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大题预测卷（辽宁专用）
题组一
（建议用时：30 分钟 满分：58 分）
1．（14 分）四氧化三锰（
）广泛应用于软磁材料、电池材料等制备领域。一种以低品位锰矿（含
、
、MnOOH 及少量
、
、
）为原料生产
的工艺流程如下：
已知：
①
②已知：25℃时相关物质的
见表
③当
时，
开始溶解
物
质
回答下列问题：
(1)Mn 元素在周期表中的 区，从核外电子排布的角度，稳定性Mn（Ⅱ） Mn（Ⅲ）
（填“＞”或“＜”）。
(2)“溶浸”过程中，
可用 （填标号）代替，理由是 。
A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸
(3)加入
调节
时，杂质离子是否能完全沉淀 （填“是”或“否”），此时“滤渣
2”的主要成分是 。（溶液中离子浓度
视为完全沉淀）
(4)“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响
的品位，实验测得温度对
中硫酸根含量的影响如图
所示，实际生产中综合考虑选择50℃为宜，不选择更高温度的原因是 。“母液”中，能转换成可
循环利用的物质是 。
(5)科学研究中发现
是制备电池正极材料
的优质原料，该电极在电池放电过程中转化为
1
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，写出正极放电时的电极反应式 。
2．（15 分）某小组设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。
已知：①测定原理为甲醛把
还原成
，产生的
与
定量反应生成
，
与菲洛嗪形成有
色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量；
②吸光度用A 表示，计算公式为
，其中a 为吸光度系数，b 为光在样本中经过的距离，c 为溶液浓
度。
请回答：
(1)仪器A 的名称是 。
(2)制备银氨溶液，仪器B 中放置的药品是 （填“
溶液”或“氨水”）。
(3)选择正确的操作，完成室内空气中甲醛含量的测定：
操作①：取下玻璃塞→操作②：__________→操作③：__________→操作④：使可滑动隔板处于最右端
→操作⑤：__________→操作⑥：__________→操作⑦：__________→再将操作③～⑦重复4 次→测定
溶液吸光度。
a.打开
，关闭
b.打开
，关闭
c.将可滑动隔板拉至最左端 d.热水浴加热仪器A
e.将可滑动隔板缓慢推至最右端 f.将可滑动隔板迅速推至最右端
(4)写出甲醛与银氨溶液反应的化学方程式 。
(5)将仪器A 中溶液的
调至1，加入足量
溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确
定
生成
1.12mg，则空气中甲醛的含量为 mg/L。
(6)下列说法正确的是__________。
A．本实验缺少尾气处理装置
B．实验应在室内不同点位进行空气取样，以保证数据的准确性
C．毛细管的作用是减小空气通入速率，保证空气中的
被吸收完全
D．有色配合物浓度越大，测得吸光度数值越大
3．（14 分）用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入
溶液，再加入萃
取剂（R）进行萃取。该过程涉及以下反应：
（ⅰ）
2
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（ⅱ）
（ⅲ）
(1)根据盖斯定律，反应
。
(2)基态碘原子价层电子的轨道表示式为 。
(3)①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率
［
］曲线如图所示：
萃取温度从300 K 升高至320 K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因
（忽略萃取剂的挥发、
的挥发及
分解产生的影响）。当萃取温度超过320 K 时，
的分解导
致碘萃取率明显下降。
②下列说法不正确的是 （填标号）。
A．增大溶液的pH，碘萃取率降低 B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高
C．萃取体系平衡后加水稀释，
变小 D．增大
的浓度，反应（ⅰ）的速率增大
(4)未加萃取剂时，固定总碘浓度为
，平衡时溶液中的
、
、
分布系数
与溶液中初始
关系如图所示。［总碘浓度
各组分折合为
后的浓度之和，
，如
］
3
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①设平衡时
、
、
分别为
、
、
，则
、
、之间的关系式为
。
②计算反应
的平衡常数
（结果保留3 位有效数字）。
(5)测定卤水中的
方法：取
卤水于锥形瓶中，加适量氧化剂恰好将
全部氧化为
；加
溶液酸化后，再加入适量
溶液，密闭静置后，用
标准溶液滴定至溶液
呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点；平行测定3 次，平均消耗
，则卤
水中
。（已知：
）
4．（15 分）艾氟康唑（化合物K）是一种用于治疗甲癣的三唑类抗真菌药物。K 的一种路线如下（部分
试剂和条件略去）。
已知：①Boc 为
②
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 。
