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专项训练 类比法在化学推断的运用（解析版）
一、单选题
1．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不正确的是
选项
事实
推测
A
是半导体材料，同族
也是半导体材料
IVA 族的元素都是半导体材料
B
与水反应缓慢，
与水反应较快
(ⅡA 族)与水反应更快
C
在
时分解，
在
时分解
的分解温度介于二者之间
D
是强酸，
也是强酸
不能确定是否为强酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．半导体材料在元素周期表金属与非金属分界线两侧寻找，但第ⅣA 元素
形成的单质并不都是半导体材料，如C 单质不能作半导体材料，A 符合题意；
B．Mg、Ca、Ba 属于同主族，且金属性逐渐增强，Mg 与水反应缓慢，Ca 与水反应较
快，则推测出Ba 与水反应更快，B 不符合题意；
C．Cl、Br、I 属于同主族，且原子半径依次增大，非金属性Cl>Br>I，HCl 在1500℃
时分解，HI 在230℃时分解，HBr 的分解温度介于二者之间，C 不符合题意；
D．同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化
物的酸性增强，P、S、Cl 是第三周期从左向右相邻的三种元素，H2SO4是强酸，HClO4
也是强酸，事实上H3PO4属于中强酸，但通过上述推理，不能确定磷酸的强弱，D 不
符合题意；
故选A。
2．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
①硫酸锶(
)是难溶于水的白色固体
②硒化氢(
)是无色，有毒，比
稳定的气体
③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是
，其溶液是一种强碱
④卤素单质的熔点从
到
逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li 到Cs 也逐渐升高
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水也不溶于稀酸
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⑦原子序数为22 的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB 族
⑧由分子构成的物质中一定存在共价键
A．4 个
B．5 个
C．6 个
D．7 个
【答案】C
【详解】①硫酸钙是微溶，硫酸钡是难溶，根据递变性，则硫酸锶(
)是难溶于水
的白色固体，故①正确；②同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其简单氢化物稳定性
越来越弱，因此硒化氢(
)是无色，有毒，比
不稳定的气体，故②错误；③锂
(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是
，其溶液是一种弱碱，故③错误；④卤素单质的
熔点从
到
逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li 到Cs 也逐渐降低，故④错误；⑤元素
周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素不属于过渡元素，过渡元素在第IIA 与
第IIIA 之间，故⑤错误；⑥单质碘是紫黑色固体，HI 不稳定，AgI 不溶于水和稀酸，
根据递变性，则砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水也不溶于稀酸，故⑥
正确；⑦原子序数为22 的元素，其核外电子排布为2、8、10、2，位于元素周期表的
第四周期第IVB 族，故⑦错误；⑧由分子构成的物质中不一定存在共价键比如稀有气
体物质，故⑧错误；因此有6 个错误，故C 符合题意。
综上所述，答案为C。
3．“类比”是研究物质变化规律的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正
确的是
A．乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色；丙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B．
可以与
反应生成
；
也可以与
反应生成
C．
溶液可以与金属
反应生成氢气；
溶液也可以与金属
反应生成
氢气
D．金属
在空气中加热生成
；金属
在空气中加热可以生成
【答案】A
【详解】A．乙烯、丙烯均含有碳碳双键，碳碳双键可以使溴的四氯化碳溶液褪色，
故A 正确；
B．HF 与SiO2反应是HF 的特性，二氧化硅属于酸性氧化物，HCl 不与二氧化硅反应，
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故B 错误；
C．硝酸体现氧化性的是氮元素，硝酸与活泼金属反应不能生成氢气，故C 错误；
D．金属Li 在空气中加热生成Li2O，故D 错误；
故答案为A。
4．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需
经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是
A．H2O 常温下为液态，H2S 常温下也为液态
