与NaOH溶液反应，D正确；
2
答案选B。
9．下列“类比”合理的是
A．电解熔融 可以制取 ，则电解熔融 也可以制取
B． 可从 溶液中置换出 ，则 也可以从 溶液中置换出
C． 能和 反应产生盐和水，是酸性氧化物，则 也是酸性氧化物
D． 与酸反应生成盐，则 也能与酸反应生成相应的盐
【答案】D
【详解】A．电解熔融 能制取Mg，但是制取Al需要电解氧化铝，故A错误；
B．Fe与CuSO 溶液反应置换出Cu，而Na与CuSO 溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢
4 4
氧化铜，不会置换出Cu，故B错误；
C．二者均可与水反应生成酸，二氧化碳和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，二氧化
氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故C错误；
D． 与酸反应生成盐，则 跟氨一样显碱性也能与酸反应生成相应的盐，
故D正确；
故选D。
10．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 通入苯酚钠溶液中能生成苯酚和
2
碳酸钠
B．金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl 制得
3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．金属钠在纯氧中燃烧生成NaO，推出金属锂在纯氧中燃烧生成LiO
2 2 2 2
D．Mg在空气中能形成一层致密氧化膜，推出Al也能在空气中形成一层致密氧化
膜
【答案】D
【详解】A．苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，根据强酸制弱酸原理，推出CO
2
通入苯酚钠溶液中能生成苯酚和碳酸氢钠，故A错误；
B．氯化铝是共价化合物，不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故B
错误；
C．Li在纯氧中燃烧只生成LiO，不能生成LiO，故C错误；
2 2 2
D．镁和铝都是活泼金属，Mg在空气中能形成一层致密氧化膜，推出Al也能在空气
中形成一层致密氧化膜，故D正确。
故选D。
11．结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是
选项 事实 推测
A ⅣA族 Si和 Ge的单质是半导体材料 同族 Pb的单质是半导体材料
14 32 82
B HI在230℃时分解，HCl在1500℃时分解 HF分解温度大于1500℃
C 沸点：FCl>Br >I ，F、Cl、Br 反应后产物中Fe显+3价，而Fe与I 反应生成
2 2 2 2 2 2 2 2
FeI，故B错误；
2
C．非金属性:F>Cl>Br，还原性：HFSiH >CH ；则ⅤA族元素氢化物沸点顺
4 4 4
序也是AsH >PH>NH
3 3 3
B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H O>NH ；则第三周期元素氢化物稳定
2 3
性顺序也是HCl>H S>PH
2 3
C．Cl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径大
D．CO 通入Ba(NO ) 溶液中无沉淀产生，推测SO 通入Ba(NO ) 溶液中也无沉淀
2 3 2 2 3 2
产生
【答案】B
【详解】A．氨分子间能形成氢键，ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是NH >AsH >PH，
3 3 3
故A错误；
B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，第二周期元素氢化物稳定性顺序是
HF>H O>NH ；第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H S>PH，故B正确；
2 3 2 3
C．Al、Cl电子层数相同，Cl的核电荷数比Al大，则Cl的半径比Al的半径小，故C
错误；
D．SO 通入Ba(NO ) 溶液中产生硫酸钡沉淀，故D错误；
2 3 2
选B。
14．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论
需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是