(2)D 的结构简式为 。
(3)F 中含氧官能团有羟基和 。
(4)F→G 的反应包括两步，第二步为取代反应，则第一步的反应条件应选择 。
a
．
b
．
c
．
d
．
(5)
反应的化学方程式为 。
(6)
的同分异构体能同时满足以下三个条件的有 种（不考虑立体异构），其中能与碳酸氢钠浴
液反应放出
，核磁共振氢普有5 组峰，且峰面积比为2∶1∶1∶1∶1 的结构简式为 （任写一种）。
①含有手性碳
②氟原子与苯环直接相连
③苯环上有3 个取代基且不含其它环状结构
题组二
4
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（建议用时：30 分钟 满分：58 分）
1．（14 分）碲(
)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是
，含Ag、Au 等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：
已知：
是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
回答下列问题：
(1)碲在元素周期表中的位置 。
(2)“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成
。
①应控制溶液的pH 为4.5～5.0，酸度不能过高，原因是 。
②防止局部酸度过大的操作方法是 。
③其中“加压”的目的是 。
④写出“加压酸浸1”过程中
发生反应的化学方程式 。
(3)“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为 ，要从Ag 和Au 中分离出Au，可以向回收的
Ag
和Au 中加入的试剂是 。
(4)写出“还原”反应中发生的离子方程式 。
2．（15 分）实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[ Co（NH3）6]Cl3 }的装置如图1 所示。
实验步骤：在三颈烧瓶中加入活性炭（作催化剂）、CoCl2和NH4Cl 混合溶液，滴入浓氨水，充分反应
后，再滴入双氧水，且水浴控温在55℃左右，反应结束后，将反应混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入
适量浓盐酸，冰水冷却抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到[ Co（NH3）6]Cl3晶体。已知：[ Co（NH3）6]2+具有
CoCl2和NH4Cl 较强还原性，Co2+不易被氧化，
。
图1
图2
(1)仪器a 的名称是 ，仪器c 中无水CaCl2的作用是 。
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(2)先加入浓氨水的目的是 ，水浴控制温度为55℃的原因是 。
(3)CoCl2制备[ Co（NH3）6]Cl3的化学方程式为 。
(4)待滤液冷却后加入适量浓盐酸的作用是 ，抽滤采用如图2 的装置，抽滤的优点是
。
(5)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
I.称取4.0g 产品，加入足量NaOH 溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸，使[ Co（NH3）6]Cl3全部转化为Co3+，
然后将溶液配制成250mL，取25.00mL 于锥形瓶，加入过量KI 溶液（将Co3+还原成Co2+），用
0.1000mol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.10mL。（已知
）
Ⅱ.另取与步骤I 中等量的KI 溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液
1.10mL。
①样品中钴元素的质量分数为 %。
②若步骤Ⅱ滴定前读数准确，滴定后的视读数，测定结果将 （填“偏大”“偏
小”或“不变”）。
3．（14 分）氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)
。
(2)已知反应Ⅱ的速率方程为
，
，其中
、
分别为正、
逆反应的速率常数。如图(
表示速率常数的对数：
表示温度的倒数)所示a、b、c、d 四条斜线中，能
表示
随
变化关系的是斜线 (填标号)。
(3)温度
时，在固定容积的容器中充入一定量的
和1mol CO，平衡时
和CO 的转化率(
)及
和
的物质的量(n)随
变化的情况如图所示。
6
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①图中表示
、
变化的曲线分别是 、 (填标号)；
；
的选择性
。
②已知起始充入1mol 的CO 和0.5mol 的
进行上述反应时，起始压强为1.5
。反应Ⅰ的
(用
表示)；温度
，
时，
可能对应图中X、Y、Z、W 四点中的 (填标
号)。
4．（15 分）水仙环素是一种植物生长调节剂，具有抗毒性等作用，化合物H 是水仙环素合成的中间产
物。其合成路线如图：
已知：R－X
R－H
回答下列问题：
(1)B 中官能团的名称为 。
(2)B→C 的化学反应方程式为 。
(3)A→B，F→H 分别的反应类型为 、 。
(4)E 的结构简式为 。
(5)F 与G 的反应为最理想的“原子经济性反应”，则G 的名称为 。
(6)H 有 个手性碳原子。