B．C－C 键的键长：C(金刚石)大于C60，所以C60的熔点高于金刚石
C．MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高
D．NH 、SO
为正四面体结构，推测PH 、PO
也为正四面体结构
【答案】D
【详解】A．水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间不存在氢键，所以水的熔沸点大
于硫化氢，H2S 常温下为气态，选项A 错误；
B．金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，所以金刚石
的沸点高于C60，选项B 错误；
C．MgCl2属于离子晶体，熔点较高；BeCl2属于分子晶体，熔点较低，选项C 错误；
D．PH 、PO
中P 原子价层电子对个数都是4 且不含孤电子对，所以空间构型为正
四面体结构，选项D 正确；
答案选D。
5．类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类
推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是
A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3
B．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
D．Na、Mg 具有强还原性，Na 常温下与水剧烈反应，故Mg 常温下也能与水剧烈
反应
【答案】C
【详解】A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，但Na2CO3溶解度大于NaHCO3，A 类推
不合理，A 不符合题意；
B．Fe3+具有强氧化性，可以发生反应：“2Fe+3Cl2=2FeCl3”，但由于I-的还原性大于
Fe2+，因此可推出反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，而不能发生反应“2Fe+3I2=2FeI3”反应，故
类推不合理，B 不符合题意；
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C．H2SO4、HClO4是S、Cl 元素的最高价含氧酸，元素的非金属性：S＜Cl，所以可根
据H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸，该类推不合理，C 正确；
D．Na、Mg 都具有强还原性，但由于金属性：Na＞Mg，所以不能根据Na 常温下与水
剧烈反应，就推知Mg 在常温下也能与水剧烈反应，该类推不合理，D 错误；
故合理选项是C。
6．下列推测不正确的是
A．
固体加热可生成
和
，则
固体加热可生成
和
B．
与水反应生成
和
，则
与
反应生成
和
C．
与
固体在一定条件下生成
，则
与
在一定条件下生成C
D．无水
与
固体加热能生成
，则无水
与
固
体加热能生成
【答案】A
【详解】A．
固体受热容易被空气氧化，所以加热时生成的是氧化铁、二氧
化氮和氧气，A 错误；
B．
发生水解可生成
和
，则
与
反应生成
和
，推测合理，B 正确；
C．钠与四氯化钛置换出钛元素，同时生成氯化钠，同理，钠也可以与四氯化碳发生反
应生成C 和氯化钠，推测合理，C 正确；
D．根据有机物烃基的特点结合无水
与
固体加热能生成
的规律
可知，无水
与
固体加热能生成
，推理合理，D 正确；
故选A。
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7．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半
功倍。下列类推不正确的是
A．已知
，则
B．已知
能溶于盐酸，溶液变澄清，
也能溶于硫酸，溶液变澄清
C．已知
能与
反应生成
，
也能与
反应生成
D．已知
通入
溶液中先变浑浊后溶解，
通入
溶液中也先
变浑浊后溶解
【答案】B
【详解】A． 已知
，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，
二氧化硅是酸性氧化物，则
，故A 正确；
B． 已知
能溶于盐酸，溶液变澄清，因为氯化钙溶于水，但硫酸钙在水中是微
溶，
难溶于硫酸，故B 错误；
C． 已知H2O 能与Na2O2反应生成NaOH 和O2，依据过氧化物与水反应产物可知H2O
也能与BaO2反应生成Ba(OH)2和O2，故C 正确；
D． Ca(OH)2和Ba(OH)2性质相似，
、
均为酸性氧化物，碳酸钙、亚硫酸钡均
难溶于水，而碳酸氢钙、亚硫酸氢钡均易溶于水。
通入
溶液中先变浑浊
后溶解，是先生成碳酸钙，后转化为碳酸氢钙，
通入
溶液中也先变浑浊后
溶解，先生成亚硫酸钡，后转化为亚硫酸氢钡，故D 正确；
故选B。
8．类比是研究物质性质常用的方法之一、下列类比不正确的是
A．由Na2O 与水反应生成NaOH，推测K2O 与水反应生成KOH
B．由Na 在空气中燃烧生成Na2O2，推测Li 在空气中燃烧生成Li2O2
C．由Fe 可以置换CuSO4溶液中的铜，推测Al 可以置换CuSO4溶液中的铜
D．由CO2能与NaOH 溶液反应，推测SiO2能与NaOH 溶液反应
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【答案】B
【详解】A．Na2O、K2O 均是活泼金属的氧化物，二者性质相似，由Na2O 与水反应生
成NaOH，可推测K2O 与水反应生成KOH，A 正确；