A．金刚石中C—C键的键长为154.45pm，C 中C—C键的键长为140～145pm，
60
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】所以C 的熔点高于金刚石
60
B．CO 晶体是分子晶体，SiO 晶体也是分子晶体
2 2
C．从CH、NH 、SO 为正面体结构，可推测CC1 、PH 、PO 也为正四面体
4 4
结构
D．C H 是碳链为直线形的非极性分子，可推测C H 也是碳链为直线形的非极性
2 6 3 8
分子
【答案】C
【详解】A．金刚石是原子晶体而C 是分子晶体，虽然C 中C-C键长小于金刚石中
60 60
键长，C 中键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，只破坏分子间作
60
用力，而金刚石熔融时要破坏共价键，故金刚石熔点高于C 的，A错误；
60
B．CO 是分子晶体，分子间存在分子间作用力，而SiO 是共价晶体，不存在分子，原
2 2
子与原子之间以共价键结合，B错误；
C．根据价层电子对互斥理论可知，CC1 、PH 、PO 中都能形成4个σ键，且孤电
4
子对数分别为0，则为正四面体结构，且PH 与NH 互为等电子体，PO 与SO 也
互为等电子体，结构相似，C正确；
D．C H 是碳链上只有2个碳原子，所以乙烷为直线型的非极性分子，C H 中碳原子
2 6 3 8
和C H 中的碳原子杂化类型相同都是sp3杂化，键角大约是109.5º，碳链呈锯齿状，而
2 6
不是直线形，D错误；
答案选C。
15．已知：碘化膦(PH I)性质类似NH Cl，是一种白色晶体，下列说法不正确
4 4
A．它是离子晶体，稳定，高温也不分解
B．它的水溶液显酸性
C．能与强碱反应放出气体PH
3
D．该物质中含有共价键和离子键
【答案】A
【分析】由于氮和磷、氯和碘具有相似性，故PH I和NH Cl的结构和性质相似。
4 4
【详解】A．PH I和NH Cl的结构和性质相似可知，PH I也是离子晶体，但受热时与
4 4 4
NH Cl一样会分解，A错误；
4
B．PH I和NH Cl的结构和性质相似，故PH I也为强酸弱碱盐，能水解，其水溶液呈
4 4 4
酸性，B正确；
C．由PH I和NH Cl的结构和性质相似可知，PH I能与碱反应产生PH ，C正确；
4 4 4 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D．PH I和NH Cl的结构和性质相似，PH I中存在共价键和离子键，D正确；
4 4 4
故选A。
16．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。下列几种类推结论
正确的是
A．第二周期元素简单氢化物的还原性：NH ＞HO＞HF；则第三周期元素简单氢
3 2
化物的还原性：PH ＞HS＞HCl
3 2
B．简单氢化物沸点顺序是GeH ＞SiH＞CH；则第ⅤA族元素的简单氢化物的沸
4 4 4
点顺序也是AsH ＞PH ＞NH
3 3 3
C．金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C 中C-C键的键长为140~145pm，所以
60
C 的熔点高于金刚石
60
D．MgCl 熔点较高，BeCl 熔点也较高
2 2
【答案】A
【详解】A．元素的非金属性越强，则氢化物的还原性越弱．由于第二周期的非金属
性：F＞O＞N，故元素简单氢化物的还原性：NH ＞HO＞HF；；第3周期元素的非金
3 2
属性为Cl＞S＞P，故第三周期元素简单氢化物的还原性：PH ＞HS＞HCl，A项正确；
3 2
B．GeH 、SiH、CH 分子间均无氢键，而当物质的结构相似时，相对分子质量越大，
4 4 4
则熔沸点越高，故沸点顺序为GeH ＞SiH＞CH；；由于氨气分子间存在氢键，使熔
4 4 4
沸点反常的升高，故沸点顺序为NH ＞AsH ＞PH ，B项错误；
3 3 3
C．金刚石是原子晶体而C 是分子晶体，虽然C 中C-C键长小于金刚石中键长，C
60 60 60
中键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，只破坏分子间作用力，而
金刚石熔融时要破坏共价键，故金刚石熔点高于C ，C项错误；
60
D．MgCl 是离子晶体，BeCl 是分子晶体。离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较
2 2
低。D项错误；
答案选A。
17．根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中，明显不合理