(7)芳香族化合物K 比D 多了2 个碳原子和2 个氢原子，且K 能与碳酸氢钠放CO2，则满足条件的K 有
种结构。
题组三
（建议用时：30 分钟 满分：58 分）
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1．（14 分）锇酸钾晶体（
）微溶于冷水，常用作催化剂。由含锇约
的锇吸收液
（主要成分为
，含少量
及
、
杂质）精制提纯锇酸钾的工业流程如下：
已知：四氧化锇（
）的熔点为41℃，沸点为130℃，易挥发。回答下列问题：
(1)“沉锇”得到难溶物
，该化合物中锇元素的化合价为 。
(2)检验滤液1 和滤液2 中金属阳离子的实验方法是 。
(3)“溶解、蒸馏”步骤中，先加入50%硫酸得到
溶液，再加入
反应后蒸馏出
，生成
的离子反应方程式为 。
(4)
用
溶液吸收后又得到
溶液，吸收液中仍然存在少量
杂质，“吸收、分
离”操作加入甲醇的目的是 。
(5)“转化”时须加入过量
溶液，用平衡原理解释其原因 。
(6)已知：
、
。
锇吸收液中
、
浓度分别为
和
，若取1.0L 废液，则至少需加入 g
才能使废液中
、
沉淀完全（当离子浓度
，可认为沉淀完全）。
2．（15 分）硫脲（
）可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂。已知硫脲易溶于水，易
被氧化，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。实验室制备硫脲的装置如图所示（夹持和加热装置
略）。
请回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是 ；装置A 中发生反应的化学方程式为 。
(2)反应开始时，先打开
，当观察到 时，再打开
，这样操作的目的是 。
(3)装置B 中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出装置B 中发生反应的化学方程式： ；检验
8
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装置B 中硫脲是否异构化的试剂名称是 。
(4)装置B 反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：
称取m g 产品，加水溶解配成250 mL 溶液，取25 mL 于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用
mol⋅L
酸性
标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL（已知滴定时，硫脲转化为
、
和
，
假设杂质不参与反应）。
①该实验中滴加酸性
标准溶液的正确操作是 （填字母）。
②样品中硫脲的质量分数为 %（用含m、
、V 的代数式表示）。
③若滴定前平视酸性
标准溶液液面读数，滴定后俯视液面读数，计算得到的待测产品纯度比实际
纯度 （填“大”或“小”）。
3．（14 分）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。
甲烷水蒸气催化重整发生如下反应：
反应i．
反应ⅱ．
(1)已知反应ⅱ中相关的化学键键能数据如下：
化学键
H―H
H―O
C―H
C=O
E/（
）
436
465
413
745
由此计算
。
(2)为了提高反应中甲烷的平衡转化率，理论上可采取的措施是______。
A．恒容时通入氮气
B．升高温度
C．及时分离氢气D．选择合适的催
化剂
(3)把甲烷和水蒸气按物质的量之比1∶3 通入反应器中，其他条件不变，在不同温度下探究CaO 对平衡时
干燥出口气中
物质的量分数的影响，结果如下：
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①反应ⅱ平衡常数：K（500℃） K（700℃）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
②在400~600℃范围内，反应器中有CaO 能大幅提高
物质的量分数，原因是 （用化学方程式表
示）。
(4)某温度下，在体积为1L 的容器中加入1mol
、3mol 水蒸气进行催化重整反应，达到平衡时
的
总转化率为80%，CO 的浓度为
。
的平衡浓度为
，反应i 的平衡常数为
（保留一位小数）。
(5)一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图所示。理论上当正极消耗气体的体积为44.8L（标准状况）
时，电路中转移的电子数为
。
4．（15 分）有机物Ⅰ是合成二萜化合物的中间体，其合成路线如图所示（-Ph 表示苯基，部分反应条件
省略）：
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
10
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ⅳ．
请回答下列问题：
(1)化合物A 的化学名称为 ；C+E→F 的反应类型为 。
(2)G→H 的反应条件为 ；F 的结构简式为 。
(3)H→I 的化学方程式为 。
(4)化合物E 有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： （任填一种）。
①含有
结构
②含有酯基
③其水解产物遇FeCl3溶液显色
④核磁共振氢谱显示只有3 种不同化学环境的氢原子
(5)设计以
、HCHO、NH(CH3)2为原料制备
的合成路线： （无机
试剂任选）。
11