B．Na 的金属性强于Li，Na 在空气中燃烧生成Na2O2，Li 在空气中燃烧生成Li2O，B
错误；
C．Fe 和Al 的金属性均强于铜，由Fe 可以置换CuSO4溶液中的铜，推测Al 可以置换
CuSO4溶液中的铜，C 正确；
D．CO2、SiO2均是酸性氧化物，二者性质相似，由CO2能与NaOH 溶液反应，推测
SiO2能与NaOH 溶液反应，D 正确；
答案选B。
9．下列“类比”合理的是
A．电解熔融
可以制取
，则电解熔融
也可以制取
B．
可从
溶液中置换出
，则
也可以从
溶液中置换出
C．
能和
反应产生盐和水，是酸性氧化物，则
也是酸性氧化物
D．
与酸反应生成盐，则
也能与酸反应生成相应的盐
【答案】D
【详解】A．电解熔融
能制取Mg，但是制取Al 需要电解氧化铝，故A 错误；
B．Fe 与CuSO4溶液反应置换出Cu，而Na 与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢
氧化铜，不会置换出Cu，故B 错误；
C．二者均可与水反应生成酸，二氧化碳和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，二氧化
氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故C 错误；
D．
与酸反应生成盐，则
跟氨一样显碱性也能与酸反应生成相应的盐，
故D 正确；
故选D。
10．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入苯酚钠溶液中能生成苯酚和
碳酸钠
B．金属钠可以通过电解熔融NaCl 制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得
C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2
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D．Mg 在空气中能形成一层致密氧化膜，推出Al 也能在空气中形成一层致密氧化
膜
【答案】D
【详解】A．苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，根据强酸制弱酸原理，推出CO2
通入苯酚钠溶液中能生成苯酚和碳酸氢钠，故A 错误；
B．氯化铝是共价化合物，不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故B
错误；
C．Li 在纯氧中燃烧只生成Li2O，不能生成Li2O2，故C 错误；
D．镁和铝都是活泼金属，Mg 在空气中能形成一层致密氧化膜，推出Al 也能在空气
中形成一层致密氧化膜，故D 正确。
故选D。
11．结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是
选
项
事实
推测
A
ⅣA 族14Si 和32Ge 的单质是半导体材料
同族82Pb 的单质是半导体材料
B
HI 在230℃时分解，HCl 在1500℃时分解
HF 分解温度大于1500℃
C
沸点：F2<Cl2<Br2<I2
沸点：HF<HCl<HBr<HI
D
分解电解熔融的NaCl、MgCl2冶炼Na、Mg
电解熔融的AlCl3冶炼Al
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．制造半导体材料的元素分布在元素周期表中非金属元素与金属元素的分
界线处，而
不在该分界线处，
是典型的金属元素，其单质不能作半导体材料，
故A 错误；
B．同主族元素的简单氢化物，从上到下稳定性逐渐减弱，故B 正确；
C．
分子间能形成氢键，
的沸点在同族氢化物中最高，故C 错误；
D．
为共价化合物，熔融状态下不导电，应该电解熔融的
来冶炼
，故D
错误；
选B。
12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合
理的是
A．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
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B．根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3 价
C．由F、Cl、Br 非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr 的还原性依次增强
D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH3沸点低
于PH3
【答案】C
【详解】A．
，SO2和湿润的Cl2混合后漂白性减弱或
消失，故A 错误；
B．氧化性F2>Cl2>Br2>I2，F2、Cl2、Br2反应后产物中Fe 显+3 价，而Fe 与I2反应生成
FeI2，故B 错误；
C．非金属性:F>Cl>Br，还原性：HF<HCl<HBr，故C 正确；
D．NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，NH3沸点高于PH3，故D 错误；
故答案为C。
13．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确
的是
A．ⅣA 族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA 族元素氢化物沸点顺
序也是AsH3>PH3>NH3