的是
A．根据化合价预测，高铜酸钠( )与 可生成硫酸盐
B．根据组成预测，铝酸三钙( )溶于足量盐酸，生成白色沉淀
C．根据在周期表中位置预测，单质砷(第ⅤA族)是重要的半导体材料
D．根据结构预测，葡萄糖[ ]溶液中加入新制氢氧化铜，溶
液呈绛蓝色
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】B
【详解】A．高铜酸钠( )中铜元素的化合价为+3价，具有氧化性，二氧化硫具
有还原性，所以二者反应可生成硫酸盐，故A合理；
B．铝酸三钙( )溶于足量盐酸，反应生成氯化钙、氯化铝，不能生成白色沉淀，
B不合理；
C．根据在周期表中位置预测，砷在金属和非金属的分界线附近，所以单质砷(第ⅤA
族)是重要的半导体材料，C合理；
D．根据结构预测，葡萄糖[ ]为多羟基醛，多羟基的物质溶液中
加入新制氢氧化铜，溶液呈绛蓝色，D合理；
故选B。
二、多选题
18．类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背
客观事实。下列类比分析结果错误的是
A． 根据化合价规律可表示为 ，则 表示为
B． 能水解： ，则 也能水解：
C．NaClO溶液中通入少量 发生反应 ，
推测 溶液中通入少量 发生反应
D．NaCl与浓硫酸加热可制取HCl，推测NaI与浓硫酸加热可制取HI
【答案】CD
【详解】A． 根据化合价规律可表示为FeO·Fe O 是由于 中有 的铁元素
2 3
显+2价，另外 显+3价，而铅的化合价为+2和+4价，所以 应表示为
2PbO·PbO，故A正确；
2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】B．CaC 能水解生成Ca(OH) 和乙炔，则 也能水解生成Al(OH) 和CH，类比合
2 2 3 4
理，故B正确；
C． 溶液中通入少量 生成碳酸钙和次氯酸，故C错误；
D．浓硫酸有强氧化性，不能用来制取HI，故D错误；
故答案为：CD。
19．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终
要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论不正确的是
A．根据钠有强还原性，推测K也有强还原性
B．相同温度下，CaCO 的溶解度比Ca(HCO ) 的溶解度小，则NaCO 的溶解度也
3 3 2 2 3
小于NaHCO 的溶解度
3
C．由氢化物的稳定性：HO＞NH ，推测氢化物的稳定性也是：HS＞PH
2 3 2 3
D．由Ca(ClO) +CO +H O=CaCO ↓+2HClO推测
2 2 2 3
Ca(ClO) +SO+H O=CaSO↓+2HClO
2 2 2 3
【答案】BD
【详解】A．同主族元素自上而下金属性增强，钠有强还原性，可推测出K也有强还
原性，A正确；
B．CaCO 难溶于水，而NaCO 易溶于水，所以不能由前者推出后者，B错误；
3 2 3
C．O、N同周期，氢化物的稳定性：HO＞NH ，同周期自左至右简单氢化物稳定性
2 3
增强，S、P同周期，且O、S同主族、N、P同主族，可推测稳定性：HS＞PH ，C正
2 3
确；
D．CO 还原性很弱，而SO 具有较强的还原性，会被次氯酸钙氧化为硫酸根，生成硫
2 2
酸钙沉淀，D错误；
综上所述答案为BD。
20．钇的常见化合价为+3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石( )，工业上通
过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】学性质相似。
下列说法正确的是
A．若改用氧化物的形式表示 的组成，则化学式为
B．欲从 和 混合溶液中制得 沉淀，最好选用盐酸和氢氧
化钠溶液
C．生成沉淀A的离子方程式为：
D．草酸钇 煅烧发生分解反应，化学方程式为
【答案】AD
【详解】A．根据原子守恒规律，若改用氧化物的形式表示 的组成，则
化学式为 ，故A正确；
B．根据已知信息“在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角
线位置，化学性质相似”，则 的性质与 相似，类比推断，加过量盐酸，
反应生成沉淀， 反应生成 ，再加入过量氨水生成 沉淀，
所以最好选用盐酸和氨水，故B错误；
C．生成沉淀A的离子方程式为： ，故C错误；
D．草酸钇 煅烧发生分解反应，化学方程式为
，故D正确。
故选AD。
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