B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定
性顺序也是HCl>H2S>PH3
C．Cl 的核电荷数比Al 大，推测Cl 的半径比Al 的半径大
D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀产生，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀
产生
【答案】B
【详解】A．氨分子间能形成氢键，ⅤA 族元素氢化物沸点顺序也是NH3>AsH3>PH3，
故A 错误；
B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，第二周期元素氢化物稳定性顺序是
HF>H2O>NH3；第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3，故B 正确；
C．Al、Cl 电子层数相同，Cl 的核电荷数比Al 大，则Cl 的半径比Al 的半径小，故C
错误；
D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生硫酸钡沉淀，故D 错误；
选B。
14．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论
需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是
A．金刚石中C—C 键的键长为154.45pm，C60中C—C 键的键长为140～145pm，
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所以C60的熔点高于金刚石
B．CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体也是分子晶体
C．从CH4、NH 、SO
为正面体结构，可推测CC14、PH 、PO
也为正四面体
结构
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性
分子
【答案】C
【详解】A．金刚石是原子晶体而C60是分子晶体，虽然C60中C-C 键长小于金刚石中
键长，C60中键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，只破坏分子间作
用力，而金刚石熔融时要破坏共价键，故金刚石熔点高于C60的，A 错误；
B．CO2是分子晶体，分子间存在分子间作用力，而SiO2是共价晶体，不存在分子，原
子与原子之间以共价键结合，B 错误；
C．根据价层电子对互斥理论可知，CC14、PH 、PO
中都能形成4 个σ 键，且孤电
子对数分别为0，则为正四面体结构，且PH 与NH 互为等电子体，PO
与SO
也
互为等电子体，结构相似，C 正确；
D．C2H6是碳链上只有2 个碳原子，所以乙烷为直线型的非极性分子，C3H8中碳原子
和C2H6中的碳原子杂化类型相同都是sp3杂化，键角大约是109.5º，碳链呈锯齿状，而
不是直线形，D 错误；
答案选C。
15．已知：碘化膦(PH4I)性质类似NH4Cl，是一种白色晶体，下列说法不正确
A．它是离子晶体，稳定，高温也不分解
B．它的水溶液显酸性
C．能与强碱反应放出气体PH3
D．该物质中含有共价键和离子键
【答案】A
【分析】由于氮和磷、氯和碘具有相似性，故PH4I 和NH4Cl 的结构和性质相似。
【详解】A．PH4I 和NH4Cl 的结构和性质相似可知，PH4I 也是离子晶体，但受热时与
NH4Cl 一样会分解，A 错误；
B．PH4I 和NH4Cl 的结构和性质相似，故PH4I 也为强酸弱碱盐，能水解，其水溶液呈
酸性，B 正确；
C．由PH4I 和NH4Cl 的结构和性质相似可知，PH4I 能与碱反应产生PH3，C 正确；
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D．PH4I 和NH4Cl 的结构和性质相似，PH4I 中存在共价键和离子键，D 正确；
故选A。
16．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。下列几种类推结论
正确的是
A．第二周期元素简单氢化物的还原性：NH3＞H2O＞HF；则第三周期元素简单氢
化物的还原性：PH3＞H2S＞HCl
B．简单氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则第ⅤA 族元素的简单氢化物的沸
点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3
C．金刚石中C-C 键的键长为154.45pm，C60中C-C 键的键长为140~145pm，所以
C60的熔点高于金刚石
D．MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高
【答案】A
【详解】A．元素的非金属性越强，则氢化物的还原性越弱．由于第二周期的非金属
性：F＞O＞N，故元素简单氢化物的还原性：NH3＞H2O＞HF；；第3 周期元素的非金
属性为Cl＞S＞P，故第三周期元素简单氢化物的还原性：PH3＞H2S＞HCl，A 项正确；
B．GeH4、SiH4、CH4分子间均无氢键，而当物质的结构相似时，相对分子质量越大，
则熔沸点越高，故沸点顺序为GeH4＞SiH4＞CH4；；由于氨气分子间存在氢键，使熔
沸点反常的升高，故沸点顺序为NH3＞AsH3＞PH3，B 项错误；
C．金刚石是原子晶体而C60是分子晶体，虽然C60中C-C 键长小于金刚石中键长，C60
中键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，只破坏分子间作用力，而
金刚石熔融时要破坏共价键，故金刚石熔点高于C60，C 项错误；
D．MgCl2是离子晶体，BeCl2是分子晶体。离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较
低。D 项错误；
答案选A。
17．根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中，明显不合理
的是
A．根据化合价预测，高铜酸钠(
)与
可生成硫酸盐
B．根据组成预测，铝酸三钙(
)溶于足量盐酸，生成白色沉淀
C．根据在周期表中位置预测，单质砷(第ⅤA 族)是重要的半导体材料
D．根据结构预测，葡萄糖[
]溶液中加入新制氢氧化铜，溶
液呈绛蓝色
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【答案】B
【详解】A．高铜酸钠(
)中铜元素的化合价为+3 价，具有氧化性，二氧化硫具
有还原性，所以二者反应可生成硫酸盐，故A 合理；
B．铝酸三钙(
)溶于足量盐酸，反应生成氯化钙、氯化铝，不能生成白色沉淀，
B 不合理；
C．根据在周期表中位置预测，砷在金属和非金属的分界线附近，所以单质砷(第ⅤA
族)是重要的半导体材料，C 合理；
D．根据结构预测，葡萄糖[
]为多羟基醛，多羟基的物质溶液中
加入新制氢氧化铜，溶液呈绛蓝色，D 合理；
故选B。
二、多选题
18．类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背
客观事实。下列类比分析结果错误的是
A．
根据化合价规律可表示为
，则
表示为
B．
能水解：
，则
也能水解：
C．NaClO 溶液中通入少量
发生反应
，
推测
溶液中通入少量
发生反应
D．NaCl 与浓硫酸加热可制取HCl，推测NaI 与浓硫酸加热可制取HI
【答案】CD
【详解】A．
根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3是由于
中有
的铁元素显
+2 价，另外
显+3 价，而铅的化合价为+2 和+4 价，所以
应表示为2PbO·PbO2，
故A 正确；
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B．CaC2能水解生成Ca(OH)2和乙炔，则
也能水解生成Al(OH)3和CH4，类比合
理，故B 正确；
C．
溶液中通入少量
生成碳酸钙和次氯酸，故C 错误；
D．浓硫酸有强氧化性，不能用来制取HI，故D 错误；
故答案为：CD。
19．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终
要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论不正确的是
A．根据钠有强还原性，推测K 也有强还原性
B．相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度小，则Na2CO3的溶解度也
小于NaHCO3的溶解度
C．由氢化物的稳定性：H2O＞NH3，推测氢化物的稳定性也是：H2S＞PH3
D．由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 推测
Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
【答案】BD
【详解】A．同主族元素自上而下金属性增强，钠有强还原性，可推测出K 也有强还
原性，A 正确；
B．CaCO3难溶于水，而Na2CO3易溶于水，所以不能由前者推出后者，B 错误；
C．O、N 同周期，氢化物的稳定性：H2O＞NH3，同周期自左至右简单氢化物稳定性
增强，S、P 同周期，且O、S 同主族、N、P 同主族，可推测稳定性：H2S＞PH3，C 正
确；
D．CO2还原性很弱，而SO2具有较强的还原性，会被次氯酸钙氧化为硫酸根，生成硫
酸钙沉淀，D 错误；
综上所述答案为BD。
20．钇的常见化合价为+3 价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(
)，工业上通
过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化
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学性质相似。
下列说法正确的是
A．若改用氧化物的形式表示
的组成，则化学式为
B．欲从
和
混合溶液中制得
沉淀，最好选用盐酸和氢氧
化钠溶液
C．生成沉淀A 的离子方程式为：
D．草酸钇
煅烧发生分解反应，化学方程式为
【答案】AD
【详解】A．根据原子守恒规律，若改用氧化物的形式表示
的组成，则
化学式为
，故A 正确；
B．根据已知信息“在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角
线位置，化学性质相似”，则
的性质与
相似，类比推断，加过量盐酸，
反应生成沉淀，
反应生成
，再加入过量氨水生成
沉淀，
所以最好选用盐酸和氨水，故B 错误；
C．生成沉淀A 的离子方程式为：
，故C 错误；
D．草酸钇
煅烧发生分解反应，化学方程式为
，故D 正确。
故选AD。
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